MODUL PRAKTIKUMFARMASI FISIKA
PENYUSUN :
Drs.Abd. Muzakkir Rewa, M.Si.,Apt. Andi Dian Permana, S.Si.,
M.Si., Apt.Rangga Meidianto Asri, S.Si.,Apt.TIM ASISTEN FARMASI
FISIKANama
:MuslimNim
:N11114010Kelompok
:1 (Satu)Golongan
:Sabtu PagiFAKULTAS FARMASI
UNIVERSITAS HASANUDDIN
2015
DAFTAR ISII. Sifat Fisika Bahan Obat
II. Mikromiretik
III. Dispersi Molekuler
IV. Dispersi Koloidal
V. Dispersi Kasar
VI. Emulsifikasi
VII. RheologyVIII. Fenomena DistribusiIX. Stabilitas ObatX.
Disolusi Obat
LAPORAN PRAKTIKUM
SIFAT FISIKA KIMIA BAHAN OBAT
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN I
SIFAT FISIKA KIMIA BAHAN OBAT
Teori Umum
Bobot jenis suatu zat adalah perbandingan bobot zat dibanding
dengan volume zat pada suhu tertentu (biasanya 25C). Sedangkan
rapat jenis adalah perbandingan antara bobot jenis suatu zat dengan
bobot jenis air pada suhu tertentu. Cara pengukuran bobot jenis ada
beberapa cara antara lain:
1. Piknometer terbuat dari kaca dengan kapasitas antara 10 ml -
50 ml.2. Hidrometer berupa pipa kaca yang ujung dan bagian bawahnya
tertutup dan diberi pemberat pada bagian bawahnya. Bila zat ini
dicelupkan dalam cairan yang akan diuji, maka akan menunjukkan
bobot jenis tersebut.3. Mohr-Westphal Balance. Alat ini hampir sama
dengan neraca lengan berisi tabung kaca dengan pemberatnya
(sehingga akan tenggelam dalam cairan yang akan diuji). Selamjutmya
pada sebelah kanan berisi pemberat yang dapat ditambah atau
dikurangi. Jumlah pemberat yang berada dalam keadaan keseimbangan
dengan gaya tolak cairan menunjukkan bobot cairan yang dipindahkan
sejumlah volume tabung tersebut. Prinsip penentuan ini sebenarnya
berdasarkan Hukum Archimedes. Bila benda dicelupkan dalam air, maka
benda tersebut akan mendapatkan perlawanan (gaya ke atas) sebesar
air yang dipindahkan.Suhu lebur zat adalah suhu pada saat zat tepat
melebur seluruhnya yang ditunjukkan pada saat fase padat tepat
hilang. Sedangkan jarak lebur zat adalah jarak antara suhu awal dan
suhu akhir peleburan zat. Suhu awal dicatat pada saat zat mulai
menciut atau membentuk tetesan pada dinding kapiler. Suhu akhir
dicatat pada saat hilangnya fase padat.
Maksud dan TujuanMaksud Percobaan
Mengetahui dan memahami cara menentukan ukuran partikel dan
derajat halus serbuk dengan menggunakan metode tertentu.
Tujuan Percobaan
1. Menentukan ukuran partikel talk dan laktosa dengan
menggunakan metode ayakan
2. Menentukan derajat halus serbuk talk dan laktosa dengan
menggunakan metode ayakan
Prinsip PercobaanPengukuran partikel dan derajat halus serbuk
dari serbuk talk dan laktosa berdasarkan atas penimbangan residu
yang tertinggal pada tiap ayakan yaitu dengan melewatkan serbuk
pada ayakan dari nomor mesh rendah ke nomor mesh tinggi yang
digerakkan oleh mesin penggetar dengan waktu dan kecepatan
tertentu.Prosedur Kerja
Alat dan Bahan
Alat-alat yang digunakan adalah gelas ukur 500 ml, hidrometer,
neraca analitik, piknometer 50,0 ml, thermometer, pipa kapiler.
Bahan yang digunakan adalah parafin, gliserin, etanol, tween,
lidocaine, gliseril guaiakolat, nipasol, asam borat, aspirin,
glukosa, asam askorbatCara KerjaA. Mengukur Bobot Jenis Menggunakan
Piknometer
1. Bersihkan piknometer hingga tidak meninggalkan bekas tetesan
air dengan cara setelah dibersihkan dengan aquadest, bilas dengan
pelarut aseton atau alkohol
2. Piknometer dipanaskan pada suhu 100oC selama 1 jam, kemudian
dinginkan. Timbang pada neraca analitik (mo).
3. Masukkan parafin sampai penuh, dan bersihkan pinggir/luar
piknometer dengan tisu dari tumpahan parafin, kemudian timbang
(mparf).
4. Bersihkan kembali piknometer dengan aquadest dan bilas
menggunakan aseton atau alkohol kemudian panaskan kembali dan
dinginkan
5. Masukkan sampel yang ingin diukur bobot jenisnya sekitar dari
piknometer, kemudian timbang (msamp.).
6. Masukkan parafin ke dalam piknometer yang berisi sampel tadi
sampai penuh, dan bersihkan pinggir/luar piknometer dengan tisu
dari tumpahan parafin, kemudian timbang (mps.)
7. Hitung bobot jenis dari sampel tersebut.
B. Mengukur Bobot Jenis dengan Hidrometer
1. Sediakan gelas ukur volume 500 ml
2. Masukkan cairan (aquadest, gliserin, etanol, dan tween) yang
akan diukur bobot jenisnya sampai 500 ml
3. Masukkan hidrometer yang telah dibersihkan ke dalam gelas
ukur tersebut
4. Catat angka yang tertanda di hidrometer tepat dipermukaan
cairan
C. Menentukan Suhu Lebur dan Jarak Lebur zat
1. Sampel yang diuji digerus menjadi serbuk yang sangat
halus
2. Isi pipa kapiler kaca yang salah satu ujungnya tertutup,
dengan serbuk kering secukupnya hingga membentuk kolom di dasar
tabung dengan tinggi 2,5 mm hingga 3,5 mm
3. Setelah diisi dimampatkan dengan cara mengetukkan secukupnya
pada permukaan padat
4. Ikatkan pipa kapiler dengan thermometer. Pipa kapiler yang
terbuka menghadap ke bawah
5. Panaskan aquadest yang berada dalam gelas kimia menggunakan
tangas hingga suhu lebih kurang 35o
6. Masukkan pipa kapiler yang telah diikat pada thermometer tadi
ke dalam aquadest yang telah dipanaskan tadi. Jangan sampai
menyentuh aquadest yang dipanaskan tadi
7. Pada saat kurang lebih 3o di bawah dari batas jarak lebur
yang diperkirakan, kurangi pemanasan sehingga suhu naik lebih
kurang 1o hingga 2o permenit. Lanjutkan pemanasan sampai melebur
sempurna.Suhu pada saat kolom zat uji yang diamati terlepas
sempurna dari dinding kapiler didefinisikan sebagai permulaan
melebur, dan suhu pada saat zat mencair seluruhnya didefinisikan
sebagai peleburan atau suhu lebur. Kedua suhu tersebut berada dalam
batas jarak lebur.D. Uji Kelarutan pada Pelarut
Alat
Erlenmeyer 500 ml, 3 buah Gelas Ukur 100 ml, 1 buah Gelas
Arloji, 2 psg perkamen, batang pengaduk, sendok tanduk.
Bahan
Acetaminophen sebagai bahan A, Ammonium Bromida sebagai bahan B,
As. Askorbat Sebagai bahan C.Prosedur Kerja
1. Disiapkan alat dan bahan
2. Dimasukkan bahan uji dalam Erlenmeyer 500 ml
3. Ditambahkan air sebanyak 1 ml,
4. Jika bahan uji tidak larut, ditambahkan air sebanyak hingga
10 ml,
5. Jika bahan uji belum larut, ditambahkan air sebanyak hingga
30 ml,
6. Jika bahan uji belum larut, ditambahkan air sebanyak hingga
100 ml,
7. Jika bahan uji belum larut, ditambahkan air sebanyak hingga
100 ml,
8. Jika bahan uji belum larut, ditambahkan air sebanyak hingga
500 ml,
9. Dicatat pada bagian pelarut berapa bahan uji larut
seluruhnya, dengan melihat kejernian larutan.
Hasil Pengamatan
1. Tabel PengamatanA. Piknometer
B. HidrometerII. Perhitungan
PEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
MIKROMERITIK
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN II
MIKROMIRETIK
Teori Umum
Ilmu dan teknologi tentang partikel kecil diberi nama
mikromiretik oleh Dalla Valle. Dispersi koloid dicirikan oleh
partikel yang terlalu kecil untuk dilihat dengan mikroskop biasa,
sedang partikel emulsi dan suspensi serta serbuk halus berada dalam
jangkauan mikkroskop optik. Partikel yang mempunyai ukuran serbuk
lebih kasar, granul tablet, dan garam granular berada dalam kisaran
ayakan. Kisaran ukuran kira-kira dari partikel dalam dispersi
farmasi terdapat dalam tabel dibawah ini.
Ukuran PartikelUkuran Ayakan Kira-kiraContoh
Mikrometer (m)Milimeter
0.5-100.0005-0.010-Suspensi, Emulsi halus
10-500.010-0.050-Batas atas jarak dibawah ayakan, partikel
emulsi kasar; partikel suspensi terflokulasi
50-1000.050-0.100325-140Batas bawah ayakan, ayakan, jarak serbuk
halus
150-10000.150-1.000100-18Jarak serbuk kasar
1000-33601.000-3.36018-6Ukuran granul rata-rata
Pengetahuan dan pengendalian ukuran, serta kisaran ukuran
partikel sangat penting dalam farmasi. Jadi ukuran, dan karenanya
luas permukaan, dari suatu partikel dapat dihubungkan secara
berarti pada sifat fisika, kimia, dan farmakologi dari suatu obat.
Secara klinik, ukuran partikel suatu obat dapat mempengaruhi
pelepasannya dari bentuk-bentuk sediaan yang diberikan secara oral,
parenteral, rektal, dan topikal. Formulasi yang berhasil
disuspensi, emulsi dan tablet, dari segi kestabilan fisik, dan
respon farmakologis, juga bergantung pada ukuran partikel yang
dicapai dalam suatu produk tersebut. Dalam bidang pembuatan tablet
dan kapsul, pengendalian ukuran partikel penting sekali dalam
mencapai sifat aliran yang diperlukan dan pencampuran yang benar
dari granul dan serbuk. Faktor-faktor inilah yang membuat nyata
bahwa seorang ahli farmasi masa kini harus mempunyai pengetahuan
mikromiretik yang baik.METODE UNTUK MENENTUKAN UKURAN PARTIKEL
Banyak metode yang tersedia untuk menentukan ukuran partikel.
Yang diutarakan disini hanyalah metode yang digunakan secara luas
dalam praktek dibidang farmasi serta metode yang merupakan ciri
dari suatu prinsip khusus. Beberapa metode yang digunakan untuk
menentukan ukuraan partikel dalam mikromiretik, yaitu:
1. Mikroskopi optik
Untuk metode ini, memungkinkan untuk menggunakan mikroskop biasa
untuk pengukuran ukuran partikel yang berkisar dari 0.2m-100m.
