Asam kloridaDari Wikipedia, ensiklopedia bebas

Asam klorida

Nama IUPAC[hide] Asam klorida [ rujukan? ]

Nama lainnya[hide] Muriatic asam Roh garam

Identifier

Nomor CAS

7647-01-0

ChemSpider

307

UNII

QTT17582CB

ChEBI

CHEBI: 17883

Inchi[show]

Bahaya

MSDS

MSDS eksternal

Indeks Uni Eropa

017-002-01-X

Klasifikasi EU

Beracun (T) Korosif (C) Berbahaya bagi lingkungan(N)

R-phrases

R35 , R37

S-phrases

(S1 / 2) , S26 , S45

NFPA 704

0 3 1CORTitik nyala Non-mudah terbakar.

Senyawa terkait

Terkait hydrohalic asam

Asam hidrobromat Asam hydrofluoric Hydroiodic asam

Tambahan data halaman

Struktur dan sifat Termodinamika Data Data spektral

n , r , dll

Tahap perilaku Padat, cair, gas UV , IR , NMR , MS (verifikasi) (apa yang: /

Kecuali jika disebutkan sebaliknya, data diberikan untuk bahan dalam mereka keadaan standar (pada 25 C, 100 kPa) Infobox referensi

Asam klorida adalah sebuah solusi dari hidrogen klorida ( H Cl ) dalam air, itu adalah sangat korosif , kuat mineral asam dengan menggunakan industri.Hal ini ditemukan secara alami dalam asam lambung . Secara historis disebut asam muriatic, dan roh garam, asam klorida dihasilkan dari vitriol (asam sulfat) dan garam biasa . Ini pertama kali muncul selama Renaissance , dan kemudian digunakan oleh ahli kimia seperti Glauber , Priestley dan Davy dalam penelitian ilmiah mereka. Dengan produksi utama dimulai dalam Revolusi Industri , asam klorida digunakan dalam industri kimia sebagai reagen kimia dalam produksi skala besarvinil klorida untuk PVC plastik, dan MDI / TDI untuk poliuretan . Ini memiliki banyak aplikasi skala kecil, termasuk rumah tangga membersihkan , produksigelatin dan aditif makanan , kerak , dan kulit pengolahan. Sekitar 20 juta ton asam klorida yang dihasilkan setiap tahunnya.Isi[hide]

1 Etimologi 2 Sejarah 3 Kimia 4 Sifat Fisik 5 Produksi

o

5.1 Industri pasar

6 Aplikasi

o o o

6.1 Pengawetan baja 6.2 Produksi senyawa organik 6.3 Produksi senyawa anorganik

o o o

Kontrol pH 6,4 dan netralisasi 6,5 Regenerasi penukar ion Lainnya 6,6

7 Kehadiran dalam organisme hidup 8 Keselamatan 9 Lihat juga 10 Referensi 11 Pranala luar

[ sunting ]Etimologi

Asam klorida dikenal alkimiawan Eropa sebagai roh garam atau acidum Salis (garam asam). Kedua nama tersebut masih digunakan, terutama dalam bahasa non-Inggris, seperti Jerman : Salzsure dan Belanda : Zoutzuur. Gas HCl disebut asam udara laut. (Pre-lama sistematis asam) nama muriaticmemiliki asal yang sama (muriatic berarti "berkaitan dengan air garam atau garam"), dan nama ini masih kadang-kadang digunakan. [1] [2][ sunting ]Sejarah

