DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA

DEFINICIN Y CLASIFICACIN DE LA QUMICA La qumica es la ci encia que trata de l a composi cin, estructura, propiedades y tran sf ormaci ones de la materia, as como de las leyes que rigen esos cambios y transformaciones. LA QUMICA: SU IMPORTANCIA EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACIN CON OTRAS CIENCIAS La qumica es una ciencia que ha permitido conocer, interpretar y transformar nuestro ambiente; la qumica est presente en nuestro entorno diario, proporcionndonos beneficios invaluables, pero la falta de control y tica en su uso tambin puede causarnos problemas. A la pregu nta qumi ca para qu?, alguna s re spue sta s son: para elaborar materiale s semejantes a los naturales, ms econmicos y sin daar el entorno ecolgico y para conocer la composicin de la estructura de los materiales. La qumica participa en los campos de acci n de ot ra s ciencias, de tal manera que se derivan, la bioqumica, la fisicoqumica, etc. DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FSICOS Y QUMICOS Cambio qumico. C u a n d o e l c a m b i o e x p e r i m e n t a d o m o d i f i c a l a n a t u r a l e z a n t i m a d e l a s sustancia s y no e s reversible. Antes y despus del cambio se ti enen sub sta ncias di f erentes con p r o p i e d a d e s d i f e r e n t e s . L a e n e r g a d e s p r e n d i d a o a b s o r b i d a e s m a y o r q u e e l c a m b i o f s i c o . Ejemplos: corrosin de metal es, explo sin de una bomb a, uso d e un acumul ador, r evelado de u na f otograf a, combu stin de un cerillo, f otos ntesis, el ectrolisis del agua, el proce so de dige st in, la fermentacin, etc. Estructura de la materia -TOMO.-Partcula ms pequea caracterstica de un elemento. -MOLCULA.-Partcula ms pequea de una sustancias dad (neutra) capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades Qumicas, se componen de tomos unidos qumicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatnicas (O3) o poli atmicas (Na2SO4), se representa con formulas qumicas. -ELEMENTO.-Sustancia bsica que no se descompone en sustancias ms simples por mtodos qumicos ordinarios. Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayora son slidos, cinco son lquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes otros no, algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio -ION.-tomo con carga elctrica que se forma por la ganancia prdida de electrones. Se clasifica en dos tipos: catin y anin. -CATION.-ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en tomos metlicos.-ANION.-ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en tomos no metlicos. -COMPUESTO.-Es una sustancia formada por tomos de dos o ms elementos unidos qumicamente en proporciones definidas. Los compuestos slo se pueden separar en sus componentes puros (elementos) por medios qumicos. -ISTOPO.-Son tomos que tienen el mismo nmero de protones pero difieren en su nmero de neutrones, por lo tanto estos elementos difieren en su nmero de masa. Los diferentes elementos de los istopos no son estables y se presentan en la naturaleza en la misma proporcin. SOLUCIN.-Mezcla homognea formada por un disolvente y un soluto. -MATERIA.-Materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa. LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MATERIA.-El contenido de materia en el universo siempre permanece constante. ENERGA.-Capacidad de realizar trabajo TIPOS DE ENERGA.-Algunas manifestaciones energticas comunes son: energa mecnica, energa Solar, energa qumica, energa elctrica, energa hidrulica, energa calorfica, energa luminosa, energa nuclear, energa elica, energa geotrmica. LEY DE LA CONSERVACIN DE LA ENERGA.-La energa puede ser convertida de una forma a otra, pero no se puede crear o destruir. En otras palabras, la energa total del universo es constante. ESTADOS DE AGREGACIN DE LA MATERIA.-La materia de acuerdo a su propiedades fsicas se clasifica en tres estados de agregacin; fase slida, liquida y gaseosa; los nuevos estados son el plasma y condensado de BoseEinstein. Fase slida. Fase que ocupa un volumen fijo y tiene una forma definida, la movilidad de las partculas es nula y la fuerza de cohesin entre ellas es muy alta. Fase liquida. Esta fase ocupa un volumen dado por la forma del recipiente, la movilidad y su cohesin de las partculas es intermedia. Fase gaseosa. Fase que no tiene, ni forma, ni

volumen definido, tiende a ocupar el volumen del recipiente en el que se encuentra confinado y sus partculas tienen una gran energa cintica, presentan movimientos desordenados y la fuerza de cohesin es muy baja. Plasma. Cuando un gas se calienta a temperaturas cercanas a los 10000 grados, la energa cintica de las molculas aumenta lo suficiente para que al vibrar y chocar, las molculas se rompan en tomos. A temperaturas ms altas, los electrones se ionizan de los tomos y la sustancia se convierte en una mezcla de electrones e iones positivos: un plasma altamente ionizado. Podemos considerar al plasma como un gas que se ha calentado a temperatura elevada que sus tomos y molculas se convierten en iones. La concentracin de partculas negativas y positivas es casi idntica, por lo que es elctricamente neutro y buen conductor de la corriente elctrica. Condensado de Bose Einstein. Gas que se ha enfriado a una temperatura prxima al cero absoluto. Los tomos pierden energa, se frenan y se unen para dar origen a un sper tomo inslito. CLASIFICACIN DE LA MATERIA Mtodos de separacin de mezclas -DECANTACIN. Es utilizado para separar un slido de grano grueso de un lquido, consiste en vaciar el lquido despus de que se ha sedimentado el slido. Este mtodo tambin se aplica en la separacin de dos lquidos no miscibles y de diferentes densidades. -FILTRACIN. Permite separar un slido de grano relativamente fino de un lquido empleando un medio poroso de filtracin o membrana que deja pasar el lquido pero retiene el slido, los filtros ms comunes son el papel, fibras de asbesto, fibras vegetales, redes metlicas y tierras raras -CENTRIFUGACIN. Mtodo que permite separar un slido insoluble de grano muy fino y de difcil sedimentacin de un lquido. Se incrementa la temperatura del lquido en la centrfuga; por medio de translacin acelerado se incrementa la fuerza gravitacional provocando la sedimentacin del slido de las partculas de mayor densidad. -DESTILACIN. Mtodo que permite separar mezclas de lquidos miscibles aprovechando sus diferentes puntos de ebullicin, tambin permite separar componentes voltiles o solubles en agua u otros disolventes, incluye una serie de evaporacin y condensacin sucesivas .-CRISTALIZACIN. Consiste en provocar la separacin de un slido que se encuentra en solucin, finalmente el slido queda como cristal, el proceso involucra cambio de temperatura, agitacin, eliminacin del solvente, etc .-EVAPORACIN. Por este mtodo se puede separar rpidamente un slido disuelto en un lquido, se incrementa la temperatura del lquido hasta el punto de ebullicin, con lo cual se evapora y el slido queda en forma de polvo seco. MATERIA Todo lo que estructura el Universo SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS- Solo una sustancia est presente- Composicin definida- No pueden separarse por mtodos fsicos- Temperatura constante durante el cambio de estado- Combinacin de dos o ms sustanciaComposicin variable- Los componentes pueden separarse por medios fsicos- Temperatura variable durante el cambio de estado ELEMENTOSCOMPUESTOSHOMOGENEASHETEROGENEAS- Sustancias simples- No pueden separarse por mtodos qumicos.- Poseen propiedades especficas: Au, Ag, Hg- Constituido por dos o ms elementos- Pueden separarse por medios qumicos- Poseen propiedades especficas. Una sola fase Sus propiedades son diferentes a las de los componentes individuales: aire, gasolina, pintura, leche. Diversas fases Sus propiedades dependen de las propiedades Individuales de las fases; rocas, madera. SOLUCIONES SLIDAS LQUIDAS GASEOSAS Gas-slido: H2en Pt Lquido-slido: Hg Ag Slido-lquido: Cu AgGas-lquido:CO2 H2OSlido-lquido: NaCl -H2OSlido-lquido: CH2-CH2-H2OAire -SUBLIMACIN. Es el paso de un slido al gaseoso sin pasar por el estado lquido, por una altatemperatura.SOLIDIFICACIN. Este cambio requiere y se presenta cuando un lquido pasa al estado slido. -CONDENSACIN. Es el paso del estado gaseoso al estado lquido, supone la disminucin de latemperatura . - LICUEFACCIN.Es el paso del estrado gaseoso al estado lquido se logra disminuyendo latemperatura. y aumentando la presin. Su = Sublimacin Sur = Sublimacin regresiva S =Solidificacin F= Fusin E= Evaporacin C=Condensacin

L= LicuefaccinEstructura atmica de la materia y teora cunticaEl tomo est conformado por tres partculas. Neutrones, protones y electrones, el protn deriva de lapalabra griega protos que significa primera que, el protn es la primera aparecida electrn positivo.El protn pesa aproximadamente una uma (unidad de masa atmica) 1836 veces ms pesada que elelectrn. Sufre pequeos desplazamientos con relacin al centro del tomo y puede ser expulsado delsistema al que pertenece en forma violenta para ya libre convertirse en partcula alfa. El protn tiene unaenerga potencial alta; cuando el ncleo es grande y es poco estable se da lugar las fisiones espontneas,pero puede ser separada del tomo al bombardear el ncleo con neutrones.El neutrn pesa poco menos que el neutrn, carece de carga. La desintegracin depende del nmero deprotones y nmero de neutrones que hay a en el ncleo. La relacin de protones y neutrones en loselementos oxgeno, helio, nitrgeno, hasta el calcio es igual a 1.El electrn. Es una partcula ligera a comparacin del protn, tiene una carga negativa y gira alrededor delncleo presentando un movimiento de rotacin llamado spin.Cuando un fotn choca con un electrn, le cede su energa, la absorbe alejndolo del ncleo o fuera delsistema, si queda dentro del sistema se deshace de su sobrecarga en forma de fotn irradiando energa,volvindose a un nivel anterior. A este fenmeno se llama activacin del tomo. CARACTERSTICAS DE LAS PARTCULAS SUBATMICASNMERO ATMICO (Z).-Es el nmero de protones que hay en el ncleo atmico. Determina la identidaddel tomo.Z = pDonde:Z =nmero atmicop =nmero de protones NMERO DE MASA (A).-Es el nmero de protones y neutrones que hay en el ncleo atmico. Se calcula apartir del peso atmico del elemento.A = p + nDonde:A= nmero de masap= nmero de protonesn=nmero de neutronesMASA ATMICA.-Es la suma porcentual de la masa de los istopos de una muestra de tomos del mismoelemento, su unidad es la u.m.a. (unidad de masa atmica) La masa del istopo de carbono 12 es de 12u.m.a y las masas se expresan con relacin a sta y se miden en u.m.a. MODELOS ATMICOSPara elaborar esta teora atmica, Dalton considero la propiedad general de la materia: la masa. Es decir, eltomo est caracterizado por su masa. La teora de Dalton ha pasado por varias modificaciones y algunospostulados han sido descartados. Sin embargo an representa la piedra angular de la qumica moderna.Postulados de la teora atmica de Dalton: Toda la materia se compone de partculas diminutas, llamadas tomos que son indestructibles eindivisibles. Todos los tomos del mismo elemento son iguales en tamao y masa, y los tomos de diferenteselementos presentan tamao y masa distintos. Los compuestos qumicos se forman por la unin de dos o ms tomos de diferentes elementos. Los tomos se combinan en relaciones numricas simples bien definidas (ley de las proporcionesdefinidas).Los tomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones.Modelo atmico de Thomson.- J.J. Thomson someti a la accin de un campo magntico rayos catdicos,logrando establecer la relacin entre la carga y la masa del electrn. Por lo que este cientficoes considerado como el descubridor del electrn como partcula. Propuso un modelo en el quedetermina que el tomo est constituido de electrones y protones; en el cual la carga positivasemejaba un Budn de pasas, la cual contena distribuidas sus respectivas cargas negativas.Adems, de que todos los tomos son neutros ya que tienen la misma cantidad de electrones yprotones.

