Curso Química 2015 4 Tabla y Ley Periódica (1)

7/25/2019 Curso Qumica 2015 4 Tabla y Ley Peridica (1)

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CURSO DE QUMICA2015

CONTENIDOS

DESARROLLADOSUMG


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Periodicidad qu!ica"

La Ta#$a Peri%dica de$o& E$e!e'(o&


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1) *ISTORIA+DESARROLLO DE LA T)P),

2) USO DE LA T)P)

-) LA T)P) . LAESTRUCTURA AT/MICA


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DEINICI/N

A la distribucin de elementos en

orden creciente de sus nmerosatmicos, donde los elementos quetienen propiedades similares se

colocan en filas horizontales ycolumnas verticales, paraconjuntamente formar perodos y

grupos o familias, respectivamente,se le conoce como la TABA!"#$%&$'A(

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DEINICI/N

"nlace)http)**fresno(pntic(mec(es*+fg

utie*quimica-*Archivos!&.*/0Tabla!eri1.2dica(pdf

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1) La Ta#$a Peri%dica e' e$ (ie!o


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Ag3/0(40

!lata50 6mero Atmico6mero Atmico

6ombre del elemento6ombre del elemento

7mbolo del "lemento7mbolo del "lemento

8asa atmica 9peso:8asa atmica 9peso:

Actualmente se conocen 118 elementosActualmente se conocen 118 elementos 91 son metales91 son metales 26 son radiactivos26 son radiactivos

16 son artificiales (todos radiactivos)16 son artificiales (todos radiactivos) 11 son gases11 son gases 2 son lquidos2 son lquidos

2) De&crici%' de u' e$e!e'(o


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2) C$a&iicaci%' de $o& e$e!e'(o&

34// ; Treinta elementos haban sido aislados eidentificados(

34-< ; &obereiner ; muchos elementos podanser clasificados en tradas(

7imilitud en reacciones qumicas, densidad y masaatmica(

34/ 8endeleev sugiri arreglar los elementosen una tabla de acuerdo a su masa atmica9peso atmico: creciente( !redijo la e=istencia de elementos antes de ser

descubiertos, por ejemplo) e>asilicon 9germanio:(


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2) Trada& de Do#erei'er


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2) C$a&iicaci%' de $o& e$e!e'(o&

34? ; 6e@lands arregl los sesenta y doselementos en grupos de siete de acuerdo alincremento de su masa atmica 9peso atmico:(3403 ; 8endeleev arregl sus elementos porincremento de masa atmica a lo largo de la

tabla peridica, y por reactividad similar haciaabajo de la misma("l sistema es similar al utilizado en la actualidad(3


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2) Ta#$a de Me'de$ee3

Tabla Peridica de Mendeleev,1871


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2) Ta#$a de Me'de$ee3


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2) Periodo& 4 Gruo& o a!i$ia&

as propiedades peridicas e=plican la similituden reactividad(

Grupos

Periodos


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os Periodos de elementos son las filashorizontales de la tabla peridica( aspropiedades de los elementos varan deizquierda a derecha a lo largo de la tablaperidica(

"n la izquierda, la tabla peridica inicia con unosmetales muy reactivos, y en el lado derecho seubican los no metales que terminan cada periodocon un gas noble no reactivo(

2) Periodo& de e$e!e'(o&


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2) Gruo& o a!i$ia&

as columnas verticales de elementos en la tablaperidica son llamadas gruposo familias(

os elementos en el mismo grupo o familiatienen propiedades qumicas similares(

os elementos representativos pertenecen a losdos primeros grupos y los ltimos seis(

"stos son designados como grupos CAD ogrupos 3,-,3234(


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2) Me(a$e& 'o6!e(a$e& 4 !e(a$oide&

8etales ; sustancias brillosas, opacas, buenosconductores del calor y la electricidad,maleables, dctiles( "jemplo) 'u( ado izquierdo de la tabla(

6ometales; no conducen la electricidad o calor,no maleables o dctiles( "jemploE '( ado derecho de la tabla(

8etaloides; "lementos que tienen propiedadesde ambos metales y no metales( &Fbilesconductores de la electricidad( "jemplo) 7i(


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Tabla peridica de los elementos, muestra ladivisin entre metales, nometales y metaloides(



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Grupo 3) metales alcalinos(Group -) metales alcalinotFrreos(