Menurut metode ini, suatu emulsi atau suspensi, diencerkan atau
tidak diencerkan, dinaikkan pada suatu slide dan ditempatkan pada
pentas mekanik. Di bawah mikroskop tersebut, pada tempat dimana
partikel terlihat, diletakkan mikrometer untuk memperlihatkan
ukuran partikel tersebut. Pemangangan dalam mikroskop dapat
diproyeksikan ke sebuah layar dimana partikel-partikel tersebut
lebih mudah diukur, atau pemotretan bisa dilakukan dari slide yang
seudah siap diproyeksikan ke layar untuk diukur.
Kerugian metode ini adalah bahwa garis tengah yang diperoleh
hanya dari dua dimensi dari partikel tersebut, yaitu dimensi
panjang dan lebar. Tidak ada perkiraan yang bisa diperoleh untuk
mengetahui ketebalan dari partikel dengan memakai metode ini.
Tambahan lagi, jum;ah partikel yang harus dihitung (sekitar
300-500) agar mendapatkan suatu perkiraan yang baik dari
distribusi, menjadikan metode tersebut memakan waktu dan jelimet.
Namun demikian, pengujian mikroskopis dari suatu sampel harus
selalu dilaksanakan, bahkan jika digunakan metode analisis ukuran
partikel lainnya, karena adanya gumpalan dan partikel-partikel
lebih dari satu komponen seringkali bisa dideteksi dengan metode
ini.
2. Pengayakan
Metode ini menggunakan suatu seri ayakan standar yang
dikalibrasi oleh The National Bureau of Standards. Ayakan umumnya
digunakan untuk memilih partikel-partikel yang lebih kasar; tetapi
jika digunakan dengan sangat hati-hati, ayakan-ayakan tersebut bisa
digunakan untuk mengayak bahan sampai sehalus 44 mikrometer.
(Ayakan nomor 325).
Menurut metode U.S.P. untuk menguji kehalusan serbuk suatu massa
sampel tertentu ditaruh suatu ayakan yang cocok dan digoyangkan
secara mekanik. Serbuk tersebut digoyang-goyangkan selama waktu
tertentu, dan bahan yang melalui satu ayakan ditahan oleh ayakan
berikutnya yang lebih halus serta dikumpulkan, kemudian
ditimbang.
Jika diinginkan analisis yang lebih rinci, ayakan bisa disusun
lima berturut-turut mulai dari yang kasar diatas, sampai dengan
yang terhalus dibawah. Suatu sampel serbuk yang ditimbang teliti
ditempatkan pada ayakan paling atas, dan setelah ayakan tersebut
digoyangkan untuk suatu periode tertentu, serbuk yang tertinggal
diatas tiap saringan ditimbang. Ukuran partikel (diameter
rata-rata) dari suatu sampel dapat dihitung dengan menggunakan
rumus:
drata-rata =3. Sedimentasi (pengendapan)
Ukuran parrtikel dalam kisaran ukuran yang terayak bisa
diperoleh dengan sedimentasi gravitasi seperti dinyatakan dalam
hukum Stokes:
v = =
dimana v = laju pengendapan
h = jarak jatuh dalam waktu t
d = garis tengah rata rata partikel berdasarkan kecepatan
sedimentasi
= kerapatan partikel
= kerapatan medium dispersi
g = percepatan gravitasi
= viskositas dari medium
Hukum tersebut dapat diterapkan untuk partikel partikel yang
berbentuk tidak beraturan dari berbagai ukuran selama seseorang
menyadari bahwa garis tengah yang diperoleh adalah suatu ukuran
partikel relatif yang ekuivalent dengan sebuah bola yang jatuh pada
kecepatan yang sama dengan partikel partikel yang sedang
diamati.
Untuk menggunakan hukum Stokes, suatu syarat selanjutnya adalah
bahwa aliran dari medium dispersi sekitar partikel ketika partikel
mengendap adalah laminar atau streamline. Dengan kata lain laju
sedimentasi dari suatu partikel tidak boleh sedemikian cepat
sehingga terjadi turbulensi, karena ini sebaliknya akan
mempengaruhi sedimentasi dari pertikel. Apakah alliran tersebut
turbulensi atau laminar dinyatakan oleh angka Reynold yang tidak
berdemensi yang didefinisikan sebagai:
=
Menurut persamaan ini hukum Stokes tidak dapat digunakan jika
lebih besar dari 0,2 karena pada harga ini kelihatan
turbulensi.
4. Pengukuran volume partikel
Suatu alat yang mengukur volume partikel adalah Coulter Counter
alat khusus ini bekerja berdasarkan prinsip bahwa jika suatu
partikel disuspensikan dalam suatu cairan yang mengkonduksi melalui
suatu lubang kecil, yang pada kedua sisinya ada elektrode, akan
terjadi suatu perubahan tahanan listrik.
Maksud dan Tujuan
Maksud Percobaan
Mengetahui dan memahami cara menentukan ukuran partikel dan
derajat halus serbuk dengan menggunakan metode tertentu.
Tujuan Percobaan
3. Menentukan ukuran partikel talk dan laktosa dengan
menggunakan metode ayakan
4. Menentukan derajat halus serbuk talk dan laktosa dengan
menggunakan metode ayakan
Prinsip Percobaan
Pengukuran partikel dan derajat halus serbuk dari serbuk talk
dan laktosa berdasarkan atas penimbangan residu yang tertinggal
pada tiap ayakan yaitu dengan melewatkan serbuk pada ayakan dari
nomor mesh rendah ke nomor mesh tinggi yang digerakkan oleh mesin
penggetar dengan waktu dan kecepatan tertentu.
Cara Kerja
1. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan
2. Di timbang sampel (talk dan laktosa) masing-masing sebanyak
25 g
3. Setiap ayakan lebih dahulu dibersihkan dengan sikat tabung
kemudian dilap dengan tissue untuk memastikan keringnya pengayakan
maupun tidak terdapat partikel tertinggal lagi yang dapat
menghalangi proses pengayakan
4. Ayakan kemudian diset pemasangannya pada fibrator pengayak
dengan nomor mesh 100 berada paling bawah disusul secara berurutan
ke atas 80, 60, 40 dan teratas nomor mesh 20
5. Sampel yang telah ditimbang 25 g ditempatkan pada pengayak
nomor mesh 20, ditutup rapat mesin fibrator, kemudian mesin
dijalankan dengan kecepatan 5 rpm (rotasi per minutes) dan diset
waktu pengayakan selama 10 menit
6. Setelah 10 menit, mesin fibrator akan berhenti secara
otomatis. Ayakan kemudian masing-masing dibuka/diambil dari mesin
fibrator.
7. Fraksi serbuk yang tertinggal pada masing-masing pengayakan
dengan nomor mesh yang berbeda ditimbang dengan menggunakan
timbangan digital
8. Dicatat data yang diperoleh dan dihitung ukuran diameter
partikel rata-rata serta derajat halus serbuknya.Hasil
Pengamatan
1. Tabel Pengamatan
2. Perhitungan
PEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
DISPERSI MOLEKULER
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN IIIDISPERSI MOLEKULERTeori Umum
Jika kita mencampurkan suatu zat dengan zat cair, maka akan
terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat tersebut ke dalam
zat cair. Hal inilah yang disebut sebagai sistem dispersi. Pada
umumnya, zat terlarut yang jumlahnya lebih sedikit disebut sebagai
fase terdispersi, sedangkan zat pelarut yang jumlahnya lebih banyak
disebut sebagai medium pendispersi. Jadi sistem dispersi adalah
pencampuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi yang
bercampur secara merata.Berdasarkan ukuran partikelnya, sistem
dispersi dibedakan menjadi 3 yaitu :
1. Larutan sejati atau dispersi molekuler.
Larutan sejati adalah campuran antara zat padat / zat cair
(sebagai fase terdispersi)dengan zat cair (sebagai medium
pendispersi). Pada larutan sejati, fase terdispersi larut sempurna
dengan medium pendispersi sehingga dihasilkan campuran yang
homogen, sehingga antara fase terdispersi dengan medium
pendispersinya tidak dapat dibedakan lagi. Molekul-molekul fase
terdispersi tersebar merata ke dalam komponen medium pendispersi,
sehingga larutan disebut juga dispersi molekuler.2. Koloid atau
dispersi halus.
Koloid adalah suatu campuran antara fase terdispersi dengan
medium pendispersi tetapi fase terdispersinya bukan dalam bentuk
molekuler melainkan gabungan dari beberapa molekul.Secara visual,
bentuk fisik koloid sama seperti bentuk larutan tetapi jika diamati
dengan mikroskop ultra, campuran ini bersifat heterogen.
3. Suspensi atau dispersi kasar.
Suspensi adalah campuran heterogen antara fase terdispersi
dengan medium pendispersi dimana fase terdispersinya tidak dapat
bercampur secara merata ke dalam medium pendispersinya.Pada
umumnya, fase terdispersinya berupa padatan sedangkan medium
pendispersinya berupa cairan.Dalam suspensi, antara fase
terdispersi dengan medium pendispersinya dapat dibedakan dengan
jelas.Kelarutan didefinisikan dalam besaran kuantitatif sebagai
konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur
tertentu, dan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi
spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler
homogen. Kelarutan obat dapat dinyatakan dalam beberapa cara.
Menurut U.S. Pharima copied dan National Formulary, definisi
kelarutan obat adalah jumlah ml pelarut dimana akan larut 1 gram
zat terlarut.
Ada beberapa faktor yang berpengaruh pada kelarutan, antara
lain: 1. pH
2. Suhu
3. Jenis pelarut
4. Bentuk dan ukuran partikel zat
5. Kosolvensi
6. Konstanta dielektrikum bahan pelarut
7. Adanya zat-zat lain seperti surfaktan, pembentuk kompleks,
ion sejenis, dll.8. Modifikasi Kimia Obat
Kelarutan obat sebagian besar disebabkan oleh polaritas dari
pelarut. Pelarut polar bertindak sebagai pelarut menurut mekanisme
berikut:
1. Karena tingginya tetapan dielektrik, pelarut polar mengurangi
gaya tarik-menarik antara ion dan Kristal yang bermuatan
berlawanan.
2. Pelarut polar
Konstanta dieletrik adalah suatu besaran tanpa dimensi dan
merupakan rasio antara kapasitas elektrik medium (Cx) terhadap
terhadap vakum (Cv) yang dirumuskan sebagai berikut:
= Cx / Cv
Untuk campuran bahan pelarut merupakan hasil penjumlahan tetapan
dielektrik masing-masing sesudah dikalikan dengan % volume setiap
komponen pelarut.
