EXPERIMENTOS DE QUIMICAUIMICA - · PDF fileen casa a partir del aceite que ... de aceite COMO FABRICAR JABON ... casera de un indicador Los repollos de color morado o violeta,contienen

CAPITULO 3

EXPERIMENTOS

DE

Q U I M I C AQ U I M I C AQ U I M I C AQ U I M I C AQ U I M I C A

Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 93

QU I M I C AQ U I M I C AQU I M I C AQ U I M I C AQ U I M I C A

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OBJETIVO:

Determinar si algunos líquidos son o nomezclas.

MATERIAL NECESARIO

Marcadores de color rojo, marrón, negroy verde claro. ¡Que no estén secos!. Senecesitan cuatro marcadores.

Tapas de frascos, deben ser de plástico(o Placas Petri).

Tizas cuadradas (no sirven las redondas).

También se pueden usar pinturas decolores y una regla.

PROCEDIMIENTO:

Se usa una placa y una tiza.

Llena la placa casi hasta arriba con al-cohol medicinal(si no consigues usa agua).

Hay que pintar un punto con el marcadorverde, en la tiza, a una distancia del extremode 1,5 cm. Deja el marcador puesto en elpunto, durante unos 10 a 20 segundos, paraque se empape bien la tiza.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR

CROMATOGRAFÍA Como te quedan 3 caras libres, haz lomismo con los 3 marcadores que quedan . ¡Note olvides de qué punto corresponde a cadacolor!

Pon la tiza, de pie, con el extremodonde están los puntos, en el alcohol o agua,dentro de la placa. El líquido irá subiendo.

Haz 4 dibujos en tu cuaderno, uno decada cara, cuando e l alcohol l levaaproximadamente 4 cm. Haz otros cuatrocuando el líquido llegue al final.

Contesta, en tu cuaderno, las siguientespreguntas:

a) Qué colores estás seguro de que seanmezcla.

b) Por qué crees que unos colores suben másque otros.

Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas

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Materiales Vinagre blanco. Huevo crudo. Frasco grande de boca ancha y tapa.Procedimiento

Llena el frasco con vinagre blanco. Con cuidado de no romperlo, coloca elhuevo crudo dentro del frasco con vinagre. Coloca la tapa al frasco. Comprueba cada cierto tiempo lo que leocurre al huevo después de 24 y 48 horas (Nodebes sacudir el frasco.)

Qué ocurreLa cáscara de los huevos está compuesta dede carbonato de calcio y el nombre químicodel vinagre es ácido acético. Cuando elvinagre, es decir, el ácido acético reaccionacon el carbonato de calcio del huevo, sedisuelve lentamente y se forman burbujas dedióxido de carbono. Estas burbujas se pegana la superficie del huevo y se vuelven cadavez más numerosas. Luego de unas 24 a 48 horas, la cáscara sehabrá disuelto y sólo quedará una membranaque contiene todas las partes del huevo en suinterior.

COMO PELAR UN

HUEVO CRUDO


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La obtención de jabón es una de las síntesisquímicas mas antiguas.

Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipode jabón que obtenían hirviendo sebo decabra con una pasta formada por cenizas defuego de leña y agua (potasa).

Un jabón es una mezcla de sales de ácidosgrasos de cadenas largas.

Puede variar en su composición y en el métodode su procesamiento:

Si se hace con aceite de oliva, es jabón deCastilla; se le puede agregar alcohol, parahacerlo transparente; se le pueden añadir per-fumes, co lorantes, e tc.; sin embargo,químicamente, es siempre lo mismo y cumplesu función en todos los casos.

A lo largo de los siglos se ha fabricado deforma artesanal, tratando las grasas, encaliente, con disoluciones de hidróxido desodio o de potasio. Aún, hoy en día, se haceen casa a partir del aceite que sobra cuandose fríen los alimentos.

Si quieres hacer una pequeña cantidad dejabón sólo necesitas aceite usado, agua ysosa cáustica (hidróxido de sodio), productoque puede comprarse en las farmacias.

MATERIALES

Recipiente de, metal o cristal

Cuchara o palo de madera

Caja de madera

250 mililitros de aceite

COMO FABRICAR

JABON 250 mililitros de agua

42 g de sosa cáustica .

Nota: La sosa cáustica es muy corrosiva ydebes evitar que entre en contacto con la ropao con la piel. En caso de mancharte lávateinmediatamente con agua abundante y jabón.

PROCEDIMIENTO

Echa en un recipiente, la sosa cáusticay añade el agua ¡mucho cuidado!, no toquesen ningún momento con la mano la sosacáustica, porque puede quemarte la piel! Alpreparar esta disolución observarás que sedesprende calor, este calor es necesario paraque se produzca la reacción.

Añade, poco a poco, el ace iteremoviendo continuamente, durante al menosuna hora. Cuando aparezca una espesa pastablanquecina habremos conseguido nuestroobjetivo. Si quieres que el jabón salga másblanco puedes añadir un productoblanqueante, como un chorrito de añil; paraque huela bien se puede añadir algunaesencia (limón, fresa).

A veces ocurre que por mucho queremovamos, la mezcla está siempre líquida,el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa lamezcla a una cacerola y calienta en el fuegode la cocina. Removiendo de nuevo apareceráal fin el jabón.

Echa la pasta obtenida en una caja demadera para que vaya escurriendo el líquidosobrante. Al cabo de uno o dos días puedescortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listopara usar: NO OLVIDES: lavar las manos, elcabello, la ropa, los suelos, etc.


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Acidos y BasesAcidos y BasesAcidos y BasesAcidos y BasesAcidos y Bases


Un poco de información previa

¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se puedencaracterizar por las propiedades que manifiestan.Los ácidos :

· tienen un sabor ácido· dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)· reaccionan con los metales liberando hidrógeno· reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos

pierden sus características.Las bases :

· tienen un sabor amargo· dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)· tienen un tacto jabonoso.

