História da tabela periódica(final)

Tabela PeriódicaHistória e Evolução

Ao longo dos tempos... Elementos químicos foram sendo

descobertos.

Houve necessidade de:

- esquematizar

- representar

- organizar esses elementos.

TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA

A Tabela Periódica teve como base as A Tabela Periódica teve como base as propriedades observadas experimentalmente propriedades observadas experimentalmente nos elementos químicos. nos elementos químicos.

As propriedades físicas e químicas dos As propriedades físicas e químicas dos elementos mostraram ser função periódica do elementos mostraram ser função periódica do número atómico. número atómico.

Século XIX...

Primeira letra maiúscula do seu nome em latim ou grego.

Berzelius (1779-1848)

Símbolo Químico

Contribuição de vários cientistas para a

construção da Tabela Periódica:

ANTOINE LAVOISIER

(1743-1794)

A.B.Chancourtois

( 1820-1886)

J.L.Meyer( 1830-1895)

Henry Moseley

J.W.Döbereiner (1780-1849)

J.A.R.Newlands

(1837-1898)

Dimitri Mendeleyev

(1834-1907)

Glenn Seaborg(1912 – 1999)

ANTOINE LAVOISIER

Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica;

Publicou em 1789 o “Tratado Elementar da Química”;

Construiu uma tabela com 32 elementos;

As tríadas de J. W. Dobereiner

Organizou os elementos por ordem crescente de massa atómicas.Verificou que os elementos apresentavam propriedades químicas semelhantes.Formou grupos de três elementos – “Tríadas”.

Cloro, bromo e iodo: a tríada da primeira tentativa.

A massa atómica do elemento central da “tríada” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.

Primeira Tabela Periódica

Em 1829, J. W. Dobereiner

Elemento Massa atómica

CálcioEstrôncio

Bário

4088 >>> (40 + 137)

/2 = 88,5137

Lei das tríadas de Dobereiner

PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS(o Caracol de Chancourtois)

Em 1862, A. E. Chancourtois

Disposição dos elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, por ordem crescente de massas atómicas. A esta distribuição deu-se o nome de parafuso telúrico ou de caracol de Chancourtois.

Parafuso Telúrico

(Caracol de Chancourtois)

Chancourtois (1820-1886)

As oitavas de John Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de

sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas;

“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de

uma música”

Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio

Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio

Sol 5 Carbono Sol 12 SilícioLá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato

Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.

John Newlands (1837-1898)

Em 1863, Newlands, químico industrial, ordenou os cerca de 62 elementos conhecidos de então, segundo a sua massa atómica crescente e verificou que, após um intervalo de oito elementos, as propriedades dos elementos se repetiam. Nasceu, assim, a Lei das oitavas.

Limitações:• Em determinadas colunas onde estão elementos com propriedades semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados;

• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa atómica relativa é maior;

Lothar Meyer e Dimitri Mendeleiev

O alemão Lothar Meyer e o russo Dimitri Mendeleiev, trabalhando independentemente, descobriram a lei periódica e publicaram a tabela periódica dos elementos.

O pai da actual Tabela Periódica

Mendeleiev (1834-1907)

Tabela Periódica de Mendeleiev publicada, em Inglaterra, em 1871.

Descoberta dos gases raros

Em 1895, o físico Lord Rayleigh (1842-1919) e o químico William Ramsey (1852-1916) descobriram os “gases inertes”. A descoberta destes novos elementos acrescentaram uma nova coluna à Tabela Periódica.

Henry Moseley (1887-1915)

Em 1914, ordenou os elementos segundo os números atómicos crescentes (conceito que só surgiu em 1913) e não segundo as massas atómicas, eliminando algumas incongruências verificadas na Tabela de Mendeleiev.

Lei Periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do

átomo é característica de um elemento químico; Reordenou os elementos químicos por

ordem crescente dos seus números atómicos;

Tabela PeriódicaH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac Unq

Unp

Unh

Uns

Uno

Une

Uun

Uuu

Século XX...

Moseley (1887-1915)

Lei Periódica“Quando os elementos químicos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z), observa-se a repetição periódica de várias das suas propriedades”.

A série de Actinídeos de

Glenn Seaborg

Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos debaixo da série dos lantanídeos.

Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Actinídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es F

m Md No Lr

Tabela Periódica Actual


Os elementos encontram-se ordenados por ordem crescente dos Os elementos encontram-se ordenados por ordem crescente dos seus números atómicos; seus números atómicos;

Os elementos de uma Os elementos de uma mesma colunamesma coluna da Tabela Periódica, pertencem da Tabela Periódica, pertencem à mesma família e formam um à mesma família e formam um GRUPOGRUPO; (As propriedades físicas e o ; (As propriedades físicas e o comportamento químico dos elementos de um dado grupo são comportamento químico dos elementos de um dado grupo são análogos)análogos)

Os elementos que se encontram numa mesma Os elementos que se encontram numa mesma linha horizontallinha horizontal constituem um constituem um PERÍODOPERÍODO. (A variação das propriedades dos elementos . (A variação das propriedades dos elementos de um dado período processa-se de uma maneira regular) de um dado período processa-se de uma maneira regular)

