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1 Aula 6 07/04/2016 Tabela Periódica Parte 2 Classificação dos elementos - De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdividos em: Metais: Esses são a maioria dos elementos da tabela periódica, sendo 87 no total. São sólidos nas CNTP (exceção: mercúrio), são bons condutores de calor e eletricidade, apresentam brilho metálico, são dúcteis e maleáveis. Exemplos: ferro, ouro, prata, crômio. Ametais: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos na CNTP, são maus condutores de calor e eletricidade, não apresentam brilho, são quebradiços. Exemplos: fósforo (sólido), bromo (líquido), oxigênio (gasoso). Semimetais: São sete elementos (boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)).Possuem propriedades intermediárias entre os metais e ametais. São sólidos nas CTNP. Exemplo: silício. Gases nobres: são todos gases nas CNTP e são bastante inertes, ou seja, pouco reativos. Existem na forma de substâncias simples. Exemplos: hélio, neônio, kriptônio. Hidrogênio: é um gás inflamável representado na coluna IA da tabela periódica por apresentar 1 elétron no subnível s de sua camada de valência (1s 1 ), porém não faz parte da família dos metais alcalinos terrosos por apresentar propriedades químicas distintas. Estão distribuídos na tabela periódica da seguinte maneira:

Aula 6 07/04/2016 - Cursinho TRIU · 2 Propriedades periódicas e aperiódicas - A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos químicos com

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Aula 6 – 07/04/2016

Tabela Periódica – Parte 2

Classificação dos elementos

- De acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdividos em:

Metais: Esses são a maioria dos elementos da tabela periódica, sendo 87 no total. São sólidos

nas CNTP (exceção: mercúrio), são bons condutores de calor e eletricidade, apresentam brilho

metálico, são dúcteis e maleáveis. Exemplos: ferro, ouro, prata, crômio.

Ametais: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos na CNTP, são maus condutores de calor e

eletricidade, não apresentam brilho, são quebradiços. Exemplos: fósforo (sólido), bromo

(líquido), oxigênio (gasoso).

Semimetais: São sete elementos (boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio

(Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)).Possuem propriedades intermediárias entre os metais e ametais.

São sólidos nas CTNP. Exemplo: silício.

Gases nobres: são todos gases nas CNTP e são bastante inertes, ou seja, pouco reativos.

Existem na forma de substâncias simples. Exemplos: hélio, neônio, kriptônio.

Hidrogênio: é um gás inflamável representado na coluna IA da tabela periódica por apresentar

1 elétron no subnível s de sua camada de valência (1s1), porém não faz parte da família dos metais

alcalinos terrosos por apresentar propriedades químicas distintas.

Estão distribuídos na tabela periódica da seguinte maneira:

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Propriedades periódicas e aperiódicas

- A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos químicos

com suas estruturas atômicas, podendo ser de dois tipos: propriedades periódicas e aperiódicas.

- As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam na medida que o número

atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados. Um exemplo de propriedade

aperiódica é a massa atômica, que sempre aumenta com o número atômico (Z).

- As propriedades periódicas são aquelas que, na medida em que o número atômico aumenta,

assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.

Exemplo: o número de elétrons na camada de valência.

Propriedades periódicas

- Raio atômico: o raio atômico pode ser considerado uma medida aproximada do tamanho

de um átomo. É a distância aproximada do seu núcleo até o elétron mais externo. Para se avaliar

a variação do raio atômico na tabela periódica, temos que considerar dois fatores:

Número de níveis ou camadas: quanto maior o número de camadas preenchidas na

distribuição eletrônica, maior será o tamanho do átomo.

Exemplo:

11Na – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1

K L M

9F – 1s2 / 2s2 2p5

K L

Como, na distribuição eletrônica, o número de camadas

ocupadas para o átomo de sódio (Na) é maior do que para o

átomo de flúor (F), o raio atômico do Na é maior que o do F.

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- Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de camadas preenchidas, devemos

usar um outro critério:

Número de prótons: o átomo que apresenta o maior número de prótons possui um

tamanho menor.

Exemplo:

11Na – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1

K L M

17Cl – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5 K L M

Generalizando:

- numa mesma família: o raio atômico aumenta de cima para baixo na tabela, devido ao aumento

do número de níveis.

