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8/17/2019 Exposé Taalim.ma
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Cours de chimie
Réactions deComplexation
Dr. ELAZAMI ELHASSANIMohammed
8/17/2019 Exposé Taalim.ma
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. Dé!nitionsComplexe " édi!ce moléculairerésultant de la !xation# sur un atomeou ion monoatomi$ue# d%atomes oude molécules ou d%autres ions parliaisons chimi$ues .&n complexe ou composé decoordination est un acide de Le'is# ilest constitué d%un atome ou cationcentral (accepteur de dou)letsélectroni$ues* entouré de moléculesou d%ions appelés " li+ands oucoordinats ( possédants un ouplusieurs dou)lets d%électrons li)res*.
,n dit $ue les li+ands sont - !xés ou - coordonnés surl%ion central.
Réactions et équilibresde complexation
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En +énéral# les li+ands sont "
/ Soit des molécules neutres telles $ue" NH01
H2,1 R/,H1 C,1 3etc
/ Soit des anions# tels $ue" CN/1 SCN/1 4/1 3ect.
L%élément central doit posséder au moins unelacune électroni$ue " c%est le cas des éléments
de transition dont la sous couche d incompl5te
-structure de la mati5re .% %
Réactions et équilibresde complexation
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Réactions et équilibresde complexation
Complexe Li+ands Elémentcentral
8éométrie
(A+(NH0*2*
9
NH0
A+9 Linéaire
(4e(CN*:*0/ CN/ 4e09 ,cta5dre
Al(,H*0
,H/ Al09
Exemples
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2/ Nomenclature/ ;our les li+ands moléculaires# on utilise"
A$ua" pour H2,1 ammine" pour NH01 Car)ox7l"
pour le C,.
/ ;our les ions (anions# on utilise le nom usuel
suiuoro"4/1 c7ano" CN/1 h7droxo" ,H/1
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2/ Nomenclature
/ Le nom du complexe s%écrit en un seul mot./ Si le complexe n%est pas neutre# il sera précéder
du mot - ion .
/ Les li+ands seront cités dans l%ordrealpha)éti$ue# sui
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2/ Nomenclature
,n distin+ue deux caté+oriesSi le complexe est neutre ou cationi$ue# on +arde le
nom du métal.
Exemples "Al(,H *0 " trih7droxoaluminium(III*
(Cu(NH0*?*29 " ion tétrammine cui
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2/ Nomenclature
Si le complexe est anioni$ue# le nom du métal
est sui
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0/ Mise en solution des complexesDési+nant par M " l%atome central L " le li+ands . Laréaction de complexation s%écrit "
M 9 L ML (*Ex" 4e(SCN* 29 4e 09 9 SCN/
L%é$uili)re (* est caractérisée par une constanted%é$uili)re dite " de @ormation ou de sta)ilité ducomplexe en solution a$ueuse.
MLFG @ @(* MF LF
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0/ Mise en solution des complexesAinsi";lus G @ est +rand# plus l%é$uili)re (* est $uantitati@ etplus le complexe ML est sta)le.La réaction in
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0/ Mise en solution des complexesSoit" pL pG
d
9 lo+ MFMLF1 Si pL pG d
MF MLF
Si pLpG d MF MLF Si pLpK d MF MLF
Conclusion" &n complexe est d%autant plus sta)le $ue son pG d est
+rand (pK @ @ai)le*.
Remar$ues"&n mOme complexe peut# par@ois# donner plusieurscomplexes a
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?/ Domaines de prédominance
Soient les é$uili)res de complexation successi
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?/ Domaines de prédominance
c%est la constante Pn $ui caractérise la sta)ilité ducomplexe" MLn
pL pG di 9 lo+ MLi/FMLiF /pG ! 9 lo+ MLi/FMLiF
D’où le diagramme de prédominance pour le couple MLi/ Mli-
1:
ML i pK di MLi-1 pL
Par analo ie avec les réactions acido-basi ues :
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Exemple " complexation successi
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/ Complexations compétiti
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/ Complexations compétiti
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/ Complexations compétiti
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/ Complexations compétiti
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:/ In>uence du pH sur la complexation
Le pH in>uence la @ormation ou la dissociation
d%un complexe cha$ue @ois $u%inter