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Aula 6 – 07/04/2016
Tabela Periódica – Parte 2
Classificação dos elementos
- De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdividos em:
Metais: Esses são a maioria dos elementos da tabela periódica, sendo 87 no total. São sólidos
nas CNTP (exceção: mercúrio), são bons condutores de calor e eletricidade, apresentam brilho
metálico, são dúcteis e maleáveis. Exemplos: ferro, ouro, prata, crômio.
Ametais: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos na CNTP, são maus condutores de calor e
eletricidade, não apresentam brilho, são quebradiços. Exemplos: fósforo (sólido), bromo
(líquido), oxigênio (gasoso).
Semimetais: São sete elementos (boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio
(Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)).Possuem propriedades intermediárias entre os metais e ametais.
São sólidos nas CTNP. Exemplo: silício.
Gases nobres: são todos gases nas CNTP e são bastante inertes, ou seja, pouco reativos.
Existem na forma de substâncias simples. Exemplos: hélio, neônio, kriptônio.
Hidrogênio: é um gás inflamável representado na coluna IA da tabela periódica por apresentar
1 elétron no subnível s de sua camada de valência (1s1), porém não faz parte da família dos metais
alcalinos terrosos por apresentar propriedades químicas distintas.
Estão distribuídos na tabela periódica da seguinte maneira:
2
Propriedades periódicas e aperiódicas
- A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos químicos
com suas estruturas atômicas, podendo ser de dois tipos: propriedades periódicas e aperiódicas.
- As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam na medida que o número
atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados. Um exemplo de propriedade
aperiódica é a massa atômica, que sempre aumenta com o número atômico (Z).
- As propriedades periódicas são aquelas que, na medida em que o número atômico aumenta,
assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.
Exemplo: o número de elétrons na camada de valência.
Propriedades periódicas
- Raio atômico: o raio atômico pode ser considerado uma medida aproximada do tamanho
de um átomo. É a distância aproximada do seu núcleo até o elétron mais externo. Para se avaliar
a variação do raio atômico na tabela periódica, temos que considerar dois fatores:
Número de níveis ou camadas: quanto maior o número de camadas preenchidas na
distribuição eletrônica, maior será o tamanho do átomo.
Exemplo:
11Na – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
K L M
9F – 1s2 / 2s2 2p5
K L
Como, na distribuição eletrônica, o número de camadas
ocupadas para o átomo de sódio (Na) é maior do que para o
átomo de flúor (F), o raio atômico do Na é maior que o do F.
3
- Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de camadas preenchidas, devemos
usar um outro critério:
Número de prótons: o átomo que apresenta o maior número de prótons possui um
tamanho menor.
Exemplo:
11Na – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
K L M
17Cl – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5 K L M
Generalizando:
- numa mesma família: o raio atômico aumenta de cima para baixo na tabela, devido ao aumento
do número de níveis.
- num mesmo período: o raio atômico aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica.
Estudo de caso: O tamanho dos íons e átomos
Quando comparamos com os respectivos átomos neutros, os cátions são sempre menores e os
ânions maiores. Num cátion, a saída de elétrons (de carga negativa) reduz as repulsões entre os
que ficam. Assim, o núcleo (positivo) consegue atrair com mais intensidade esses elétrons
remanescentes e, então, a eletrosfera “encolhe”. No caso dos ânions, o inverso acontece: a entrada
de elétrons aumenta a repulsão entre eles e, para ficarem mais afastados, a eletrosfera “incha”.
Na Na+ Cl Cl-
- Energia de ionização: a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um
átomo isolado no estado gasoso. Assim, podemos equacionar genericamente:
𝑋(𝑔)0 + energia 𝑋(𝑔)
+ + e-
Como, na distribuição eletrônica, o número de camadas
ocupadas para o átomo de sódio (Na) e de cloro (Cl) é o
mesmo (3), o átomo com maior raio atômico será aquele com
menor número de prótons, nesse caso, Na.
