KELARUTAN isti

8/19/2019 KELARUTAN isti

1/25

KELARUTAN

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Sejalan dengan pesatnya perkembangan penelitian di bidang obat, saat

ini tersedia berbagai pilihan obat, sehingga diperlukan pertimbangan yang

cermat dalam pemilihan obat untuk mengobati suatu penyakit, kelarutan

sangat besar pengaruhnya terhadap pembuatan obat dimana bahan-bahan

dapat dicampurkan menjadi suatu larutan sejati, larutan koloid, dan dispersi

kasar.

Larutan merupakan suatu campuran homogen antara 2 zat dari

molekul, atom ataupun ion dimana zat yang dimaksud disini adalah zat padat,

minyak larut dalam air.

Kelarutan adalah interaksi dua zat atau molekul sehingga terdapat

kemungkinan-kemungkinan kimia yaitu beraksi, bercamour dan tidak

bercampur.

Kelarutan suatu senyawa bergantung pada sifat fisika dan kimia zat

terlarut dan pelarut, juga bergantung pada faktor temperatur, tekanan, p

larutan, dan untuk jumlah yang lebih kecil, bergantung pada hal terbaginya

zat terlarut. !dapun kelarutan didefenisikan dalam besaran kuantitatif sebagai

konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan

secara kualitatif didefenisikan sebagai interaksi spontan dari dua atau lebih

zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen ,konstanta dielektrik dan

adanya zat-zat lain seperti surfaktan,pembentuk kompleks dan ion sejenis.

"alam bidang farmasi kelarutan sangat penting, karena dapat

mengetahui dapat membantu dalam memilih medium pelarut yang paling

baik untuk obat atau kombinasi obat, membantu mengatasi kesulitan-

kesulitan tertentu yang timbul pada waktu pembuatan larutan farmasetis

#dibidang farmasi$ dan lebih jauh lagi dapat bertindak sebagai standar atau

uji kelarutan.

%erdasarkan latar belakang di atas, maka dilakukan praktikum

kelarutan. "alam hal ini akan dipelajari mengenai pengaruh pelarut campur,

penambahan surfaktan dan pengaruh p terhadap kelarutan zat.

DEWI RAKHMAN MUHAJIR S.Farm15020140190


2/25

KELARUTAN

B. Tujuan Praktikum

!dapun tujuan praktikum pada percobaan kelarutanadalah &

- 'enentukan kelarutan suatu zat secara kuantitatif

- 'enerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan

suatu zat

- 'enuliskan usaha-usaha yang dapat digunakan untuk

meningkatkan kelarutan suatu zat aktif dalam air pembuatan sediaan cair.

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

A. Teori Umum



3/25

KELARUTAN

Larutan adalah suatu sistem homogen yang secara kimia dan fisika

terdiri dari dua atau lebih substansi. Larutan merupakan sistem farmasi,

preparat cair yang mengandung satu atau lebih zat terlarut dan dimana

metode pembuatannya tidak menggunakan metode persiapan atau bahan

terklasifikasi dalam kategori lainnya #(arrot,)*+)$.

Kelarutan merupakan salah satu sifat fisikokimia yang penting untuk

diperhatikan pada tahap preformulasi sebelum memformula bahan obat

menjadi sediaan. %eberapa metode dapat digunakan untuk meningkatkan

kelarutan obat, antara lain melalui pembentukan garam, perubahan struktur

internal Kristal #polimorfi$ atau penambahan suatu zat penolong,misalnya

bahan pengompleks, surfaktan dan kosolen #alkowsky, )*)$.

