Tabla Periódica

El helio es un elemento químico denúmeroatómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menorpunto de ebullición de todos los elementos químicos y solo puede serlicuado bajo presiones muy grandes y no puede ser congelado.

Dado que el helio es un gas noble, en la práctica no participa en las reacciones químicas, aunque bajo la influencia de descargas eléctricas o bombardeado con electrones forma compuestos.El helio tiene una valencia cero y no es químicamente reactivo bajo condiciones normales.21 Es un aislante eléctrico a menos que esté ionizado

La mayor parte del helio en el universo se encuentra presente en la forma del isótopo helio-4 (4He), el cual se cree que se formó unos 15 minutos después del Big Bang. Gracias a la fusión de hidrógeno en las estrellas activas, se forma una pequeña cantidad de helio nuevo, excepto en las de mayor masa, debido a que durante las etapas finales de su vida generan su energía convirtiendo el helio en elementos más pesados. En la atmósfera de la Tierra se encuentran trazas de helio debido a la desintegración radioactiva de algunos elementos. En algunos depósitos naturales el gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación.

ElectronegatividadSin datos (Pauling)Radio atómico (calc)31 pm (Radio de Bohr)Radio covalente32 pmRadio de van derWaals140 pmEstado(s) de oxidación0 (desconocido)1.ª Energía de ionización2372,3 kJ/mol2.ª Energía de ionización5250,5 kJ/mol

Estado ordinarioGasDensidad0,1785 kg/m3Punto de fusión0,95 K (-272 °C)Punto de ebullición4,22 K (-269 °C)Entalpía de vaporización0,0845 kJ/molEntalpía de fusión5,23 kJ/mol

El argón o argon es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye el 0,934% del aire seco. Su nombre proviene del griego αργος, que significa inactivo (debido a que no reacciona).

Se emplea como gas de relleno enlámparasincandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón enlámparasfluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.

El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de 40Ar y 5ppm de 36Ar.; la de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.

ElectronegatividadSin datos (Pauling)Radio atómico (calc)71 pm (Radio de Bohr)Radio covalente97 pmRadio de van derWaals188 pmEstado(s) de oxidación01.ª Energía de ionización1520,6 kJ/mol2.ª Energía de ionización2665,8 kJ/mol3.ª Energía de ionización3931 kJ/mol4.ª Energía de ionización5771 kJ/mol5.ª Energía de ionización7238 kJ/mol6.ª Energía de ionización8781 kJ/mol7.ª Energía de ionización11995 kJ/mol8.ª Energía de ionización13842 kJ/mol

Estado ordinarioGasDensidad1,784 kg/m3Punto de fusión83,8 K (-189 °C)Punto de ebullición87,3 K (-186 °C)Entalpía de vaporización6,447 kJ/molEntalpía de fusión1,188 kJ/molPresión de vaporNoaplicablePunto crítico150,87 K (-122 °C)4,898·106 Pa

El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido. En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Wikipedia

Símbolo: Rn

Configuración electrónica: Xe 4f14 5d10 6s2 6p6

Número atómico: 86

Descubrimiento: 1898

Punto de ebullición: -61,85 °C

Masa atómica: 222 u

Se obtiene de la desintegración radioactiva del radio El 222Rn, que es el isótopo más abundante del Radón y del Uranio, se forma en la desintegración radioactiva del 226Ra. Tiene una vida media de 3.8 días y se convierte por emisión de partículas alfa en un isótopo del polonio. Pequeñas cantidades, formadas por la desintegración de los minerales deuranio, se encuentran en las rocas y el suelo, siendo el radón el principal responsable de la radioactividad que presentan.

El radón está presente tanto en el aire exterior como en el interior. Normalmente se encuentra en muy bajos niveles en el aire exterior y en el agua potable proveniente de ríos y lagos. Puede encontrase a niveles más elevados en el aire dentro de ciertas casas y edificios, así como en fuentes de agua subterránea, como la proveniente de los pozos.

Radio atómico (calc)120 pm (Radio de Bohr)Radio covalente145 pmEstado(s) de oxidación0 (desconocido)1.ª Energía de ionización1037 kJ/mol

Propiedades físicasEstado ordinarioGas (no magnético)Densidad9,73 kg/m3Punto de fusión202 K (-71 °C)Punto de ebullición211,3 K (-62 °C)Entalpía de vaporización16,4 kJ/molEntalpía de fusión2,89 kJ/mol

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono ... Wikipedia

Símbolo: Ne

Configuración electrónica: He 2s2 2p6

Número atómico: 10

Descubrimiento: 1898

Masa atómica: 20,1797 ± 0,0006 u

Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúoren el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los ionesNe8-, (NeAr)16-, (NeH)7- y (HeNe)16- han sido observados en investigacionesespectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable.

El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene porsubenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Radio medioSin datos pmElectronegatividadSindatos (Pauling)(Pauling)Radio atómico (calc)38 pm (Radio de Bohr)Radio covalente69 pmRadio de van derWaals154 pmEstado(s) de oxidación0 (desconocido)1.ª Energía de ionización2080,7 kJ/mol2.ª Energía de ionización3952,3 kJ/mol3.ª Energía de ionización6122 kJ/mol4.ª Energía de ionización9371 kJ/mol5.ª Energía de ionización12 177 kJ/mol6.ª Energía de ionización15 238 kJ/mol7.ª Energía de ionización19 999 kJ/mol8.ª Energía de ionización23 069 kJ/mol

Estado ordinarioGasDensidad0,8999 kg/m3Punto de fusión24,56 K (-249 °C)Punto de ebullición27,07 K (-246 °C)Entalpía de vaporización1,7326 kJ/molEntalpía de fusión0,3317 sublima: 105 kJ/molPresión de vaporNo aplicable