1 pm = 10-12 m
4
- A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de
energia denominada primeira energia de ionização (1ª E.I.) e assim sucessivamente.
- Podemos associar a energia de ionização com o tamanho do átomo. Quanto maior o raio
atômico, menor será a energia necessária para remover o elétron mais afastado (ou mais
externo), pois a força de atração núcleo-elétron será menor.
Quanto maior o raio atômico do átomo, menor será a energia de ionização.
Generalizando:
- numa mesma família: a energia de ionização aumenta de baixo para cima na tabela.
- num mesmo período: a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita na tabela
periódica.
- A energia necessária para remover o segundo elétron mais externo (2ª E.I.) de um mesmo
átomo é sempre maior que a 1ª E.I., pois quando se retira o primeiro elétron ocorre uma
diminuição do raio. Com isso, a atração do núcleo sobre os demais elétrons aumenta, provocando
um aumento na energia de ionização necessária.
- Assim, para um mesmo átomo, temos:
𝑋(𝑔)0 + 1ª E.I. 𝑋(𝑔)
+ + e-
𝑋(𝑔)1+ + 2ª E.I. 𝑋(𝑔)
2+ + e-
𝑋(𝑔)2+ + 3ª E.I. 𝑋(𝑔)
3+ + e-
1ª E.I. < 2ª E. I.< 3ª E.I.
- Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso, recebe um elétron. Assim, podemos escrever genericamente:
𝑋(𝑔)0 + e- 𝑋(𝑔)
− + energia
- Pode-se dizer que a afinidade eletrônica é uma medida da “força” com que o átomo “segura”
esse elétron adicional. Assim, tem-se que, quanto maior o raio atômico, menor será a energia de
interação entre o núcleo e esse elétron adicionado (pois o mesmo estará mais distante).
Quanto maior o raio atômico do átomo, menor será a afinidade eletrônica.
5
- Eletronegatividade: a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, ou
seja, é uma medida da afinidade que um determinado elemento químico tem em receber elétrons.
- Essa força de atração tem uma relação com o RAIO ATÔMICO: Quanto menor o tamanho
de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
Quanto maior o raio atômico do átomo, menor será a eletronegatividade.
- Assim, podemos representar a variação da eletronegatividade, esquematicamente, da seguinte
maneira:
- Eletropositividade ou caráter metálico: a capacidade de um átomo perder
elétrons, originando cátions (íons positivos).
- Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é
a grande capacidade de perder elétrons.
- Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que quanto
maior o tamanho do átomo, menor a atração núcleo-elétron e, portanto, maior a sua facilidade
em perder elétrons.
Quanto maior o raio atômico do átomo, maior será a eletropositividade.
- Assim, podemos representar a variação da eletropositividade na tabela periódica,
esquematicamente, da seguinte maneira:
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Obs.: Algumas propriedades físicas dos elementos químicos, que são determinadas
experimentalmente, podem ser previstas de acordo com a posição do elemento químico na tabela
periódica. Essas propriedades são:
-Densidade, que, de maneira geral, aumenta das extremidades para o centro da tabela;
- Volume atômico, que numa família aumenta com Z e nos períodos aumenta do centro para
as extremidades da tabela;
- Ponto de fusão e de ebulição, que, nas famílias IA e IIA, aumentam de baixo para
cima, e, nas demais famílias, aumenta de cima para baixo. Nos períodos, essas duas propriedades
aumentam das extremidades para o centro da tabela.
Essas propriedades físicas serão estudadas mais adiante, conforme avançarmos em outros
conceitos importantes na Química.