(enambahan surfaktan dalam larutan akan menyebabkan turunnya

tegangan permukaan larutan. Setelah mencapai konsentrasi tertentu,

tegangan permukaan akan konstan walaupun konsentrasi surfaktan

ditingkatkan. %ila surfaktan ditambahkan melebihi konsentrasi ini maka

surfaktan mengagregasi membentuk misel. Konsentrasi terbentuknya

misel ini disebut Critical Micelle Concentration #/'/$. 0egangan

permukaan akan menurun hingga /'/ tercapai. Setelah /'/ tercapai,

tegangan permukaan akan konstan yang menunjukkan bahwa antar muka

menjadi jenuh dan terbentuk misel yang berada dalam keseimbangan

dinamis dengan monomernya #1ennaro, )**$.

(ada umumnya, kelarutan kebanyakan zat padat dan zat cair dalam

solen cair bertambah dengan naiknya temperatur. (roses larut untuk gas

dalam zat cair hampir selalu bersifat eksotermik, sebab partikel-partikel

solut telah terpisah satu sama lain dan efek panas yang dominan akan

timbul akibat solasi yang terjadi bilamana gas larut. Kaidah Le /hatelier

meramalkan bahwa kenaikan temperatur akan mengakibatkan perubahan

endotermik, yang untuk gas terjadi bilamana ia meninggalkan larutan.

leh karen itu, gas-gas menjadi kurang larut jika temperatur zat cair di

mana gas dilarutkan menjadi lebih tinggi. Sebagai contoh, mendidihkan

air. 1elembung-gelembung kecil tampak pada permukaan panci sebelum

pendidihan terjadi. 1elembung-gelembung tersebut mengandung udara



4/25

KELARUTAN

yang diusir dari larutan jika air menjadi panas. Kita juga menggunakan

kelakukan kelarutan gas yang umum bilamana kita menyimpan botol yang

berisi minuman yang diberi /2 dalam almari es dalam keadaan terbuka.

/airan tersebut akan menahan /2 yang terlarut lebih lama bilamana ia

dijaga tetap dingin, sebab /2 lebih larut pada temperatur-temperatur

rendah. /ontoh lain adalah gas-gas yang terlarut dalam air mengalir dalam

telaga-telaga dan dalam sungai-sungai. Kadar oksigen yang terlarut,

berkurang dalam bulan-bulan dimusim panas, dibanding dengan kadar

oksigen selama musim dingin #'oechtar, )**$.

!ksi pelarut dari cairan nonpolar, seperti hidrokarbon berbeda denga

zat polar. (elarut non polar tidak dapat mengurangi gaya tarik-menarik

antara ion-ion elektrolit lemah dan kuat, karena tetapan dilektrtik pelarut

yang rendah.Sedangkan pelarut polar dapat melarutkan zat terlarut

nonpolar dengan tekanan yang sama melalui inter aski dipole induksi

#'artin, )**3$.

Kelarutan suatu bahan dalam suatu pelarut tertentu menunjukkan

konsentrasi maksimum larutan yang dapat dibuat dari bahan dan pelarut

tersebut. %ila suatu pelarut pada suhu tertentu melarutkan semua zat

terlarut sampai batas daya melarutkannya, larutan ini disebut larutan

jenuh. !gar supaya diperhatikan berbagai akan kemungkinan kelarutan

diantara dua macam bahan kimia yang menentukan jumlah masing-masing

yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh, disebutkan dua contoh

bahan sediaan resmi larutan jenuh dalam air, yaitu larutan 0ropikal

Kalsium idroksida, 4S( #/alcium ydro5ide 0ropical Solution, 4S($,

dan larutan ral Kalium 6odida, 4S( #(otasium 6odide Solution, 4S($

#oward, )**$.

'enurut metode kelarutan, sejumlah besar obat ditempatkan dalam

wadah yang tertutup baik, bersama-sama dengan larutan zat pengompleks

dalam berbagai konsentrasi dan botol dikocok dalam bak pada temperatur

konstan sampai tercapai kesetimbangan. /airan supernatan dalam porsi

yang cukup diambil dan dianalisis #'artin, )**3$.