- num mesmo período: o raio atômico aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica.

Estudo de caso: O tamanho dos íons e átomos

Quando comparamos com os respectivos átomos neutros, os cátions são sempre menores e os

ânions maiores. Num cátion, a saída de elétrons (de carga negativa) reduz as repulsões entre os

que ficam. Assim, o núcleo (positivo) consegue atrair com mais intensidade esses elétrons

remanescentes e, então, a eletrosfera “encolhe”. No caso dos ânions, o inverso acontece: a entrada

de elétrons aumenta a repulsão entre eles e, para ficarem mais afastados, a eletrosfera “incha”.

Na Na+ Cl Cl-

- Energia de ionização: a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um

átomo isolado no estado gasoso. Assim, podemos equacionar genericamente:

𝑋(𝑔)0 + energia 𝑋(𝑔)

+ + e-

Como, na distribuição eletrônica, o número de camadas

ocupadas para o átomo de sódio (Na) e de cloro (Cl) é o

mesmo (3), o átomo com maior raio atômico será aquele com

menor número de prótons, nesse caso, Na.

1 pm = 10-12 m

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- A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de

energia denominada primeira energia de ionização (1ª E.I.) e assim sucessivamente.

- Podemos associar a energia de ionização com o tamanho do átomo. Quanto maior o raio

atômico, menor será a energia necessária para remover o elétron mais afastado (ou mais

externo), pois a força de atração núcleo-elétron será menor.

Quanto maior o raio atômico do átomo, menor será a energia de ionização.

Generalizando:

- numa mesma família: a energia de ionização aumenta de baixo para cima na tabela.

- num mesmo período: a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita na tabela

periódica.

- A energia necessária para remover o segundo elétron mais externo (2ª E.I.) de um mesmo

átomo é sempre maior que a 1ª E.I., pois quando se retira o primeiro elétron ocorre uma

diminuição do raio. Com isso, a atração do núcleo sobre os demais elétrons aumenta, provocando

um aumento na energia de ionização necessária.

- Assim, para um mesmo átomo, temos:

𝑋(𝑔)0 + 1ª E.I. 𝑋(𝑔)

+ + e-

𝑋(𝑔)1+ + 2ª E.I. 𝑋(𝑔)

2+ + e-

𝑋(𝑔)2+ + 3ª E.I. 𝑋(𝑔)

3+ + e-

1ª E.I. < 2ª E. I.< 3ª E.I.

- Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: a energia liberada quando um átomo

isolado, no estado gasoso, recebe um elétron. Assim, podemos escrever genericamente:

𝑋(𝑔)0 + e- 𝑋(𝑔)

− + energia

- Pode-se dizer que a afinidade eletrônica é uma medida da “força” com que o átomo “segura”

esse elétron adicional. Assim, tem-se que, quanto maior o raio atômico, menor será a energia de

interação entre o núcleo e esse elétron adicionado (pois o mesmo estará mais distante).

Quanto maior o raio atômico do átomo, menor será a afinidade eletrônica.

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- Eletronegatividade: a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, ou

seja, é uma medida da afinidade que um determinado elemento químico tem em receber elétrons.

- Essa força de atração tem uma relação com o RAIO ATÔMICO: Quanto menor o tamanho

de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.

Quanto maior o raio atômico do átomo, menor será a eletronegatividade.

- Assim, podemos representar a variação da eletronegatividade, esquematicamente, da seguinte

maneira:

- Eletropositividade ou caráter metálico: a capacidade de um átomo perder

elétrons, originando cátions (íons positivos).

- Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é

a grande capacidade de perder elétrons.

- Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que quanto

maior o tamanho do átomo, menor a atração núcleo-elétron e, portanto, maior a sua facilidade

em perder elétrons.

Quanto maior o raio atômico do átomo, maior será a eletropositividade.