En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes :

ácido o baseácido o baseácido o baseácido o baseácido o base donde se encuentradonde se encuentradonde se encuentradonde se encuentradonde se encuentra

ácido acético vinagre

ácido acetil salicílico aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo

y peligroso

ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

Química de

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NOTA DE SEGURIDADNO PRUEBES ningún ácido o base ano ser que tengas la absoluta certezade que es inócuo. Algunos ácidospueden producir quemaduras muygraves. Es peligroso inclusocomprobar el tacto jabonoso dealgunas bases. Pueden producirquemaduras.

¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguienteaparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia deuna sustancia ácida, o básica.

Fabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicador

Los repollos de color morado o violeta,contienen en sus hojas un indicador que pertenece a untipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.Para extraerlo :

Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor)Cuecelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutosRetira el recipiente del fuego y dejarlo enfriarFiltra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

Las características del indicador obtenido son :

indicador extraido de repollo morado

color que adquiere medio en el que está

rosado o rojo ácido

azul oscuro neutro

verde básico

Sustancia pHjugos gástricos 2,0

limones 2,3

vinagre 2,9

refrescos 3,0

vino 3,5

naranjas 3,5

tomates 4,2

lluvia ácida 5,6

orina humana 6,0

leche de vaca 6,4

saliva (reposo) 6,6

agua pura 7,0

saliva (al comer) 7,2

sangre humana 7,4

huevos frescos 7,8

agua de mar 8,0

disolución saturadade bicarbonato de sodio 8,4

pasta de dientes 9,9

leche de magnesia 10,5

amoníaco casero 11,5

NOTA DESEGURIDADEl amoníaco es un

VENENO. Identificaadecuadamente el

rec ipiente que locontiene. NO lo

p ruebes y N O lodejes en un sitio

dondealgu ien

pudiera probarlo porerror.

TTTTTest de rest de rest de rest de rest de respirespirespirespirespiración (paración (paración (paración (paración (paraaaaagastar una broma)gastar una broma)gastar una broma)gastar una broma)gastar una broma)

Dale a alguien un vaso que contieneun poco de agua con extracto derepollo morado y unas gotas deamoniaco casero y pídele que soplea través de una pajita de refresco.Puedes presentarlo como un test dealcohol, mal aliento, etc. La disoluciónpasará de color verde esmeralda aazul oscuro. Si ahora le añadesvinagre, la disolución adquirirá uncolor rojo.Al soplar expulsamos dióxido decarbono (CO2) que en contacto conel agua forma ácido carbónico(H 2CO3). Este ácido f ormado,neutraliza el amoníaco que contienela disolución. Al añadir vinagre lasolución adquiere un pH ácido


Cómo generar lluvia ácida

Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de repollo morado. Acercaun palito de fósforo inmediatamente después de encenderlo. Se observa que aparece un puntorojo (ácido) en la tira de papel.

¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producirel color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla unpoco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido deazufre (SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre(S)añadido, entre otros productos, a la cabeza del palito de fósforo, para que se encienda.

El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso(H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico

.En la combustión de algunos derivados del petroleo se produce dióxido de azufre que pasa ala atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de losresponsables de la lluvia ácida.



¿Qué hay en una tinta?Los biólogos,médicos y químicos necesitan con frecuencia separar los componentesde una mezcla como paso previo a su identificación.

La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en lasdiferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio porosoarrastradas por un disolvente en movimiento.

Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial.

Material necesario

Una tira de papel poroso. Se puede utilizar el papel de filtro de una cafetera o inclusorecortar el extremo (sin tinta) de una hoja de periódico.

Rotuladores o bolígrafos de distintos colores.

Un vaso

Un poco de alcohol

Echa en el fondo del vaso alcohol, hasta unaaltura de 1 cm aproximadamente.

Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera queel extremo quede sumergido en el alcohol perola mancha que has hecho sobre ella quede fuerade él.

Puedes tapar el vaso para evitar que el alcoholse evapore.

Observa lo que ocurre : a medida que el al-cohol va ascendiendo a lo largo de la tira,arrastra consigo los diversas pigmentos quecontiene la mancha de tinta. Como no todos sonarrastrados con la misma velocidad, al cabo deun rato se ven franjas de colores.

Prodecimiento

Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho y que sea un pocomas larga que la altura del vaso.

Enrrolla un extremo en un bolígrafo(puedes ayudarte de cinta adhesiva) de talmanera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. (ver dibujo)

Dibuja una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2 cmdel borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho. (ver dibujo)

Repite la experiencia utilizando

diferentes tintas.


JARDINES DE CRISTAL

Los cristales no estan vivos, pero pueden crecer. Hacer crecer cristales requiere un poco depaciencia y tiempo, si tienes ambos (aparte de otros ingredientes) puedes hacer crecer tuispropios jardines de cristales.

MATERIALES

3 esponjas limpias y secasMolde de aluminio para quequeVaso para medir 1/4 taza de sal de cocina 1/4 taza de agua 1/4 taza de blanquedador de ropa 2 cuharas de amonio Recipiente para mezclar Cuchara de metal Colorante de comidas azul y verde

COMO SE HACE

Coloca las esponjas en el molde (se puden cortar las eponjas si se desea)

Vierte el agua, la sal, el balnqueador y el amonio en un recipiente y mezcla todo bien.

Vierte esta mezcla sobre las esponjas y luego con la cuchara vierte sobre el resto.

Haz gotear gotas de colorante ñpara comida sobre las esponjas.

Deja todo reposar, puedes pasar horas o hasta días para poder ver los resultados deeste experimentos.


MEZCLA DE DIFERENTES

LIQUIDOSQUE SE NECESITA

2 - 6 vasosColorante de comidaAceite de cocinaVinagreDetergente lìquidoAguaTaza con graduaciones para medir

COMO SE HACE

Pon 1/2 taza de agua en un vaso

Añade 2 a 4 gotas de colorante para comidas al agua y mezcla bien.

Observa lo que ocurre.

Pon 1/2 taza de agua en otro vaso.

Pon 1/4 taza de aceite de cocina en el vaso de agua y mezcla.

Observa lo que ocurre.