5/25

KELARUTAN

Kelarutan suatu senyawa bergantung pada sifat fisika dan kimia zat

terlarut dan pelarut, juga bergantung pada faktor temperatur, tekanan, p

larutan dan untuk jumlah yang lebih kecil, bergantung pada hal terbaginya

zat terlarut.

Kelarutan obat dapat dinyatakan dalam beberapa cara.

'enurut 4.S (harmacopeia dan 7ational 8ormulary, kelarutan obat adalah

jumlah ml pelarut di mana akan larut dalam ) gram zat terlarut. Kelarutan

dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu

pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. 9at-zat

tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut.

/ontohnya adalah etanol di dalam air. (elarut umumnya merupakan suatu

cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran. 9at yang terlarut,

dapat berupa gas, cairan lain, atau padat. Kelarutan berariasi dari selalu

larut seperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti perak klorida

dalam air. 6stilah :tak larut; (insoluble) sering diterapkan pada senyawa

yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang

benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. "alam beberapa kondisi, titik

kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu

larutan yang disebut lewat jenuh (supersaturated) yang menstabil

#'artin,)**3$.

(eribahasa sederhana like dissolves like sekarang dapat disusun

kembali dengan menyatakan bahwa kelarutan suatu zat pada umumnya

dapat diperkirakan hanya dalam cara kualitatif, setelah

mempertimbangkan hal-hal seperti polaritas, tetapan dielektrik, asosiasi,

solasi, tekanan dalam, reaksi asam-basa, dan faktor-faktor lainnya.Singkatnya, kelarutan bergantung pada pengaruh kimia, listrik, stuktur

yang menyebabkan interaksi timbal balik antara zat terlarut dan pelarut

#'artin,)**3$.

8aktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan #'artin, )**3$ &

a. Sifat dari solut dan solen

Solut yang polar akan larut dalam solen yang polar pula. 'isalnya

garam-garam anorganik larut dalam air. Solut yang nonpolar larut dalam



6/25

KELARUTAN

solen yang nonpolar pula. 'isalnya alkaloid basa #umumnya senyawa

organik$ larut dalam kloroform.

b.Kosolensi

Kosolensi adalah peristiwa kenaikan kelarutan suatu zat karena

adanya penambahan pelarut lain atau modifikasi pelarut. 'isalnya

luminal tidak larut dalam air, tetapi larut dalam campuran air dan

gliserin.

c. Kelarutan

9at yang mudah larut memerlukan sedikit pelarut, sedangkan zat

yang sukar larut memerlukan banyak pelarut. Kelarutan zat anorganik

yang digunakan dalam farmasi umumnya adalah &

). "apat larut dalam air & Semua garam klorida larut, kecuali !g/l,

(b/l2, g2/l2. Semua garam nitrat larut kecuali nitrat basa. Semua

garam sulfat larut kecuali %aS


7/25

KELARUTAN

Salting in adalah adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan

kelarutan zat utama dalam solen menjadi lebih besar. /ontohnya &

riboflain tidak larut dalam air tetapi larut dalam larutan yang mengandung

nicotinamida.

g.(embentukan Kompleks

(embentukan kompleks adalah peristiwa terjadinya interaksi antara

senyawa tak larut dengan zat yang larut dengan membentuk garam

kompleks. /ontohnya & iodium larut dalam larutan K6 atau 7a6 jenuh.

h.Kecepatan Kelarutan

Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh &

). 4kuran partikel & makin halus solut, makin kecil ukuran partikel> makin

luas permukaan solut yang kontak dengan solen, solut makin cepat larut.

2. Suhu & umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan

solut.

=. (engadukan.

B. Prosedur Kerja Anonim! "#$%&!. 'enentukan kelarutan suatu zat secara kuantitatif

). 'asukkan ) gram asam salisilat dalam ?3 mL air dan kocok selama

),? jam dengan strirer, jika ada endapan yang larut selama

pengocokan tambahkan lagi sejumlah tertentu asam salisilat sampai

diperoleh larutan yang jenuh.