DEFINICIN Y CLASIFICACIN DE LA QUMICA La qumica es la ciencia que trata de la composicin, estructura, propiedades y transformaciones de lamateria, as como de las leyes que rigen esos cambios y transformaciones. LA QUMICA: SU IMPORTANCIA EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACIN CON OTRAS CIENCIAS La qumica es una ciencia que ha permitido conocer, interpretar y transformar nuestro ambiente; la qumicaest presente en nuestro entorno diario, proporcionndonos beneficios invaluables, pero la falta de control ytica en su uso tambin puede causarnos problemas.A la pregunta qumica para qu?, algunas respuestas son: para elaborar materiales semejantes a losnaturales, ms econmicos y sin daar el entorno ecolgico y para conocer la composicin de la estructurade los materiales . La qumica participa en los campos de accin de otras ciencias, de tal manera que sederivan, la bioqumica, la fisicoqumica, etc. DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FSICOS Y QUMICOS Cambio fsico.Cuando las modificaciones no alteran la composicin ntima de las sustancias,dichos cambios desaparecen cuando cesa la causa que los origin. En este tipo de cambios semodifica la forma, el tamao, el estado de movimiento o el

estado de agregacin; la energaimplicada es pequea. Ejemplos: formacin del arcoris, fusin de la cera, disolucin del azcar,dilacin de un metal, transmisin del calor, cambios de estado, la elasticidad, el magnetismo, lapropagacin de la luz. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com mailto:[email protected] image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

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www.monografias.com Cambio qumico.Cuando el cambio experimentado modifica la naturaleza ntima de lassustancias y no es reversible. Antes y despus del cambio se tienen substancias diferentes conpropiedades diferentes. La energa desprendida o absorbida es mayor que el cambio fsico.Ejemplos: corrosin de metales, explosin de una bomba, uso de un acumulador, revelado de unafotografa, combustin de un cerillo, fotosntesis, electrolisis del agua, el proceso de digestin, lafermentacin, etc.

Estructura de la materia TOMO.Partcula ms pequea caracterstica de un elemento. MOLCULA.Partcula ms pequea de una sustancias dad (neutra) capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades Qumicas, se componen de tomos unidosqumicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatmicas (O 3 ) o poliatmicas (Na 2 SO 4 ), serepresenta con formulas qumicas. ELEMENTO.Sustancia bsica que no se descompone en sustancias ms simples por mtodosqumicos ordinarios. Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayora son slidos,cinco son lquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes otros no,algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio. ION.tomo con carga elctrica que se forma por la ganancia prdida de electrones. Se clasificaen dos tipos: cation y anion. CATION.ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en tomos metlicos. ANION.ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en tomos no metlicos. COMPUESTO.-

Es una sustancia formada por tomos de dos o ms elementos unidosqumicamente en proporciones definidas. Los compuestos slo se pueden separar en suscomponentes puros (elementos) por medios qumicos. ISTOPO.Son tomos que tienen el mismo nmero de protones pero difieren en su nmero deneutrones, por lo tanto estos elementos difieren en su nmero de masa. Los diferentes elementosde los istopos no son estables y se presentan en la naturaleza en la misma proporcin. Ejemplo: 1 H 1 Hidrogeno ligero o normal 1 H 2 Hidrogeno pesado o deuterio 1 H 3 Hidrogeno radiactivo o tritio 8 O 168 O 178 O 18 SOLUCIN.Mezcla homognea formada por un disolvente y un soluto. MATERIA.-

Materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa. LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MATERIA.El contenido de materia en el universo siemprepermanece constante. ENERGA.Capacidad de realizar trabajo TIPOS DE ENERGA.Algunas manifestaciones energticas comunes son: energa mecnica, energaSolar, energa qumica, energa elctrica, energa hidrulica, energa calorfica, energa luminosa, energanuclear, energa elica, energa geotrmica. LEY DE LA CONSERVACIN DE LA ENERGA.La energa puede ser convertida de una forma a otra,pero no se puede crear o destruir. En otras palabras, la energa total del universo es constante. ESTADOS DE AGREGACIN DE LA MATERIA.La materia de acuerdo a su propiedades fsicas seclasifica en tres estados de agregacin; fase slida, liquida y gaseosa; los nuevos estados son el plasma ycondensado de Bose-Einstein.

Fase slida. Fase que ocupa un volumen fijo y tiene una forma definida, la movilidad de laspartculas es nula y la fuerza de cohesin entre ellas es muy alta.

Fase liquida. Esta fase ocupa un volumen dado por la forma del recipiente, la movilidad y sucohesin de las partculas es intermedia.

Fase gaseosa. Fase que no tiene, ni forma, ni volumen definido, tiende a ocupar el volumen delrecipiente en el que se encuentra confinado y sus partculas tienen una gran energa cintica,presentan movimientos desordenados y la fuerza de cohesin es muy baja. Plasma. Cuando un gas se calienta a temperaturas cercanas a los 10000 grados, la energa cintica de lasmolculas aumenta lo suficiente para que al vibrar y chocar, las molculas se rompan en tomos. Atemperaturas ms altas, los electrones se ionizan de los tomos y la sustancia se convierte en una mezclade electrones e iones positivos: un plasma altamente ionizado. Podemos considerar al plasma como un gasque se ha calentado a temperatura elevada que sus tomos y molculas se convierten en iones. La Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com www.monografias.com

concentracin de partculas negativas y positivas es casi idntica, por lo que es elctricamente neutro ybuen conductor de la corriente elctrica. Condensado de Bose Einstein. Gas que se ha enfriado a una temperatura prxima al cero absoluto. Lostomos pierden energa, se frenan y se unen para dar origen a un supertomo inslito. CLASIFICACIN DE LA MATERIAMtodos de separacin de mezclas DECANTACIN. Es utilizado para separar un slido de grano grueso de un lquido, consiste envaciar el lquido despus de que se ha sedimentado el slido. Este mtodo tambin se aplica en laseparacin de dos lquidos no miscibles y de diferentes densidades. FILTRACIN. Permite separar un slido de grano relativamente fino de un lquido empleando unmedio poroso de filtracin o membrana que deja pasar el lquido pero retiene el slido, los filtrosms comunes son el papel, fibras de asbesto, fibras vegetales, redes metlicas y tierras raras. CENTRIFUGACIN. Mtodo que permite separar un slido insoluble de grano muy fino y de difcilsedimentacin de un lquido. Se incrementa la temperatura del lquido en la centrfuga; por medio detranslacin acelerado se incrementa la fuerza gravitacional provocando la sedimentacin del slidoo de las partculas de mayor densidad. DESTILACIN. Mtodo que permite separar mezclas de lquidos miscibles aprovechando susdiferentes puntos de ebullicin, tambin permite separar componentes voltiles o solubles en agua uotros disolventes, incluye una serie de evaporacin y condensacin sucesivas. CRISTALIZACIN. Consiste en provocar la separacin de un slido que se encuentra en solucin,finalmente el slido queda como cristal, el proceso involucra cambio de temperatura, agitacin,eliminacin del solvente, etc. EVAPORACIN. Por este mtodo se puede separar rpidamente un slido disuelto en un lquido,se incrementa la temperatura del lquido hasta el punto de ebullicin, con lo cual se evapora y elslido queda en forma de polvo seco. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com

MATERIA Todo lo que estructura el Universo SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS - Solo una sustancia est presente- Composicin definida- No pueden separarse por mtodos fsicos- Temperatura constante durante el cambio de estado- Combinacin de dos o ms sustancia- Composicin variable- Los componentes pueden separarse por medios fsicos- Temperatura variable durante el cambio de estado ELEMENTOSCOMPUESTOSHOMOGENEASHETEROGENEAS - Sustancias simples- No pueden separarsepor mtodos qumicos.- Poseen propiedadesespecficas: Au, Ag, HgConstituido por dos oms elementos- Pueden separarse por medios qumicos- Poseen propiedadesespecficas. Una sola fase Sus propiedades sondiferentes a las de loscomponentes individuales:aire, gasolina, pintura, leche. Diversas fases Sus propiedadesdependen de laspropiedades Individualesde las fases; rocas,madera. SOLUCIONESSLIDASLQUIDASGASEOSAS Gas-slido: H 2 en PtLquido-slido: Hg - AgSlido-lquido: Cu - AgGas-lquido:CO 2 H 2 OSlido-lquido: NaCl -H 2 OSlido-lquido: CH 2 -CH 2 -H 2 O Aire


http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGljdlugzAQRb8mb4CwzWKEuCUEqXCVghILXkjNgRTlpRFVfP1NQntD3Q0c3XuSHMHIN-zTE8UJfRM1.Fc4fgAWSUuoMAQa6bv8gBGEPkYFuTRvLx.P52fCXBxXAzcq-wOkQPIuSywLo.4MWE4akQLF6QkGPHnQf9V4Mrqgasl..EpJ4pdSDePuXHtAvBvc3Vld1lMY3uqMTTcOGJkBmdYailNVs92LTNkOnOgO.ierSdOqabpuENnAUHUxGiMf5FkYvG-VFz1XalsWwsCECrGarm-Ljjf5NA5.q2X.dDOTT7qn7NsJc.HHzuOaLw=,http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGljdlugzAQRb8mb4CwzWKEuCUEqXCVghILXkjNgRTlpRFVfP1NQntD3Q0c3XuSHMHIN-zTE8UJfRM1.Fc4fgAWSUuoMAQa6bv8gBGEPkYFuTRvLx.P52fCXBxXAzcq-wOkQPIuSywLo.4MWE4akQLF6QkGPHnQf9V4Mrqgasl..EpJ4pdSDePuXHtAvBvc3Vld1lMY3uqMTTcOGJkBmdYailNVs92LTNkOnOgO.ierSdOqabpuENnAUHUxGiMf5FkYvG-VFz1XalsWwsCECrGarm-Ljjf5NA-5.q2X.dDOTT7qn7NsJc.HHzuOaLw=, www.monografias.com SUBLIMACIN. Es el paso de un slido al gaseoso sin pasar por el estado lquido, por una altatemperatura. SOLIDIFICACIN. Este cambio requiere y se presenta cuando un lquido pasa al estado slido.