Aqua regia , campuran yang terdiri dari asam klorida dan asam nitrat , dibuat dengan melarutkan sal amoniak dalam asam nitrat, digambarkan dalam karya Pseudo-Geber , abad ke-13 Eropa alkemis. [3] [4] [5] [6 ] [7] Referensi lain menunjukkan bahwa penyebutan pertama aqua regia di Bizantiummanuskrip dating ke akhir abad ketiga belas. [8] Penemuan awal asam klorida, sebagai disebabkan oleh alkemis Jabir bin Hayyan (c.800 AD ), [9] [10] [11][12] adalah palsu. Asam klorida bebas pertama kali secara resmi dijelaskan dalam abad ke-16 oleh Libavius , yang dipersiapkan dengan memanaskan garam dalam wadah tanah liat. [13] penulis lain mengklaim bahwa asam klorida murni pertama kali ditemukan oleh biarawan Benediktin Jerman Basil Valentine di abad 15, [ 14]dengan memanaskan garam dan hijau vitriol , [15] sedangkan yang lain mengklaim bahwa tidak ada referensi yang jelas untuk persiapan asam klorida murni sampai akhir abad keenam belas. [8] Pada abad ketujuh belas, Johann Rudolf Glauber dari Karlstadt am Main, Jerman digunakan natrium garam klorida dan asam sulfat untuk persiapannatrium sulfat dalam proses Mannheim , melepaskan hidrogen klorida gas. Joseph Priestley dari Leeds, Inggris disiapkan hidrogen klorida murni di tahun 1772, dan pada tahun 1818 Humphry Davy dari Penzance, Inggris membuktikan bahwa komposisi kimia termasuk hidrogen dan klor . [5]

Selama Revolusi Industri di Eropa, permintaan untuk basa zat meningkat. Sebuah proses industri baru oleh Nicolas Leblanc ( Issoundun, Perancis ) yang aktif murah skala besar produksi natrium karbonat (soda abu). Dalam proses Leblanc , garam diubah menjadi abu soda, menggunakan asam sulfat, kapur, dan batubara, melepaskan hidrogen klorida sebagai produk oleh-. Sampai Inggris Undang-Undang Alkali 1863 dan undang-undang serupa di negara lain, HCl kelebihan dibuang ke udara. Setelah undang-undang tersebut, produsen soda abu diwajibkan untuk menyerap gas limbah dalam air, memproduksi asam hidroklorida pada skala industri.[5] [16]

Pada abad kedua puluh, proses Leblanc secara efektif digantikan oleh proses Solvay tanpa asam klorida oleh-produk. Karena asam klorida sudah dilunasi sebagai kimia penting dalam berbagai aplikasi, kepentingan komersial dimulai metode produksi lain, beberapa di antaranya masih digunakan saat ini.Setelah tahun 2000, asam klorida sebagian besar dibuat dengan menyerap oleh-produk dari hidrogen klorida produksi senyawa organik industri . [5] [16] [17] Sejak tahun 1988, asam klorida telah terdaftar sebagai prekursor Tabel II di bawah 1988 Konvensi PBB Melawan Lalu Lintas Gelap dalam Narkotika dan Psikotropika karena penggunaannya dalam produksi heroin , kokain , dan metamfetamin . [18][ sunting ]Kimia

Hidrogen klorida (HCl) adalah sebuah asam monoprotik , yang berarti dapat berdisosiasi (yaitu, mengionisasi) hanya sekali untuk memberikan satu ion H +(satu proton ). Dalam asam klorida encer, yang + H bergabung dengan molekul air untuk membentuk hidronium ion, H 3 O +: [19] [20] HCl + H 2 O H 3 O + + Cl Ion lainnya terbentuk Cl -, dengan ion klorida . Asam klorida sehingga dapat digunakan untuk mempersiapkan garam klorida disebut, seperti natrium klorida . Asam klorida adalah asam kuat , karena pada dasarnya benar-benar terurai dalam air. [19] [20] Asam monoprotik memiliki satu asam tetapan disosiasi , K, yang menunjukkan tingkat disosiasi dalam air. Untuk asam kuat seperti HCl, K adalah besar. Upaya teoritis untuk menetapkan K untuk HCl telah dibuat. [21] Ketika klorida garam seperti NaCl yang ditambahkan ke HCl berair mereka praktis tidak berpengaruh pada pH , menunjukkan bahwa Cl - adalah sangat lemah basa konjugat dan bahwa HCl adalah sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan berair. Untuk menengah untuk solusi yang kuat dari asam klorida, asumsi bahwa H + molaritas (satuan konsentrasi ) sama