Adakalanya suatu zat lebih mudah larut dalam pelarut campuran
dibandingkan dengan pelarut tunggalnya. Fenomena ini dikenal dengan
istilah co-solvency. Bahan pelarut di dalam pelarut campur yang
mampu meningkatkan kelarutan zat disebut co-solvent. Etanol,
gliserin dan propilen glikol merupakan contoh-contoh kosolven yang
umum digunakan. MAKSUD PERCOBAANMengetahui faktor-faktor yang
memengaruhi kelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu TUJUAN
PERCOBAAN1. Menjelaskan pengaruh pelarut campur (kosolvensi)
terhadap kelarutan suatu zat
2. Melihat pengaruh nilai konstanta dielektrik pelarut tertentu
dalam pelarut campurPRINSIP PERCOBAANPenentuan kadar asam salisilat
yang tidak terlarut pada berbagai seri konsentrasi gabungan pelarut
berdasarkan titrasi asam basaALAT DAN BAHAN1. Alat-alat
Erlenmeyer , Becker glass, Buret, Gelas ukur, Labu ukur , Batang
Pengaduk, Kertas saring, Corong2. Bahan-bahan
Asam Salisilat, Asam Benzoat, Asam Borat, Asam Asetilsalisilat,
NaOH 0,1 N, Etanol 90%, Propilenglikol (PEG), Fenolftalein, Air
sulingPROSEDUR PERCOBAAN:
1. Dibuat 10 mL campuran bahan pelarut seperti yang tertera pada
table berikut. (Variasi konsentrasi disesuaikan jumlah
kelompok)
Air (% v/v)Alkohol (%v/v)Propilen Glikol(%v/v)
60040
60535
601030
602020
603010
60355
60400
2. Asam Salisilat/Asam Benzoat/Asam Borat/Asam Asetilsalisilat
sebanyak 1 gram dilarutkan ke dalam masing-masing campuran
pelarut.
3. Larutan dikocok dengan alat pengocokan elektrik selama 15
menit secara intermitten shaking.
4. Larutan disaring
5. Kadar asam salisilat/asam benzoat/asam borat/asam
asetilasetat yang larut ditentukan dengan cara titrasi asam basa
dengan peniter larutan NaOH 0,1 N dengan indicator
phenolphthalein.
6. Dibuat kurva antar kelarutan asam salisilat dengan harga
konstanta dielektrik bahan pelarut campur yang ditambahkan.
Hasil pengamatan
Tabel Pengamatan dan Perhitungan
PEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
DISPERSI KOLOIDAL
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN IV
DISPERSI KOLOIDAL
Teori Umum
Sistem terdispersi terdiri dari partikel kecil yang dikenal
sebagai fase terdispersi, terdistribusi ke dalam medium pendispersi
atau medium kontinu. Terbagi atas 3 golongan, berdasarkan ukuran
partikel bahan terdispersi, yaitu dispersi molekular, dispersi
koloid, dan dispersi kasar. Dispersi koloid memiliki ukuran
partikel dari 0,1 nm sampai 0,5 m.
Partikel yang terletak dalam jangkauan ukuran koloid mempunyai
luas permukaan yang besar dibandingkan dengan luas permukaan
partikel yang besar dengan volume yang sama. Karena ukurannya,
partikel koloid bisa dipisahkan dari partikel molekular dengan cara
dialisis. Dialisis menggunakan membran kolodion, di mana partikel
koloid akan tertahan, tapi molekul-molekul kecil dan ion dapat
melewatinya.
Sistem koloid digolongkan menjadi tiga golongan berdasarkan
interaksi partikel, molekul, atau ion dari fase terdispersi dengan
molekul dari medium pendispersi.
1. Koloid Liofilik
Sistem ini mengandung partikel-partikel koloid yang banyak
berinteraksi dengan medium pendispersi, disebut koloid liofilik
(suka pelarut). Contohnya, disolusi gom atau gelatin dalam air.
2. Koloid Liofobik
Sistem ini mengandung partikel yang memiliki gaya tarik-menarik
yang kecil dengan medium pendispersi, disebut dengan koloid
liofobik (benci pelarut). Contohnya, partikel-partikel anorganik
yang terdispersi dalam air.
3. Koloid Gabungan
Koloid gabungan atau koloid amfifilik mengandung partikel yang
memiliki afinitas tertentu terhadap pelarut polar dan non polar.
Jadi memiliki bagian yang liofilik dan liofobik. CMC (Critical
Micelle Concentration)
Misel adalah kumpulan molekul berukuran koloid, Hal ini,
disebabkan oleh adanya ekor hidrofobnya cenderung berkumpul, dan
kepala hidrofilnya memberikan perlindungan. Dan misel merupakan
penggabungan (agregasi dari ion ion surfaktan), dimana rantai
hidrokarbon yang lipofil akan menuju ke bagian dalam misel,
meninggalkan gugus hidrofil yang berkontak dengan medium air. Misel
hanya terbentuk diatas konsentrasi misel kritis (CMC) dan di atas
temperature Kraft
Fenomena terbentuknya misel dapat diterangkan, yaitu dibawah
konsentrasi kritis misel, konsentrasi surfaktan (sabun) yang
mengalami adsorpsi pada antar muka bertambah jika konsentrasi
surfaktan total dinaikkan. Akhirnya tercapailah suatu titik dimana
baik antar muka maupun dalam cairan menjadi jenuh dengan monomer
keadaan inilah yang disebut konsentrasi misel kritis. Jika
sulfaktan terus bertambah lagi hingga berlebihan, maka mereka akan
beragregasi terus membentuk misel.Pada peristiwa ini tenaga bebas
system berkurang
Cara Penentuan CMC
Karena pada cmc terjadi penggumpalan dari molekul surfaktan,
maka cara penentuan cmc dapat menggunakan cara-cara penentuan
besaran fisik yang menunjukkan perubahan dari keadaan ideal menjadi
tak ideal. Di bawah cmc larutan menjadi bersifat ideal. Sedangkan
diatasnya cmc larutan bersifat tak ideal. Besaran fisik yang dapat
digunakan ialah tekanan osmosa, titik beku larutan, hantaran jenis
atau hantaran ekivalen, kelarutan solubilisasi, indeks bias,
hamburan cahaya, tegangan permukaan, dan tegangan antarmuka.Prinsip
Percobaan
1. Menentukan konsentrasi kritis misel dari natrium lauril
sulfat dengan medium air dengan pengukuran konduktivitas2.
Menentukan konsentrasi kritis misel dari tween 80 terhadap
kelarutan asam asetilasetat/asam borat/asam benzoat/asam
salisilatProsedur Kerja
A. Percobaan I : Menentukan CMC Berdasarkan Konduktivitas 1.
Dilarutkan sebanyak 2,283 gram dalam 1 liter aquades
2. Dari larutan tersebut, diambil sebanyak 2,0; 4,0; 6,0; 8,0
dan 10,0 ml
3. Diencerkan dalam labu ukur 100 ml dengan aquades sampai tanda
batas
4. Diukur daya hantar dan tegangan mukanya pada temperatur 30C,
34C, 36C, 38C, 40oc untuk masing-masing larutan.
B. Percobaan II Menentukan CMC Berdasarkan Kelarutan
a. Dibuat 50 ml larutan tween 80 dengan konsentrasi : 0; 0,1;
0,5; 1; 5; 10; 50; dan 100 mg/100 ml airb. Ditambahkan asam
asetilsalisilat/asam borat/asam benzoat/asam salisilat sedikit demi
sedikit sampai diperoleh larutan yang jernihc. Dikocok larutan
selama 30 menit dengan mixer. Kalau ada endapan yang larut selama
pengocokan, tambahkan lagi asam asetilsalisilat/asam borat/asam
benzoat/asam salisilat sampai didapat larutan yang jenuh kembalid.
Disaring dan tentukan kadar asam asetilsalisilat/asam borat/asam
benzoat/asam salisilat yang terlarut dalam masing-masing larutane.
Dibuat grafik antara kelarutan asam asetilsalisilat/asam borat/asam
benzoat/asam salisilat dengan konsentrasi tween 80 yang digunakanf.
Ditentukan konsentrasi kritik misel dari tween 80HASIL PENGAMATANI.
Tabel Pengamatan
II. Perhitungan
PEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
DISPERSI KASAR
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN VDISPERSI KASARTeori Umum
Secara termodinamika sistem dispersi dapat dianggap stabil jika
tidak ada interaksi antara partikel. Namun, dalam hal suspensi
farmasi, sistem ini secara fisik tidak stabil. Partikel dalam
suspensi akan membentuk sedimen di bawah pengaruh gravitasi dan
menetap di bagian bawah wadah, partikel-partikel yang lebih besar
mencapai bagian bawah lebih dahulu dan partikel kecil menempati
ruang antara partikel yang lebih besar. Partikel di bagian bawah
wadah secara bertahap dikompresi oleh berat tersebut di atas dan,
dengan demikian, ada energi yang cukup yang tersedia untuk
mengatasi gaya tekan ke bawah sehingga partikel menjadi cukup dekat
untuk membentuk interaksi ireversibel antar partikel. Hal ini
disebut sebagai caking.Karena caking dalam suspensi farmasi
difasilitasi oleh sedimentasi, maka tidak perlu menyangkal bahwa
dengan mengendalikan sedimentasi partikel dapat meningkatkan
stabilitas fisik suspensi. Tingkat sedimentasi partikel (umumnya 2%
b/b) dapat didefinisikan dengan persamaan Stoke's. Meskipun
suspensi farmasi banyak terdiri dari lebih dari 2% b/v di mana
sedimentasi partikel obat dipengaruhi oleh partikel lain, persamaan
dapat digunakan untuk memberikan indikasi faktor-faktor apa saja
yang mempengaruhi sedimentasi. Persamaan tsb adalah sebagai
berikut:
Di mana : dv/dt mengacu pada laju sedimentasi; d2 mengacu pada
diameter partikel rata-rata; s dan t masing-masing mengacu pada
bobot jenis partikel padat dan pembawa; mengacu pada viskositas
pembawa, dan g mengacu pada gravitasi.Maksud dan TujuanMaksud
Percobaana. Memahami Hukum Stokes dan parameter-parameter yang
mempengaruhi laju sedimentasi suatu dispersi kasar.b. Memahami
pengaruh bahan pembasah terhadap laju pembasahan suatu
partikelTujuan Percobaan
Memahami dan mengetahui serta melihat secara langsung penerapan
prinsip-prinsip dasar hukum Stokes serta beberapa parameter yang
memengaruhi laju sedimentasi suatu dispersi kasar serta mengetahui
pengaruh bahan pembasah terhadap laju pembasahan suatu
partikelProsedur KerjaPembuatan SIstem Dispersi Kasar dan
Pengamatan Laju Sedimentasi1. Disiapkan alat dan bahan
2. Ditimbang bahan sesuai dengan table berikut:
3. Digerus bahan aktif yang digunakan dengan atau tanpa
penambahan bahan pensuspensi yang tertera pada table
4. Dicukupkan hingga 100 ml dengan aquadest
5. Diamati pembentukan sedimentasi pada hari-0, H-1, H-2, dan
H-3Uji Waktu Pembasahan
1. Disiapkan alat dan bahan
2. Dimasukkan sebanyak 2 gram sampel ke dalam tabung reaksi
3. Ditambahkan 1 ml zat pembasah yang telah ditentukan
4. Dihitung waktu pembasahannya
5. Di catat dan dibandingkan
Uji Sudut Kontak
1. Disiapkan alat dan bahan
2. Dimasukkan sampel ke dalam cawan petri yang telah dibalik
3. Diratakan dengan kemudian diteteskan wetting agent
4. Diukur dan dicatat sudut kontaknyaHASIL PENGAMATANTabel
Pengematan dan PerhitunganPEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
EMULSI
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN VIEMULSITeori Umum
Emulsi adalah suatu sistem heterogen yang terdiri dari paling
sedikitnya 2 cairan yang tidak bercampur, dimana salah satunya
sebagai fase dalam fase terdispersi (fase internal) terdispersi
secara seragam dalam bentuk tetesan-tetesan kecil pada medium
pendispersi (fase eksternal) yang distabilkan dengan emulgator yang
cocok.