QUE OCURRE

No todos los líquidos son lo mimos! Algunos se mezclan on otros y otros no se mezclan.Algunos son más pesados olivianos. Algunos se mezclaran con el agua y otros no. El aceiteno se mezcla con el agua. Al contrario se separa al dejar reposar por un tiempo. Pero quéocurre con el detergente líquido? (El detergente líquido es el lavavajillas que se usa paralavar los platos que tienen grasa.

Primero llevaremos a cabo un experimento de conduccion de la electricidad. Llenamos unrecipiente con agua destilada y colocamos dos láminas de cobre que harán de electrodos,colnectar una pila con el microamperímetro o tester notaremos que casi no hay flujo de corriente.Ahora colocamos un poco de sal de mesa común en el agua destilada. Al disolverse los cristalesde sal la aguja del tester se moverá indicando que se incrementa la conductividad de corrientedel agua con sal. En vez de usar una pila se puede usar el tester en el modo de medición deresistencia ya que el tester tiene un abateria interna y esto hace que el experimento sea másfacil.

Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales ennúmero a los protones de carga positiva en los núcleos. Al combinarse sodio con cloro, paraformar cloruro de sodio (la sal de mesa), cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo decloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa.En un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestasmantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Cuando el clorurode sodio se funde, los iones tienden a disociarse a causa de su movimiento térmico y puedenmoverse libremente. Si se colocan dos electrodos en cloruro de sodio fundido y se le aplica unadiferencia de potencial eléctrico, los iones sodio emigran al electrodo negativo y los iones clorolo hacen al electrodo positivo, produciendo una corriente eléctrica. Cuando se disuelve clorurode sodio en agua, los iones tienen aún más facilidad para disociarse (por la atracción entre losiones y el disolvente), y esta disolución es un excelente conductor de la electricidad. Lasdisoluciones de la mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son conductoras de laelectricidad y reciben el nombre de electrólitos. En cambio, las disoluciones de azúcar, alcohol,glicerina y muchas otras sustancias orgánicas no son conductoras de la electricidad; son noelectrólitos. Los electrólitos que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llamanelectrólitos fuertes (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio) y los que producen disolucionesde baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles.

ELECTROQUIMICA

Comprobando laconductividad del agua

con un tester

Figura 1


Materiales:

- un limon- una tira de cobre- una tira de zinc- un voltímetro- dos cables con clip quijada de caimán- reloj con display de LCD

Tomamos el limón e insertamos las dos tiras de metal (cobre y zinc) en el interio teniendo cuidadode que no se toquen. Usando el multímetro o voltímetro se mide el voltaje producido entre ambastiras de metal (figure 2). Debería ser casi de un voltio.

Para demostrar que este dispositivo puede producir algún trabajo es posible que nos sintamostentados a conectar un foco pequeño, pero no se encenderá porque la corriente es muy débil.Para hacer una demostración se puede usar un aparato de bajo consumo de corriente como unreloj que funcione con celdas solares, una calculadora, etc. Simplemente se quita la pila o lacelda solar y se conectan los terminales de las tiras de cobre y zinc. Debemos recordar que ecobre es el polo positivo y el zinc el negativo.

Volta construyó la primera pila, según su propia descripción, preparando cierto número de dis-cos de cobre y de cinc junto con discos de cartón empapados en una disolución de agua salada.Después apiló estos discos comenzando por cualquiera de los metálicos, por ejemplo uno decobre, y sobre éste uno de cinc, sobre el cual colocó uno de los discos mojados y después unode cobre, y así sucesivamente hasta formar una columna o “pila”. Al conectar unas tiras metálicasa ambos extremos consiguió obtener chispas.

En la pila de Volta se produce una reacción electroquímica en la que el cobre cede electrones ala disolución y el cinc los gana. Al mismo tiempo, el cinc se disuelve y se produce gas hidrógenoen la superficie del cobre. La fuerza electromotriz de esta pila es del orden de un voltio por cadaconjunto de discos, pero disminuye rápidamente en circuito cerrado por la polarización de loselectrodos.

PILA DELIMON

Figura 2


PILA DE DANIELLMateriales:

- una tira de cobre- una tira de zinc- un vaso grande de vidrio o plástico- un recipiente poroso (ver instrucciones)- un tubo de plástico- algodón- 100g Sulfato de cobre (CuSO4)- 100g de Sulfato de zinc (ZnSO4)- 5g de Nitrato de potasio (KNO3)- 5g de cloruro de sodio (NaCl) si no hay Nitrato de potasio a mano.- un litro de agua destilada- un voltímetro o tester- dos cables con clips quijada de caimán

Prepara un solución a concentrada de sulfato de cobre en agua destilada y otra solución deconectración similar de sulfato de zinc, para cada una de estas se usa 10 a 30 gramos dedichso elementos por cada 100 cc de agua destilada. Se construye un aparato tal como semuestra en la figura de arriba. Se vierte la solución de CuSO4 se coloca el eletrodo de cobre asícomo la solución de ZnSO4 junto al electrodo de zinc. Al medir con el voltímetro se debería mediralrededor de 1.1 voltios. Comparada con la pila de limón, se obtiene en la pila de Daniell mayorcorriente, aún así se necesita una mayor área de los electrodos y mayor concentración deelectrólito para encender un foco pequeño.

Cómo funciona la pila de Daniell? Como dijimos las reacciones entre los electrodos producencargas que permiten a la pila producir corriente de electrones por un mayor período.


Estos electrones pasan por los cables del circuito externo. Al recibir el electrodo de cobreelectrones, los iones positivos libres en la solución llegan a igualar las cargas. Los iones positovosdel cobre (Cu++) son atraídos por el electrodo de cobre donde reciben dos electrones y sevuelven neutrales y se depositan en el electrodo en forma de metal. Los iones positivos del zinc(Zn++) se mueven al vaso poroso. Por cada átomo de cobre que se deposita en el electrodo decobre, un átomo de zinc va a la solución, dando dos electrones al electrodo de zinc.