CONDENSACIN. Es el paso del estado gaseoso al estado lquido, supone la disminucin de latemperatura. LICUEFACCIN. Es el paso del estrado gaseoso al estado lquido se logra disminuyendo latemperatura. y aumentando la presin.Su = SublimacinSur = Sublimacin regresivaS =SolidificacinF= FusinE= EvaporacinC=CondensacinL= Licuefaccin Estructura atmica de la materia y teora cuntica El tomo est conformado por tres partculas. Neutrones, protones y electrones, el protn deriva de lapalabra griega protos que significa primera que, el protn es la primera aparecida electrn positivo.El protn pesa aproximadamente una uma (unidad de masa atmica) 1836 veces ms pesada que elelectrn. Sufre pequeos desplazamientos con relacin al centro del tomo y puede ser expulsado delsistema al que pertenece en forma violenta para ya libre convertirse en partcula alfa. El protn tiene unaenerga potencial alta; cuando el ncleo es grande y es poco estable se da lugar las fisiones espontneas,pero puede ser separada del tomo al bombardear el ncleo con neutrones.El neutrn pesa poco menos que el neutrn, carece de carga. La desintegracin depende del nmero deprotones y nmero de neutrones que hay a en el ncleo. La relacin de protones y neutrones en loselementos oxgeno, helio, nitrgeno, hasta el calcio es igual a 1.El electrn. Es una partcula ligera a comparacin del protn, tiene una carga negativa y gira alrededor delncleo presentando un movimiento de rotacin llamado spin.Cuando un fotn choca con un electrn, le cede su energa, la absorbe alejndolo del ncleo o fuera delsistema, si queda dentro del sistema se deshace de su sobrecarga en forma de fotn irradiando energa,volvindose a un nivel anterior. A este fenmeno se llama activacin del tomo. PartculaCarga elctricagu.m.a.Localizacindel tomosmbolo CoulombElectrn1.6x10 -19 -19.1x10 -28 0.00055Giraalrededor delncleoe Protn1.6x10 -19 +11.67x10 -24 1.00727En el ncleop + Neutrn001.68x10

-24 1.00866En el ncleoN 0 CARACTERSTICAS DE LAS PARTCULAS SUBATMICASNMERO ATMICO (Z).Es el nmero de protones que hay en el ncleo atmico. Determina la identidaddel tomo. Z=p Donde: Z= nmero atmico p= nmero de protones Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.


www.monografias.com NMERO DE MASA (A).Es el nmero de protones y neutrones que hay en el ncleo atmico. Se calcula apartir del peso atmico del elemento. A=p+n Donde: A = nmero de masa p = nmero de protones n =nmero de neutrones MASA ATMICA.Es la suma porcentual de la masa de los istopos de una muestra de tomos del mismoelemento, su unidad es la u.m.a. (unidad de masa atmica) La masa del istopo de carbono 12 es de 12u.m.a y las masas se expresan con relacin a sta y se miden en u.m.a. MODELOS ATMICOS Para elaborar esta teora atmica, Dalton considero la propiedad general de la materia: la masa. Es decir, eltomo est caracterizado por su masa. La teora de Dalton ha pasado por varias modificaciones y algunospostulados han sido descartados. Sin embargo an representa la piedra angular de la qumica moderna.Postulados de la teora atmica de Dalton:

Toda la materia se compone de partculas diminutas, llamadas tomos que son indestructibles eindivisibles.

Todos los tomos del mismo elemento son iguales en tamao y masa, y los tomos de diferenteselementos presentan tamao y masa distintos.

Los compuestos qumicos se forman por la unin de dos o ms tomos de diferentes elementos.

Los tomos se combinan en relaciones numricas simples bien definidas (ley de las proporcionesdefinidas).Los tomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones. Modelo atmico de Thomson .- J.J. Thomson someti a la accin de un campo magntico rayos catdicos,logrando establecer la relacin entre la carga y la masa del electrn. Por lo que este cientficoes considerado como el descubridor del electrn como

partcula. Propuso un modelo en el quedetermina que el tomo est constituido de electrones y protones; en el cual la carga positivasemejaba un Budn de pasas , la cual contena distribuidas sus respectivas cargas negativas.Adems, de que todos los tomos son neutros ya que tienen la misma cantidad de electrones yprotones. Modelo atmico de Rutherford.En 1899 Rutherford demostr que las sustancias radiactivas producentres tipos de emanaciones a las que llam rayos alfa ( ), beta ( ) y gamma ( ). Con base en susobservaciones, Rutherford propuso un modelo en el que el tomo tena una parte central ncleo con cargaelctrica positiva y en el que se concentraba toda la masa atmica; estableci adems que, los electronesgiraban alrededor de ese ncleo a distancias variables, y que describan rbitas concntricas, semejando aun pequeo sistema solar. Modelo atmico de Niels Bohr.Bohr estableci que los electrones giraban alrededor del ncleodescribiendo rbitas circulares (niveles de energa) que se encontraban a diferentes distancias del mismo.Design al nivel ms prximo al ncleo como K 1; al segundo L 2 y as sucesivamente hasta llegar alnivel Q 7.Postul adems, que cuando un electrn se desplaza en su rbita no emite radiaciones, por lo que suenerga no disminuye, y no es atrado por el ncleo. Pero que si en un proceso cualquiera, se le suministraenerga en forma de luz y electricidad, el electrn la absorbe en cantidad suficiente y brinca a otra rbita demayor energa. En tales condiciones se dice que el electrn est excitado. Cuando el electrn regresa a sunivel energtico, emite en forma de energa luminosa (fotn), la energa que recibi. Modelo atmico actual.El modelo actual de los tomos fue desarrollado por E. Schrdinger, en el que sedescribe el comportamiento del electrn en funcin de sus caractersticas ondulatorias. La teora modernasupone que el ncleo del tomo est rodeado por una nube tenue de electrones que retiene el concepto deniveles estacionarios de energa, pero a diferencia del modelo de Bohr, no le atribuye al electrn trayectoriasdefinidas, sino que describe su localizacin en trminos de probabilidad. De acuerdo con Schrdinger, laposicin probable de un electrn est determinada por cuatro parmetros llamados cunticos, los cualestienen valores dependientes entre s. Nmeros cunticos Los nmeros cunticos son el resultado de la ecuacin de Schr dinger, y la tabulacin indica la zonaprobable donde el electrn puede localizarse. Nmero cunticoSmbolo Nmero cuntico principalnNmero cuntico secundario, azimutal o de l Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com www.monografias.com formaNmero cuntico magntico o deorientacinmNmero cuntico spn (de giro)s SIGNIFICADO Y VALORES DE NMEROS CUNTICOS Nmero cuntico principal.Indica el nivel energtico donde est el electrn, es un valor entero y positivodel 1 al 7. Es la distancia que existe entre el electrn y el ncleo e indica el tamao del orbital (nubeelectrnica). Nmero cuntico secundario, azimutal o de forma.Describe la zona de probabilidad donde se puedeencontrar el electrn (orbital), adquiere valores desde cero hasta n1. En cada nivel hay un nmero desubniveles de energa igual al nivel correspondiente. El nmero cuntico

secundario determina la energaasociada con el movimiento del electrn alrededor del ncleo; por lo tanto el valor de l indica el tipo desubnivel en el cual se localiza un electrn y se relaciona con la forma de la nube electrnica. Nmero cuntico magntico.Representa la orientacin espacial de los orbtales contenidos en lossubniveles energticos, cuando estn sometidos a un campo magntico. Los subniveles energticos estnformado por orbtales o REEMPE, que es la regin del espacio energtico donde hay mayor probabilidad deencontrar el electrn. El nmero cuntico magntico adquiere valores desde -1, pasando por el cero hasta+1. Nmero Cuntico spn.Expresa el campo elctrico generado por el electrn al girar sobre su propio eje ,que solo puede tener dos direcciones, una en direccin de las manecillas del reloj y la otra en sentidocontrario; los valores numricamente permitidos son de +1/2 y -1/2. TABULACIONES DE LAS POSIBLES COMBINACIONES DE LOS NMEROS CUNTICOS nI (0 a n-1)m (-I a-1) 10020, 11, 0, -130, 1, 22, 1, 0, -1, -2, -340, 1, 2, 33, 2, 1, 0, -1, -2, -3 RELACIN ENTRE EL NIVEL, SUBNIVEL, ORBITAL Y NUMERO DE ELECTRONES Nomenclatura de subniveles energticos segn nmero cuntico ( l) Numero cuntico secundario (l) Nombre del subnivel(orbital)nINombre delsubnivel0s10s1p20, 1p2d30, 1, 2d3f40, 1, 2,3f Nmero mximo de electrones por subnivel.Numero cuntico secundario l Nmero mximo de electrones 2(2l +1)02(2*0+1)212(2*1+1)622(2*2+1)1032(2*3+1)14Nmero de electrones por nivel.- Usando la ley de Rydberg, la expresin es: 2n 2 2(1) 2 =2 2(2) 2 =8 2(3) 2 =18 2(4) 2 =32

CONFIGURACIN ELECTRNICA Se denomina configuracin electrnica a la especificacin de los subniveles ocupados y su nmero deocupacin para cada elemento. Consiste en la distribucin de los electrones en los orbtales del tomo t sedesarrolla con la regla de Moeller. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com




www.monografias.com Ejemplo: 12 C 6 1s 2 2s 2 2p 2 56 Fe 26 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Periodicidad qumica y enlaces qumicos Construccin de la tabla peridica con base en la configuracin electrnica.

CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS. A mediados del siglo XIX se conocan 55 elementos diferentes, los cuales diferan en sus propiedades yaparentemente no exista ninguna relacin entre ellos. Los cientficos trataron de ordenarlos. Johann W. D bereiner , quien en 1817, descubri que al reunir los elementos con propiedades semejantesen grupos de tres, la masa atmica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de lasmasas atmicas relativas de los otros elementos, observ que el Bromo tena propiedades intermedias conel cloro y las del yodo; encontr otros dos grupos de tres elementos que mostraban un cambio gradual ensus propiedades llamndola ley de las tradas. Peso atmico de los elementos correspondientes a las tradas de D bereiner NombrePeso atmicoPromedio Calcio40.188.7Estroncio87.6Bario137.3Azufre32.1Selenio79.079.8Telurio127.6Cloro35.581.2Yodo126.9Bromo79.9 En 1863 Newlands descubri que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atmica relativa, laspropiedades del octavo elemento eran una repeticin de las propiedades del primer elemento. Llam a esteagrupamiento ley de las octavas, de est manera quedaron en el mimo grupo el sodio, y el potasio, elazufre y el selenio el calcio y el magnesio que tienen propiedades similares; las tradas de Dbereiner quedaron en el mismo grupo. El problema fue que no todos presentaban propiedades similares.1234567HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaCrTiMnFeEn 1867, por el qumico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev , clasific los setenta y tres elementos en unatabla peridica puesto que los elementos variaban de forma regular. Coloc los elementos en ordencreciente de acuerdo a sus pesos atmicos (Newlands) y tomo en cuenta: La valencia de los elementos. Espacios vacos. De acuerdo con su peso atmico, las propiedades de un elemento no correspondan conlas de sus vecinos, por lo cual Mendeleiev dejo espacios porque faltaban elementos por descubrir. Todoslos elementos de una columna en la tabla de Mendeleiev tiene la misma valencia. No obstante, Mendeleievobserv que el ordenamiento por pesos atmicos no coincida con la valencia.En 1913, Henry G. J. Moseley sugiri que los elementos se ordenarn de acuerdo al nmero atmicocreciente. La tabla peridica actual sigue el criterio de Moseley, y es conocida como la tabla peridica largade los elementos se encuentra en filas y columnas. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com




www.monografias.com Las columnas representan los grupos o familias que estn formados por elementos que tienen el mismonmero de electrones en su capa de valencia, por lo que se representan propiedades qumicas similares.Existen 18 columnas las cuales se subdividen en 16 familias, 8 a y 8b, designadas por los nmerosromanos del I al VIII por cada subtipo un grupo externo llamado tierras raras que no se numera.Las filas de la tabla peridica son los periodos, los cuales indican el nivel energtico de la capa de valencia.Se designan por un nmero arbigo y los elementos estn ordenados por su nmero atmico creciente. Ley peridica Las propiedades de los elementos son funciones peridicas de sus masas atmicas, enunciado dicho por Mendeleiev. El enunciado actual es Las propiedades de los elementos son funciones peridicas de susnmeros atmicos , postulado conocido como la Ley peridica de Moseley.PROPIEDADES PERIDICAS Son aquellas que siguen una tendencia definida por la estructura de la tabla peridica. Radio atmico. Es la mitad de distancia entre los ncleos de tomos de una molcula biatmica, varan deacuerdo al tamao y las fuerzas externan que actan sobre de el. El radio aumenta de arriba hacia abajo enuna familia y de derecha a izquierda en un periodo. El Cs es el de mayor radio atmico. Electronegatividad. Es la capacidad de un tomo para atraer los electrones de valencia de otro mscercano con el fin de formar un enlace covalente. En la tabla peridica aumenta de izquierda a derecha enperiodo y de abajo hacia arriba en una familia. De acuerdo a Paulli es la propiedad de una molcula y no deun tomo aislado. Afinidad electrnica. Se define como la energa que se libera cuando un tomo gaseoso captura unelectrn, entre mayor sea su energa libre, mayor ser la afinidad electrnica, los tomos pequeos captanfcilmente el electrn, mientras que los grandes les resulta difcil. La afinidad electrnica aumenta deizquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba en una familia. Energa de ionizacin. Se define como la energa necesaria que hay que suministrarle a un tomoneutro en estado gaseoso para arrancarle el electrn. La energa de ionizacin aumenta de izquierdaderecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba en una familia. ELECTRONEGATIVIDAD Y ACTIVIDAD QUMICA. Electronegatividad. Capacidad de un tomo para atraer electrones hacia l en un enlace qumico.Conforme a la tabla peridica la actividad qumica en metales va de arriba hacia abajo y de derecha aizquierda y en no metales de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Diferencias entre metales y no metales

METALES .- Los metales son los elementos de las familias I y IIA, as como todos los de las familias I aVIIIB. Propiedades fsicas: Estados de agregacin. Slidos a temperatura ambiente excepto Hg, que es un lquido; el cesio,galio y francio tienen puntos de fusin muy bajos: 28.7, 29.8 y 30C. Conductividad. Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Apariencia. Presentan un brillo caracterstico llamado brillo metlico. Ductibilidad. Se pueden transformar en hilos. Maleabilidad. Se pueden convertir en lminas (lminas de acero para recubrir cocinas). Color.La mayor parte de ellos son grises, de un tono parecido al de la plata, por lo que sonllamados argentferos, excepto el cobre que es rojo y el oro es amarillo. Los tomos de los metalesse ordenan de manera regular en forma de redes cristalinas llamadas redes metlicas. Propiedades qumicas: Propiedades peridicas. Poseen baja energa de ionizacin, afinidad electrnica yelectronegatividad, por lo que pierden fcilmente sus electrones de capa de valencia. Reactividad.

La mayora de los metales reaccionan con los no metales, principalmente con eloxgeno para formar xidos y con los halgenos para formar halogenuros. NO METALES.Pueden encontrarse en la naturaleza unidos a los metales o a otros no metales para dar una amplia gama de compuestos y tambin se les encuentran libres, todas estas sustancias son vitalespara la existencia de la vida en nuestro planeta, los elementos ms importantes que forman a los seresvivos son los metales como C, H, N y O. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com www.monografias.com Propiedades Fsicas: Estado de agregacin. A temperatura ambiente se presentan como slidos, lquidos o gases, por ejemplo el carbono, silicio y yodo, que son slidos; el bromo es lquido y la mayora son gases comoel oxgeno, nitrgeno, cloro, nen, argn. Apariencia. Algunas de los no metales son coloridos, por ejemplo, el bromo es rojizo, el azufre esamarillo, pero no presentan brillo metlico. Ductibilidad y maleabilidad. A diferencia de los metales, no son dctiles ni maleables. Densidad. Por lo general su densidad es menor que la que presentan los electos metlicos. Conductividad trmica y elctrica. Son malos conductores del calor y la electricidad, los nometales se emplean como aislantes, por ejemplo, la cubierta de los cables elctricos est elaboradocon los metales. Alotropa. Los altropos son formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado. Estapropiedad se presenta nicamente en los no metales. Por ejemplo: -

Los slidos no metlicos tambin pueden presentar el fenmeno de alotropa, ya que los tomos delslido se encuentran arreglados en diferentes formas geomtricas, por ejemplo el azufre, que seencuentre en dos formas alotrpicas, una llamada monocclica y otra rmbica. Propiedades qumicas: Tienen energas de ionizacin y afinidades electrnicas mucho ms altas que los metales, a simismo, son mucho ms electronegativos. Electrones de la capa de valencia. Los no metales tienen una capa de valencia de 4 o mselectrones (4-IVA, 5-VA, VIA, 7VIIA y 8-VIIIA). El hidrgeno a pesar de que est en la familia IA esun no metal y se comporta qumicamente como los halgenos (VIIA), se encuentra libre en lanaturaleza, arde con mucha facilidad y reacciona con muchos de los metales y de los no metales. METALOIDES.Los metaloides o semimetales tienen propiedades de los metales y de los no metales. Propiedades qumicas: Se comportan qumicamente como los no metales, tienen 3 o ms electrones en su capa devalencia, reaccionan con algunos metales y con los no metales. Propiedades fsicas: Tienen brillo metlico, son semiconductores de la electricidad y son malos conductores del calor. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIN Se les llama as porque sus electrones de valencia se encuentran distribuidos en orbtales diferentes a losgrupos del grupo A. Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por lo tanto son dctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusin y ebullicin, conductores del calor y laelectricidad. Nomenclatura y formulas qumicas NOMENCLATURA Y ESCRITURA DE LAS FORMULAS (IUPAC) La nomenclatura qumica es un conjunto de reglas y regulaciones que rigen la designacin de nombres alas sustancias qumicas. Se representan mediante frmulas, la cual es la representacin algebraica de lamanera en que est constituido el compuesto, por ejemplo: El H 2 O, tiene dos tomos de H y uno de O.Al escribir la formula de un compuesto se pone primero el smbolo del componente que posee el nmero deoxidacin positivo y para nombrarlo, se empieza por el nombre del radical negativo. Se intercambian losnmeros de oxidacin de los elementos o radicales colocndolos en forma de