dengan molaritas HCl adalah sangat baik, setuju untuk empat digit yang signifikan. [19] [20] Dari enam umum yang kuat asam mineral dalam kimia, asam klorida adalah asam monoprotik paling mungkin untuk menjalani mengganggu oksidasi-reduksi reaksi. Ini adalah salah satu asam paling kuat yang berbahaya untuk menangani, meskipun keasamannya, terdiri dari ion klorida tidak reaktif dan tidak beracun. Solusi klorida Menengah-kekuatan asam cukup stabil pada penyimpanan, mempertahankan konsentrasi mereka sepanjang waktu. Atribut ini, ditambah fakta bahwa itu adalah murni tersedia sebagai pereaksi , membuat asam klorida reagen acidifying sangat baik. Asam klorida adalah asam lebih disukai dalam titrasi untuk menentukan jumlah basis . Titrants asam kuat memberikan hasil yang lebih tepat karena lebih jelas titik akhir. azeotropik atau "konstan mendidih" asam klorida (sekitar 20,2%) dapat digunakan sebagai standar primer dalam analisis kuantitatif , meskipun konsentrasi yang tepat tergantung pada tekanan atmosfer ketika dipersiapkan. [22] Asam klorida sering digunakan dalam analisis kimia untuk mempersiapkan ("mencerna") sampel untuk analisis. Asam klorida pekat melarutkan logam dan bentuk teroksidasi klorida logam dan gas hidrogen, dan bereaksi dengan senyawa dasar seperti kalsium karbonat atau tembaga (II) oksida , klorida terlarut membentuk yang dapat dianalisis. [19] [20][ sunting ]Sifat-sifat

fisikSpesifik panas kJ / (kg K) 3.47 2.99 2.60 2.55 2.50 2.46 2.43 Uap Mendidih Pencairan tekana n titik titik kPa C C

Konsentrasi kg HCl HCl kg / / kg m 3 10 % 20 % 30 % 32 % 34 % 36 % 38 % 104.8 0 219.6 0 344.7 0 370.8 8 397.4 6 424.4 4 451.8 2

Kepadata Molaritasny p Kelekata n a H n mol / dm 3 0.5 0.8 1.0 1.0 1.0 1.1 1.1

Baum e 6.6 13 19 20 21 22 23

kg / l

mPa S

1.048 1.098 1.149 1.159 1.169 1.179 1.189

2.87 6.02 9.45 10.17 10.90 11.64 12.39

1.16 1.37 1.70 1.80 1.90 1.99 2.10

1.95 1.40 2.13 3.73 7.24 14.5 28.3

103 108 90 84 71 61 48

-18 -59 -52 -43 -36 -30 -26

Suhu referensi dan tekanan untuk tabel di atas adalah 20 C dan 1 atmosfer (101,325 kPa). Nilai tekanan uap yang diambil dari Tabel Kritis Internasional, dan mengacu pada tekanan uap total larutan.

Suhu leleh sebagai fungsi dari konsentrasi HCl dalam air. [23] [24]

Para sifat fisik asam klorida - seperti mendidih dan titik leleh , kepadatan , dan pH tergantung pada konsentrasi atau molaritas HCl dalam larutan asam.Mereka berkisar dari orang-air pada konsentrasi yang sangat rendah mendekati 0% HCl untuk nilai untuk marah asam klorida di lebih dari 40% HCl.[19] [20][25]

Asam klorida sebagai biner (dua komponen) campuran HCl dan H 2 O memiliki titik didih konstan azeotrope pada 20,2% HCl dan 108,6 C (227 F). Ada empat konstan- kristalisasi poin eutektik untuk asam klorida, antara kristal bentuk HCl 2 H O (68% HCl), HCl 2H 2 O (51% HCl), HCl 3H 2 O (41% HCl), HCl 6H 2 O (25% HCl), dan es (0% HCl). Ada juga titik eutektik metastabil pada 24,8% antara es dan HCl 3H 2 O kristalisasi. [25][ sunting ]Produksi