18 Grupos18 Grupos

TABELATABELA

7 Períodos7 Períodos

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1.º

2.º

3.º

4.º

5.º

6.º

7.º

Grupos

Períodos

Organização da Tabela Periódica

Metais Não Metais Semi-metais Gases Nobres

Lantanídeos

Actinídeos

Elementos de transição

Elementos representativos

Hidrogénio

As Famílias1 2 17 18

HeHe

LiLi BeBe FF NeNe

NaNa MgMg ClCl ArAr

KK CaCa BrBr KrKr

RbRb SrSr II XeXe

CsCs BaBa AtAt RnRn

FrFr RaRa

1.º2.º3.º4.º5.º6.º7.º

Grupo 1: Metais AlcalinosMetais Alcalinos

Grupo 2: Metais Alcalino-TerrososMetais Alcalino-Terrosos

Grupo 17: HalogéneosHalogéneos

Grupo 18: Gases Nobres ou InertesGases Nobres ou Inertes

PROPRIEDADES DOS METAISPROPRIEDADES DOS METAIS

Maleáveis (alteram a forma).Maleáveis (alteram a forma).

Dúcteis (podem ser estirados)Dúcteis (podem ser estirados)

Bons condutores de calor.Bons condutores de calor.

Bons condutores de electricidade.Bons condutores de electricidade.

Apresentam brilho.Apresentam brilho.

Grupo 1: Metais AlcalinosMetais Alcalinos- Apresentam brilho metálico;- Oxidam-se facilmente na presença de

oxigénio;- Têm boa condutibilidade térmica e

eléctrica;- São muito reactivos com a água,

originando soluções básicas;- Apresentam apenas um electrão de

valência;- Tendem a formar iões monopositivos pois

nas reacções cedem um electrão;- A reactividade e o carácter metálico dos

elementos tendem a aumentar ao longo do grupo.

Grupo 2: Metais Alcalino-Metais Alcalino-TerrososTerrosos

- Apresentam brilho metálico;- Oxidam-se facilmente na presença de oxigénio;- São também muito reactivos com a água,

originando soluções básicas;- Apresentam dois electrões de valência;- Tendem a formar iões bipositivos, pois nas

reacções cedem dois electrões;- A reactividade e o carácter metálico tendem a

aumentar ao longo do grupo.

Grupo 17: HalogéneosHalogéneos- Isoladamente são perigosos (tóxicos);- Apresentam sete electrões de valência;- Tendem a formar iões mononegativos, pois nas

reacções captam um electrão;- De um modo geral, a reactividade e o carácter não

metálico diminuem ao longo do grupo.

Grupo 18: Gases Nobres Gases Nobres - À temperatura ambiente são gases;- São quimicamente inactivos, daí serem também

designados gases inertes; - Todos os elementos, à excepção do Hélio, possuem

oito electrões de valência;- São elementos muito estáveis.


A maior parte dos elementos são metálicos. A maior parte dos elementos são metálicos.

Existem apenas 17 elementos não-metálicos e 8 semi-Existem apenas 17 elementos não-metálicos e 8 semi-

metálicos. metálicos.

A localização dos elementos na T.P. é feita através da A localização dos elementos na T.P. é feita através da

configuração electrónica dos átomos dos elementos no configuração electrónica dos átomos dos elementos no

estado fundamental.estado fundamental.


A Tabela Periódica pode dividir-se em quatro A Tabela Periódica pode dividir-se em quatro blocosblocos, designados , designados por :por :

bloco bloco ss – o nível mais periférico só tem em preenchimento as orbitais s. – o nível mais periférico só tem em preenchimento as orbitais s.nsnsx x (x = 1 ou 2)(x = 1 ou 2)

bloco pbloco p – o nível mais periférico tem em preenchimento uma orbital p – o nível mais periférico tem em preenchimento uma orbital p (ou é a última a ser preenchida)(ou é a última a ser preenchida)

nsns22 np npx x (x = 1, 2, 3, 4, 5, 6)(x = 1, 2, 3, 4, 5, 6)

bloco dbloco d – – (n-1)d(n-1)dxx nsns22 (x = 1, 2, …, 10) (x = 1, 2, …, 10)

bloco f bloco f ––(n-2)f(n-2)fxx (n-1)p (n-1)p6 6 nsns22 (x = 1, 2, …, 14) (x = 1, 2, …, 14)


Na Tabela Periódica podem distinguir-se: Na Tabela Periódica podem distinguir-se:

Elementos representativos (bloco s e bloco p)Elementos representativos (bloco s e bloco p)

Metais de transição (bloco d)Metais de transição (bloco d)

Lantanídeos e actinídeos (bloco f)Lantanídeos e actinídeos (bloco f)



Vamos reflectir...

Como podemos localizar na Tabela Periódica os

elementos Li, Na, Be, Mg, F, Cl, He e Ne, sabendo

apenas o seu número atómico?

Dados:

3Li 4Be 9F 2He

11Na 12Mg 17Cl 10Ne

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