Teori Emulsifikasi
Dalam semua cairan terdapat tekanan yang menyebabkan tetesan
dari cairan yang mempunyai bentuk pada permukaan paling bawah
dengan hubungannya dengan ukuran yaitu bentuk bola. Karena itu,
jika dua tetesan dalam kontak satu sama lain, mereka berkoalesen
membentuk satu tetesan yang lebih besar karena hasil ini dalam
penurunan total permukaan ditunjukkan oleh massa cairan yang
dihadirkan kembali. Tanggung jawab kekuatan untuk keadaan ini dapat
diukur dan dikenal sebagai tegangan permukaan dari cairan jika
kontak dengan udara atau dengan uapnya sendiri dan Tegangan antar
muka jika cairan kontak dengan cairan yang lainnya. Bahan yang mana
bila ditambahkan ke dalam cairan, tegangan antar mukanya lebih
rendah apada batas cairan disebut juga surface agent atau bahan
pembasah.
Tegangan antar muka ini dapat diatasi dengan cepat untuk membuat
cairan hancur menjadi globul yang lebih kecil. Bagaimanapun, jika
tidak dilakukan sesuatu untuk mencegah efek dari tegangan ini,
globul akan berkoalesens dan emulsi akan pecah. Dapat dilihat bahwa
efek dari tegangan ini dapat dicegah dengan tiga cara ; dengan
maksud agar beberapa bahan yang akan menurunkan tegangan antar muka
antar cairan; dengan maksud agar beberapa bahan dapat memutuskan
teangan antar muka dari dua cairan dan menahannya bersama-sama
melalui kekuatan yang dahsyat; atau dengan maksud agar beberapa
bahan akan membentuk lapisan sekitar globvul dari fase terdispersi
dan menjaganya secara mekanik dari pembentukan koalesen.
Teori tegangan permukaan :
Pendek kata, dasar teori ini adalah bahwa analisis dihasilkan
jika beberapa bahan dimasukkan ke tegangan antar muka yang lebih
rendah antara cairan. Teori ini kurang diterima dan membuatnya
mungkin untuk menghasilkan system dua fase yang stabil. Suatu
surfaktan yang memiliki tegangan antar muka yang lebih rendah dan
menghambat kecendrungan tetesan-tetesan dari fine berkoalesen dan
mempertahankan ukurannya yang kecil sebagai gayaq penstabil dalam
emulsi.
Teori Oriented-Wedge :
Teori ini menjelaskan fenomena dari pembentukan emulsui
berdasarkan kelarutan sedikit dari sejumlah bahan pengemulsi.
Jumlah ini memiliki afinitas yang besar dari air dan vice versa.
Dugaan bahwa bahan pengemulsi seperti sabun mengubahnya menjadi
lapisan monomolekuler dari semua kelompok dari polaritas yang sama
dari sisi lapisan. Pengubahan dari setiap molekul setiap tetesan
air, memberikan bentuk Wedge. Oleh karena itu,kurva dari lapisan
molekul dan pembentukan suatu minyak dalam air atau emulsi air
dalam minyak yang tergantung pada baik kelarutan minyak atau
sejumlah kelarutan dari molekul yang lebih besar. Tahun ini telah
dikritik bahwa tidak mungkin pembentukan lapisan monomolekuler
dalam system emulsi; dengan tidak adanya kelompok polar tertentu
dalam banyak bahan pengemulsi yang umum; dan tidak dijelaskan
kenapa beberapa bahan yang bukan bahan pengemulsi untuk bahan
tersebut dalam pembentukan emulsi.
Teori lapisan plastis :
Berdasarkan teori ini bahan pengemulsi disimpan pada permukaan
sertiap tetesan dari fase terdispersi dalam membentuk lapisan
plastis. Lapisan ini mencegah kontak dan koalesen cairan yang
terdifusi. Oleh karena itui, efek dari bahan pengemulsi murni
secara mekanik dan tidak tergantung pada tegangan antar muka
apapun. Pembentukan emulsi air dal;am minyak atau minyak dalam air
dijelaskan berdasarkan kelarutan selektif dari bahan pengemulsi
yang digunakan bahwa kelarutan memberikan peningkatan kepada emulsi
minyak dalam air dan kelarutan minyak membentuk emulsi air dalam
minyak. Emulsifikasi dapat digambarkan lalu keterlibatannya pertama
dalam pembentukannya baik dalam larutan koloidal atau larutan
sejati dari bahan pengemulsi dalam salah satu cairan dan berikutnya
dalam pengendapan sejumlah kecil bahan ini melalui kontak dengan
cairan lain. Oleh karena itu, lapisan yang terbentuk dipertahankan
dalam kondisi plastis melalui kontak dengan cairan dimana dia
larut. Setiap globul akan disediakan bersama penyaluran pelindung
yang kan melindunginya dari kontak dengan globul lain dari cairan
yang sama dan mencegah koalesen. Peningkatan viskositas dari fase
kontinu melalui penambahan sejumlah zat tambahan dari bahan
pengemulsi yang sama yang akan menambah stabilitas sediaan melalui
perintangan pergerakan dari partikel yang disalut dan mencegahnya
kontak satu sama lain. Sebaliknya penambahan beberapa bahan akan
menurunkan viskositas ataupun mengembalikan bahan pengemulsi yang
kurang larut dalam fase kontinu baik secara fisik atau kimia akan
membuat produk kurang stabil dan jika digunakan dalam jumlah yang
cukup akan menyebabkan emulsi pecah.
Sistem emulsi dijumpai banyak penggunaannnya dalam farmasi.
Dibedakan antara emulsi cairan , yang ditentukan untuk kebutuhan
dalam (emulsi minyak ikan, emulsi parafin)dan emulsi untuk
penggunaan luar. Yang terakhir dinyatakan sebagai linimenta (latin
linire = menggosok). Dia adalah emulsi kental (dalam peraturannya
dari jenis M/A), juga sediaan obat seperti salap dan suppositoria
dapat menggambarkan emulsi dalam pengertian fisika. Dalam bidang
farmasi, emulsi biasanya terdiri dari minyak dan air. Berdasarkan
fasa terdispersinya dikenal dua jenis emulsi, yaitu :
1. M/A (minyak/air)
Suatu emulsi dimana minyak terdispersi sebagai tetesan-tetesan
dalam fase air dan diistilahkan emulsi minyak dalam air.
2. A/M (air/minyak)
Jika air adalah fase terdispersi dan minyak adalah medium
pendispersi, maka emulsi disebut emulsi air dalam minyak.
3. Emulsi ganda telah dikembangkan berdasarkan pencegahan
pelepasan bahanaktif. Dalam tipe emulsi ini dihadirkan 3 fase yang
disebut bentuk emulsi A/M/A atau M/A/M atau disebut emulsi dalam
emulsi.
Kebanyakan emulsi yang berlaku dalam farmasi mempunyai partikel
terdispersi dengan diameter dalam range 0,1-100 (m.
Emulsi sangat bermanfaat dalam bidang farmasi karena memiliki
beberapa keuntungan, satu diantaranya yaitu dapat menutupi rasa dan
bau yang tidak enak dari minyak. Selain itu, dapat digunakan
sebagai obat luar misalnya untuk kulit atau bahan kosmetik maupun
untuk penggunaan.
Cara Menentukan Tipe Emulsi
Metode paling umum meliputi pengenceran tetesan, kelarutan cat,
pembentukan creaming, konduktivitas listrik, dan tes
fluoresensi.Beberapa metode tersedia untuk menentukan tipe emulsi.
Beberapa
1. Tes Pengenceran Tetesan
Metode ini berdasarkan prinsip bahwa emulsi bercampur dengan
luar akibatnya, jika air ditambahkan ke dalam emulsi M/A, air akan
terdispersi cepat dalam emulsi. Jika minyak ditambahkan tidak akan
terdispersi tanpa pengadukan yang kuat. Begitu pula dengan emulsi
A/M.
2. Uji kelarutan cat
Uji ini berdasarkan prinsip bahwa dispersi cat secara seragam
melalui emulsi jika cat larut dalam fase luar. Amaran, cat larut
air secara cepat mewarnai emulsi M/A tapi tidak mewarnai emulsi
tipe A/M. Sudan III, cat larut minyak dengan cepat mewarnai emulsi
A/M, tidak tipe M/A.
3. Uji Arah Creaming
Creaming adalah fenomena antara 2 emulsi yang terpisah dari
cairan aslinya dimana salah satunya mengapung pada permukaan
lainnya. Konsentrasi fase terdispersi adalah lebih tinggi dalam
emulsi yang terpisah. Jika berat jenis relatif tinggi dari kedua
fase diketahui, maka arah creaming dari fase terdispersi
menunjukkan adanya tipe emulsi M/A. jika cream emulsi menuju ke
bawah berarti emulsi A/M. hal ini berdasarkan asumsi bahwa mimyak
kurang padat daripada air.
4. Uji Hantaran Listrik
Uji hantaran listrik berdasarkan pada prinsip bahwa air
menghantarkan arus listrik sedangkan minyak tidak. Jika elektrode
ditempatkan pada emulsi menghantarkan artus listrik, maka emulsi
M/A. jika sistem tidak menghantarkan arus listrik, maka emulsi
adalah A/M.
5. Tes Fluoresensi
Banyak minyak jika dipaparkan pada sinar UV berfluoresensi, jika
tetesan emulsi dibentangkan dalam lampu fluoresensi di bawah
mikroskop dan semuanya berfluoresensi, menunjukkan emulsi A/M. Tapi
jika emulsi M/A, fluoresensinya
berbintik-bintik.UjiPengamatanKeterangan
Uji pengenceran
Uji warna
COCl2/kertas saring
Fluoresensi
Daya hantarEmulsi hanya dapat diencerksan dengan fase luar
Zat warna padat yang larut dalam air hanya mewarnai emulsi M/A
dan sebaliknya.