2. Saring dan tentukan kadar asam salisilat yang terlarut dalam masing-

masing larutan.

%. (engaruh pelarut campur terhadap kelarutan zat

). %uatlah )33 ml campuran bahan pelarut yang tertera pada tabel

dibawah ini &

(elarut !ir @ #A$ !lkohol #A$(ropilen glikol

@ #A$

! =3 3 23

% =3 2,? )+,2

/ =3 ? )?

" =3 +,? )2,?

B =3 )3 )3



8/25

KELARUTAN

8 =3 )? ?

1 =3 )+,? 2,?

=3 23 3

2. !mbil ?3 mL campuran pelarut, larutkan asam salisilat sebanyak )

gram kedalam masing-masing campuran pelarut.

=. Kocok dengan stirrer selama ),? jam. Cika ada endapan yang larut

selama pengocokan tambahkan lagi sejumlah tertentu asam salisilatsampai diperoleh larutan yang jenuh kembali.

3,)> 3,?> )> ?>

)3> ?3> dan )33 mgA)33 mL.

2. 0ambahakan ) gram asam salisilat kedalam masing-masing larutan.

=. Kocok larutan dengan strirrer selama ),? jam. Cika ada endapan yang

larut selama pengocokan tambahkan lagi sejumlah tertentu asam

salisilat sampai diperoleh larutan yang jenuh kembali.


9/25

KELARUTAN

?. %uatlah kura hubungan antara konsentrasi zat yang diperoleh dengan

p larutan.

B. /ara penentuan kadar asam salisilat yang terlarut

Kadar asam salisilat yang terlarut dalam masing-masing larutan

ditentukan dengan titrasi sebagai berikut& pipet )3 mL larutan zat,

tambahkan kedalamnya = tetes indikator fenoftalein lalu titrasi dengan

7a 3,) 7 sampai timbul warna merah muda.

BAB III 'ET(DE KE)JA

A. ALAT DAN BAHAN

Alat *ang digunakan

!dapun alat yang digunakan pada saat praktukum yaitu %otol

coklat )33 ml, %otol semprot, 1elas Brlenmeyer 2? ml, 1elas kimia

)33 ml, 1elas kimia ?3 ml, 1elas ukur ?3 ml, Kertas grafik, Kuret,

(ipet panjang, (ipet pendek, (ipet olume )3 ml, Sendok tanduk,

Stirrer.

Ba+an *ang digunakan

%ahan yang digunakan pada saat praktikum yaitu !sam salisilat,

!ir, !lkohol, (ropilenglikol, Larutan 7a 3,) 7, 6ndicator

8enoftalein, tween 3 ?@ , tween 3 )3@, tween 3 ?3@, tween 3

)33@.

B. ,A)A KE)JA

a.'enentukan kelarutan suatu -at seara kuantitati/

). "imasukkan ) g asam salisilat dalam ?3 ml air dan kocok selama ) jam

dengan stier, jika ada endapan yang larut selama pengocokan

tambahkan lagi sejumlah tertentu asam salisilat sampai diperoleh

larutan yang jenuh.

2. "isaring dan tentukan kadar asam salisilat yang terlarut dalam masing-

masing larutan..



10/25

KELARUTAN

0. Pengaru+ 1elarut am1uran ter+ada1 kelarutan am1uran

). "iambil )33 ml campuran pelarut, larutkan asam salisilat sebanyak 3,?

g ke dalam masing-masing campuran pelarut.

2. "ikocok larutan dengan stirrer selama ) jam.

=. "isaring dan tentukan kadar asam salisilat yang terlarut dalam masing-

masing larutan. Cam. Cika ada endapan yang larut selama pengocokan

tambahkan lagi sejumlah tertentu asam salisilat sampai diperoleh

larutan yang jenuh kembali.


