ÁtomosÁtomos

Trabalho elaborado por:

Ana Santos Nº 1

Joana Rita Nº 16

IntroduçãoIntroduçãoEste trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maior Este trabalho tem por objectivo, fornecer-nos um maior conhecimento sobre os Átomos. conhecimento sobre os Átomos.

Entre os átomos existem várias ligações, na qual iremos Entre os átomos existem várias ligações, na qual iremos falar um bocado sobre as ligações covalentes, as falar um bocado sobre as ligações covalentes, as ligações iónicas e as ligações metálicas.ligações iónicas e as ligações metálicas.

Iremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveis Iremos também falar das nuvens electrónicas, dos níveis de energia, da regra do octeto, das moléculas apolares de energia, da regra do octeto, das moléculas apolares e polares, etc.e polares, etc.

O que são ÁtomosO que são ÁtomosOs átomos são partículas incrivelmente pequenas e têm Os átomos são partículas incrivelmente pequenas e têm uma propriedade curiosa: a sua massa está uma propriedade curiosa: a sua massa está praticamente concentrada no ínfimo núcleo central.praticamente concentrada no ínfimo núcleo central.

Os átomos quando comparados com a escala humana, Os átomos quando comparados com a escala humana, são muito pequenos, mas o raio do núcleo atómico são muito pequenos, mas o raio do núcleo atómico ainda é muito menor do que o do átomo.ainda é muito menor do que o do átomo.

Os átomos são constituídos por:Os átomos são constituídos por:

Protões (carga positiva);Protões (carga positiva);

Electrões (carga negativa);Electrões (carga negativa);

Neutrões (carga neutra)Neutrões (carga neutra)O hidrogénio é o único elemento que não possui neutrões

Os átomos e as nuvens Os átomos e as nuvens electrónicaselectrónicas

A teoria actual diz-nos que, um electrão não descreve A teoria actual diz-nos que, um electrão não descreve uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo, uma órbita fixa, sempre á mesma distância do núcleo, mas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbita mas sim “passeia” em torno do núcleo, sem uma órbita bem determinada.bem determinada.Os átomos podem ser representados por «nuvens», Os átomos podem ser representados por «nuvens», com umas zonas mais densas e outras menos. com umas zonas mais densas e outras menos. Nas zonas mais densas há uma maior probabilidade de Nas zonas mais densas há uma maior probabilidade de se encontrar electrões (orbitais).se encontrar electrões (orbitais).

Electrões e níveis de Electrões e níveis de energiaenergia

Os electrões, num átomo Os electrões, num átomo distribuem-se por níveis distribuem-se por níveis de energia.de energia.Assim, quando o primeiro Assim, quando o primeiro nível fica cheio, os nível fica cheio, os electrões sobrantes ficam electrões sobrantes ficam no segundo nível e assim no segundo nível e assim sucessivamente.sucessivamente. Mas, se se tratar do Mas, se se tratar do último nível de energia, 8 último nível de energia, 8 é o máximo, excepto se é o máximo, excepto se for o 1º nível, em que o nº for o 1º nível, em que o nº máximo será 2.máximo será 2.

Níveis de Níveis de energiaenergia

Nº Nº máximo máximo

de de electrõeselectrões

1º1º 22

2º2º 88

3º3º 1818

4º4º 3232

5º5º 5050

Distribuição ElectrónicaDistribuição ElectrónicaÁtomo de FlúorÁtomo de Flúor

7 (2º nível)

2 (1º nível)

Os electrões que ocupam o ultimo nível, são chamados electrões de valência

Este átomo possui 7 electrões de valência

Grupo: 17

Período: 2

Modelos de ligações entre Modelos de ligações entre átomosátomos

Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou Os gases nobres são formados por átomos estáveis, ou seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem seja, por átomos que muito dificilmente estabelecem ligações com outros átomos.ligações com outros átomos.

Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando Mas a maioria dos átomos não é estável, necessitando assim de estabelecerem ligações uns com os outros.assim de estabelecerem ligações uns com os outros.

Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que Estas ligações são devidas a forças eléctricas, que condicionam assim a propriedade das substâncias.condicionam assim a propriedade das substâncias.

Representação das ligações Representação das ligações numa moléculanuma molécula

Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-se um diagrama de Lewis.se um diagrama de Lewis.

Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência, Neste diagrama vai-se buscar os electrões de valência, pois só estes é que podem participar nas ligações pois só estes é que podem participar nas ligações químicas covalentes. químicas covalentes.

O par electrónico compartilhado pertence aos dois O par electrónico compartilhado pertence aos dois átomos que estão ligados. átomos que estão ligados.

Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer. representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.

Exemplo:

Representação das ligações Representação das ligações numa moléculanuma molécula

Mas também há Mas também há ligações covalentes ligações covalentes

duplas , que duplas , que partilham dois partilham dois

pares de electrões pares de electrões e ligações triplas e ligações triplas

que partilham trêsque partilham três

Ligações covalentes

Simples

Apenas partilham um par de electrões

Ligação covalenteLigação covalenteO átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado por O átomo, ao nível da nuvem electrónica é governado por forças eléctricas.forças eléctricas.

São também as forças de natureza eléctrica que estão São também as forças de natureza eléctrica que estão na origem das ligações entre átomos para formar na origem das ligações entre átomos para formar moléculas e das ligações entre essas moléculas moléculas e das ligações entre essas moléculas formarem estruturas de maior dimensão.formarem estruturas de maior dimensão.