Pengamatan mikroskopis Bisaanya membantu
Kertas saring dijenuhkan dengan COCl2 dan dikeringkan (biru)
berubah menjadi merah muda bila emulsi M/A ditambahkan
Karena minyak berfluoresensi dibawah sinar UV, emulsi M/A
menunjukkan pola titik-titik sedang emulsi A/M seluruhnya
berfluoresensi
Aliran listrik dihantarkan oleh emulsi M/A, karena adanya
zat-zat ionik dalam airHanya berguna untuk emulsi cair
Bisa gagal jika ada emulgator non ionik
Bisa gagal jika emulsi tidak stabil atau pecah dengan adanya
elektrolit
Tidak selalu dapat diterapkan
Gagal dalam emulsi non ionik
Fenomena ketidakstabilan emulsi
1. Creaming dan sedimentasi
Creaming adalah gerakan ke atas dari tetesan relatif zat
terdispersi ke fase kontinu,sedagkan sedimentasi adalah proses
pembalikan yaitu gerakan ke bawah dari partikel. Dalam beberapa
emulsi, suatu proses atau lebih tergantung pada censitas dari fase
terdispersi atau fase kontinu. Kecepatan sedimentasi tetesan atau
partuikel dalam cairan dihubungkan dengan hukum stokes. Sementara
persamaan hukum stokes untuk system bermassa telah
dikembangkan,hukum ini sangat berguna untuk menunjukkan faktor yang
dapat mempengaruhi kecepatan sedimentasi atau creaming antara lain
diameter tetesan yang terdispersi, viskositas medium pendispersi,
dan perbedaan berat jenis antara fase terdispersi dan medium
pendispersi. Pengurangan ukuran partikel yang terkonstribusi
meningkatkan atau mengurangi creaming.
2. Agregasi dan koalesensi
Lebih jauh, tetesan dapat diredispersikan kembali dengan
pengocokan. Stabilitas dari emulsi dapat ditentukan dengan proses
agregasi dan koalesensi. Dalam agregasi (flokulasi) tetesan yang
terdispersi datang bersama namun tidak bercampur. Koalaesensi
komplit penyatuan tetesan, diarahkan untuk mengurangi jumlah
tetesan dan pemisahan dua fase yang tidak saling bercampur.
Agregasi mendahului koalesensi dalam emulsi. Namun demikian,
koalesensi tidak perlu mengikuti agregasi. Agregasi dalam beberapa
jumlah bersifat reversible. Walaupun tidak seserius koalesensi, ini
akan mempercepat creaming atau sedimentasi ketika agregat bertindak
sebagai tetesan tunggal.
Sementara agregasi dihubungkan dengan potensial elektrikal.
Tetesan, koalesensi tergantung pada sifat struktur lapisan
interfase. Emulsi distabilkan dengan emulgator. Tipe surfaktan
membbentuk lapisan monomolekuler. Koalesensi dilawan dengan
elastisitas dan juga gaya kohesif lapisan film antara dua
tetesan.
3. Inversi
Emulsi dikatakan membalik ketika perubahan emulsi dari M/A ke
A/M atau sebaliknya. Inversi kadang-kadang terjadi dengan
penambahan elektrolit atau dengan mengubah rasio fase volume.
Sebagai contoh emulsi M/A yang mengandung natrium stearat sebagai
pengemulsi dapat ditambahkan kalsium klorida karena kalsium stearat
dibentuk sebagai bahan pengemulsi lipofilik dan mengubah
pembentukan produk A/M.
Inversi dapat dilihat ketika emulsi disiapkan dengan pemanasan
dan pencampuran dua fase kemudian didinginkan. Hal ini terjadi
kira-kira karena adanya daya larut bahan pengemulsi tergantung pada
perubahan temperatur. Temperatur pada fase inversi. Telah
ditunjukkan bahwa nilai dipengaruhi oleh nilai HLB dari surfaktan.
Semakin tinggi nilai ALT, semakin besar tahanan untuk berubah
(inverse
Beberapa sifat yang dipertimbangkan dari bahan pengemulsi :
a. Harus efektif pada permukaan dan mengurangi tegangan antar
muka sampai di bawah 10 dyne/cm.
b. Harus diabsorbsi cepat di sekitar tetesan terdispersi sebagai
lapisan kental mengadheren yang dapat mencegah koalesensi
c. Memberikan tetesan-tetesan yang potensialnya listriknya cukup
sehingga terjadi saling tolak-menolak
d. Harus meningkatkan viskositas emulsi
e. Harus efektif pada konsentrasi rendah
Tidak ada bahan pengemulsi yang memenuhi syarat sifat-sifat ini
pada tingkat yang sama, nyatanya tidak semua emulgator yang baik
perlu memiliki sifat di atas.
Mekanisme Kerja Emulgator
1. Penurunan Tegangan Permukaan
Walaupun pengurangan tegangan permukaan energi bebas antarmuka
yang dihasilkan pada dispersi. Peranan zat pengemulsi sebagai
batang antarmuka adalah yang paling penting. Ini dapat dilihat
dengan jelas bila seseorang memperhatikan bahwa banyak polimer dan
padatan yang terbagi halus, tidak efisien dalam menurunkan tegangan
antarmuka, membentuk pembatas antarmuka yang baik sekali, bertindak
untuk mencegah penggabungan dan berguna sebagai zat pengemulsi.
Kesimpulan :
Peranan emulgator adalah sebagai pemberi batas antarmuka masing
masing cairan dan mencegah penggabungan antar partikel partikel
sehingga dapat mencegah flokulasi.
Mekanisme kerja emulgator surfaktan, yaitu :
a. membentuk lapisan monomolekuler ; surfaktan yang dapat
menstabilkan emulsi bekerja dengan membentuk sebuah lapisan tunggal
yang diabsorbsi molekul atau ion pada permukaan antara minyak/air.
Menurut hukum Gibbs kehadiran kelebihan pertemuan penting
mengurangi tegangan permukaan. Ini menghasilkan emulsi yang lebih
stabil karena pengurangan sejumlah energi bebas permukaan secara
nyata adalah fakta bahwa tetesan dikelilingi oleh sebuah lapisan
tunggal koheren yang mencegah penggabungan tetesan yang
mendekat.
b. Membentuk lapisan multimolekuler ; koloid liofolik membentuk
lapisan multimolekuler disekitar tetesan dari dispersi minyak.
Sementara koloid hidrofilik diabsorbsi pada pertemuan, mereka tidak
menyebabkan penurunan tegangan permukaan. Keefektivitasnya
tergantung pada kemampuan membentuk lapisan kuat, lapisan
multimolekuler yang koheren.
c. Pembentukan kristal partikel-partikel padat ; mereka
menunjukkan pembiasan ganda yang kuat dan dapat dilihat secara
mikroskopik polarisasi. Sifat-sifat optis yang sesuai dengan
kristal mengarahkan kepada penandaan Kristal Cair. Jika lebih
banyak dikenal melalui struktur spesialnya mesifase yang khas, yang
banyak dibentuk dalam ketergantungannya dari struktur kimia
tensid/air, suhu dan seni dan cara penyiapan emulsi. Daerah
strukturisasi kristal cair yang berbeda dapat karena pengaruh
terhadap distribusi fase emulsi.
2. Pembentuk Lapisan Antarmuka
Pembentukan lapisan lapisan oleh suatu pengemulsi pada permukaan
tetesan air atau minyak tidak dipelajari secara terperinci.
Pengertian dari suatu lapisan tipis monomolekuler yang terarah dari
zat pengemulsi tersebutpada permukaan fase dalam suatu emulsi.
Cukup beralasan untuk mengharapkan molekul amfifilik untuk mengatur
dirinya pada suatu antarmuka air, minyak dan bagian hidrofilik pada
fase air. Juga sudah ditetapkan dengan baik bahwa zat aktif
permukaan cenderung berkumpul pada antarmuka, dan pengemulsi
diabsorbsi pada antar muka minyak dan air sebagai lapisan
monomolekuler. Jika kensentrasi zat pengemulsi cukup tinggi,
pengemulsi membentuk suatu lapisan yang kaku antara fase fase yang
tidak saling bercampur tersebut, yang bertindak sebagai suatu
penghalang mekanik. Baik terhadap adhesi maupun menggabungnya
tetesan tetesan emulsi.
3. Penolakan Elektrik
Telah digambarkan bagaimana lapisan antarmuka atau kristal cair
lamellar mengubah laju penggabungan tetesan dengan bertindak
sebagai pembatas. Disamping itu, lapisan yang sama atau serupa
dapat menghasilkan gaya listrik tolak antara tetesan yang mendekat.
Penolakan ini disebabkan oleh suatu lapisan listrik rangkap yang
dapat timbul dari gugus gugus bermuatan listrik yang mengarah pada
permukaan bola-bola yang teremulsi M/A yang distabilkan dengan
sabun Na. Molekul-molekul surfaktan tidak hanya berpusat pada
antarmuka tetapi karena sifat polarnya, molekul-molekul tersebut
terarah juga. Bagian bawah hidrokarbon dilarutkan dalam tetesan
minyak, sedangkan kepala (ioniknya) menghadap ke fase kontinu
(air). Akibat permukaan tetesan tersebut ditabur dengan gugus-gugus
bermuatan, dalam hal ini gugus karboksilat yang bermuatan negatif.
Ini menghasilkan suatu muatan listrik pada permukaan tetesan
tersebut menghasilkan apa yang dikenal sebagai lapisan listrik
rangkap.
Potensial yang dihasilkan oleh lapisan rangkap tersebut
menciptakan suatu pengaruh tolak menolak antara tetesan tetasan
minyak, sehingga mencegah penggabungan. Walaupun potensial listrik
tolak tidak dapat diukur secara langsung untuk membandingkan dengan
teori. Toeri kuantitas yang behubungan, potensial zet dapat
ditentukan. Potensial zeta untuk suatu emulsi yang distabilkan
dengan surfaktan sebanding dengan dengan potensial lapisan rangkap
hasil perhitungan. Tambahan pula, perubahan dalam potensial zeta
parallel dengan perubahan potensial lapisn rangkap jika elektrolit
ditaburkan. Hal ini dan data yng berhubungan dengan besarnya
potensial pada antarmuka dapat digunakan untuk menghitung penolakan
total atara tetes-tetes minyak sebagai suatu fungsi dari jeruk
antara tetesan tersebut.
Gambar penolakan elektrik
HLB adalah nomor yang diberikan bagi tiap-tiap surfaktan. Daftar
di bawah ini menunjukkan hubungan nilai HLB dengan bermacam-macam
tipe system:
Nilai HLB
Tipe system
3 6
A/M emulgator
7 9
Zat pembasah (wetting agent)
8 18
M/A emulgator
13 15
Zat pembersih (detergent)
15 18
Zat penambah pelarutan (solubilizer)
Makin rendah nilai HLB suatu surfaktan maka akan makin lipofil
surfaktan tersebut, sedang makin tinggi nilai HLB surfaktan akan
makin hidrofil.
Cara menentukan HLB ideal dan tipe kimi surfaktan dilakukan
dengan eksperimen yang prosedurnya sederhana, ini dilakukan jika
kebutuhan HLB bagi zat yang diemulsi tidak diketahui. Ada 3 fase:a.
Fase I
Dibuat 5 macam atau lebih emulsi suatu zat cair dengan sembarang
campuran surfaktam, dengan klas kimi yang sama, misalnya campuran
Span 20 dan Tween 20. Dari hasil emulsi dibedakan salah satu yang
terbaik diperoleh HLB kira-kira. Bila semua emulsi baik atau jelek
maka percobaan diulang dengan mengurangi atau menambah
emulgator.
b. Fase II
Membuat 5 macam emulsi lagi dengan nilai HLB di sekitar HLB yang
diperoleh dari fase I. dari kelima emulsi tersebut dipilih emulsi
yang terbaik maka diperoleh nilai HLB yang ideal.
c. Fase III
Membuat 5 macam emulsi lagi dengan nilai HLB yang ideal dengan
menggunakan bermacam-macam surfaktan atau campuran surfaktan.dari
emulsi yang paling baik, dapat diperoleh campuran surfaktan mana
yang paling baik (ideal)Maksud dan Tujuan
Maksud percobaan
Mengetahui dan memahami hal-hal yang berperan dalam pembuatan
dan kestabilan dari suatu emulsi.
