Embed Size (px)
Citation preview
1Kimia Kelas XII
Silab
us
Seko
lah
:. . . .
Kela
s/S
em
este
r:
XII/1
:K
imia
Sta
nd
ar K
om
pete
nsi
:1
.M
enje
laskan s
ifat-
sifat
koligatif
laru
tan n
onele
ktr
olit
dan e
lektr
olit.
1.1
Me
nje
las
ka
n
pe
nu
ru
na
n
tek
an
an
u
ap
,
ke
na
ika
n ti
tik
did
ih,
penuru
n-
an
ti
tik
b
ek
u
laru
tan
, d
an
tekanan o
sm
o-
sis
te
rm
as
uk
sif
at
ko
lig
ati
f
laru
tan
.
Sifa
t ko
lig
atif
laru
tan
n
on
-
ele
ktr
olit
1.
Me
ng
hu
bu
ng
ka
n
ko
nse
ntr
asi
laru
tan
de
ng
an
sif
at
ko
li-
gatif
laru
tan m
ela
lui
pe
rhitu
ng
an
.
2.
Me
ne
ntu
ka
n s
ifa
t
ko
lig
ati
f la
ru
tan
no
ne
lek
tro
lit
be
r-
da
sa
rk
an
h
uk
um
Ra
ou
lt.
3.
Me
nd
es
krip
sik
an
pengaru
h z
at te
rlaru
t
ya
ng
su
ka
r m
en
g-
uap t
erh
adap t
ekan-
an u
ap p
ela
rut.
•M
en
gh
itu
ng
ko
n-
se
ntr
as
i s
ua
tu
laru
tan (
mola
rita
s,
mo
lali
tas
, d
an
fra
ksim
ol)
.
•M
en
jela
ska
n p
e-
ngert
ian sifat
koli-
ga
tif
laru
tan non
-
ele
ktr
olit
(hu
ku
m
Ra
ou
lt).
•M
en
jela
ska
n p
e-
ngaru
h zat
terlaru
t
yang sukar
meng-
uap terh
adap tekan-
an u
ap p
ela
rut.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
What
is th
e m
ola
lity
of
a
so
lutio
n co
nta
inin
g 3
5%
mass o
f eth
anol (C
2H
5O
H)
in w
ate
r? (A
r: H
= 1
, C
= 1
2,
O =
16)
a.
8,7
md
.11,7
m
b.
9,7
me
.12,7
m
c.
10,7
m
Berikut
ini te
rgolo
ng s
ifat
ko
lig
atif
laru
tan
, ke
cu
ali
. . . .
a.
kenaik
an t
itik
did
ih
b.
penuru
nan titik beku
c.
pe
nu
run
an
te
ka
na
n
uap jenuh
d.
de
raja
t ke
asa
ma
n
e.
teka
na
n o
sm
otik
Se
ba
nya
k
30
g
ra
m
Na
OH
d
ila
rutk
an
d
ala
m
18 g
ram
air. Jik
a d
iketa
hui
teka
na
n u
ap
a
ir m
urn
i
pada s
uhu 3
0°C
sebesar
32 m
mH
g m
aka te
kanan
ua
p la
ruta
n p
ad
a su
hu
ters
eb
ut
se
be
sa
r .
. .
mm
Hg
.
a.
8,7
d.
6,7
b.
7,8
e.
6,4
c.
7,6
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 1–28
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 1–16
14 jp
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Kre
atif
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
2 Silabus
Perh
atikan g
am
bar bebe-
rapa laru
tan d
i baw
ah ini!
Jik
a m
ol
pe
laru
t se
mu
a
laru
tan ters
ebut dia
nggap
sam
a, m
aka laru
tan y
ang
mem
punyai
tekanan uap
paling b
esar
adala
h . . . .
a.
Pd
.S
b.
Qe
.T
c.
R
Dia
gra
m
be
rik
ut
me
-
nyata
kan dia
gra
m P
– T
air,
laru
tan u
rea 0
,2 M
.
Tit
ik d
idih
la
ruta
n u
rea
0,2
M d
inyata
kan o
leh titik
. . . .
a.
Ed
.K
b.
Fe
.L
c.
H
Sebutk
an b
ebera
pa c
onto
h
teka
na
n o
sm
otik d
ala
m
ke
hid
up
an
se
ha
ri-h
ari
!
Se
ba
nya
k
6,8
4
gra
m
su
kro
sa
d
ila
rutk
an
ke
dala
m air hin
gga volu
me-
nya m
enja
di 2 L
. Jik
a R
=
0,0
82,
tentu
kanla
h te
kan-
an o
sm
otik laru
tan s
ukro
sa
(Mr = 3
42) pada s
uhu 2
5°C
!
4.
Menentu
kan tekan-
an u
ap laru
tan n
on-
ele
ktr
olit
be
rda
sa
r-
kan d
ata
perc
obaan.
5.
Me
ng
an
alisis
d
ia-
gra
m
P–
T
un
tuk
me
na
fsir
ka
n
pe
-
nu
ru
na
n te
ka
na
n
uap, penuru
nan titik
be
ku
, d
an
k
e-
na
ika
n ti
tik
d
idih
laru
tan
.
6.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
tenta
ng pengert
ian
osm
osis
dan tekan-
an
o
sm
oti
k se
rta
tera
pa
nn
ya
.
7.
Me
ng
hitu
ng
te
ka
n-
an
o
sm
otik la
ruta
n
no
ne
lektr
olit.
•M
enghitung tekan-
an
u
ap
la
ru
tan
no
ne
lektr
olit
be
r-
da
sa
rka
n
da
ta
perc
obaan.
•M
en
jela
ska
n d
ia-
gra
m P
–T
u
ntu
k
me
na
fsir
ka
n p
e-
nu
run
an
te
ka
na
n
ua
p,
pe
nu
ru
na
n
titi
k
be
ku
, d
an
kenaik
an titik
did
ih
laru
tan
.
•M
en
jela
ska
n p
e-
ng
ert
ian
o
sm
osis
dan tekanan o
sm
o-
tik se
rta
te
rap
an
-
nya.
•M
enghitung tekan-
an o
sm
otik laru
tan
nonele
ktr
olit.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Ura
ian
PQ
RS
T
Ke
tera
ng
an
:
O p
arti
kel
zat
terla
ru
t
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
3Kimia Kelas XII
1.
Me
lak
uk
an
p
er-
hitu
ng
an
te
rha
da
p
tekanan u
ap laru
tan
ele
ktr
olit.
2.
Me
laku
ka
n
pe
r-
co
ba
an
u
ntu
k m
e-
ne
ntu
ka
n p
en
uru
n-
an titik beku la
ruta
n
ele
ktr
olit
da
n n
on
-
ele
ktr
olit.
3.
Me
lak
uk
an
p
er-
hitungan ∆
Tf la
ruta
n
ele
ktr
olit
da
n n
on
-
ele
ktr
olit.
4.
Me
lak
uk
an
p
er-
co
ba
an
u
ntu
k m
e-
ne
ntu
ka
n ke
na
ika
n
titi
k d
idih
la
ru
tan
ele
ktr
olit
da
n n
on
-
ele
ktr
olit.
•M
enghitung tekan-
an
u
ap
la
ru
tan
ele
ktr
olit
me
ng
-
gu
na
ka
n
fakto
r
Van’t H
off b
erd
asar-
kan data
perc
oba-
an.
•M
en
ga
ma
ti
pe
-
nuru
nan titik
beku
su
atu
z
at
ca
ir
akib
at penam
bah-
an
z
at
terla
ru
t
me
lalu
i p
erc
ob
a-
an
.
•M
en
gh
itu
ng
p
e-
nuru
nan titik
beku
laru
tan
e
lektr
olit
da
n n
on
ele
ktr
olit.
(•)
•M
en
ga
ma
ti
ke
-
na
ika
n titik d
idih
su
atu
z
at
ca
ir
akib
at penam
bah-
an
z
at
terla
ru
t
me
lalu
i p
erc
ob
a-
an.
(*)
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Pilih
an
ga
nd
a
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
Pilih
an
ga
nd
a
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
At
a c
oasta
l are
a,
the v
a-
por
pre
ssure
of
x g
ram
of
Na
OH
so
luti
on
in
5
00
gra
m of
wate
r is
1 atm
o-
sphere
at
100.2
°C
. If th
e
co
nsta
nt
bo
ilin
g p
oin
t o
f
wate
r (K
b) is
0.5
°C
kg/m
ol,
wh
at
is th
e va
lue
o
f x?
(Mr
NaO
H =
40 g
/mole
)
a.
2 g
ram
d.
8 g
ram
b.
4 g
ram
e.
10 g
ram
c.
6 g
ram
Cam
purk
an gara
m dapur
kasar
dengan p
oto
ngan e
s
dala
m g
ela
s k
imia
! M
asuk-
ka
n ta
bu
ng
re
aksi
ya
ng
berisi
akuades ke dala
m
gela
s k
imia
! A
duk a
kuades
ters
ebut
hin
gga m
em
beku!
Ukur
suhu cam
pura
n!
Ke d
ala
m 2
00 g
ram
air d
i-
masukkan 7
,45 g
ram
KC
l.
Jik
a K
f air =
1,8
6 d
an K
b a
ir
= 0,5
2°C
/m dan dik
eta
hui
bahw
a K
Cl
dala
m air te
r-
ura
i se
mp
urn
a (m
assa
ato
m K
=
39,
Cl
= 35,5
),
bera
pakah titik did
ih dan
titik b
eku laru
tan ters
ebut?
a.
100,5
2°C
dan –
1,8
6°C
b.
0,5
2°C
dan 1
,86°C
c.
100°C
dan 1
,86°C
d.
100°C
dan –
1,8
6°C
e.
186°C
dan –
0,5
2°C
Masukkan akuades,
laru
t-
an N
aC
l, d
an laru
tan u
rea
masin
g-m
asin
g ke dala
m
ge
las
kim
ia!
Did
ihka
n
ke
tig
a
laru
tan
se
ca
ra
bers
am
aan d
an u
kur
suhu
se
tia
p la
ruta
n sa
at
me
n-
did
ih m
enggunakan term
o-
mete
r! C
ata
t suhu laru
tan!
1.2
Me
mb
an
din
g-
kan a
nta
ra s
ifat
koligatif la
ruta
n
no
ne
lek
tro
lit
de
ng
an
s
ifa
t
koligatif la
ruta
n
ele
ktr
olit
ya
ng
konsentr
asin
ya
sam
a b
erd
asar-
ka
n d
ata
p
er-
co
ba
an
.
Sifa
t ko
lig
atif
laru
tan
e
lek-
tro
lit
1.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
pe
rc
ob
aa
n
penuru
nan titik
beku la
ruta
n
2.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
pe
rc
ob
aa
n
ke
na
ika
n ti
tik
did
ih la
ruta
n
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
4 Silabus
Ke d
ala
m 2
50 g
ram
air d
i-
laru
tka
n
17
,4
gra
m
K2S
O4.
Jik
a
Kb
air
=
0,5
2°C
/mo
lal,
ke
na
ika
n
titik d
idih
laru
tan t
ers
ebut
adala
h .
. .
. (
Ar :
K =
39,
S =
32,
O =
16)
a.
0,2
08
°C
b.
0,3
12
°C
c.
0,4
16
°C
d.
0,6
24
°C
e.
0,8
32
°C
Te
ka
na
n o
sm
otik d
ara
h
manusia
pada suhu 37°C
se
be
sa
r 7
,62
6 a
tm (R
=
0,0
82
L
a
tm m
ol–
1K
–1).
Ma
ssa
N
aC
l ya
ng
h
aru
s
dilaru
tkan d
ala
m 1
L la
ruta
n
sehin
gga p
ada s
uhu 3
7°C
iso
ton
ik
de
ng
an
d
ara
h
manusia
yaitu . . . g
ram
. (A
r
Na =
23, A
r C
l = 3
5,5
)
a.
8,7
75
b.
11
,70
c.
17
,55
d.
35
,10
e.
17
5,5
0
Ta
be
l b
eri
ku
t b
eri
si
da
ta
seju
mla
h z
at te
rlaru
t yang
dilaru
tkan d
ala
m a
ir.
Laru
tan
Mo
lV
olu
me
Za
tL
aru
tan
Terla
ru
t(m
l)
1.
0,1
200
2.
0,1
100
3.
0,2
300
4.
0,2
100
5.
0,1
250
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
•M
en
gh
itu
ng
k
e-
na
ika
n titik d
idih
laru
tan
e
lektr
olit
dan nonele
ktr
olit.
•M
enghitung tekan-
an o
sm
otik laru
tan
ele
ktr
olit.
•M
enganalisis
data
pe
rco
ba
an
u
ntu
k
me
mb
an
din
gka
n
sifat koligatif la
rut-
an
e
lektr
olit
da
n
nonele
ktr
olit.
5.
Me
laku
ka
n
pe
r-
hitungan ∆
Tb laru
tan
ele
ktr
olit
da
n n
on
-
ele
ktr
olit.
6.
Me
lak
uk
an
p
er-
hitu
ng
an
te
rha
da
p
tek
an
an
o
sm
oti
k
laru
tan ele
ktr
olit.
7.
Me
mb
an
din
gk
an
sifat koligatif la
ruta
n
ele
ktr
olit
da
n n
on
-
ele
ktr
olit
be
rda
sa
r-
ka
n d
ata
p
erc
ob
a-
an
.
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
5Kimia Kelas XII
Jik
a R
=
0
,08
2 L
a
tm
mol–
1K
–1 d
an p
engukura
n
dilakukan p
ada s
uhu teta
p
maka la
ruta
n yang m
em
-
pu
nya
i te
ka
na
n o
sm
otik
paling b
esar
adala
h . . . .
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
6 Silabus
Silab
us
Seko
lah
:. . . .
Kela
s/S
em
este
r:
XII/1
:K
imia
Sta
nd
ar K
om
pete
nsi
:2
.M
enera
pkan k
onsep r
eaksi
oksid
asi-re
duksi
dan e
lektr
okim
ia d
ala
m t
eknolo
gi
dan k
ehid
upan s
ehari-h
ari.
2.1
Me
ne
ra
pk
an
ko
nse
p re
aksi
ok
si
da
si
-
reduksi
dala
m
sis
tem
ele
ktr
o-
kim
ia y
ang m
e-
libatk
an energ
i
listr
ik d
an
ke
-
gu
na
an
ny
a
da
lam
m
en
-
ce
ga
h
ko
ro
si
da
n
da
lam
ind
ustr
i.
Re
ak
si
Redoks
1.
Berlatih m
enyeta
ra-
ka
n re
aksi
red
oks
de
ng
an
ca
ra
se
-
ten
ga
h re
aksi
(io
n
ele
ktr
on
).
2.
