3.1 ATOMS, IONS, and MOLECULES

PARTICLES of MATTER

• atom

• ion

• molecule

• atomic structure

• nucleus

Key Words

• proton

• neutron

• element symbol

• atomic number

• mass number

• cation

• anion

• electron

• isotope

• isobar

• isotone

INDIKATOR PENCAPAIAN

( KD: 3.1,3.2,3.3,3.4 )

1. Deskripsi tentang atom

berdasarkan teori atom Bohr.

2. Deskripsi tentang partikel

subatomik (proton,elektron,dan neutron )

4. Menjelaskan perbedaan atom

dan ion.

5. Menjelaskan perbedaan antara unsur dan molekul.

6. Memberikan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa.

7. Menunjukkan manfaat ion dan molekul dalam makanan dan minuman bagi

kesehatan.

3. Menjelaskan perbedaan

isotop,isoton,dan isobar.

~ NOOR~

ATOM ???

A. ATOMS

~ NOOR~

ATOMIC STRUCTURE ( BOHR ATOMIC )

proton

neutron

electron

Atomic shell

Atomic nucleus

Ernest Rutherford (1910)

James Chadwick (1932)

J.J. Thomson (1879)

~ NOOR~

THE COMPARISON of PARTICLES in an ATOM

PARTICLES RELATIVE MASS CHARGE POSITION IN THE

ATOM

PROTON 1 + 1 atom nucleus

NEUTRON 1 no charge atom nucleus

ELECTRON 0 - 1 moving around atom nucleus

Besarnya inti atom dibandingkan dengan atom seperti : sebutir kacang di tengah stadion

sepakbola GOR Bogor.

~NOOR~

we6p 6n wewe

6p 6n

K L

ELECTRON CONFIGURATION

Co/: Lintasan elektron pada atom karbon (C) , mempunyai 6 elektron

atau 2e 4e- -

~NOOR~ 2 4

Co/: Lintasan elektron pada atom natrium (Na), mempunyai 11 elektron

11p 12n

11p 12n

11p 12n

atau M L K

wewe11p 12n

2e 8e 1e-- -

~NOOR~

2 8 1

p n

LL

K N L M

Inti

Jml max elektron pada setiap lintasan

22n

n = lintasan ke 1,2,3,4 ....dst ( K, L, M, N,...dst )

1 32 4

2e 36e18e8e -

NOOR

-- -

2 8 18 32

Pengisian elektron pada kulit atom dimulai dari tingkat energi terendah,

yaitu kulit K. Sisa elektron diisikan pada kulit

berikutnya.

CATATAN : U/ 20 unsur pertama kulit terluar tidak lebih

dari 8 elektron. Misalnya : Kalium ( K ) memiliki 19 elektron dan

konfigurasinya adalah 2 8 8 1 bukan 2 8 9.

Atom-atom berusaha mencapai kestabilan elektron yang dimungkinkan, seperti pada konfigurasi yang dimiliki oleh gas mulia. Helium 2Neon 2 8 Argon 2 8 8Atom helium, neon, dan argon disebut atom dari unsur-unsur yang tidak reaktif karena tidak membentuk ion.

HHHe

ArNa

Helium

Neon Argon~NOOR~

NeAr

Unsur jumlah elektron

Kulit pertama

Kulit kedua

Kulit ketiga

Kulit keempat

Penulisan K L M N

Hidrogen 1 1 - - - 1Helium 2 2 - - - 2Lithiulm 3 2 1 - - 2 1Berillium 4 2 2 - - 2 2Boron 5 2 3 - - 2 3Karbon 6 2 4 - - 2 4Nitrogen 7 2 5 - - 2 5Oksigen 8 2 6 - - 2 6Fluorin 9 2 7 - - 2 7Neon 10 2 8 - - 2 8Natrium 11 2 8 1 - 2 8 1Magnesium 12 2 8 2 - 2 8 2Alimunium 13 2 8 3 - 2 8 3Silikon 14 2 8 4 - 2 8 4Fosfor 15 2 8 5 - 2 8 5Belerang 16 2 8 6 - 2 8 6Klorin 17 2 8 7 - 2 8 7Argon 18 2 8 8 - 2 8 8Kalium 19 2 8 8 1 2 8 8 1Kalsium 20 2 8 8 2 2 8 8 2

NO.ATOM = JML.PROTON

NO.MASSA = JML.PROTON + JML.NEUTRON

JML.NEUTRON = NO.MASSA - JML. PROTON

= JML.ELEKTRON

= NO.MASSA - NO.ATOM

XA = no.massa atomX

A

Z Z = no.atomX = Lambang unsur

~NOOR~

SIFAT KIMIA PERBEDAAN JML ELEKTRON yang dimiliki o/ ATOM

SIFAT FISIKA Co/ ukuran, massa, titik leleh,dan massa jenis atom .

TUBUH MANUSIA sebagian besar terdiri atas atom

Carbon, Oksigen, Hidrogen, dan Nitrogen.

