Upload
rifqi-al-ghifari
View
86
Download
5
Embed Size (px)
DESCRIPTION
rs
Citation preview
KIMIA ANALITIK DASAR IKIMIA ANALITIK DASAR I
Elektrolit sukar larutElektrolit yang mempunyai kelarutan
maksimal kurang dari 1 mg/L larutan berairContoh :
AgClPb(IO3)3
Reaksi keseimbangan
AgCl Ag+ + Cl- Ksp = 1,1 x 10-10
Pb(IO3)2 Pb2+ + 2 IO3=
Ksp = [Pb2+ ][IO3= ]2
Kegunaan KspUntuk memperkirakan terjadi/tidaknya suatu
endapanUntuk memperkirakan endapan mana yang
terbentuk lebih dulu dari 2 ion yang dapat mengendap dengan counter ion yang sama
Sebagai dasar pemisahan dengan mengatur pH
Jenis endapan :Endapan hidroksida (Al(OH)3,Co(OH)2, Co(OH)3, Cr(OH)3,
Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, Mn(OH)2, Zn(OH)2Endapan karbonat (BaCO3, CaCO3, MgCO3, PbCO3,
SrCO3,)Endapan sulfat (Ag2SO4, BaSO4, CaSO4, PbSO4,
SrSO4,)Endapan sulfida (Ag2S, CdS, CoS, CuS, Cu2S,
FeS, Hg2S, HgS, NiS, MnS, PbS, Tl2S, ZnS)Endapan kromat (Ag2Cr2O4, BaCrO4, PbCrO4)Endapan halida (AgCl, AgBr, AgI, CaF2, CuCl,
CuBr, CuI, Hg2I2, Hg2Br2, MgF2, PbBr2, PbCl2, PbI2, PbF2, TlCl, TlI
Jenis endapan
Contoh Ksp
Hidroksida Al(OH)3
Co(OH)2
Co(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Karbonat BaCO3
CaCO3
MgCO3
PbCO3
SrCO3
Oksalat Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4, MgC2O4, SrC2O4
lanjutan
Endapan sulfida Ag2S CdS CoSCuSCu2S FeSHg2S HgS NiS MnS PbS Tl2SZnS
Endapan kromat Ag2Cr2O4BaCrO4 PbCrO4
Lanjutan
Klorida AgClPbCl2TlCl
Bromida AgBrCuBrHg2Br2 PbBr2
Iodida AgI CuI Hg2I2 PbI2 TlI
Endapan sulfat Ag2SO4BaSO4 CaSO4PbSO4SrSO4
Jika hasil kali konsentrasi anion dan kation dalam larutan lebih besar dari Kspnya maka kedua ion akan membentuk endapan
Contoh :Jika dalam 100 ml yang mengandung AgNO3 10-3
M ditambah dengan 10 mg NaCl dan 10 mg NaI apakah terbentuk endapan AgCl maupun AgI? Ksp AgCl = 1 x 10-10 , Ksp AgI = 0,9 x 10-16
Ke dalam larutan yang mengandung MnCl2 dan MgCl2 masing-masing seberat 25 mg ditambah dengan NaOH sedemikian rupa sehingga pH 8, maka tunjukkan dengan perhitungan apakah terjadi endapan. Endapan manakah yang terbentuk lebih dahulu Ksp Mn(OH)2 = 4 x 10-14
dan Ksp Mg(OH)2 = 13,4 x0-11
Hubungan kelarutan dan KspKelarutan : konsentrasi maksimal dari ion-ion
yang terlarut = larutan jenuhContoh soal :
Jika Ksp MgC2O4 = 8,6 x 10-5, maka tentukan berapa gram/L kelarutan garam tersebut dalam air. Berapa kelarutannya dalam larutan Na2C2O4 0,02M
Dalam 1 L larutan jenuh mengandung 3,57 x 10-2 g garam Ag2CrO4 yang terlarut (Mr = 332). Hitung Ksp larutan yang terjadi.
Hitung kelarutan endapan Mg(OH)2 dalam larutan yang mempunyai
pH 5 pH 12. Ksp = 13,4 x0-11
Keseimbangan Senyawa KompleksSenyawa kompleks adalah senyawa yang
terbentuk oleh ion logam pusat yang berikatan dengan molekul ionik (anion) ataupun netral melalui ikatan kovalen koordinasi
Molekul ionik/netral : Anorganik : NH3, CN-
Senyawa organik : o-fenantrolin
Penamaan senyawa kompleks
No Rumus molekul senyawa kompleks
Nama
1 [Fe(CN)6]3- Heksasianoferrat(III)
2 [Cu(NH3)4]2+ Tetraaminkuprat(II)
3 [Co(H2O)6]3+ Heksakuokobalt(III)
4 [Ag(S2O3)2]3- Ditiosulfatoargentat(I)
5 [Fe(CN)6]4-
6 [Ag(CN)2]-
Senyawa kompleks mempunyai kestabilan yang terbatas dapat mengalami ionisasi dan mencapai keseimbangan
Reaksi keseimbangan ionisasi senyawa kompleks :
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2 CN-
[Ag+] [ CN-]2
Kinst = ----------------
[{Ag(CN)2}-]
Kegunaan pembentukan senyawa kompleks :Untuk meningkatkan kelarutan elektrolit yang
sukar larutSebagai dasar untuk pemisahan 2 ion yang ada
dalam 1 larutan
Contoh nilai Kinst untuk beberapa senyawa kompleks
ContohHitung berapa mg/L kelarutan CdS (Mr
= 80) di dalam 100 ml :airNa2S 0,02Mlarutan KCN 0,1M.
Jika Ksp CdS = 1,4 10-28 dan Kinst. [Cd(CN)4]2- = 1,4 10-18
Hitung berapa gram kelarutan CuBr dalam 200 ml larutan KCN 0,5 M ? Jika Ksp CuBr = 1,6 x 10-11 dan Kinst. [Cu(CN)2]- = 1,0 x 10-16
Jika 3,20 gram CdS dicampur dengan 250 mL larutan NH3 1 M, maka tunjukkan dengan perhitungan apakah CdS tersebut dapat larut atau tidak ? Ksp CdS = 2,5 x 10-
7 dan Kinst. {[Cd(NH3)4]2+} = 1,4 x 10-28
Jika suatu campuran yang mengandung 0,143g AgCl dan 0,2348g AgI ditambah dengan amonia dan volume akhir dibuat 100 ml dengan konsentrasi ammonia bebas 2 M, maka tunjukkan dengan perhitungan apakah ke dua garam perak tersebut dapat dipisahkan? Ksp AgCl = 1,2 x 10-10 Ksp AgI = 0,9 x10-16, dan Kins Ag(NH3)2+ = 6,8x 10-8, Ar Ag=108 I=127 Cl=35,5