Berlatih m
enyeta
ra-
ka
n re
aksi
red
oks
de
ng
an
ca
ra p
er-
ub
ah
an
b
ila
ng
an
oksid
asi
(PB
O).
3.
Me
ra
nca
ng
d
an
me
laku
ka
n
pe
r-
cobaan u
ntu
k m
eng-
am
ati
cir
i re
aksi
re
do
ks ya
ng
b
er-
langsung sponta
n.
•M
enyeta
rakan re
-
aksi r
edoks d
engan
cara
sete
ngah re
-
aksi (ion e
lektr
on).
•M
enyeta
rakan re
-
aksi r
edoks d
engan
ca
ra
pe
rub
ah
an
bila
ng
an
o
ksid
asi
(PB
O).
•M
enyim
pulk
an c
iri-
cir
i re
aksi
red
oks
yang berlangsung
se
ca
ra
sp
on
tan
mela
lui perc
obaan.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Ura
ian
Pilih
an
ga
nd
a
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
Pers
am
aan r
eaksi re
doks:
aC
l 2(g
) + b
OH
–(a
q) →
cC
l–
(aq) + d
ClO
3–(a
q) + e
H2O
()
me
mp
un
ya
i k
oe
fis
ien
rea
ksi
a,
b,
c,
d,
da
n e
bert
uru
t-tu
rut adala
h . . . .
a.
1,
6,
1,
1,
3
b.
1,
6,
5,
1,
3
c.
2,
6,
1,
2,
3
d.
2,
6,
3,
1,
3
e.
3,
6,
5,
1,
3
Pada reaksi: M
nO
2 +
4H
Cl
→ M
nC
l 2 +
2
H2O
+
C
l 2
yang bert
indak sehin
gga
redukto
r adala
h . . . .
a.
Mn
O2
d.
H2O
b.
HC
le
.C
l 2c
.M
nC
l 2
a.
Cam
pur la
ruta
n K
MnO
4
dengan H
2S
O4! P
anas-
kan h
ingga s
uhu 6
0°C
lalu
te
teskan la
ruta
n
H2C
2O
4 h
ingga terjadi
peru
bahan w
arn
a!
b.
Ta
mb
ah
ka
n la
ruta
n
Na
2S
2O
3 te
tes d
em
i
tete
s k
e d
ala
m laru
tan
I 2
sa
mp
ai
terja
di
pe
rub
ah
an
w
arn
a!
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 29–56
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 17–36
3.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
pe
rc
ob
aa
n
reaksi
redoks
4.
Se
pe
ra
ng
ka
t
aat
dan b
ahan
pe
rco
ba
an
se
l
Vo
lta
10 jp
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
id
ik
an
ka
rakte
r
(*)
Kre
atif
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
(••)
Pe
du
li
Lin
gkungan
7Kimia Kelas XII
4.
Me
ng
an
alisis
g
am
-
bar susunan s
el V
olta
da
n
me
nye
bu
tka
n
fungsi t
iap b
agia
nnya.
5.
Me
nye
bu
tka
n ca
ra
energ
i listr
ik dih
asil-
ka
n d
ari
re
aksi
re-
doks d
ala
m s
el volta.
6.
Menuliskan lam
bang
sel ata
u d
iagra
m s
el
da
n
re
aksi-
re
aksi
yang terjadi pada s
el
Volta.
•M
en
gg
am
ba
rka
n
susunan sel
Volta
ata
u s
el G
alv
ani d
an
menje
laskan f
ungsi
setiap b
agia
nnya. (
*)
•M
enje
laskan b
agai-
mana lis
trik
dih
asil-
ka
n
da
ri
rea
ksi
redoks dala
m sel
volta. (•
)
•M
en
ulis
ka
n
lam
ba
ng
se
l d
an
re
ak
si-re
ak
si
yang te
rjadi
pada
sel V
olta.
Te
s
tert
ulis
Te
s lisa
n
Te
s
tert
ulis
PIlih
an
ga
nd
a
Ta
nya
jaw
ab
Pilih
an
ga
nd
a
c.
Masukkan lo
gam
C
u
berb
entu
k spiral
yang
tela
h d
iam
pe
las ke
dala
m laru
tan A
gN
O3!
Am
ati y
ang t
erjadi!
d.
Masukkan lo
gam
Z
n
yang t
ela
h d
iam
pela
s
ke
d
ala
m
laru
tan
H2S
O4!
Am
ati ya
ng
terjadi!
Pa
sa
ng
an
e
lek
tro
de
yang d
igunakan p
ada a
ki
tim
ba
l a
sa
m
se
pe
rti
gam
bar
adala
h . . . .
Je
las
ka
n
ba
ga
ima
na
en
erg
i listr
ik d
iha
silka
n
da
ri
re
aksi
silik
on
d
an
rea
ksi
red
oks d
ala
m se
l
vo
lta
!
Su
atu
sel V
olt
a d
isu
su
n
se
pe
rti
pa
da
b
ag
ian
be
rik
ut.
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Ka
to
de
An
od
e
a.
Ag
2O
Zn
b.
Pb
O2
Pb
c.
MnO
2 +
Zn
NH
4C
l
d.
NiO
2C
d
e.
O2
H2
Sel
Volta dan
Penera
pannya
8 Silabus
7.
Mela
kukan p
erh
itung-
an h
arg
a p
ote
nsia
l sel
sta
ndar
berd
asark
an
data
pote
nsia
l sta
ndar.
8.
Menyebutk
an prinsip
kerja sel
Volta yang
ba
nya
k
dig
un
aka
n
da
lam
ke
hid
up
an
se
ha
ri-h
ari
.
1.
Mera
ncang dan m
e-
laku
ka
n p
erc
ob
aa
n
un
tuk
me
ng
am
ati
reaksi
yang t
erjadi
di
an
od
e d
an
ka
tod
e
pada re
aksi
ele
ktr
o-
lisis
la
ruta
n ka
liu
m
iodid
a.
•M
enghitung pote
n-
sia
l se
l b
erd
asa
r-
kan data
pote
nsia
l
sta
ndar.
•M
enje
laskan p
rinsip
kerja s
el V
olta y
ang
banyak dig
unakan
da
lam
ke
hid
up
an
sehari-h
ari (b
ate
rai,
aki, d
an la
in-lain
). (••
)
•M
engam
ati re
aksi
ya
ng
te
rja
di
di
anode d
an k
ato
de
pa
da
re
aksi
ele
k-
tro
lis
is
me
lalu
i
perc
obaan.
(*)
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Ura
ian
Ura
ian
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
Dia
gram
sel
Vo
lta y
an
g
ben
ar a
dala
h .
. .
.
a.
Al(s)
| A
l3+(aq)
||
Cu
2+(aq)
| C
u(s)
b.
Al3
+(aq)
| A
l(s)
||
Cu(s)
| C
u2
+(aq)
c.
Cu
2+(aq)
| C
u(s)
||
Al(s)
| A
l3+(aq)
d.
Cu(s)
| C
u2
+(aq)
||
Al3
+(aq)
| A
l(s)
e.
Al(s)
| C
u2
+(aq)
||
Al3
+(aq)
| C
u(s)
(Ujian N
asio
nal 2009/2
010)
Dik
eta
hui harg
a p
ote
nsia
l
ele
ktr
od
e (E
°)
se
ba
ga
i
be
riku
t.
Ag/A
g+
E° =
–0,8
0 v
olt
Mg/M
g2
+E
° =
+2,3
6 v
olt
Tentu
kan h
arg
a p
ote
nsia
l
sel
yang dih
asilkan ole
h
rea
ksi:
Mg | M
g2+ || A
g+ | A
g
Mo
bil u
mu
mn
ya
m
en
g-
gu
na
ka
n se
l a
ki
tim
ba
l
asa
m.
Me
ng
ap
a m
ob
il
ya
ng
ti
da
k
dig
un
aka
n
dala
m jangka w
aktu
lam
a,
sew
aktu
-waktu
m
esin
nya
haru
s dih
idupkan?
La
ku
ka
n
ele
ktr
oli
sis
laru
tan
K
I p
ad
a p
ipa
U
me
ng
gu
na
ka
n e
lektr
od
e
karb
on d
an
b
atu
b
ate
rai
6 V
! U
ji la
ru
tan
h
as
il
ele
ktr
oli
sis
d
en
ga
n
ke
rta
s
lak
mu
s
me
ra
h
da
n b
iru
p
ad
a b
ag
ian
ka
tod
e,
se
rta
d
en
ga
n
laru
tan
a
mil
um
p
ad
a
bagia
n anode!
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
2.2
Me
nje
las
ka
n
reaksi
oksid
asi-
red
uksi
da
lam
se
l e
lektr
olisis
.
Re
aksi
Ele
k-
tro
lisis
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 5
7–88
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 3
7–54
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Rasa Ingin
Ta
hu
(**)
Pe
du
li
Lin
gkungan
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
14 jp
9Kimia Kelas XII
Ko
rosi
2.
Me
nu
liska
n
pe
r-
sam
aan r
eaksi yang
terjadi
di
anode dan
kato
de pada la
ruta
n
ata
u cairan dengan
ele
ktr
ode aktif
ata
u-
pun e
lektrode inert.
3.
Mera
ncang d
an m
e-
lakukan perc
obaan
untu
k m
enunju
kkan
fakto
r-fa
kto
r ya
ng
mem
engaru
hi te
rjadi-
nya
ko
rosi
(ka
rat)
besi.
4.
Me
nye
bu
tka
n
be
-
be
rap
a ca
ra u
ntu
k
me
nce
ga
h te
rja
di-
nya koro
si.
•M
enuliskan r
eaksi
ya
ng
te
rja
di
di
anode d
an k
ato
de
pada la
ruta
n ata
u
ca
ira
n
de
ng
an
ele
ktr
od
e
ak
tif
ata
upun e
lektr
ode
ine
rt.
•M
enje
laskan fakto
r-
fakto
r yang m
em
e-
ngaru
hi
terjadin
ya
koro
si
mela
lui
per-
cobaan.
•M
en
jela
ska
n b
e-
bera
pa c
ara
men-
ce
ga
h te
rja
din
ya
koro
si. (*
*)
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Uji
pe
tik
ke
rja
pro
sedur
Pilhan
ga
nd
a
Pa
da
e
lektr
olisis
la
ruta
n
MgC
l 2 dengan ele
ktr
ode
Pt
akan t
erb
entu
k .
. .
.
a.
ion k
lorida d
i anode
b.
gas k
lorin d
i anode
c.
gas h
idro
gen d
i anode
d.
ion h
idro
gen d
i kato
de
e.
logam
magnesiu
m d
i
ka
tod
e
Susunla
h ra
ngkaia
n per-
co
ba
an
d
en
ga
n 8
b
ua
h
gela
s k
aca,
4 b
uah g
ela
s
ka
ca
d
ala
m
ke
ad
aa
n
terb
uka d
an 4
buah g
ela
s
ka
ca
d
ala
m
ke
ad
aa
n
tertu
tup
! P
ak
u
ya
ng
pe
rta
ma
d
ibia
rk
an
d
i
da
lam
g
ela
s ka
ca
, p
aku
yang kedua dim
asukkan
ke d
ala
m a
ir d
an terc
elu
p
secara
keselu
ruhan, paku
yang ketiga dim
asukka
n
dan terc
elu
p s
ebagia
n k
e
dala
m a
ir, dan p
aku y
ang
keem
pat
dim
asukkan ke
da
lam
la
ruta
n H
Cl
da
n
terc
elu
p s
ec
ara
k
es
e-
luru
ha
n.
Am
ati ke
ad
aa
n
pa
ku
se
tia
p h
ari
se
lam
a
dua m
inggu!
Sala
h s
atu
cara
mencegah
terjadin
ya k
oro
si pada b
esi
adala
h . . . .
a.
dib
akar
lalu
ditem
pa
b.
dih
ubungkan dengan
lem
pengan m
agnesiu
m
c.
direndam
dala
m a
ir
d.
dio
lesi
dengan la
rut-
an basa
e.
dic
elu
pk
an
p
ad
a
laru
tan asam
3.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
pe
rc
ob
aa
n
reaksi
ele
ktr
o-
lisis
4.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
pe
rc
ob
aa
n
fak
tor-fa
kto
r
ya
ng
m
em
e-
ngaru
hi
koro
si
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
10 Silabus
1.
Me
ne
rap
ka
n ko
n-
sep h
ukum
Fara
day
dala
m perh
itungan
sel
ele
ktrolis
is.
2.
Me
ran
ca
ng
d
an
me
laku
ka
n
pe
r-
co
ba
an
u
ntu
k m
e-
nyepuh b
esi dengan
tem
ba
ga
m
ela
lui
reaksi
ele
ktr
olisis
.
3.
Menyebutk
an apli-
kasi
sel
ele
ktr
olisis
da
lam
p
rose
s p
e-
nyepuhan dan pe-
mu
rnia
n lo
ga
m d
i
industri.
•M
enera
pkan kon-
se
p h
uku
m F
ara
-
da
y
da
lam
p
er-
hitungan s
el e
lektro-
lisis
.
•M
enuliskan reaksi
ele
ktr
olisis
p
ad
a
pe
nye
pu
ha
n d
an
pe
mu
rnia
n su
atu
logam
. (•
)
•M
enuliskan reaksi
ele
ktr
olisis
p
ad
a
pe
nye
pu
ha
n d
an
pe
mu
rnia
n su
atu
logam
.
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Uji p
etik
ke
rja
pro
sedur
Ura
ian
Du
a lite
r la
ruta
n N
aO
H
die
lek
tro
lis
is
de
ng
an
mu
ata
n listr
ik 9
65
co
u-
lom
b.
pH
laru
tan m
enja
di
. . . .
a.
3 –
log 5
b.
4 –
log 5
c.
9 +
log 5
d.
10 +
log 5
e.
11 +
log 5
La
ku
ka
n
pe
ny
ep
uh
an
paku b
esi dengan b
ata
ng
tem
ba
ga
m
en
gg
un
aka
n
laru
tan C
uS
O4 d
an b
ate
rai
9 V
! P
aku b
esi
bert
indak
se
ba
ga
i ka
tod
e (–
) d
an
bata
ng tem
baga b
ert
indak
sebagai
anode (
+).
Ga
mb
ark
an
p
rose
s p
e-
ny
ep
uh
an
lo
ga
m b
es
i
de
ng
an
p
era
k!
Be
rila
h
penje
lasan b
esert
a reaksi
ele
ktr
olisis
nya
!
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 57–88
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 37–54
3.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
pe
rc
ob
aa
n
pe
ny
ep
uh
an
logam
besi
2.3
Me
ne
ra
pk
an
hukum
Fara
day
un
tuk e
lektr
o-
lis
is
laru
tan
ele
ktr
olit.
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Hu
ku
m
Fa
rad
ay
11Kimia Kelas XII
Silab
us
Seko
lah
:. . . .
