Colorimetria - copia(3)

Practica de espectrofotometría

molecularAndrea Suarez MontoyaIngeniería Biológica

Daniela García RuizIngeniería Biológica

Colorimetría - Laboratorio Quimica Analitica

Índice Introducción Objetivos ¿ Que es espectrofotometría? ¿Como funciona un espectrofotómetro? Ley de Beer Practica de laboratorio Conceptos Resultados Espectro de Absorción Curva de calibración Discusión Conclusiones Bibliografía


IntroducciónLos métodos ópticos de análisis químico son los que miden la radiación electromagnética que emana o interactúa con la materia. Estos, tienen como objeto, la medida de la radiación que es emitida, absorbida, o transmitida al interactuar con las moléculas.


Objetivos General

• Utilizar la técnica de espectrofotometría, para determinar las partes por millón de un determinado colorante de alimentos.

Específicos• Comprender los conceptos de espectrofotometría.• Comprender la ley de beer y sus limitaciones

¿Qué es espectrofotometría? Se denomina espectrofotometría a la

medición de la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda, de la radiación, y a las mediciones a una determinada longitud de onda.



Aplicaciones de la espectrofotometría

La principal aplicación de la espectrofotometría es la determinación de la concentraciones ya sea de sustancias químicas o de microorganismos presentes en una solución


¿COMO DETERMINAR CONCENTRACIONES POR ESPECTROFOTOMETRÍA?

Para comenzar se deben definir 3conceptos fundamentales: Absorbancia Transmitancia Concentración


Para comenzar: Espectro de absorción


Curva de calibración


Ley de Beer La ley de Beer tiene en cuenta el área

y el número de partículas qué atraviesa un haz de luz, deduciendo de esto la energía que queda atrapada. Con estas variables se desarrollo la siguiente ecuación:

A = ε·b·c


LIMITACIONES DE LA LEY DE BEER

Solo describe el comportamiento de la absorción en concentraciones mucho menor a 0,01M

Se observa una adhesión estricta a la ley de Beer solamente cuando la radiación es monocromática verdadera


¿Como funciona un espectrofotómetro?

El funcionamiento de unEspectrofotómetroconsiste básicamente eniluminar la muestra conluz blanca y calcular lacantidad de luz querefleja dicha muestra enuna serie de intervalosde longitudes de onda.

Practica de laboratorio

Colorimetría - Laboratorio Química Analítica

1- Se preparo una solución de 482,8 ppm de rojo ponceau (4R), y a partir de esta se crearon, distintas disoluciones de:10ppm, 15ppm, 20ppm, 25ppm, 30ppm

2- Con la disolución de 15ppm, calculamos en el espectrofotómetro, en cual longitud de onda, se tiene mayor absorbancia.

3- Con la longitud de onda hallada, calculamos la absorbancia de las anteriores disoluciones para crear la curva de calibración

4- Tomamos la absorbancia de la muestra, y con esta se puede determinar las ppm del colorante

Conceptos

Colorante Colorante artificial o sintéticos Colorantes azoicos



Colorante Rojo Ponceau (4R): Según el Ministerio de salud (resolución

numero 10593 de16 de Julio de 1985):

Origen: Colorante sintético azoico.

Función & características: Colorante rojo alimentario. Muy soluble en agua.

Ingesta diaria: Máximo 4 mg/kg de peso corporal.

Efectos colaterales: Desde 1976 no se utiliza en Estados Unidos. Se ha discutido su posible efecto cancerígeno.


Estructura química del 4R


Espectro de absorción: sln 15 ppm

460 470 480 490 500 510 520 530 54000.050.1

0.150.2

0.250.3

0.350.4

0.450.5

Longitud de onda (nm)

Abso

rban

cia

±0,

001

Curva de calibración

5 10 15 20 25 30 3500.10.20.30.40.50.60.70.80.9

f(x) = 0.02738 x + 0.0132000000000001

Concentración ppm

Abso

rban

cia

± 0

,001

Colorimetría - Laboratorio Química Analítica


ResultadosGrupo 1 Absorbancia de la muestra: 0,803 Ppm diluida: 28.82 ± 3,035x10-5

Grupo 2: Absorbancia de la muestra: 0,757 Ppm diluida: 27,07 ± 2,850x10-5

Grupo 3: Ppm diluida: 29,45± 3,101x10-5Grupo 4: Ppm diluida: 29.07± 3,062x10-5

Resultados

Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 425.5

2626.5

2727.5

2828.5

2929.5

Ppm vs grupos

ppm

Ppm

sln

dilu

ida



ResultadosConcentraciones iniciales:

Grupo 1: Ci: 1441,25 ppm Grupo 2: Ci: 1353,85 ppm Grupo 3: Ci: 1472,5 ppm Grupo 4: Ci: 1453,85 ppm


Resultados Promedio partes por millón de colorante

diluido: 28,6055 ± 3,012x10-5 ppm Concentración inicial promedio: CixVi=CfxVf Cix1ml=28,6055x50ml Ci= 1430,27 ppm


Conclusiones Se puede concluir que la espectrofotometría

es un método bastante preciso pues los valores dieron todos bastante cercanos.

Podemos concluir que un error se pudo haber dado al medir inexactamente los volúmenes al preparar las soluciones.

Podemos afirmar que la solución estudiada, sobrepasa en 7 veces, la cantidad permitida por en invima, entidad que regula los alimentos y medicamentos.


Bibliografía SKOOG, D.A y WEST D.M. Química analítica. 5ª ed. España,

2002 Instituto Nacional de Vigilancia de Medicamentos y

Alimentos – Invima (http://web.invima.gov.co/portal/documents/portal/documents/root//resolucion_10593_1985.pdf). Citado Jueves 11-nov 1:35pm

Dirección Nacional de Servicios Académicos Virtuales (http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2001184/lecciones/Cap05/05_04_01.htm) Citado Sabado 13-nov 7:35pm

Sistema de Bibliotecas - Universidad Nacional de Colombia – SINAB (http://www.sinab.unal.edu.co/ntc/NTC1325.pdf). Citado Jueves 11-nov 1:43pm

FinGracias por la atención.

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