Grupo 0) halogenos(

Grupo 4) gases nobles(

"lementos de transicin ; $$$B$$B("lementos de transicin interna ; lantnidos yactnidos(



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30

2) Me(a$e& a$ca$i'o&


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31

2) Me(a$e& a$ca$i'o(7rreo&


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32

2) Gruo de$ #oro


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33

2) Gruo de$ car#o'o

G %


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34

Gruo de$ 'i(r%8e'o

G d $


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35

Gruo de$ o98e'o

2 * $%


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36

2) *a$%8e'o&

2 G #$


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2) Ga&e& 'o#$e&

- N:!ero de Par(cu$a& e' e$ (o!o


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38

-) N:!ero de Par(cu$a& e' e$ (o!o+No(aci%' i&o(%ica,

HHAA

A Nmero de masa ! N" #otal Protones $ Neutrones

II

I Nmero at%mico ! N" #otal Protones o de &lectrones

''

' 'arga H Smbolo del elemento

protonesAneutrones

neutronesprotonesA

=+=

- N:!ero de Par(cu$a& e' e$


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39

"n la notacin35

,

')

"l nmero atmico, I es

"l nmero de masa, A es 35

"l nmero de protones es

"l nmero de electrones es

"l nmero de neutrones puede ser calculado de lafrmula A J 6 K !E 6 J A !

6 J 35 J 4 neutrones(

-) N:!ero de Par(cu$a& e' e$;(o!o +No(aci%' i&o(%ica,

- N:!ero de Par(cu$a& e' e$ (o!o


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$stopos)

7on tomos del mismo elemento que difieren nicamente enel nmero de neutrones en el ncleo(

Masa atmica: TambiFn se conoce con el nombre de !eso Atmico( "s una

masa relativa promedio de los istopos de un elemento,

basados en un valor de la masa atmica del '3- e=actamenteigual a 3- uma(

"jemplo de istopos)

1

1H

istopo N protones N

electrones

N

neutrones

protio

1 1 0

deuterio

1 1 1

tritio

1 1 2

1

2H

1

3H

-) N:!ero de Par(cu$a& e' e$ (o!o+No(aci%' i&o(%ica,

- N:!ero de Par(cu$a& e' e$


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Dos istopos son dos tomos de un mismoelemento que difieren en el nmero msico A, es

decir, tienen el mismo nmero de protones ydistinto nmero de neutrones.

Istopo Z A N Protones N Neutrones

Uranio 2! "2 2! "2 #$

Uranio 2% "2 2% "2 #$&

-) N:!ero de Par(cu$a& e' e$;(o!o +No(aci%' i&o(%ica,

- Pe&o A(%!ico


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-) Pe&o A(%!ico

"s el peso promedio de todos los istopos de unelemento en relacin con el peso de un tomo delistopo ms comn del carbono 93-': al cual, porconvencin, se le asigna el valor entero de 3-Eigual a apro=imadamente el nmero de protones

ms neutrones del ncleo de un tomo(

1 2

% ab x masa % ab x masapeso atmico = ...

100 100is is

+

- C


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"jemplo para determinar el peso atmico de unelemento "=isten tres istopos de silicio en la naturaleza)

$stopo 1 de ab( 8asa 9uma:

-4

7i


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-) Di&(ri#uci%' E$ec(r%'ica+E$ r,

Aunque Lohn &alton en 34/4 marc el inicio de laMumica 8oderna al indicar que las sustanciasefectivamente estn formadas por pequeNaspartculas llamadas OtomosPPP(,

Bohr fue capaz de predecir con precisin los

niveles de energa del tomo de hidrgeno(Ql dedujo que tomos multielectrnicos tendranelectrones colocados en los niveles de energadescritos en esta teora(

&ebera e=istir un nmero m=imo de electronesen cada uno de estos niveles(

- Di&(ri#uci%' E$ec(r%'ica


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As surgieron diversos postulados como lossiguientes)

os tomos de un elemento son iguales entamaNo, masa y propiedades qumicas(

!or tanto los tomos de un elemento sondiferentes de otro elemento(

a separacin y unin de tomos se verifica enlas reacciones qumicas(

Rna reaccin qumica puede involucrarseparacin, combinacin o redisposicin detomos, sin que esto implique que un tomo setransforme en otro, lo cual comprueba que!latn tuvo razn anteriormente(



