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Forces de Van der Waals
Johannes Diderik van der Waals
Polarité
Séparation de charge
Une différence asymétrique dans l’électronégativité d’un lien ou dans molécule
Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties + et -
O
HH
N
HH
H
CCO O
Al
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
S
HH
Forces de Van der Waals
De faibles interactions entre les molécules
Forces de Van der Waals
Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien)
Intramoléculaire: liens à l’intérieur des molécules (plus fort)
Qu’est-ce qui est attiré?
+ attire -
attraction électrostatique
Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome
e-
e-+ +
Preuves des forces de VDW?Les molécules non-polaire peuvent passer
de l’état gazeux à liquides ou à solides.
Ex: CO2
CO
O
CO O CO
O
CO O
CO
O
CO O CO
O
CO OCO
O
CO O CO
O
CO O
Il y a 3 types de forces de Van der Waals
1) dipôle-dipôle
2) dipôle-dipôle induit
3) dispersion
RappelΔx = différence d’électronégativité
H2.1Li B C N O F1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4Na Mg Al Si P S Cl0.9 1.3 1.6 1.9 2.1 2.5 3.2K Br0.8 3.0
I2.5Δ x = |x2 - x1|
RappelΔx = différence d’électronégativité • Δx ≤ 0,4 - liaison covalente non-polaire• 0,4 < Δx < 1,7 - liaison covalente polaire• Δx ≥ 0,4 -liaison ionique
Dipôle-Dipôle
Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la + ainsi que la - sont agencées (attraction électrostatique)
Ex: HBr
BrBrH H
Dipôle-Dipôle InduitUn dipôle peut induire (causer)
L’apparition d’un dipôle temporaire dans une molécule non-polaire
Les molécules s’alignent ensuite pour agencer les charges partielles + et
-
Exemple
H Cl+ Are-e-
e-e-
e-
e-
e-e- e-
e-
e- e-
e-
e-e-
e-e-
e-
Un Dipôle (il est polaire)
non-polaireDipôle induit
Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)
Forces de dispersion
Un dipôle temporaire se forme à l’intérieur d’une molécule non-polaire…
Ce qui cause…La formation d’un dipôle temporaire À PARTIR D’UNE AUTRE molécule non-polaire
Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire
Forces de dispersion
Cl-Cle-e-
e-
e-
e-
e-
e- e-e-e-
e-e-
e-
e-e-
e-e-
e-
non-polaireDipôle induit
Dipôletemporairenon-polaire
Cl-Cle-e- e-
e-
e-
e-e- e-e-
e-
e-e-e-e-
e-
e- e-
Dispersion (La plus faible et de très courte durée)
Gecko Tockay:Forces de Dispersion!
Révison
Dipôle – Dipôle
entre deux molécules polaires Δx > 0,4 et Δ x < que 1,7
Dipôle – Dipôle induit
entre une molécule polaire & une non-polaire
Dispersion
entre deux molécules non-polaire
Pont d’hydrogèneLA PLUS FORTE force Intermoléculaire!!Un type spécial d’attraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de l’eau
Dessine 3 molécules d’H2O dans tes notes
Glace Liquide
Pont d’hydrogène suite
Les ponts d’hydrogène gardent l’eau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que n’importe quelles autres molécules de la même grandeur
Les ponts d’hydrogènes causent le point d’ébullition élevé de l’eau
Dilatation de la glace
Lorsque l’eau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées
Ice bomb video