Estruturação da Estruturação da

tabela periódicatabela periódicatabela periódicatabela periódica

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Em 1869 Dmitri Mendeleev distribui os elementos químicos em ordem crescente de massa.

Em 1913 o físico teórico amadorholandês Anton Van den Broek sugereque o princípio de ordenação para atabela periódica tem ligação com acarga nuclear de cada átomo.

O físico Henry Moseley testa essahipótese, e descobre uma relação entreo espectro de raios X de um elementoquímico e seu número atômico. A partirdaí a distribuição dos elementosquímicos passa a ser em ordemcrescente de número de prótons.

Anton Van den Broek Henry MoseleyAnton Van den Broek Henry Moseley

Em 1923 Horance Groves Deming divide a tabela periódica em gruposA e B utilizando algarismos romanos.

A partir de 1928 a nova tabela começa a ser distribuída nas escolasamericanas.

*Hoje a IUPAC sugere a numeração de 1 a 18 para os grupos.

Método de Aufbau (Construção)

Diagrama teórico de distribuição dos elétrons por subníveis de energia

Esta distribuição é teórica, por isso, nem sempre é obedecida!

2 2 6 2 619

2 2 6 2 620

2 2 6 2 6 221

2 2 6 2 6 222

1

2

1

2

2 2 623

K : 1s 2s 2p 3s 3p

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p

Sc : 1s 2s 2

4s Subnível de maior energia

4s Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energi

p 3s 3p 4s

Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

V : 1s 2s 2p

a

3s2 6 2

2 2 6 2 6 124

2 2 6 2 6 225

2 2 6 2 6 226

2 2

3

6 2 6

5

2

6

27

5

3p 4s

Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Fe : 1s 2s 2p

3d Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energia

3d S3s 3p 4s

Co : 1s 2

ubnível de maior

s 2p 3s 3p

energi

4s

a

3

7

82 2 6 2 6 2

d Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energia

Elementos

de

Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

transição

82 2 6 2 6 2

10

28

2 2 6 2 6 129

2 2 6 2 6 23

100

3d Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energia

3d Subnível de maior energi

Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s a

2 2 6 2 6 2 1031

2 2 6 2 6 2 1032

2 2 6 2 6 2 1033

2 2 6 2 6

1

2

3

42 1034

4p Subnível de maior energia

4p Subnível de maior energia

4p Subnível d

Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Ge : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

As : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Se : 1s 2s 2p 3s 3

e mai

p 4s 3d

or energia

4p Subní

2 2 6 2 6 2 1035

2 2 6 2 6 2 10

5

636

vel de maior energia

4p Subnível de maioBr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Kr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

r energia

4p Subnível de maior ene3d rgia

2 2 6 2 619

2 2 6

1

20

262

4s Camada de valência ou última camada 1e (IA)

4s Camada de val

K : 1s 2s 2p 3s 3p

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p ência ou última camada 2 e

2 2 6 2 6 121

222

2

(IIA)

4s Camada de valêncSc : 1s ia ou última camada 2 e (I2s 2p 3s 3 IIB)p 3d

Ti : 1s 2s

2 6 2 6 2

2 2 6 2 6 3

2

223

2p 3s 3p 3d

V : 1

4s Camada de valência ou última camada 2 e (IVB)

4ss 2s 2p 3s 3p 3 Camada de valência ou última camada 2d e

2 2 6 2 6 524

2 2 625

1

(VB)

4s Camada de valência oCr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

Mn : 1s 2s 2p

u última camada 1e (

3

VIB)

2 6 5

2 2 6 2 6 626

2

2

s 3p 3d

Fe : 1s 2s 2p

4s Camada de valência ou última camada 2 e (VIIB)

4s Camada de valência ou última camada 2 e3s 3p 3d

2 2 6 2 6 727

2

(VIIIB)

4s Camada de valênciaCo : 1s 2s 2p 3s 3 ou última camap 3d da 2 e (VIIIB)

Elementos

de transição

2 228Ni : s s1 2

6 2 6 8

2 2 6 2 0

2

2916 1

2p 3s 3p 3d

Cu : 1s 2s 2

4s Camada de valência ou última camada 2 e (VIIIB)

4s Camada de valência ou últip 3s ma camada 1e3p 3d

2 2 6 2 6 1030

2

(IB)

4s Camada de valêncZn : 1s 2s 2p 3s 3p ia ou última camada 2 e (3 IIB)d

2 2 6 2 6 1031

2

2 1

2 632

4s 4p Camada de valência ou última camada 2Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

Ge : 1s 2s 2p

1 3 e (III )

3

A

2 6 10

2

2 2

22 6 2 6 1033

3

4s 4p Camada de valência ou última camada 2 2 4 e (IVA)

4s 4p Camada de valência ou ú

s 3p 3d

As : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

2 2 6 2 6 10234

4Se : 1s 2s 2p 3s

ltima camada 2 3 5 e (VA)

4s 4p Cam3p 3d ada de valência ou última camada 2 4 6 e

2 2 6 2 6 1025

53

(VIA)

4s 4p Camada de valência ou última camada 2Br : 1s 2s 2p 3s 3p d 53 7 e

22 2 6 2 6 103

66

(VIIA)

4s 4p Camada de valência ou última camada 2 6 8 eKr : 1s 2s (VIIIA2p 3s 3p 3d )

Matriz de 7 linhas e 18 colunas

Espaços utilizados

Notação das colunas de Horance Groves Deming – 1923

A notação de colunas de Horance Groves Deming para os grupos A(elementos representativos) é muito útil no ensino médio, pois representaa quantidade de elétrons de valência (elétrons que ocupam a últimacamada).

Notação atual das colunas de acordo com a IUPAC

Comparação das duas notações ainda utilizadas

Elementos representativos e seus subníveis mais energéticos

Elementos de transição externa e agrupamento por subníveis mais energéticos

Tabela Periódica e agrupamento por subníveis mais energéticos

Tabela Periódica atual – IUPAC (28 de novembro de 2016)