Os electrões de valência, são os intermediários no Os electrões de valência, são os intermediários no «acasalamento» entre átomos.«acasalamento» entre átomos.

A ligação covalente é portanto, a partilha de electrões entre não-metais

Regra do octetoRegra do octetoUma regra para prever como se ligam os átomos: Uma regra para prever como se ligam os átomos:

Quando se formam ligações químicas entre dois átomos, cada átomo tende a ficar com

8 electrões de valência, partilhando, recebendo ou cedendo electrões.

Regra do octetoRegra do octeto

Átomo de sódio (Na)

Distribuição electrónica

Na, 2:8:1

Exemplo:

Um átomo de Na ao perder um electrão de valência, vai-se transformar num ião sódio (Na+), ficando assim mais estável. Pois, passou a ter 8 electrões de valência (ultimo nível cheio).

Moléculas Polares e Moléculas Polares e ApolaresApolares

Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente distribuída porque determinados átomos atraem a carga distribuída porque determinados átomos atraem a carga da nuvem com maior intensidade que outros.da nuvem com maior intensidade que outros.Molécula ApolarMolécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula – Não há nenhuma zona da molécula em que se possa dizer que está mais negativa ou mais em que se possa dizer que está mais negativa ou mais positiva.positiva.Molécula PolarMolécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e – Quando se forma um pólo negativo e um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é necessário átomos diferentesnecessário átomos diferentes

Exemplo:

Moléculas Polares e Moléculas Polares e ApolaresApolares

As moléculas de água As moléculas de água são polares e as de n-são polares e as de n-hexano são apolares, hexano são apolares, logo a aproximação do logo a aproximação do bastão electricamente bastão electricamente carregado vai causar carregado vai causar apenas desvio no fio de apenas desvio no fio de água.água.

As moléculas de n-hexano não têm uma zona mais negativa nem mais positiva

Ligação iónicaLigação iónica

Os átomos dos Os átomos dos metaismetais têm uma certa tendência a têm uma certa tendência a perder os seus electrões de valência para que por sua perder os seus electrões de valência para que por sua vez possam ficar mais estáveis, formando assim os iões vez possam ficar mais estáveis, formando assim os iões positivos.positivos.

Os átomos dos Os átomos dos não-metaisnão-metais têm tendência a completar o têm tendência a completar o seu ultimo nível, ganhando assim electrões que por sua seu ultimo nível, ganhando assim electrões que por sua vez originam iões negativos.vez originam iões negativos.

A ligação iónica dá origem ao sal de cozinha

Compostos iónicosCompostos iónicos

Compostos Iónicos

DurosQuebradiços

Pontos de fusão eEbulição elevados

Mau condutor de Corrente eléctrica

(estado sólido)Bom condutor

(estado liquido)

Elevada solubilidadeEm substâncias

Polares(ex. água)

Ligação MetálicaLigação MetálicaOs átomos metálicos tem poucos electrões de valência.Os átomos metálicos tem poucos electrões de valência.

Estes electrões de valência são partilhados pelos outros Estes electrões de valência são partilhados pelos outros átomos, formando assim uma espécie de «mar de átomos, formando assim uma espécie de «mar de electrões». É pois este «mar de electrões» que electrões». É pois este «mar de electrões» que assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica).assegura a ligação entre os átomos (ligação metálica).

Esta ligação é mais fraca que a ligação covalente, mas Esta ligação é mais fraca que a ligação covalente, mas consegue ser suficientemente forte para manter a consegue ser suficientemente forte para manter a estrutura cristalina. estrutura cristalina.

A ligação metálica, ocorre quando os átomos se ligam entre si. (esta ligação dá-se apenas entre metais)

Ligação MetálicaLigação Metálica

O que é um metal?O que é um metal?Um metal é uma substância elementar, pois os seusUm metal é uma substância elementar, pois os seus

átomos são todos iguais.átomos são todos iguais.

A sua estruturaA sua estruturaOs metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a Os metais são maleáveis e são dúcteis (sem alterar a

estrutura cristalina.estrutura cristalina.

As camadas de átomos na rede podem «deslizar» umasAs camadas de átomos na rede podem «deslizar» umas

sobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão comosobre as outras, sem surgir certas forças de repulsão como

no caso dos sólidos iónicos.no caso dos sólidos iónicos.

Vídeo ,O que são ÁtomosVídeo ,O que são Átomos

ConclusãoConclusãoPensamos que este trabalho foi importante para nós, Pensamos que este trabalho foi importante para nós, porque quando o terminámos, conseguimos obter uma porque quando o terminámos, conseguimos obter uma maior informação sobre as características dos átomos e maior informação sobre as características dos átomos e tudo o que com eles se relaciona.tudo o que com eles se relaciona.

Concluímos que um átomo é a menor porção em que Concluímos que um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades.as suas propriedades.

BibliografiaBibliografiaLivro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAnoLivro de F.Q – Viver melhor na Terra, 9ºAno

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_quhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica%C3%ADmica

http://pt.wikipediahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Li.org/wiki/Ligaga%C3%A7%C3%A3o_covalente%C3%A7%C3%A3o_covalente

http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htmhttp://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/ligaquim.htm

http://www.videosdahora.com.br/Videos-Br/6042/http://www.videosdahora.com.br/Videos-Br/6042/entendendo-mais-um-atomo---quimicaentendendo-mais-um-atomo---quimica//