Kela
s/S
em
este
r:
XII/1
:K
imia
Sta
nd
ar K
om
pete
nsi
:3
.M
em
aham
i kara
kte
ristik u
nsur-
unsur
penting,
kegunaan,
dan b
ahayanya,
sert
a t
erd
apatn
ya d
i ala
m.
10 jp
3.1
Me
ng
ide
nti
fi-
ka
si
ke
lim
pa
h-
an unsur-
unsur
uta
ma d
an tra
n-
sis
i di ala
m d
an
pro
du
k
ya
ng
me
ng
an
du
ng
unsur
ters
ebut.
3.2
Me
nd
eskrip
si-
ka
n k
ec
en
de
-
ru
ng
an
s
ifa
t
fisik
d
an
kim
ia
un
su
r
uta
ma
dan u
nsur
tran-
sis
i (t
itik
d
idih
,
titi
k le
leh
, ke
-
Kelim
pahan
,
Manfa
at,
Dam
pak,
dan
Pem
buata
n
Un
su
r
Go
lon
ga
n
Uta
ma
Sifat-
Sifat
Un
su
r
Go
lon
ga
n
Uta
ma
1.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
tenta
ng k
ebera
daan
un
su
r-
un
su
r
go
lon
ga
n
uta
ma
ya
ng
a
da
d
i a
lam
teru
tam
a di
Indone-
sia
.
2.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g
pro
du
k-
pro
du
k y
an
g m
e-
ng
an
du
ng
u
ns
ur-
un
su
r
g
olo
ng
an
uta
ma
.
1.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g sif
at-
sif
at
fisik
unsur
uta
ma.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
ke
be
ra
da
an
un
su
r-u
nsu
r g
as
mulia, halo
gen, al-
ka
li,
alk
ali ta
na
h,
alu
min
ium
, karb
on,
silik
on
, b
ele
ran
g,
oksig
en, dan n
itro
-
ge
n ya
ng
a
da
d
i
ala
m te
ruta
ma
d
i
Indonesia
.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
pro
du
k-p
ro
du
k
yang m
engandung
un
su
r-
un
su
r
golo
ngan u
tam
a.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
sif
at-
sif
at
un
su
r
uta
ma
(t
itik
d
idih
,
titi
k
lele
h,
ke
-
ke
ra
sa
n,
wa
rn
a,
ke
laru
tan
, d
an
sifa
t kh
usu
s la
in-
nya
).
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Be
rik
ut
da
ta
ba
tua
n/
min
era
l sert
a k
andungan
un
su
r.
Pa
sa
ng
an
d
ata
y
an
g
be
rh
ub
un
ga
n
se
ca
ra
tepat adala
h . . . .
a.
1 d
an 2
d.
3 d
an 4
b.
1 d
an 5
e.
4 d
an 5
c.
2 d
an 5
Se
nya
wa
h
alo
ge
n ya
ng
dig
unakan s
ebagai pela
rut
dan o
bat
biu
s p
ada p
em
-
be
da
ha
n m
en
ga
nd
un
g
unsur
. . . .
a.
iod
d.
bro
m
b.
klo
re.
asta
tin
c.
flu
or
Se
nya
wa
lo
ga
m b
eri
ku
t
ap
ab
ila
d
iba
ka
r
ak
an
mem
berikan w
arn
a n
yala
me
rah
tu
a.
Lo
ga
m ya
ng
dim
aksud iala
h . . . .
a.
Sr
d.
Cu
b.
Mg
e.
Na
c.
Ba
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 99–134
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 59–82
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
1.
2.
3.
4.
5.
K Fe
Si
Mg
Al
Sendaw
a C
hili
Hem
atit
Kuars
a
Kalk
opirit
Bauksit
No
.U
nsur
Min
eral
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ci
nt
a
Tanah A
ir
(**)
Pe
du
li
Lin
gkung-
an
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 99–134
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 59–82
12 Silabus
kera
san, w
arn
a,
ke
laru
tan
, ke
-
rea
kti
fan
, d
an
sif
at
kh
us
us
lain
nya
).
3.3
Me
nje
las
ka
n
ma
nf
aa
t,
da
mp
ak
, d
an
pro
se
s
pe
m-
bu
ata
n u
nsu
r-
un
su
r d
an
se
-
ny
aw
an
ya
dala
m k
ehid
up-
an
se
ha
ri-h
ari
.
Kelim
pahan
,
Manfa
at,
Dam
pak,
dan
Pem
buata
n
Un
su
r
Go
lon
ga
n
Uta
ma
2.
Mela
kukan p
erc
oba-
an u
ntu
k m
enyelidik
i
wa
rn
a n
ya
la b
er-
ba
ga
i se
nya
wa
logam
alk
ali tanah
3.
Mela
kukan p
erc
oba-
an untu
k m
en
en
tu-
ka
n
ka
da
r
klo
rin
da
lam
b
erb
ag
ai
jen
is p
em
utih
(p
e-
ngela
nta
ng)
4.
Me
laku
ka
n
pe
r-
cobaan u
ntu
k m
eng-
am
ati
ke
rea
kti
fan
log
am
a
lka
li sa
at
bere
aksi dengan a
ir.
5.
Me
nje
las
ka
n
ke
-
reaktifa
n, daya p
eng-
oksid
asi, dan daya
pe
red
uksi
un
su
r-
unsur
halo
gen.
1.
Menyebutk
an m
an-
faa
t d
an
d
am
pa
k
unsur-
unsur
golo
ng-
an
u
tam
a d
an
se
-
nya
wa
nya
d
ala
m
ke
hid
up
an
se
ha
ri-
hari d
an industri. (
*)
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
sif
at-
sif
at
kim
ia
(ke
re
akti
fan
, ke
-
laru
tan
) m
ela
lui
pe
rco
ba
an
.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
daya p
engoksid
asi
da
ri h
alo
ge
n d
an
da
ya
p
ere
du
ksi
halida m
ela
lui per-
co
ba
an
.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
ke
re
akti
fan
se
-
nyaw
a logam
alk
ali
terh
adap a
ir m
ela
lui
perc
obaan.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
ke
rea
ktifa
n,
da
ya
pengoksid
asi, dan
da
ya
p
ere
du
ks
i
un
su
r-u
nsu
r h
alo
-
ge
n.
•M
enje
laskan m
an-
faa
t d
an
d
am
pa
k
un
su
r-u
nsu
r (s
e-
pe
rti
ga
s
mu
lia
,
halo
gen, alk
ali,
alk
ali
tanah,
alu
min
ium
,
ka
rbo
n,
silik
on
,
bele
rang,
oksig
en,
dan n
itro
gen)
serta
senyaw
anya d
ala
m
kehid
upan sehari-
hari d
an industri.
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Uji p
etik
ke
rja
pro
sedur
Uji p
etik
ke
rja
pro
sedur
Uji p
etik
ke
rja
pro
sedur
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Ujila
h w
arn
a n
ya
la a
pi
unsur
alk
ali ta
nah dala
m
se
ny
aw
a
KC
l,
Na
Cl,
BaC
l 2,
dan C
aC
l 2 m
eng-
gu
na
ka
n ka
wa
t n
ikro
m
ya
ng
te
lah
d
ice
lup
ka
n
dala
m laru
tan H
Cl pekat!
Te
ntu
ka
n k
ad
ar k
lorin
dala
m b
erb
agai je
nis
dan
me
re
k la
ru
tan
p
em
uti
h
pa
ka
ian
m
ela
lui
me
tod
e
titr
as
i m
en
gg
un
ak
an
laru
tan N
a2S
O4!
Am
ati r
eaksi
yang t
erjadi
saat lo
gam
Na d
ireaksik
an
dengan air!
Ha
log
en
y
an
g
mu
da
h
direduksi adala
h . . . .
a.
fluorin
b.
klo
rin
c.
bro
min
d.
iodin
e.
sem
ua h
alo
gen t
idak
da
pa
t d
ire
du
ksi
Asam
halid
a yang dig
una-
kan untu
k m
engets
a (m
e-
ngukir) kaca a
dala
h . . . .
a.
HF
d.
HI
b.
HC
le
.H
ClO
c.
HB
r
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
3.S
ep
era
ng
ka
t
ala
t dan bahan
pe
rco
ba
an
ke
-
reaktifa
n lo
gam
alk
ali te
rha
da
p
air
4.
Sepera
ngkat ala
t
dan bahan per-
cobaan n
yala
api
unsur alk
ali ta
nah
5.
Sepera
ngkat
ala
t
dan bahan per-
cobaan
kadar
klo
rin d
ala
m p
e-
mutih
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 99–134
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 5
8–82
13Kimia Kelas XII
3.1
Me
ng
ide
ntif
i-
kasi
kelim
pah
an
un
su
r-u
ns
ur
uta
ma dan tr
an-
sis
i di
ala
m dan
pro
du
k
ya
ng
me
ng
an
du
ng
un
su
r te
rse
bu
t.
3.2
Me
nd
es
krip
si-
ka
n
ke
ce
nd
e-
rungan sifat
fisik
dan kim
ia unsur
uta
ma dan unsur
tra
ns
isi
(ti
tik
did
ih,
titik le
leh
,
kekera
san, w
arn
a,
Kelim
pahan d
i
Ala
m, M
anfa
at,
Da
mp
ak,
da
n
Pro
se
s P
em
-
buata
n U
nsur
Golo
ngan T
ran-
sis
i P
erio
de
Em
pa
t
Sifa
t-S
ifa
t
Unsur G
olo
ng-
an
T
ra
ns
isi
Periode E
mpat
2.
Me
ng
ka
ji lite
ratu
r
tenta
ng pem
buata
n
unsur
dan s
enyaw
a-
nya di
labora
torium
dan in
dustr
i (m
isal-
nya H
2S
O4,
N2,
Al,
NH
3, dan O
2). (
**)
Mengkaji
litera
tur
tenta
ng
kebera
daan u
nsur golo
ng-
an tra
nsis
i periode e
mpat
da
lam
b
en
tuk m
ine
ral
yang a
da d
i In
donesia
.
1.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g sif
at-
sif
at
fisik
u
nsu
r tr
an
sis
i
periode e
mpat. (
*)
•M
enje
laskan pem
-
bu
ata
n u
nsu
r d
an
se
ny
aw
an
ya
d
i
lab
ora
toriu
m d
an
ind
ustr
i (m
isa
lnya
H2S
O4,
N2,
Al,
NH
3,
dan O
2).
•M
engid
entifikasi ke-
be
rad
aa
n
un
su
r
go
lon
ga
n
tra
nsis
i
yang a
da d
i ala
m ter-
uta
ma d
i In
donesia
.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
sif
at-
sif
at
fis
ik
unsur
transis
i (t
itik
did
ih,
titi
k le
bu
r,
kekera
san,
warn
a,
da
n sif
at
kh
usu
s
lain
nya
).
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Pe
rnya
taa
n ya
ng
te
pa
t
tenta
ng p
em
buata
n logam
alk
ali se
ca
ra e
lektr
olisis
adala
h . . . .
a.
log
am
a
lka
li
ya
ng
be
ru
pa
z
at
pa
da
t
terb
entu
k di
anode
b.
dib
ua
t d
ari
e
lektr
o-
lisis
la
ru
tan
g
ara
m
klo
rid
an
ya
c.
dig
un
ak
an
k
ato
de
ka
rb
on
d
an
a
no
de
dari besi
d.
ion logam
alk
ali m
eng-
ala
mi
reaksi
reduksi
e.
re
du
ks
i io
n lo
ga
m
alk
ali terjadi di anode
Dik
eta
hu
i b
eb
era
pa
min
era
l berikut.
1)
pirit
2)
sid
eri
t
3)
ka
lko
sit
4)
pir
olu
sit
5)
sp
ha
leri
te
6)
sm
altit
Di
anta
ra m
inera
l-m
inera
l
ters
eb
ut
ya
ng
m
en
ga
n-
du
ng
b
es
i d
itu
nju
kk
an
ole
h n
om
or
. . . .
a.
1)
dan 5
)
b.
1)
dan 2
)
c.
3)
dan 4
)
d.
3)
dan 6
)
e.
5)
dan 6
)
Mengapa t
itik
lele
h k
rom
lebih
tinggi
daripada titik
lele
h seng?
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 135–162
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 83–100
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 135–162
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 83–100
4 jp
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ge
ma
r
Mem
baca
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
14 Silabus
ke
laru
tan
, ke
-
rea
ktifa
n,
dan
sif
at
kh
usu
s
lain
nya
.
3.3
Me
nje
las
ka
n
manfa
at, dam
-
pak d
an p
roses
pe
mb
ua
ta
n
un
su
r-u
ns
ur
dan se
nya
wa
-
nya dala
m ke-
hi
du
pa
n
se
ha
ri-h
ari
.
3.2
Me
nd
eskri
psi-
ka
n ke
ce
nd
e-
rungan s
ifat fisik
dan k
imia
unsur
uta
ma
d
an
un
su
r tr
an
sis
i
(titik
did
ih,
titik
lele
h,
kekera
s-
an
, w
arn
a,
Kelim
pahan d
i
Ala
m, M
anfa
at,
Da
mp
ak,
da
n
Pro
se
s p
em
-
bu
ata
n U
nsu
r
Go
lo
ng
an
Tra
nsis
i Periode
Em
pa
t
Sifa
t-S
ifa
t
Unsur P
eriode
Tig
a
2.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g sif
at-
sif
at
kim
ia u
nsur
transis
i
periode em
pat.
1.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g
ma
nfa
at
da
n d
am
pa
k u
nsu
r
tra
ns
isi
pe
rio
de
em
pa
t.
2.
Me
ng
ka
ji
lite
ratu
r
tenta
ng p
roses p
em
-
buata
n u
nsur
transis
i
pe
rio
de
e
mp
at
da
n
se
nya
wa
nya
d
i
industri. (
*)
1.
Me
ng
am
ati
sif
at-
sif
at
oksid
a
da
ri
unsur-
unsur
periode
tiga.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
sif
at-
sif
at
kim
ia
(ke
re
akti
fan
d
an
ke
laru
tan
) u
nsu
r
tra
nsis
i.
•M
enje
laskan m
an-
faa
t d
an
d
am
pa
k
unsur-
unsur
transis
i
da
n se
nya
wa
nya
da
lam
ke
hid
up
an
se
ha
ri-h
ari
d
an
industri.