Tujuan Percobaan
1. Menghitung jumlah emulgator golongan surfaktan yang digunakan
dalam pembuatan emulsi
2. Membuat emulsi menggunakan emulgator golongan surfaktan.
3. Mengevaluasi ketidakstabilan suatu emulsi.
4. Menentukan HLB butuh minyak yang digunakan dalam pembuatan
emulsi.
5. Menentukan tipe emulsi
Prinsip Percobaan
Pembuatan emulsi dengan menggunakan emulgator dengan variasi HLB
butuh dan penentuan kestabilan suatu emulsi dengan nilai HLB butuh
yang bervariasi yang didasarkan pada penampakan fisik dari emulsi
tersebut, misalnya perubahan volume, perubahan warna dan pemisahan
fase terdispersi dan pendispersi dalam jangka waktu tertentu pada
kondisi yang dipaksakan Serta menentukan tipe-tipe emulsi.Prosedur
Kerjaa. Pembuatan Emulsi1. Disiapkan alat dan bahan yang akan
digunakan.2. Ditimbang semua bahan yang akan digunakan sesuai
dengan tabel di bawah ini:NoBahanEmulsi 1Emulsi 2Emulsi 3
1Parafin Cair10%
2Cetyl Alkohol2%
3Tween 80-Span 805%--
4Asam Stearat-10%2%
5Triethanolamin--1%
6Gliserin15%
7AquadestCukupkan hingga 100%
Keterangan: Hitung terlebih dahulu HLB butuh dari Emulsi 1 dan
23. Dipisahkan antara fase air dan fase minyak.4. Fase minyak
dilebur berturut-turut berdasarkan titik leburnya.5. Ditambahkan
fase minyak ke dalam fase air dan segera dihomgenkan menggunakan
homogenizer.6. Masukkan dalam beaker.7. Lakukan pengujian emulsib.
Uji Pewarnaan1. Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan
2. Dimasukkan sampel ke dalam 2 vial.
3. Diteteskan sudan III pada vial pertama dan diteteskan pewarna
metilen blue pada vial kedua.
4. Diamati perubahan yang terjadi.
c. Uji Konduktivitas1. Disiapkan alat dan bahan yang akan
digunakan.
2. Dimasukkan sampel ke dalam beaker 50 ml.
3. Dimasukkan rangkaian alat uji konduktivitas ke dalam beaker
yang berisi sampel.
4. Diamati perubahan yang terjadi.
d. Uji Pengenceran1. Disiapkan alat dan bahan yang akan
digunakan.
2. Dimasukkan sampel ke dalam gelas ujur 10 ml.
3. Diencerkan dengan aquadest secukupnya.
4. Diamati perubahan yang terjadi.Hasil Pengamatan
1. Tabel pengamatan
2. Perhitungan HLBPEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
RHEOLOGY
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN VIIRHEOLOGYTeori Umum
Rheologi berasal dari bahasa Yunani yaitu rheo dan logos. Rheo
berarti mengalir, dan logos berarti ilmu. Sehingga rheologi adalah
ilmu yang mempelajari tentang aliran zat cair dan deformasi zat
padat. Rheologi erat kaitannya dengan viskositas. Viskositas
merupakan suatu pernyataan tahanan dari suatu cairan untuk
mengalir; semakin tinggi viskositas, semakin besar tahanannya untuk
mengalir. Viskositas dinyatakan dalam simbol .
Dalam bidang farmasi, prinsip-prinsip rheologi diaplikasikan
dalam pembuatan krim, suspensi, emulsi, lotion, pasta, penyalut
tablet, dan lain-lain. Selain itu, prinsip rheologi digunakan juga
untuk karakterisasi produk sediaan farmasi (dosage form) sebagai
penjaminan kualitas yang sama untuk setiap batch. Rheologi juga
meliputi pencampuran aliran dari bahan, penuangan, pengeluaran dari
tube, atau pelewatan dari jarum suntik. Rheologi dari suatu zat
tertentu dapat mempengaruhi penerimaan obat bagi pasien, stabilitas
fisika obat, bahkan ketersediaan hayati dalam tubuh
(bioavailability). Sehingga viskositas telah terbukti dapat
mempengaruhi laju absorbsi obat dalam tubuh.
Penggolongan bahan menurut tipe aliran dan deformasi ada 2 yaitu
Sistem Newtonian dan Sistem Non-Newtonian.Sistem Newton
Pada system Newton, rate of shear berbanding lurus dengan
shearing stress. Rate of shear digunakan untuk menyatakan perbedaan
kecepatan (dv) antara dua bidang cairan yang dipisahkan oleh jarak
yang sangat kecil (dr). Shearing stress untuk menyatakan gaya per
satuan luas yang diperlukan untuk menyebabkan aliran.Viskositas (
)merupakan perbandingan antara Shearing stress F/A dan Rate of
shear dv/dr.Satuan viskositas adalah poise atau dyne detik cm
-2.
Sistem Non-Newton
Aliran PlastisKurva aliran plastis tidak melalui titik (0,0)
tapi memotong sumbu shearing stress (atau auakan memotong jika
bagian lurus dari kurva tersebut diekstrapolasikan ke sumbu) pada
suatu titik tertentu yang dikenal dengan sebagai harga yield.
Cairan plastis tidak akan mengalir sampai shearing stress dicapai
sebesar yield value tersebut. Pada harga stress di bawah harga
yield value, zat bertindak sebagi bahan elastis (meregang lalu
kembali ke keadaan semula, tidak mengalir).
U = ( F f )G
Aliran PseudoplastisAliran pseudoplastis ditunjukkan oleh
beberapa bahan farmasi yaitu gom alam dan sisntesis seperti
dispersi cair dari tragacanth, natrium alginat, metil selulosa, dan
natrium karboksimetil selulosa. Aliran pseudoplastis diperlihatkan
oleh polimer-polimer dalam larutan, hal ini berkebalikan dengan
sistem plastis, yang tersusun dari partikel-partikel tersuspensi
dalam emulsi. Kurva untuk aliran pseudoplastis dimulai dari (0,0) ,
tidak ada yield value, dan bukan suatu harga tunggal.Aliran
DilatanAliran dilatan terjadi pada suspensi yang memiliki
presentase zat padat terdispersi dengan konsentrasi tinggi. Terjadi
peningkatan daya hambat untuk mengalir (viskositas) dengan
meningkatnya rate of shear. Jika stress dihilangkan, suatu sistem
dilatan akan kembali ke keadaan fluiditas aslinya.Maksud dan
Tujuan
Maksud PercobaanUntuk mengetahui dan memahami cara penentuan
sifat rheologis dari suatu sampel dengan menggunakan
viskometer.Tujuan PercobaanMenentukan sifat rheologis dari sampel
(air mineral, susu kental manis, dan pasta gigi) dengan menggunakan
viskometer cone and plate.Prinsip Kerja
Penentuan sifat rheologis dari sampel dengan menggunakan
viscometer cone and plate berdasarkan pada nilai viskositas dan
atau yield value yang didapatkan.
Prosedur Kerja
1. Disiapkan alat dan bahan.2. Dimasukkan sampel ke dalam gelas
beaker.3. Dinyalakan alat viskometer, lalu di-setting 5 rpm, 10
rpm, 200 rpm, 500 rpm, 1000 ppm.4. Dihitung viskositas dari
sampel.5. Catat hasil perhitungan. HASIL PENGAMATANI. Tabel
Pengamatan
NO.
II. PerhitunganPEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
FENOMENA DISTRIBUSI
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN VIIIFENOMENA DISTRIBUSI
TEORI UMUM
Koefisian Partisi
Koefisien partisi atau koefisien distribusi, P, adalah parameter
yang mencirikan afinitas relatif dari senyawa dalam bentuk tidak
terionisasi, untuk air dan pelarut lemak yang tak bercampur
(biasanya oktanol). Oktanol dipilih sebagai model fase lipid karena
paling dekat mensimulasikan sifat membran biologis.
Penentuan P (atau log P) menilai penempatan senyawa obat bersama
dengan dua pelarut yang tidak bercampur dalam corong pisah. Molekul
zat terlarut akan mendistribusikan tiap fase sampai keadaan
setimbang.
Partisi obat antara pelarut tak bercampur
1. Contoh partisi termasuk :
Partisi obat antara fasa air dan lemak.
Molekul pengawet dalam partisi emulsi antara air dan minyak
fase.
Partisi antibiotik ke mikroorganisme.
Partisi obat-obatan dan molekul pengawet ke dalam plastik
wadah.
2. Distribusi zat terlarut antara dua fase adalah dinyatakan
dalam koefisien partisi atau koefisien distribusi, P, didefinisikan
sebagai rasio kelarutan dalam fase air, Cw, terhadap fase non-air
(minyak), Co atau sebaliknya, dengan rumus :
Ket:
P: koefisien partisi
Cw: Konsentrasi dalam air
Co: Konsentrasi dalam lemak/minyak
Makna nilai Koefisien partisi pada zat obat :
P > 1
: Memiliki nilai afinitas lebih besar pada air dibanding
lemak
P = 1
: Memiliki nilai afinitas yang sama antara air dan lemak
P < 1
: Memiliki nilai afinitas lebih besar pada lemak dibanding
air
Ekstraksi
Untuk menentukan efisiensi terhadap pelarut yang dapat
mengekstraksi senyawa dari pelarut kedua. Anggaplah W gram zat
terlarut diekstraksi secara berulang kali dari V1 ml pelarut
berturut-turut dengan sejumlah V2 ml pelarut kedua, yang tidak
bercampur dengan pelarut pertama. Misalkan W1 gram adalah berat zat
terlarut yang tersisa dalam pelarut pertama sesudah diesktraksi
dengan porsi pertama dari pelarut kedua. Kemudian konsentrasi zat
terlarut yang tertinggal dalam pelarut pertama adalah (W1/V1) dan
konsentrasi zat terlarut dalam pelarut pengekstraksi adalah
(W-W1)/V2 maka koefisien distribusinya menjadi :
Atau
Proses ini dapat diulang dan setelah n kali ekstraksi maka,
Ket:
K: Koefisien partisi
W: Jumlah zat terlarut (gram)
V1: Volume pelarut pertama (ml)
V2: Volume pelarut kedua (ml)
n: Jumlah ekstraksiPenerapan Koefisien Partisi Dalam Farmasi
1. Pengawet dalam sediaan bentuk cair
Larutan makanan, obat, dan kosmetik merupakan sasaran kerusakan
oleh enzim mikroorganisme yang bekerja sebagai katalis dalam reaksi
penguraian. Enzim-enzim ini dihasilkan oleh ragi, kapang, bakteri
dimana organisme tersebut harus dimatikan atau dihambat
pertumbuhannya untuk mencegah kerusakan pada sediaan. Sterilitas
dan penambahan zat kimia pengawet adalah metode umum yang digunakan
dalam bidang farmasi untuk mengawetkan larutan obat terhadap
kontaminasi ssari berbagai mikroorganisme. Asam benzoat dalam
bentuk garam larut yaitu natrium benzoat, sering digunakan untuk
tujuan ini karena natrium benzoat tidak memberikan efek yang
membahayakan bagi manusia apabila termakan dalam jumlah kecil.