11/25

KELARUTAN

BAB I2 HASIL DAN PE'BAHASAN

3.$ Hasil

a. 'enentukan Kelarutan Suatu 9at Secara Kuantitatif

!s.

Salisila

t #g$

Eol

!ir

#ml$

%erat Kertas

Saring #g$

%eratkertas

saring

F

residu

%eratGesidu

#g$

Cumlahterlarut #g$

),3< ?3 ).


12/25

KELARUTAN

),?


13/25


14/25

KELARUTAN

(ropilen glikol &20

100 x32 ¿6,4

H


15/25

KELARUTAN

H 3,+?? grA)33 ml

kelarutan= 100

0,755

¿132,45ml/ gr #sukar larut$

• 0ween 2 @

Gesidu sampel H 2,


16/25

KELARUTAN

¿241,02ml / gr #sukar larut$

•0ween D@Gesidu sampel H ),?D2? gr I ),33? gr

H 3,


17/25

KELARUTAN

Gesidu sampel H ),=3)D gr I ),2*3 gr

H 3,33=D gr

Sampel yang larut H )gr I 3,33=D gr H 3,**D< gr

Kelarutan= 96,1ml

0,9964 g

¿96,4472ml/ g #agak sukar larut$

PE'BAHASAN

Larutan adalah campuran dua zat atau lebih yang bercampur dan

homogen. Secara kuantitatif, kelarutan suatu zat dinyatakan sebagai

konsentrasi zat terlarut didalam larutan jenuhnya pada suhu J tekanan

tertentu. Kelarutan dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan

persen.

Larutan terdiri atas& Larutan jenuh, larutan tidak jenuh dan larutanlewat

jenuh.

). Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam

kesetimbangan dengan fase padat #zat terlarut$,

2. Larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah suatu larutan yang

mengandung zat terlarut dalam konsentrasi di bawah konsentrasi yang

dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperature tertentu.

=. Larutan lewat jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut

dalam konsentrasi lebih banyak dari pada yang seharusnya ada pada

temperature tertentu. 0erdapat juga zat terlarut yang tidak larut.

(ada percobaan ini kita akan melihat pengaruh lama pengadukan

terhadap kelarutan suatu zat dimana semakin tinggi atau semakin lama

pengadukan maka kelarutan suatu zat akan semakin lama pengadukan

maka kelarutan suatu zat akan semakin cepat, dan pengadukan dilakukan

dengan tujuan agar pelarut dan zat terlarut homogen.

!sam salisilat digunakan pada percobaan ini karena pada percobaan

ini kita akan melihat pengaruh pengadukan terhadap kelarutan suatu zat,

dimana asam salisilat larut dalam =?3 bagian air sehingga dapat diketahui

bahwa asam salisilat sukar larut dalam air. Kelarutan sangat erat



18/25

KELARUTAN

hubungannya dengan informasi struktur obat dan gaya antar molekul obat

sehingga dipakai asam salisilat sebagai salah satu contohnya.

"alam percobaan kali ini dilakukan = perlakuan yaitu 'enentukan

kelarutan suatu zat secara kuantitatif, (engaruh pelarut campur terhadap

kelarutan zat dan (engaruh penambahan surfaktan terhadap kelaruan suatu

zat.

Kelarutan secara kuantitatif didefinisikan sebagai konsentrasi zat

terlarut dalam larutan jenuhnya pada suhu dan tekanan tertentu. !pabila

molekul-molekul saling mempengaruhi maka terjadilah gaya tarik

menarik, menyebabkan molekul-molekul bersatu, sedangkan gaya tolak menolak mencegah suatu interpenetrasi dan dekstruksi molekuler. %ila

gaya tarik menarik dan tolak menolak sama maka energi potensial diantara

dua molekul adalah minimum dan sistem paling stabil.

4ntuk menentukan kelarutan suatu zat secara kuantitatif yang pertama

dilakukan = 5 penimbagan 3,? gram asam salisilat dengan menggunakan

kaca arloji, hal ini karena bersifat hidroskopik jika terkena udara.