JUMLAH KULIT / ORBIT YANG TERISI

PERIODE

JUMLAH ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR

ELEKTRON VALENSI

GOLONGAN

Na

Ca11

20

2, 8, 1

2, 8, 8, 2

K, L, M, NGOL

1, 2, 3, 4 PERIODEP= 3

G= I

P= 4 G= II

Co/ :

~NOOR~

UNSUR LAMBANG UNSUR

No. atom

No. massa

Jml neutron

Jml proton

Jml elektron

Kulit ke 1

Kulit ke 2

Kulit ke 3

Kulit ke 4

Penulisan K L M N

Hidrogen H 1 1 0 1 1 1 - - - 1Helium He 2 4 2 2 2 2 - - - 2Lithiulm Li 3 7 4 3 3 2 1 - - 2 1Berillium Be 4 9 5 4 4 2 2 - - 2 2Boron B 5 11 6 5 5 2 3 - - 2 3Karbon C 6 12 6 6 6 2 4 - - 2 4Nitrogen N 7 14 7 7 7 2 5 - - 2 5Oksigen O 8 16 8 8 8 2 6 - - 2 6Fluorin F 9 19 10 9 9 2 7 - - 2 7Neon Ne 10 20 10 10 10 2 8 - - 2 8Natrium Na 11 23 12 11 11 2 8 1 - 2 8 1Magnesium Mg 12 24 12 12 12 2 8 2 - 2 8 2Alimunium Al 13 27 14 13 13 2 8 3 - 2 8 3Silikon Si 14 28 14 14 14 2 8 4 - 2 8 4Fosfor P 15 31 16 15 15 2 8 5 - 2 8 5Belerang S 16 32 16 16 16 2 8 6 - 2 8 6Klorin Cl 17 35 18 17 17 2 8 7 - 2 8 7Argon Ar 18 40 22 18 18 2 8 8 - 2 8 8Kalium K 19 39 20 19 19 2 8 8 1 2 8 8 1

SUMMARY ( ATOMS )

NOOR

3 2 He He4

2 dan

C N14 7

14 6

dan

danH He3 1

4 2

ISOTOP

ISOBAR

ISOTON

HeHe

34-

-(no.atom sama)

(no.atom beda)

(jml. neutron sama)

PERBEDAAN PENULISAN

~NOOR~

Ne

Li

Cl

Mg

H

ISOTOPE

40 18 Ca40

20

Ne

C

N

Li

Ne

Cl

C

N

C

NC

Mg Mg

H H

35 17

37 17

7 3

6 3

3 2

3 1

dan

HeH

26 12

25 12

20 10

22 10

Ar

dan

24 12

14 6

13 6

12 6

3 1

21 10

15 7

14 7

1 1

2 1

ISOTONE

ISOBAR

KCa

dan

dan

14 6

14 6

40 20

40 20

39 19

Example

~NOOR~

r

Digunakan perbandingan dengan massa atom standar, yaitu atom karbon-12 ( C-12 ).

Massa atom standar ( Ar ) = massa atom unsur tsb.relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12.

Atom C-12 termasuk unsur yang umum dan mudah diperoleh.

Akan menghasilkan nilai massa atom relatif unsur mendekati bilangan bulat ( seperti no.massa ).

?~NOOR~

MASSA ATOM RELATIF ( A )r

• Atom,inti atom,satu atau lebih elektron.

• Inti atom,nukleon ( proton +, neutron netral.). Massa paling besar, massa elektron jauh< massa inti atom.

• Elektron-elektron, kulit atom. Massa atom,jumlah elektron, dan jumlah kulit berbanding lurus.

• Kulit atom, batasan jumlah elektron. K-L-M-N dst.

• Atom netral, jumlah proton = jumlah elektron. Ion + = atom kehilangan elektron, kelebihan muatan +. Ion - = atom menangkap elektron ,kelebihan muatan -.

• Jadi ion = atom yang bermuatan listrik.

Modern Atomic Theory ( NIELS BOHR )

oo

o

o

oo

o

o

o

ooo

o

o

oo

o

ooo

oo

o

o

o

o

o

o

o

oo

o

o

o oo

o

2. Rutherford atomic model

3. Bohr atomic model

1. Thomson atomic model

electronAtom coreelectron

electron

Atom core

Find some information about Thomson, Rutherford, and Bohr atomic model from reference books and Internet ! Then write down the information you've got using your own words !

TASK : 1 ( DISKO )

>

<

>

>

.....

~NOOR~

UNSUR MASSA ATOM RELATIF UNSUR MASSA ATOM

RELATIF UNSUR MASSA ATOM RELATIF

Hidrogen 1,0 Fosfor 31,0 Tembaga 63,5

Helium 4,0 Belerang 31,0 Seng 65,4

Lithiulm 6,9 Klorin 35,5 Galium 69,7

Berillium 9,0 Argon 39,9 Germanium 72,6

Boron 10,8 Kalium 39,1 Arsenik 74,9

Karbon 12,0 Kalsium 40,1 Selenium 79,0

Nitrogen 14,0 Skandium 45,0 Bromin 79,9

Oksigen 16,0 Titanium 47,9 Kripton 83,8

Fluorin 19,0 Vanadium 50,9 Rubidium 85,5

Neon 20,2 Kromium 52,0 Stronsium 87,6

Natrium 23,0 Mangan 54,9 Itrium 88,91

Magnesium 24,3 Besi 55,8 Zirkonium 91,2

Alimunium 27,0 Kobalt 58,9

Silikon 28,1 Nikel 58,7