Colegio San José de la EncarnaciónBiologíaProfa. Ayda Escalante

EXPOSICIÓN GRUPO #1

Franklin CabreraKatherine Guzmán

Lourdes HernándezRocío Lechuga

Julio LópezLuis Sic

5to Bachillerato5 de Febrero de 2013

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN......................................................................................................................... 3

COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS....................................................................4

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IONES....................................................................................................................................... 5

BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS........................................................................................7

BIOELEMENTOS...................................................................................................................... 7

1. BIOELEMENTOS PRIMARIOS...................................................................................7

2. BIOELEMENTOS SECUNDARIOS.............................................................................7

3. OLIGOELEMENTOS....................................................................................................8

BIOMOLÉCULAS..................................................................................................................... 9

1. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS..............................................................................9

2. BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS..................................................................................9

GLÚCIDOS........................................................................................................................ 9

LÍPIDOS............................................................................................................................ 9

PROTEÍNAS...................................................................................................................... 9

ÁCIDOS NUCLEICOS......................................................................................................9

ÁTOMOS, ENLACES Y MOLÉCULAS.......................................................................................10

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS...................................................................................................10

ENLACES MOLECULARES..................................................................................................11

1. ENLACE IÓNICO......................................................................................................11

2. ENLACE COVALENTE..............................................................................................11

3. ENLACE METÁLICO.................................................................................................12

AGUAS Y SALES MINERALES.................................................................................................13

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA.............................................................................13

FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL AGUA....................................................................................14

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA...................................................................................15

CONSERVACIÓN DEL AGUA...................................................................................................16

SOSTENIBILIDAD..............................................................................................................16

CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA..................................................................................16

CONSERVACIÓN DEL HÁBITAT......................................................................................16

CONSEJOS PARA EL CUIDADO DEL AGUA.......................................................................16

CONCLUSIÓN........................................................................................................................... 18

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INTRODUCCIÓN

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COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS

Los seres vivos están caracterizados, entre otras cosas, por poseer una organización celular, es decir determinadas moléculas se organizan de una forma particular y precisa e interactúan entre sí para establecer la estructura celular.

Todas las células están gobernadas por los mismos principios físicos y químicos de la materia inerte. Si bien dentro de las células encontramos moléculas que usualmente no existen en la materia inanimada, en la composición química de los seres vivos encontramos desde sencillos iones inorgánicos,  hasta complejas macromoléculas orgánicas siendo todos igualmente importantes para constituir, mantener y perpetuar el estado vivo.

Al estudiar químicamente estas moléculas observamos que las mismas están constituidas en un 98% por elementos tales como Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo y Azufre; (el 2 % restante está representado por elementos como el Hierro, Calcio, Sodio, Potasio, Cobre, Magnesio, Yodo, Cloro. Etc.)

La combinación de estos seis elementos puede dar lugar a la formación de millones de moléculas distintas, sin embargo, la mayoría de los seres vivos están formados por un  número relativamente bajo de tipos de compuestos.

Aquellos compuestos en cuya composición interviene el carbono se los denomina compuestos orgánicos; dentro de este grupo podemos mencionar a los monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. Estos representan aproximadamente el 30% de la composición química de los seres vivos.  El 70%  lo constituye el agua. También encontramos algunos iones tales como el Sodio, Hierro, Calcio, Potasio, etc. en proporciones muy pequeñas.

IONES

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Son átomos o moléculas que han perdido su neutralidad eléctrica, porque han ganado o perdido electrones de su dotación. A este fenómeno se le denomina ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones. Y los iones cargado positivamente, consecuencia por la pérdida de electrones, se conocen como cationes.

Sodio (Na+) y Potasio (K+): están ampliamente distribuidos en los organismos. Están íntimamente relacionados en sus funciones y de su proporción depende el mantenimiento de constantes fisiológicas vitales, tales como la presión osmótica, el equilibrio electrolítico, etc. Contribuyen a proporcionar el medio iónico apropiado para diversas reacciones enzimáticas, regulan el potencial de membrana e intervienen en la conducción del impulso nervioso y la contracción muscular.

El sodio forma parte de las secreciones digestivas e interviene a nivel intestinal en la absorción activa de numerosos nutrientes.  Se halla en el medio extracelular.