Kemudian dilarutkan dalam 2? ml dilakukan pengocokanApengadukan

pada magnetic stirrer selama ),? jam hingga mengasilkan larutan jenuh.

Lalu disaring hasilnya dititrasi dengan menggunakan indikator (( dan

7a 3,? 7 sebagai larutan baku dan dihitung kadarnya. "alam

percobaan ini dilakukan = perlakuan dimana yang satu perlakuan

menggunakan alat magnetic sehingga diperoleh hasil pengamatan bahwa

pada cuplikanAperlakuan 6 Et adalah 2,) ml dengan konsentrasi 2*,33?D @

dengan menggunakan rumus persen kadar. /uplikan 66 didapat olume

titran adalah ), ml dengan konsentrasi 2


19/25

KELARUTAN

Senyawa polar #mempunyai kutub atau muatan$ akan mudah larut

dalam senyawa polar. 'isalnya gula, 7a/l, alkohol, dan semua asam

merupakan senyawa polar sehingga mudah larut dalam air yang juga

merupakan senyawa polar.

(elarut polar bertindak sebagai pelarut dengan mekanisme sebagai

berikut &

a. 'engurangi gaya tarik antara ion yang berlawanan dalam kristal.

b. 'emecah ikatan koalen elektrolit-elektrolit kuat, karena pelarut ini

bersifat amfiprotik

c. 'embentuk ikatan hidrogen dengan zat terlarut.

(ada percobaan ini diawali dengan melakukan pencampuran larutanyaitu antara air, alkohol dan pripenglikol dengan perbandingan yang telah

ditentukan. Kemudian sampel asama salisilat dilarutkan dalam pelarut

campur tersebut dan dilakukan pengocokanApengadukan dengan

menggunakan stirer dan secara manual selama ) jam. Setelah itu dilakukan

titrasi pembakuan terhadap larutan baku sekunder #7a 3,? 7$.

0itrasi yang dilakukan adalah titrasi asam basa, yaitu titrasi terhadap

larutan asam salisilat terhadap larutan yang berasal dari basa dengan

menggunakan indikator phenoftalein #pp$. 6ndikator ini dipilih karena

rentang p yang dimilikinya yaitu berkisar ,3 I )3,3. 6ndiktor

phenoftalein berfungsi untuk menetapkan atau mengetahui titik akhir

titrasi atau titik ekuialen. 0itik ekuialen titrasi adalah titik dimana

larutan titran dan larutan uji telah bereaksi sempurna yang ditandai dengan

terjadinya perubahan warna dari tidak berwarna menjadi merah muda atau

pink rose, hingga diperolehh larutan jenuh, yaitu larutan dimana zat

terlarut ada yang tidak larut dalam pelarutnya. Larutan kemudian difiltrasi

dengan kertas saring untuk memisahkan endapan. Larutan yang telah

disaring kemudian dititrasi dengan larutan 7a.

0itrasi harus dilakukan dengan cepat untuk mencegah terjadinya

penguapan dari alkohol karena sifat alkohol yang sangat mudah menguap.

Eolume 7ayang dibutuhkan hanya sedikit untuk asam salisilat dengan

pelarut campur yang kandungan airnya lebih banyak. Semakin banyak

jumlah air dalam pelarut campur olume 7a yang dibutuhkan akan



20/25

KELARUTAN

semakin sedikit, sebaliknya semakin banyak olume 7a yang

dibutuhkan semakin banyak. al ini disebabkan 7a lebih mudah

bereaksi dengan air dibandingkan dengan alkohol. 7amun pada percobaan

ini perbandingan air dengan pelarut campur yang lain adalah tetap.

"ari tabel perhitungan dapat disimpulkan bahwa semakin besar

konsentrasi dari asam salisilat maka semakin besar pula olume titran dari

7a yang dibutuhkan.