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"s decir, que de igual manera se comprueba laey de la 'onservacin de la 8asa(

!or otra parte, se puede decir entonces que uncompuesto es el resultado de la combinacin de- ms tomos de diferentes elementos en una

proporcin numFrica simple(!or ej() -S K ' K S-'2

U el anterior postulado e=plica otra de las leyesde la qumica, a saber la ) "U &" A7

!#!#'$6"7 &".$6$&A7(



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-) Di&(ri#uci%' E$ec(r%'ica+N:!ero& cu


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-) Di&(ri#uci%' E$ec(r%'ica+N:!ero& cu, l, m, n, o, p, qP

"l clculo electrnico para cada nivel est dadopor la frmula -n-9donde n J nmero entero:

"j() 3er( nivel 9>: nJ 3 -93:-

J - electrones"j() -do(nivel 9l: nJ - -9-:- J 4 electrones



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-) N:!ero& cu


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-) No(aci%' e&ec(ro&c%ica o&i!#%$ica +Dia8ra!a& de =o>r,

lamada tambiFn 'onfiguracin "lectrnica o'onfiguracin de 'onstruccin( U consiste en el llenadode cada nivel y subnivel, con sus respectivos electrones(

!uede ser representado en dos formas principales) aprimera llamada) 6otacin electrnica( U la segunda

denominada) &iagramas de orbitales(&entro de los diagramas de orbitales se encuentran lasilustraciones de los electrones en niveles de energa quese llaman que hizo el cientfico cuyo nombre llevan Fstos,a saber) Diagramas de Bohr(

os electrones en los niveles e=ternos se llamanelectrones de valencia(

os electrones de valencia estn implicados en laformacin de enlaces qumicos(

-) No(aci%' e&ec(ro&c%ica o


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-) No(aci%' e&ec(ro&c%ica o


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Diagrama de Bor de !tomo" de #arbono $ o%geno&


- E$ec(ro'e& de 3a$e'cia


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'lectrones de (alenciaresponsales de las

propiedades qumicas

&lectrones internos poca

influencia en reaccionesqumicas

-) E$ec(ro'e& de 3a$e'cia

- Co'i8uraci%' e$ec(r%'ica


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-) Co'i8uraci%' e$ec(r%'ica

'onfiguracin "lectrnica)

"s una descripcin de la distribucin de los electrones enun tomo, indicando los niveles y subniveles de energa,as como los orbitales que ocupan(

"lectrones "=ternos 9de Yalencia:)

7on los electrones de la ltima capa o nivel de un tomo,que determinan la qumica del elemento(

Arreglo de los electrones en los niveles de energa)

7e ha determinado que el m=imo nmero de electronesen cada nivel es igual a -n-

- Nu#e e$ec(r%'ica o e'3o$(ura


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-) Nu#e e$ec(r%'ica o e'3o$(ura

Nivel de Energa: #egin del espacio alrededor del ncleo donde se

encuentran los electrones y se subdividen en regionesms pequeNas llamadas subniveles y orbitales(

Subnivel:

.ormado por orbitales que tienen las mismascaractersticas dentro de un nivel de energa(

Orbital:

"s una regin del espacio alrededor del ncleo dondee=iste una alta probabilidad de encontrar electrones(

-) Di3i&i%' de 'i3e$e& e'


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-) Di3i&i%' de 'i3e$e& e'&u#'i3e$e&

-) Di3i&i%' de &u#'i3e$e& e'


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- & % de &u# e e& eor#i(a$e&

'ada subnivel contiene uno o ms orbitales(

'ada orbital puede contener uno o mselectrones(

'ada electrn en un orbital debe tener spin

9giro: opuesto('ada electrn en un tomo debe tener un niconmero cuntico principal 9nivel:, subnivel,orbital y spin( "ste es el !rincipio de "=clusin

de !auli(

-) Di3i&i%' de &u#'i3e$e& e'


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or#i(a$e&

-) Re8$a dia8o'a$


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8 8+Su#'i3e$e& de e'er8a,

"l orden de llenado de los

subniveles es de acuerdoa su nivel de energacreciente(

!ara establecer el ordende llenado de los

subniveles se puedeseguir la Regla Diagonal(

"sta #egla &iagonalresulta de laejemplificacin de los

llamados &iagramas de8oeller

TambiFn se encuentranlos llamados &iagramasde 7tanley

-) Re8$a Dia8o'a$


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8 8+Su#'i3e$e& de e'er8a,

-) Re8$a de Mu$(i$icidad de *u'd 4P i i i d $ i% d P $i


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Pri'ciio de e9c$u&i%' de Pau$i

