BAB III IKATAN KIMIA & GEOMETRI MOLEKUL · Unsur X dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa … A. XY

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1

IKATAN KIMIA & GEOMETRI MOLEKUL www.amaldoft.wordpress.com

BAB III

IKATAN KIMIA & GEOMETRI MOLEKUL

1. Unsur X dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus …

A. XCl C. XCl3 E. X3Cl

B. XCl2 D. X2Cl

2. Unsur M memiliki 20 proton dan unsur X memiliki 35 proton. Senyawa yang dapat

dibentuk dari M dan X adalah …

A. MX C. M2X E. M3X2

B. MX2 D. M2X3

3. Ikatan jenis apakah yang terjadi antara BF3 dengan NH3 untuk membentuk suatu padatan

dengan rumus BF3NH3?

A. Ikatan ionik D. Ikatan kovalen koordinasi

B. Ikatan elektrovalen E. Ikatan kovalen nonpolar

C. Ikatan hidrogen

4. Dari keempat seri senyawa klorida di bawah ini, manakah yang mempunyai dua ikatan

kovalen dan dua ikatan ionik?

(1) NaCl, BaCl2, CCl4, Icl

(2) BeCl2, SiCl4, PbCl4, SCl2

(3) CaCl2, BaCl2, PCl3, SCl2

(4) CaCl2, SiCl4, PCl3, SCl2

5. Unsur X dengan konfigurasi 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak

di golongan oksigen, membentuk senyawa …

A. XY C. X2Y3 E. XY2

B. X2Y D. X3Y

6. Unsur X mempunyai susunan elektron 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5. Unsur-unsur berikut yang

dapat membentuk ikatan elektrovalen dengan unsur X adalah …

(1) Unsur P dengan susunan elektron 1s2 2s

2 2p

5

(2) Unsur Q dengan susunan elektron 1s2 2s

2 2p

6 3s

2

(3) Unsur R dengan susunan elektron 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

4

(4) Unsur S dengan susunan elektron 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2

7. Ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah ikatan ionik

SEBAB

Pada sistem periodik, Na terletak pada golongan IA dan Br pada golongan VIIA

8. Ikatan kovalen merupakan ikatan …

(1) Antaratom elektronegatif

(2) Antaratom elektropositif

(3) Dengan penggunaan bersama pasangan elektron

(4) Antaratom elektronegatif dengan atom elektropositif



9. Nomor atom X adalah 20. Jika dengan unsur-unsur lain membentuk senyawa, maka

rumus molekul senyawa yang dapat dibentuk adalah …

(1) X3(PO4)2

(3) XCl2

(2) XSO4 (4) XO

10. Senyawa hidrogen klorida tidak dapat menghantarkan arus listrik

SEBAB

Hidrogen klorida mudah larut dalam air

11. Kalau disediakan atom 1H, 5B, 7N, dan 9F, maka ikatan antara N-B di NH3-BF3 adalah

ikatan kovalen koordinasi

SEBAB

Pasangan elektron di antara N dan B adalah milik N

12. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan

kovalen adalah …

A. KCl dan HCl C. PCl3 dan FeCl3

E. H2O dan Na2O

B. H2S dan Na2S D. CH4 dan NH3

13. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17.

Senyawa yang dapat terbenetuk dari kedua unsur tersebut adalah …

A. XY C. XY2 E. XY4

B. X2Y D. XY3

14. Ikatan ion dapat terjadi antara dua atom unsur yang masing-masing mempunyai

konfigurasi elektron terluar …

(1) 4p1 dan 3p

1 (3) 3s

2 dan 4s

2

(2) 4s2 dan 4p

5 (4) 3s

1 dan 3p

5

15. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s

2 2p

6 3s

2. Senyawa yang dapat

dibentuk oleh atom ini adalah …

A. HX2 C. CaX E. X2SO4

B. XCl2 D. X2(PO4)3

16. Semua ikatan antaratom dalam molekul HNO2 adalah ikatan kovalen

SEBAB

Antardua atom yang saling mengikat, masing-masing menyumbang sejumlah elektron

yang sama banyak.