subndices deben ser enterosy el 1 no se escribe.Para elementos con ms de un estado de oxidacin, se indica ste con nmeros romanos:FeCl 2 Cloruro de hierro II Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com ElementoSmboloAltropos CarbonoCDiamante y grafito ( cristal duro y slido amorforespectivamente)OxigenoODiatmico (O 2 ) y triatmico (O 3 , ozono). Ambos gasesSilicioSiSlice, cuarzo, pedernal, palo (slidos)The image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGlTNlugzAQ.Jq8AbKxA0ioD04colYYlQSpjd8cY4IbjpQjUvL1dROrP9DV7uzMHgNRr KDElVyGIgqiMFQohghXkfKrY6kcEMcxBACEAQyQ72hvf15.fuzeCD154YE8Iqnf0yezaOe.KidJwlWZ5c.VrpOBPfpno5esZtb jlZCT9b9etUvz1Z85ZZB.1ZrTDUiL.M62bGJF0rA9rLP7BqeFxLwoz6w43PiWt5n1Mf8vjlNP02WByMJPTKrRG-Wgj6Un9bospcGlxijCALf0MhU17eqk42Y5kG4N7fqh3ZuxOh-z7rVUow.aj9pA==,http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGlTNlugzAQ.Jq8AbKxA0ioD04colYYlQSpjd8cY4IbjpQjUvL1dROrP9DV7uzMHg NRrKDElVyGIgqiMFQohghXkfKrY6kcEMcxBACEAQyQ72hvf15.fuzeCD154YE8Iqnf0yezaOe.KidJwlWZ5c.VrpOBPfpno5e sZtbjlZCT9b9etUvz1Z85ZZB.1ZrTDUiL.M62bGJF0rA9rLP7BqeFxLwoz6w43PiWt5n1Mf8vjlNP02WByMJPTKrRGWgj6Un-9bospcGlxijCALf0MhU17eqk42Y5kG4N7fqh3ZuxOh-z7rVUow.aj9p-A==, www.monografias.com FeCl 3 Cloruro de hierro IIIOtra alternativa, es designar las terminaciones oso e ico, indicando el menor y mayor nmero de oxidacin,respectivamente.FeCl 2 Cloruro ferrosoFeCl 2 Cloruro frricoLa IUPAC (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada) recomienda el uso de la nomenclaturasistemtica y la de stock o funcional, utilizada sobre todo para nombrar xidos, hidruros e hidrxidos.

CLASIFICACIN DE LOS COMPUESTOS INORGNICOS SEGN SU FUNCIN Y COMPORTAMIENTO Recibe el nombre de funcin qumica inorgnica, la propiedad que presentan determinadas sustancias decomportarse en forma semejante. Las principales funciones son: XIDOSMetlicos - No metlicos (Anhdridos) HIDRUROSMetalHIDRCIDOS No metal BASES O HIDRXIDOSMetlicos (Bsicos) CIDOS HidrcidosOxicidosSALESBinariasxisales NOMENCLATURA DE XIDOS METLICOS U XIDOS BSICOS. Resultan de la unin de un metal con el oxgeno. El Nox. del O es de -2, Para nombrarlos se antepone lapalabra xido, seguida del nombre del metal correspondiente:AL+3+O2Al2O3Ni+3Ni+3Hg+1Hg+2Na+1+O+2Na2OLi+1Ca+2Cu+2Fe+3 NOMENCLATURA DE XIDOS NO METLICOS U ANHIDRDOS Resultan de la combinacin de un no metal con el oxgeno . El no metal tiene Nox. positivo y es menoselectronegativo que el oxgeno, el O tiene Nox. de -2. Para nombrarlos se utilizan los prefijos griegos mono,di, tri, tetra, penta (1, 2, 3, 4, 5, respectivamente) para indicar el nmero respectivo de tomos en elcompuesto.COMonxido de carbonoCO 2 Dixido de CarbonoNO 2 Dixido de NitrgenoN 2 O 5 Pentxido de dinitrgenoSO 3 Trixido de azufreCl 2 O 7 Heptaxido de dicloroTambin es posible nombrarlos anteponiendo la palabra anhdrido seguido del no metal.CO 2

anhdrido carbnicoSO 2 anhdrido sulfurosoSO 3 anhdrido sulfricoP 2 O 3 anhdrido fosforosoP 2 O 5 anhdrido fosfricoAlgunos no metales pueden producir ms de dos anhdridos, para designar stos se consideran dos de ellosnormales y se nombran con la terminacin oso e ico, aquel que tiene menor Nox. lleva el prefijo hipo y laterminacin oso, el que tiene mayor Nox. lleva el prefijo hiper y la terminacin ico:Hipoosomenor NoxosoAnhdridosnormales o usualesPericomayor Nox.Cl 2 Oanhdrido hipoclorosoCl 2 O 3 anhdrido clorosoBr 2 O 5 anhdrido brmicoI 2 O 3 anhdrido yodoso Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com

www.monografias.com Cl 2 O 5 anhdrido clricoCl 2 O 7 anhdrido perclricoN 2 O 5 anhdrido ntrico NOMENCLATURA DE HIDRCIDOS Resultan de la combinacin de un no metal con el hidrgeno . El no metal corresponde a los aniones delos halgenos (serie de los haluros). En los hidrcidos el H siempre tiene Nox. +1. Para nombrarlos, seantepone la palabra cido, seguida del no metal correspondiente con la terminacin hdrico.H +1 F -1 HFcido fluorhdricoHClcido clorhdricoHBrcido bromhdricoHIcido yodhdricoH 2 Scido sulfhdrico NOMENCLATURA DE OXICIDOS Resultan de la combinacin del agua con los xidos no metlicos . Son cidos que contienen oxgeno. Elhidrgeno tiene Nox. de +1. Para nombrarlos se antepone la palabra cido, seguida del nombre del radicalnegativo correspondiente; por ejemplo:HClOcido hipoclorosoHBrO

2 cido BromosoHNO 3 cido ntricoH 2 SO 4 cido sulfricoH 2 SO 3 cido sulfurosoH 2 CO 3 cido carbnicoH 3 PO 4 cido fosfricoHIOcido hipoyodoso SALES Son el producto de la reaccin qumica entre un cido y una base o hidrxido.H 2 SO 4 + 2NaOH

Na 2 SO

4 +H 2 ONa 2 SO 4 Sulfato de sodio NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS Son sales que provienen de los hidrcidos, por lo que en su molcula tienen un metal unido a un no metal.Para nombrarlas se cambia la terminacin del no metal de hdrico a uro, seguida del nombre del metalcorrespondiente.Na +1 yCl -1 NaClCloruro de sodioRb +1 I -1 RbIYoduro de rubidioAl +3 Br -1 AlBr 3 Bromuro de aluminioFe +3 S -2 Fe 2

S 3 Sulfuro frrico NOMENCLATURA DE XISALES Son sales que derivan de los oxicidos, por lo que contienen un metal unido a un radical negativo quecontiene oxgeno. Se nombran cambiando la terminacin del radical: Oso de los cidos por ito e ico de loscidos por ato y se hace seguir del nombre del metal correspondiente.Na +1 y SO 4-2 Na 2 SO 4 Sulfato de sodioPb(NO 3 ) 2 Nitrato deplomo IICa(ClO) 2 Hipoclorito de calcioFeCO 3 Carbonato de FierroIII frricoKMNO 4 Permanganato de potasioMg 3 (PO 4 ) 2 Fosfato demagnesio

CARACTERSTICAS DE LAS SALES Son el producto de la reaccin de un cido y una base, por lo que al disolverse en agua, pueden darle unode estos pHs, dependiendo cual sea la dominante, si ambos compuestos son fuertes, entonces el pHresultante ser neutro. NOMENCLATURA DE SALES BSICAS. En solucin, dan pH mayores a 7; ejemplo:NaOH + H 2 S Na 2 Ssulfuro de sodioNa 2 CO 3 carbonato de sodio NOMENCLATURA DE SALES CIDAS. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGdUNtugzAM.Zq-ASIktJnQHmgjqlYkGmvUrbxlCYxr6bhobF-.tOn2AbNsn3MscgygMGDUvlS4NxHrnQhlgGAKMcZBGCFLDcIAs.zEYL-aoms0jnUm9eX530Y7o40NBHVdfx5zc8GfGErxhFaaZYYkY1S3aGbeaZuIbq5MLK34P0JafxgSsSWWTZP1nSajPyL5inFUxT77plo6URw09gILxE4i5RClXNeXHNt3SOb3fqfcfLasYx8sChgsv0pkNziD78k 05smu1Vp3U.foZDFxPU6zr3LXZWTZinHphf9l517dTIwb7YyrbUorhBx8oaYM=,http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGd UNtugzAM.Zq-ASIktJnQHmgjqlYkGmvUrbxlCYxr6bhobF-.tOn2AbNsn3MscgygMGDUvlS4NxHrnQhlgGAKMcZBGCFLDcIAs.zEYL-aoms0jnUm9eX530Y7o40NBHVdfx5zc8GfGErxhFaaZYYkY1S3aGbeaZuIbq5MLK34P0JafxgSsSWWTZP1nSajPyL5inFUxT77plo6URw09gILxE4i5RClXNeXHNt3SOb3fqfcfLasYx8sChgsv0pkNziD78k 05smu1Vp3U.foZDFxPU6zr3LXZWTZinHphf9l517dTIwb7YyrbUorhBx8oaYM=, www.monografias.com El pH es menor a 7. La molcula de las sales cidas se presenta unida aun metal y aun radical negativo,pero entre ellos se encuentra el hidrgeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las salescon el prefijo bi y despus se anota el nombre del metal.LiOH+ H 2 CO 3 LiHCO 3

Bicarbonato de LitioCa(OH) 2 +H 2 CO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Bicarbonato de CalcioFe(OH) 2 +H 2 CO 3 Fe(HSO 4 ) 2 Bisulfato ferroso SALES NEUTRAS El pH resultante de la disolucin de estas sales es 7.NaOH+HClNaClCloruro de sodioKOH+HNO 3 KNO 3 Nitrato de potasio NOMENCLATURA DE BASES O HIDRXIDOS Resultan de la reaccin entre un xido metlico con el agua. En su frmula llevan siempre un metal unido alradical OH. El radical OH trabaja con Nox. de -1. Se nombran anteponiendo la palabra hidrxido seguido delmetal correspondiente.Na