#egla de Sund)

Rn orbital no puede llenarse con dos electrones, hastaque todos los que tengan menos energa o energaequivalente, posean por lo menos un electrn cada uno(

bien, dicho de otra manera, establece que loselectrones deben estar distribuidos entre los orbitales

de un subnivel de tal manera que deben dar el nmerom=imo de electrones no apareados con spin paraleloEy por tanto los diferentes orbitales de cada subniveldeben ser llenados primero con Cspin paraleloD(

!rincipio de "=clusin de !auli)

!ara que dos electrones ocupen el mismo orbital debentener CspinD opuesto(

K3*- flecha hacia arriba(

3*- flecha hacia abajo(

- Re8$a& co!$e!e'(aria&


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-) Re8$a& co!$e!e'(aria&

"l nmero m=imo de electrones que puedeocupar un orbital es de dos(As mismo se establece que)

"l movimiento de cualquier partcula cargada genera uncampo magnFtico(

"l spin de los electrones puede ser en el sentido de lasagujas del reloj 9K3*-: o en contra del sentido de lasagujas del reloj 93*-: alrededor de un eje imaginario(

"l electrn tiene polos magnFticos norte y sur(

"stos campos magnFticos se compensan parcialmentepara la repulsin elFctrica(

-) E&que!a(i?aci%' de$ Pri'ciio deE $ i% d P $i


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E9c$u&i%' de Pau$i

"l spin del electrn alrededor de un eje imaginariogenera un campo magnetico imaginario(

-) E@e!$o& de Co'i8uraci%'$ ( % i


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e$ec(r%'ica

a: 'onfiguracin electrnica del 336a

3s--s--p2s3

'i(el de

energaS)bni(el

de

energa

'*mero

de

ele#trone"

+le#tr,n

de

(alen#ia

-) Dia8ra!a& de Or#i(a$e&


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!or regla general los orbitales se grafican luegode tener la configuracin electrnica de undeterminado tomo, usando recuadros debajo decada nivel y subnivel, indicando el spin delelectrn y recordando siempre la regla de

multiplicidad de Sund("j() 3s- -s- -p, 2s- -p5

-) Dia8ra!a& de Or#i(a$e&


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70

b)on!i"uracin

electrnicadel #i3 electrones

1s22s1

$%e& 2s1

'lectrn (i!erencial)

es el *ltimo electrn +ue

entra en la con!i"uracin

electrnica.


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71

,

electrones

1s22s22p2

$%e&2s22p2




electrnica.

on!i"uracin

electrnica del

c)


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72

Ni

28 electrones

1s2

2s2

2p,

3s2

3p,

4s2

3d8

$-r& 4s23d8




electrnica.

d)on!i"uracin electrnica

del

-) Or#i(a$e& &B


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73

-) Or#i(a$e& &

-) Ta!ao& de $o& or#i(a$e& &B


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74

-) Ta!ao& de $o& or#i(a$e& &

-) Or#i(a$e& B


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75

-) Or#i(a$e&

-) Dia8ra!a de $o& ri!ero& 2'i3e$e& de e'er8a


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76

'i3e$e& de e'er8a

-) Co!#i'aci%' de $o& - or#i(a$e&B


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77

B

-) Or#i(a$e& dB


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-) Or#i(a$e& & 4 d e' co'@u'(o


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4 @

-) Mode$o !ec


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"lectrones de valencia ; en los elementosrepresentativos, son los electrones del ltimonivel( os elementos en cada grupo de la tabla peridica

tienen igual configuracin electrnica( &eterminan las propiedades del elemento(

'onfiguraciones electrnicas similares e=plicanpor quF los elementos en un grupo dado tienencomportamiento qumico similar(a "structura de e@is; muestra el smbolo del

elemento rodeado por un nmero de puntosigual al nmero de electrones de valencia deltomo de ese elemento(