•M
enje
laskan pem
-
buata
n unsur
tran-
sis
i dan senyaw
a-
nya d
i in
dustri.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
ke
tera
tura
n sif
at
fis
ik
da
n
sif
at
kim
ia unsur-
unsur
pe
rio
de
ti
ga
m
e-
lalu
i perc
obaan.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Uji p
etik
ke
rja
pro
se
du
r
Se
ba
gia
n b
esa
r u
nsu
r
transis
i m
em
ilik
i sifat-
sifat
kim
ia y
aitu . . . .
a.
titik d
idih
tin
gg
i d
an
be
rsifa
t ke
ras
b.
titik le
burn
ya re
ndah
dan sangat
reaktif
c.
be
rsifa
t d
iam
ag
ne
tik
dan m
udah te
rkoro
si
d.
me
mil
iki
wa
rn
a
me
na
rik
d
an
la
ru
t
dala
m a
ir
e.
ku
ra
ng
re
ak
tif
da
n
laru
t d
ala
m
as
am
min
era
l encer
Unsur transis
i yang d
iguna-
ka
n
un
tuk
ko
mp
on
en
pada la
mpu berinte
nsitas
tinggi yaitu . . . .
a.
be
si
b.
se
ng
c.
tita
niu
m
d.
tem
ba
ga
e.
ska
nd
ium
Pem
buata
n seng dilaku
-
ka
n
de
ng
an
ca
ra
p
e-
ma
ng
ga
ng
an
. S
en
ya
wa
ya
ng
d
ipa
ng
ga
ng
d
ala
m
pem
buata
n s
eng a
dala
h . . . .
a.
Zn
Od
.Z
nS
O3
b.
Zn
Cl 2
e.
Zn
S
c.
Zn
SO
4
a.
Ma
su
kka
n
se
rbu
k
na
triu
m
oksid
a
ke
dala
m akuades!
Tam
-
ba
hka
n
du
a
tete
s
indik
ato
r univ
ers
al dan
cata
t pH
la
ruta
n yang
terb
entu
k! U
langi la
ng-
ka
h te
rse
bu
t u
ntu
k
ma
gn
esiu
m o
ksid
a,
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 135–162
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 83–100
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 163–194
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 101–122
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ge
ma
r
Mem
baca
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Ma
nd
iri
15Kimia Kelas XII
ke
laru
tan
, ke
-
rea
ktifa
n,
da
n
sif
at
kh
usu
s
lain
nya
).
3.3
Me
nje
las
ka
n
ma
nf
aa
t,
da
mp
ak
, d
an
pro
se
s
pe
m-
bu
ata
n u
nsu
r-
un
su
r d
an
se
-
ny
aw
an
ya
dala
m k
ehid
up-
an
se
ha
ri-h
ari
.
Un
su
r-U
ns
ur
Pe
rio
de
T
iga
yang T
erd
apat
di A
lam
2.
Me
ng
ka
ji
lite
ratu
r
un
tuk m
en
ge
tah
ui
sifat-sifat kim
ia u
nsur-
unsur
perio
de tiga,
seperti
sifat
redukto
r
dan oksid
ato
r ata
u
asam
-basanya.
(•)
1.
Me
ng
info
rma
sik
an
ke s
isw
a m
engenai
terd
apatn
ya unsur-
un
su
r p
eri
od
e tig
a
di ala
m.
•M
enganalisis
sifat-
sifat
redukto
r oksi-
dato
r unsur-
unsur
periode tiga.
•M
enje
laskan m
an-
faa
t d
an
d
am
pa
k
un
su
r-u
nsu
r (s
e-
pe
rti
Al, S
) se
rta
senyaw
anya d
ala
m
kehid
upan sehari-
hari d
ala
m industri.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
silik
on(IV
) oksid
a,
dan
sulfur
dio
ksid
a!
b.
Ta
mb
ah
ka
n la
ruta
n
asam
nitra
t ke dala
m
serb
uk n
atriu
m o
ksid
a
pada t
abung p
ert
am
a
dan t
am
bahkan laru
t-
an n
atr
ium
hid
roksid
a
ke
d
ala
m
se
rb
uk
natr
ium
oksid
a pada
tabung k
edua! P
anas-
ka
n
ke
du
a
tab
un
g
reaksi
perlahan-lahan!
Am
ati
kela
ruta
n n
atriu
m
oksid
a dala
m la
ruta
n
asam
nitra
t dan laru
t-
an natriu
m hid
roksid
a!
Am
ati
ya
ng
te
rja
di!
Ula
ng
i la
ng
ka
h te
r-
se
bu
t u
ntu
k m
ag
ne
-
siu
m o
ksid
a,
silikon(IV
)
oksid
a,
da
n
su
lfu
r
dio
ksid
a!
Uru
tan
d
aya
p
ere
du
ksi
unsur
periode k
etiga d
ari
yang k
uat ke y
ang lem
ah
adala
h . . . .
a.
Na –
Mg –
Al
b.
Mg –
Na –
Al
c.
Na –
Al – M
g
d.
Mg –
Al – N
a
e.
Al – M
g –
Na
Sa
lah
sa
tu
ke
gu
na
an
unsur
magnesiu
m a
dala
h
. . . .
a.
se
ba
ga
i z
at
pe
-
ma
da
m ke
ba
ka
ran
b.
se
ba
ga
i d
esin
fekta
n
pa
da
a
ir P
DA
M d
an
kola
m re
nang
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
3.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan b
ahan
perc
obaan u
n-
tuk m
engam
ati
sifa
t-
sifa
t
ok
sid
a
da
ri
un
su
r-u
ns
ur
periode t
iga
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 163–194
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 101–122
4 jp
16 Silabus
2.
Menje
laskan pro
ses
pe
mb
ua
tan
u
nsu
r-
unsur periode k
etiga
sepert
i S
dan A
l.
3.
Me
ng
info
rma
sik
an
ten
tan
g
ma
nfa
at
un
su
r-u
ns
ur a
tau
se
nya
wa
nya
ya
ng
dib
uat di in
dustr
i. (*)
•M
en
je
la
sk
an
pe
mb
ua
tan
u
nsu
r
da
n se
nya
wa
nya
di
lab
ora
toriu
m
dan industr
i (m
isal
H2S
O4,
Al).
•M
en
ye
bu
tka
n ke
-
gu
na
an
se
nya
wa
su
lfa
t.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
c.
ba
ha
n
pe
mb
eku
dala
m in
dustr
i peng-
ola
han m
akanan
d.
un
tuk
me
mb
eri
ka
n
rasa a
sam
pada indus-
tri m
inum
an r
ingan
e.
bahan u
ntu
k m
em
buat
ke
mb
an
g
ap
i d
an
lam
pu p
enera
ng p
ada
foto
gra
fi
Pe
ng
ola
ha
n a
lum
iniu
m
secara
industr
i dilakukan
de
ng
an
ca
ra e
lektr
olisis
lele
han A
l 2O
3 d
ala
m k
riolit
me
ng
gu
na
ka
n e
lektr
od
e
gra
fit
(k
arb
on
).
Krio
lit
be
rfu
ng
si
me
nu
ru
nka
n
titi
k
lele
h
Al 2
O3
da
ri
2.0
00°C
menja
di 1.0
00°C
mela
lui
reaksi
berikut.
Na
ma
pro
se
s p
em
bu
at-
an
a
ta
u
pe
ng
ola
ha
n
alu
min
ium
ters
ebut adala
h
. . . .
a.
kam
ar
tim
bal
b.
ko
nta
k
c.
Ha
be
r-B
osch
d.
tanur
tinggi
e.
Hall
Manfa
at sulfat yang d
apat
dig
un
ak
an
u
ntu
k
me
-
nya
mb
un
g tu
lan
g p
ata
h
ata
u r
eta
k a
dala
h .
.
.
a.
Na
HS
O4
b.
CaS
O4 ·
2H
2O
c.
Na
2S
O4
d.
FeS
O4 ·
7H
2O
e.
CuS
O4 ·
5H
2O
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
17Kimia Kelas XII
1.
Mengkaji p
enem
uan
un
su
r-u
nsu
r ra
dio
-
aktif m
ela
lui lite
ratu
r.
2.
Dis
ku
si
info
rm
asi
mengenai je
nis
-jenis
sin
ar ra
dia
si
be
r-
dasark
an perc
obaan
Becquere
l.
3.
Me
ng
info
rma
sik
an
ke
pa
da
s
isw
a
ten
tan
g sif
at-
sif
at
sin
ar
rad
ioa
ktif.
4.
Menje
laskan tenta
ng
str
uktu
r in
ti u
ntu
k
me
ng
elo
mp
okka
n
su
atu
n
uklid
a
ke
dala
m isoto
p, is
oto
n,
dan is
obar.
5.
Me
ne
ntu
ka
n le
tak
iso
top
p
ad
a g
rafik
pita k
esta
bilan inti.
6.
Me
ne
ntu
ka
n je
nis
pa
rti
ke
l y
an
g
di-
tem
ba
kk
an
a
tau
ya
ng
d
ipa
nca
rka
n
ata
u je
nis
is
oto
p
ya
ng
d
igu
na
ka
n
pa
da
p
ers
am
aa
n
transm
uta
si
inti.
(•)
•M
en
de
skri
psik
an
pe
ne
mu
an
sin
ar
rad
ioa
ktif.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
sif
at-
sif
at
sin
ar
rad
ioa
ktif.
•M
enyebutk
an s
ifat-
sif
at
sin
ar
rad
io-
aktif.
•M
engkla
rifikasik
an
su
atu
n
uklid
a ke
dala
m is
oto
p, is
oto
n,
dan is
obar.
•M
en
en
tuka
n p
ita
kesta
bilan in
ti.
•M
en
uliska
n
pe
r-
sam
aan re
aksi
inti.
Te
s
tert
ulis
Te
s
lisa
n
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Ura
ian
Ta
nya
jaw
ab
Ura
ian
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Pilih
an
ga
nd
a
Je
las
ka
n
pe
ne
mu
an
sin
ar α,
β,
dan γ
!
Bagaim
anakah s
ifat sin
ar
rad
ioa
ktif
me
nu
rut
ha
sil
pe
rco
ba
an
B
ecq
ue
rel?
Je
laska
n!
Sebutk
an s
ifat-
sifat sin
ar
rad
ioa
ktif!
Dik
eta
hu
i d
ua
n
uklid
a4
0
20C
a d
an
4
0
18A
r. K
ed
ua
nuklida t
ers
ebut
meru
pa-
kan . . . .
a.
iso
top
b.
iso
ba
r
c.
iso
me
r
d.
iso
ton
e.
iso
ele
ktr
on
Ma
na
ka
h
ya
ng
le
bih
sta
bil anta
ra karb
on
12 6C
dan 1
4 6C
?
Dik
eta
hu
i p
ers
am
aa
n
pe
luru
ha
n:
23
8
92U
→ 2
34
90T
h +
X234
90T
h →
234
91P
a +
Y
X d
an
Y
d
ala
m ke
du
a
reaksi
ters
ebut
bert
uru
t-
turu
t adala
h . . . .
a.
sin
ar
alfa
d
an
sin
ar
be
ta
b.
ele
ktr
on d
an s
inar alfa
c.
ele
ktr
on d
an p
ositro
n
d.
ele
ktr
on dan pro
ton
e.
neutr
on d
an p
ositro
n
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
3.4
Me
nd
eskri
psi-
ka
n
un
su
r-
unsur ra
dio
aktif
dari segi
sifat-
sif
at
fisik
d
an
sifa
t-
sifa
t
kim
ia,
keguna-
an
ny
a,
da
n
ba
ha
ya
nya
.
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 195–228
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 123–144
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Pe
du
li
Lin
gkung-
an
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Be
ke
rja
Ke
ras
Zat
Radio
aktif
dan P
elu
ruhan
Radio
aktif
6 jp
18 Silabus
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
7.
Me
nu
ga
si
sis
wa
untu
k m
encari in
for-
masi
tenta
ng m
an
-
faa
t u
nsu
r-u
nsu
r
radio
aktif pada p
em
-
bangkit lis
trik
tenaga
nuklir.
8.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
un
tuk m
en
ge
tah
ui
da
mp
ak
n
eg
ati
f
un
su
r-u
nsu
r ra
dio
-
aktif. (
*)
•M
en
de
skrip
sik
an
ke
gu
na
an
u
nsu
r-
un
su
r ra
dio
aktif.
•M
en
de
skrip
sik
an
bahaya u
nsur-
unsur
rad
ioa
ktif.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Ra
dio
iso
top
y
an
g
di-
gunakan u
ntu
k s
terilisasi
ala
t-a
lat
ke
do
kte
ra
n
adala
h . . . .
a.
Xe
-13
3d
.C
a-4
7
b.
I-1
31
e.
Na
-24
c.
Co
-60
Sala
h s
atu
dam
pak n
egatif
radio
isoto
p a
dala
h . . . .
a.
mem
perp
anja
ng u
mur
manusia
b.
me
lem
ah
ka
n m
ikro
-
org
anis
me yang m
e-
rugik
an
c.
menyem
buhkan tum
or
kulit
sete
lah d
iiradia
si
d.
me
ng
hila
ng
ka
n ke
-
lain
an
p
ad
a
ku
lit
dengan ira
dia
si
e.
terj
ad
i ke
ron
toka
n
ram
but kepala
sete
lah
diira
dia
si
19Kimia Kelas XII
Silab
us
Seko
lah
:. . . .
Kela
s/S
em
este
r:
XII/2
:K
imia
Sta
nd
ar K
om
pete
nsi
:4
.M
em
aham
i senyaw
a o
rganik
dan r
eaksin
ya,
benzena d
an t
uru
nannya,
dan m
akro
mole
kul.
10 jp
4.1
Me
nd
es
krip
si-
ka
n
str
uk
tur,
ca
ra p
en
ulisa
n,
tata
nam
a,
sifat,
ke
gu
na
an
, d
an
id
en
tifik
as
i
senyaw
a k
arb
on
(h
alo
a
lka
na
,
alk
anol, a
lko
ksi
alk
ana,
alk
anal,
alk
anon, alk
anoat,
dan a
lkil alk
anoat).
Gugus F
ungsi,
Tata
Nam
a, Is
o-
mer, S
ifat-
Sifat,
Pe
mb
ua
ta
n,
dan K
egunaan
Be
rba
ga
i S
e-
nyaw
a T
uru
nan
Alk
an
a
1.
Me
ng
ide
ntif
ika
si
gu
gu
s fu
ng
si
ya
ng
terd
apat dala
m s
uatu
senyaw
a karb
on.
2.
Me
nu
liska
n ru
mu
s
str
uktu
r su
atu
se
-
nya
wa
tu
run
an
a
l-
ka
na
d
an
m
em
be
ri
na
ma
se
nya
wa
ters
ebut.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
gu
gu
s
fun
gs
i
se
nya
wa
ka
rbo
n.
•M
enuliskan s
truktu
r
da
n
na
ma
se
-
nyaw
a karb
on ber-
da
sa
rka
n
gu
gu
s
fungsin
ya.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Alk
oh
ol
me
mp
un
ya
i
gugus fungsi . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
Na
ma
k
imia
u
ntu
k
se
nya
wa
:
CH
3
I
H –
C –
CH
2 –
C –
CH
3
|
||
CH
3
O
adala
h . . . .
a.