- Assim, podemos representar a variação da eletropositividade na tabela periódica,

esquematicamente, da seguinte maneira:

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Obs.: Algumas propriedades físicas dos elementos químicos, que são determinadas

experimentalmente, podem ser previstas de acordo com a posição do elemento químico na tabela

periódica. Essas propriedades são:

-Densidade, que, de maneira geral, aumenta das extremidades para o centro da tabela;

- Volume atômico, que numa família aumenta com Z e nos períodos aumenta do centro para

as extremidades da tabela;

- Ponto de fusão e de ebulição, que, nas famílias IA e IIA, aumentam de baixo para

cima, e, nas demais famílias, aumenta de cima para baixo. Nos períodos, essas duas propriedades

aumentam das extremidades para o centro da tabela.

Essas propriedades físicas serão estudadas mais adiante, conforme avançarmos em outros

conceitos importantes na Química.

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# Exercícios de fixação

1) Dadas as configurações eletrônicas

fundamentais de dois átomos neutros:

A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Temos:

I – A possui maior raio atômico

II – A possui maior energia de ionização

III – A é um ametal e B um metal

Estão corretas as informações:

a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III

2) (VUNESP) A energia liberada quando

um elétron é adicionado a um átomo neutro

gasoso é chamada de:

a) entalpia de formação

b) afinidade eletrônica

c) eletronegatividade

d) energia de ionização

e) energia de ligação

3) Quanto menor o raio atômico de um

átomo:

I – maior a sua dificuldade para perder

elétrons, isto é, maior a sua energia de

ionização.

II – maior a sua facilidade para receber

elétrons, isto é, maior a sua afinidade

eletrônica.

III – Maior a sua tendência de atrair elétrons,

isto é, maior a sua eletronegatividade.

Estão corretas as afirmações:

a) I b) II c) III d) I e II e) I, II e III

4) (UFBA) Considere as afirmações:

I – nos metais alcalinos (Grupo I), o raio

iônico aumenta com o aumento do número

atômico.

II – A afinidade eletrônica do bromo é maior

que a do bário e menor que a de flúor.

III – Os elementos da família IIA possuem

menor energia de ionização do que os

elementos da família VIIA.

Quais afirmações estão corretas? Justifique

as falsas.

5) (FEI-SP) Baseando-se nas configurações

eletrônicas em ordem crescente de energia

dos elementos a seguir, identifique a

alternativa correta.

A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

5p6 6s2 4f2

a) C e D estão no mesmo período da Tabela

Periódica.

b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas

estão em períodos diferentes.

c) A, B, C, D pertencem todos à família IIA.

d) C é mais eletropositivo que A.

e) B e D são elementos de transição.

6) (UFV) A eletronegatividade, o potencial

de ionização e o raio atômico são

exemplos de propriedades periódicas dos

elementos.

a) O que é uma propriedade periódica?

b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica,

indicando com setas, em um deles, o

crescimento do potencial de ionização e,

em outro, o crescimento do raio atômico.

Para ambos os esquemas, considere a

família e o período.

c) Coloque os alcalinos Li, Na, K, Rb,

Cs em ordem crescente

deeletropositividade.

7) (PUC-SP) A alternativa que apresenta os

elementos em ordem crescente de seus

potencias de ionização é:

a) hélio, carbono, berílio, sódio.

b) neônio, flúor, oxigênio, lítio.

c) sódio, neônio, carbono, lítio.

d) flúor, potássio, carbono, berílio.

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e) potássio, sódio, nitrogênio, neônio.

8) (UNITAU-SP) Na equação Na(g) +

energia Na+ (g) + e-, a energia

necessária é 5,3 eV. Essa energia é a:

a) energia livre.

b) energia de ativação.

c) 1ª energia de ionização.

d) energia de ligação.

e) eletroafinidade.

9) (UFPA) Apresenta o maior raio atômico:

a) Cl. b) Mg. c) Al. d) P. e) Na.

10) (UFPA) Os elementos químicos com Z

= 19, 29, 37 e 47 têm em comum:

a) pertencer ao mesmo período da tabela

periódica.

b) pertencer ao mesmo grupo da tabela

periódica.

c) raios atômicos diferentes.

d) apresentar 1 elétron na camada mais

externa.

e) pertencer à família IIA.

11) (OSEC-SP) Comparando-se as

propriedades periódicas dos elementos

representativos simbólicos X e Y, se X tem

maior raio atômico do que Y, X também terá

maior:

a) densidade.

b) 1ª energia de ionização.

c) facilidade em doar elétrons.

d) eletroafinidade.

e) caráter não-metálico.