El potasio es esencial para el automatismo cardíaco, la actividad de enzimas relacionadas con la síntesis proteica y para evitar la desagregación de los ribosomas.  La pérdida de potasio causa hipotonía, hiporreflexia, alteración de la conducción del impulso nervioso y puede llevar a la muerte por paro cardíaco. El potasio del organismo es sobretodo intracelular a diferencia del sodio que es extracelular.

Calcio (Ca2+): el organismo humano adulto contiene entre 850 y 1500 gr.  El 99 % está localizado en el tejido óseo formando con el fósforo un complejo llamado hidroxipatita.  El 1% restante está en fluidos y tejidos, es el llamado calcio soluble es esencial para regular las funciones fisiológicas como la irritabilidad neuromuscular, el automatismo cardíaco, la contracción muscular, y la coagulación sanguínea.

El pico de máxima densidad ósea depende de la ingesta de calcio durante la etapa de crecimiento y condiciona la pérdida posterior, con el consiguiente deterioro de la resistencia y el aumento de riesgo de fracturas (osteoporosis).

Magnesio (Mg2+): el magnesio se localiza en el esqueleto y en los tejidos blandos.  Es un catión fundamentalmente intracelular, que interviene en más de 300 reacciones enzimáticas relacionadas con el metabolismo energético y proteico como ser la formación de AMP cíclico, transporte a través de membrana, transmisión del código genético, etc.  En los vegetales forma parte de la molécula de clorofila.  También interviene en la transmisión del impulso nervioso, ayuda a mantener la integridad del sistema nervioso central.  Su carencia produce irritación nerviosa, convulsiones y en casos extremos la muerte.

Hierro (Fe2+ ; Fe3+): El hierro es un mineral esencial para el metabolismo energético y oxidativo.  Se encuentra en todas las células, estableciéndose dos compartimentos: funcional y de reserva. 

El hierro es necesario para el normal funcionamiento de los mecanismos de defensa del organismo a nivel celular, humoral y secretorio, por lo tanto su deficiencia produce un aumento a la susceptibilidad a las infecciones. La deficiencia de hierro se caracteriza por astenia, anorexia, fatiga, y deterioro del rendimiento físico.

Zinc (Zn2+): Es esencial para la actividad de más de 70 enzimas, ya sea porque forma parte de su molécula o porque lo requieren como cofactor.  Se lo relaciona con la utilización de energía, la síntesis de proteínas y la protección oxidativa.

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Cobre (Cu+; Cu2+): forma parte de distintas enzimas que intervienen en reacciones oxidativas relacionadas con el metabolismo del hierro, de los aminoácidos precursores de neurotransmisores. Es necesario para la síntesis de elastina, proteína fibrosa de la matriz extracelular.

Yodo (I-): el 80% se localiza en la glándula tiroides, siendo indispensable para la síntesis de las hormonas tiroides, la tetraiodotironina (tiroxina- T4 y la triiodotironina (T3).  Las hormonas tiroides son esenciales para el desarrollo normal y su deficiencia causa retardo del crecimiento, alteraciones permanentes en el sistema nervioso y disminución del coeficiente intelectual.

Fosfato (PO4)3-: Se encuentra en el tejido óseo, formando la hidroxiapatita. Aproximadamente un 15 % se halla presente en fluidos y tejidos blandos, puesto que todas las células lo contienen como fosfatos orgánicos o inorgánicos. Formando parte de compuestos orgánicos, podemos mencionar a los nucleótidos trifosfatados, fosfolípidos de membrana, ácidos nucleicos etc. Como fosfato inorgánico cumple una función estructural, en el tejido óseo y además se encuentra en los fluidos contribuyendo a mantener la capacidad buffer

Cloruro (Cl-): es un regulador de la presión osmótica y junto con los protones forma parte del jugo gástrico, producido por las células parietales de las glándulas corpofúndicas de estómago.

Azufre: integra diversas moléculas orgánicas como polisacáridos complejos y aminoácidos (cisteína, cistina, metionina, etc).

Manganeso (Mn2+): actúa activando importantes enzimas. Su carencia afecta el crecimiento del esqueleto, la actividad muscular y la reproducción.

Flúor (F-): es importante para la formación del hueso y de los dientes. Su exceso tiene efecto desfavorable pues inhibe algunas enzimas. Inhibe el crecimiento y la actividad tiroidea. En intoxicaciones crónicas es frecuente la aparición de bocio. 

BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

BIOELEMENTOS

Todos los seres vivos están constituidos, cualitativa y cuantitativamente por los mismos elementos químicos. De todos los elementos que se hallan en la corteza terrestre, sólo unos 25 son componentes de los seres vivos. Esto confirma la idea de que la vida se ha desarrollado sobre unos elementos concretos que poseen unas propiedades físico-químicas idóneas acordes con los procesos químicos que se desarrollan en los seres vivos.

Se denominan elementos biogénicos o bioelementos a aquellos elementos químicos

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que forman parte de los seres vivos. Atendiendo a su abundancia (no importancia) se pueden agrupar en tres categorías:

1. BIOELEMENTOS PRIMARIOSSon los elementos mayoritarios de la materia viva, constituyen el 95% de la masa total. Son indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos). Son el carbono(C), el hidrógeno(H), el oxígeno(O), el nitrógeno(N).

Las propiedades físico-químicas que los hacen idóneos son las siguientes:

Por ser los elementos más ligeros, forman entre ellos enlaces covalentes, compartiendo electrones, por lo que dichos enlaces son estables.

El carbono, nitrógeno y oxígeno, pueden compartir más de un par de electrones, formando enlaces dobles, y triples, lo cual les dota de una gran versatilidad para el enlace químico.

A causa configuración tetraédrica de los enlaces del carbono, los diferentes tipos de moléculas orgánicas tienen estructuras tridimensionales diferentes. Esta conformación espacial es responsable de la actividad biológica.

2. BIOELEMENTOS SECUNDARIOSLos encontramos formando parte de todos los seres vivos, y en una proporción del 4,5% (S, P, Mg, Ca, Na, K, Cl)

Azufre: Se encuentra en dos aminoácidos (cisteína y metionina), presentes en todas las proteínas.

Fósforo: Forma parte de los nucleótidos, compuestos que forman los ácidos nucleicos. Forman parte de coenzimas y otras moléculas como fosfolípidos, sustancias fundamentales de las membranas celulares. También forma parte de los fosfatos, sales minerales abundantes en los seres vivos.

Magnesio: Forma parte de la molécula de clorofila, y en forma iónica actúa como catalizador, junto con las enzimas, en muchas reacciones químicas del organismo.

Calcio: Forma parte de los carbonatos de calcio de estructuras esqueléticas. En forma iónica interviene en la contracción muscular, coagulación sanguínea y transmisión del impulso nervioso.

Sodio: Catión abundante en el medio extracelular; necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular.

Potasio: Catión más abundante en el interior de las células; necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular.

Cloro: Anión más frecuente; necesario para mantener el balance de agua en la sangre y fluido intersticial.

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3. OLIGOELEMENTOSSe denominan así al conjunto de elementos químicos que están presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armónico del organismo. Se han aislado unos 60 oligoelementos en los seres vivos, pero solamente 14 de ellos pueden considerarse comunes para casi todos, y estos son:

Hierro: Fundamental para la síntesis de clorofila, catalizador en reacciones químicas y formando parte de citocromos que intervienen en la respiración celular, y en la hemoglobina que interviene en el transporte de oxígeno.

Manganeso: Interviene en la fotolisis del agua, durante el proceso de fotosíntesis en las plantas.

Lodo: Necesario para la síntesis de la tiroxina, hormona que interviene en el metabolismo.

Flúor: Forma parte del esmalte dentario y de los huesos.

Cobalto: Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de hemoglobina.

Silicio: Proporciona resistencia al tejido conjuntivo, endurece tejidos vegetales como en las gramíneas.

Cromo: Interviene junto a la insulina en la regulación de glucosa en sangre.

Zinc: Actúa como catalizador en muchas reacciones del organismo.

BIOMOLÉCULAS

Las biomoléculas son moléculas constituyentes de los seres vivos. Los cuatro bioelementos más abundantes en los seres vivos son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno y nitrógeno, representando alrededor del 99% de la masa de la mayoría de las células.

1. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS Son biomoléculas no formadas por los seres vivos, pero imprescindibles para ellos, como el agua, la biomolécula más abundantes, los gases y las sales inorgánicas.