Cara kerja dari asam benzoat dan asam-asam sejenisnya dengan
cara molekul asam benzoat dapat menembus membran lipoid (dibanding
bentuk ion lebih sulit menembus). Molekul tak terdisosiasi yang
terdiri dari bagian non-polar yang besar, larut dalam membran
lipoid dari mikroorganisme dan menembus membran tersebut dengan
cepat kemudian terakumulasi pada membran sitoplasma dan mengubah
permeabilitasnnya menjadi lebih toksik serta menghambat aktivitas
sel
2. Absorpsi Obat Dalam Membran Sel
Koefisien partisi sangat penting karena memberikan kita
perkiraan tingkat penyerapan obat-obatan dalam kondisi pH yang
berbeda. Zat obat yang memiliki afinitas lebih besar pada air maka
penyerapannya biasanya dalam bentuk ion-ion. Sedakan untuk zat yang
memiliki afinitas lebih besar pada lemak penyerapannya dalam bentuk
molekul.
3. Pemisahan Suatu Senyawa Dengan Pengotornya (Ekstraksi)
Dengan mengetahui koefisien partisi dan kelarutan suatu senyawa
maka senyawa tersebut dapat dipisahkan dari pengotornya melalui
proses ekstraksi dengan menggunakan 2 pelarut yang tidak bercampur
dimana pelarut pertama hanya mampu menarik senyawa yang diinginkan
dan pelarut lainnya hanya mampu menarik pengotornya
(spesifik).MAKSUD PERCOBAAN
Mengetahui dan memahami cara menentukan koefisien distribusi
suatu zat dan jumlah zat tersebut yang terdistribusi dalam dua
pelarut yang tidak saling bercampur.
TUJUAN PERCOBAAN
Menentukan koefisien distribusi dan jumlah zat yang terlarut
dari asam borat dan asam benzoat dalam pelarut air dan minyak yang
tidak saling bercampur.PRINSIP PERCOBAAN Penentuan koefisien
distribusi dan jumlah zat terlarut dari suatu zat dalam pelarut air
dan minyak berdasarkan pada perbandingan kelarutan suatu zat dalam
dua pelarut yang tidak saling bercampur. Penetapan kadar zat obat
terlarut dilakukan dengan metode titrimetri dengan larutan baku dan
pereaksi mengikuti prosedur analisis bahan berdasarkan
Farmakope.ALAT DAN BAHAN
Alat-alat
Alat-alat yang digunakan adalah buret, Erlenmeyer, labu takar 50
ml, pipet volume 25 ml, statif-klem, timbangan analitik.
Bahan-bahan
Bahan-bahan yang digunakan adalah aquadest, etanol 95% P,
fenobarbital indicator fenolftalein (PP), kafein sitrat, larutan
baku NaOH 0,1 N, minyak goreng, paraffin cair.
PROSEDUR KERJA
1. Disiapkan alat dan bahan.
2. Ditimbang sampel (fenobarbital/kafein sitrat) 50 mg.
3. Dimasukkan ke dalam labu takar 50 ml kemudian ditambah dengan
air suling hingga volume 50 ml (larutan stok).
4. Diambil larutan stok diambil sebanyak 25 ml menggunakan pipet
volume kemudian dimasukkan dalam labu erlenmeyer, dan kadar senyawa
diukur sesuai dengan metode alkalimeteri yang tertera dalam
Farmakope.
5. Diambil lagi larutan stok sebanyak 25 ml kemudian dimasukkan
ke dalam corong pisah.
6. Diambil minyak sebanyak 25 ml kemudian ditambahkan ke dalam
corong pisah dan dikocok hingga homogen.
7. Didiamkan beberapa menit sampai campuran membentuk dua
lapisan yang jelas.
8. Diambil lapisan air dari corong pisah, kemudian dilakukan
penetapan kadar sesuai dengan langkah nomor 4.Hasil pengamatan
1. Tabel pengamatan
2. Reaksi
3. Perhitungan
PEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
STABILITAS OBAT
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN IXSTABILITAS OBATTeori Umum
Proses laju merupakan hal yang perlu diperhatikan oleh setiap
orang yang berkaitan dengan bidang kefarmasian, mulai dari
pengusaha obat sampai ke pasien. Pengusaha obat harus dapat dengan
jelas menunjukkan bahwa bentuk obat dan sediaan yang dihasilkan
cukup stabil sehingga dapat disimpan dalam jangka waktu yang cukup
lama dimana obat tidak berubah menjadi zat yang tidak berkhasiat
atau malahan menjadi racun.Beberapa jenis obat memiliki rentang
dosis yang besar dan beberapa lagi memiliki rentang yang sempit
sehingga perlu diberikan secara hati-hati agar tidak merugikan
pasien.
Beberapa prinsip dan proses laju yang berkaitan dimasukkan dalam
rantai peristiwa berikut ini:
Kestabilan dan tak tercampurkan proses laju umumnya adalah
sesuatu yang menyebabkan ketidakaktifan obat melalui penguraian
obat, atau hilangnya khasiat obat karena perubahan bentuk fisik dan
kimia yang kurang diinginkan dari obat tersebut.
Disolusi, disini yang diperhatikan terutama kecepatan berubahnya
obat dalam bentuk sediaan padat menjadi bentuk larutan
molecular.
Proses absorbs, distribusi, dan eliminasi beberapa proses ini
berkaitan dengan laju absorbs obat ke dalam tubuh dan laju
pengeluaran obat setelah proses distribusi dengan berbagai factor
seperti metabolism, penyimpanan dalam lemak tubuh, dan melalui
jalur-jalur pelepasan.
Kerja obat pada tingkat molecular obat dapat dibuat dalam bentuk
yang tepat dengan menganggap timbulnya respons dari obat merupakan
suatu proses laju.
EXPIRED DATE
Expired date atau tanggal kadaluarsa adalah waktu dimana suatu
produk dalam hal ini obat ditetapkan tidak lagi memiliki kualitas
yang dapat dijamin oleh produsen untuk konsumen. Tanggal kadaluarsa
ini dapat dihitung berdasarkan waktu paruh atau t1/2 dari suatu
obat.Waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan untuk meluruh atau
hilangnya zat menjadi separuhnya, yakni dimana a menjadi a.
Dalam proses peluruhan ada beberapa orde laju yang berperan
untuk masing-masing sediaan ataupun zat obat, yaitu:1. Orde nol
Dimana laju penguraian bergerak dengan kecepatan konstan, yakni
kecepatan dari penguraian itu tidak bergantung pada konsentrasi
obat setelah meluruh tetapi pada konsentrasi awal.
hanya sedikit sediaan ataupun zat obat yang memenuhi orde nol
ini. Orde nol yang nyata adalah suspensi. Hal ini disebabkan karena
konsentrasi dalam larutan bergantung pada kelarutan obat. Sehingga
pada akhirnya padatan dalam suspensi dapat habis. Tetapi molekul
obat pada suspense ketika telah terlarut kembali menjadi orde
pertama. 2. Orde Pertama
Orde pertama menyatakan bahwa laju penguraian akan berkurang
secara eksponensial terhadap waktu, sehingga tidak akan sampai
habis konsentrasi suatu zat obat dalam proses peluruhan. Orde ini
adalah yang paling umum ditemukan.
3. Orde dua
Laju reaksi bimolecular yang terjadi apabila dua molekul
bertabrakan sering dijelaskan dengan persamaan orde kedua. Kedua
molekul merupakan molekul yang dapat membentuk garam dengan
konsentrasi setimbang atau identik.FAKTOR PENENTU STABILITAS OBATA.
Tempratur
Kecepatan berbagai reaksi dapat bertambah dua atau tiga kali
tiap kenaikan 10oC. pengaruh tempratur dikemukakan pertama kali
lewat hukum Arrhenius,
Dimana laju reaksi spesifik, A adalah konstanta yang disebut
factor frekuensi, Ea adalah energy aktivasi, R adalah konstanta gas
(1,987 kal/omol), dan T adalah tempratur absolute.
Ada beberapa teori yang dapat memberikan pengaruh pada laju
reaksi dan tempratur yakni:
1. Teori tabrakan klasik dari laju reaksi
Sifat tempratur yang memengaruhi gerak molekul dapat diketahui
dengan menganggap suatu hipotesis dimana seluruh molekul zat
bergerak dengan arah dan laju yang sama. Jika satu molekul bergerak
menyimpang, maka akan menabrak molekul yang lain yang akan
menyebabkan kedua molekul akan bergerak dengan kecepatan yang
berbeda. Suatu tabrakan berantai antarmolekul mungkin dapat
terjadi, yang akhirnya dapat berakibat seluruh molekul dapat
mengalami gerak acak. Sehingga dapat memengaruhi dari laju reaksi
yang semula.
2. Teori keadaan transisi
Salah satu alternatif dalam teori tabrakan adalah teori keadaan
transisi atau teori laju reaksi mutlak dimana suatu kesetimbangan
dianggap terjadi antara molekul-molekul reaktan normal dan kompleks
teraktivasinya. Penguraian kompleks teraktivasinya akan
menghasilkan suatu produk.
Pada dasarnya, teori keadaan transisi member pengaruh tempratur
terhadap laju reaksi, dengan persamaan umum:
Dimana, frekuensi penguraian kompleks keadaan transisi v, dapat
divariasikan tergantung dari sifat reaktannya. Eyring telah
menunjukkan bahwa besaran v dapat dianggap memberikan pendekatan
yang baik sebagai factor umum untuk reaksi, hanya bergantung pada
tempratur dan dapat dituliskan:
Dimana R adalah konstanta molar gas, T adalah tempratur mutlak,
N adalah bilangan Avogadro dan h adalah konstanta Planck. Faktor
(RT/Nh) mempunyai harga sekitar 1012 - 1013detik-1 pada tempratur
biasa ((2 x 1010T). dalam banyak reaksi gas unimolekular, dimana
(S*=0 maka e(S*/R = 1, konstanta laju biasanya mempunyai harga
sekitar 1013e-Ea/RT atau
Bila laju menyimpang dari harga ini, dapatlah dianggap akibat
factor E(S*/R. bila kompleks teraktivasi menggambarkan susunan
molekul yang lebih memungkinkan dibandingkan keadaan reaktan
normal, (S* akan positif dan laju raksi akan lebih besar dari
biasanya. Sebaliknya, bila kompleks teraktivasi dihasilkan setelah
penyusunan kembali struktur molekul reaktan, yang menyebabkan
kompleks yang mempunyai struktur yang kurang memungkinkan maka (S*
negative dan reaksi akan menjadi lambat dari yang diharapkan dari
persamaan di atas.B. Pelarut
Pengaruh pelarut dalam laju penguraian obat merupakan suatu
topik terpenting untuk ahli farmasi.Walau efek-efek tersebut rumit
dan generalisasinya tidak dapat dilaksanakan, tampak reaksi
nonelektrolit dihubungkan dengan tekanan relative atau parameter
kelarutan dari pelarut dan zat terlarut.Pengaruh kekuatan ion dan
konstanta dielektrik dari medium pada laju reaksi ionic juga
penting.Yang biasanya menjadi factor penentu dari pelarut adalah
efek hidrolisis oleh pelarut yang paling sering digunakan, yakni
air. Pada beberapa zat tertentu, kehadiran air akan memutuskan
ikatan antar molekul sehingga akan menghasilkan dua zat berbeda.