1,1
- d
imetil -
3 - b
uta
non
b.
2 -
metil -
4 -
penta
non
c.
4,4
- d
imetil - 2
- b
uta
non
d.
isopro
pil m
etil
keto
n
e.
4-m
etil -
2 -
penta
non
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 239–276
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 149–172
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ra
sa
Ingin
Tahu
(**)
Ko
mu
ni-
ka
tif
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
20 Silabus
3.
Me
nd
es
krip
sik
an
be
rb
ag
ai
iso
me
r
ya
ng
te
rja
di
da
lam
se
ny
aw
a
ka
rb
on
da
n
me
ne
ntu
ka
n
jen
is is
om
ern
ya
.
4.
Be
rd
asa
rka
n
lite
-
ra
tur
sis
wa
m
e-
nu
liska
n sifa
t-sifa
t
fisik
d
ari
se
nya
wa
turu
nan a
lkana y
ang
meliputi a
lkohol, e
ter
ald
ehid
, keto
n, asam
ka
rb
oksila
t,
da
n
ete
r, s
ert
a m
enje
las-
kan perb
edaan titik
did
ih ya
ng
te
rja
di
pada s
enyaw
a y
ang
berisom
er
fungsi se-
perti
alk
ohol
dengan
ete
r.
5.
Me
nje
laska
n
be
r-
ba
ga
i ke
gu
na
an
se
ny
aw
a tu
ru
na
n
alk
an
a.
•M
en
en
tu
ka
n
is
om
er-is
om
er
se
nya
wa
ka
rbo
n.
•M
en
jela
ska
n sifa
t
fis
ik
se
ny
aw
a
karb
on.
(*)
•M
en
de
skrip
sik
an
kegunaan senyaw
a
karb
on.
(•)
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Asam
buta
noat berisom
er
dengan . . . .
a.
etil
aseta
t
b.
metil etil keto
n
c.
2-m
etil
pro
panal
d.
die
til ete
r
e.
isobutil
alk
ohol
Su
atu
s
en
ya
wa
m
em
-
pu
ny
ai
sif
at
se
ba
ga
i
be
riku
t.
1)
Mem
punyai titik d
idih
rela
tif
tinggi.
2)
Be
re
ak
si
de
ng
an
na
triu
m m
em
be
ba
s-
kan H
2.
3)
La
ru
t d
ala
m
air
da
lam
se
mu
a p
er-
ba
nd
ing
an
.
4)
Be
re
ak
si
de
ng
an
HB
r m
en
gh
asilka
n
se
nya
wa
ya
ng
m
e-
ngandung bro
m.
5)
Pada o
ksid
asi dengan
asam
dik
rom
at
meng-
hasilk
an a
sam
karb
ok-
silat.
Senyaw
a te
rsebut
mem
-
punyai gugus fungsi . . . .
a.
–O
–
b.
–O
H
c.
–C
O–
d.
–C
HO
e.
–C
OO
H
Za
t a
pa
ka
h
ya
ng
d
i-
ha
silka
n d
ari
ad
isi
H2
terh
ad
ap
:
a.
pro
pa
no
n;
b.
buta
non;
dan
c.
3-p
en
tan
on
.
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
21Kimia Kelas XII
1.
Menentu
kan str
uk-
tur
da
n n
am
a se
-
nyaw
a b
enzena d
an
turu
na
n
me
lalu
i
dis
kusi.
2.
Me
nu
liska
n re
aksi
su
bsti
tusi
ato
m H
pa
da
c
inc
in
be
nze
na
.
3.
Me
nd
is
ku
sik
an
po
sis
i su
bsti
tue
n
ya
ng
te
rika
t p
ad
a
cin
cin
b
en
ze
na
,
yang m
eliputi ort
o,
meta
, dan p
ara
.
4.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
un
tuk m
en
ge
tah
ui
sifat
fisik
dan kim
ia
be
nze
na
d
an
turu
na
nn
ya
.
•M
enuliskan str
uk-
tur
da
n
na
ma
senyaw
a benzena
dan tu
runannya.
•M
en
je
la
sk
an
rea
ksi
su
bsti
tusi
ato
m
H
pa
da
cin
cin
b
en
ze
na
.
•M
en
je
la
sk
an
pe
ng
ert
ian
o
rto
,
meta
, dan p
ara
.
•M
en
de
skri
psik
an
sifat fisik
dan s
ifat
kim
ia
be
nze
na
dan tu
runannya.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Turu
nan b
enzena b
erikut
ini
ya
ng
d
ise
bu
t o
rto
nitro
tolu
ena a
dala
h . . . .
a.
NO
2
CH
3
d.
NO
2
CH
3
b.
OH
NO
2e
.N
H2
NO
2
c.
CH
3
NO
2
Be
riku
t m
eru
pa
ka
n p
er-
sam
aan r
eaksi pem
buata
n
turu
nan benzena.
+
C
H3C
l �
���
�→
CH
3
+ H
Cl
Je
nis
re
ak
si
ters
eb
ut
adala
h . . . .
a.
su
lfo
na
si
b.
ad
isi
c.
alk
ila
si
d.
ha
log
en
asi
e.
oksid
asi
Posis
i ato
m b
rom
in rela
tif
terh
ad
ap
g
ug
us
m
eti
l
dala
m senyaw
a 3-b
rom
o
tolu
ena y
aitu . . . .
a.
tra
ns
d.
me
ta
b.
ort
oe.
sim
etr
i
c.
para
Suatu
senyaw
a m
em
ilik
i
sifat-
sifat sebagai berikut.
1)
Tid
ak d
apat dio
ksid
asi
2)
Laru
tannya d
ala
m a
ir
be
rsifa
t a
sa
m
3)
Be
re
ak
si
de
ng
an
as
am
te
tap
i ti
da
k
me
ng
ha
silka
n e
ste
r
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 277–300
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 173–190
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
4.2
Me
nd
es
krip
si-
ka
n
str
uk
tur,
ca
ra p
en
ulisa
n,
tata
na
ma
, sifa
t,
da
n ke
gu
na
an
be
nz
en
a
da
n
turu
na
nn
ya
.
Benzena dan
turu
na
nn
ya
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ge
ma
r
Mem
baca
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Pa
nta
ng
Menyera
h
4 jp
22 Silabus
5.
Me
laku
ka
n d
isku
si
un
tuk
m
en
ye
bu
t-
ka
n ke
gu
na
an
d
an
ba
ha
ya
s
en
ya
wa
benzena d
an turu
nan-
nya d
ala
m k
ehid
upan
sehari-h
ari.
(*)
1.
Me
ng
am
ati
d
an
me
ne
ntu
ka
n je
nis
po
lim
er
(p
oli
me
r
ala
m a
tau
p
olim
er
sin
teti
s)
me
lalu
i
dis
ku
si.
2.
Me
nye
bu
tka
n sifa
t
fisik
dan s
ifat
kim
ia
polim
er.
•M
en
de
skri
psik
an
ke
gu
na
an
d
an
ba
ha
ya
se
nya
wa
be
nz
en
a
da
n
turu
nannya d
ala
m
kehid
upan sehari-
ha
ri se
pe
rti
fen
ol,
anilin
, butil hid
roksi
tolu
en
a
(BH
A),
TN
T,
asp
irin
, d
an
za
t w
arn
a (a
zo
)
dan lain
-lain
.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
po
lim
er
ala
m d
an
po
lim
er
sin
teti
s
(k
are
t,
ka
rb
o-
hid
ra
t,
pro
tein
,
pla
stik).
•M
en
jela
ska
n sifa
t
fisik
dan s
ifat kim
ia
polim
er.
Te
s
tert
ulis
Portofo
lio
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Dokum
en
pe
ke
rja
-
an
Pilih
an
ga
nd
a
4)
Be
re
ak
si
de
ng
an
NaO
H m
enghasilkan
Na
-fe
no
lat
Se
ny
aw
a
ya
ng
m
em
-
pu
nya
i cir
i-cir
i se
pe
rti
di
ata
s a
dala
h . . . .
a.
alk
oh
ol
b.
fenil a
lkohol
c.
am
ino benzena
d.
benzil alk
ohol
e.
nitro
benzena
De
riv
at
be
nze
na
ya
ng
ba
nya
k d
igu
na
ka
n se
-
bagai parf
um
pada s
abun
adala
h . . . .
a.
1,3
,5-t
rinitro
benzena
b.
asa
m b
en
ze
na
su
l-
fon
at
c.
nitro
benzena
d.
asetil salisilat
e.
am
ino benzena
Am
ati
lah
b
en
da
-b
en
da
ya
ng
te
rbu
at
da
ri p
lastik
di
se
kit
ar
An
da
! B
er-
dasark
an b
uku
re
fere
nsi,
ten
tuka
n n
am
a p
olim
er
yang terk
andung d
i dala
m
benda ters
ebut! T
entu
kan
pu
la
jen
is
po
lim
ern
ya
(p
oli
me
r
ala
m
ata
u
po
lim
er s
inte
tis
) s
erta
sif
at
fis
ik
da
n
sif
at
kim
ian
ya
! M
as
uk
ka
n
hasilnya k
e d
ala
m t
abel!
Dik
eta
hu
i b
eb
era
pa
sifa
t
polim
er
berikut.
1)
Se
ma
kin
p
an
jan
g
ran
tai
po
lim
er
ma
ka
se
ma
kin
ti
ng
gi
titi
k
lele
hnya.
4.3
Me
nd
es
krip
si-
ka
n
str
uk
tur,
tata
nam
a, peng-
golo
ngan,
sifat,
da
n ke
gu
na
an
ma
kro
mo
lek
ul
(p
oli
me
r,
ka
r-
bo
hid
ra
t,
da
n
pro
tein
).
Penggolo
ngan,
Sifat, R
eaksi,
dan K
egunaan
Polim
er
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 301–322
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 191–204
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Pe
du
li
Lin
gku
ng
-
an
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
4 jp
23Kimia Kelas XII
3.
Me
nu
liska
n
pe
m-
be
ntu
ka
n
po
lim
er
(ad
isi
da
n ko
nd
en
-
sasi) d
ari m
onom
er-
nya.
(•)
4.
Me
nye
bu
tka
n
ke
-
gunaan polim
er
dan
da
mp
akn
ya
te
r-
hadap lingkungan. (*
)
5.
Menentu
kan g
olo
ng-
an
m
on
osa
ka
rid
a
menja
di
ald
osa dan
keto
sa.
(•)
•M
enuliskan reaksi
pe
mb
en
tu
ka
n
polim
er
(adis
i dan
ko
nd
en
sa
si)
d
ari
mo
no
me
rnya
.
•M
en
de
skri
psik
an
kegunaan polim
er
dan
m
ew
asp
ad
ai
da
mp
akn
ya
te
r-
hadap lin
gkungan.
•M
en
gg
olo
ng
ka
n
mo
no
sa
ka
rid
a
me
nja
di
ald
os
a
da
n ke
tosa
.
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Ura
ian
Ura
ian
2)
Ra
nta
i p
olim
er
ya
ng
be
rc
ab
an
g b
an
ya
k
me
mp
un
ya
i d
ay
a
tegang re
ndah.
3)
Ika
tan
sila
ng
a
nta
r-
ranta
i polim
er
meng-
akib
atk
an
te
rbe
ntu
k-
nya b
ahan y
ang k
era
s.
4)
Po
lim
er
ya
ng
m
em
-
pu
nya
i str
uktu
r tid
ak
tera
tur m
em
pu
nya
i
kri
sta
lin
ita
s re
nd
ah
.
5)
Po
lim
er ta
ha
n te
r-
ha
da
p ko
rosi.
Sif
at
kim
ia p
olim
er d
i-
tunju
kkan o
leh n
om
or . . . .
a.
1)
d.
4)
b.
2)
e.
5)
c.
3)
The follow
ing c
om
pounds
tha
t ca
n fo
rm a
p
oly
me
r
thro
ugh a
dditio
n p
oly
mer-
ization is . . . .
a.
C6H
5C
HO
b.
CH
3C
H3
c.
CH
3C
H2C
l
d.
CH
2C
HC
6H
5
e.
CH
3C
HN
H2C
OO
H
Mo
no
me
r d
ari
po
lim
er
ad
isi
me
mp
un
ya
i ru
mu
s
em
pir
is
ya
ng
sa
ma
.
Me
ng
ap
a p
ern
ya
taa
n in
i
tidak b
erlaku p
ada p
olim
er
ko
nd
en
sa
si?
Je
laska
n!
Berd
asark
an gugus fu
ng-
sio
nal yang d
ikandungnya,
monosakarida d
igolo
ngkan
menja
di ald
osa d
an k
eto
sa.
Ap
aka
h ya
ng
d
ima
ksu
d
dengan a
ldosa d
an k
eto
sa?
Berikan conto
hnya!
Penggolo
ngan,
Sifat, d
an U
ji
Ka
rbo
hid
rat
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ra
sa
Ingin
Tahu
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Kre
atif
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 335–352
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 211–222
4 jp
24 Silabus
6.
Me
nu
liska
n re
aksi
hid
rolisis
dis
akarida
da
n
po
lis
ak
arid
a
de
ng
an
b
an
tua
n
en
zim
.
7.
Mela
kukan u
ji cerm
in
pera
k (T
ollens)
me-
lalu
i perc
obaan u
ntu
k
me
mb
an
din
gk
an
sifa
t g
luko
sa
d
an
sukro
sa.
(*)
8.
Me
ng
ka
ji
lite
ratu
r
tenta
ng rum
us s
truk-
tur
asa
m
am
ino
esensia
l.
9.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g
gu
gu
s
pe
ptid
a p
ad
a p
ro-
tein
.
•M
en
jela
ska
n re
-
aksi
hid
rolisis
d
i-
sa
ka
rid
a dan poli-
sakarida
dengan
bantu
an enzim
.
•M
en
gid
en
tifi
ka
si
ka
rb
oh
id
ra
t
dengan re
agen.
•M
enuliskan r
um
us
str
uktu
r
as
am
am
ino
e
se
nsia
l.
•M
en
en
tu
ka
n
gu
gu
s
pe
pti
da
pada p
rote
in.
(*)
Te
s
tert
ulis
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Pilih
an
ga
nd
a
Uji p
etik
ke
rja
pro
sedur
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Po
lim
er d
en
ga
n g
ug
us
ula
ng:
(– C
H2 –
CH
Cl – C
H2 –
CH
= C
H –
CH
2 –
)
da
pa
t te
rb
en
tuk
d
ari
cam
pura
n m
onom
er
. . . .
a.
CH
3C
Cl
= C
H2 d
an
CH
3C
H =
CH
2
b.
CH
3 –
CH
2C
l dan
CH
3 –
CH
= C
H –
CH
3
c.
CH
2 =
CH
Cl dan
CH
2 =
CH
2
d.
CH
2 =
CH
Cl dan C
H2
= C
H –
CH
= C
H2
e.
