Dey Yanet Pacheco Cano

INGENIERÍA EN INDUSTRIA ALIMENTARIA

TERMODINAMICACOHESIÓN Y

ADHESIÓN

INTRODUCCIÓN

La cohesión es distinta de la

adhesión; la cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos.

Adhesión

Cohesión

En los gases, la fuerza de cohesión puede observarse en su licuefacción, que tiene lugar al comprimir una serie de moléculas y producirse fuerzas de atracción suficientemente altas para proporcionar una estructura líquida.

En los líquidos, la cohesión se refleja en la tensión superficial, causada por una fuerza no equilibrada hacia el interior del líquido que actúa sobre las moléculas superficiales, y también en la transformación de un líquido en sólido cuando se comprimen las moléculas lo suficiente.

En los sólidos, la cohesión depende de cómo estén distribuidos los átomos, las moléculas y los iones, lo que a su vez depende del estado de equilibrio (o desequilibrio) de las partículas atómicas. Muchos compuestos orgánicos, por ejemplo, forman cristales moleculares, en los que los átomos están fuertemente unidos dentro de las moléculas, pero éstas se encuentran poco unidas entre sí.

Como consecuencia de la estructura que presentan las moléculas, se producen entre ellas diferentes fuerzas de atracción. Estas fuerzas son de distinta intensidad y mantienen más o menos unidas a las moléculas entre sí, determinando las propiedades de las sustancias, tales como: estado de agregación, punto de ebullición, solubilidad, etc.

FUERZAS DE COHESIÓN

Son aquellas que unen las moléculas unas a otras.

ViscosidadTensión superficialEvaporaciónPunto de ebulliciónPresión de vapor

VISCOSIDAD

La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir.

Un líquido fluye cuando las moléculas

“resbalan” unas sobre otras.

La viscosidad será mayor cuando las fuerzas

intermoleculares sean más fuertes.

La viscosidad disminuye al aumentar la T

TENSIÓN SUPERFICIAL

Es una consecuencia de la cohesión o la atracción mutua, de las moléculas de agua. – Considere el

goteo de agua e insectos caminando sobre un estanque.

Es la energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido.

La superficie de un líquido se comporta como una membrana o barrera

Esto se debe a las desiguales fuerzas de atracción entre las moléculas interiores y las de la superficie

PRESIÓN DE VAPOR

Moléculas en estado vaporMoléculas que pasan a vapor (se

vaporizan)Moléculas que pasan al líquido (se

condensan)

Cuando la velocidad de condensación se hace igual a la velocidad de vaporización, el líquido y el vapor están en un estado de equilibrio dinámico:

La presión ejercida por el vapor se mantiene constante una vez alcanzado el equilibrio dinámico, y se conoce como presión de vapor de un líquido.

Líquido Vapor

La presión de vapor de un líquido siempre aumenta al aumentar. la temperatura

PUNTO DE EBULLICIÓN

- Un líquido ebulle a una temperatura a la que su presión de vapor iguala la presión externa.

- Hay dos formas para conseguir que un líquido ebulla:

· Aumentar la Tª

· Disminuir la presión

- Si Pext = 1 atm Punto de ebullición normal

FUERZAS DE ADHESION

Son aquellas que unen las moléculas

a la superficie.

CapilaridadMenisco

CAPILARIDAD La acción capilar o

capilaridad es la combinación de la cohesión y la adhesión que hacen que el agua ascienda entre dos láminas, por tubos muy finos, en un papel secante, o que atraviese lentamente los pequeños espacios entre las partículas del suelo.

Cuando un tubo de vidrio muy estrecho (capilar) se introduce en un líquido, el nivel del menisco sube y a este efecto se le conoce como capilaridad.

La forma del menisco en la superficie de un líquido:Si las fuerzas adhesivas son mayores que las fuerzas de cohesión, la superficie del líquido es atraída hacia el centro del contenedor. Por ello, el menisco toma forma de U.

Si las fuerzas de cohesión son mayores que las de adhesión, el menisco se curva hacia el exterior.

Cambios de fases

• Solidificación• Fusión

• Condensación• Vaporización

• Sublimación • Deposición

• Sólido

• Gas

• Líquido

• E• N• E• R• G• I• A

Curva de Calentamiento

Diagramas de fases Un diagrama de fases es un gráfico que

muestra las presiones y temperaturas a las que están en equilibrio diferentes fases. (Se representa la T vs P)

Temperatura

Punto de :-Ebullición / condensación-Sublimación-Fusión / Congelación

Punto CríticoPresión

PuntoTriple

Punto Crítico

Temperatura crítica - La mínima temperatura para la condensación de un

gas usando presión. - Por encima de la Tª crítica no puede existir una

sustancia pura en fase líquida

Presión crítica- Presión requerida para producirse la condensación.- Es la presión de vapor del líquido a la Tª crítica