-) E&(ruc(ura de Lei& de $o&e$e!e'(o& rere&e'(a(i3o&


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e$e!e'(o& rere&e'(a(i3o&

-) Le4 Peri%dica +Le4e& u'da!e'(a$e& deC$a&iicaci%' Peri%dica,


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C$a&iicaci%' Peri%dica,

ey !eridica; as propiedades, tanto fsicascomo qumicas de los elementos, varanperidicamente al aumentar la masa atmica, ypor lo tanto son funciones peridicas del nmero

atmico(

-) Le4e& u'da!e'(a$e& deC$a&iicaci%' Peri%dica


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C$a&iicaci%' Peri%dica

os gases puros como el hidrgeno, etc( sedeben escribir en forma Bi o &iatmicaJ -tomos( "j( S-,o-, Se-os metales puros se escriben en forma8onoatmica) .eo Auo 'uo

"l grupo o familia indica el nmero de electronesque hay en el ltimo nivel("l periodo nos indica el nivel y subnivel queocupan los electrones en cada tomo(

os elementos considerados como metalespierden electrones con facilidad transformndoseen cationesE mientras los no metales tienden aganar electrones convirtiFndose en aniones(

-) Le4e& u'da!e'(a$e& deC$a&iicaci%' Peri%dica


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Algunos de los elementos ms importantes son los delgrupo A y se han subdividido en los siguientes)

Grupo $A) 8etales alcalinos( 3een el ltimo nivel( "j() 6aK

Grupo $$A) 8etales alcalinotFrreos( -een el ltimo nivel,los cuales pierden fcilmente( "stn ampliamentedistribuidos en el suelo( "j() 8aK- 'aK-

Grupo $$$A) 2een el ltimo nivel, los cuales pierdenfcilmente(Grupo Y$A) Aceptan -e( "j() - 7-

Grupo Y$$A) Salgenos( 0een el ltimo nivel, por lo queaceptan fcilmente 3e para completar su octeto( "stos

elementos tienden a formar compuestos llamados 7ales(Grupo Y$$A) Gases nobles( 4een el ltimo nivel, por loque son estables y no reaccionan con facilidad(

C$a&iicaci%' Peri%dica

-) Proiedade& Peri%dica&


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&entro de las propiedades peridicas mscomunes podemos mencionar las siguientes)

"nerga primaria de ionizacin

Afinidad electrnica"lectronegatividad

#adios) atmico, inico y covalente

-) E'er8a ri!aria de io'i?aci%'


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"nerga de $onizacin ; "s la cantidad de energa requerida para

remover un electrn del tomo en estado gaseoso, por lo que susvalores son K(os gases nobles ; energa de ionizacin ms alta(8etales alcalinos ; energa de ionizacin ms baja(

-) Proiedade& Peri%dica& +E'er8ari!aria de io'i?aci%',


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a energa de ionizacin disminuye bajando enun grupo y aumenta de izquierda a derecha en unperiodo( &isminuye bajando en un grupo porque los electrones estan

ms alejado de la fuerza de atraccin positiva en el ncleo( Aumenta de derecha a izquierda por el incremento en la carga

nuclear 9IZ:(

ri!aria de io'i?aci%',

-) Car8a& i%'ica&


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os tomos son elFctricamente neutros porquetienen igual nmero de protones y electrones(7i pierden o ganan un electrn, el tomo tienecarga y se convierte en un ion( 7i se pierden uno o ms electrones, el tomo se

convierte en ion positivo llamado cation( 7i se gana uno o ms electrones, el tomo se convierteen un ion negativo llamado anion(

Aniones ; suman electrones a la capa devalencia(

8etales de transicin ; pierden electrones desubniveles s y d('ationes y aniones ; adquieren la configuracinelectrnica de gas noble(

-) Car8a& i%'ica&


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90

'arga en los iones) cation J nmero de grupo)

"jemplo) 6aKesta en el grupo $ anion J nmero de grupo ; 3)

"jemplo 'lesta en el grupo Y$$

-) Proiedade& Peri%dica&+Ai'idad E$ec(r%'ica,


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"s el cambio de energa necesaria para que un

tomo acepte un electrn en estado gaseoso("ste cambio implica pFrdida de energa, por loque sus valores son (

a tendencia general en cada familia es que la

afinidad electrnica disminuye regularmente alaumentar el nmero atmico(

"n cada periodo, la tendencia es que la afinidadcrece al aumentar el nmero atmico, aunque

se observan bastantes irregularidades(

+Ai'idad E$ec(r%'ica,

-) Proiedade& Peri%dica&+E$ec(ro'e8a(i3idad,


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"s la habilidad de un tomo paraatraer hacia s los electrones de unenlace qumico(

a electronegatividad de un tomoes directamente proporcional a suenerga primaria de ionizacinE einversamente proporcional a suafinidad electrnica(