CH
2 =
C
Cl
– C
H =
CH
2 d
an C
H2 =
CH
2
Buatlah pere
aksi
Tollens
de
ng
an
m
en
ca
mp
urk
an
laru
tan A
gN
O3, N
H3, dan
KO
H! R
eaksik
an g
lukosa
dengan pere
aksi
Tollens
da
lam
la
bu
a
las b
ula
t!
Pa
sa
ng
s
um
ba
t p
ad
a
mulu
t la
bu la
lu kocok is
i
lab
u se
ca
ra
p
erla
ha
n!
Am
ati a
pa
ka
h te
rbe
ntu
k
ce
rm
in d
i d
as
ar la
bu
!
Ula
ng
i la
ng
ka
h te
rse
bu
t
pa
da
la
ru
tan
su
kro
sa
!
Ba
nd
ing
ka
n ke
du
a h
asil
pe
ng
am
ata
n!
As
am
a
min
o
ya
ng
me
ng
an
du
ng
c
inc
in
aro
matik a
dala
h . . . .
a.
se
rin
d.
sis
tein
b.
glisin
e.
tiro
sin
c.
pro
lin
Dari uji bahan m
akanan
me
ng
gu
na
ka
n p
ere
aksi
Biu
re
t d
ipe
ro
leh
d
ata
se
ba
ga
i b
eri
ku
t.
Pro
tein
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 353–374
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 223–234
3.
Se
pe
ra
ng
ka
t
ala
t dan bahan
pe
rco
ba
an
u
ji
pro
tein
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ra
sa
Ingin
Tahu
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Pa
nta
ng
Me
nye
rah
4 jp
25Kimia Kelas XII
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
4.4
Me
nd
eskrip
si-
ka
n
str
uk
tur,
tata
nam
a, peng-
golo
ngan,
sifat,
da
n ke
gu
na
an
lem
ak.
Lip
id
10
.M
ela
ku
ka
n
pe
r-
cobaan u
ntu
k m
eng-
ide
ntifika
si
ad
an
ya
pro
tein
dala
m putih
telu
r. (
•)
1.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g
str
uk
tur
da
n
tata
n
am
a
lem
ak dan m
inyak.
2.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
tenta
ng p
enggolo
ng-
an lem
ak.
(•)
•M
enentu
kan g
ugus
peptida pada pro
-
tein
.
•M
enuliskan ru
mus
struktu
r dan nam
a
lem
ak d
an m
inyak.
•M
en
gg
olo
ng
ka
n
lem
ak b
erd
asark
an
keje
nuhan ik
ata
n-
nya.
Te
s
un
juk
ke
rja
Te
s
tert
ulis
Te
s
tert
ulis
Uji p
etik
ke
rja
pro
sedur
Pilih
an
ga
nd
a
Pilih
an
ga
nd
a
Ba
ha
n m
aka
na
n ya
ng
me
ng
an
du
ng
ik
ata
n
peptida a
dala
h . . . .
a.
K d
an L
b.
L d
an M
c.
L d
an N
d.
M d
an O
e.
N d
an O
La
ku
ka
n p
erc
ob
aa
n u
ji
Biu
re
t (m
en
am
ba
hka
n
laru
tan tem
baga(I
I) s
ulfat
dan laru
tan N
aO
H)
sert
a
uji
X
an
top
ro
tein
(m
e-
na
mb
ah
ka
n
laru
tan
asam
nitra
t, m
em
anaskan,
da
n m
en
am
ba
h la
ruta
n
NaO
H)
pada la
ruta
n sari
ke
de
lai
un
tuk m
en
gu
ji
adanya ikata
n p
eptida d
an
cin
cin
benzena!
Ru
mu
s s
en
ya
wa
d
ari
asam
ste
ara
t adala
h . . . .
a.
CH
3C
OO
H
b.
CH
3(C
H2) 1
6C
OO
H
c.
CH
3(C
H2) 2
CO
OH
d.
CH
3(C
H2) 4
CO
OH
e.
CH
3(C
H2) 6
CO
OH
Co
nto
h
as
am
le
ma
k
tidak jenuh a
dala
h . . . .
a.
asa
m a
se
tat
b.
asa
m ka
pro
at
c.
asam
la
ura
t
d.
asam
ole
at
e.
asa
m ste
ara
t
1.
Buku P
G K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 375–394
2.
Buku P
R K
imia
Kela
s X
II, In
tan
Pariw
ara
, hala
-
man 235–248
No
mo
r
Perco
ba-
an 1 2 3 4 5
Bah
an
Makan
-
an K L M N O
Peru
bah
an
Warn
a
Ungu
Biru m
uda
Ungu
Biru m
uda
Ungu
Pe
nd
idik
an
ka
rakte
r
(*)
Ge
ma
r
Mem
baca
Ek
on
om
i
kre
atif
(•)
Ra
sa
Ingin
Tahu
4 jp
26 Silabus
Ko
mp
ete
ns
i
Da
sa
r
Ma
teri
Po
ko
k/
Pe
mb
ela
jara
n
Ke
gia
ta
n
Pe
mb
ela
jara
n
Ind
ika
tor P
en
ca
pa
ian
Ko
mp
ete
ns
i
Pe
nil
aia
n
Te
kn
ikB
en
tu
k
Instr
um
en
Co
nto
h In
str
um
en
Alo
ka
si
Wa
ktu
Ala
t d
an
S
um
be
r
Be
laja
r
Nil
ai
da
n
Ma
teri
ya
ng
Dii
nte
gra
sik
an
3.
Me
nu
ga
si
sis
wa
un
tuk
m
ela
ku
ka
n
pe
ng
am
ata
n
ter-
ha
da
p p
erb
ed
aa
n
sif
at
lem
ak
da
n
min
ya
k.
4.
Me
ng
ka
ji lite
ra
tur
ten
tan
g ke
gu
na
an
lipid
.
•M
en
ga
ma
ti d
an
mengura
ikan s
ifat
fis
ik
da
n
sif
at
kim
ia le
ma
k d
an
min
ya
k.
•M
en
de
skri
psik
an
fun
gsi
da
n p
era
n
lem
ak
da
n
min
ya
k
da
lam
kehid
upan.
Portofo
lio
Te
s
tert
ulis
Dokum
en
pekerjaan
Pilih
an
ga
nd
a
Se
dia
ka
n m
arg
ari
n d
an
min
ya
k
ke
lap
a
sa
wit
!
Am
ati
p
erb
ed
aa
n sif
at
ma
rg
arin
d
an
m
iny
ak
ke
lap
a sa
wit
te
rse
bu
t!
Tulisla
h h
asil p
engam
ata
n
Anda d
an u
raik
an d
ala
m
bentu
k l
apora
n s
ingkat!
Berikut
ini
adala
h fu
ngsi
lipid
dala
m tubuh m
anusia
,
kecuali . . . .
a.
se
ba
ga
i u
nsu
r p
em
-
bangun m
em
bra
n s
el
b.
sebagai insula
tor listrik
c.
sebagai s
um
ber energ
i
d.
untu
k m
enja
ga tu
buh
dari p
engaru
h luar
e.
sebagai bio
kata
lis r
e-
aksi
senyaw
a o
rganik
di dala
m s
el
27Kimia Kelas XII
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Bab III Elektrolisis
Sekolah : . . . . . . . . . .
Kelas/Semester : XII/1
Mata Pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 14 × 45 menit (8 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan
kehidupan sehari-hari.
Kompetensi Dasar : 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis.
2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.
Indikator Pencapaian Kompetensi
• Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.
• Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode aktif ataupun
elektrode inert.
• Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.
• Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.
• Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.
• Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik mampu:
1. melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis
larutan kalium iodida;
2. menuliskan persamaan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode
aktif ataupun elektrode inert;
3. melakukan percobaan untuk menunjukkan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi (karat) pada
besi;
4. menyebutkan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi;
5. melakukan perhitungan sel elektrolisis dengan menerapkan konsep hukum Faraday;
6. melakukan percobaan untuk menyepuh besi dengan tembaga melalui reaksi elektrolisis; serta
7. menyebutkan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan:
1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu dan Peduli Lingkungan.
2. Ekonomi kreatif: Kreatif.
Materi Pembelajaran
1. Reaksi Elektrolisis
2. Korosi
3. Hukum Faraday
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajaran
a. Cooperative Learning (CL)
b. Direct Instruction (DI)
2. Metode
a. Tanya jawab
b. Diskusi
c. Praktikum
28 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang benda-benda di sekitar yang dihasilkan dari proses penyepuhan.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui tentang pengertian larutan elektrolit dan elektrode.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang pengertian reaksi elektrolisis yang terjadi di anode dan katode.
• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam reaksi elektrolisis dan cara merangkai alat-alat
tersebut.
• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.
b. Elaborasi
Siswa merancang dan melakukan praktikum reaksi elektrolisis untuk mengamati reaksi yang terjadi di
anode dan katode.(*)
(*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).
c. Konfirmasi
Guru meminta siswa membaca literatur mengenai reaksi elektrolisis dan membandingkannya dengan
hasil praktikum.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa membuat laporan sementara dari hasil praktikumnya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kembali kepada siswa mengenai hasil praktikumnya tentang reaksi elektrolisis.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa telah mempelajari beberapa literatur tentang reaksi elektrolisis dan membandingkannya dengan
hasil praktikum.
2. Kegiatan Inti (1 × 35 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang reaksi yang terjadi di anode dan katode ketika melakukan percobaan
reaksi elektrolisis.
• Guru meminta siswa menyiapkan laporan hasil praktikum reaksi elektrolisis yang telah dibuat oleh
setiap kelompok.
b. Elaborasi
• Setiap kelompok praktikum diwakili oleh seorang siswa untuk membacakan hasil praktikum.
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang reaksi elektrolisis.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mempelajari reaksi elektrolisis untuk larutan atau cairan dengan elektrode aktif maupun
elektrode inert.
Pertemuan Ketiga
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang rangkaian sel elektrolisis.
29Kimia Kelas XII
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui ciri-ciri sel elektrolisis.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang rangkaian sel elektrolisis.
• Guru menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau cairan dengan elektrode
aktif ataupun elektrode inert.
• Guru meminta siswa berlatih mengerjakan soal-soal untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada larutan
atau cairan dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.
b. Elaborasi
• Siswa berlatih mengerjakan soal-soal untuk menuliskan reaksi elektrolisis pada larutan atau cairan
dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert yang diberikan oleh guru.
• Beberapa siswa mengerjakan soal di papan tulis.
• Guru bersama siswa membahas soal-soal.
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari pembahasan soal-soal mengenai reaksi elektrolisis.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang reaksi elektrolisis yang terdapat di dalam buku.
Pertemuan Keempat
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang benda-benda di sekitar yang mudah mengalami korosi.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui pengertian korosi.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi.
• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam praktikum yang bertujuan untuk mengidentifikasi
faktor-faktor yang memengaruhi korosi.
• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.
b. Elaborasi
• Siswa merancang alat dan melakukan praktikum untuk menunjukkan faktor-faktor yang memengaruhi
terjadinya korosi (karat) besi.
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara hasil praktikumnya.
Pertemuan Kelima
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang cara yang biasa dilakukan untuk mencegah korosi benda logam.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui tentang faktor-faktor yang memengaruhi timbulnya korosi.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi besi.
• Guru menjelaskan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi aluminium.
30 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
b. Elaborasi
• Siswa mengerjakan soal-soal tentang faktor-faktor yang memengaruhi korosi dan cara pencegahan
terhadap korosi. (**)
• Guru bersama siswa membahas soal-soal.
(**) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan tentang cara-cara pencegahan terhadap korosi.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mempelajari materi hukum Faraday.
Pertemuan Keenam
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang ilmuwan Michael faraday.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa telah membaca dan mengetahui tentang hukum Faraday.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang perumusan hukum Faraday I dan hukum Faraday II.
• Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang hukum Faraday.
b. Elaborasi
• Siswa mengerjakan soal-soal perhitungan elektrolisis dengan menerapkan konsep hukum Faraday.
• Guru bersama siswa membahas soal-soal.
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan tentang konsep hukum Faraday yang diterapkan dalam perhitungan sel
elektrolisis.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mengerjakan soal-soal tentang hukum Faraday sebagai pekerjaan rumah.
Pertemuan Ketujuh
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang pengalamannya mengamati proses penyepuhan.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui pengertian penyepuhan.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang pengertian penyepuhan logam besi.
• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam praktikum penyepuhan logam besi.
• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.
b. Elaborasi
• Siswa merancang alat dan melakukan percobaan untuk menyepuh besi dengan tembaga melalui
reaksi elektrolisis. (•)
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.
(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang penyepuhan logam besi.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mengumpulkan laporan sementara hasil praktikumnya.
31Kimia Kelas XII
Pertemuan Kedelapan
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang pengalamannya mengunjungi industri penyepuhan atau pemurnian
logam.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui pengertian penyepuhan dan pemurnian logam.
2. Kegiatan Inti (1 × 35 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan perbedaan pengertian penyepuhan dan pemurnian logam.
• Guru menjelaskan tentang aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam
tertentu di industri.
b. Elaborasi
• Siswa mengerjakan soal-soal tentang proses penyepuhan dan pemurnian logam yang diberikan
oleh guru.
• Guru bersama siswa membahas soal-soal.
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan tentang aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian
logam tertentu di industri.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa memperdalam materi elektrolisis melalui berbagai literatur.
Alat Sumber Belajar
1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 2012
2. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 2012
3. Seperangkat alat dan bahan percobaan reaksi elektrolisis
4. Seperangkat alat dan bahan percobaan faktor-faktor yang memengaruhi korosi
5. Seperangkat alat dan bahan percobaan penyepuhan logam besi.
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian
1) Tes tertulis
2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen
1) Pilihan Ganda
2) Uraian
3) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumen
a. Pilihan Ganda
Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimia karena . . . .
a. terjadi reaksi redoks
b. menghasilkan Fe2O
3
c. reaksi di katode: Fe → Fe2+ + 2e–
d. reaksi oksidasi: 2H2O + 2e– → H
2 + 2OH–
e. terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia
b. Uraian
Elektrolisis air akan menghasilkan gas hidrogen dan gas oksigen dengan perbandingan 2 : 1. Elektrolisis
larutan MgSO4 juga menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode dengan perbandingan
2 : 1. Mengapa pada kedua elektrolisis tersebut menghasilkan zat yang sama? Jelaskan!
32 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
c. Uji Petik Kerja Prosedur
Lakukan elektrolisis larutan KI pada pipa U menggunakan elektrode karbon dan batu baterai 6 V! Uji
larutan hasil elektrolisis dengan kertas lakmus merah dan biru pada bagian katode, serta dengan larutan
amilum pada bagian anode!
