BleiakkumulatorBleiakkumulator Die Die

wiederaufladbawiederaufladbare Batteriere Batterie

InhaltsverzeichnisInhaltsverzeichnis

Geschichte des AkkumulatorsGeschichte des Akkumulators

•Entladen des Akkumulators•Aufladen des Akkumulators

AnwendungsgebieteAnwendungsgebiete

QuellenangabeQuellenangabe

Was ist ein Akkumulator?Was ist ein Akkumulator? BleiakkumulatorBleiakkumulator

Geschichte des Geschichte des AkkumulatorsAkkumulators

Der Bleiakkumulator wurde 1859 Der Bleiakkumulator wurde 1859 von dem französischen Physiker von dem französischen Physiker Gaston PlantéGaston Planté erfunden und ist erfunden und ist damit die älteste Form einer damit die älteste Form einer wiederaufladbaren elektrische Zelle. wiederaufladbaren elektrische Zelle.

Was ist ein Was ist ein Akkumulator ?Akkumulator ?

Elektrischer EnergiespeicherElektrischer Energiespeicher

Elektrochemisches System

beim Aufladen wird elektrische Energie in nnchemische Energie umgewandelt beim Entladen kann gespeicherte Energie melektrische Energie abgegeben werden

Entladen des Entladen des BleiakkumulatorsBleiakkumulators

Negativer Pol (Anode)ist eine Negativer Pol (Anode)ist eine Bleiplatte ( ) Bleiplatte ( )

2PbO

2 4H SO

Positiver Pol (Kathode) ist eine Blei(|V)oxidplatte ( )

VVV

Elektrolytlösung: Schwefelsäure ( ) Pro Zelle wird eine Spannung von 2 Volt nerzeugt

Pb

Entladen des Entladen des BleiakkumulatorsBleiakkumulators

Bleiplatte (Anode) wird zu Blei-Bleiplatte (Anode) wird zu Blei-Kationen oxidiertKationen oxidiert

2Pb

2Pb

2 24Pb SO

4PbSO

ePbPb 22

Bleioxidplatte (Kathode) wird zu Bleioxidplatte (Kathode) wird zu reduziertreduziert 24 2 PbePb

bilden ein schwerlösliches Salz -> Bleisulfat ( ), was sich am Boden absetzt

An der Anode findet die Oxidation statt,

- Pol:

24 4 2Pb SO PbSO e

An der Kathode findet die Reduktion statt

+ Pol:

22 4 4 24 2 2PbO H SO e PbSO H O

Redox-Gleichung:

2 4 2 4 22 2 2Pb H SO PbO PbSO H O

Zusammengefasst:

Aufladen des Aufladen des AkkumulatorsAkkumulators

Eine Elektrolyse findet stattEine Elektrolyse findet statt

2Pb 2PbO

2Pb Pb

Anode: wird zu Anode: wird zu oxidiertoxidiert Kathode: wird zu Kathode: wird zu reduziertreduziert

An der Anode findet die Oxidation statt

+ Pol:

24 2 2 42 4 2PbSO H O PbO H SO e

An der Kathode findet die Reduktion statt

- Pol:

24 42PbSO e Pb SO

Redox-Gleichung:

4 2 2 4 22 2 2PbSO H O Pb H SO PbO

Zusammengefasst:

AnwendungsgebieteAnwendungsgebiete Hauptsächlich als Hauptsächlich als

Autobatterie : Die Autobatterie : Die Autobatterie liefert Autobatterie liefert den nötigen Strom, den nötigen Strom, der beispielsweise der beispielsweise beim Starten des beim Starten des Motors benötigt wird Motors benötigt wird

FlugzeugenFlugzeugen

QuellenangabeQuellenangabe

„„Elektrische Zelle“, Microsoft ® Elektrische Zelle“, Microsoft ® Encarta ® 99 EnzyklopädieEncarta ® 99 Enzyklopädie

www.wikipedia.dewww.wikipedia.de www.restena.lu/ddnuc/Haus/zimmwww.restena.lu/ddnuc/Haus/zimm

er/garage/bleiakku.htmer/garage/bleiakku.htm http://mitglied.lycos.de/http://mitglied.lycos.de/

echem03/Battery.htmechem03/Battery.htm