Upload
duongtuong
View
263
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
KEMIJA HETEROCIKLA
akad. god. 2013/2014
Doc. dr. sc. Tatjana Gazivoda Kraljević
FAKULTET KEMIJSKOG INŽENJERSTVA I TEHNOLOGIJE
SVEUČILIŠTE U ZAGREBU
LITERATURA
• J.A. Joule, K. Mills, Heterocyclic Chemistry, Wiley-VCH, 5th Ed,
2010.
• T. Eicher, S. Hauptmann, The Chemistry of Heterocycles, Wiley-
VCH, 2003.
• A.R. Katritzky, C.A. Ramsden, J.A. Joule, V.V. Zhdankin,
Handbook of Heterocyclic Chemistry, Elsevier, 3rd Ed, 2010.
• M.B. Smith, J. March, March’s Advanced Organic Chemistry,
Wiley-VCH, 6th Ed, 2007.
UVOD
NOMENKLATURA HETEROCIKLIČKIH SPOJEVA
MONOCIKLIČKI HETEROCIKLI
• TROČLANI HETEROCIKLI-struktura i reakcije
• ČETVEROČLANI HETEROCIKLI-struktura i reakcije
• PETEROČLANI HETEROCIKLI-struktura i reakcije
• ŠESTEROČLANI HETEROCIKLI-struktura i reakcije
• SEDMEROČLANI HETEROCIKLI-struktura i reakcije
FUZIJSKI HETEROCIKLIČKI SUSTAVI
MAKROCIKLIČKI SUSTAVI
SEMINARSKI RADOVI (PREZENTACIJE)
SADRŽAJ KOLEGIJA
UVOD
HETEROCIKLI (grč. héteros=drugi i kýklos= krug) – spojevi koji imaju prsten
načinjen od raznolikih atoma, a ne samo atoma iste vrste
ciklički spojevi koji u prstenu imaju najmanje jedan atom koji nije ugljikov
(heteroatom)
uz ugljikov atom se nalaze i drugi atomi, od kojih su najčešći: dušik, kisik i sumpor
HETEROCIKLIČKI SPOJEVI – najbrojnija skupina organskih spojeva, oko 50% svih
organskih spojeva ima u svojoj strukturi ugrađen barem jedan heterociklički prsten
nukleinske kiseline, proteini, vitamini, ugljikohidrati, alkaloidi
primjena – u medicinskoj kemiji i farmaceutskoj industriji, u veterini, kao
agrokemikalije, u tekstilnoj industriji kao bojila, pigmenti i optička bjelila, u
prehrambenoj industriji kao aditivi i antioksidansi, inhibitori korozije, u optičkoj i
elektroničkoj industriji
u organskoj sintezi kao vrlo učinkoviti međuprodukti i prekursori
velika mogućnost u variranju različitih struktura a time i fizikalno-kemijskih
svojstava heterocikličkih derivata
strukturne varijacije uključuju zamjenu heteroatoma u prstenu i pozicioniranje na
različitim mjestima unutar istog prstena, mogućnost ugrađivanja različitih
funkcionalnih skupina kao supstituenata ili kao dio samog prstena
UVOD PRIMJERI PETEROČLANIH HETEROCIKLA
PRIMJERI ŠESTEROČLANIH HETEROCIKLA
PRIMJERI BICIKLIČKIH HETEROCIKLA
UVOD • HETEROCIKLIČKI SPOJEVI – rasprostranjeni u prirodi – purinske i pirimidinske baze
(DNA i RNA), sastojci hrane – vitamini B1, B2, B3, B6, vitamin C (L-askorbinska kiselina), klorofil i hem (derivati porfirinskog prstena),
N
N NH
N
adenin
NH2
H
H
HN
N NH
N
gvanin
O
H2N
H6
6
2
N
NH
citozin
NH2
O
HN
NH
uracil
O
O
HN
NH
timin
O
O
CH3
2 2 2
44 4
5
vitamin B1-tiamin vitamin B2-riboflavin
vitamin B3 nikotinamid
vitamin B6-piridoksin vitamin C nikotinamid
UVOD
vitamin B12
hem
klorofil
indigo
kokain
morfin (O,O-diAc
heroin)
UVOD • N-HETEROCIKLI – najzastupljenija skupina heterocikličkih spojeva
• važne strukturne podjedinice u organskoj sintezi – ligandi za metalne komplekse – organometalna kemija
• farmaceutska industrija – biološki aktivne molekule
folna kiselina
NAD+
ATP
glivec
PODJELA HETEROCIKLA • ZASIĆENI (heterocikloalkani)–reagiraju slično kao njihovi alifatski analozi
• DJELOMIČNO NEZASIĆENI (heterocikloalkeni)–ako je nezasićena veza između 2 C atoma, reagiraju slično kao alkeni ili alkini
NEZASIĆENI
heteroanuleni – s maksimalnim brojem nekumuliranih dvostrukih veza
