IKATAN KIMIA
Ikatan kimia2011
BAB 2 IKATAN KIMIA
Petunjuk Belajar :
1. Bacalah dengan seksama rangkuman materi di bawah ini.
2. Bacalah literatur lain yang mendukung materi ini.
3. Diskusikan dan isilah pertanyaan berikut ini dengan
temanmu.
Setelah selesai materi ini diharapkan siswa dapat :
1. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain
elektron
2. Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih dan titik
beku ) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul ( gaya London, gaya
van der Waals dan ikatan hidrogen )
3. Menerapkan hubungan antara besaran gaya Van der Waals dengan
ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya .
KOMPETENSI DASAR 2
Menerapkan teori domain elektron untuk meramalkan bentuk molekul
dan menjelaskan hubungan antar molekul dengan sifatnya.
Rangkuman
Interaksi antar molekul dapat berupa gaya Van der Waals dan
ikatan hidrogen.
Gaya-gaya Van der Waals dapat berupa gaya dispersi dan interaksi
dipol-dipol.
Interaksi antar molekul nonpolar disebut gaya dispersi atau gaya
London. Kekuatan gaya dispersi tergantung pada massa molekul
relatifnya.
Selain gaya dispersi dalam senyawa polar terdapat interaksi
dipol-dipol.
Ikatan Hidrogen terdapat dalam senyawa yang mempunyai ikatan F
H, O H, dan N H. Senyawa yang mempunyai ikatan Hidrogen mempunyai
titik leleh dan titik didih yang menyolok tinggi.
Ikatan Ion merupakan ikatan tidak terarah, tidak ada molekul
diskrit dalam kristal ion, setiap ion dalam kristal ion terikat
sama kuat pada beberapa ion disekitarnya. Senyawa ion mempunyai
titik leleh dan titik didih yang tinggi.
Zat yang mempunyai struktur kovalen raksasa mempunyai titik
leleh dan titik didh yang tinggi.
A. BENTUK MOLEKUL
1. Sebutkan faktor-faktor yang menentukan sifat suatu senyawa
!
Jawab :
.
2. Jelaskan yang dimaksud dengan teori domain elektron !
Jawab :
.
3.Tuliskan kepanjangan dari teori VSEPR ! Jelaskan maksudnya
!
Jawab :
.
4. Tuliskan rumus Lewis dari senyawa :
a. H2O
b. CO2c. C2H2d. SO2e. NH3f. H2S
g. PCl3h. XeCl4Jawab :
..
5. Tentukan jumlah domain elektron dari soal nomor 5 !
Jawab :
..
6. Sebutkan prinsip dasar dari teori domain elektron !
Jawab :
..
7. Gambarkan susunan ruang ( geometri ), sebutkan bentuknya
serta besarnya sudut
ikatan dari suatu senyawa yang mempunyai jumlah domain elektron
:
a. 2
d. 5
b. 3
e. 6
c. 4
Jawab :
..8. Tuliskan notasi dari domain elektron bebas/ikatan dan atom
pusat dalam suatu molekul !
Jawab :
..
9. Gambarkan dengan rumus Lewis suatu senyawa yang dirumuskan
AX3E2 seperti BrF3!
Jawab :
..
10. Bagamana cara menentukan langkah menetukan tipe molekul
!
Jawab :
..
11. Tentukan Rumus dan bentuk molekul serta berilah contohnya
!
Jawab :
..
12. Tentukan tipe molekul dari :
a. H2S
b. CCl4c. XeF4d. NH3e. SO3Jawab :
..
13. Bagaimana cara menentukan bentuk geometri molekul !
Jawab :
..
14. Gambarkan bentuk geometri senyawa berikut dan perkirakan
besar sudut ikatanya !
a. H2S
b. CCl4c. XeF4d. NH3e. SO3
Jawab :
..
15. Sebutkan syarat suatu molekul bersifat polar !Jawab :
..
16. Tentukan apakah molekul berikut bersifat polar atau non
polar !
a. CO2b. NH3c. H2O
d. CH4
Jawab :
..
17. Sebutkan jenis orbital hibrida dan bentuk geometri orbital
hibrida !Jawab :
..
18. Tentukan orbital hibrida dan bentuk orbital hibrida dari
senyawa berikut !
a.
CO2b. NH3a. H2O
b. CH4Jawab :
.. B. GAYA ANTAR MOLEKUL
Petunjuk Belajar :
1. Bacalah dengan seksama rangkuman materi di bawah ini.
2. Bacalah literatur lain yang mendukung materi ini.
3. Diskusikan dan isilah pertanyaan berikut ini dengan
temanmu.
Rangkuman Teori
Antar molekul non polar terjadi tarik-menarik yang lemah akibat
terbentuknya dipol sesaat yang mengakibatkan dipol terimbas hal ini
akan menimbulkan suatu gaya yang disebut Gaya London. Contoh pada
molekul O2, H2 ,N2, CH4 , gas mulia Antar molekul-molekul yang
polar akan terjadi gaya dilpol-dipol contonhya pada HCl, HBr, HI,
dan molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen akan
terjadi ikatan Hidrogen contohnya pada HF, H2O, NH3 , R-OH
Adanya gaya antar molekul mengakibatkan :
1). Titik didih molekul makin bertambah dari gaya London, gaya
dipol-dipol dan ikatan
hidrogen.
2). Titik didih pada molekul yang mempunyai Mr lebih besar
berakibat titik didihnya lebih
besar dibandingkan yang Mr nya kecil.
3). Titik didih molekul yang berantai lurus mempunyai titik
didih lebih besar dari molekul
rantai bercabang.
1. Sebutkan dan jelaskan jenis gaya tarik antar molekul !
Jawab :
..
2. Alkohol mempunyai titik didih lebih tinggi dari eter. Manakah
yang mempunyai gaya tarik antar molekul ( kohesi ) yang lebih kuat
alkohol atau eter ? Jelaskan pendapatmu !
Jawab :
..
3. Jelaskan yang dimaksud gaya London atau gaya dispersi !
Berilah contohnya !
Jawab :
..
4. Manakah yang mempunyai titik didh lebih tinggi :
a. gas Nitrogen ( Mr 28 ) atau gas Oksigen ( Mr 32 )
b. gas butana atau gas isobutana
c. HCl ( Mr 36,5 ) atau HI ( Mr 128 )
Jelaskan jawabanmu !
Jawab :
..
5. Jelaskan yang dimaksud gaya tarik dipol-dipol ! Berilah
contohnya !
Jawab :
..
6. Jelaskan hakikat dari ikatan hidrogen !
Jawab :
..
7.Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi. Jelaskan
!
a. HF dan HI
b. H2O dan H2S
c. NH3 dan PH3d. HCl dan HBr
e. CO2 dan N2f. Ne dan Kr
Jawab :
..
8. Jelaskan gaya tarik-menarik antar partikel dalam NaCl dan
Grafit !
Jawab :
.
Kumpulan pelajran kimia sma kelas xi
