Aula 6

Exercícios de FixaçãoGABARITO

LIGAÇÕES QUÍMICAS

ATIVIDADES1) O estudo das ligações químicas é importante para a

compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é definida como iônica, quando

a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.

b) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.

c) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem. d) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.  

b) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.

ATIVIDADES2) Os átomos dos metais têm tendência a [1] elétrons, transformando-se em [2], e os átomos dos não metais têm tendência a [3] elétrons, transformando-se em [4]. A ligação iônica resulta da [5] entre íons. As lacunas 1, 2, 3, 4, e 5 são corretamente preenchidas, respectivamente, com:a) ceder, ânions, receber, ânions, atração eletrostática.b) ceder, cátions, receber, ânions, atração eletrostática.c) receber, cátions, ceder, ânions, repulsão eletrostática.d) ceder, cátions, receber, ânions, atração gravitacional.e) ceder, ânions, receber, cátions, repulsão magnética.

b) ceder, cátions, receber, ânions, atração eletrostática.

ATIVIDADES3) Dadas às afirmações, classifique-as em verdadeiras ou falsas:( ) Camada de valência de um átomo é aquela onde se situam os elétrons que participam de uma associação com outro átomo.( ) O número de elétrons na camada de valência de um átomo é igual ao número atômico.( ) O átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência.( ) Um átomo que possui 8 elétrons na camada de valência é estável.( ) Na ligação iônica ocorre uma atração eletrostática entre os íons cátions e ânions.

V

F

V

V

V

ATIVIDADES4) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:

a) XY.b) XY2.

c) X3Y.

d) XY3.e) X2Y.

b) XY2.

X: 2A X2+

Y: 7A Y-

X2+Y- XY2

ATIVIDADES

5) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com:

a)um halogênio Y um composto molecular XY.

b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.

N = 2Última camada: N Elétrons na camada de valência: 2 X2+

Halogênio (7A): Y-

X2+Y- XY2 composto iônico

Calcogênio (6A): Z-2

X2+Z-2 XZ composto iônico

ATIVIDADES

c) o hidrogênio um composto molecular HX.

d) um metal alcalino M um composto iônico MX.

e) um halogênio R um composto molecular X2R.

Hidrogênio (1A): H-

X2+H- XH2 composto iônico

Metal Alcalino (1A): M+

X2+M+ composto metálico

Halogênio (7A): R-

X2+R- XR2 composto iônico

ATIVIDADES

6) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7.b) 9.c) 11.d) 12.e) 18.

a) 7.

X3Y2 X2+Y3-

Y3- : ganha 3 elétrons 5A

ATIVIDADES7) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância:a) NCl e molecular.b) NCl2 e iônica.

c) NCl2 e molecular.d) NCl3 e iônica.

e) NCl3 e molecular.e) NCl3 e molecular.

N: 5A ganha 3eCl: 7A ganha 1eLigação Covalente - Molecular

ATIVIDADES8) As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração [1], isto é, configuração eletrônica semelhante à dos [2]. Isso pode ser conseguido através de [3] de elétrons de um átomo para outro ou através de [4] de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas 1, 2, 3 e 4 são preenchidas de forma correta, respectivamente, com:a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.b) estável, elemento de transição, transferência, compartilhamento.c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento.d) instável, gás nobre, transferência, compartilhamento.e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração.

c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento.

ATIVIDADES9) Observe a estrutura genérica representada abaixo.

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:a) fósforo.b) enxofre.c) carbono.d) nitrogênio.e) hidrogênio.

c) carbono.

O elemento X realizou 4 ligações 4A

ATIVIDADES10) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias com ligações covalentes é:a)NaCl, H2O, O2

b) H2O, CO2, H2

c) CaCl2, Cl2, H2O

d) HCl, KCl, O2

e) CO2, NaCl, H2

Iônico, covalente, covalente

Covalente, covalente, covalente

Iônico, covalente, covalente

Iônico, iônico, covalente

Covalente, iônico, covalente

b) H2O, CO2, H2

ATIVIDADES11) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através

de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cl2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:

H2 1A (1 ligação)

N2 5A (3 ligações)

O2 6A (2 ligações)

Cl2 7A (1 ligação)

ATIVIDADES11)

H2 1A (1 ligação - Ligação simples)

N2 5A (3 ligações - Ligação tripla)

O2 6A (2 ligações - Ligação dupla)

Cl2 7A (1 ligação - Ligação simples)

ATIVIDADES12) Dos compostos abaixo, assinalar o iônico:a) SF4

b) BaF2

c) SiCl4d) PH3

Covalente

CovalenteCovalente

Iônicob) BaF2