12) (ITA-SP) Como variam, à medida de

cresce o número atômico, a energia de

ionização, a eletronegatividade e o raio

atômico dos elementos pertencentes a uma

mesma família da tabela periódica?

13) (FEI-SP) As configurações eletrônicas

no estado fundamental dos átomos dos

elementos E1, E2 e E3 são:

E1 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

E2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

E3 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

A alternativa correta é:

a) O elemento E2 tem maior raio atômico que

o elemento E1.

b) O elemento E1 tem maior potencial de

ionização que o elemento E3.

c) O elemento E3 tem maior afinidade

eletrônica que o elemento E2.

d) Os elementos E1 e E2 são metais e o

elemento E3 é um não-metal.

e) Os elementos E3 e os íons E2- e E1

+ são

isoeletrônicos.

14) (UERJ) Na tabela periódica, os

elementos estão ordenados em ordem

crescente de:

a) número de massa.

b) massa atômica.

c) número atômico.

d) raio atômico.

e) eletroafinidade.

15) (ITA-SP) Em relação ao tamanho dos

átomos e íons, são feitas as seguintes

afirmações:

I – O Cl- é menor que o Cl.

II – O Na+ é menor que o Na.

III – O Ca2+ é maior que o Mg2+.

IV – O Cl é maior que o Br.

Estão corretas apenas:

a) II. b) I e II. c) II e III. d) I, III e IV.

e) II, III e IV.

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16) (USF – SP) Qual a afirmação correta?

Quanto menor a energia de ionização de um

elemento químico, maior será a sua

tendência de:

a) perder elétrons e formar ânions.

b) perder elétrons e formar cátions.

c) ganhar elétrons e formar ânions.

d) ganhar elétrons e formar cátions.

e) nenhuma das alternativas está correta.

17) (UFPB) O uso de matérias-primas de

fontes renováveis, com pouca ou nenhuma

toxicidade é uma prática ecologicamente

correta. Um exemplo é a substituição do

antidetonante chumbo tetraetila da gasolina

pelo etanol anidro. A respeito do chumbo,

identifique as afirmativas corretas:

( ) É um metal de transição.

( ) Possui eletronegatividade maior que a

do carbono.

( ) Encontra-se no 6º período da Tabela

Periódica.

( ) Possui raio atômico maior que o do

estanho.

( ) Possui energia de ionização superior a

do bário.

18) (ENEM) A atividade física intensa faz

nosso organismo perder, junto com o suor,

muitos íons necessários à saúde, como é o

caso dos íons sódio e potássio. É

importantíssimo que tais íons sejam repostos

mediante uma dieta alimentar adequada,

incluindo a ingestão de frutas e sucos.

Analisando os elementos químicos sódio e

potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F)

nas seguintes afirmativas.

( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo

grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo

número de elétrons na última camada.

( ) Os dois elementos possuem caráter

metálico e apresentam potencial de

ionização alto.

( ) O raio atômico do sódio é maior que o

raio atômico do potássio, pois o sódio tem

um maior número de camadas eletrônicas.

A sequência correta é

a) V – F – F. b) V – F – V. c) F – V – V.

d) V – V – F. e) F – F – V.

19) (UEPG – PR) Comparando-se as

propriedades periódicas dos elementos que

compõem o KC , assinale o que for correto.

Dados: K (Z=19) e C (Z=17).

a) O potássio possui maior caráter metálico. b) O cloro possui maior eletronegatividade. c) O cloro tem maior raio atômico. c) O potássio tem maior eletroafinidade. d) O potássio tem maior potencial de

ionização

20) (PUC-RJ) Potássio, alumínio, sódio e

magnésio, combinados ao cloro, formam

sais que dissolvidos em água liberam os

íons 3 2K , A , Na e Mg ,

respectivamente. Sobre esses íons é

CORRETO afirmar que:

a) 3A possui raio atômico maior do que

Mg2+.

b) Na+ tem configuração eletrônica

semelhante à do gás nobre Argônio.

c) 3A , Na+ e Mg2+ são espécies químicas

isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo

número de elétrons.

d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19

elétrons na eletrosfera.

e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus

átomos possuem o mesmo número de

nêutrons.