+E$ec(ro'e8a(i3idad,

-) Re&u!e'" Re$aci%' e'(re $a&Proiedade& Peri%dica&


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93

"nerga de $onizacin 9"$:)["$J 8s KJ 8s difcil eliminar electronesJ \A"\"$J 8enos KJ 8s fcil eliminar electronesJ [A"

Afinidad "lectrnica 9A":)

\A"J 8sJ 8s fcil perder energaJ 8s fcil aceptaro retener electronesJ ["$8ayor A"J 8enos J 8s difcil perder energaJ 8sdifcil aceptar o retener electronesJ \"$

"lectronegatividad)[ "$J 8s KJ ["lectronegatividad[A"J 8s J \"lectronegatividad

Proiedade& Peri%dica&

-) Re&u!e'" Re$aci%' e'(re $a&Proiedade& Peri%dica&


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94

"L"8!)

"l .lor tiene valores altos 9positivos: de "nergade $onizacin 9no pierde electrones fcilmente:, yas mismo valores altos 9negativos: de Afinidad"lectrnica 9atrae o retiene fcilmente

electrones:( !or tanto su electronegatividad seralta en contraste con el sodio que tiene valores9K: bajos de "$ 9pierde electrones fcilmente: yvalores 9: bajos de A" 9no atrae o retiene

electrones fcilmente: y por ello tiene unaelectronegatividad baja(

Proiedade& Peri%dica&

-) Radio a(%!ico


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95

7e define como la distancia

media entre - tomosadyacentes, medidos desdesu centro, o sea, la mitad dela distancia entre loscentros de los tomos en lamolFcula(

"l radio atmico aumenta albajar en un grupo ; msniveles de energa signficaque el tomo es msgrande("l radio atmico disminuye

a lo largo de un periodo ;aumenta la carga nuclear(

/r!icamente)

-) Radio a(%!ico


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Grfica de radio atmico en funcin del nmero

atmico.

-) Ta!ao re$a(i3o de $o&


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-) Car


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'arcter metlico ; es una indicacin de la

habilidad de los tomos de donar electrones('arcter metlico; aumenta conforme se baja enun grupo(

'arcter metlico ; disminuye de izquierda aderecha en un periodo(

-) Radio A(%!ico 4 Car


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'omportamiento peridico del #adioAtmico y del 'arcter 8etlico

-) Radio I%'ico


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7e define como el radio de un ion, sea positivo

9catin: o negativo 9anin:(As, cuando un tomo se convierte en un ion9catin o anin:, se espera un cambio tanto en eltamaNo del mismo como en su radio(

/ana electrones

ierde electrones

-) A$icaci%' de $a $e4 eri%dica


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os elementos en un grupo tienen propiedadesfsicas y qumicas similares(os agujeros en la tabla peridica de 8endeleevrepresentan los elementos desconocidos Galio y

Germanio, cuyas propiedades fueron predichas porFl(

) APLI A I NE M DI A .ODONTOL/GICAS


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ODONTOL/GICASa tabla peridica muestra elementos que sonesenciales para la vida(

os elementos ms abundantes en los sistemasvivos J S, ', 6, , !, 7( &e estos el ' es elelemento que ms prevalece 9en masa: en loscomponentes slidos de las cFlulas(

os ? elementos que siguen son J 6a, 8g, ], 'a(tros elementos que se necesitan slo encantidades muy pequeNas 9elementos traza: son)Y, 'r, 8o, 8n, .e, 'o, 6i, 'u, In, 'd, ., B, Al, 7i, 7n,

As, 7e, $(&e aqu deriva el S-, que es el compuesto mscomn en los seres vivos, y constituye al menos el0/1 de la masa de la mayor parte de las cFlulas(

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os tomos de ' se encuentran en una inmensa

variedad de molFculas orgnicas unidos a otrostomos( !or ej(, todas las protenas contienen elsiguiente conjunto de tomos, el cual sepresenta en forma repetida dentro de las

molFculas)

6 '

#

# J S una combinacin de tomos, tal como 'S2(103

ODONTOL/GICAS



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O O O /G C S



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Curso Química 2015 4 Tabla y Ley Periódica (1)