Amali Ammonium

MARLIANA BINTI MD REZALI SCE 3103 2012

KURSUS: MENEROKA BAHANKOD KURSUS: SCE 3103

LAPORAN PRAKTIKAL 5 : AMMONIA, ASID SULFURIK DAN ASID NITRIK.

Tajuk : Penyediaan garam ammonium dalam makmal.

Teori :

1. Tumbuhan memerlukan nutrien untuk tumbesaran yang sihat. Salah satu

nutrien yang penting ialah unsur nitrogen.

2. Nitrogen diserap oleh tumbuhan dalam bentuk ion nitrat , NO3 – yang larut

dalam air.

3. Baja ammonium membekalkan ion ammonium, NH4+. Dalam tanah, ion

ammonium dioksidakan kepada ion nitrat dan ammonium fosfat.

4. Baja yang berlainan mengandungi peraturan nitrogen yang berbeza.

5. Penghasilan ammonia daripada gas nitrogen dan gas hidrogen telah

dilakukan melalui proses Haber.

6. Proses Haber merupakan proses yang biasa digunakan untuk menyediakan

ammonia secara besar-besaran. Bahan mentah yang yang digunakan ialah

gas hidrogen dan nitrogen.

7. Ammonia mempunyai formula molekul NH3 dan merupakan satu sebatian gas

yang tidak berwarna.


8. Ammonia ialah gas yang larut dalam air untuk menghasilkan alkali, berbau

sengit, sangat larut dalam air dan kurang tumpat daripada udara.

9. Ammonia bertindak balas dengan air menghasilkan bes yang lemah, bertindak

balas dengan logam alkali menghasilkan gas hidrogen dan amida logam,

bertindak balas dengan asid hidrogen klorida menghasilkan ammonium

klorida.

10.Ammonia bertindak terus dengan asid tertentu menghasilkan garam ammonia.

Dengan memilih asid yang sesuai, kita boleh membuat baja bernitrogen yang

mempunyai unsur-unsur yang diperlukan tumbuhan. Antara garam yang

penting dalam industri membuat baja ialah garam ammonium nitrat dan garam

ammonium fosfat. Ammonia juga digunakan dalam penghasilan baja urea.

11. Garam ammonium sulfat disediakan melalui tindak balas larutan ammonia

dengan asid sulfurik cair.

2NH3 (ak) + H2SO4 (ak) (NH4)2 SO4 (ak)

12.Ammonia juga digunakan dalam penghasilan asid nitrik, bahan penyejuk dan

juga dalam industri petroleum.


Tujuan : Untuk menyediakan garam ammonium dalam makmal.

Objektif :Dapat menyediakan garam ammonium dalam makmal

Masalah : Bagaimanakah garam ammonium dapat disediakan di dalam makmal?

Hipotesis : Baja ammonia disediakan melalui tindak balas antara ammonium

hidroksida dengan asid-asid tertentu.

Pembolehubah :

i) Dimanipulasi : Isipadu ammonium hidroksida dan asid sulfurik.

ii) Bergerakbalas : Ammonium sulfat

iii) Dimalarkan : Keadaan eksperimen.

Bahan : Larutan ammonia (2M), asid sulfurik cair (1M).

Alat / radas : Bikar, rod kaca, penunu bunsen, tungku kaki tiga, kasa dawai, corong turas dan kertas turas.


Penyediaan garam ammonium

Prosedur :

1. 30cm3 larutan asid sulfurik cair dituangkan ke dalam bikar.

2. 30cm3 larutan ammonia ditambahkan ke dalam bikar secara perlahan-lahan

dan pada masa yang sama dikacau.

3. Penambahan larutan ammonia diberhentikan sebaik sahaja larutan telah

berbau ammonia.


4. Kemudian larutan yang terhasil dipanaskan dengan menggunakan penunu

bunsen sehingga larutan tersebut menjadi 1/3 daripada isipadu asal.

5. Larutan tersebut disejukkan dalam air sejuk yang terdiri daripada campuran

air dan juga ais.

6. Kemudian hablur garam yang terhasil dituraskan.

1. 30cm3 larutan asid sulfurik cair dituangkan ke dalam bikar.


2. 30cm3 larutan ammonia ditambahkan ke dalam bikar secara perlahan-lahan

dan pada masa yang sama dikacau.

3. Penambahan larutan ammonia diberhentikan sebaik sahaja larutan telah

berbau ammonia.

4. Kemudian larutan yang terhasil dipanaskan dengan menggunakan penunu

bunsen sehingga larutan tersebut menjadi 1/3 daripada isipadu asal.


5. Larutan tersebut disejukkan dalam air sejuk yang terdiri daripada campuran

air dan juga ais.

6. Kemudian hablur garam yang terhasil dituraskan.

Pemerhatian/ keputusan : 1. Hablur-hablur putih terbentuk.

2. 30cm3 isipadu larutan ammonia (2M) diperlukan untuk meneutralkan 30cm3

asid sulfurik( 1M).

Perbincangan :

1. Baja ammonium sulfat dapat disediakan dalam makmal melalui tindak balas

peneutralan antara asid sulfurik dan larutan ammonia.

2. Asid sulfurik ialah asid dwibes, manakala ammonia ialah alkali monobes.

Maka 2 mol ammonia diperlukan untuk meneutralkan 1 mol asid sulfurik.