Rubrik:
No. Aspek Skor Maksimum Skor Perolehan Siswa
1. Kesesuaian kegiatan dengan prosedur 15
2. Perolehan data 15
3. Pembahasan pertanyaan 15
4. Kesimpulan 5
Total 50
Nilai akhir = ����������� �� ���������
����������������� × 100
________, ______________
Mengetahui,
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
___________________________ ___________________________
NIP _______________________ NIP _______________________
33Kimia Kelas XII
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Bab XII Protein
Sekolah : . . . . . . . . . .
Kelas/Semester : XII/2
Mata Pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 3 × 45 menit (2 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan
makromolekul.
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan
makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein).
Indikator Pencapaian Kompetensi
• Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.
• Menentukan gugus peptida pada protein.
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik mampu:
1. menuliskan rumus struktur asam amino esensial;
2. menentukan gugus peptida yang terdapat pada protein; serta
3. melakukan percobaan untuk mengidentifikasi adanya protein dalam putih telur.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan:
1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu.
2. Ekonomi kreatif: Pantang Menyerah.
Materi Pembelajaran
1. Asam Amino
2. Protein
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajaran
a. Cooperative Learning (CL)
b. Direct Instruction (DI)
2. Metode
a. Tanya jawab
b. Diskusi
c. Praktikum
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa tentang salah satu zat yang dibutuhkan oleh tubuh berupa asam amino.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui tentang pengertian asam amino.
2. Kegiatan Inti (1 × 35 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang sifat-sifat asam amino.
• Guru menjelaskan tentang pengelompokan asam amino.
b. Elaborasi
• Siswa mengerjakan soal-soal tentang asam amino.
• Guru bersama siswa membahas soal-soal tentang asam amino.
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari pembahasan soal-soal mengenai asam amino.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa mempelajari materi tentang protein.
34 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. Motivasi
Menanyakan kepada siswa mengenai anggota tubuh yang mengandung protein.
b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui tentang pengertian protein.
2. Kegiatan Inti (2 × 40 menit)
a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang pengertian, sifat-sifat, pengelompokan, identifikasi, dan denaturasi protein. (*)
• Guru menjelaskan alat-alat yang digunakan dalam uji protein dengan uji Biuret dan uji Xantoprotein.
• Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok praktikum dengan jumlah siswa 4–5 untuk setiap
kelompok.
(*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).
b. Elaborasi
• Siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi adanya protein dalam putih telur dengan uji
Biuret dan uji Xantoprotein. (•)
• Guru bersama siswa membahas hasil praktikum.
(•) Ekonomi kreatif (Pantang Menyerah).
c. Konfirmasi
Guru menanyakan kesimpulan dari praktikum tentang uji protein.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)
Guru meminta siswa membuat laporan sementara dari hasil praktikumnya.
Alat Sumber Belajar
1. Buku PG Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 2012
2. Buku PR Kimia Kelas XII, Intan Pariwara, 2012
3. Seperangkat alat dan bahan percobaan uji protein
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian
1) Tes tertulis
2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen
1) Pilihan ganda
2) Uraian
3) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumen
a. Pilihan Ganda
Protein dapat terbentuk dari asam a-amino dengan membentuk ikatan peptida sebagai berikut.
Adanya ikatan peptida ditunjukkan oleh . . . .
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
35Kimia Kelas XII
b. Uraian
Sebutkan macam-macam protein berdasarkan fungsinya! Berilah masing-masing contohnya!
c. Uji Petik Kerja Prosedur
Ujilah keberadaan ikatan peptida dan cincin benzena dalam sari kedelai dengan uji Biuret dan
Xantroprotein. Uji Biuret dilakukan dengan cara menambahkan larutan tembaga(II) sulfat dan larutan
NaOH ke dalam sampel. Uji positif jika sampel memberikan warna ungu. Uji Xantoprotein dilakukan
dengan menambahkan larutan asam nitrat ke dalam sampel, memanaskan sampel, dan menambahkan
larutan NaOH ke dalam sampel. Uji positif jika sampel memberikan warna jingga.
Rubrik:
No. Aspek Skor Maksimum Skor Perolehan Siswa
1. Kesesuaian kegiatan dengan prosedur 15
2. Perolehan data 15
3. Pembahasan pertanyaan 15
4. Kesimpulan 5
Total 50
Nilai akhir = ����������� �� ���������
����������������� × 100
________, ______________
Mengetahui,
Kepala SMA ________________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
___________________________ ___________________________
NIP _______________________ NIP _______________________
36 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Bab I Kesetimbangan Kimia
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Adanya zat terlarut nonvolatil dalam suatu pelarut
cair mengakibatkan penurunan tekanan uap jenuh.
Semakin besar konsentrasi zat terlarut nonvolatil
yang ditambahkan, semakin besar penurunan
tekanan uap jenuh yang teramati atau semakin
kecil tekanan uap jenuh. Jadi, urutan larutan yang
mempunyai tekanan uap dari yang paling kecil
hingga paling besar yaitu R, Q, T, P, dan S.
2. Jawaban: c
Rumus kenaikan titik didih pada penurunan titik
beku sebagai berikut.
∆Tb = m · Kb ∆Tf = m · Kf
∆Tb = m · Kb ∆Tf = m · Kf
0,13 = m × 0,52 = 0,25 × 1,86
m = ����
����= 0,465°C
Titik beku larutan = titik beku pelarut (air) – ∆Tf
= (0 – 0,465)°C
= –0,465°C
Jadi, larutan tersebut akan membeku pada suhu
–0,465°C.
3. Jawaban: e
m = �
�
×
����
� =
���
�� ×
����
��� = 0,1 m
4. Jawaban: b
Massa = ρ × volume = 2,53 g/L × 0,2 L = 0,506 gram
π = 720 mmHg = 0,947 atm
T = 55°C + 273 = 328 K
π = M · R · T
π = �
����
������ × ����
���� � ������� × R × T
0,947 = �
�����
������ ×
����
��� × 0,082 × 328
Mr alkana = 71,8 = 72
Rumus alkana: CnH2n + 2
CnH2n + 2 = 72
n(Ar C) + {(2n + 2)(Ar H)} = 72
12n + {(2n + 2)(1)} = 72
12n + 2n + 2 = 72
14n = 70
n = 5
Jadi, rumus molekul gas alkana tersebut C5H12.
5. Jawaban: c
Xmetanol =
�
�
� �+
= ��
�� ��+
= 0,64
Jadi, berat metanol = 0,64 × 100% = 64%.
6. Jawaban: a
Diketahui: π = 2 atm
T = (32 + 273) = 305 K
volume larutan = 500 ml
Mr C6H12O6 = 180
Fruktosa termasuk zat nonelektrolit, jadi:
π = M · R · T
2 = M · 0,082 · 305
M = �
����� ���× = �
����� mol/L
M = ����
� � �� ×
�
�
�
�����=
����
��� ×
�
���
�
�����=
� �
���
×
25,01 × 2 × g = 2 × 180
g = � ���
����� �
×× = 7,2 gram
Jadi, massa fruktosa yang terlarut (g) = 7,2 gram.
7. Jawaban: c
Penurunan tekanan uap (∆P)
= tekanan uap pelarut (P°) – tekanan uap larutan (P)
37Kimia Kelas XII
∆P = XZt
· P° = ��
�� �
�
� �+ × P°
3,18 =
�
��
� ���
�� ��+
× 31,8
⇒ 0,1(�
�� + 26) =
�
��
⇒ ��!�
�� = 2,6
x = 179 gram
8. Jawaban: d
π = M · R · T
π = ��
���� � · R · T
Larutan yang memiliki tekanan osmotik paling
besar yaitu larutan yang perbandingan ��
���� �
paling besar.
Larutan 1; ��
���� � = 0,1 ×
����
��� = 0,5
Larutan 2; ��
���� � = 0,1 ×
����
��� = 0,25
Larutan 3; ��
���� � = 0,2 ×
����
��� = 0,67
Larutan 4; ��
���� � = 0,2 ×
����
��� = 0,8
Larutan 5; ��
���� � = 0,2 ×
����
��� = 0,4
Jadi, tekanan osmotik paling besar dimiliki oleh
larutan 4.
9. Jawaban: e
Besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding
dengan konsentrasi molal (m) sehingga dalam
pelarut yang sama, semakin tinggi konsentrasi
molalnya maka titik didih larutan itu juga semakin
tinggi. Dengan demikian, larutan sukrosa 0,5 m
mempunyai titik didih paling tinggi.
10. Jawaban: a
ρair = 1 g/ml
Jika volume air = 1 L, massa air = 1.000 gram
∆Tb = �
����"�������
"������� ×
����
� × Kb
0,15 = ���
��� ×
����
���� × Kb
Kb = 0,22°C/m
Jadi, besarnya Kb sukrosa 0,22°C/m.
11. Jawaban: d
π = M · R · T
π = �
�
× ����
���� � × R × T
0,7872 = �
�
��� ��
−⋅ ×
����
��� × 0,082 × 3.000
Mr = 250
Jadi, massa molar senyawa tersebut adalah 250.
12. Jawaban: c
∆Tb = �
����"�� ���
"�� ��� ×
����
� × Kb benzena
1,25 = ���
��� ×
����
� × 2,53
p = ���
��� × 1.000 × 2,53 ×
�
���� atau
= 4,5 × 103 × ����
��� ×
�
����
13. Jawaban: b
Adanya zat terlarut pada suatu larutan
memengaruhi titik didih larutan, yaitu mengakibatkan
titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut
murninya.
14. Jawaban: b
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut
= 102,08°C – 100°C
= 2,08°C
∆Tb = �
��
×
����
� × Kb
2,08 = ���
��� ×
����
� × 0,52
p = 750 gram
Pelarut ditambah 250 gram
p = (750 + 250) gram
= 1.000 gram
∆Tb = ���
��� ×
����
���� × 0,52
= 1,56°C
Tb larutan = Tb pelarut + ∆Tb
= 100°C + 1,56°C
= 101,56°C
Suhu
(°C)
Te
ka
na
n (a
tm)
K
L
I HE F
Larutan
Pelarut murni
Gas
Padat
Cair
1 atm
0°C 100°C
Titik beku
larutan
Titik beku
air
Titik
didih airTitik didih
larutan
∆T1 ∆T
2
38 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Jika larutan ditambah pelarut maka titik didih
larutan mengalami penurunan.
15. Jawaban: e
Tekanan osmotik (π) untuk zat nonelektrolit
dirumuskan sebagai berikut.
π = M · R · T
= ����
� ×
�
�
× R × T
4,92 = ����
��� ×
�
����
× 0,082 × 300 ⇒ Mr = 342
B. Uraian
1. a. Tekanan osmotik dalam sel darah merah.
Sel darah merah manusia mempunyai tekanan
osmotik yang sama dengan larutan NaCl
0,9% (isotonik dengan larutan NaCl 0,9%).
Jika sel darah merah dilarutkan dalam larutan
NaCl 0,9%, tidak akan terjadi aliran air bersih
melalui dinding sel darah merah.
b. Tekanan osmotik terjadi pada peristiwa
mengalirnya air dan larutan lain dari dalam
tanah ke pucuk pepohonan yang tinggi melalui
sel-sel tumbuhan.
c. Tekanan osmotik terjadi pada peristiwa masuk-
nya larutan infus ke dalam tubuh melalui pem-
buluh darah. Tekanan osmotik larutan infus
harus sama dengan sel-sel darah (isotonik).
2. ∆Tb = (100,65 – 100)°C = 0,65°C
Misal kadar gula dalam larutan = a% dalam
100 gram larutan:
– Gula = �
��� × 100 gram = a gram
– Air = (100 – a) gram
∆Tb = �
�
×
����
� × Kb
0,65 = �
��� ×
����
���� ��− × 0,52
0,4275 = �
���� ��−
42,75 – 0,4275a = a
1,4275a = 42,75
a = 29,95 = 30
Jadi, kadar gula dalam larutan 30%.
3. g (massa zat terlarut) = 24 gram
V (volume air) = 250 ml = 0,25 L
T = 27 + 273 = 300 K
π = 32,8 atm
R = 0,082 L atm/mol K
π = M · R · T
32,8 = �
�
× �
� × R × T
32,8 = �
��
× �
���� × 0,082 × 300
Mr = 72
Jadi, massa molekul relatif zat tersebut 72 g mol–1.
4. np (mol pelarut, H2O) = �
�
���� �� �
���� � ��−×
= 5,56 mol
nt (mol terlarut formamid) = ��
���� �
#�� � $& �� �� �−
= �
����
#�� � $& mol
∆P = P° – P = Xt × P°
Xt = � �
�
° −° =
����� '� ����� '�
����� '�
−
= 1,9 × 10–2
Xt = �
� �
�
� �+
Untuk larutan encer, harga nt sangat kecil
dibandingkan np. Oleh karena itu, harga nt + np
dapat dianggap sama dengan np saja sehingga
Xt = �
�
�
�.
1,9 × 10–2 = �
����
#�� � $& ��
���� ��
Mr formamid = �
����
���������! �� �−× = ����
���� = 45,45
Berat molekul formamid = 45,45 mol–1.
5. C = 42,68%; H = 2,38%; N = 16,67%
O = 100% – (42,68% + 2,38% + 16,67%)
= 38,27%
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut
= 80,5°C – 80,2°C
= 0,3°C
∆Tb = �
���
���*�<� ×
����
� × Kb
0,3 = �
�
���*�<� ×
����
��� × 2,52
Mr senyawa = 168
mol C : mol H : mol N : mol O
= �����
�� :
����
� :
����>
�� :
����>
��
= 3,5 : 2,38 : 1,19 : 2,39
= 3 : 2 : 1 : 2
39Kimia Kelas XII
Rumus empiris = C3H2NO2
Massa rumus (C3H2NO2)n = 168
84n = 168
n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa organik
tersebut adalah C6H4N2O4.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
K2SO4(aq) 2K+(aq) + SO42–(aq)
n = 3
K2SO4 terionisasi sempurna, berarti α = 1.
∆Tb = i(m · Kb)
= {1 + (n – 1)α}(m · Kb)
= {1 + (3 – 1)1} × 0,1 m × 0,52°C m–1
= 0,156°C
Titik didih larutan = (100 + 0,156)°C
= 100,156°C
2. Jawaban: a
NaCl Na+ + Cl–
n = 2, valensi 1, m = 0,4 m
∆Tf = m × Kf × {1 + (n – 1)α}
1,488= 0,4 × 1,86 × {1 + (2 – 1)α}
α = �����
�����= 1
Jadi, derajat ionisasi NaCl adalah 1.