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# Exercícios de fixação
1) Dadas as configurações eletrônicas
fundamentais de dois átomos neutros:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Temos:
I – A possui maior raio atômico
II – A possui maior energia de ionização
III – A é um ametal e B um metal
Estão corretas as informações:
a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III
2) (VUNESP) A energia liberada quando
um elétron é adicionado a um átomo neutro
gasoso é chamada de:
a) entalpia de formação
b) afinidade eletrônica
c) eletronegatividade
d) energia de ionização
e) energia de ligação
3) Quanto menor o raio atômico de um
átomo:
I – maior a sua dificuldade para perder
elétrons, isto é, maior a sua energia de
ionização.
II – maior a sua facilidade para receber
elétrons, isto é, maior a sua afinidade
eletrônica.
III – Maior a sua tendência de atrair elétrons,
isto é, maior a sua eletronegatividade.
Estão corretas as afirmações:
a) I b) II c) III d) I e II e) I, II e III
4) (UFBA) Considere as afirmações:
I – nos metais alcalinos (Grupo I), o raio
iônico aumenta com o aumento do número
atômico.
II – A afinidade eletrônica do bromo é maior
que a do bário e menor que a de flúor.
III – Os elementos da família IIA possuem
menor energia de ionização do que os
elementos da família VIIA.
Quais afirmações estão corretas? Justifique
as falsas.
5) (FEI-SP) Baseando-se nas configurações
eletrônicas em ordem crescente de energia
dos elementos a seguir, identifique a
alternativa correta.
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f2
a) C e D estão no mesmo período da Tabela
Periódica.
b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas
estão em períodos diferentes.
c) A, B, C, D pertencem todos à família IIA.
d) C é mais eletropositivo que A.
e) B e D são elementos de transição.
6) (UFV) A eletronegatividade, o potencial
de ionização e o raio atômico são
exemplos de propriedades periódicas dos
elementos.
a) O que é uma propriedade periódica?
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica,
indicando com setas, em um deles, o
crescimento do potencial de ionização e,
em outro, o crescimento do raio atômico.
Para ambos os esquemas, considere a
família e o período.
c) Coloque os alcalinos Li, Na, K, Rb,
Cs em ordem crescente
deeletropositividade.
7) (PUC-SP) A alternativa que apresenta os
elementos em ordem crescente de seus
potencias de ionização é:
a) hélio, carbono, berílio, sódio.
b) neônio, flúor, oxigênio, lítio.
c) sódio, neônio, carbono, lítio.
d) flúor, potássio, carbono, berílio.
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e) potássio, sódio, nitrogênio, neônio.
8) (UNITAU-SP) Na equação Na(g) +
energia Na+ (g) + e-, a energia
necessária é 5,3 eV. Essa energia é a:
a) energia livre.
b) energia de ativação.
c) 1ª energia de ionização.
d) energia de ligação.
e) eletroafinidade.
9) (UFPA) Apresenta o maior raio atômico:
a) Cl. b) Mg. c) Al. d) P. e) Na.
10) (UFPA) Os elementos químicos com Z
= 19, 29, 37 e 47 têm em comum:
a) pertencer ao mesmo período da tabela
periódica.
b) pertencer ao mesmo grupo da tabela
periódica.
c) raios atômicos diferentes.
d) apresentar 1 elétron na camada mais
externa.
e) pertencer à família IIA.
11) (OSEC-SP) Comparando-se as
propriedades periódicas dos elementos
representativos simbólicos X e Y, se X tem
maior raio atômico do que Y, X também terá
maior:
a) densidade.
b) 1ª energia de ionização.
c) facilidade em doar elétrons.
d) eletroafinidade.
e) caráter não-metálico.
12) (ITA-SP) Como variam, à medida de
cresce o número atômico, a energia de
ionização, a eletronegatividade e o raio
atômico dos elementos pertencentes a uma
mesma família da tabela periódica?
13) (FEI-SP) As configurações eletrônicas
no estado fundamental dos átomos dos
elementos E1, E2 e E3 são:
E1 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
E2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que
o elemento E1.
b) O elemento E1 tem maior potencial de
ionização que o elemento E3.
c) O elemento E3 tem maior afinidade
eletrônica que o elemento E2.
