Fizikalna kemija 1

Ppt prezentacije, materijali, obavijesti:http://www.chem.pmf.hr/studij_kemije_i_biologije/fizikalna_kemija_1

LOG IN: fizkempbkPassword: fizkem12

pozar@chem.pmf.hr2. kat, soba 230

Konzultacije:prema dogovoru

nbregovic@chem.pmf.hr2. kat, soba 218

Konzultacije:prema dogovoru

Fizikalna kemijaIstraživanje fizikalnih principa koji definiraju kemijske, fizikalne promjene i stanja (materijalnih) sustava

Elektrokemija

FK1

Statistička termodinamika

SUSTAV

mikroskopski: atom, molekula, ion

makroskopski:tvari (smjese tvari, čiste tvari (kemijski spojevi i elementarne tvari))

velik broj čestica (atomi molekule, ioni)

FIZIKALNE VELIČINE

kvantitativni opis svojstava sustava

odnosi fizikalnih veličina definiraju stanja sustava

fizikalne veličine određuju tijek i doseg kemijskih reakcija (koeficijenti brzine reakcije, konstante ravnoteže,...)

MODELI SUSTAVA - pojednostavljeni opisi sustava

Fizikalne veličine

- ekstenzivne veličine (ovise o veličini sustava)E, H, m, V, Q

- intenzivne veličine (ne ovise o veličini sustava)I, P,

- specifične veličine

- molarne veličine

Nama važne (FK 1): m, q, r, E, T, ...

Međunarodni sustav jedinica SI

1. duljina [m]2. masa [kg]3. vrijeme [s]4. jakost električne struje [A]5. termodinamička temperatura [K]6. množina jedinki [mol]7. intenzitet svjetlosti [cd]

Osnovne jedinice

Izvedene jedinice- sila [N]- tlak [Pa]- ...

Mjerna jedinica za masu je kilogram.Definicija je usvojena 1901. godine i glasi:

KILOGRAM je jedinica mase i jednak je masi međunarodnog prototipa kilograma.

Fizikalna veličina: masa

Prototip kgLegura platine i iridija

Fizikalna jedinica: ?

Fizikalna veličina: duljina

SI (od 1960. godine):Metar (m) je duljina koja odgovara putu

što ga svjetlost prijeđe u vakuumu

za 1/299 792 458 s.

Anders Celsius(1701 – 1744)

Temperaturne ljestviceCelsiusova

ljestvicatl(H2O) = 0 °C tb(H2O) = 100 °C

Apsolutna termodinamička

temperaturaKelvinova ljestvica

Apsolutna nula Trojna točka vodett(H2O) = 0,01 °C

Tt(H2O) = 273,16 K

KELVIN, jedinica termodinamičke temperature,je 273,16-i dio termodinamičke temperaturetrojne točke vode.

Fizikalna veličina: temperatura

Fizikalna kemija

kvantna kemija: građa i svojstva molekula i atoma (mikrosustavi)

molekulska spektroskopija: interakcije materije i elektromagnetskog zračenja(makro- i mikrosustavi)

Kemijska termodinamika: kemijska ravnoteža (makroskopski sustavi)fenomenološka i statistička termodinamika

Kemijska kinetika: brzine i mehanizmi kemijskih reakcija (makroskopski sustavi)

Elektrokemija: termodinamika elektrokemijskih reakcija (makroskopski sustavi)ionika (makroskopski sustavi)

Fizikalna kemija 1

Fizikalna kemija 2realni plinovi i statistička mehanika (makroskopski sustavi)

Ut 01.10.19 Uvodno predavanje

Po 07.10.19 Fotoelektrični efektLinijski spektri atoma

C 1; A12

Sr 09.10.19 Modeli atomaCrno tijelo

C 2.2;C 2.3, A12

Po 14.10.19 Veličinski računMatematičke podloge

Računalni praktikum - matematičke funkcije P2

R1.1, R1.2A (str.498)A (str.493)