21) (UFPR-Mod) Desde o século XIX,

várias tentativas de reunir os elementos

químicos em uma tabela foram feitas, sem

grande sucesso. O trabalho mais detalhado

foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele

ordenou os elementos em função de suas

massas atômicas crescentes, respeitando

suas propriedades químicas. O trabalho foi

tão importante que ele chegou a prever a

existência de elementos que ainda não

haviam sido descobertos.

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Com base na tabela periódica, pode-se

constatar que:

a) a energia de ionização de um elemento é a

energia máxima necessária para remover

um elétron do átomo desse elemento no

estado gasoso.

b) os elementos de transição interna são

aqueles cujo subnível de maior energia da

distribuição eletrônica de seus átomos é f.

c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é

a energia associada à saída de um elétron

num átomo do elemento no estado gasoso.

d) as propriedades dos elementos são

funções aperiódicas de seus números

atômicos.

e) os elementos representativos são os

elementos cujo subnível de menor energia

da distribuição eletrônica de seus átomos

é s ou p.

22) (UFSM) Sob o ponto de vista químico,

o solo se torna ácido não somente pela

oxidação da matéria orgânica, mas também

pela lavagem seletiva de íons pela água. Sais

formados pelos elementos dos grupos 1 e 2

da Tabela Periódica são mais solúveis que os

formados pelos elementos dos outros

grupos. Sabe-se que um solo contendo íons

Ca2+, Mg2+, Fe3+, Al3+ será levemente

alcalino. Se houver lavagem seletiva,

haverá, preferencialmente, remoção dos íons

Ca2+ e Mg2+, e o solo se tornará ácido, porque

os íons Fe3+ e Al3+ reagem com a água, de

acordo com as equações:

Fe3+ + H2O Fe (OH)2+ + H+

Al3+ + H2O Al (OH)2+ + H+

Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada

afirmativa a seguir.

( ) Os elementos Fe e Al são metais

representativos.

( ) O íon Fe3+ tem 2 elétrons na camada de

valência.

( ) O elemento neutro Ca tem raio atômico

maior que o elemento neutro Mg.

( ) O elemento Mg tem potencial de

ionização maior que o elemento Al.

A sequência correta é:

a) V –V –F –F b) V –F –V –F

c) F –V –F –V d) F –F –V –F

e) V –V –F –V

23) Observe a tabela periódica

esquematizada abaixo:

Sobre os elementos representados pelas

letras A, B, C, D e E é incorreto afirmar

que:

a) o elemento A possui raio atômico

maior que o elemento B.

b) o elemento C é um ametal menos

eletronegativo que o elemento D.

c) o elemento B possui energia de

ionização menor que o elemento E.

d) o elemento D possui menor raio

atômico que o elemento C.

e) o elemento E por ter menor raio

atômico perde elétrons mais facilmente

que o elemento C.

24) (UERGS) Considere os seguintes

elementos químicos representados pelas

letras A, B, C e D e as afirmações feitas

sobre eles:

A: pertence ao 2° período e ao 15° grupo

da tabela periódica.

B: pertence ao 3° período e ao 1° grupo

da tabela periódica.

C: pertence ao 3° período e ao 13° grupo

da tabela periódica.

D: pertence ao 4° período e ao 1° grupo

da tabela periódica.

A alternativa que apresenta esses

elementos em ordem crescente de raios

atômicos é:

a) A -B -C –D b) A -C -B –D

c) D-C -B –A d) B -C -D -A

e) C -A -B –D

25) (ENEM) O Brasil é o maior produtor de

nióbio do mundo, com produção aproximada

de 80 mil toneladas em 2010, o que

corresponde a 96% do total mundial. Minas

Gerais é o principal estado brasileiro

produtor de nióbio. O consumo de nióbio

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deve aumentar no futuro, especialmente

devido à sua aplicabilidade em práticas

industriais sustentáveis. O ferro-nióbio

pode, por exemplo, ser usado na produção de

carros mais leves, que consomem menos

combustível.

(www.ibram.org.br. Adaptado.)