Asam klorida dibuat dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air. Hidrogen klorida dapat dihasilkan dalam banyak cara, dan dengan demikian beberapa prekursor asam klorida ada. Produksi skala besar asam klorida hampir selalu terintegrasi dengan skala industri produksi bahan kimia lainnya .[ sunting ]Industri

pasar

Asam klorida dihasilkan dalam solusi sampai dengan HCl 38% (kelas terkonsentrasi). Konsentrasi yang lebih tinggi hingga lebih dari 40% secara kimiawi mungkin, tetapi penguapan tingkat ini kemudian begitu tinggi sehingga penyimpanan dan penanganan perlu tindakan pencegahan ekstra, seperti tekanan dan suhu rendah. Massal industri-kelas Oleh karena itu 30% sampai 34%, dioptimalkan untuk transportasi yang efektif dan kerugian produk yang dibatasi oleh HCl uap . Solusi untuk keperluan rumah tangga di AS, sebagian besar pembersihan, biasanya 10% sampai 12%, dengan rekomendasi yang kuat untuk mencairkan sebelum digunakan. Di Britania Raya, di mana itu dijual sebagai "Roh Garam" untuk

membersihkan negeri, potensi adalah sama dengan kelas industri Amerika Serikat. [5] Produsen utama di seluruh dunia termasuk Dow Chemical pada 2 juta metrik ton per tahun (2 Mt / tahun), dihitung sebagai HCl gas, dan FMC , Georgia Teluk Perusahaan , Tosoh Perusahaan , Akzo Nobel , dan Tessenderlo pada 0,5 sampai 1,5 Mt / tahun masing-masing. Total produksi dunia, untuk tujuan perbandingan dinyatakan sebagai HCl, diperkirakan pada 20 Mt / tahun, dengan 3 Mt / tahun dari sintesis langsung, dan sisanya sebagai produk sekunder dari sintesis organik dan serupa. Sejauh ini, asam klorida yang paling dikonsumsi captively oleh produser. Ukuran pasar dunia yang terbuka diperkirakan 5 Mt / tahun.[ sunting ]Aplikasi[5]

Asam klorida merupakan asam anorganik yang kuat yang digunakan dalam proses industri. Aplikasi ini sering menentukan kualitas produk yang dibutuhkan.[ sunting ]Pengawetan[5]

dari baja

Salah satu aplikasi yang paling penting dari asam klorida adalah dalam pengawetan baja, untuk menghilangkan karat atau besi oksida skala dari besi atau baja sebelum proses berikutnya, sepertiekstrusi , bergulir , menggembleng , dan teknik lainnya. [5] [17] Teknis kualitas HCl pada konsentrasi 18% biasanya adalah agen pengawetan paling umum digunakan untuk pengawetan dari baja karbonnilai. Fe 2 O 3 + Fe + 6 HCl 3 FeCl 2 + 3 H 2 O Para Asam menghabiskan telah lama digunakan kembali sebagai besi (II) klorida (juga dikenal sebagai besi klorida) solusi, tapi tinggi logam berat tingkat dalam cairan acar mengalami penurunan praktik ini. Industri baja acar telah mengembangkan regenerasi asam klorida proses, seperti pemanggang spray atau tempat tidur terfluidisasi proses regenerasi HCl, yang memungkinkan pemulihan HCl dari minuman keras menghabiskan acar. Proses regenerasi yang paling umum adalah proses pyrohydrolysis, menerapkan rumus berikut: [5] 4 FeCl 2 + 4 H 2 O + O 2 8 HCl + 2 Fe 2 O 3 Dengan penyembuhan asam menghabiskan, loop tertutup asam didirikan. [17] Para besi (III) oksida oleh-produk dari proses regenerasi yang berharga, digunakan dalam berbagai industri sekunder.[ sunting ]Produksi[5]