2. BIOMOLÉCULAS ORGÁNICASSon biomoléculas sintetizadas y solamente por los seres vivos y tienen una estructura con base de carbono. Constituidas principalmente por el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.

Las biomoléculas orgánicas pueden agruparse en cuatro grandes tipos:

GLÚCIDOSLlamados también carbohidratos, son la fuente de energía primaria de los seres vivos para realizar sus funciones vitales. Muchos organismos,

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especialmente los de estirpe vegetal almacenan sus reservas en forma de almidón. Forman parte importante de las estructuras esquelética.

LÍPIDOSLos lípidos saponificables cumplen dos funciones primordiales para las células; por una parte, los fosfolípidos forman el esqueleto de las membranas celulares; por otra, los triglicéridos son el principal almacén de energía de los animales. Los lípidos insaponificables, como los isoprenoides y los esteroides, desempeñan funciones reguladoras (colesterol, hormonas sexuales, prostaglandinas).

PROTEÍNASSon las biomoléculas que más diversidad de funciones realizan en los seres vivos; prácticamente todos los procesos biológicos dependen de su presencia y/o actividad. Son proteínas casi todas las enzimas, catalizadores de reacciones metabólicas de las células.

ÁCIDOS NUCLEICOSLos ácidos nucleicos, ADN y ARN, desempeñan, tal vez, la función más importante para la vida: contener, de manera codificada, las instrucciones necesarias para el desarrollo y funcionamiento de la célula. El ADN tiene la capacidad de replicarse, transmitiendo así dichas instrucciones a las células hijas que heredarán la información.

ÁTOMOS, ENLACES Y MOLÉCULAS

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Toda la materia, incluyendo a los seres vivos, está compuesta por distintos átomos. Un átomo es la partícula más pequeña de materia que puede existir libre conservando las propiedades fisico-químicas características de ese elemento y que es capaz de intervenir en reacciones químicas.

En la estructura del átomo encontramos una región central muy densa formada por dos tipos de partículas los protones y los neutrones.  Ambos le otorgan masa al núcleo, los protones son partículas con carga positiva y los neutrones no están cargados.  Los neutrones contribuyen a mantener la estabilidad del núcleo y también impiden que las cargas de los protones se repelan y provoquen la desintegración del núcleo.

En torno a este núcleo encontramos otras partículas cargadas negativamente llamadas electrones.  Estos electrones giran alrededor del núcleo en zonas denominadas orbitales; los orbitales son las zonas del espacio cercano al núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones. Los orbitales se organizan en niveles de energía. A medida que nos alejamos del núcleo los niveles de energía aumentan, de manera que los electrones cercanos al núcleo poseen menor nivel de energía que los que se encuentran alejados.

Los electrones de los niveles de energía más externos son los que determinan la capacidad de reaccionar químicamente.

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En estado elemental o no-combinado el átomo es eléctricamente neutro,  ya que posee igual número de electrones que de protones.

Los átomos de distintos elementos químicos poseen  un número característico de protones.  El número de protones se denomina NUMERO ATOMICO (Z).

La suma de protones y neutrones (no se tiene en cuenta a los electrones ya que su masa es despreciable) se conoce como NUMERO MASICO (A).

Existen átomos que tienen el mismo número de protones pero distinta cantidad de neutrones; si poseen el mismo número de protones y estos son los que les confieren las propiedades químicas, estamos en presencia de átomos del mismo elemento, es decir de ISOTOPOS (poseen el mismo  número atómico, pero tienen distinto número másico).

ENLACES MOLECULARES

1. ENLACE IÓNICO

El enlace iónico se produce cuando se altera la configuración espacial del entorno de un átomo por un giro de la globina de forma que no llega a ser un bucle completo pero que impide la formación de un electrón y, al mismo tiempo, obliga a la formación de un electrón dependiente de otro átomo.

Aunque el resultado del enlace iónico sea el mismo, en principio no parece muy correcto el decir que un átomo da un electrón a otro, es que el electrón se forma en los puntos de tensión del campo gravito magnético que provocan un bucle completo de la globina, de forma que se relaja dicha tensión.

También es cierto, que debido a la barrera energética de estabilidad de los electrones, un átomo puede perder un electrón y otro ganarlo para formar un enlace iónico. En cualquier caso, lo importante es comprender qué son los electrones y por qué se forman donde se forman; es decir, no solo se produce la cesión del electrón sino un cambio de la localización y orientación espacial de los átomos.