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o
elemento E3 é um não-metal.
e) Os elementos E3 e os íons E2- e E1
+ são
isoeletrônicos.
14) (UERJ) Na tabela periódica, os
elementos estão ordenados em ordem
crescente de:
a) número de massa.
b) massa atômica.
c) número atômico.
d) raio atômico.
e) eletroafinidade.
15) (ITA-SP) Em relação ao tamanho dos
átomos e íons, são feitas as seguintes
afirmações:
I – O Cl- é menor que o Cl.
II – O Na+ é menor que o Na.
III – O Ca2+ é maior que o Mg2+.
IV – O Cl é maior que o Br.
Estão corretas apenas:
a) II. b) I e II. c) II e III. d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
9
16) (USF – SP) Qual a afirmação correta?
Quanto menor a energia de ionização de um
elemento químico, maior será a sua
tendência de:
a) perder elétrons e formar ânions.
b) perder elétrons e formar cátions.
c) ganhar elétrons e formar ânions.
d) ganhar elétrons e formar cátions.
e) nenhuma das alternativas está correta.
17) (UFPB) O uso de matérias-primas de
fontes renováveis, com pouca ou nenhuma
toxicidade é uma prática ecologicamente
correta. Um exemplo é a substituição do
antidetonante chumbo tetraetila da gasolina
pelo etanol anidro. A respeito do chumbo,
identifique as afirmativas corretas:
( ) É um metal de transição.
( ) Possui eletronegatividade maior que a
do carbono.
( ) Encontra-se no 6º período da Tabela
Periódica.
( ) Possui raio atômico maior que o do
estanho.
( ) Possui energia de ionização superior a
do bário.
18) (ENEM) A atividade física intensa faz
nosso organismo perder, junto com o suor,
muitos íons necessários à saúde, como é o
caso dos íons sódio e potássio. É
importantíssimo que tais íons sejam repostos
mediante uma dieta alimentar adequada,
incluindo a ingestão de frutas e sucos.
Analisando os elementos químicos sódio e
potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F)
nas seguintes afirmativas.
( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo
grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo
número de elétrons na última camada.
( ) Os dois elementos possuem caráter
metálico e apresentam potencial de
ionização alto.
( ) O raio atômico do sódio é maior que o
raio atômico do potássio, pois o sódio tem
um maior número de camadas eletrônicas.
A sequência correta é
a) V – F – F. b) V – F – V. c) F – V – V.
d) V – V – F. e) F – F – V.
19) (UEPG – PR) Comparando-se as
propriedades periódicas dos elementos que
compõem o KC , assinale o que for correto.
Dados: K (Z=19) e C (Z=17).
a) O potássio possui maior caráter metálico. b) O cloro possui maior eletronegatividade. c) O cloro tem maior raio atômico. c) O potássio tem maior eletroafinidade. d) O potássio tem maior potencial de
ionização
20) (PUC-RJ) Potássio, alumínio, sódio e
magnésio, combinados ao cloro, formam
sais que dissolvidos em água liberam os
íons 3 2K , A , Na e Mg ,
respectivamente. Sobre esses íons é
CORRETO afirmar que:
a) 3A possui raio atômico maior do que
Mg2+.
b) Na+ tem configuração eletrônica
semelhante à do gás nobre Argônio.
c) 3A , Na+ e Mg2+ são espécies químicas
isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo
número de elétrons.
d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19
elétrons na eletrosfera.
e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus
átomos possuem o mesmo número de
nêutrons.
21) (UFPR-Mod) Desde o século XIX,
várias tentativas de reunir os elementos
químicos em uma tabela foram feitas, sem
grande sucesso. O trabalho mais detalhado
foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele
ordenou os elementos em função de suas
massas atômicas crescentes, respeitando
suas propriedades químicas. O trabalho foi
tão importante que ele chegou a prever a
existência de elementos que ainda não
haviam sido descobertos.