senyawa organik

Lain penggunaan utama dari asam hidroklorida dalam produksi senyawa organik , seperti vinil klorida dan dikhloroetana untuk PVC . Hal ini sering menggunakan captive, mengkonsumsi asam klorida yang diproduksi secara lokal yang tidak pernah benar-benar mencapai pasar terbuka. Lain organik senyawa yang diproduksi dengan asam klorida termasuk bisphenol A untuk polikarbonat , karbon aktif , dan asam askorbat , serta berbagai farmasi produk. [17] 2 CH 2 = CH 2 + 4 HCl + O 2 2 ClCH 2 CH 2 Cl + 2 H 2 O (dikhloroetana oleh oxychlorination ) kayu + HCl + panas karbon aktif ( aktivasi kimia )[ sunting ]Produksi

senyawa anorganik

Sejumlah produk dapat diproduksi dengan asam klorida dalam normal reaksi asam-basa , sehingga anorganik senyawa. Ini termasuk bahan kimia pengolahan air seperti besi (III) klorida dan klorida polyaluminium (PAC) . Fe 2 O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2 O (besi (III) klorida dari magnetit ) Kedua besi (III) klorida dan PAC digunakan sebagai flokulasi dan agen koagulasi dalam pengolahan limbah , air minum produksi, dan produksi kertas. Senyawa anorganik lainnya yang dihasilkan dengan asam klorida termasuk jalan aplikasi garam kalsium klorida , nikel (II) klorida untuk elektroplating , dan seng klorida untuk menggembleng industri dan baterai produksi. [17] CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (kalsium klorida dari batu kapur )[ sunting ]Kontrol

pH dan netralisasi

Asam klorida dapat digunakan untuk mengatur keasaman ( pH ) dari solusi. OH - + HCl H 2 O + Cl Dalam kemurnian menuntut industri (makanan, farmasi, air minum), berkualitas tinggi asam klorida digunakan untuk mengontrol pH aliran air proses. Dalam waktu kurang-menuntut industri, kualitas teknis cukup asam klorida untuk menetralkan aliran limbah dan perawatan kolam renang. [17][ sunting ]Regenerasi

penukar ion

Berkualitas tinggi asam klorida digunakan dalam regenerasi resin pertukaran ion . pertukaran kation secara luas digunakan untuk menghilangkan ion-ion seperti Na + dan Ca 2 + dari berair solusi, memproduksi terdemineralisasi air. Asam ini digunakan untuk membilas kation dari resin. [5] Na + digantikan oleh H + Ca 2 + digantikan oleh 2 H + Penukar ion dan air demineralisasi yang digunakan dalam semua industri kimia, produksi air minum, dan industri makanan banyak. [5][ sunting ]Lain-lain

Asam klorida digunakan untuk sejumlah besar aplikasi skala kecil, seperti pengolahan kulit, pemurnian umum, membersihkan garam rumah tangga, [26] dan konstruksi bangunan. [17] Produksi minyakdapat dirangsang dengan menyuntikkan asam klorida ke dalam formasi batuan dari sumur minyak , melarutkan sebagian dari batu itu, dan menciptakan sebuah struktur besar-pori. Sumur minyak acidizing adalah proses umum dalam minyak Laut Utara produksi industri. [5] Banyak reaksi kimia yang melibatkan asam klorida diterapkan dalam produksi makanan, bahan makanan, dan aditif makanan . Produk khas termasuk aspartam , fruktosa , asam sitrat , lisin , protein nabati terhidrolisis sebagai makanan penambah, dan dalam gelatin produksi. Food grade (ekstra-murni) asam klorida dapat diterapkan bila diperlukan untuk produk akhir. [5] [17][ sunting ]Kehadiran