Perubahan zat obat akan memicu aktivitas farmakologis yang berbeda
pula, apakah tidak berefek ataupun berefek toksik yang merugikan,
contohnya hidrolisis aspirin menjadi asam salisilat dan asam
asetat. C. Katalis
Katalis didefinisikan sebagai suatu zat yang memengaruhi
kecepatan reaksi tanpa ikut berubah secara kimia. Katalis bekerja
dengan cara berikut ini. Katalis bergabung dengan reaktan yang
disebut substrat dan membentuk suatu zat antara yang disebut
kompleks yang kemudian terurai membentuk katalis dan produk. Dengan
cara demikian katalis menurunkan energy aktivasi dengan mengubah
aktivitas proses dan kecepatannya bertambah.Jika suatu katalis
menurunkan kecepatan reaksi, disebut sebagai katalis negative.
Sebenarnya katalis negative sering berubah secara tetap selama
reaksi, dan katalis negative yang demikian lebih tepat disebut
inhibitor daripada katalis.
D. Cahaya dan udara
Untuk cahaya dan udara lebih mengarah kepada reaksi oksidasi dan
penyerapan kelembaban dari udara yang akan memicu reaksi oksidasi
oleh oksigen dan hidrolisis oleh uap air. Untuk oksidasi yang
melibatkan molekul oksigen biasanya disebut otooksidasi.Keterangan
lebih lengkap dapat dilihat pada buku Farmasi Fisik jilid 2 hal.
797-803
E. Mikroorganisme
Seperti yang kita ketahui, mikroorganisme dapat tumbuh pada
zat-zat organic terutama pada produk obat-obatan, kosmetika,
makanan, ataupun minuman. Adanya mikroorganisme yang tumbuh akan
memengaruhi stabilitas obet ini lebih dikarenakan mikroorganisme
akan menggunakan zat dalam obat untuk mempertahankan kehidupannya
dan mengurai zat tersebut menjadi zat lainnya yang tidak bermanfaat
secara farmakologis ataupun malah bersifat racun bagi tubuh
kita.
Maksud dan Tujuan
Maksud percobaan
Mengetahui dan memahami cara-cara penetapan stabilitas suatu
bahan obat pada berbagai suhu dan pH.
Tujuan Percobaan
Menentukan kestabilan ampisilin dengan melihat faktor ketetapan
laju reaksi dan waktu paruh.Prinsip Percobaan Menetapkan kestabilan
suatu bahan obat pada berbagai suhu (40oC, 50oC dan 60oC) dan pH
(pH 4,0; pH 5,0; dan pH 6,0), kemudian kadar zat aktif diukur
berdasarkan metode titrimetri yang sesuai untuk tiap bahan. ALAT
DAN BAHAN
Alat-alat
Alat-alat yang digunakan adalah buret, Erlenmeyer,gelas Beaker,
pipet volumetrik, statif-klem, timbangan analitik.
Bahan-bahan
Bahan-bahan yang digunakan adalah aquadest, isoniazid, larutan
dapar (seperti yang tertera pada prosedur kerja), sulfaguanidin,
sulfamerazin dan bahan-bahan serta reagen lain yang digunakan dalam
metode penentuan kadar yang sesuai dengan bahan aktif yang
digunakan.
PROSEDUR KERJAa. Pengaruh Suhu
1. Disiapkan alat dan bahan
2. Ditimbang seksama 100 mg sampel lalu dilarutkan dalam dapar
pH 8 dan dicukupkan hingga 100 ml
3. Dipipet tiga kali masing-masing 30 ml dan dimasukkan dalam
labu Erlenmeyer 250 ml. Larutan A = 40oC; larutan B = 50oC; larutan
C = 60oC.
4. Dipanaskan larutan di atas penangas air dan diukur suhunya
dengan menggunakan thermometer.
5. Dipipet larutan sebanyak 10 ml setelah mencapai suhu 40oC,
kemudian dimasukkan kedalam labu Erlenmeyer lain untuk menit ke-0
dan ditetapkan kadar senyawa menggunakan metode analisis titrimetri
yang sesuai berdasarkan Farmakope.Suhu dipertahankan untuk menit
ke-10 dan ke-15 untuk dicuplik kemudian
6. Diulangi prosedur yang sama untuk suhu 50oC dan 60oC mulai
dari poin 4b. Pengaruh pH1. Disiapkan alat dan bahan
2. Ditimbang seksama 100 mg sampel (triplo) lalu masing-masing
dilarutkan dalam dapar pH 4,0; 5,0; dan 6,0 hingga 100 ml
3. Dipanaskan di atas penangas air hingga suhunya mencapai
50oC
4. Dipipet 10 ml larutan dari dapar pH 4,0 kemudian dimasukkan
kedalam labu Erlenmeyer lain. Suhu tetap dipertahankan hingga menit
ke-10 dan ke-15 untuk dicuplik kemudian
5. Dilakukan penetapan kadar senyawa menggunakan metode
titrimetri yang sesuai berdasarkan Farmakope
6. Dilakukan prosedur yang sama untuk pH 5,0 dan pH 6,0
Hasil pengamatan
1. Tabel pengamatan
Tabel pengaruh suhuNo Suhu
Waktu400 C500 C600 C
Tabel pengaruh pHNo pH
Waktu4,05,06,0
2. Perhitungan
PEMBAHASANKESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
LAPORAN PRAKTIKUM
DISOLUSI OBAT
OLEH
NAMA: .
NIM: .
KELOMPOK: .
GOLONGAN: .
ASISTEN: .
MAKASSAR
2015
PERCOBAAN XDIFUSI DAN DISOLUSI
TEORI UMUM
Difusi bebas atau transport aktif suatu zat melalui suatu
cairan, zat padat atau melalui membran adalah suatu proses yang
sangat penting dalam ilmu farmasi, pokok dari fenomena transport
massa yang diterapkan dalam bidang farmasi adalah disolusi obat
dari tablet, serbuk serta granul.
Difusi didefinisikan sebagai suatu proses perpindahan massa
molekul suatu zat yang dibawa oleh gerakan molekuler secara acak
dan berhubungan dengan adanya perbedaan konsentrasi aliran molekul
melalui suatu batas.
Disolusi obat adalah suatu proses pelarutan senyawa aktif dari
bentuk sediaan padat ke dalam media pelarut. Pelarut suatu zat
aktif sangat penting artinya bagi ketersediaan suatu obat sangat
tergantung dari kemampuan zat tersebut melarut ke dalam media
pelarut sebelum diserap ke dalam tubuh. Sediaan obat yang harus
diuji disolusinya adalah bentuk padat atau semi padat, seperti
kapsul, tablet atau salep.
Bila suatu obat atau sediaan obat lainnya dimasukkan ke dalam
beaker yang berisi air atau dimasukkan ke dalam saluran cerna
(saluran gastrointestin), obat tersebut mulai masuk ke dalam
larutan dari bentuk padatnya. Kalau tablet tersebut tidak dilapisi
polimer, matriks padat juga mengalami disintegrasi menjadi
granul-granul, dan granul-granul ini mengalami pemecahan menjadi
partikel-partikel yang halus. Disintegrasi, deagregasi dan disolusi
bisa berlangsung secara serentak dengan melepasnya suatu obat dari
bentuk di mana obat tersebut diberikan.
Efektivitas dari suatu tablet dalam melepas obatnya untuk
absorpsi sistemik agaknya bergantung pada laju disintegrasi dari
bentuk sediaan dan deagregasi dari granul-granul tersebut. Tetapi
yang biasanya lebih penting adalah laju disolusi. Seringkali
disolusi merupakan tahap yang membatasi atau tahap yang mengontrol
laju bioabsorpsi obat-obat yang mempunyai kelarutan rendah, karena
tahaan ini seringkali merupakan tahapan yang paling lambat dari
berbagai tahapan yang ada dalam penglepasan obat dari bentuk
sediaannya dan perjalanannya ke dalam sirkulasi sistemik.Maksud dan
Tujuan PercobaanMaksud Percobaan
Mengetahui dan memahami cara menentukan konstanta laju
distribusi dari suatu obat
Tujuan Percobaan
Menentukan konstanta kecepatan disolusi suatu tablet dengan
menggunakan pelarut yang sesuai sebagai medium disolusi dengan
menggunakan alat disolusi.
Prinsip Percobaan
Mengetahui daya disolusi dari suatu tablet {Parasetamol
(Nitritometri), Vitamin E (Alkalimetri), Aspirin (Alkalimetri),
Vitamin C(Iodimetri)} secara in vitro dengan menggunakan alat
disolusi dan selanjutnya dilakukan titrasi dengan metode yang
sesuai yang kemudian diplotkan menggunakan regresi
Cara Kerja
1. Bak mantel yaitu tempat labu disolusi dimasukkan, diisi
dengan air suling (kalau digunakan air ledeng akan terjadi
pengapuran pada alat pemanas elemen).
2. Stel pada suhu 37C kurang lebih 0,5C, alat di on-kan
(hubungkan dengan sumber PLN) melalui stabilizer agar alat tidak
mudah rusak.
3. Isi labu disolusi dengan media disolusi. Kalau suhu media
dimasukkan dengan suhu kamar maka akan memerlukan waktu yang lama
untuk mencapai 37C. Volume larutan disolusi adalah 900 ml
(lazimnya).
4. Bila suhu dalam labu disolusi sudah mencapai 37C (konstan),
tablet dimasukkan dalam keranjang (basket dari kawat platina).
5. Pada saat dimasukkan, di on-kan pengaduk dengan kecepatan 100
rpm. Kecepatan 100 rpm adalah kecepatan yang lazim digunakan.
6. Catat waktu pada saat basket yang berisi tablet dimasukkan
dalam labu disolusi.
7. Pada menit ke 5, 10 dan 15,diambil media disolusi sebanyak 10
ml dengan pipet volume dan media disolusi dicukupkan lagi hingga
900 ml dengan aquadest tiap setelah pengambilan sampel.
8. Titrasi hasil pengambilan sampel dengan metode titrasi yang
sesuai menggunakan indicator yang sesuai.
9. Catat volume titran pada saat terjadi titik akhir titrasi
yang ditandai dengan perubahan warna larutan. HASIL PENGAMATANI.
Tabel Pengamatn
NO.
II. Perhitungan
PEMBAHASAN
KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
Minyak
Minyak
Minyak
Minyak
Air