17. Senyawa amonium klorida, NH4Cl, tergolong senyawa ion.

SEBAB

Dalam senyawa amonium klorida hanya terdapat ikatan ion

18. Ion K+ dapat membentuk senyawa ionik dengan unsusr yang mempunyai konfigurasi

elektron …

A. [Ar] 4s2 C. [Ar] 4s

1 3d

5 E. [Ar] 4s

2 3d

10 4p

4

B. [Ar] 4s2 3d

1 D. [Ar] 4s

2 3d

10 4p

1



19. Deret senyawa berikut ini yang tergolong senyawa kovalen, kecuali …

A. HF, HCl, HI

B. BH3, BF3, CO2

C. H2O, NH3, CO2

D. Li2O, CaO, MgO

E. IF5, CCl4, ClF3

20. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada …

A. H2O C. CH4 E. C2H4

B. NH4+ D. HF

21. Diketahui nomor atom H = 1; N = 7; O = 8; dan Cu = 29. Spesies yang mempunyai

ikatan kovalen koordinasi adalah …

(1) Cu(NH3)42+

(3) NH4+

(2) H3O+ (4) Cu(OH)2

22. Di antara senyawa-senyawa LiF, H2SO4, KO2, CaC2, NaH, K2NiCl4, LaCl3, KCl,

manakah yang tidak mengandung ikatan kovalen?

A. LiF, H2SO4 D. NaH, LaCl3

B. KCl, KO2 E. K2NiCl4, KCl

C. LaCl3, CaC2

23. Setelah dimurnikan, garam dapur mempunyai rumus molekul NaCl

SEBAB

Perbandingan ion Na+ dan Cl

- dalam larutan garam dapur murni adalah 1 : 1

24. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s

2 2p

6 3s

2. Senyawa yang mungkin

dibentuk oleh atom X adalah …

A. HX C. CaX E. X2(PO4)3

B. XCl D. XSO4

25. Nomor atom aluminium adalah 13 dan dapat mengikat 3 atom Cl membentuk senyawa

AlCl3

SEBAB

Elektron valensi Al sama dengan valensinya

26. Atom-atom dengan notasi 6X, 9Y, 16Z, dan 17T, dapat membentuk senyawa dengan rumus

molekul …

A. XY2T2, XZ2, dan ZY6 D. TXY2, XY, dan XZ4

B. XTY2, XY, dan ZY E. YTX2, XY, dan ZY5

C. XYT2, XZ4, dan ZY5

27. Diketahui atom X memiliki 15 proton. Molekul yang dapat dibentuk atom X dengan 17Y

adalah …

A. XY3 dan XY5 D. Hanya XY3

B. X2Y3 dan X2Y5 E. Hanya XY5

C. XY dan X2Y



28. Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah oktet, molekul-molekul yang

dapat dibentuk dengan 6Y adalah …

A. XY2 dan XY3 D. Hanya XY2

B. XY dan XY2 E. Hanya XY3

C. X2Y dan XY3

29. Diketahui 5B, 9F, 14Si, 16S, dan 54Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet

adalah …

A. SF4 dan XeF4 C. SF4 dan SiF4 E. BF4- dan SF4

B. BF4- dan SiF4 D. SiF4 dan XeF4

30. Pasangan-pasangan senyawa berikut yang memiliki geometri yang mirip (nomor atom C

= 6; N = 7; O = 8; S = 16) adalah …

A. SO2 dan SO32-

D. SO3 dan NO3-

B. SO2 dan CO2 E. CS2 dan SO2

C. SO3 dan SO42-

31. Molekul PCl5 berbentuk trigonal bipiramida

SEBAB

Molekul PCl5 termasuk nonpolar

32. Karateristik mana yang menggambarkan molekul PCl3?

(1) Hibridisasi sp3

(2) Bntuknya trigonal planar

(3) Ikatan polar

(4) Molekul nonpolar

33. Senyawa-senyawa berikut ini dibentuk dari atom 1H, 5B, 6C, 9F, dan 16S. Molekul-

molekul yang menggunakan orbital hibrida sp3 pada atom pusatnya adalah …

(1) BF3 (3) SF4

(2) NH3 (4) CH4

34. Terdapat senyawa-senyawa berikut.

(1) NH3 (3) PCl3

(2) BF3 (4) SF4

Diketahui nomor atom H = 1; B = 5; N = 7; F = 9; P = 15; S = 16; Cl = 17. Senyawa yang

struktur elektronnya (struktur Lewis) tidak memenuhi kaidah oktet atau duplet adalah …