Las reacciones en los electrodos se pueden representar por la fórmula:

Zn ==> Zn++ + 2e-

Cu++ + 2e- ==> Cu

Estas reacciones resultan en la disolucion de átomos de zinc en su forma iónica, que correspondea la deposicion de iones de cobre en su forma metálica:

Zn + Cu++ ==> Zn++ + Cu

Estos electrones libres son los que hacen brillar el foco llegan eventualmente al electrodo dezinc. Si no se usa un vaso poroso (que en nuestro caso está hecho de un trozo de papel filtroenrrollado en froam de cilindro) los iones de Cu++ irian directamente al electrodo de zinc pararecoger electrones libres por tanto se saltaría el circuito externo parando el flujo de corriente deelectrones por lo alambres y el foco. La pila ya no trabajaría.

Pila de Daniell con vasoporoso de papel filtro


Como la fuerza electromotríz de una pila depende no sólo de la naturaleza de sus componentes,sino también de la concentración del electrolito. La gradiente de conectraciones que resultande la producción de electricidad hace que la pila genere cada vez menos voltaje y corrientehasta que finlamente cesa. Al final los iones Zn++ llegan al electrodo de cobre, lo rodean y bloqueanlos movimeitnos de los iones de cobre Cu++ polarizando el electrodo de cobre.

PILA DE DANIELL VERSION SALINA

Versión salina de la pila de Daniell

Puente salino

Catodode Cu+

AnodoZn-

Taponesde

algodon

PILA DE DANIELL

VERSION SALINA


Se puede hacer una pila de Daniel sin vaso poroso usando lo que se conoce como punetesalino. Este dispositovo se hace llenando con solución salina un tubo en forma de U. Para estose puede usar un tubo de plástico. Se llena el tubo con nitrato de potasio (KNO3) Sal de mesa(NaCl) disuelta en agua destilada (cerca de 10 gramos en 100 cc de agua). Se tapan los extremoscon algodón para qque la slución salina se quede en el interior del tubo y no se mezcle con loselectrolitos. El puente salino funciona de la misma forma que le vaso poroso, actuando comouna barrera entre los electrolitos y permitiendo el paso de los electrones.

Si se desean mayores voltajes se pueden conectar pilas de Daniell en serie como se mustra enla figura de arriba. Notemos que entre cada pila la conección es un alambre y un puente salinoalternativamente.

Batería de pilas de daniell


RELOJ DE VOLTACasi todos los metales pueden actuar como electrodos y el agua como electrólito. Estacaracterística es evidente en cualquier parte que dirijamos la mirada. Los metales carcomidospor la corrosión se puede decir que han actuado como los electrodos de la gran pila de lanaturaleza. El voltaje producido entre dos metales distintos depende de las propiedades químicasde éstos, aunque la mayor parte nos dan un voltaje de alrededor de 1,5 voltios. Entre los metalesconsiderados como más positivos tenemos al oro y en el otro extremo, como negativo, almagnesio. Pero intermedio entre estos metales tenemos al cobre (positivo) y al zinc (negativo).

Los electrodos son las placas metálicas que se introducen en el electrólito para dar paso a lacorriente. El electrodo positivo (+) se llama ánodo y el electrodo negativo (-) cátodo.

Los electrólitos son elementos que dejan pasar fácilmente la corriente y experimentan a supaso una descomposición química (como los ácidos, bases, sales).

MATERIALES

- Láminas de zinc

- Láminas de cobre

- Sal común

- Vinagre

- Cítricos

- Reloj solar

- Alambre de conección

- PapasCOMO SE HACELo primero que debemos hacer es cortar dos trozosde metal: uno de zinc y otro de cobre para construirlos electrodos. Luego debemos tomar alambre deconeccion rojo y negro y soladr a los electrodos. Elalambre negro debe ir soldado al zinc ya que este esel polo negativo, el alambre rojo debe ir soldado alcobre, puesto que este es el polo positivo.Se deben cortar uno de los extremos en una formaaguzada para que este se pueda insertar a las frutas,etc.


PROCEDIMIENTO

Se colocan los electrodos de cobre y zinc en unos recipientes conteniendo agua con sal,vinagre, o jugo de limón. De esta forma estamos conformando unas pilas hidroeléctricas,más conocidas como Pilas de Volta, porque son esencialmente las mismas que este científicoinventó.

También podemos formar pilas introduciendo unas láminas de cobre y zinc en frutas y

En segundo lugar debemos destapar el relojdestronillando los pequeños tornilos que seencuentran e la parte de atrás. Luego debemosobservar detenidamente las conecciones que vadesde la pila hasta el circuito del reloj. Notemosque hay un cable negro que va al polo negativo yuno blanco que va al polo positivo. Es posible quelos colores varíen en cada modelo de reloj.

A continuación quitamos la pila y procedemos asoldar el cable rojo (polo positivo) en el lugar delcable que ocupaba el cable de la pila el cualdebemos desoldar previamente con muchocuidado de no dañar con el calor los circuitos delreloj.

Posteriomente soldamos el polo negativo (con elelectrodo de zinc) en el lugar correspondiente.Luego procedemos a cerrar la tapa y colocar ensu lugar los tornillos. De esta forma ya tendremoslisto el reloj de volta.


CONCLUSIONES

Todas las pilas electroquímicas dan un voltaje máximo de 1.2 voltios, pero la corriente quegeneran es muy pequeña, por lo que se debe recurrir al uso de un microamperímetro (quemide muy pequeñas cantidades de corriente), para poder demostrar el voltaje y amperajede las pilas. Pero con el reloj ya no es necesario hacer esto.

Recordemos que las pilas comerciales tienen un volyaje de 1.50v y su amperaje supera los100 mA.

Cuando se usa un reloj grande, es posible que sea necesario que se coloque un par depilas conectadas en serie para que aumente el voltaje a unos 2,2 voltios, más o menos; delo contrario el reloj no funcionará. Debemos recordar que cuando se conectan las pilas ensérie, el voltaje se suma, pero el amperaje (la corriente) sigue siendo el mismo.

En nuestro reloj es posible que sea necesario conectar cuatro electrodos en Serie, esdecir, positivo con negativo y negativo con positivo. El polo positivo es el cobre y el negativoes el cinc. Cuando se toma un cítrico (naranja) se lo debe cortar en dos mitades, de estamanera cada mitad será una pila de Volta y estarán conectadas en serie, con un voltajeconjunto de 2,2 voltios. Se procede de la misma manera con patatas, etc.

