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Estrutura Atomica, Configuracao Eletronica e Tabela Periodica para engenharias
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04/08/2014
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Estrutura Atômica e Ligação Interatômica
Profa. Juliana Fonseca
Por que estudar Estrutura Atômica e Ligações Interatômicas?
- Em alguns casos, o tipo de ligação nos permite explicar as propriedades de um material. Ex. Diamante e Grafita
carbono
Diferentes: Propriedades Mecânicas Propriedades Elétricas
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Introdução
Tópicos abordados na aula:
- Estrutura atômica;
- Configuração eletrônica;
- Tabela periódica;
- Ligações interatômicas:
• Primárias
• Secundárias
Algumas das propriedades importantes dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos e também das
interações que existem entre os seus átomos ou moléculas constituintes.
1. Estrutura Atômica
Elétrons
A ligação química envolve os elétrons e os orbitais eletrônicos
Os elétrons têm carga negativa de 1,6 x 10-19 C. Os prótons têm carga positiva de 1,6 x 10-19 C.
Massaelétron = 9,11 x 10-31 kg
Massapróton = 1,67 x 10-27 kg
Massanêuton = 1,67 x 10-27 kg
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1. Estrutura Atômica
Número Atômico
1. Estrutura Atômica
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1. Estrutura Atômica
Massa Atômica Expressa a soma das massas dos prótons e nêutrons no interior do núcleo do átomo.
1 u corresponde a 1,66054 . 10-24 g.
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F 19
1. Estrutura Atômica
Isótopos
A maioria dos elementos químicos é constituída por uma mistura de isótopos, os quais podem ser encontrados, na natureza, em proporção praticamente constante.
Isótopos naturais de alguns elementos químicos e as proporções nas quais eles são encontrados:
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1. Estrutura Atômica
1. Estrutura Atômica
Para determinar a massa atômica para um elemento é necessário considerar a média ponderada de cada isótopo natural proporcionalmente à sua abundância.
Exemplo: Neônio
Fazendo a média ponderada temos:
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1. Estrutura Atômica
MOL
Número de Avogadro: 6,02 x 1023
1 mol de NaCl contém:
- o n° de Avogadro de átomos de Na
- o n° de Avogadro de átomos de Cl
O número de Avogadro de átomos de C12 tem uma massa de 12 g.
2. Elétrons nos Átomos
Modelo Atômico de Bohr
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2. Elétrons nos Átomos
Princípio Quântico
2. Elétrons nos Átomos
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2. Elétrons nos Átomos
Modelo Mecânico-Ondulatório O elétron possui características de onda e de partícula.
Orbital s Orbitais p
2. Elétrons nos Átomos
Orbitais d
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2. Elétrons nos Átomos
Números Quânticos
3. Tabela Periódica