A. 1 dan 2 C. 1 dan 4 E. 2 dan 4

B. 1 dan 3 D. 2 dan 3

35. Diketahui nomor atom H = 1; C = 6; dan N = 7. Pernyataan yang benar untuk molekul

HCN adalah …

(1) Memiliki struktur molekul linear

(2) Bersifat polar

(3) Berdasarkan struktur Lewis, ada ikatan rangkap 3

(4) Atom pusat C tidak memiliki elektron bebas



36. Diketahui nomor atom Cl = 17 dan I = 53. Pernyataan yang benar untuk molekul ICl3

adalah …

(1) Memiliki struktur seperti huruf T

(2) Mempunyai dua pasang elektron bebas pada atom pusat I

(3) Bersifat polar

(4) Atom pusat I dikelilingi oleh 10 elektron

37. Gas mulia Xe dan unsur elektronegatif F dapat membentuk senyawa dengan formula

XeF4. Geometri molekul dan tipe hibridisasi pada molekul XeF4 adalah … (NA Xe = 54;

F = 9)

A. Tetrahedron, sp3

B. Segi empat planar, sp3

C. Segi empat planar, dsp2

D. Tetrahedron, sp3d

E. Segi empat planar, sp3d

2

38. Pernyataan yang benar tentang molekul H2O, NH3, dan CH4 berikut ini adalah …

(1) Hibridisasi ketiga atom pusat molekul ini sama yakti sp3

(2) Menurut model VSEPR: H2O bentuknya bengkok, NH3 bentuknya segitiga piramida,

dan CH4 bentuknya tetrahedral

(3) Type VSEPR untuk H2O adalah AX2E2, NH3 adalah AX3E, dan CH4 adalah AX4

(4) Atom pusat ketiga molekul ini hibridisasinya berbeda-beda, yaitu sp, sp2, dan sp

3

39. Atom Cl (Z = 17) dapat berikatan dengan F (Z = 9) membentuk ClF3. Pernyataan yang

benar untuk ClF3 adalah …

(1) Bersifat kovalen polar

(2) Memiliki geometri molekul berbentuk T

(3) Mempunyai interaksi dipol-dipol antarmolekul

(4) Memiliki sepasang elektron bebas pada atom pusatnya

40. Atom B (Z = 5) dapat berikatan dengan H membentuk BH3. Pernyataan yang benar untuk

BH3 adalah …

(1) Bersifat nonpolar

(2) Dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekul

(3) Merupakan asam Lewis

(4) Molekulnya berbentuk tetrahedral

41. Identifikasikan senyawa molekul di bawah ini yang mempunyai ikatan yang terbentuk

oleh overlap orbial sp dan p adalah … (nomor atom B = 5; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; O

= 8; Cl = 17; dan H = 1)

A. BF3 C. CH4 E. H2O

B. BeCl2 D. NH3



42. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O =8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut

yang mengikuti aturan oktet, kecuali …

A. CHCl3 C. H2O E. PCl5

B. NH3 D. CH4

43. Di antara spesi berikut ini: CO2, SOCl2, BF4-, dan NO2, yang memenuhi kaidah oktet

adalah …

A. SOCl2 dan BF4- D. NO2 saja

B. CO2 dan BF4- E. CO2, SOCl2, BF4

-, dan NO2

C. SOCl2 dan NO2

44. Unsur L membentuk senyawa kovalen LX3 (X = halogen) yang memenuhi kaidah oktet.

Pernyataan yang TIDAK benar terkait dengan hal tersebut adalah …

(1) Unsur L mempunyai 5 elektron valensi

(2) Atom L mempunyai sepasang elektron bebas

(3) Molekul LX3 berbentuk piramida segitiga

(4) Momen dipol senyawa LX3 sama dengan nol

45. Pernyataan berikut ini yang benar tentang PCl5 adalah …

(1) Cairannya tidak dapat menghantarkan listrik

(2) Tidak memiliki pasangan elektron bebas di atom pusat

(3) Molekulnya berbentuk trigonal bipiramida

(4) Memiliki sudut ikatan Cl-P-Cl sama besar di semua bagian

46. Di antara molekul-molkul yang disusun dari atom-atom 7N, 8O, 9F, 16S, dan 17Cl yang

bersifat polar adalah …

(1) ClNO (3) HCN

(2) SF4 (4) NO

47. Molekul-molekul berikut yang tersusun dari atom-atom hidrogen, karbon, oksigen,

silikon, fosfor, brom, dan klor. Molekul-molekul yang bersifat polar adalah …

(1) HBr (3) CH2O

(2) POCl3 (4) SiCl4

48. Molekul berikut yang bersifat kovalen polar adalah (nomor atom H = 1; Be = 4; N = 7; O

= 8; dan Cl = 17) …

(1) Kloroform (3) Air

(2) Amonia (4) Berilium klorida

49. Zat yang bersifat polar adalah …

(1) BCl3 (3) CCl4

(2) BeCl2 (4) Cl2O

50. Diketahui nomor atom C = 6; N = 7; O = 8; dan Cl = 17. Molekul berikut yang bersifat

kovalen polar adalah …

(1) NCl3 (3) NO2

(2) CO (4) CCl4



51. Diketahui nomor atom N = 7; O = 8; F = 9; Si = 14; Cl = 17; dan Xe = 54. Molekul

berikut yang bersifat polar …

(1) NCl3 (3) ClO2F

(2) XeCl4 (4) SiCl4

52. Dari senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah …

(1) H2 (3) KCl

(2) BF3 (4) NH3

53. Manakah dari molekul berikut yang TIDAK memiliki momen dipolr? (nomor atom Cl =

17; S = 32; N = 7; B = 5; P = 15; dan F = 9)

A. HCl C. BCl3 E. PCl3

B. H2S D. NH3

54. Hasil analisis terhadap struktur moelkul NH3 dan NCl3 menunjukkan bahwa …

(1) Struktur molekul NH3 dan NCl3 sama, yaitu piramida segitiga

(2) Kepolaran molekul NH3 lebih besar daripada molekul NCl3

(3) Titik didih NH3 lebih besar dari NCl3

(4) Energi ikatan N-H lebih kecil daripada N-Cl

55. Pada kondisi tertentu senyawa SF4 dapat bereaksi dengan fluorin membentuk SF6

menurut reaksi berikut.

SF4 (g) + F2 (g) SF6 (g)

Dalam reaksi tersebut …

(1) Terjadi perubahan orbital hibrida dari sp3d menjadi sp

3d

2

(2) Molekul SF4 bersifat polar sementara SF6 bersifat nonpolar

(3) Ikatan antara S dan atom F adalah kovalen polar

(4) Terjadi perubahan struktur molekul dari limas segiempat menjadi oktahedral

56. Pernyataan berikut yang benar tentang BF3 dan NF3 adalah …

A. BF3 bersifat nonpolar sedangkan NF3 polar

B. Kedua molekul memiliki struktur geometri yang sama

C. BF3 lebih sukar menjadi ligan dibandingkan NF3

D. BF3 lebih mudah larut dalam air dibandingkan NF3

E. Keduanya adalah molekul yang memiliki ikatan dativ

57. Titik didih NH3 > PH3. Alasan yang paling tepat untuk menjelaskan fakta tersebut adalah

…

A. NH3 lebih bersifat kovalen dibandingkan PH3

B. Pasangan elektron bebas pada molekul NH3 lebih banyak dibandingkan PH3

C. Ikatan Van der Waals antarmolekul NH3 lebih kuat dibandingkan PH3

D. Ikatan hidrogen antarmolekul NH3 lebih kuat dibandingkan antarmolekul PH3

E. NH3 lebih mudah terdisosiasi dibandingkan PH3

58. Titik didih air lebih tinggi daripada alkohol

SEBAB

Di dalam molekul air terdapat ikatan hidrogen antara atom O dan H



59. Pasangan senyawa di bawah ini yang akan membentuk ikatan hidrogen paling kuat

adalah …

A. C2H5OH dan CH3OCH3

B. OH(CH2)2OH dan H2O

C. OH(CH2)2OH dan CH3OH

D. CH3OCH3 dan H2O

E. OHCH2CH3 dan H2O

60. Di antara keempat hidrogen halogenida, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

HF.

SEBAB

Molekul-molekul HF membentuk ikatan hidrogen antarsesama molekul.

61. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-

molekul HF terdapat ikatan …

A. Kovalen C. Hidrogen E. Kovalen koordinat

B. Ion D. Van der Waals

62. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen antarsesama molekulnya adalah

…

(1) Metanol (3) Asam asetat

(2) Dietil eter (4) Asetaldehida

63. Diketahui H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), dan O (Z = 8). Pernyataan yang benar untuk

molekul CH3NH2 dan CH3OH adalah …

(1) Sifat basaa CH3NH2 > CH3OH

(2) Kepolaran CH3NH2 < CH3OH

(3) Titik didih CH3NH2 < CH3OH

(4) Keduanya mempunyai ikatan hidrogen antarmolekul

64. Manakah dari senyawa berikut yang kelarutannya paling kecil dalam air?

A. CH3CH(NH2)COOH D. C6H5CO2Na

B. CH3CH(OH)CH3 E. C6H5NH2

C. CH3CH2CH2CH3

65. Meskipun berat molekulnya hampir sama, titik didih amonia (NH3) lebih rendah daripada

titik didih air (H2O)

SEBAB

Ikatan hidrogen antarmolekul air lebih kuat dibandingkan antarmolekul amonia

66. Pernyataan yang benar tentang CH4, NH3, dan H2O adalah …

(1) Titik didih metana paling rendah kaerna Mr terkecil

(2) Amonia lebih mudah larut dalam air daripada metana

(3) Metana bersifat lebih asam daripada air karena memiliki lebih banyak atom H

(4) Titik didih air tertinggi karena adanya ikatan hidrogen antarmolekulnya



67. n-Butana memiliki titik didih lebih tinggi daripada isobutana. Pernyataan yang dapat

menjelaskan perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut adalah …

(1) Luas bidang kontak antarmolekul n-butana lebih besar

(2) Interaksi polar-polar n-butana lebih besar

(3) Gaya London antarmolekul n-butana lebih kuat

(4) Molekul n-butana lebih berat

68. Pada suhu kamar, CH4 berwujud gas sedangkan CCl4 berwujud cair. Gejala ini

disebabkan oleh …

(1) Struktur molekul CCl4 segi empat datar, sedangkna CH4 tetrahedral

(2) Pada metana ada ikatan hidrogen, sedangkan pada CCl4 tidak ada

(3) Molekul CCl4 bersifat polar, sedangkan molekul CH4 nonpolar

(4) Gaya Van der Waals antarmolekul CCl4 lebih tinggi daripada metana

69. Padatan NaCl melebur pada suhu 801°C sementara padatan CCl4 melebur pada 23°C.

Pernyataan yang dapat menjelaskan perbedaan titik lebur kedua padatan adalah … (Ar Na

= 23; Cl = 35,5; dan C = 12)

(1) NaCl mudah larut di dalam air

(2) Mr NaCl lebih besar daripada Mr CCl4

(3) NaCl merupakan elektrolit kuat

(4) Interaksi kisi kristal dalam padatan NaCl lebih kuat

70. Entalpi penguapan senyawa silikon dioksida lebih tinggi daripada silikon tetrafluorida.

SEBAB

Pada suhu kamar, silikon dioksida berada dalam bentuk padatan sementara silikon

tetrafluorida berada dalam bentuk gas.

71. Molekul 2,2-dimetilpropana, 2-metilbutana, dan pentana memiliki rumus molekul yang

sama, yaitu C5H12, tetapi titik didih cairan 2,2-dimetilpropana > 2-metilbutana > pentana.

SEBAB

Luas singgung permuakaan antarmolekul 2,2-dimetilpropana > 2-metilbutana > pentana.

72. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan

menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …

A. X2SO4 C. X2CO3 E. XCl2

B. XSO4 D. XCO3

73. Titik didih asam sulfida lebih besar daripada titik didih air.

SEBAB

Sulfur mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar daripada oksigen.