Zinc, Polo Negativo


MARCO TEORICO

La galvanoplastia es una técnica que se usa para sobreponer a un cuerpo sólido una capametálica por medio de la electricidad.

La galvanoplastia se basa en la electrólisis, que es la descomposición química de ciertoscompuestos - llamados electrolitos - por medio de la corriente eléctrica.Por ejemplo: si colocamos en un recipiente de vidrio o plástico una solución de sulfato de cobre(SO4Cu) y sumergimos en esta dos electrodos, uno de cobre - ánodo, negativo (-) - y el otro decarbón o plomo - cátodo o positivo (+) - y son conectados a una batería, veremos que al pasarla corriente se produce un transporte de iones.La electrometalurgia o galvanoplastia tiene dos ramas principales que se diferencian entre sípor la preparación de las superficies que se trata de recubrir.

La electroplastia es la producción de capas metálicas adherentes sobre la superficie de losobjetos, y su éxito depende de la limpieza perfecta de dicha superficie, que debe tratarsepreviamente.

La electrotipia es la producción de depósitos no adherentes sobre moldes metálicos o nometálicos, cuya adherencia se evita cubriendo su superficie con plombagina o frotándola contrementina que contenga un poco de cera. La preparación de los objetos depende: primero, dela clase de depósito que se desee, y segundo, de la clase y naturaleza del objeto. En todos loscasos hay que quitar toda suciedad, óxido, etcétera, ya que toda la copia obtenida por electrotipiareproduce todo detalle, hasta la señal de los dedos sobre la superficie del modelo.

GALVANOPLASTIA


El sulfato de cobre, ques la sal que usaremos porque es fácil de encontrar y no es peligrosade manipular se descompone en sulfato SO4, que se dirige al ánodo - placa de cobre -yreacciona con éste, es decir:

SO4 + Cu = SO4Cu

El sulfato de cobre se descompone también en cobre Cu, que se dirige al cátodo - placanegativa de carbón - y se deposita en este electrodo una capa delgada de color rojizo, decobre.La concentración de la disolución no varía, pues se forma tanto sulfato como el que sedescompone. Todo pasa como si la corriente tomase cobre del ánodo y lo depositase sobreel ánodo.En este efecto se basa la galvanoplastia y el afinado electrolítico de los metales, en el que seusa el llamado ánodo soluble.

MATERIALES

- Recipiente de vidrio o plástico- Alambre delgado- Clips "quijada de caimán"- Cable de conección- Tablita de madera- Tornillo con cabeza de plástico- Sulfato de cobre- Otras sales (nitrato de plata, etc.)

Polo positivo

Polonegativo

Objeto a cobrear

Lamina decobre

Solucionde sulfatode cobre

Pila seca


OBJETIVO

El objetivo de este experimento es el de obtener el cobreado o plateado de objetos metálicosmediante la electroquímica, usando materiales caseros y fáciles de conseguir. De estamanera deseamos que esta técnica pueda ser usada por personas de bajos recursos paraque puedan implementar una pequeña industria.

PROCEDIMIENTO

Para recubrir un objeto con una capa de otro metal, se debe introducir éste haciendo decátodo (conectado al polo positivo) en una disolución de sal del metal que lo ha de recubrir ycolocando como ánodo una barra del mismo metal, por ejemplo: si usamos sufato de cobredebemos usar una lámina de cobre.

Para recurrir a la galvanoplastia con nuestro sencillo dispositivo, primero debemos colocar elobjeto (metálico) que deseamos recubrir en el cable negro, es decir, en el polo negativo (-),en el que tenemos un clip "quijada de caimán" para sujetarlo, luego colocamos en el otroextremo el metal con el que deseamos se recubra el objeto; si usamos sulfato de cobre,debemos usar una lámina de cobre, si usamos nitrato de plata, debemos usar un objeto deplata o una barrita de carbón mineral que no tomará parte en la reacción química.Si los objetos son muy grandes o demasiado pequeños para llegar hasta la solución se sueltaun poco el tornillo que sujeta a los alambres con los clips y se baja o sube a conveniencia.

Finalmente vertemos la solución (de sulfato de cobre, nitrato de plata, cloruro de oro, etc.según sea el caso) y conectamos los cables a las pilas o a un pequeño transformador decorriente contínua, llamado también adaptador.

El proceso toma algunas horas debido a que el amperaje (corriente) es muy bajo.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Para que el depósito de metal se adhiera con firmeza, se debe limpiar el objeto de maneraque quede libre de grasas e impuresas. En el proceso industrial se recurre a ácidos, pero,nosotros podemos usar un buen detergente y/o soda caústica que es menos peligrosa queotros ácidos.

Si notamos que el depósito metálico no se ha adherido con firmeza podemos usar corrientesdébiles - una sola pila seca - y someter al metal a varios "baños", es decir que repetimos unay otra vez el proceso hasta que notemos que se ha obtenido una buena capa de metal sobreel objeto tratado.En caso de que necesitemos que el metal se deposite en forma rápida, podemos usarcorrientes elevadas (por ejemplo de una batería de automóvil), de esta forma se notará unacapa de metal en el objeto en cuestión de minutos. Sin embargo, esta capa de metal no seráresistente y se podrá quitar con facilidad, incluso recurriendo sólo a detergentes.


Preparación de los objetos

Limpieza

El cobre, el latón, el zinc y los metales preciosos se limpian con los ácidos que los atacan,preparándose el baño del modo siguiente, según la clase de metal:

Agua Ácido Ácido Acido

nítrico sulfúrico clorhídrico

Para cobre y latón 100 50 100 2

Hierro 100 3 8 2

Fundición 100 3 12 3

Zinc 100 - 10 -

Plata 100 10 - -

Es mejor preparar siempre dos soluciones, reservando una para dar al metal un segundo bañoque actúa más enérgicamente sobre su superficie ya limpia. Este segundo baño puede emplearsedespués de usado, como primero para otros objetos, acompañado de un fragmento con arena,etc; según la clase de objeto de que se trate.