heteroaromatski spojevi – heteroanuleni koji zadovoljavaju Hückelovo pravilo aromatičnosti (4n + 2p)
NOMENKLATURA HETEROCIKLA
1. TRIVIJALNA NOMENKLATURA - imena obično imaju veze s podrijetlom,
specifičnim karakteristikama ili načinu na koji je neki spoj prvi put
priređen
2. HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA – sistemska nomenklatura za monocikličke strukture s najviše 10 atoma u prstenu; ime heterocikla
uvijek sadrži prefiks koji ukazuje na vrstu heteroatoma u prstenu i
osnovnu komponentu koja ukazuje na veličinu prstena i prisutnost ili
izostanak dvostrukih veza
3. ZAMJENSKA NOMENKLATURA – zamjena jednog ili više ugljikovih atoma
heteroatomom; heteroatomi se označavaju prefiksima
TRIVIJALNA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
pirol grčki plameno-crven
oboji se u nekim okolnostima
furfurol ulje od posija
izoliran destilacijom
pikolin lat. picatust-smolast
TRIVIJALNA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
TRIVIJALNA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
Imena ovih zasićenih heterocikla ne koriste se u fuzijskim imenima
3,4-dihidro-2H-1,4-benzoksazin
(NE “benzomorfolin”)
TRIVIJALNA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
NOMENKLATURA HETEROCIKLA
Monociklički spojevi koji imaju deset ili manje članova u prstenu, a
sadrže jedan ili više heteroatoma mogu se imenovati prema
proširenom Hantzsch-Widmanov sustavu. Ime se gradi iz prefiksa za
označavanje heteroatoma i nastavka koji pokazuje veličinu prstena i
da li je zasićen ili nezasićen. Prefiksi koji označuju heteroatome navode se redoslijedom kao u tablici, a heteroatomi u strukturi
numeriraju se prema načelima dalje opisanim
prefiks za
označavanje
heteroatoma
+ nastavak za
veličinu prstena
Hantzsch-Widmanov sustav
Element Vezni broj
valencija
Prefiks Element Vezni broj
valencija
Prefiks
O 2 (II) oksa Bi 3 (III) bizma
S 2 (II) tia Si 4 (IV) sila
Se 2 (II) selena Ge 4 (IV) germa
Te 2 (II) telura Sn 4 (IV) stana
N 3 (III) aza Pb 4 (IV) plumba
P 3 (III) fosfa B 3 (III) bora
As 3 (III) arsa Hg 2 (II) merkura
Sb 3 (III) stiba
Hantzsch-Widmanov sustav prefiksa
(prema opadajućem prioritetnom redoslijedu)
Tablica 1: PREFIKSI ZA HETEROATOME
ako su u strukturi prisutna dva ili više heteroatoma, prefiksi se navode slijedom kojim
su navedeni u tablici
dva ili više heteroatoma iste vrste označavaju se sa di, tri, tetra…
numeriranje počinje s najvišim heteroatomom u tablici
Broj članova u
prstenu Prsteni s dušikom Prsteni bez dušika
Nezasićeni (a) Zasićeni Nezasićeni (a) Zasićeni
3 - irin - iridin - iren - iran
4 - et - etidin - et - etan
5 - ol - olidin - ol - olan
6 - in (c) - in - an
7 - epin (c) - epin - epan
8 - ocin (c) - ocin - okan
9 - onin (c) - onin - onan
10 - ecin (c) - ecin - ekan
(a) U skladu s maksimalnim brojem nekumuliranih veza, hetero-elementi imaju valencije
navedene u tablici 1
(c) Označava se stavljanjem prefiksa “PERHIDRO” ispred imena odgovarajućeg
nezasićenog spoja
(e) Veličina prstena koji je sastavljen od 3,4 ili 7-10 članova označava se slogovima, koji
se izvode na sljedeći način: “ir” od tri “et” od tetra, “ep” od hepta, “ok” od okta, “on”
od nona i “ek” od deka.
Hantzsch-Widmanov sustav SUFIKSA
Nezasićene osnove – za prstenove s maksimalnim brojem dvostrukih veza
Zasićene osnove – za prstenove bez dvostrukih veza
Trivijalna imena dozvoljena su za neke sustave (pirol, piridin...).
HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
N
H
S
S
HN
NH
N
O
S
N
1
2 3
1
2
34
5
1
23
4
1
2
34
5
1
4
aziridin 1,3-ditiolan 1,3-diazetidin 1,3-oksazol 1,4-tiazepin
ako je u monocikličkom prstenu samo jedan heteroatom, njegov položaj određuje
numeriranje
kad se isti heteroatom nalazi u prstenu više nego jedanput, numeriranje se izvodi tako
da heteroatomi dobiju najniže lokante
kad su heteroatomi različiti lokant “1” dobiva heteroatom koji je naveden bliže početku
u Tablici 1.
numeriranje se tada provodi tako da heteroatomi dobiju najniže lokante, bez obzira na
vrstu, a postoje li i tada različite mogućnosti prednost ima heteroatom koji se pojavljuje
najbliže početku u Tablici 1.
N1
2
3
45
6
7
8
N
CHN
HC
HCN1
2
3
4
5
6
4 3
21
O
HC CH
NH
azocin aziridin 1,2-oksazet
dva ili više heteroatoma iste vrste označavaju se sa di, tri, tetra…
dva ili više različitih heteroatoma - prefiksi se navode slijedom kojim su
navedeni u tablici 1; numeriranje počinje s najvišim heteroatomom u tablici
HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
ako prsten koji ima maksimalan broj dvostrukih veza ima i zasićeni
atom u prstenu, mjesto tog atoma označava se najnižim mogućim
brojem s prefiksom H u imenu (lokant)
HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
odgovarajući ugljikovodik se imenuje u onom obliku koji sadrži najveći
mogući broj nekumuliranih dvostrukih veza.
višak vodika u odnosu na onaj već prisutan u matičnom heterocikličkom
spoju iskazuje se s pomoću prefiksa hidro odnosno uporabom H ispred
imena spoja
tzv. INDICIRANI VODIK
S
S
CH2
S
CH2
S
1,4-ditianaftalen 4H-1,3-ditianaftalen
HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
6
5
4
3
2
1
H2C
NCH
CH
NS
6
5
4
3
2
1
H2C
SCH
CH
NHS
6H-1,2,5-tiadiazin 2H, 6H-1,5,2-ditiazin
numeriranje mora započeti od S
taj uvjet isključuje ime 2,1,4-
tiadiazin, a skup lokanata 1,2,5 ima
prednost pred skupom 1,3,6
numeriranje mora započeti od S atoma
zatim se određuje niži skup lokanata
za preostale heteroatome bez obzira na
njihovu vrstu
HANTZCSH-WIDMANOVA NOMENKLATURA HETEROCIKLA
NOMENKLATURA HETEROCIKLA Šesteročlani aromatski monociklički dušikovi heterocikli
Šesteročlani aromatski biciklički dušikovi heterocikli
NOMENKLATURA HETEROCIKLA
NOMENKLATURA HETEROCIKLA
Šesteročlani monociklički heterocikli s N, O i S heteroatomima
NOMENKLATURA HETEROCIKLA biciklički sustavi – kondenzirani ili fuzijski prstenovi s jednim benzenskim prstenom
Fuzijski sustavi – barem dva susjedna atoma su zajednička za dva ili više prstena; za neke su dozvoljena trivijalna imena
ako samo heterocikl ima dozvoljeno trivijalno ime, sistemsko ime sastoji se od prefiksa benzo- i trivijalnog imena heterocikla
biciklički sustavi – kondenzirani ili fuzijski prstenovi s jednim benzenskim prstenom
Sustav se podijeli u komponente. Heterocikl je temeljna komponenta. Veze između atoma se označavaju slovima a, b, c… Slovo u uglatoj zagradi koje dolazi u imenu označava koji su atomi temeljne komponente (heterocikla) zajednički za oba prstena a slovo mora biti ono koje dolazi alfabetski najranije.