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2. ENLACE COVALENTE

El enlace covalente se produce cuando dos o más átomos comparten electrones en lo que se denomina un orbital molecular.

El enlace covalente de las moléculas es, en principio, bastante más fuerte que el enlace iónico pues la barrera energética de estabilidad de los electrones tenderá a mantener dichos átomos juntos.

Hay que mencionar la página sobre la Gravedad en las distancias cortas dentro del apartado de la Interacción gravitatoria. Los electrones de un enlace covalente suponen una fuerza de sujeción entre dos átomos de una molécula y, al mismo tiempo, impiden que los átomos se puedan acercar más.

3. ENLACE METÁLICO

Los electrones circulan como en enlaces covalentes en redes de átomos muy juntos que quedan rodeados de nubes de electrones. Dicha estructura y la gran movilidad de los electrones es la responsable de las propiedades características de los metales.

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Hemos dicho que las moléculas significan restricciones de movimiento de los átomos, pero también hay restricciones de movimiento de las moléculas como, por ejemplo, los enlaces covalentes en redes o los propios enlaces metálicos.

Los denominados estados físicos de la materia, sólido, líquido y gaseoso, reflejan las estructuras atómicas y moleculares en cuanto movimiento individual de átomos y moléculas y otras características o propiedades como dureza, maleabilidad, conductividad, solubilidad, etc.

AGUAS Y SALES MINERALES

El agua desempeña un papel esencial para los seres vivos. De hecho, cuando se estudia un nuevo ambiente, se le considera como un indicador de la presencia de vida, actual o pasada.

El agua es el principal componente en todos los seres vivos: constituye entre el 65% y 90% de su peso. En general, las plantas tienen más proporción de esta sustancia que los animales, y en estos últimos, ciertos tejidos, como el nervioso, contienen más cantidad que otros, como el óseo.

La mayor parte del agua se encuentra dentro de las células y el resto en el espacio extracelular y dentro de los vasos que transportan fluidos. En los organismos acuáticos el agua es su hábitat.

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

Una molécula de agua (H2O) está formada por un átomo de oxígeno unido covalentemente a dos átomos de hidrogeno. Como la fuerza de atracción de los dos protones del núcleo del oxígeno es mayor que la del único protón de los átomos de hidrógeno. La molécula de agua se encuentra polarizada.

Muchas de las propiedades del agua se deben a que los átomos de oxígeno de una molécula pueden atraer dos átomos de hidrógeno de dos moléculas vecinas, estableciendo una unión denominada puentes de hidrógeno. Estos puentes de hidrogeno son los que mantienen la cohesión entre las moléculas de agua en el estado líquido o sólido.

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SALES MINERALES

Son moléculas inorgánicas que se ionizan fácilmente en presencia de agua.se obtienen tanto de los alimentos como disuelta como disueltas en el agua, ya que los organismos no pueden fabricarlos.

En los seres vivos las sales minerales aparecen precipitadas disueltas o asociadas a moléculas orgánicas, a pesar ser necesarias en pequeñas concentraciones

Las sales minerales se pueden encontrar en los organismos de 3 formas:

Las sales minerales precipitadas forman cuerpos sólidos y realizan funciones estructurales de sostén o protección. Entre ellas encontramos el calcio que compone el endoesqueleto el exoesqueleto, y el caparazón de muchos organismos.

Las sales minerales disueltas se encuentran en los medios celulares internos y externos, donde son necesarios en cantidades mínimas como reguladores de las reacciones químicas por ejemplo el sodio y el potasio se requieren para la transmisión del impulso nervioso y el transporte de sustancias a través de las membranas celulares.

Las sales asociadas a moléculas, como el magnesio en la clorofila (pigmento fotosintético), el hierro en la hemoglobina (de glóbulos rojos) y el fosforo en los fosforecidos y en los ácidos nucleídos.

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FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL AGUA

Principal disolvente biológico: El agua, además de disociar compuestos iónicos, puede manifestar también su acción como disolvente mediante el establecimiento de enlaces de hidrógeno con otras moléculas que contienen grupos funcionales polares, como alcoholes, aldehídos o cetonas, provocando su dispersión o disolución.