+1 y OH -1 NaOH hidrxido de sodioFe +2 Fe(OH) 2 hidrxido de hierro II o h. ferrosoFe +3 FE(OH) 3 hidrxido de hierro III o H. frrico. ELEMENTOS MS COMUNES Y NMEROS DE OXIDACINTABLA DE CATIONESMONOVALENTESDIVALENTES TRIVALENTESTETRAVALENTES Na Hg (oso)K AgRb Au (oso)Cs NH 4 Li H (cido)Ca Fe (oso)Sr Mn (oso)Ba CO(oso)Mg Ni (oso)Ra BeZn Sn (oso)Cd Pb (oso)Hg (ico)Cr (oso)Al EsFe (ico) Pb (ico)Cr (ico) Sn (ico)Au (ico)Mn (ico)Ni (ico)Co (ico)BBi LISTA DE ANIONES COMUNES E IMPORTANTESGRUPOANINNOMBRE IVBO 2-1 Al 2-1 CO 3-1 HCO 3-1 SiO 3 C -4

CN -1 CON -1 BoratoAluminatoCarbonatoBicarbonato Carbonato cidoSilicatoCarburoCianuroCianatoVN -3 NO 2-1 NO 3-1 P -3 PO 3-3 PO 4-3 HPO 4-2 H2PO 4-2 AsO 3-3 AsO 4-3 NitruroNitritoNitratoFosfuroFosfitoFosfatoFosfato monohidrogenadoFosfato dihidrogenadoArsenitoArseniatoVIO -2 O 2-1 OH -1

S -2 xidoPerxidoHidrxidoSulfuro Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

www.monografias.com HS -1 SO 3-2 SO 4-2 HSO 3-1 HSO 4-1 S 2 O

3-2 Sulfuro cido o bisulfuroSulfitoSulfatoSulfito cidoSulfato cidotiosulfatoVIISCN -1 F -1 Cl -1 Br -1 I -1 ClO -1 ClO 2-1 ClO 3-1 ClO 4-1 Sulfocianuro o tiocianatoFluoruroCloruroBromuroYoduroHipocloritoCloritoCloratopercloratoEl bromo y el yodo dan radicales similares a los del cloro con el oxigeno con metales de transicin: ANINNOMBRE CrO 4-2 Cr 2 O 7 MnO 4-2 MnO

4-1 Fe(CN) 6-3 Fe(CN) 6-4 ZnO 2 MoO 4-2 TiO 4-2 CromatoDicromatoManganatoPermanganatoFerricianuroFerrocianuroZincatoMolibdatoTitanato Enlaces qumicos TIPOS DE ENLACES El enlace qumico es una fuerza que une a los tomos para formar una molcula, puede ser:

Inico: consiste en que unos tomos ganan y otros pierden electrones.

Covalente: consiste en que los tomos comparten pares de electrones. Se tienen tres variantes:covalente polar, covalente no polar, y covalente coordinado.

Metlico: Formado por elementos metlicos.En forma general se puede predecir el tipo de enlace que hay en una molcula viendo nicamente lostomos de que est constituida. tomosEnlaceEjemplo Metal + No metalInicoNaCl, Al 2 O 3

Metal + MetalMetlicoAl, Cu, Au, Acero,latnNo metal + NometalCovalenteCovalente polar Covalente no polar NH 3 ,H 2 ON 2 ,O 2 , Br 2 Otra manera de predecir el tipo de enlace en una molcula es a partir de las diferencias deelectronegatividades. Si sta diferencia se encuentra entre los siguientes intervalos, el tipo de enlace ser: Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com IntervaloEnlace Igual a 0Covalente no polar Mayor a 0 y menor a 1.7Covalente polar Igual o mayor a 1.7Inico





http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGlTVtugzAQPE3AGEv1EZWPkgpqBWmJUFKyR8YCIRXykNqOX2dBPUCHe3OvmcRMCqQVZDUskzAQAxgCIyC5gCEIkVnjGGsAwEdU6JU2 qF-.jzu32znrJHYvsMtP.xHtvLav1Vn23VPeRaEj9G-E0.r0jDcw1Kvmq83v7c8R2lF9UJd3.iTtByL6jiZXfxo3DhHp945Db8gMp378X0I2GcoqzmxxjFS434qiPvt4pSTtN1A.YGu9LyURvF UKWZJvpW1lkvJJuGARTpWKZUete3eSeaZJqHRP1Ri35o5yYZ1a5aiuRjL.Gqmir,http://ad.xtendmedia.com/clk?3,eAGlTVtugzAQPE3AGEv1EZWPkgpqBWmJUFKyR8YCIRXykNqOX2dBPUCHe3OvmcRMCqQVZDUskzAQAxgCIyC5gCEIkVnjGGsAwEdU6JU2 qF-.jzu32znrJHYvsMtP.xHtvLav1Vn23VPeRaEj9G-E0.r0jDcw1Kvmq83v7c8R2lF9UJd3.iTtByL6jiZXfxo3DhHp945Db8gMp378X0I2GcoqzmxxjFS434qiPvt4pSTtN1A.YGu9LyURvF UKWZJvpW1lkvJJuGARTpWKZUete3eSeaZJqHRP1Ri35o5yYZ1a-5aiuRjL.Gqmir, www.monografias.com El 1.7 indica el carcter inico y 50% de carcter covalente, en la medida que ste valor crece, el carcter inico aumenta y viceversa; lo que indica que los compuestos inicos tienen algo de carcter covalente.Para que dos tomos se unan, es necesario que exista una diferencia de electronegatividades. Estadiferencia se calcula considerando: D.E = Vma Vme Donde: D.E = Diferencia de electronegatividadesVma = Valor Mayor Vme = valor Menor Ejemplo: NH 3 N = 3.0H = 2.1 D.E. = 3.0 2.1 = 0.9 = Enlace Covalente Polar ENLACE INICO El modelo inico para que se unan los tomos debe cumplir dos requisitos:1.La energa de ionizacin par formar el catin debe ser baja2.La afinidad electrnica para formar el anin deber estar favorecida (el tomo debe liberar energa).Rb +ClRb xx ClRbCl Propiedades de los compuestos Inicos. Son slidos Puntos de Fusin y ebullicin altos -

Son sales inicas polares y se disuelven en agua Conducen la electricidad en soluciones acuosas Forman cristales Su densidad es mayor que la del agua. Enlace covalente.comparticin de pares electrnicos entre tomos muy electronegativos. Quedando elpar de enlace entre ambos, es decir, a la misma distancia entre cada tomo que comparte los electrones. Ladistancia que quede entre ste par y el tomo determinar si es no polar (estructura de Lewis).H+H -----H .. H, H-H Enlace covalente no polar.forma entre dos tomos que comparten uno ms pares electrnicos, dichostomos son de igual electronegatividad. Sus compuestos no son solubles en agua, forman molculasverdaderas y diatmicas, no son conductores del calor y la electricidad, tampoco forman estructurascristalinas. Ejemplo: O 2, N 2, F 2 Enlace covalente Polar.genera entre dos tomos que comparten uno o varios pares electrnicos, estnms cerca del elemento ms electronegativo y se forma un dipolo-O O-H. Sus compuestos son solubles enagua y en solventes polares, presentan gran actividad qumica, conducen la electricidad. HCl, SO 2 . Enlace covalente coordinado..-

ndo dos tomos comparten un par electrnico, pero uno aporta dicho par yel otro lo acepta, no modifica las propiedades del compuesto. En general, son lquidos, gases, o slidos quesubliman con facilidad, con puntos de ebullicin y fusin bajos. Ejemplo, H 2 SO 4, NH 3 . Enlace por puente de hidrogeno.En muchas molculas donde hay H unido a un elemento muyelectronegativo se establece una unin intermolecular entre hidrgeno de una molcula (carga parcialpositiva) y el elemento electronegativo de otra molcula. No es un verdadero enlace ya que se trata de unaatraccin electrosttica dbil pero origina de un comportamiento especial de las sustancias que lopresentan, por ejemplo el agua, que por su peso molecular deba ser gas a temperatura ambiente, sinembargo es lquida, al solidificarse, se presenta una estructura tetradrica en la que cada tomo de oxgenoest rodeado por otros cuatro y entre dos oxgenos est el hidrgeno, cada molcula es individual y comoresultado de la estructura abierta el volumen aumenta cuando el agua se congela.El puente de H puede afectar las siguientes propiedades: punto de ebullicin y de fusin, viscosidad,densidad, calor de vaporizacin, presin de vapor, acidez, estas sustancias, generalmente tienen puntos defusin y ebullicin elevados, de alto poder de disociacin de cristales inicos. Enlace metlico.El enlace entre los metales no es entre sus tomos sino entre los cationes metlicos y loque fueron sus electrones, de tal manera, que el sodio en su forma metlica es un conjunto ordenado de Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupt ed. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

www.monografias.com iones y un mar de electrones distribuidos entre ellos, donde el comportamiento de los electrones ocurreentre todos los ncleos metlicos, que poseen iguales valores de electronegatividad. Aleaciones. Una aleacin es una disolucin slida y se prepara disolviendo un metal en otro, cuandoambos estn en estado lquido, la aleacin tiene propiedades fisicoqumicas diferentes de los metalesoriginales, Au con Ag y Cu, en proporcin al 25% oro de 18 kilates. EJEMPLO: Peltre 85% Sn, 7.3% Cu,6% Bi, 1.7% Sb.Latn: 67% cu, 33% Zn.