%anyaknya olume titran #7a$ juga dipengarahi oleh kelarutan

oleh asam salisilat tersebut. "engan etanol pekat #*D @$ asam salisilat

sangat mudah larut sehingga jika kandungan alkohol pada pelarut campur lebih banyak asam salisilat yang terlarut pun semakin banyak dan

ikatannya semakin kuat, sehingga pada saat dititrasi dengan 7a ikatan

akan sulit dipisahkan sehingga dibutuhkan olume titran 7a yang lebih

banyak. %erbeda dengan apabila kandungan auadest lebih banyak maka

olume 7a yang dibutuhkan labih sedikit karena asam salisilat yang

terkandung dalam pelarut lebih sedikit, terlebih lagi sebelum dilakkan

titrasi, penyaringan dilakukan untuk mendapatkan larutan jenuh, dimana

asam salisilat yg tidak larut akan tertinggal dikertas saring sehingga asam

salisilat berada dalam bentuk asam bebas. "engan demikian titrasi yang

terjadi hanya antara 7a dan auadest.

(ada percobaan pertama, menentukan kelarutan asam salisilat secara

kuantitatif. Langkah pertama yang dilakukan yaitu masukkan 3,? gram asam

salisilat dalam 2? ml air dan kocok selama =3 menit. (ada kelarutan asam

salisilat secara kuantitatif dan diperoleh berat residu asam salisilat 3,*


21/25

KELARUTAN

terbentuk endapan maka ditambahkan lagi asam salisilat sebanyak 3.? gram,

setelah proses pengocokan, larutan kemudian disaring dengan menggunakan

corong dan kertas saring lalu hasil saringan asam salisilat dikeringkan selama

2< jam kemudian asam salisilat yang telah kering ditimbang. (ada pengaruh

pelarut campur terhadap kelarutan asam salisilat dan diperoleh hasil bahwa

asam alisilat lebih mudah larut dalam pelarut yang memiliki konstanta

dielektrik rendah. (ada pelarut ! jumlah asam salisilat yang terlarut 3,+)*?

gram, pada pelarut % jumlah asamsalisilat yang terlarut 3,?2*2 gram, pada

pelarut / jumlahasamsalisilat yang terlarut 3,3*22 gram, pada pelarut "

jumlah asam salisilat yang terlarut 3,


22/25

KELARUTAN

miselkritik #K'K$ kelarutan asam salisilat menjadi konstan. (ada konsentrasi

tween 3 )@ jumlah asam salisilat yang terlarut 3,+?? gram, pada konsentrasi

tween 3 2@ jumlah asam salisilat yang terlarut 3,=2)* gram, pada

konsentrasi tween 3 =@ jumlah asam salisilat yang terlarut 3,


23/25

KELARUTAN

BAB 2 KESI'PULAN DAN SA)AN

%.$ Kesim1ulan

a. Semakin lama pengocokan maka kelarutan suatu zat semakin besar.

0. Semakin tinggi konstanta dialektrik suatu zat maka semakin tinggi pula

kelarutan suatu zat.

. Semakin besar konsentrasi surfaktan yang ditambahkan maka semakin

tinggi pula kelarutan suatu zat.

d. Semakin tinggi p suatu zat maka semakin cepat pula kelarutan suatu zat.

$." SA)AN

!danya komunikasi yang baik antara praktikan dan asisten

pendamping dalam praktikum sehingga segala sesuatunya lebih terkoordinasi

dan semua alat dan bahan yang akan digunakan sudah tersedia didalam lab

agar praktikum dapat berjalan dengan lancar.



24/25

KELARUTAN

DA4TA) PUSTAKA

!nonim. 23)


25/25

KELARUTAN

alkowsky, S. )*). 0echniues f Solubilization f "rugs. 'arcel "ekker. 7ew

ork.


Documents

KELARUTAN isti