El plomo, el estaño y el metal Britania no debe echarse en ácido alguno, sino limpiarlos consosa cáustica.

Si los objetos han de pasar a soluciones de oro o de plata, debe quitárseles toda traza deácidos; si el objeto se ha limpiado con sosa, no hay que tener tanto cuidado, ni tampoco cuandoel objeto tratado con ácido a de pasar a una solución ácida de encobrar. En estos casos lomejor es sumergir el objeto en agua limpia y pasarlo enseguida a la cuba electrolítica.

La operación más importante en la electroplastia es la limpieza química de la superficie delmetal sobre el cual se ha de depositar otro, porque de no llevarla a cabo con todo rigor, noqueda adherida esta capa al objeto.

Claro está que los distintos metales requieren generalmente diferente tratamiento. La superficiede casi todos los metales, cuando se limpia, no tarda en cubrirse de una película de óxido alexponerse al aire, sobre todo si dicha superficie ha quedado húmeda; para evitar esteinconveniente es, de ordinario, preciso proceder al baño galvanoplástico al terminar la limpiezadel metal.

Antes de limpiar los objetos, se suelen armar éstos con alambres de cobre, para no tener quetocarlos con las manos hasta terminar todas las operaciones. A veces basta tocar ligeramentecon los dedos el objeto para verse en la necesidad de limpiarlo nuevamente.

Si el objeto que se trata de recubrir tiene su superficie lisa o bruñida, el depósito resultará


brillante. Al contrario, si dicha superficie es rugosa o mate, la capa depositada será más bienmate. Si se deja mucho tiempo el objeto en el baño ácido, la superficie pulimentada puederesultar chapeada mate. Las operaciones de limpieza deben hacerse seguidamente, sininterrupción alguna.

A continuación pueden verse distintos tratamientos para diferentes metales.

Cobre y sus aleaciones

Potasa cáustica ½ kg, agua potable 4 litros. Se calienta hasta ebullición en una vasija de hierroprovista de tapa; se acepilla el objeto para quitar todos los cuerpos extraños adheridos, searma o rodea con alambre, y se suspende algún tiempo en la lejía caliente; ordinariamentebastan unos cuantos minutos; si alguna de las partes del objeto presenta soldaduras no debetenerse mucho tiempo en el baño, ya que la potasa cáustica ataca a la soldadura, y la soluciónennegrece el cobre. al sacar el objeto de esta lejía se lava bien en agua corriente.

Recubrimientos galvánicos

A continuación pueden verse fórmulas y procedimientos para depositar sobre los metales capasmetálica adherentes, en baños electrolíticos.

Níquel

Preparación del baño para electroniquelar

Solución. Las sales de níquel que ordinariamente se emplean son: el sulfato doble de níquel yamonio, que es de aspecto cristalino y de color verde esmeralda, y el cloruro correspondiente.También se emplean otras sales, como el cianuro de níquel y potasio, el acetato y el sulfato,pero ninguna de tan buen resultado como el sulfato doble mencionado.

La solución de esta sal se hace en la proporción de 9 kg de la misma por 100 litros de aguaechando primero la sal en una cuba limpia, de madera, donde se le echa una cierta cantidad deagua hirviendo, se agita bien con una varilla durante uno minutos, se echa la solución verdeformada en el baño o cuba electrolítica, y se agrega más agua caliente para disolver los cristalesque queden, sin dejar de agitar hasta que no quede ninguno sin disolver. Se agrega despuésagua fría para completar los 100 litros. Es conveniente pasar la solución caliente por un coladorantes de echarla en la cuba, para quitarle las impurezas.

El cloruro doble se disuelve en la proporción de 3 kg por cada 100 litros.

El baño debe tenerse en sitio donde no pueda caerle polvo ni materia extraña alguna. Expuestoal aire, se evapora el agua, que hay que reponer con adiciones frecuentes. Por esta razón ypara evitar la entrada de polvo conviene tapar la cuba. La solución debe espumarse alguna queotra vez, y removerse con frecuencia para que su concentración sea igual en todos los puntos.

Cuba. La vasija en que se verifica la electrólisis, llamada cuba electrolítica, esta echaordinariamente con tablas de pino de 5 cm de ancho, bien encajadas y apretadas entre sí, yenlucida por dentro con una tapa de asfalto de buena calidad, aplicado en estado de fusión.


En vez de cubas de esta forma, se puede emplear medio tonel, con un aro más, aunque a causade la forma de este recipiente hay una gran parte del mismo llena de líquido que no se utiliza.Para baños pequeños se usa una cubeta de hierro esmaltado, de dimensiones apropiadas.

Ánodos. Es mejor emplear placas de níquel puro fundido, que ánodos de metal granulado. Lostamaños más corriente están comprendidos entre 4 x 10 cm y 20 x 30 cm.

Los ánodos se suspenden en la cuba, siguiendo las paredes de la misma, o atravesados delantey detrás del objeto, pero cuidando siempre que no estén tan próximos a éste que en modoalguno puedan llegar a ponerse en contacto con el mismo. Pueden suspenderse, mediantepinzas de cobre (que no lleguen a tocar el líquido), de las varillas gruesas de cobre que están enconexión eléctrica con la batería.

Batería

En casi todos los grandes talleres de galvanoplastia se emplean dinamos en vez de bateríaspor ser mas limpias, necesitar menos cuidados, ocupar menos espacio y dar una corriente másadecuada al trabajo y aun precio mucho más bajo. Pero como su coste inicial es considerabley requiere fuerza motriz, no están aún tan extendidas como las baterías, que se encuentran entodos los talleres pequeños. La pila de carbón o de ácido crómico es la más corriente, ya quecon menor número de elementos hace el trabajo con más rapidez; pero como la corriente queda es muy intensa es preciso con frecuencia introducir en el circuito carretes de resistencia(reóstatos) para reduci r la int ensidad al n iquelar objetos pequeños.

