ESTRUTURA DO ÁTOMO

1. DIMENSÕES DO ÁTOMO

d=DIÂMETRO

d ÁTOMO = 10-8 cm = 1 ÂNGSTRON

d ÁTOMO = 10.000 X d NÚCLEO

+ d

2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS

PARTÍCULA CARGA MASSA LOCAL

PRÓTON (P) +1 1 NÚCLEO

NÊUTRON (N) 0 1 NÚCLEO

ELÉTRON (e-) -1 1/1.840 ELETROSFERA

MASSA P = MASSA N=MASSA 1.840 ELÉTRONS

3. NÚMERO ATÔMICO: Z=P

4. NÚMERO DE MASSA: A= Z + N

5. ELEMENTO QUÍMICO:

CONJUNTO DE ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO

(Z)

6. REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO X QUALQUER:

A A

X OU X

Z Z

EXEMPLO: 11Na23

ÁTOMOS Z A N

ISÓTOPOS = ≠ ≠

ISÓBAROS ≠ = ≠

ISÓTONOS ≠ ≠ =

SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS

EXEMPLOS:

1H1 1H2 1H3 ISÓTOPOS

19K40 20Ca40 ISÓBAROS

17Cl37 20Ca40 ISÓTONOS

N (Cl) = 37 – 17 = 20

N (Ca) = 40 – 20 = 20

ÁTOMOS PROPRIEDADES FÍSICAS/QUÍMICAS

ISÓTOPOS ≠ / ≌

ISÓBAROS ≌ / ≠

ISÓTONOS ≠ / ≠

SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS

1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA OU PRINCÍPIO DA INDETERMINAÇÃO DE HEISENBERG: É IMPOSSÍVEL SABER, AO MESMO TEMPO, A POSIÇÃO E A VELOCIDADE DO ELÉTRON.

2.ORBITAL (SCHÖROEDINGER): É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR O ELÉTRON.

3.SPIN: MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

4. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI: NO MESMO ORBITAL TEREMOS NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS, E ASSIM MESMO COM SPINS CONTRÁRIOS.

5. REGRA DE HUND: AO FAZERMOS A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAS, DEVEMOS COLOCAR PRIMEIRO UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL, COM O MESMO SPIN, DEPOIS É QUE COLOCAMOS O SEGUNDO ELÉTRON, COM SPIN CONTRÁRIO.

6. NÚMEROS QUÂNTICOS:

SERVEM PARA IDENTIFICAR O ELÉTRON. “É O ENDEREÇO DO ELÉTRON”.

NO MESMO ÁTOMO NÃO HÁ DOIS ELÉTRONS COM OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS IGUAIS.

6.1 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)

– INDICA:

-O NÍVEL ELETRÔNICO;

- A DISTÂNCIA DO ELÉTRON AO NÚCLEO;

- O TAMANHO DO ORBITAL E A ENERGIA DO ELÉTRON.

6.2 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (ℓ)

– INDICA:

-O SUBNÍVEL ELETRÔNICO;

- O FORMATO DO ORBITAL

(s = ESFÉRICO, p = DUPLO OVÓIDE).

6.3 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO

(m OU mℓ)

– INDICA:

-A ORIENTAÇÃO DO ORBITAL

NO ESPAÇO.

6.4 NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (s)

– INDICA:

-O MOVIMENTO DE ROTAÇÃO

DO ELÉTRON.

1. CAMADAS K L M N O P Q

VALOR n 1 2 3 4 5 6 7

2.SUBNÍVEIS s p d f

VALORES ℓ 0 1 2 3

3.NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO ( m ou mℓ) VARIA DE -ℓ , 0, +ℓ .

s(ℓ=0) p (ℓ=1)

d (ℓ=2)

f (ℓ=3)

0 +10-1

+2+10-1-2

-2 -1-3 0 +1 +2 +3

NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON

QUAIS OS QUATRO NÚMEROS

QUÂNTICOS PARA O ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO DO 9F?

RESOLUÇÃO:

1s2 2s2 2p5

m=o m=o m=-1 0 +1

2p5

n = 2

ℓ = 1 (subnível p)

m = 0

s = mais ou menos ½ (O exercício não convencionou o sinal de spin).