06.2 Ácidos y Bases

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06.2 Ácidos y Bases unmsm

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  • cidos y BasesProf. Julio C. Snchez TonohuyeUNMSMProf. Dr. Cristian Andonaire Munaico

  • cidos y BasesArrhenius: Iones hidrgeno- iones oxhidriloBrnsted - Lowry (1922): protonesLewis (1923): par electrnico

  • Estado cido - base

    La diferencia entre el ingreso y salida de cidos y bases con respecto a un sistema definido con un intervalo definido.

  • cidos y Basescidos fuertescidos dbilesBases FuertesBases dbilesCuando un cido reacciona con una base hay dos pares cido - base conjugados.HA + B --> BH+1 + A-1 cido 1conjugadoBase 2conjugadocido 2conjugadoBase 1conjugada

  • cido Base conjugadaIn amonio NH4cido carbnico H2CO3in dihidrgeno fosfato H2PO4cido lctico CH3CH(OH)COOHAmonaco NH3In bicarbonato HCO3In hidrgeno monofosfato HPO3In lactato CH3CH(OH)COO+---2-

  • clulaTubo de ensayo

  • Variables del estado cido-base

    In hidrgeno(protn)Dixido de Carbono(PCO2)Bicarbonato

  • In hidrgenoProtn (prootos, Rutherford)Partcula elemental,ncleo del hidrgenoMasa: 1.67 x 10-24 gMasa: aprox. 1 Gev.Carga: +1

  • pHIntensidad de acidezPotencial del in hidrgenoDescribe el proceso de transferencia de protonesLa acidez tiene 2 factores:Factor intensidadFactor cantidad.

  • F. intensidadF. cantidadmol

    smbolo

    concepto

    Med Unid

    H+

    Protn, in hidrgeno

    pH pH

    H

    Hidrgeno potencial-mente ionizable

    TA

  • En el organismo debemos establecer la diferencia entre:Concentracin (cantidad)Actividad (acidez)

  • Rol fisiolgico del CO2Producto de la actividad celular.Activa bomba de protonesActiva el centro respiratorioingresa fcilmente a todos los tejidos y fludosReacciona con el agua -> bicarbonato

  • PCO2Es la variable que ms rpidamente puede cambiarExpresada en mmHg y definida como una presin parcialTendencia a escapar: tendencia de las molculas de CO2 a moverse de una regin de PCO2 alta a una bajaFactor intensidad en el transporte de CO2

  • PCO2= 0PCO2=>50PCO2=40PCO2=50PCO2= 50

  • CO2 + H2O H+ + HCO3CIDOS FIJOSH+ + ANIONESPULMONESRIONESLA CANTIDAD DE CO2 LIBRE POR UNIDAD DE VOLUMENES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA PCO2 DEL FLUDO. [CO2 LIBRE] = 0,03 x PCO2[TOTAL CO2] = [0,03PCO2] + [HCO3] 25,2 1,2 24 mEq/L

  • BICARBONATO HCO3Factor cuantitativo en la regulacin del equilibrio A-BExpresado en mEq/Lespecie qumica que abarca casi todo el CO2 producido por el cuerpoIn nico no es permanente, su existencia es fugaz, un paso en la transferencia del CO2 entre la clula y el pulmn.

  • Roles del HCO3SISTEMA DE TRANSPORTE DEL CO2PARTE DEL SISTEMA DE CONTROL DEL pH.EL CIDO CARBNICO EN NUESTRO ORGANISMOH2CO3 H+ + HCO3-EQUILIBRIO FSICO-QUMICO:K = [H+] . [HCO3-][H2CO3]

  • El H2CO3 se disocia completamente y/o sale por las vas respiratorias como CO2 y H2O, por lo tanto, la misma ecuacin puede expresarse en funcin a la concentracin de CO2. CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO-3 K = [H+][HCO-3] [CO2] Ley de Henry..... K = [H+][HCO-3] 0,03pCO2

  • Tomando logaritmos: log K = log [H+][HCO-3] 0.03 pCO2 log K = log[H+][HCO-3] 0,03 pCO2log de un producto: log K = log[H+]+log[HCO-3] 0,03pCO2Despejando log [H+] ...... -log [H+]= -log k + log [HCO-3] 0,03pCO2

  • -log [H+]= pH definicin

    pH= pK + log [HCO-3] 0,03pCO2

    sabemos que k = 8 x 10-7pk= -log 8x10-7 = (-log 8) + (-log 10) -7= -0,9 + 7

    pk= 6,1

  • Resultado final Ecuacin de Henderson-Hasselbach

    pH = 6,1 + log HCO3 0,03pCO2

  • pH= 6,1 + log Rin pulmn

  • HCO-3 plasmtico= 24 mMol/L [CO2]= 0,03 x 40 = 1,2mMol/L pH= 6,1 + log 24 = 6,1 + log 20 1,2 pH= 6,1 + log (2 x 10) = 6,1 + log 2 + log 10 pH= 6,1 + 0,3 + 1 = 7,4 pH= 7,4

    variacin de pH

    pH= 6,1 + log [HCO-3] 0,03pCO2 =alcalosis, pH= acidosis pH

  • cmo se alcanza la constancia del PCO2?

    - PCO2 - SNC - Pulmn

    - PCO2, Ventilacin, PCO2.

    - Ventilacin, PCO2, estmulo de CO2 para la respiracin.SNCPulmnPCO2 arterial

  • Acidemiaalcalemia

    acidosisalcalosis

    pH ptimopH normal

    Salud

    enfermedadCambiosmoleculares

  • De los tejidosCO2+ H2O H2CO3

    H+ + HCO-3 Hb-

    HHbHCO3Cl-plasmaGRAC

  • en los pulmonesHCO3 CO2 + H2O

    H2CO3 Hb-

    HHbEn los alveolosH+CO2GRO2

  • El poder del protn en los fludosPlasma 7,35 - 7,45LCR 7,35 - 7,45Humor acuoso 7,40Saliva 6,35 - 6,85Jugo gstrico 0,90Jugo pancretico 7,50 - 8,0jugo intestinal 7,00 - 8,00bilis conducto heptico 7,40 - 8,50bilis vescula biliar 5,40 - 6,90orina 4,80 - 7,50heces 7,00 - 7,50lgrimas 7,40leche 6,60 - 6,90

  • Todos los rganos son sirvientesdel cerebro

  • Es crucial para las clulas mantener su pH, sobre todo el del intracelular, en rangos estrechos

  • Regulacin del pHMolculas reguladoras, o tampones, o buffers: Usadas como instrumentos de resistencia al cambio de pH (adicin o sustraccin de H+ o adicin de OH-).Generalmente son cidos dbiles y sus sales o protenas.

  • Soluciones amortiguadoras o BuffrsSistemas que mantienen el pH relativamente constante (a pesar de aadir exceso de cido o de base)cido dbil y sal de ese mismo cido.Base dbil y sal de esa misma base.

  • SISTEMAPkBicarbonato6.1Fosfato6.8Proteinas 7.4Soluciones amortiguadoras o Buffrs

  • GRACIAS POR SU ATENCINProf Julio Snchez Tonohuye.

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