Ut 15.10.19 Valna priroda česticaNačelo neodređenostiPostulati kvantne mehanike

C 2.4; A12

Sr 16.10.19 Postulati kvantne mehanikeČestica u kutijiHarmonijski oscilator

C 2.4; A12

Ut 22.10.19 Harmonijski oscilatorAtom vodika - jednoelektronski atomi

C 3.1; A13C 3.2; A13

Sri 23.10.19 Atom vodika - jednoelektronski atomiAtomske orbitale

C 3.3; A13

Ut 29.10.19 Energija i spinBorn-Oppenheimerova aproksimacija

C 4; A14

sri 30.10.19 Periodni sustav elemenataVišeelektronski atomi

C 5.1, C5.3A15

Ut 05.11.19 Molekularne orbitaleDvoatomne molekule

C 5.4A15

SR 06.11.19 Dvoatomne molekule C 5.5; A15

Ut 12.11.19 Korelacijski dijagramHibridizacija

C 7; A17

Sr 13.11.19 Molekularna spektroskopijaApsorpcija, emisija i raspršenje

C 7; A17

18.11.18 -22.11.18

Izvanredni ispitni rokovi

Po 24.11.19 1 KOLOKVIJ

Ut 25.11.19 Rotacija molekula C 8; A17

Ut 26.11.19 Rotacija molekula C 7; A17

Ut 03.12.19 Vibracije molekula C 7; A17

Sr 04.12.19 Vibracije molekula C 7; A17

Ut 10.12.19 Elektronski spektri C 9.1, C 9.2, C 9.3; A17

Sr 11.12.19 Elektronski spektri C 11;A19

Ut 17.12.19 Magnetska rezonancija C 11;A19

Sr 18.12.19 Magnetska rezonancija

Ut 18.12.19 Idealni plin i realni plinovi A1; R1.8C 21; A1

Ut 07.01.20 Idealni plin i realni plinoviKinetička teorija plinova

C 21;A1

Sr 08.01.30 Kinetička teorija plinova C 21;A1

Ut 14.01.20 Raspodjela brzina molekulaSudari

C 21;A1

Sr 15.01.20 Statistička mehanika C 22A20

Po 20.01.20 Boltzmannov zakon C 22A20

Ut 21.01.20 Particijske funkcije C 22A20

Sr 22.01.20 2 KOLOKVIJ

Fizikalna kemija

5

8

exp 1

hchckT

2 2 22 2e N

e N 0

1ˆ)2 2 4

Zeii Hm m rh h

m2m

ap V b RTV

Fizikalna kemija

Tomislav Cvitaš

Rukopis u pripremi

Obavezna literatura

DODATNA LITERATURA:

Ira Levine: Physical ChemistryRobert Silbey i Robert Alberty: Physical ChemistryPeter Atkins: Physical chemistry

Predavanja:-problem – model – izvod - rješenje- zaključak- primjena

Vježbe:- rješavanje računskih zadataka- rješavanje problemskih zadataka- olakšavaju razumijevanje

Džepno računalo

Potrebna znanja

- matematika (algebra, geometrija,diferencijalni i integralni račun)- fizika- opća kemija

Rad u laboratoriju:- ljetni semestar

Polaganje ispita:

1) Dva kolokvijaU svakom kolokviju:

3 računska zadatka (3x10 bodova)

Za prolaz potrebno: > 60 % (ukupno)

> 50 % (svaki kolokvij)

Motivacija: oslobađanje od pismenog dijela ispita, rezultati „vrijede” cijele akademske godine

2) Putem ispitaIspit se sastoji od:- pismeni dio: 3 računska zadatka (3x10 bodova); za prolaz je potrebno > 50 %;-usmeni dio ispita.

PISMENI ISPITI-Bez riješenih zadataka i bilježnica. Samo knjige i/ili papir s jednadžbama.-Rezultati pute e-maila.