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Propiedades y Características de los materiales Consecuencia de Naturaleza del átomo Tipo de enlace Posición en espacio Fuerzas Intermoleculares  Son importante s GRAN TAMAÑO Características Físicas (Tecnológicas) Químicas (Comportamiento Medio en que se Encuentran) son Por el Y determinan

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Propiedades y Caracteriacutesticas

de los materiales

Consecuencia de

Naturaleza

del

aacutetomo

Tipo de

enlace

Posicioacuten enespacio

Fuerzas

Intermoleculares

Son importantes

GRAN TAMANtildeO

Caracteriacutesticas

Fiacutesicas

(Tecnoloacutegicas)

Quiacutemicas

(Comportamiento

Medio en que se

Encuentran)

son

Por el

Y determinan

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Enlace quiacutemico

proceso fiacutesico responsable de

las interacciones atractivas

aacutetomos y moleacuteculas

y que confiere estabilidad a los compuestos

quiacutemicos

Di atoacutemicos y poli atoacutemicos

Y que determinan la estructura de la materiaenlaces

fuertes

enlace covalente

enlace ioacutenico

deacutebilesenlaces

enlace de hidroacutegeno

fuerzas de Van der Waals dependen

diferencia en electronegatividad

A mayor diferencia mayor fuerza (IONICO)

A menor diferencia mayores propiedades (COVALENTES)

fuerzas primarias fuerzas secundarias

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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia siacute electrones cuando

estaacute quiacutemicamente combinado con otro aacutetomo Cuanto mayor sea mayor seraacute su capacidad

para atraerlos

Compuesto F2 HF LiF

Diferencia de electronegatividad 40 - 40 = 0 40 - 21 = 19 40 - 10 = 30

Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Ioacutenico

Diferencia deelectro-

negatividad (∆EN)

Tipo deenlace

05 Covalenteapolar

17 Covalentepolar

Mayor a 17

Ioacutenico

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Los aacutetomos estaacuten formados por

un nuacutecleo (formado por protones

y neutrones) rodeado por una

nube de electrones que se

encuentran en la corteza

La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se

denomina( nuacutemero maacutesico )

El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo

rodean( nuacutemero atoacutemico)

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CONFIGURACION ELECTRONICA

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlace quiacutemico

proceso fiacutesico responsable de

las interacciones atractivas

aacutetomos y moleacuteculas

y que confiere estabilidad a los compuestos

quiacutemicos

Di atoacutemicos y poli atoacutemicos

Y que determinan la estructura de la materiaenlaces

fuertes

enlace covalente

enlace ioacutenico

deacutebilesenlaces

enlace de hidroacutegeno

fuerzas de Van der Waals dependen

diferencia en electronegatividad

A mayor diferencia mayor fuerza (IONICO)

A menor diferencia mayores propiedades (COVALENTES)

fuerzas primarias fuerzas secundarias

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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia siacute electrones cuando

estaacute quiacutemicamente combinado con otro aacutetomo Cuanto mayor sea mayor seraacute su capacidad

para atraerlos

Compuesto F2 HF LiF

Diferencia de electronegatividad 40 - 40 = 0 40 - 21 = 19 40 - 10 = 30

Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Ioacutenico

Diferencia deelectro-

negatividad (∆EN)

Tipo deenlace

05 Covalenteapolar

17 Covalentepolar

Mayor a 17

Ioacutenico

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Los aacutetomos estaacuten formados por

un nuacutecleo (formado por protones

y neutrones) rodeado por una

nube de electrones que se

encuentran en la corteza

La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se

denomina( nuacutemero maacutesico )

El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo

rodean( nuacutemero atoacutemico)

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CONFIGURACION ELECTRONICA

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia siacute electrones cuando

estaacute quiacutemicamente combinado con otro aacutetomo Cuanto mayor sea mayor seraacute su capacidad

para atraerlos

Compuesto F2 HF LiF

Diferencia de electronegatividad 40 - 40 = 0 40 - 21 = 19 40 - 10 = 30

Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Ioacutenico

Diferencia deelectro-

negatividad (∆EN)

Tipo deenlace

05 Covalenteapolar

17 Covalentepolar

Mayor a 17

Ioacutenico

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Los aacutetomos estaacuten formados por

un nuacutecleo (formado por protones

y neutrones) rodeado por una

nube de electrones que se

encuentran en la corteza

La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se

denomina( nuacutemero maacutesico )

El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo

rodean( nuacutemero atoacutemico)

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CONFIGURACION ELECTRONICA

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Los aacutetomos estaacuten formados por

un nuacutecleo (formado por protones

y neutrones) rodeado por una

nube de electrones que se

encuentran en la corteza

La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se

denomina( nuacutemero maacutesico )

El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo

rodean( nuacutemero atoacutemico)

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CONFIGURACION ELECTRONICA

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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CONFIGURACION ELECTRONICA

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

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No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos

aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una

estructura cristalina

electrones externos de valencia

son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus

numerosos vecinos

Y son compartidos por muchos

aacutetomos circundantes

Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlace ioacutenico

entre elementos muy

electropositivos (metaacutelicos) y

elementos muy electronegativos (nometales)

los electrones son transferidos

desde los elementos electropositivos a

los elementos electronegativos

produciendo cationes cargados (+) y

aniones cargados (-)

fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Enlace covalente

se forma entre aacutetomos con pequentildeas

diferencias de electronegatividad y ubicados

muy proacuteximos en la tabla perioacutedica

comparten sus electrones externos

un enlace covalente sencillo cada uno de

los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la

formacioacuten del par de electrones de enlace y

las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son

menores (mas estables) como consecuencia de

la interaccioacuten de los electrones

formar enlaces muacuteltiples de pares de

electrones por un aacutetomo consigo mismo o

con otros aacutetomos

EJEMPLOS

No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno

bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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Tipos de enlace

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno

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bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals

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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes

electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas

positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza

que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva

Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes

proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo

permanente (Figura de la izquierda)

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones

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bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

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bull Se produce cuando un aacutetomo de

hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos

mas electronegativos

bull estableciendo un vinculo entre ellos El

aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial

positiva por lo que atrae a la densidad

electroacutenica de un aacutetomo cercano en el

espacio

bull Y su consideracioacuten es fundamental para la

explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten

o el plegamiento de proteiacutenas

o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que

forman

o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas

de atraccioacuten) y

o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas

electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos

fuerza de van der Waals