Quanto às propriedades do nióbio, podemos

afirmar que a sua primeira energia de

ionização e seu raio atômico, quando

comparados aos do ferro, são,

respectivamente,

a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no

quarto período da classificação periódica.

b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no

quinto período da classificação periódica.

c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no

quinto período da classificação periódica.

d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no

quinto período da classificação periódica.

e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no

quarto período da classificação periódica.

26) (Fuvest) Considere os íons

isoeletrônicos: Li+, H–, B3+ e Be2+. Coloque-

os em ordem crescente de raio iônico,

justificando a resposta.

27) (UFF-RJ) Analisando-se a classificação

periódica dos elementos químicos, pode-se

afirmar que:

a) O raio atômico do nitrogênio é maior que

o do fósforo.

b) A afinidade eletrônica do cloro é menor

que a do fósforo.

c) O raio atômico do sódio é menor que

o do magnésio.

d) A energia de ionização do alumínio é

maior que a do enxofre.

e) A energia de ionização do sódio é maior

que a do potássio.

28) (PUC-SP) O gráfico que melhor

representa a variação da massa atômica dos

elementos é:

a) I b) II c) III d) IV e) V

29) (UFRS) Considere o desenho a

seguir, referente à tabela periódica dos

elementos. As setas 1 e 2 referem-se,

respectivamente, ao aumento de valor das

propriedades periódicas:

a) eletronegatividade e raio atômico.

b) raio atômico e eletroafinidade.

c) raio atômico e caráter metálico.

d) potencial de ionização e

eletronegatividade.

e) potencial de ionização e potencial de

ionização.

30) (VUNESP) Considerando as

propriedades dos elementos químicos e a

tabela periódica, é incorreto afirmar que:

a) Um metal é uma substância que conduz

eletricidade, é dúctil e maleável.

b) Um não-metal é uma substância que não

conduz eletricidade, não é dúctil nem

maleável.

c) Um semi-metal tem aparência física de

um metal, mas seu comportamento químico

é semelhante a de um não-metal.

d) A maioria dos elementos químicos é

constituída de não-metais.

e) Os gases nobres são monoatômicos.

O gabarito será divulgado na próxima

lista de exercícios!

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Gabarito Lista Atomística (Parte 2) e Tabela Periódica (Parte 1) – Aula dia 24/03/16

1) d)

2) Átomo 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Cátion 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

p = 26, e- = 24.

A = p + n 56 = 24 + n n = 32

Cátion 23Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

p = 26, e- = 23.

A = p + n 56 = 23 + n n = 33

3) d)

4) e)

5) e)

6) e)

7) b)

8) a) Família 8A, b) Família 7A, c) Família

1A, d) Família 2A.

9) a)

10) c)

11) e)

12) d)

13) a) I, b) VI, c) VII, d) III.

14) e)

15) a)

16) b)

17) Nenhuma! O correto seria 2, 8, 18,18.

18) b) (Questão repetida)

19) b)

20) c)

21) c)

22) Fazendo a distribuição eletrônica para o

átomo neutro ou íon, os elementos

representativos são aqueles cujo subnível

mais energético é o s ou p. Já os de transição

se caracterizam por ter como subnível mais

energético o d ou f.

23) b)

24) e)

25) X2+ possui 18 e-. Como sua carga é 2+

significa que o átomo neutro que gerou esse

íon perdeu 2 elétrons. Assim, X possui 20 e-

, e sua distribuição é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Como o subnível mais energético é o s, o

elemento faz parte de uma família A.

Somando os elétrons de valência, descobre-

se que esse elemento faz parte da família 2A.

Na distribuição eletrônica, 4 camadas foram

preenchidas (K, L, M, N), logo, o elemento

está no 4º período da tabela periódica.

26)

a) 53X 87Y

1s2 1s2

2s2 2p6 2s2 2p6

3s2 3p6 3d10 3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p5 5s2 5p6 5d10

6s2 6p6

7s1

b) Em ambos os átomos, fazendo-se a

distribuição eletrônica, percebe-se que os

subníveis mais energéticos são o s ou p.

Assim, os dois átomos são de elementos

químicos que pertencem à Famílias A. O

átomo X pertence à Família 7A e o Y, 1A.

27) b)

28) b)

29) d

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