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Chapitre III Equilibres acido-basiques

Chap III Chim Gle

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chimie generale

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  • Chapitre III

    Equilibres acido-basiques

  • La solution est un mlange homogne liquide.

    Le solvant est une substance (liquide) dans laquelle se dissout le solut.

    Le solut est une substance (liquide, solide, gaz)qui est dissoute dans le solvant.

    La solubilit dun cristal ionique dans leau est le nombre de moles du compos ionique capable de se dissoudre dans un litre de solution.

  • La quantit de solut que nous pouvons dissoudre est limite par le phnomne de saturation. La saturation est atteinte lors de lapparition dun solut A dans un solvant donn S.

    A temprature donne, cette solubilit note s est la quantit maximum de A que nous pouvons dissoudre dans un volume donn de solvant S.

    Exemple: s glucose (eau)= 200 g/l

    s NaCl (eau) = 360 g/l

  • Concentration massique ou titre pondral: cest la quantit (en gramme) de solut contenue dans un litre de solution.

    Molarit M ou concentration molaire C: cest le nombre de moles de solut prsent dans un litre de solution. Unit: mol/l

    Normalit N: cest le nombre dquivalent grammes de solut contenus dans un litre de solution cest aussi le nombre de moles despces ragissantes par litre de solution.

  • Fraction molaire: Si dans une solution, nous avons n1 moles de solut et n2 moles de solvant, les fractions molaires X1 et X 2 sont dfinies par X1=n1 /n1+n2

    X 2= n2/ n1+n2 Molalit m: cest le nombre de moles de

    solut par kg de solvant.

  • On dispose dun litre de solution (A) dethylamine C2H5NH2 10-1

    M de constante de basicit Kb = 610-4

    1 - Calculer le coefficient de dissociation de

    l'ethylamine dans la solution A.

    2 - On prend un chantillon de 100 ml de la solution (A).

    a - Calculer la masse dethylamine contenue dans cet

    chantillon, C=12 ; N=14 et H=1.

    b - Dterminer le pH de cet chantillon.

  • Une raction catalyse par les enzymes est effectue dans un tampon phosphate de concentration 0,45 mol/l, pH=7,5, la raction produit 0,05moles dions H3O

    +.Quel couple tait choisi pour prparer le tampon ?H3PO4/H2PO4

    -, pKa1= 2,1H2PO4

    -/HPO4-2, pKa2=7,2

    HPO4-2/PO4

    -3, pKa3=12.Quel tait le rapport (base conjugue/acide conjugu) au dbut de la raction ?Quelles sont les concentrations des deux espces au dbut ?Montrer par quelle raction le pH du milieu est maintenu peu prs constant.Quelles sont les concentrations des deux espces la fin de la raction ?Quel est alors le pH ?Quel serait le pH sil ny avait pas eu de tampon ?