Silicio

Germanio

Galio

Pte.: delsy inga caqui

a) silicioEs cubica centrada en las caras es el segundoelemento del planeta más abundante, elprimero es el oxígeno. Tiene 14 electrones y 14protones, pero en términos de interés, solo nosinteresan los 4 electrones que dispone en suzona de valencia. Se presenta en la naturaleza dedos formas distintas, una amorfa y otracristalizada. En su forma amorfa tiene un colormarrón, en su variante cristalizada tiene formade octaedros de color azul grisáceo. Es másactivo en su forma amorfa que en su formacristalizada. Pertenece a la familia de losmetaloides en la tabla periódica.

El silicio forma parte de los elementosdenominados metaloides o semimetales. Este tipode elementos tienen propiedades intermediasentre metales y no metales.

El estado del silicio en su forma natural es sólido(no magnético). El silicio es un elemento químicode aspecto gris oscuro azulado y pertenece algrupo de los metaloides. El número atómico delsilicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. Elpunto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvino de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados.El punto de ebullición del silicio es de 31,3 gradosKelvin o de 2899,85 grados Celsius o gradoscentígrados.

Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética.

El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio,fósforo o arsénico, aumentando su conductividad; seemplea para la fabricación de transistores,rectificadores y otros dispositivos de estado sólidoampliamente empleados en electrónica.

La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales más baratos con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.

El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes refractarios. Utilizado para producir chips para ordenadores.

Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y aislante térmico.

La arena y arcilla (silicatos) se usan parafabricar ladrillos y hormigón; son un materialrefractario que permite trabajar a altastemperaturas.

Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico.

El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre en el tejido: los iones meta silicatos, SiO3 -2,se unen a las partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que se agreguen y formen partículas insolubles.

Es cúbica centrada en las caras, es un metaloide sólidoduro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,quebradizo, que conserva el brillo a temperaturasordinarias. Presenta la misma estructura cristalina queel diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma grannúmero de compuestos órgano metálicos y es unimportante material semiconductor utilizado entransistores y foto detectores. A diferencia de lamayoría de semiconductores, el germanio tiene unapequeña banda prohibida (band gap) por lo queresponde de forma eficaz a la radiación infrarroja ypuede usarse en amplificadores de baja intensidad

Es un elemento químico con numero atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.00

: El Germanio forma parte de los elementos

denominados metaloides o semimetales.Este tipo de elementos tienen propiedadesintermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipode materiales al que pertenece el germanio,son semiconductores. El estado del germanioen su forma natural es sólido. El germanio esun elemento químico de aspecto blancogrisáceo y pertenece al grupo de losmetaloides. El punto de fusión del germanioes de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25grados Celsius o grados centígrados. El puntode ebullición del germanio es de 30,3 gradosKelvin o de 2819,85 grados Celsius o gradoscentígrados.

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Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras

eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido dela primera época del rock and roll; aleaciones Si Ge encircuitos integrados de alta velocidad. También seutilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar lamovilidad de los electrones en el silicio (streched silicón)

Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.

Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y

estaño. Quimioterapia. El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se

usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.

CRISTALINO :GALIO

Tiene una estructura ortorrómbica, es unelemento químico de la tabla periódica denúmero atómico 31 y símbolo Ga.

Es un metal blando, grisáceo en estado líquidoy plateado brillante al solidificar, sólidodeleznable a bajas temperaturas que funde atemperaturas cercanas a la del ambiente(como cesio mercurio y rubidio) e inclusocuando se sostiene en la mano por su bajopunto de fusión (28,56 °C).

: El galio pertenece al grupo de elementos

metálicos conocido como metales del bloquep que están situados junto a los metaloides osemimetales en la tabla periódica. Este tipo deelementos tienden a ser blandos y presentanpuntos de fusión bajos, propiedades quetambién se pueden atribuir al galio, dado queforma parte de este grupo de elementos. Elestado del galio en su forma natural es sólido.

El galio es un elemento químico de aspectoblanco plateado y pertenece al grupo de losmetales del bloque p. El número atómico delgalio es 31. El símbolo químico del galio es Ga.El punto de fusión del galio es de 302,91grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius ogrados centígrados. El punto de ebullición delgalio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85grados Celsius o grados centígrados.

La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) esla construcción de circuitos integrados y dispositivosoptoelectrónicas como diodos láser y LED.

Por su intenso y brillante plateado y la capacidad demojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en laconstrucción de espejos.

Se emplea para dopar materiales semiconductores yconstruir dispositivos diversos como transistores.

En termómetros de alta temperatura por su bajopunto de fusión.

El galio se alea con facilidad con la mayoría de losmetales y se usa en aleaciones de bajo punto defusión.

El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.ARSENIURO DE GALIO

1. http://solete.nichese.com/silicio.html

2. http://elementos.org.es/silicio

3. http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm

4. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

5. http://elementos.org.es/germanio

6. http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

7.http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html