74. Kemungkinan bilangan oksidasi unsur dengan konfigurasi elektron terakhir 4s2 3d

6

adalah …

A. +1 dan +2 C. +1 dan +3 E. +2 dan -4

B. +2 dan +3 D. -2 dan +2



75. Diketahui H (Z = 1), N (Z = 7), dan F (Z = 9). Pernyataan yang benar untuk molekul NH3

dan NF3 adalah …

(1) Titik didih NH3 > NF3

(2) Sifat basa NH3 > NF3

(3) Jumlah pasangan elektron bebas NH3 = NF3

(4) Keduanya mempunyai bentuk molekul yang sama

76. Diketahui 1H, 6C, 7N, dan 8O. Pernyataan yang benar tentang molekul CO2 dan HCN

adalah …

(1) Titik didih HCN < CO2

(2) Kepolaran HCN > CO2

(3) Jumlah pasangan elektron bebas HCN > CO2

(4) Keduanya memiliki bentuk molekul linear

77. Diberikan data tahapan energi ionisasi suatu unsur X (kJ/mol): 578; 1820; 2750; 11600,

maka pernyataan yang benar tentang unsur X tersebut adalah …

A. Termasuk golongan IVA

B. Formula ion X adalah X2+

C. Dapat membentuk senyawa X2O3

D. Unsur X adalah metaloid

E. Dengan unsur klor membentuk XCl

78. Jika glukosa (C6H12O6) dilarutkan di dalam air, maka larutan yang terjadi dapat

menghantarkan arus listrik.

SEBAB

Glukosa dapat larut di dalam air karena terjadi ikatan hidrogen antarmolekul glukosa

dengan molekul H2O.

79. Pernyataan berikut yang benar untuk molekul BeCl2, kecuali …

(1) Senyawanya merupakan senyawa kovalen nonpolar

(2) Terdapat ikatan kovalen polar

(3) Di dalam molekulnya membentuk sudut 180°

(4) Arah resultan vektor momen parsialnya mengalir dari atom Cl ke atom Be

80. Senyawa sulfur heksafluorida adalah senyawa berwujud gas, terutama pada gas rumah

kaca anorganik tidak berwarna. SF6 sangat sulit larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut

nonpolar. Di bawah ini yang menyatakan karateristik lain dari SF6 adalah …

(1) Merupakan senyawa nonpolar dan memiliki geometri AX6

(2) Dalam struktur Lewis, atom S dikelilingi 12 elektron

(3) Adanya ikatan kovalen polar

(4) Orbital hibridisasinya adalah sp3d

2

81. Senyawa kimia di bawah ini yang tertarik ke semua jenis magnet adalah …

A. HF dan CO2 D. PCl5 dan CCl4

B. Cl2 dan O2 E. NH3 dan CCl4

C. CH3Cl dan CH3COCH3



82. Apabila 1 debye setara dengan 3,33 x 10-30

C m, maka perbandingan momen dipol antara

molekul unsur bromida dengan hidrogen adalah …

A. Nol C. 1,5 E. 2,5

B. 1 D. 2

83. Suatu asam halida (HX) memiliki momen dipol tidak sama dengan nol. Apabila selisih

muatan positif dan negatif asam halida tersebut sebesar 10 coulomb dan jarak

antarmuatan berlawanannya sebesar 3,33 x 10-33

cm, maka besarnya momen dipol HX

adalah … D (1 D = 3,33 x 10-30

C m)

A. 1 C. 103 E. 10

5

B. 100 D. 104

84. Dalam molekul HBr (momen dipol = 0,79 debye) terdapat ikatan kovalen polar karena

adanya perbedaan keelektronegatifan yang tinggi antara hidrogen dan brom. Bila larutan

HBr diletakkan dalam suatu wadah didapatkan jarak antara pusat muatan positif (H+)

dengan pusat muatan negatif (Br-) sejauh 2,6307 x 10

-18 meter, maka selisih kedua

muatan dalam molekul HBr adalah … (1 D = 3,33 x 10-30

C m)