10
Com base na tabela periódica, pode-se
constatar que:
a) a energia de ionização de um elemento é a
energia máxima necessária para remover
um elétron do átomo desse elemento no
estado gasoso.
b) os elementos de transição interna são
aqueles cujo subnível de maior energia da
distribuição eletrônica de seus átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é
a energia associada à saída de um elétron
num átomo do elemento no estado gasoso.
d) as propriedades dos elementos são
funções aperiódicas de seus números
atômicos.
e) os elementos representativos são os
elementos cujo subnível de menor energia
da distribuição eletrônica de seus átomos
é s ou p.
22) (UFSM) Sob o ponto de vista químico,
o solo se torna ácido não somente pela
oxidação da matéria orgânica, mas também
pela lavagem seletiva de íons pela água. Sais
formados pelos elementos dos grupos 1 e 2
da Tabela Periódica são mais solúveis que os
formados pelos elementos dos outros
grupos. Sabe-se que um solo contendo íons
Ca2+, Mg2+, Fe3+, Al3+ será levemente
alcalino. Se houver lavagem seletiva,
haverá, preferencialmente, remoção dos íons
Ca2+ e Mg2+, e o solo se tornará ácido, porque
os íons Fe3+ e Al3+ reagem com a água, de
acordo com as equações:
Fe3+ + H2O Fe (OH)2+ + H+
Al3+ + H2O Al (OH)2+ + H+
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
afirmativa a seguir.
( ) Os elementos Fe e Al são metais
representativos.
( ) O íon Fe3+ tem 2 elétrons na camada de
valência.
( ) O elemento neutro Ca tem raio atômico
maior que o elemento neutro Mg.
( ) O elemento Mg tem potencial de
ionização maior que o elemento Al.
A sequência correta é:
a) V –V –F –F b) V –F –V –F
c) F –V –F –V d) F –F –V –F
e) V –V –F –V
23) Observe a tabela periódica
esquematizada abaixo:
Sobre os elementos representados pelas
letras A, B, C, D e E é incorreto afirmar
que:
a) o elemento A possui raio atômico
maior que o elemento B.
b) o elemento C é um ametal menos
eletronegativo que o elemento D.
c) o elemento B possui energia de
ionização menor que o elemento E.
d) o elemento D possui menor raio
atômico que o elemento C.
e) o elemento E por ter menor raio
atômico perde elétrons mais facilmente
que o elemento C.
24) (UERGS) Considere os seguintes
elementos químicos representados pelas
letras A, B, C e D e as afirmações feitas
sobre eles:
A: pertence ao 2° período e ao 15° grupo
da tabela periódica.
B: pertence ao 3° período e ao 1° grupo
da tabela periódica.
C: pertence ao 3° período e ao 13° grupo
da tabela periódica.
D: pertence ao 4° período e ao 1° grupo
da tabela periódica.
A alternativa que apresenta esses
elementos em ordem crescente de raios
atômicos é:
a) A -B -C –D b) A -C -B –D
c) D-C -B –A d) B -C -D -A
e) C -A -B –D
25) (ENEM) O Brasil é o maior produtor de
nióbio do mundo, com produção aproximada
de 80 mil toneladas em 2010, o que
corresponde a 96% do total mundial. Minas
Gerais é o principal estado brasileiro
produtor de nióbio. O consumo de nióbio
11
deve aumentar no futuro, especialmente
devido à sua aplicabilidade em práticas
industriais sustentáveis. O ferro-nióbio
pode, por exemplo, ser usado na produção de
carros mais leves, que consomem menos
combustível.
(www.ibram.org.br. Adaptado.)
Quanto às propriedades do nióbio, podemos
afirmar que a sua primeira energia de
ionização e seu raio atômico, quando
comparados aos do ferro, são,
respectivamente,
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no
quarto período da classificação periódica.
b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no
quinto período da classificação periódica.
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no
quinto período da classificação periódica.
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no
quinto período da classificação periódica.