Muy buenos servicios da también la pila de dos o tres elementos Smee (o de sulfato de cobre)en serie. Para saber el número de elementos necesarios, hay que tener en cuenta que la superficie(sumergida) de zinc de la batería ha de ser aproximadamente igual a la superficie del objetoque se quiere niquelar, aparte de la multiplicación en serie para obtener la tensión necesaria.Es decir, que si un elemento tiene una superficie de zinc (sumergida) de cien centímetroscuadrados y el objeto tiene quinientos, hay que disponer cinco elementos en paralelo para laintensidad, y tres en serie para la tensión (si está ha de ser de tres voltios al empezar). O sea,que habrá que montar la batería con quince elementos.

Claro esta que esta batería es equivalente a la de tres elementos grandes, en que cada unotenga quinientos centímetros cuadrados de superficie sumergida de zinc (es decir, una placacuadrada de zinc, de casi 16 cm de lado, mojada por ambas caras). Son muy convenientes poreste motivo las baterías grandes, que admiten la inmersión de la superficie necesaria de zinc.

Si la corriente es demasiado intensa, el metal depositado presenta un aspecto empañado; y sies demasiado débil, queda la capa en forma granular o semicristalina.

Hay que procurar que el polo cobre o carbón (positivo) de la batería vaya siempre conectado(con alambres gruesos o varillas de cobre) con los ánodos o placas de alimentación de la cuba,pues si se cambian los polos resultan dañados, el objeto y el baño, por corrosión o soluciónparcial del primero en el segundo.


LUZ QUIMICAEn las noches de verano se pueden ver en los lugares cálidos a las famosas luciérnagas,con ese brillo tan hermoso pero a la vez mágico y tan misterioso, la causa es laquimioluminiscencia .En este fenómeno, algunas reacciones químicas, liberan energíaen forma de luz y no de calor o de energía química.

Se podrá fabricar un compuesto químico que nos de luz como de las luciérnagas? En lastiendas de tiendas de montañismo o navegación se pueden ver tubos de luz químicaverdes, amarillas o rojas fabricadas por procedimientos similares, todo lo que hay que haceres romper el tubo y al mezclarce dos compuestos químicos en su interior se produce lafamosa luz fría. Para hacer uno de estos tubos y presentarlos en la feria de ciencias denuestra escuela o colegio se requiere elementos muy fáciles de conseguir en la farmacia.

MATERIALES

-Una bebida gaseosa que contenga cafeína y colorante

- Bicarbonato de Sodio

- Peroxido de Hidrógeno (Agua oxigenada)

PROCEDIMIENTO

Para hacer una fuente de luz fria, primero, mezclar en 1¼ de litro de la bebida colocar 1cuchara pequeña de Bicarbonato de Sodio y tres de Peroxido de Hidrogeno, que se conocemás como agua oxigenada. Luego batir enérgicamente en la obscuridad, y se podrá ver quecomienza a brillar.

El bicarbonato de sodio es el mismo producto que usamos en la cocina para hacer tortas yotros, La bebida recomendable para este experimento es el Mountain Dew que es una Soda(gaseosa parecida a la Seven up que a diferencia de esta tiene colorantes), y por ultimo, elPeroxido de Hidrógeno se lo puede conseguir en las farmacias o los salones de bellezacomo revelador de color y se lo conoce como Oxido Cremoso, este se usa para decolorar elcabello antes de tintarlo. Los más difícil de conseguir es la bebida MOUNTAIN DEW, que nose comercializa en Latinoamérica, aunque en México se puede comprar en supermercadosde nombre “tajo británico”, Podemos hacer pruebas con bebidas similares hasta encontrar laque más se adapte, auqneu puede ser que el efecto no sea el mismo.

CUIDADO: Una vez que se han mezclado todos los componentes de la fórmula, labebida NO debe ser ingerida ya que puede ser una sustancia venenosa.


El papel es un material en forma de hojas delgadas que se fabrica entretejiendo fibras de celulosavegetal. El papel se emplea para la escritura y la impresión, para el embalaje y el empaquetado,y para numerosos fines especializados que van desde la filtración química de precipitados endisoluciones hasta la fabricación de determinados materiales de construcción. El papel es unmaterial básico para la civilización del siglo XXI, y el desarrollo de maquinaria para su producciónagran escala ha sido, en gran medida, responsable del aumento en los niveles de alfabetizacióny educación en todo el mundo.

FABRICACIÓN MANUAL DE PAPELEl proceso básico de la fabricación de papel no ha cambiado a lo largo de más de 2.000 años,e implica dos etapas: trocear la materia prima en agua para formar una suspensión de fibrasindividuales y formar láminas de fibras entrelazadas extendiendo dicha suspensión sobre unasuperficie porosa adecuada que pueda filtrar el agua sobrante.

En la fabricación manual de papel, la materia prima (paja, hojas, corteza, trapos u otros materialesfibrosos) se coloca en una tina o batea y se golpea con un mazo pesado para separar las fibras.Durante la primera parte de la operación, el material se lava con agua limpia para eliminar lasimpurezas, pero cuando las fibras se han troceado lo suficiente, se mantienen en suspensiónsin cambiar el agua de la tina. En ese momento, el material líquido, llamado pasta primaria, estálisto para fabricar el papel. La principal herramienta del papelero es el molde, una tela metálicareforzada con mallas cuadradas o rectangulares. El dibujo de las mallas se puede apreciar enla hoja de papel terminada si no se le da un acabado especial.

El molde se coloca en un bastidor móvil de madera, y el papelero sumerge el molde y el bastidoren una tina llena de esta pasta. Cuando los saca, la superficie del molde queda cubierta por unadelgada película de pasta primaria. El molde se agita en todos los sentidos, lo que produce dosefectos: distribuye de forma uniforme la mezcla sobre su superficie y hace que las fibrasadyacentes se entrelacen, proporcionando así resistencia a la hoja. Mientras se agita el molde,gran parte del agua de la mezcla se filtra a través de la tela metálica. A continuación se dejadescansar el molde, con la hoja de papel mojado, hasta que ésta tiene suficiente cohesión parapoder retirar el bastidor.