A. 1 x 10-9

m C. 1 x 10-18

m E. 1 x 10-30

m

B. 1 x 10-12

m D. 1 x 10-26

m

85. Amonia memiliki rumus kimia NH3 sementara rumus molekul aseton adalah C3H6O.

Kedua senyawa memiliki ikatan kovalen polar. Jika kedua senyawa diamati dalam waktu

yang sama, didapatkan jarak antarmuatan berlawanan masing-masing senyawa, yaitu

pada molekul NH3 sebesar 4,8618 x 10-25

meter, sedangkan pada molekul aseton sejauh

4,662 x 10-25

meter; dengan pendekatan hampir sama untuk kedua senyawa. Apabila

diketahui besarnya momen dipol NH3 dan C3H6O berturut-turut yaitu 1,46 debye dan 2,8

debye (1 D = 3,33 x 10-30

C m), maka perbandingan selisih muatan NH3 banding aseton

adalah …

A. 1 : 1 C. 1 : 2 E. 2 : 3

B. 2 : 1 D. 3 : 2

86. Karbon tetraklorida, CCl4, dan HCl merupakan senyawa kovalen. Dalam molekul CCl4

ditemukan jarak antarmuatan berlawan sebesar 3,33 x 10-29

m sementara pada molekul

HCl (momen dipol = 1,03 debye) sebesar 9,596 x 10-19

dam. Perbandingan selisih muatan

HCl dengan CCl4 adalah …

A. 1 : 2 C. 2 : 1 E. Tak terdifinisi

B. 2 : 3 D. 3 : 2

87. Di bawah ini yang mempunyai kemampuan beresonansi (pengayaan) untuk tiap 1

molekulnya adalah …

A. BCl3 C. SO3

E. SO2

B. PO2Cl2- D. POCl3

88. Jenis ikatan dalam NH4Cl adalah …

A. Kovalen

B. Ion dan kovalen



C. Kovalen dan kovalen koordinasi

D. Ion, kovalen, dan kovalen koordinasi

E. Ion dan kovalen koordinat

89. Hidrogen klorida tergolong senyawa ion

SEBAB

Hidrogen klorida terdiri atas ion proton dan ion Cl-

90. Sifat yang mirip antara senyawa NH3BF3 dengan Al2Cl6 adalah …

A. Memiliki ikatan kovalen koordinasi

B. Memiliki berat yang sama besar

C. Pada kondisi STP dan RTP, wujud keduanya sama walaupun susunan elektronnya

berbeda

D. Merupakan senyawa ionik

E. Memiliki 3 macam ligan yang berbeda

91. Nomor atom fluor dan belerang berturut-turut adalah 9 dan 16. Pernyataan yang benar

tentang senyawa belerang tetrafluorida adalah …

(1) Bersifat polar

(2) Mempunyai sudut ikatan F—S—F sebesar 109°

(3) Memiliki sepasang elektron bebas pada atom S

(4) Berbentuk tetrahedral

92. Nomor atom karbon dan klor berturut-turut adalah 6 dan 17. Bila karbon dan klor

membentuk molekul, maka molekul tersebut …

(1) Bersifat nonpolar

(2) Berbentuk tetrahedral

(3) Memiliki gaya dispersi London antarmolekulnya

(4) Atom pusatnya tidak mempunyai pasangan elektron bebas

93. Atom N dan Cl masing-masing memiliki nomor atom 7 dan 17. Molekul yang dibentuk

oleh kedua atom tersebut …

(1) Memiliki ikatan kovalen polar

(2) Mempunyai rumus NCl5

(3) Berbentuk piramida segitiga

(4) Tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya

94. Dalam larutan, interaksi yang dominan antara molekul I2 dengan molekul etanol adalah

…

A. Ikatan hidrogen

B. Dipol terinduksi – dipol permanen

C. Ion – dipol permanen

D. Dipol permanen – dipol permanen

E. Gaya dispersi London

95. Interaksi antarmolekul pelarut dengan zat terlarut yang terjadi pada larutan NaCl dalam

H2O adalah …



A. Gaya London

B. Ikatan hidrogen

C. Dipol terinduksi – dipol permanen


E. Ion – dipol permanen

96. Interaksi antarmolekul yang paling dominan antara molekul air dengan molekul oksigen

pada larutan oksigen dalam air adalah …

A. Gaya London

B. Ikatan hidrogen

C. Dipol terinduksi – dipol permanen


E. Ion – ion

97. Senyawa kovalen X2Y terbentuk dari atom dengan nomor atom X dan Y berturut-turut 17

dan 8. Bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa kovalen tersebut adalah …

A. Linear

B. Segitiga datar

C. Bentuk V

D. Piramida segitiga

E. Tetrahedral

Documents

BAB III IKATAN KIMIA & GEOMETRI MOLEKUL · Unsur X dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa … A. XY