dalam organisme

hidup

Diagram alkali lapisan mukosa di perut dengan mekanisme pertahanan mukosa

Asam lambung merupakan salah satu sekresi utama dari perut. Ini terutama terdiri dari asam klorida dan acidifies isi perut untuk pH 1 sampai 2. [27] Klorida (Cl -) dan hidrogen (H +) disekresikan secara terpisah ion di fundus lambung wilayah di bagian atas lambung oleh sel parietal dari mukosa lambungmenjadi jaringan sekretorik yang disebut kanalikuli . sebelum memasuki lumen lambung [28] Asam lambung bertindak sebagai penghalang terhadap mikroorganisme untuk mencegah infeksi dan penting untuk pencernaan makanan. PH rendahdenatures protein dan dengan demikian membuat mereka rentan terhadap degradasi oleh enzim pencernaan seperti pepsin . PH yang rendah juga mengaktifkan enzim prekursor pepsinogen ke enzim pepsin aktif dengan pembelahan diri. Setelah meninggalkan lambung, asam klorida dari perut yg menghancurkan makanan dinetralisasi dalam duodenum dengan natrium bikarbonat . [27] Perut sendiri dilindungi dari asam kuat oleh sekresi dari, tebal pelindung lendir lapisan, dan oleh secretin penyangga diinduksi

dengan natrium bikarbonat .Mulas atau ulkus peptikum dapat berkembang ketika mekanisme ini gagal. Obat dari antihistaminic dan inhibitor pompa proton kelas dapat menghambat produksi asam di perut, dan antasida digunakan untuk menetralkan asam yang ada. [27] [29][ sunting ]Keamanan

Konsentrasi Klasifikasi [30] Frase-R berat

10-25%

Iritan (Xi)

R36/37/38

> 25%

Korosif (C)

R34 R37

Konsentrat asam klorida (klorida asam marah) bentuk kabut asam. Baik kabut dan solusi memiliki efek korosif pada jaringan manusia, dengan potensi untuk merusak organ-organ pernapasan, mata, kulit, dan usus. Setelah pencampuran dengan asam klorida umum oksidasi bahan kimia, seperti natrium hipoklorit (bahan pemutih, NaClO) atau kalium permanganat (KMnO 4), gas beracun klorindiproduksi. NaClO + 2 HCl H 2 O + NaCl + Cl 2 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 2 + 8 MnCl H 2 O + 2 KCl + 5 Cl 2 Alat pelindung diri seperti sarung tangan karet atau PVC, kacamata pelindung mata, dan kimia-tahan pakaian dan sepatu yang digunakan untuk meminimalkan resiko ketika menangani asam klorida. Para Amerika Serikat Environmental Protection Agency dan

mengatur tingkat asam klorida sebagaizat beracun . [31] Para Nomor PBB atau DOT nomor 1789. Jumlah ini akan ditampilkan pada sebuah plakat pada wadah.

Hgcl2Mercury (II) oksidaDari Wikipedia, ensiklopedia bebas

Mercury (II) oksida

Nama IUPAC[hide] Mercury (II) oksida

Nama lainnya[hide] Merkuri oksida Montroydite

Identifier

Nomor CAS

21908-53-2

ChemSpider

28626

Nomor UN

1641

KEGG

C18670

RTECS nomor

OW8750000

Inchi[show]

Properti

Rumus molekul

HgO

Massa molar

216,59 g mol -1

Penampilan

Kuning atau merah solid

Kepadatan

11.14 g / cm 3

Titik lebur

500 C (terurai)

Kelarutan dalamair Celah pita Indeks bias (n D)

Larut 2.2 eV [1] 2.5 (550 nm) [1] Bahaya

MSDS Indeks Uni Eropa Klasifikasi EU

ICSC 0981 080-002-00-6 Sangat toksik (T +) Berbahaya bagi lingkungan (N)

R-phrases S-phrases

R26/27/28 , R33 , R50/53 (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S60 ,S61

NFPA 704

1 3 0Titik nyala Yg tdk dpt menyala Senyawa terkait Lain anion Merkuri sulfida Merkurius selenide Merkuri telluride Lain kation Seng oksida Kadmium oksida Senyawa terkait Merkuri (I) oksida (verifikasi) (apa yang: /

Kecuali jika disebutkan sebaliknya, data diberikan untuk bahan dalam mereka keadaan standar (pada 25 C, 100 kPa) Infobox referensiMercury (II) oksida, juga disebut oksida merkuri atau hanya oksida merkuri, memiliki rumus Hg O . Ini memiliki warna merah atau oranye. Mercury (II) oksida padat pada suhu kamar dan tekanan. Para montroydite bentuk mineral sangat jarang ditemukan.

Isi[hide]

1 Sejarah 2 Sintesis 3 Struktur 4 Menggunakan 5 Kesehatan isu-isu 6 Referensi 7 Pranala luar

[ sunting ]Sejarah

Pada tahun 1774, Joseph Priestley menemukan bahwa oksigen dirilis oleh pemanasan oksida merkuri, meskipun ia tidak mengidentifikasi gas sebagaiOksigen (bukan, Priestley menyebutnya " dephlogisticated udara ", karena itu adalah paradigma bahwa ia bekerja di bawah pada saat itu.) [2]

[ sunting ]Sintesis

Montroydite struktur (atom oksigen merah)

Cinnabar strukturBentuk merah HgO dapat dibuat dengan memanaskan Hg pada oksigen di sekitar 350 C, atau dengan pirolisisdari Hg (NO 3)2

. [3] Bentuk kuning dapat diperoleh dengan pengendapan berair Hg 2 + dengan alkali. [ 3]Perbedaan warna ini disebabkan

ukuran partikel, kedua bentuk memiliki struktur yang sama yang terdiri dari dekat linier O-Hg-O unit terkait dalam rantai zigzag dengan sudut O-Hg-O dari 108 . [3]

[ sunting ]StrukturDi bawah tekanan atmosfer oksida merkuri memiliki dua bentuk kristal: satu disebut montroydite ( ortorombik , 2 / m 2 / m 2 / m, Pnma), dan yang kedua adalah analog dengan mineral sulfida cinnabar ( heksagonal , hP6, P3221), keduanya ditandai dengan Hg-O rantai. [4] Pada tekanan di atas 10 GPa baik dari struktur mengkonversi ke tetragonal bentuk. [1]

[ sunting ]MenggunakanHg O kadang-kadang digunakan dalam produksi merkuri karena cukup mudah terurai. Ketika terurai, gas oksigen dihasilkan. Hal ini juga digunakan sebagai bahan untuk katoda untuk baterai merkuri . [5]

[ sunting ]Masalah

kesehatan

Label pada botol bubuk HgO.Merkuri oksida adalah zat beracun yang dapat diserap ke dalam tubuh melalui inhalasi aerosol, melalui kulit dan oleh konsumsi. Substansi yang mengiritasi mata, kulit dan saluran pernafasan dan mungkin memiliki efek pada ginjal, mengakibatkan gangguan ginjal. Dalam rantai makanan penting bagi manusia, bioakumulasi terjadi, khususnya pada organisme akuatik. Substansi yang dilarang sebagai pestisida di Uni Eropa . [6] Penguapan pada 20 C adalah diabaikan. HgO terurai saat terkena cahaya atau pada pemanasan di atas 500 C. Pemanasan menghasilkan asap merkuri sangat beracun dan oksigen, yang meningkatkan bahaya kebakaran.Mercury (II) oksida bereaksi hebat dengan mengurangi agen, klorin, hidrogen peroksida, magnesium (ketika dipanaskan), disulfur diklorida dan trisulfide hidrogen. Shock-sensitif senyawa terbentuk dengan logam dan unsur-unsur seperti sulfur dan fosfor. [7]