Cuando los tomos de los metales que forman una aleacin son prcticamente del mismo tamao, (hasta15% de diferencia) pueden reemplazarse fcilmente sin romper inaltrala estructura cristalina del metal, setienen entonces aleaciones por sustitucin como es el caso del oro con la palta, si la diferencia de tamaoses mayor, se tiene los tomos ms pequeos ocupan huecos de los tomos mayores, teniendo entoncesuna aleacin intersticial: acero. Reacciones qumicas TIPOS DE REACCIN Existen varios procedimientos mediante los cuales se forman los compuestos, entre los diferentes tipos dereaccin se tienen:

Sntesis o unin directa

Sustitucin o desplazamientos

Doble sustitucin mettesis

Anlisis o descomposicin o separacin SNTESIS O UNIN DIRECTA.Cuando los tomos o compuestos simples se unen entre s para formar compuestos ms complejos se origina una reaccin por sntesis o unin directa:S(s)+O 2 (g)

SO 2 (g)CO 2 (g)+H 2 O(l)

H 2

CO 3 (aq)MgO(s)+H 2 O (l)

Mg(OH) 2 (aq)SO 2 (g)+H 2 O (l)

H 2 SO 3 (aq)NH 3 (g)+HCl(g)

NH 4 Cl(g)Mg(s)+S(s)

MgS(s)SO 3 (g)+H 2

O(l)

H 2 SO 4 (aq) ANLISIS O DESCOMPOSICIN.Las reacciones en las que los compuestos se descomponen por laaccin del calor en sus elementos o compuestos ms sencillos, reciben el nombre de reacciones por anlisis, descomposicin o separacin.2HgO(s)

2Hg(l)+O 2 (g)CaCO 3 (s)

Ca(s)+O 2 (g)2MgO(g)

2Mg(s)+O 2 (g)NH 4 NO 3 (s)

NH 4

(g)+NO 3 (s) SUSTITUCIN SIMPLE O DESPLAZAMIENTO.Cuando un elemento por afinidad qumica reemplaza enel compuesto a aquel que tenga el mismo tipo de valencia, se origina una reaccin por sustitucin simple odesplazamiento.H 2 SO 4 (aq)+Zn(s)

ZnSO 4 (s)+H 2 (g)2HCl(l)+Mg(s)

MgCl 2 (g)+H 2 (g)2H 3 PO 4 (aq)+3Ca(s)

Ca 3 PO 4

(aq)+3H 2 (g)NH 4 NO 3 (g)+Br 2 (l)

2HBr(aq)+S (s) DOBLE SUSTITUCIN.Existe un tipo de reaccin que generalmente se lleva acabo en solucin acuosa,donde hay iones presentes, y se produce un intercambio entre ellos. A este tipo de reaccin se le llamadoble sustitucin y se representa mediante el siguiente modelo matemtico:A + B +C + D -

A + D +C + B

Ejemplos:HCL(l)+NaOH(aq)

NaCl(s)+H 2 O(g)2HCl(l)+Mg(aq)

AgCl(g)+NaNO 3 (aq) Reaccin de Neutralizacin: Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com www.monografias.com En este tipo de reacciones actan un cido y una base para tener como resultado una sal, cuyo pH esneutro, y agua. Ejemplo:HCl + NaOH

NaCl + H 2 ODe acuerdo a la energa calorfica involucrada, las reacciones qumicas se clasifican en: Endotrmicas: Reaccin qumica en la que se absorbe o requiere calor. Ejemplo: FeO + H 2

Fe + H 2 O Exotrmicas: Reaccin qumica en la que se libera o pierde calor. Ejemplo:2 HI

H 2 +I 2 + Irreversible: Reaccin qumica que se genera en una sola direccin, es una reaccin directa.Ejemplo:HCl + NaOH (calor)

NaCl + H 2 O Reversible: Reaccin qumica que se genera en dos direcciones. Ejemplo:2Cl 2 + 2H 2 O

4HCl +O 2 Nmero de oxidacin Se define como el nmero que indica la valencia de un elemento, al cual se le agrega el signo + - . Criterios para asignar el nmero de oxidacin 1. El nmero de oxidacin para un elemento sin combinar, de las molculas simples o biatmicas, esigual a cero. Ejemplo: Al, H 2 ,O 2

, Br, etc. 2. La suma algebraica de los nmeros de oxidacin es igual a cero. Ejemplo: Na +1 Cl -1 =0 3. El hidrgeno tiene nmero de oxidacin igual a +1, excepto en hidruros en el que tiene nmero deoxidacin 1. Ejemplo: H +1 ClO, KOH +1 , Hidruros: MgH 2-1 , LiH -1 . 4. El oxigeno tiene nmero de oxidacin igual a -2, excepto en perxidos en el que tiene nmero deoxidacin 1. Ejemplo: CO 2-2 , Al 2

O 3-2 ,H 2 O -2 . Perxidos: K 2 O -1 ,H 2 O 2-1 5. El nmero de oxidacin de los metales es siempre positivo e igual a la carga del in: KBr, MgSO 4 Al(OH) 3 . 6. El nmero de oxidacin de los no metales en compuestos binarios son negativos y en ternarios sonpositivos. Binarios: KCl -1 , ternarios: K 2 CO 3-2 7. El nmero de oxidacin de los halgenos en los hidrcidos y sus respectivas sales es 1. HF -1

, HCl -1 , NaCl -1 , CaF 2-1 8. El nmero de oxidacin del azufre en sus hidrcidos y sus sales es 2. Ejemplo: H 2 S -2 , Na 2 S -2 , FeS -2 La oxidacin se define por lo tanto como el aumento de valencia por la prdida de electrones, y por elcontrario, la reduccin es la disminucin de valencia por la ganancia de electrones. En una reaccin deoxido-reduccin (redox), debe identificarse los componentes que cambian su nmero de oxidacin, es decir,quien se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante). Balanceo de ecuaciones El balanceo de una ecuacin qumica, consiste, en realizar las operaciones necesarias para encontrar loscoeficientes que permitan obtener la misma cantidad de reactivos que de productos en una reaccinqumica. Para ajustar o balancear una reaccin qumica pueden seguirse los mtodos del tanteo o redox. Balanceo por el mtodo del tanteo.Considera una estimacin de coeficientes por conteo directo de lostomos de los reactivos y de los productos, para posteriormente igualarlos mediante el empleo sucesivo dediferentes coeficientes, hasta obtener la ecuacin balanceada.Ejemplo: Na + O 2

Na 2 O1. Contar el nmero de tomos de cada lado de la reaccin, observar que en el producto se carece de unoxigeno, colocar el coeficiente que iguale los valores correspondientes.Na + O 2

2 Na 2 O2. Observar que en el producto, ahora existen 4 tomos de sodio, por lo que se balancea con uncoeficiente 4 en el reactivo. 4 Na + O 2

2 Na 2 O3.La ecuacin est balanceada Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image The image

www.monografias.com Balanceo por el mtodo de xido-reduccin (redox).Es aquel en el cual dentro de una reaccinqumica, algunos tomos cambian su nmero de oxidacin, al pasar de reactivos a productos, es decir, quese oxidan o que se reducen. Para realizar este procedimiento, se requiere cumplir con los siguientescriterios:1.Determinar los nmeros de oxidacin de todos y cada uno de los elementos involucrados en de laecuacin qumica.2.Identificar los elementos que cambian su nmero de oxidacin y determinar la variacin de loselementos que se oxidaron y redujeron respectivamente.3.Los valores de oxidacin y reduccin de esa variacin, correspondern a los coeficientes de loscompuestos que contengan los elementos en forma inversa, ejemplo:Cl +5

Cl -1 +6 e (oxida)O -2

O 0 - 2e (reduce4.Por ltimo, se balancea por tanteoEjemplo: Cu + HNO 3

Cu (NO 3 ) 2 +H 2 O + NO1) Determinar nmero de oxidacinCu 0 +H +1 N +5 O 3-2

Cu

+2 (NO 3 ) 2-1 +H 2+1 O -2 +N +2 O -2 2) Indicar a los elementos que cambiaron su nmero de oxidacinCu 0

Cu +2 +2 e- (se oxida) pierde electronesN +5

N +2 -3 e- (se reduce) gana electrones3) Se multiplica por 3 a los reactivos y productos que tengan cobre (Cu) y por 2 los que contengan nitrgeno(N) 3 Cu 0 + 2 H

+1 N +5 O 3-2

3 Cu +2 (NO 3 ) 2-1 +H 2+1 O -2 + 2 N +2 O -2 4) Observar que existen ms nitrgenos en los productos que en los reactivos, por lo que se balancea laecuacin qumica por tanteo 3 Cu 0 + 8 H

+1 N +5 O 3-2

3 Cu +2 (NO 3 ) 2-1 +H 2+1 O -2 + 2 N +2 O -2 5) Por ltimo, se balancean los hidrgenos y oxgenos por tanteo 3 Cu 0 + 8 H

+1 N +5 O 3-2

3 Cu +2 (NO 3 ) 2-1 + 4 H 2+1 O -2 + 2 N +2 O -2 Estequiometra La estequiometra (del griego stoicheion elemento y metron

medida ) se basa en el entendimiento de lasmasas atmicas y en un principio fundamental la ley de la conservacin de la masa : La masa total detodas las masas presentes despus de una reaccin qumica es la misma que la masa total antes de lareaccin. [Lavoasier; Antoine.]Bases de la EstequiometraLas unidades utilizadas en qumica para expresar la masa, el volumen, la temperatura y la relacin queguardan entre ellas en una reaccin qumica son conocidas como unidades qumicas El siguiente esquema presenta 3 unidades qumicas que a continuacin se definen Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com UnidadQumicaNmero AtmicoPeso AtmicoPeso MolecularThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again. The image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

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: Es el nmero total de protones y neutrones en el ncleo y se indica con unsuperndice al lado del smbolo atmico. Istopo : Son tomos de un elemento dado que difieren en el nmero de neutrones y por lo tanto ensu masa. Peso Molecular : Tambin conocido como peso frmula. Es la suma de los pesos atmicos de lostomos de su frmula qumica.Peso molecular (peso frmula) del cido sulfrico (H 2 SO 4 )2 tomos de HPeso de H: 1 uma2(1 uma)=2 uma1 tomo de SPeso de S: 32 uma1(32 uma)=32 uma4 tomos de OPeso de O: 16 uma4(16 uma)=64 uma98 uma El concepto de mol En qumica, la unidad para manejar el nmero de tomos, iones y molculas en una muestra de tamaoordinario es el mol ; cuya abreviatura es tambin el mol. Un mol es la cantidad de materia que contienetantos objetos (sean tomos, molculas o cualquier otro tipo de objetos que estemos considerando) comotomos hay exactamente en 12 g de 12 C. Mediante experimentos, los cientficos han determinado que estenmero es 6.0221421 x 10 23 . Este nmero se conoce como nmero de Avogadro , en honor a AmadeoAvogadro. En realidad se utiliza una aproximacin del nmero que suele ser 6.02 x 10 23 Tabla 1: Mol y Nmero de Avogadro 1 mol de tomos de 12 C=6.02 x 10

23 tomos de 12 C1 mol de molculas de H 2 O=6.02 x 10 23 molculas de H 2 O1 mol de iones de NO 3=6.02 x 10 23 iones de NO 3 Un mol de tomos, un mol de molculas o un mol de cualquier objeto Masa molar Una docena siempre es el nmero 12, sea que se hable de una docena de huevos o de una docena deelefantes. No obstante, es obvio que una docena de huevos no tiene la misma masa que una de elefantes.De manera anloga, un mol siempre es el mismo nmero (6.02 x 10 23 ), pero un mol de una sustancia y unmol de otra sustancia distinta tienen diferente masa. Ahora bien, puede usarse las masas atmicas de loselementos para encontrar la masa de un mol de cualquier sustancia, a este valor se le conoce como masamolar . Supngase que se desea encontrar las masas molares del carbono (C) y del cobre (Cu). Dicho deotra manera, se desea conocer la masa de un mol de tomos de C y un mol de tomos de Cu (6.02 x 10 23 tomos en los dos casos). Se busca las masas atmicas de estos elementos en la tabla peridica: La masaatmica del carbono es 12.01; la del cobre es 63.55. Se agrega, simplemente, unidades gramos (g) aestos valores.1 mol de C = 12.01 g 1 mol de Cu = 63.55 gEn resumen, la masa (en gramos) de un mol de tomos de un elemento es igual al valor numrico de lamasa atmica del elemento

. En caso de tener un compuesto se aplica una regla similar, la masa (engramos) de cualquier sustancia o compuesto siempre es numricamente igual a su peso frmula (en uma) Concentracin de las disoluciones Tomando en cuenta la cantidad de soluto que se disuelve o que toma parte en la disolucin, puedeclasificarse en:

Disoluciones diluidas: Aquellas que tienen muy poca cantidad de soluto.