Una vez retirado el bastidor del molde, se da la vuelta a este último y se deposita con suavidadla hoja de papel sobre una capa de fieltro. Después se coloca otro fieltro sobre la hoja, se vuelvea poner una hoja encima y así sucesivamente. Cuando se han colocado unas cuantas hojas depapel alternadas con fieltros, la pila de hojas se sitúa en una prensa hidráulica y se somete auna gran presión, con lo que se expulsa la mayor parte del agua que queda en el papel. Acontinuación, las hojas de papel se separan de los fieltros, se apilan y se prensan. El procesode prensado se repite varias veces, variando el orden y la posición relativa de las hojas. Esteproceso se denomina intercambio, y su repetición mejora la superficie del papel terminado. Laetapa final de la fabricación del papel es el secado. El papel se cuelga de una cuerda en gruposde cuatro o cinco hojas en un secadero especial hasta que la humedad se evapora casi porcompleto.

RECICLANDO PAPEL


Los papeles que vayan a emplearse para escribir o imprimir exigen un tratamiento adicionaldespués del secado, porque de lo contrario absorberían la tinta, y el texto y las imágenesquedarían borrosas. El tratamiento consiste en conferirle apresto al papel sumergiéndolo enuna disolución de cola animal, secar el papel aprestado y prensar las hojas entre láminas demetal o de cartón liso. La intensidad del prensado determina la textura de la superficie delpapel. Los papeles de textura rugosa se prensan ligeramente durante un periodo relativamentecorto, mientras que los de superficie lisa se prensan con más fuerza y durante más tiempo.

PAPEL RECICLADOEl aumento de la demanda de papel para la vida cotidiana ha multiplicado la posibilidad deutilizar papel de desecho y cartón como pasta de papel; con ello se consigue un gran ahorro deenergía en el proceso de fabricación de la pasta primaria y la ventaja de no tener que utilizarmadera de los bosques. Las técnicas de reciclaje han evolucionado con mucha rapidez desdela II Guerra Mundial, y los dos sistemas principales de recuperación se aplican sobre papelimpreso, que incluye el lavatorio de la tinta, y sobre papel de envoltorio y cartón, de mayorrugosidad y porosidad y con ausencia de grabados.

HISTORIA Y PRODUCCIÓN DEL PAPELSegún la tradición, el primero en fabricar papel, en el año 105, fue Cai Lun (o Tsai-lun), uneunuco de la corte Han oriental del emperador chino Hedi (o Ho Ti). El material empleado fueprobablemente corteza de morera, y el papel se fabricó con un molde de tiras de bambú (verMorera de papel). El papel más antiguo conservado se fabricó con trapos alrededor del año150. Durante unos 500 años, el arte de la fabricación de papel estuvo limitado a China; en elaño 610 se introdujo en Japón, y alrededor del 750 en Asia central. El papel apareció en Egiptoalrededor del 800, pero no se fabricó allí hasta el 900 (ver Papiro).

El empleo del papel fue introducido en Europa por los árabes, y la primera fábrica de papel seestableció en España alrededor de 1150. A lo largo de los siglos siguientes, la técnica se extendióa la mayoría de los países europeos. La introducción de la imprenta de tipos móviles a mediadosdel siglo XV abarató enormemente la impresión de libros y supuso un gran estímulo para lafabricación de papel.

El aumento del uso del papel en los siglos XVII y XVIII llevó a una escasez de trapos, la únicamateria prima adecuada que conocían los papeleros europeos. Hubo numerosos intentos deintroducir sustitutos, pero ninguno de ellos resultó satisfactorio comercialmente. Al mismo tiempose trató de reducir el coste del papel mediante el desarrollo de una máquina que reemplazara elproceso de moldeado a mano en la fabricación del papel. La primera máquina efectiva fueconstruida en 1798 por el inventor francés Nicolas Louis Robert. La máquina de Robert fuemejorada por dos papeleros británicos, los hermanos Henry y Sealy Fourdrinier, que en 1803crearon la primera de las máquinas que llevan su nombre. El problema de la fabricación depapel a partir de una materia prima barata se resolvió con la introducción del proceso detrituración de madera para fabricar pulpa, alrededor de 1840, y del primer proceso químicopara producir pulpa, unos 10 años después.


Podemos utilizar prácticamente casi todos los tipos de papel: higiénico, de periódico, blanco,papel de empapelar, de colores, etc. Lo único que debemos ver es que no se encuentreplastificado, ya que no nos sirve. Además de papel, podremos incorporar al proceso algodóndeshilachado, hojas, pétalos, espigas, aromas e incluso purpurina. Y es que la fabricación depapel es muy creativa y gratificante.

MATERIALES PARA HACER PAPEL RECICLADO

a) papeles viejos, como diarios, revistas, borradores, etc.b) una palangana con aguac) una licuadorad) pedazos de fieltro o toallae) un tamiz de cocina con tela fina de malla fina

PRPRPRPRPROCEDIMIENTOCEDIMIENTOCEDIMIENTOCEDIMIENTOCEDIMIENTOOOOO

1. Pique un poco de papel en una licuadora con agua y espere algún tiempo (minutos u horas,dependiendo del tipo de papel) para que se ablande.

2. Después que el papel esté lo más diluido posible, bata en la licuadora durante algunosminutos, hasta que se forme una pasta densa. Se puede usar agua caliente para acelerar elporceso.

3. Coloque esa pasta en una palangana con agua. No deje que la pasta quede ni muy espesani muy rala, se debe encontrar el ideal haciendo pruebas una y otra vez.

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4. Agarre la moldura con tela, coloque sobre ella un pedazo de tela de nailon y sobre ésta, lamoldura sin tela.

5. Sumérjalas en la palangana con la pasta.

6. Levántelas delicadamente para que el agua escurra y las fibras permanezcan sobre la telade forma homogénea.

7. Retire la moldura superior y, cuidadosamente.

8. Ponga la tela de nailon sobre el pedazo de

fieltro y coloque otro pedazo de tela sobre ella.

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9. Con un pedazo de paño, apriete para eliminar el exceso de agua.

10. Retire la tela de arriba y coloque para secar en un tendedero, o sobre una superficie lisa.

11. Se puede acelerar el secado con un secador para cabellos.

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