Помогли су нам:

““SUPERALKALNISUPERALKALNI”” KLASTERIKLASTERI

Podela klastera

prema jačini

HEMIJSKE VEZE

JONSKI

klasteri

~2 eV do 4 eV

METALNI

Klasteri

~0,5 eV do 3 eV

Van der Valsovi

klasteri

≤0,3 eV

KOVALENTNI

Klasteri~1 eV do 4 eV

Isidora Mutavdžić - Šesta beogradska gimnazijaAleksandra Krstajić - Prva beogradska gimnazijaSanja Turopoljac - Poljoprivredno hemijska škola ObrenovacVanja Ćirić - Osma beogradska gimnazijaUroš Todorović - Gimnazija Čačak

“SUPERALKALNI” KLASTERIKlasteri alkalnih metala sa nemetalima koji imaju energije jonizacije niže od energije jonizacije alkalnog metala koji ulazi u njihov sastav. Dobijajuse u masenom spektrometru pomoću izvora za termalnu jonizaciju.

HEMIJSKA VEZAkod hipervalentnih i “superalkalnih” klastera

•“Višak” elektrona delokalizovan između atoma metala, stvara se KOVALENTNA veza

između metala tj. metalni „kavez“pozitivno naelektrisana, Mn+.

•Nemetal negativno naelektrisan, X-.

•Između pozitivnog metalnog “kaveza” i negativnog nemetala stvara se JONSKA veza.

Posebna grupa kasterana prelazu između

jonskih i kovalentnih

su hipervalentni klasteri.

HIPERVALENTNI KLASTERI

Klasteri koji imaju više od 8 elektrona u

valentnoj orbitali i dele se na:

•hiperlitirane (Li5C, Li6C, Li4Cl, Li3O, Li4O, Li2F,

Li3Br, Li4S, Li4P....);

•hipernatrijumove (Na3O, Na2Cl...);

•hiperkalijumove (K3O, K4O, K2F) i td.

Li4S

Li3SLi

2F

Li3O

Fuleren kao klasterski materijal

Metalni

klasteri

ENERGIJA JONIZACIJE

Energija jonizacije je minimalna energija potrebna za uklanjanje jednog elektrona iz najviše popunjene orbitale. Metoda površinske

(termalne) jonizacije zasniva se na pojavi da pri interakciji atoma sa nekom vrućom metalnom površinom postoji velika verovatnoća za

njihovu jonizaciju.

KLASTERIU hemiji i fizici pod pojmom klaster podrazumeva se

grupa konstituenata (atoma, molekula) koji su međusobnopovezani vezama različite jačine.

Energija jonizacije određuje se

merenjem intenziteta jona

klastera u zavisnosti od

temerature niti pomoću

Saha Langmuirove jednačine.

I+ - intenzitet pozitivnih jona φφφφ - izlazni rad niti (eV)IE - energija jonizacije (eV) k - Bolcmanova konstanta 8,6⋅⋅⋅⋅10-5 eV/KC – const.

lnI+ = f(1/T) lnI(Li+) = f(1/T) tgα=-0,31 x104 φφφφ=4,49eV

lnI(Li2Cl+) = f(1/T) tgα=0,28x104

Energija jonizacije Li2Cl superalkalnog klastera: IE=4,88eV

VINVINČČINE NAUINE NAUČČIONICE 2013.IONICE 2013.

Cluster

6,2 6,4 6,6 6,8 7,0 7,2 7,4

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Li2Cl

+

Li+

ln(I

nte

nsitet

pozitiv

nih

jona)

1/Tx104(K

-1)

tgα = (φ - IE(Li+) / k

φφφφ=?

lnI(Li+) = f(1/T)

φ = IE(Li+) + k tgα

Referentni jon

IE=?

lnI(Li2Cl+) = f(1/T)

tgα = (φ - IE(Li2Cl+) / k

IE(Li2Cl+) = φ - k tgα

Superalkalni klaster

Graficki prikaz zavisnosti inteziteta jona Li+ i Li2Cl+ od

temperature

Milica Škiljević - Osma beogradska gimnazijaDragana Pivić - Četvrta beogradska gimnazijaNatalija Srećković - Četrnaesta beogradska gimnazijaMario Omelić - Zubotehnička škola BeogradMilica Bjelić - Medicinska škola ''Nadežda Petrović''

lnI+= C + (φφφφ -IE)/kT

Koordinatori:

dr Suzana Veličković

Filip Veljković