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no
quarto período da classificação periódica.
26) (Fuvest) Considere os íons
isoeletrônicos: Li+, H–, B3+ e Be2+. Coloque-
os em ordem crescente de raio iônico,
justificando a resposta.
27) (UFF-RJ) Analisando-se a classificação
periódica dos elementos químicos, pode-se
afirmar que:
a) O raio atômico do nitrogênio é maior que
o do fósforo.
b) A afinidade eletrônica do cloro é menor
que a do fósforo.
c) O raio atômico do sódio é menor que
o do magnésio.
d) A energia de ionização do alumínio é
maior que a do enxofre.
e) A energia de ionização do sódio é maior
que a do potássio.
28) (PUC-SP) O gráfico que melhor
representa a variação da massa atômica dos
elementos é:
a) I b) II c) III d) IV e) V
29) (UFRS) Considere o desenho a
seguir, referente à tabela periódica dos
elementos. As setas 1 e 2 referem-se,
respectivamente, ao aumento de valor das
propriedades periódicas:
a) eletronegatividade e raio atômico.
b) raio atômico e eletroafinidade.
c) raio atômico e caráter metálico.
d) potencial de ionização e
eletronegatividade.
e) potencial de ionização e potencial de
ionização.
30) (VUNESP) Considerando as
propriedades dos elementos químicos e a
tabela periódica, é incorreto afirmar que:
a) Um metal é uma substância que conduz
eletricidade, é dúctil e maleável.
b) Um não-metal é uma substância que não
conduz eletricidade, não é dúctil nem
maleável.
c) Um semi-metal tem aparência física de
um metal, mas seu comportamento químico
é semelhante a de um não-metal.
d) A maioria dos elementos químicos é
constituída de não-metais.
e) Os gases nobres são monoatômicos.
O gabarito será divulgado na próxima
lista de exercícios!
12
Gabarito Lista Atomística (Parte 2) e Tabela Periódica (Parte 1) – Aula dia 24/03/16
1) d)
2) Átomo 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cátion 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
p = 26, e- = 24.
A = p + n 56 = 24 + n n = 32
Cátion 23Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
p = 26, e- = 23.
A = p + n 56 = 23 + n n = 33
3) d)
4) e)
5) e)
6) e)
7) b)
8) a) Família 8A, b) Família 7A, c) Família
1A, d) Família 2A.
9) a)
10) c)
11) e)
12) d)
13) a) I, b) VI, c) VII, d) III.
14) e)
15) a)
16) b)
17) Nenhuma! O correto seria 2, 8, 18,18.
18) b) (Questão repetida)
19) b)
20) c)
21) c)
22) Fazendo a distribuição eletrônica para o
átomo neutro ou íon, os elementos
representativos são aqueles cujo subnível
mais energético é o s ou p. Já os de transição
se caracterizam por ter como subnível mais
energético o d ou f.
23) b)
24) e)
25) X2+ possui 18 e-. Como sua carga é 2+
significa que o átomo neutro que gerou esse
íon perdeu 2 elétrons. Assim, X possui 20 e-
, e sua distribuição é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Como o subnível mais energético é o s, o
elemento faz parte de uma família A.
Somando os elétrons de valência, descobre-
se que esse elemento faz parte da família 2A.
Na distribuição eletrônica, 4 camadas foram
preenchidas (K, L, M, N), logo, o elemento
está no 4º período da tabela periódica.
26)
a) 53X 87Y
1s2 1s2
2s2 2p6 2s2 2p6
3s2 3p6 3d10 3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p5 5s2 5p6 5d10
6s2 6p6
7s1
b) Em ambos os átomos, fazendo-se a
distribuição eletrônica, percebe-se que os
subníveis mais energéticos são o s ou p.
Assim, os dois átomos são de elementos
químicos que pertencem à Famílias A. O
átomo X pertence à Família 7A e o Y, 1A.
27) b)
28) b)
29) d