2NH3 (ak) + H2SO4 (ak) (NH4)2 SO4 (ak)

3. Hablur-hablur yang terbentuk adalah ammnonium sulfat.


2NH4 (ak) + H2SO4 (ak) (NH4)2 SO4 (ak) + 2H2O (ce)

4. Apabila larutan ammonia yang dicampurkan ke dalam asid sulfurik telah

berbau ia menunjukkan bahawa larutan tersebut telah mengalami tindak balas

peneutralan yang berlaku dengan lengkap.

5. Larutan garam tidak perlu disejatkan sehingga kering untuk memperoleh

hablur garam ammonium sulfat. Garam ammonium sulfat akan terurai semula

apabila dipanaskan dengan kuat.

Langkah berjaga-jaga:

1. Pastikan larutan ammonia dicampurkan dengan perlahan-lahan ke dalam

larutan asid sulfurik.

2. Jangan berada terlalu dekat dengan larutan tersebut semasa proses

pemanasan.

3. Pastikan larutan 1/3 yang tertinggal dalam bikar disejukkan dengan

menggunakan air sejuk.

4. Cuci sedikit hablur garam yang terbentuk dengan air sejuk sebelum

dikeringkan dengan kertas turas.

Kesimpulan :1. Baja ammonium sulfat dapat disediakan melalui tindak balas peneutralan

antara asid sulfurik dan larutan ammonia.

2. Proses pembentukan ammonium sulfat disebut proses peneutralan kerana

ammonium hidroksida bertindak sebagai bes dan asid sulfurik sebagai asid .


SOALAN:1. Tulis satu persamaan kimia seimbang untuk menunjukkan pembentukan

ammonium sulfat dalam eksperimen ini.

2NH3 (ak) + H2SO4 (ak) (NH4)2 SO4 (ak) + 2H2O (ce)

2. Bagaimana penambahan ammonium sulfat dapat mempengaruhi pH tanah?

Ammonium sulfat membekalkan ion nitrat , NO4+ , dalam tanah ion

ammonium dioksidakan kepada ion nitrat. Jadi ini akan merubah PH tanah kerana ammonia larut dalam air untuk menghasilkan alkali.

3. Selain daripada baja, ammonium sulfat juga digunakan dalam semburan

pertanian ajuvan (agriculture spray adjuvant) untuk racun perosak yang boleh

larut dalam air. Terangkan fungsi ammonium sulfat dalam bidang ini.


Ammonium juga digunakan dalam semburan pertanian ajuvan untuk racun perosak yang boleh larut dalam air. Ammonium sulfat digunakan untuk membuat pestisid tak organik seperti herbisid. Racun ini digunakan untuk mengawal rumput-rumpai yang terdapat di kawasan pertanian.

4.Namakan tiga contoh baja semulajadi yang digunakan dalam penanaman.

a) Baja kompos b) Baja pupuk kandangc) Baja seluri

5.Namakan tiga contoh baja buatan/sintetik yang digunakan dalam pertanian.

a) Ammonium dihidrogen fosfatb) Ammonium nitratc) Ammonium fosfat

6. Tulis persamaan-persamaan kimia seimbang untuk menunjukkan pembentukan:

a. ammonium fosfat

3NH3 (ak) + H3PO4 (ak) (NH4)3 PO4 (ak) b. ammonium nitrat

NH3 (ak) + HNO3 (ak) NH4 NO3 (ak) c. urea

CO2 (g) + 2NH (g) CO(NH2)2 (p) + H2O (ce)

7. Kira peratusan nitrogen dalam 1 mol baja tersebut di atas.

[ Jisim atom relatif: H, 1; C,12; N,14; O,16; P, 31; S, 32 ]

a) ammonium fosfat


Jisim molar (NH4)3 PO4

= 3 (14 ) + 12 ( 1 ) + 1 ( 31 ) + 4 (16 )= 42 + 12 + 31 + 64 = 149 g mol-1

1 mol (NH4)3 PO4 mengandungi 2 atom nitrogen Jisim molar nitrogen = 14g mol-1

Jisim 2 mol nitrogen = ( 2 mol ) x ( 14 g mol-1 )= 28 g

Peratusan nitrogen = ( jisim N / Jisim molar ) x 100% = ( 28 / 149 ) x 100%

= 18.8 %

b) ammonium nitrat

Jisim molar NH4 NO3

= 1 (14 ) + 4 ( 1 ) + 1 ( 14 ) + 3 (16 )= 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g mol-1

1 mol NH4 NO3 mengandungi 2 atom nitrogen Jisim molar nitrogen = 14g mol-1



= 35 %


c) urea

Jisim molar CO(NH2)2

= 1 (12 ) + 1 ( 16 ) + 2 ( 14 ) + 4 (1 )= 12 + 16 + 28 + 4= 60 g mol-1

1 mol NH4 NO3 mengandungi 2 atom nitrogen Jisim molar nitrogen = 14g mol-1



= 46.7 %

8. Yang manakah antara baja tersebut di atas adalah paling sesuai untuk

pertumbuhan tumbuh-tumbuhan? Jelaskan jawapan anda.

Baja urea adalah paling sesuai untuk pertumbuhan tumbuh-tumbuhan kerana baja ini mengandungi peraturan nitrogen yang paling tinggi berbanding ammonium fosfat dan ammonium nitrat. Nitrogen amat diperlukan oleh tumbuhan kerana nitrogen merupakan salah satu nutrien yang penting untuk membantu tumbesaran tumbuhan supaya hidup sihat.



Documents

Amali Ammonium