1. Sifat instrinsik pada materi adalah

a. Massa b. Berat c. Volume d. Massa jenis

2. Berdasarkan hukum kekekalan massa, tentukan g senyawa besi sulfida (FeS) yang

dihasilkan dari reaksi 56 g besi (Fe) dengan 32 g belerang (S) !

a. 24 g b. 120 g c. 1,75 g d. 88 g

3. Bilangan kuantum magnetik menunjukkan

a. Kulit atom b. Subkulit c. Orbital d. Dua elektron dalam orbital

4. Tentukan konfigurasi elektron terakhir dari 13Al !

a. 1s2, 2s

2, 2p

8, 3s

1 b. 1s

2, 2s

2, 2p

7, 3s

2 c. 1s

2, 2s

2, 2p

9 d. 1s

2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

1

5. Dalam tabel periodik, kelompok unsur yang bersifat sama/ mirip dimasukkan dalam

satu?

a. Periode b. Golongan c. Periode pendek d. Baris

6. Dalam satu periode pada tabel periodik, semakin ke kanan maka jari-jari atom?

a. Cenderung kecil b. Cenderung besar c. Cenderung sama d. Salah semua

7. Tentukan penamaan dari senyawa garam asam : CaHPO4 !

a. Kalsium fosfat b. Kalium c. Kalsium hidrofosfat d. Hidrokalium

8. Berapakah nilai bilangan oksidasi dari suatu atom/ unsur bebas ?

a. 0 b. +1 c. -2 d. -3

9. Ikatan apa yang terdapat pada senyawa NaCl ?

a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen tunggal c. Ikatan kovalen rangkap dua

d. Ikatan kovalen koordinat

10. Berikut ini yang termasuk dalam penyimpangan aturan oktet tak lengkap adalah

a. PCl3 b. BF3 c. SF6 d. Semua salah

11. Setarakan reaksi di bawah ini dan tentukan nilai X dan Y :

C3H8 (g) + X O2 (g) Y CO2 (g) + 4 H2O (l)

a. 3 dan 4 b. 5 dan 3 c. 5 dan 4 d. 1 dan 5

12. 10mL larutan HCl 0,1 M ditambah dengan air sehingga volume larutan menjadi 100

mL, menjadi berapakah konsentrasi larutan tersebut ?

a. 0,01 M b. 0,1 M c. 0,001 M d. 0,2 M

13. Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas?

a. Acak b. Mol Sisa c. Nilai (mol : koefisiensi reaksi) terkecil d. Teori

14. Sebanyak 2 mol gas CO2 pada suhu 27oC bervolume 40 L, berapa atm tekanannya?

(R= 0,08206 L.atm/mol.0K)

a. 1,13 b. 1,10 c. 1,23 d. 1,03

15. 2 H2O 2 H2 + O2 ΔH = + 136,6 kkal

Reaksi diatas disebut sebagai ?

a. Reaksi endoterm b. Reaksi termoterm c. Reaksi eksoterm d. Reaksi air

16. Diketahui: energi ikatan H-H = +104 Kkal/mol, Cl-Cl = +58 Kkal/mol dan H-Cl =

+103 Kkal/mol, maka berapakah entalpi reaksi (ΔH) dari reaksi berikut ?

H2 + Cl2 2 HCl

a. + 104 kkal b. - 206 kkal c. - 44 kkal d. + 44 kkal

17. ΔH pembentukan ikatan = - ΔH pemutusan ikatan = - Energi ikatan

Hal ini sesuai dengan hukum ?

a. Hess b. Boyle c. Gay Lussac d. Laplace

18. Sebanyak 1,11 g CuCl2 dilarutkan ke dalam 100 g air. Jika massa jenis air 1 g/mL,

massa atom relatif Cu = 40 dan massa atom relatif Cl = 35,5, maka hitunglah

konsentrasi larutan tersebut dalam molar !

a. 0,01 M b. 0,1 M c. 0,001 M d. 0,2 M

19. Dari soal di atas, hitunglah konsentrasi molalitas larutan tersebut !

a. 0,01 M b. 0,1 M c. 0,001 M d. 0,2 M

20. Dari soal di atas, hitunglah konsentrasi normalitas larutan tersebut !

a. 0,01 M b. 0,1 M c. 0,001 M d. 0,2 M