Disoluciones concentradas: Aquellas que tienen una gran cantidad de soluto.

Disoluciones saturadas: Aquellas en las que est disuelta la mayor cantidad posible de soluto acierta temperatura.

Disoluciones sobresaturadas: Las que tienen una proporcin de soluto mayor de las quecorresponde al equilibrio de saturacin a la misma temperatura. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com

www.monografias.com Es importante sealar que una solucin saturada no es necesariamente concentrada. Por ejemplo, cuandoel CaCO 3 permanece en contacto con cierta cantidad de agua hasta que se alcanza un equilibrio entre elcarbonato disuelto y el que est sin disolver, la solucin saturada es extremadamente diluida, pues elcarbonato de calcio es muy poco soluble. Porcentaje por masa El porcentaje por masa de un soluto en una solucin, significa las partes en masa del soluto en 100 partesde solucin: 100xsolucin de masa soluto de masa masa por % = Ejemplos: Una solucin al 15% de cloruro de magnesio en agua, contiene, 15g de soluto y 85g de disolvente paraformar 100g de solucin. 15%alMgCldesolucinunadeg100OHdeg85MgCldeg15 222 =+

Cul es el tanto por ciento en masa de una solucin que contiene 15g de cloruro de sodio en la suficienteagua, para obtener 165g de solucin? NaClde%09.9100x solucindeg165 NaCldeg15 = Cuntos gramos de nitrato de plata se requieren para preparar 400g de una solucin al 5%? 33 AgNOdeg20 100solucindeg400xAgNOde%5 = Molalidad La molalidad (m) se define como el nmero de moles de soluto sobre kilogramo de disolvente. Este mtodopara expresar la concentracin est basado en la masa de soluto (en moles) por unidad de masa (en Kg.)de disolvente. solventedeKilogramosolutodeMolesm = Ejemplos: Una solucin de 1m de cloruro de magnesio se prepara al disolver 95g de cloruro de magnesio en unkilogramo de agua. m1MgCldeSolucinOHdekg1MgCldeg95 222 =+ Calcular la molalidad de una solucin de cido fosfrico, que contiene 32.7g en 100g de agua m34.3 OHdekg1 POHdemoles3.34 OHdekg1 OHdeg1000 xPOHdeg98 POHdemol1 xOHdeg100 POHdeg32.7 243224343243 == Molaridad La molaridad (M) se define como el nmero de moles de soluto sobre un litro de solucin solucindeLitrosolutodeMolesM = Este mtodo de expresar la concentracin, es til cuando se emplean equipos volumtricos (probetas,buretas, etc.) con el fin de medir una cantidad de solucin. A partir del volumen medido, un clculo simplepermite determinar la masa del soluto empleado. Ejemplos: Calcular la molaridad de una solucin de NaOH, que contiene 20g en .51 de solucin.

m1solucindeL1 NaOHdemol1 xNaOHdeg40 NaOHdemol1 xsolucinde0.51NaOHdeg20 = Calcular la cantidad de litros de solucin 6M de cido sulfrico que se requieren para contener 300g de estecido Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupt ed. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again. The image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

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solucindeL51.0 SOHdemoles6 solucindeL1 xSOHdeg98 SOHdemol1 xSOHdeg300 4242 4242 = Normalidad La normalidad (N) se define como el nmero de equivalentes de soluto sobre un litro de solucin solucindeLitrosolutodeesEquivalent N = La masa equivalente en gramos (1 equivalente) de un cido, se determina dividiendo la masa frmula gramodel cido, entre el nmero de iones H + sustituibles que contenga la frmula. g401g401gramofrmulamasaHCleequivalent1 === g492g982gramofrmulamasaSOHeequivalent1 42 === La masa equivalente en gramos (1 equivalente) de una base, se determina dividiendo la masa frmulagramo de la base, entre el nmero de oxhidrilos sustituibles que contenga la frmula. g401g401gramofrmulamasaNaOHeequivalent1 === g263g783gramofrmulamasa)HAl(Oeequivalent1 3 === La masa equivalente en gramos (1 equivalente) de una sal, se determina dividiendo la masa frmula gramode la sal, entre la valencia total de los cationes (nmero de moles de cargas positivas) que contenga lafrmula. g712g1422gramofrmulamasaSONaeequivalent1 42 === g66.66g4006gramofrmulamasa)SO(Feeequivalent1 342 ===

Ejemplos: Calcular la normalidad de una solucin de cido fosfrico que contiene 28.4g de soluto en un litro desolucin N68.8 solucindeL1 POHdeesequivalent8.68 POHdeg32.7 POHdeeequivalent1 xsolucindeL1 POHdeg284 43434343 == Calcular los gramos de H 2 SO 4 que se necesitan para preparar 500ml de una solucin .1N 42424242 SOHdeg45.2 SOH deeequivalent1 SOH de9g4 Xsolucindel1 SOH deeequivalent1.0 X ml1000solucindel1 mlX500 = cidos y bases Teora de Arrhenius.cido es toda sustancia que al estar en solucin acuosa produce iones hidrgeno(H + ), o bien, iones hidronio (H3O + ) y una base como toda sustancia que al estar en solucin acuosa produceiones oxhidrilo (OH ) cido HCl (aq)

H+(aq) + Cl-(aq) Base NaOH(aq)

Na+(aq) + OH-(aq) Teora de Browsted- Lowry.Explica que en las reacciones cido-base existe una transferencia deprotones, cuando el cido dona un protn, el in negativo producido en la reaccin se convierte en unabase, o viceversa, la base, aceptando un protn, llega a ser un cido. As mismo, al hacer reaccionar unabase con un cido en la misma cantidad se neutralizan. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupt ed. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then in sert it again. The image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again. The image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupted. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert it again.

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www.monografias.com Teora de Lewis.Los compuestos moleculares no inicos se originan por la comparticin de electronesentre tomos. El enlace formado al producirse un compuesto molecular, implica la existencia de un par deelectrones compartidos entre dos tomos. Caractersticas de los cidos y bases en soluciones acuosascidos: ceden protones, tienen sabor agrio, tien de rojo el papel tornasol, tienen un pH de 1-6, reaccionancon los metales formando sales y desprendiendo hidrgeno y con los hidrxidos forman sales neutras.2HF + 2Na

H 2 + 2NaFcido metal salNa(OH) + HNO 3

NaNO 3 +H 2 OBase cido sal agua

Caractersticas de las bases Ganan protones de los cidos, tienen sabor amargo, tien de azul el papel tornasol rojo, su pH es de 8-14,tienen consistencia jabonosa, neutraliza loa cidos. Potencial de Hidrgeno o pH Es la concentracin de iones de H+ del agua pura. Se expresa de la siguiente manera:PH = -log (H 3 O + ) o log(H + )El agua tiene un pH = 7(neutra) Escala del pH: Explica los valores del pH de distintas sustancias.cido fuerte: pH bajo Base fuerte: pH altocido dbil: pH alto Base dbil: pH bajoSolucin neutra H+ y OH- equilibrados.Solucin cida H+ predominaSolucin bsica OH- predomina Qumica del Carbono Estructura molecular de los compuestos del carbonoIntroduccin a la qumica orgnica Los compuestos orgnicos como los inorgnicos, son de excepcional importancia para los organismosvivos, como integradores del medio ambiente en que viven, o como formadores del medio interno que lesproporciona turgencia y su misma arquitectura, constituyendo ese complejo que en algn tiempo se atribuya la "fuerza vital".Desde el siglo XVII se dividi el estudio de la qumica en inorgnica o anorgnica y orgnica, con el objetode distinguirlas y facilitar su estudio dentro del medio natural.La qumica orgnica es el estudio de los compuestos del carbono en cuanto a su composicin, propiedades,obtencin, transformaciones y usos. Comprende un amplio campo de estudio en la tecnologa de productoscomo colorantes, drogas, azcares, protenas, grasas, insecticidas, fungicidas, combustibles, licores,cosmticos, hormonas, medicamentos, aromatizantes, fibras textiles, etc. Anteriormente, dichos productosse aislaban de fuentes animales o vegetales y por eso se les dio el nombre de orgnicos, es decir sintetizados por los seres vivos, en la actualidad se producen en el laboratorio y se conocen ms de 7millones de compuestos orgnicos diferentes, mientras que inorgnicos slo hay 300,000 compuestos(Ocampo, et al., 1999). La qumica orgnica o qumica del carbono -como tambin se le denomina- por ser el carbono el elemento esencial de estos compuestos- estudia al conjunto de sustancias cuyos elementosfundamentales e irremplazables son el carbono, el hidrgeno y el oxgeno, e indispensables, el nitrgeno, elfsforo y el azufre. Con menor frecuencia entran en su composicin los halgenos y otros elementos comoel magnesio, el sodio, el potasio, el fierro, etctera (Llera, 1984). Diferencia entre compuestos orgnicos e inorgnicos. Para ver trabajos similares o recibir informacin semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.comThe image cannot be display ed. Your computer may not hav e enough memory to open the image, or the image may hav e been corrupt ed. Restart y our computer, and then open the file again. If the red x still appears, y ou may hav e to delete the image and then insert

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DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA