Analyse Qualitative Et Quantitative s3

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    11-Aug-2015

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Facult de Mdecine et des Sciences Biomdicales _ Universit de Yd I

ANALYSE QUALITATIVE ET QUANTITATIVE: IDENTIFICATION ET DOSAGE

Dr.rer.nat. Patrice DJIELE NGAMENITel: 77 13 54 99 Email: pdjiele@yahoo.fr

PLAN DU COURS DEFINITIONS METHODE DE DOSAGE QUANTITATIF DOSAGE VOLUMETRIQUE METHODE DE DOSAGE QUALITATIF Exemple: Cation du groupe 1 PREPARATION DES SOLUTIONS

DEFINITION Lanalyse quantitative a pour but de dterminer la teneur dune espce chimique contenue dans un chantillon donn Lanalyse quantitative est gnralement base Sur les mthodes volumtriques mettant en jeu une raction chimique totale, rapide et bien dfinie; ceci peut tre: - Une raction acide base - Une raction doxydo-rduction - Une raction de prcipitation - Une raction de complexation

Mthodes Utilises Mthodes volumtriques- On fait ragir un volume dune solution dont on Connat la concentration avec un autre volume de solution dont on ignore la concentration - Le principe fondamentale de calcul en volumtrie est quau point quivalent, il ya galit entre le nombre dquivalent gramme des espces qui ragissentA+B C +D

Nq (A) = Nq (B)

Mthodes Utilises Mthodes gravimtriques On procde par la prcipitation slective des substances composantes et du schage ltuve du prcipit jusqu masse constante Mthodes physico-chimiques Elles exploitent les mesures optiques, lectriques, lectrochimiques, calorimtriques, magntiques, etc,.

ETAPES DUN DOSAGE VOLUMETRIQUE Prparer la solution analyser Choisir une solution approprie du ractif qui doit intervenir au cours de la raction de dosage Effectuer le dosage par ajout de fraction Reprer le point quivalent Dduire la concentration de lentit chimique doser prsente dans lchantillon de dpartNB: On sait quon a atteint le P.E grce lutilisation dun indicateur color ou par une brusque variation dune proprit physique

Techniques de laboratoire-Utilisation dune pipette 1- Nettoyer la pipette leau distille 2- Rincer avec quelques mL du produit prlever 3- Faire le prlvement et ajuster au trait en rglant le dbit avec lindex 4- Laisser couler en maintenant la pointe appuye contre la paroi du rcipient 5- Nettoyer leau distille -Utilisation dune burette 1-Rincer la burette leau distille puis avec quelques mL du produit utilis 2- Remplir lentement pour viter les bulles dair au niveau du robinet 3- Ne pas serrer inutilement les robinets 4- En fin de manipulation, laver la burette et la remplir deau distille

METHODE DE DOSAGE QUALITATIFToute analyse quantitative doit tre prcde dune analyse qualitative. On ne peut choisir la mthode de dosage quantitatif convenable que si on connat au pralable quelles espces (molcules ou ions) sont prsentent dans la substance tudier. Lanalyse qualitative utilise les mthodes chimiques , physiques et physico-chimiques

ANALYSE QUALITATIVE Son domaine est extrmement vaste puisquil embrasse aussi bien les composs minraux quorganique, les ractions pouvant se faire en phase liquide, solide ou gazeuse Lidentification des ions dans une solution aqueuse offre des applications dans le domaine de lanalyse des eaux ou celui trs gnral de la dtermination de la puret dun produit

ANALYSE QUALITATIVEMETHODES UTILISEES Les mthodes chimiques font passer lespce que lon recherche dans un nouveau compos qui possde une proprit caractristique grce laquelle on peut tablir la preuve de son existence Les mthodes physiques et physico-chimiques Sont fonde sur la relation qui existe entre la composition chimique dune substance et certaines de ses proprits physiques

ANALYSE QUALITATIVE ConduiteAvant de commencer identifier des espces en solution, il faut noter attentivement: La couleur de la solution; Lodeur si possible; Le pH quon peut valuer laide du papier indicateur de pH Eventuellement la coloration de la flamme

ANALYSE QUALITATIVE ConduitePour bien conduire ces analyses, il faut: - Faire preuve dun esprit dobservation - Du bon sens - Adopter une mthode enchanement logique des oprations permettant darriver aux rsultats - Comprendre ce quon fait chaque tape - Matriser les principales notions thoriques relatives aux ractions et quilibre chimique en solution - Comprendre chaque tape de la recherche, le pourquoi et le comment de ce quon a fait prcdemment et les implications qui en rsultent pour la suite

ANALYSE QUALITATIVEPrincipe de classification des cations en groupe Etant donn que dans les mmes conditions de milieu et par action dun mme ractif plusieurs cations peuvent avoir un comportement analogue, il a t possible de crer des groupes de cations en fonction prcisment de cette analogie de comportement

ANALYSE QUALITATIVE Ainsi, Les ractifs utilises en analyse qualitative peuvent tre class en 2 groupes: Les ractifs de groupe qui permettent de prcipiter lensemble des ions du mme groupe Les ractifs spcifiques qui sont utiliss pour identifier un ion par des ractions spcifiques Matriel: tubes ssais, papier filtre, entonnoir, tube dgagement, baguette de verre, bec de flamme

ANALYSE QUALITATIVE: Ex: Cation du groupe 1 Cation du groupe 1: Pb2+ ; Ag+ ; Hg22+Ces cations prcipitent des chlorures insoluble dans leau temprature ordinaire.Pb2+ + 2ClAg+ + ClHg22+ + 2Cl-

PbCl2AgCl Hg2Cl2

Cation du groupe 1 Caractrisation de Pb2+Les ions chromate CrO42- donnent avec les solutions dion Pb2+ un chromate de plomb jaune (PbCrO4 ). Prcipit soluble dans les solution de bases fortes, mais insoluble dans lammoniac ou lacide actique

Caractrisation de Hg22+

Les ions chromates donnent avec une solution dions Hg22+ un prcipit rouge de (HgCrO4 ). Ce prcipit est insoluble dans les bases

Caractrisation de Ag+Les ions chromates donnent avec une solution dions Ag+ un prcipit rouge brique (Ag2CrO4 ), soluble dans NH4OH et insoluble dans CH3COOH AgCl est soluble dans lammoniac concentr

Autres groupes de Cations Cations du groupe II : Sn2+, Sn4+, Sb3+, Cu2+, Hg2+ ,Bi3+ , As3+ Cations du groupe III : Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+ Cations du groupe IV : Mn2+, Ni2+, Co2+ , Zn2+ Cations du groupe V : Ba2+, Ca2+ , Sr2+NB: LP : liqueur primitive, c'est la solution dans laquelle on veut tester la prsence des ions. LF : liqueur fille, c'est une solution obtenue aprs oprations sur la LP, qui est utilise pour poursuivre les tests. PP : prcipit, c'est dire un solide en suspension dans la solution, suite une raction.

Comment procder !

Rappel! PREPARATION DES SOLUTIONS Par dilution Par dissolution

PREPARATION DES SOLUTIONSLA DILUTION

PREPARATION DES SOLUTIONSLA DILUTION

PREPARATION DES SOLUTIONS

PREPARATION DES SOLUTIONSLA DISSOLUTION

EXERCICES Calculer la masse de NaOH necssaire pour prparer 250 mL dune solution de NaOH 0,1 M. On donne MNaOH = 40 g On verse 350 mL dune solution (S1) de H2SO4 de normalit N1= 2,5 qg/L dans une fiole jauge de 500 mL et on complte avec leau distille jusquau trait de jauge pour obtenir une solution (S2). Quelle quantit deau doit on ajouter 100 mL de la solution S2 pour obtenir une solution (S3) dcimolaire.

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