NOMENKLATURA HETEROCIKLA
biciklički sustavi – kondenzirani ili fuzijski prstenovi s dva ili više heterocikla
NOMENKLATURA HETEROCIKLA
Temeljna komponenta je: - dušikov heterocikl - prsten s heteroatomom koji je najviši u tablici s prefiksima - komponenta s najvećim prstenom - komponenta s najviše heteroatoma - komponenta s najvećim brojem heteroatoma različite vrste - komponenta s najvećim brojem heteroatoma koji su najviše u tablici
biciklički sustavi – kondenzirani ili fuzijski prstenovi s dva ili više heterocikla
NOMENKLATURA HETEROCIKLA ZAMJENSKA NOMENKLATURA – zamjena jednog ili više ugljikovih atoma
heteroatomom; heteroatomi se označavaju prefiksima
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
AROMATIČNOST
Hückelovo pravilo – planarni ciklički polieni sa (4n+2)p elektrona
aromatska rezonancijska energija – dodatna stabilnost aromatskih spojeva u odnosu na cikličke spojeve s alterirajućim dvostrukim i jednostrukim vezama
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
AROMATIČNOST
Piridin – jedna CH skupina u benzenu zamijenjena s N atomom
Razlike u odnosu na benzen:
odstupanje od pravilne heksagonalne geometrije uzrokovano prisustvom heteroatoma, odnosno kraćom C-N vezom
zamjena H u prstenu sa slobodnim elektronskim parom u sp2 hibridnoj orbitali koji nije uključen u aromatski sekstet elektrona a odgovoran je za bazičnost piridina
jaki permanentni dipol – elektronegativniji N atom koji uzrokuje induktivnu polarizaciju
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Piridin – elektronegativan N atom uzrokuje induktivnu polarizaciju
parcijalni negativni naboj je na N atomu a parcijalni pozitivni naboj je na C atomima
Pirimidin - strukture diazina su analogne (2 N atoma i dva elektron. para)
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Piridinijev kation
elektrofilnom adicijom na N atom nastaje piridinijev kation izoelektronski sustav s benzenom, pozitivno nabijen N atom
Pirilijev kation
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Pirol, furan, tiofen
elektroni su dio aromatskog sustava
elektroni su dio aromatskog sustava
elektroni su u sp2
orbitali okomitoj na p orbitalu
sp2
orbitala
2p 3p
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Pirol
ciklopentadienilni anion – aromatski sustav sa 6 p elektrona rezonancijski stabilan anion
isti broj elektrona kao ciklopentadienilni anion ali je neutralna molekula zbog N atoma se gubi radijalna simetrija pa nema 5 ekvivalentnih mezomernih oblika; parcijalni negativni naboj je na C atomima a parcijalni pozitivni naboj na N atomu
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA Tiofen i furan
struktura analogna pirolu, drugi elektronski par se nalazi u sp2 orbitali zbog veće elektronegativnosti O i S, mezomerne forme kod kojih je pozitivan naboj na heteroatomu manje doprinose stabilizaciji
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Pirilni anion
uklanjanjem protona sa N atoma u molekuli azola aromatski sustavi s dodatnim ionskim parom elektrona na N atomu koji je u sp2 molekulskoj orbitali
visoka kiselost jer naboj nije lokaliziran – rezonancijske strukture
dodatni heteroatomi povećavaju kiselost - tetrazol
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Biciklički sustavi
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Primjeri aromatskih heterocikla:
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
Primjeri heterocikla koji nisu aromatski:
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA TAUTOMERIJA U HETEROCIKLIČKIM SUSTAVIMA
Prototropna tautomerija
nastaje transferom protona te azin prelazi u izomer s egzocikličkom konjugacijom (1)
transfer protona na C atom u prstenu (gubitak aromatičnosti)
oksi-hidroksi tautomerija kod azina:
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA TAUTOMERIJA U HETEROCIKLIČKIM SUSTAVIMA Tautomerne ravnoteže monofunkcionalnih azina i benzazina
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA TAUTOMERIJA U HETEROCIKLIČKIM SUSTAVIMA
Prototropna tautomerija benzenski prsten kondenziran na heterocikličku jezgru koji sudjeluje u
tautomeriji pomiče ravnotežu u smjeru tautomera u kojem je očuvana aromatičnost benzenske jezgre
dodatni N atom u strukturi omogućava alternativna mjesta na kojima dolazi do tautomerije
STRUKTURA I KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA TAUTOMERIJA U HETEROCIKLIČKIM SUSTAVIMA
Prototropna tautomerija tieno-merkapto i amino-imino tautomerija:
Valentna tautomerija interkonverzija izomera bez transfera protona ili bilo kakve
pregradnje
SPEKTROSKOPSKE KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
UV spektroskopija – monociklički heterocikli
UV spektroskopija – biciklički heterocikli
SPEKTROSKOPSKE KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
NMR spektroskopija
SPEKTROSKOPSKE KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA
IR spektroskopija
SPEKTROSKOPSKE KARAKTERISTIKE HETEROCIKLA