Función metabólica: El agua constituye el medio en el que se realizan la mayoría de las reacciones bioquímicas del metabolismo; en ocasiones, además, interviene de forma activa en la reacción, como en el caso de la hidrólisis.

Función estructural: La elevada cohesión de las moléculas permite al agua dar volumen a las células, turgencia a las plantes e incluso actuar como esqueleto hidrostático en algunos animales invertebrados. También explica las deformaciones que experimentan algunas estructuras celulares como el citoplasma.

Función mecánica amortiguadora: El ser un líquido incompresible le permite ejercer esta función en las articulaciones de los animales vertebrados, lo que evita el contacto entre los huesos.

Función de transporte: La elevada capacidad disolvente del agua permite el transporte de sustancias en el interior de los seres vivos y su intercambio con el medio externo, facilitando el aporte de sustancias nutritivas y la eliminación de productos de desecho. La capilaridad contribuye a la ascensión de la savia bruta constituida por agua, sales minerales y algunas fitohormonas sintetizadas por la raíz, por el interior de los vasos del xilema, de forma polar, en las plantas vasculares.

Función termorreguladora: El elevado calor específico del agua permite mantener constante la temperatura interna de los seres vivos. El elevado calor de vaporización explica la disminución de temperatura que experimenta un organismo cuando el agua se evapora en la superficie del cuerpo de un ser vivo.

Permite la vida acuática en climas fríos: Su mayor densidad en estado líquido explica que al descender la temperatura, se forma una capa de hielo en la superficie, que flota y protege de los efectos térmicos del exterior al agua líquida que queda debajo; este hecho permite la supervivencia de muchas especies.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA

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Reacciona con los óxidos ácidosLos anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.

Reacciona con los óxidos básicosLos óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

Reacciona con los metalesAlgunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura

elevada.

Reacciona con los no metalesEl agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).

Se une en las sales formando hidratos:El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

CONSERVACIÓN DEL AGUA

La Conservación del agua o Eficiencia hídrica hace referencia a la reducción del

uso del agua. Los objetivos de la Eficiencia hídrica incluyen:

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SOSTENIBILIDAD

Para asegurar la disponibilidad para futura generaciones, el reintegro de agua

desde el ecosistema no debería exceder su tasa de reemplazo natural.

CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA

El bombeo de agua, el reparto y el tratamiento consumen una considerable

cantidad de energía.

CONSERVACIÓN DEL HÁBITATMinimizar el uso de agua para las necesidades de la humanidad y priorizar los usos para preservar hábitats con gran presencia de agua para la vida animal y el flujo migratorio, así como la reducción de la necesidad de construcción de nuevas presas y otras infraestructuras

CONSEJOS PARA EL CUIDADO DEL AGUA

El reducir el uso del agua hoy ayudará a conservar los recursos de agua para generaciones futuras y beneficia también la salud de los ecosistemas acuáticos.

Las goteras de agua, tan fáciles de corregir en nuestro hogar, pueden costarle a los dueños de casa hasta el 8% de la cuenta de agua.

Ahorros del tamaño de las Cataratas del Niágara: Si todos los inodoros de baño ineficientes en Estados Unidos fueran convertidos a modelos de alta eficiencia, se ahorrarían hasta 800 mil millones de galones de agua al año – equivalente al flujo de 12 días de las Cataratas del Niágara.

Cada hogar promedio que utilice prácticas y productos eficientes en el consumo de agua ahorra 30,000 galones de agua por año – suficiente como para suplir agua para 150 comunidades por un año.

Los grifos e inodoros de alta eficiencia ahorran alrededor de 16 % del agua utilizada dentro de la casa. Los ahorros en una casa típica serían de 11,000 galones por año – suficiente para llenar una piscina o alberca.

Los controles de irrigación sensitivos al clima pueden reducir el consumo de agua por un 20% comparado al equipo convencional y, potencialmente, pueden ahorrar sobre 11 mil millones de galones de agua por año en Estados Unidos – suficiente para llenar 18,000 piscinas olímpicas.

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Dólares que se lleva el viento: Al menos el 30% del agua utilizada por los sistemas de irrigación se pierde debido al viento, la evaporación, el diseño del sistema, la instalación o problemas de mantenimiento.

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CONCLUSIÓN

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