3. Jawaban: c
∆Tb = 100,175 – 100
= 0,175
∆Tb = {1 + (n – 1)α} × �
�
×
����
� × Kb
0,175 = {1 + (2 – 1)�
�} ×
�
�
× ����
��� × 0,5
0,175 = 1,75 × �
�
× 5 × 0,5
Mr = ��>� � ���
���>�
× × = 100
4. Jawaban: d
17,4 gram K2SO4 dilarutkan ke dalam 250
gram air (Kb air = 0,52°C/molal)
Untuk larutan elektrolit berlaku rumus:
∆Tb = m · Kb · i
i = {1 + (n – 1)α)
m = konsentrasi molal
α = derajat disosiasi
i = faktor Vant Hoff
K2SO4 termasuk elektrolit kuat (terionisasi
sempurna, α = 1), jadi:
K2SO4 → 2K+SO4–2 jadi n = 3
i = {1 + (3 – 1)1}
i = 3
∆Tb = m · Kb · i
= (����
��� ×
�>��
�>�) × 0,52 × 3
= 0,624°C
5. Jawaban: c
Larutan yang isotonik berarti larutan yang
mempunyai tekanan osmotik sama. Tekanan
osmotik (π) dirumuskan sebagai berikut.
π = M · R · T · i = ����
� ×
�
�
× R × T × i
Untuk elektrolit kuat α = 1 sehingga i = n.
a. KBr
π = (0,3) RT (2) = 0,6RT
b. Na2SO
4
π = (0,3) RT (3) = 0,9RT
c. (NH4)SO
4
π = (0,1) RT (3) = 0,3RT
d. K2CrO
4
π = (0,2) RT (3) = 0,6RT
e. Glukosa
π = (0,5) RT (1) = 0,5RT (nonelektrolit)
f. H2SO
4
π = (0,1) RT (3) = 0,3RT
Jadi, larutan isotonik dengan larutan KBr 0,3 M
adalah larutan kalium kromat 0,2 M.
6. Jawaban: a
Isotonik ⇒ πdarah = πNaCl
7,626 = ��"?�@�
� × 0,082 × 310 × {1 + (2 – 1)1}
mol NaCl = 0,15
Massa NaCl = mol NaCl × Mr NaCl
= 0,15 × 58,5
= 8,775 gram
Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan sebesar
8,775 g.
7. Jawaban: a
p = 400 ml × 1 g/ml = 400 gram
CH3COOH → n = 2
Mr CH3COOH = 60
∆Tf = �
� �
����"@' @WW'
"@' @WW' ×
����
� × Kf × {1 + (n – 1)α}
5,69 = ��
�� ×
����
��� × 1,86 × {1 + (2 – 1)α}
(1 + α) = 1,748 ≈ 1,75
α = 0,75Jadi, derajat ionisasi asam asetat sebesar 0,75.
40 Kunci Jawaban dan Pembahasan
8. Jawaban: a
KCl → K+ + Cl–
n KCl = 2
Mr KCl = 39 + 35,5 = 74,5
a. ∆Tb
= n × m × Kb
= 2 × >���
>��� ×
����
��� × 0,52
= 0,52°C
Titik didih = 100 + 0,52 = 100,52°C.
b. ∆Tf
= n × m × Kf
= 2 × >���
>��� ×
����
��� × 1,86
= 1,86°C
Titik beku = 0 – 1,86 = –1,86°C.
9. Jawaban: a
∆Tf
= 0 – (–9,3)°C = 9,3°C
∆Tf =
�
�
×
����
� × 1,86 × {1 + (2 – 1)α}
9,3 = �
�� ×
����
��� × 1,86 × {1 + (2 – 1) 0,5}
g = !�� �� ���
���� ���� ���
× ×× × = 40
Jadi, massa CH3COOH yang harus dilarutkan
sebanyak 40 gram.
10. Jawaban: e
Isotonik berarti memiliki tekanan osmotik sama.
πBa(OH)2= πurea
M · R · T · i = M · R · T
M · i = M
0,2 · i = �
�� ×
����
���
0,2i = 0,25
i = 1,25
n dari Ba(OH)2 = 3
{1 + (n – 1)α} = 1,25
(3 – 1)α = 1,25 – 1
2α = 0,25
α = 0,125
Jadi, besar derajat ionisasi Ba(OH)2 = 0,125.
11. Jawaban: b
iKCl = {1 + (2 – 1)1} = 2
iCaCl2
= {1 + (3 – 1)1} = 3
ρair = 1 g/ml → massa air = 500 gram
∆Tb = {�
����"Y@�
"Y@� ×
����
� × Kb × iKCl}
+ {�
� �
����"@�@�
"@�@� × ����
� × Kb × iCaCl2
}
= {(mol KCl × iKCl) + (mol CaCl2 × iCaCl2)}
× ����
� × Kb
∆Tb = �>���
>����
× + ����
����
× × ����
��� × 0,5
= 2,5°C
Titik didih larutan = 100°C + 2,5°C = 102,5°C
12. Jawaban: d
Untuk 100 gram larutan:
– Massa NaOH = �
��� × 100 = 4 gram
– Massa air = 100 – 4 = 96 gram
NaOH → n = 2
∆Tf = �
�
×
����
� × Kf × {1 + (n – 1)α}
= �
�� ×
����
!� × 1,86 × {1 + (2 – 1)1}
= 3,88°C
Tf = 0 – 3,88 = –3,88°C
13. Jawaban: c
NaCl → Na+ + Cl–
n = 2
α = 80% = 0,8
g = 12 gram
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5
V = 600 ml = 0,6 L
T = 27°C = 300 K
π = {1 + (n – 1)α} × �
�
× �
� × R × T
= {1 + (2 – 1)0,8} × ��
���� ×
�
��� × 0,082 × 300
= 15,14 atm
14. Jawaban: c
Jika ke dalam suatu pelarut dilarutkan suatu zat
terlarut maka titik didih larutan yang terbentuk akan
lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. Hal
ini disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Untuk zat
terlarut elektrolit besar kenaikan titik didih dapat
dihitung sebagai berikut.
∆Tb = Kb × m × i
dimana: i = {1 + (n – 1)α}
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
Untuk elektrolit biner:
n = 2; konsentrasi larutan = 0,5 m; ∆Tb = 1,55°C
1,55 = 1,86 × 0,5 × {1 + (2 – 1)α}
⇒ α = 0,66
41Kimia Kelas XII
15. Jawaban: b
NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan jumlah
ion n = 2. Jadi, i = n.
∆Tb = Kb × �
�
×
����
� × {1 + (n – 1)α}
100,2 – 100 = 0,5 × �
�� ×
����
��� × 2
0,2 = 0,5 × �
�� × 4
x = �
� = 4 gram
B. Uraian
1. Elektrolit biner tersebut mempunyai n = 2
∆Tf
= (0 – (–0,1))°C
= 0,1°C
∆Tf
= �
�
·
����
� · K
f · i
0,1 = 0,05 ·����
��� · 1,86 · (1 + (2 – 1) α)
(1 + α) = 0,22
α = 0,12
Jadi, derajat ionisasi larutan sebesar 0,12.
2. NaCl → Na+ + Cl–; n = 2
π = {1 + (n – 1)α} × �
�
×
�
� × R × T
17,28 = {1 + (2 – 1)0,8} × �
���� ×
�
��� × 0,082 × 300
17,28 = (1,8) × �
���� × 2 × 24,6
g = �>��� ����
��� � ����
×× × = 11,4 gram
Jadi, massa NaCl yang dilarutkan sebanyak
11,4 gram.
3. πsenyawa elektrolit = �
� · πCaBr2
M · R · T · i = �
� · M · R · T · i
����
��� ×
����
�� × {1 + (n – 1)0,8} =
�
� (
��
��� ×
����
�� × {1 + (3 – 1)1}
1,538{1 + (n – 1)0,8} = �
� · 12
1,538{1 + (n – 1)0,8} = 4
{1 + (n – 1)0,8} = 2,6
0,8n – 0,8 = 2,6 – 10,8n = 1,6 + 0,80,8n = 2,4
n = 3Jadi, harga valensi (n) senyawa elektrolit tersebutsebesar 3.
4. ∆Tb = {(i × mol KCl) + (i × mol CaCl2) × ����
� × Kb
= {(2 �����
>���) + (3 ×
����
���)} ×
����
��� × 0,5
= 1,5
Titik didih larutan = 100 + 1,5 = 101,5°C.
5. ∆P = P° · X{1 + α(n – 1)}
∆P = 93 · �
�� �
�� � �� ' W
+
{1 + �
�(2 – 1)}
= 93 · ��
���� ���
�� ��
+
{1 + �
�(2 – 1)}
= 93 · ���
����
�
�
= 3 mmHg
Tekanan larutan = tekanan uap air – selisih tekananuap
= (93 – 3) mmHg = 90 mmHg
Jadi, larutan tersebut mempunyai tekanan sebesar
90 mmHg.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Derajat keasaman merupakan tingkat keasaman
suatu larutan yang disimbolkan dengan pH. Derajat
keasaman bukan merupakan sifat koligatif larutan.
Sifat-sifat koligatif larutan meliputi kenaikan titik
didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap
jenuh, dan tekanan osmotik.
2. Jawaban: c
Faktor-faktor yang memengaruhi besar kenaikan
titik didih larutan yaitu konsentrasi molal larutan
dan jenis larutan (elektrolit atau nonelektrolit).
Semakin tinggi konsentrasi molalnya, maka titik
didihnya semakin tinggi pula. Larutan elektrolit
memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada larutan
nonelektrolit. Larutan glukosa termasuk larutan
nonelektrolit sehingga memiliki titik didih terendah.
3. Jawaban: b
Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisik larutan
yang tergantung dari banyak zat terlarut yang ada
dalam larutan (molalitas), tetapi tidak tergantung
pada jenis zat yang dilarutkan.
4. Jawaban: d
Pelarut murni merupakan pelarut yang belum
dicampur dengan zat terlarut. Suatu pelarut murni
mempunyai tekanan uap jenuh lebih tinggi dari
larutannya pada suhu yang sama.
42 Kunci Jawaban dan Pembahasan
5. Jawaban: d
35% massa etanol berarti 35 gram etanol dan 65
gram air.
m = �
�
× ����
� =
��
�� ×
����
�� = 11,7
6. Jawaban: b
K – L: perubahan titik beku larutan
K – R: proses mencair larutan
T – M: proses menguap pelarut
M – N: perubahan titik uap larutan
T – R: perubahan titik tripel larutan
7. Jawaban: c
Mr glukosa = 180 g/mol
Mr H
2O = 18 g/mol
n glukosa = ��
��� = 0,1 mol = n
t
n H2O =
!�
�� = 5 mol = n
p
Xglukosa
= �
� �
�
� �+
= ���
��� �+ =
���
��� = 0,2
XH2O
= 1 – 0,2 = 0,8
8. Jawaban: e
∆P = P° – P = (20 – 18) mmHg = 2 mmHg
ρair
= 1 g/ml
Jika volume air = 810 ml maka massa air = 810 g
∆P = P° · XA
2 = 20 ×
�
��� ���
�� ��+
�
��=
�
���
����+
��
�� + 90 =
���
��
2a + 5.400 = 20a
18a = 5.400
a = 300 gram
9. Jawaban: e
Tekanan uap pelarut dipengaruhi oleh fraksi mol
zat terlarut dan zat pelarut. Semakin besar
konsentrasi zat terlarut yang ditambahkan ke
dalam zat pelarut, semakin kecil tekanan uap.
Urutan tekanan uap larutan dari kecil ke besar yaitu
O < M < L < K < N. Jadi, tekanan uap larutan yang
paling kecil terdapat pada larutan yang jumlah zat
terlarutnya terbesar, yaitu larutan O.
10. Jawaban: e
n = �
���� �
\
mol
V = 500 ml = 0,5 L
T = (25 + 273) K = 298 K
π = 92,72 mmHg = !��>�
>�� atm = 0,122 atm
π V = n · R · T
(0,122)(0,5) = �
���� �
\
× 0,082 × 298
Mr X =
���� ����� �!�
����� ���
× ××
Mr X = 180 g mol–1
11. Jawaban: b
∆Tb = (102,6 – 100)°C = 2,6°C
Mr Ca(OH)
2 = 74
∆Tb
= �
�
× ����
� × K
b × {1 + (n – 1)α}
2,6 = �>
>� ×
����
��� × 0,52 × {1 + (3 – 1)α}
2,6 = 1,04 × {1 + 2α}
2,6 = 1,04 + 2,08α
α = ����
���� = 0,75
%α = 0,75 × 100% = 75%
Jadi, derajat ionisasi basa (Ca(OH)2) sebesar 75%.
12. Jawaban: a
Massa benzena = 0,72 gram/ml × 1.000 ml= 720 gram
∆Tb = titik didih larutan – titik didih benzena= 81,06°C – 81°C = 0,06°C
∆Tb = m · Kb
0,06 = �
���
"]�� ×
����
>�� × 1,44
Mr zat = 210
π = M · R · T
= ����
��� ×
����
��� × 0,082 × 300 = 2,46 atm
13. Jawaban: e
Larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama
saat 6 gram zat X dilarutkan dalam 12 liter gas
etana pada tekanan 38 cmHg. Suhu etana:
π = M · R · T (etana)
38 cmHg = 380 mmHg = 0,5 atm
0,5 = �
�� ×
�
�� × 0,082 × T
T = 365,85 K
Mr zat X: π = M · R · T (zat X)
19 cmHg = 190 mmHg = 0,25 atm
0,25= �
�
\ ×
����
���� × 0,082 × 365,85
Mr zat x = 95,9 ≈ 96
Jadi, Mr zat X adalah 96 gram/mol.
43Kimia Kelas XII
14. Jawaban: d
∆Tb = m · Kb
∆Tb = �
�
���� ]�� �������� ���
]�� �������� �� �� �
�� �������
− × Kb
0,48 = �
���
��� � ��
��� ��
− × Kb
Kb = ����� @ ��� �� ��� � ��
��� �
−° × ×
= 3,84°C kg mol–1
Jadi, tetapan titik didih molal kloroform Kb = 3,84°C
kg mol–1.
15. Jawaban: d
Tekanan osmotik (π) dihitung dengan rumus:
π = M ·�
�· R · T
Jika volume semua larutan sama, misal dianggap
1 liter dan suhu perhitungan adalah tetap maka
tekanan osmotik berbanding lurus dengan jumlah
mol zat terlarut. Semakin besar mol zat terlarut,
tekanan osmotik semakin besar. Jadi, tekanan
osmotik yang paling rendah terdapat pada gambar
larutan S.
16. Jawaban: e
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = ��
�� = 0,75
mol air = ��
��= 1
XNaOH
= �� ?�W'
�� ����� =
��>�
� ��>�+ = 0,4
n NaOH = 2, α = 1
∆P = XNaOH
× P° × {1 + (n – 1)α}
= 0,4 × 32 × {1 + (2 – 1)1} = 25,6
P = P° – ∆p
= 32 – 25,6 = 6,4 mmHg
Jadi, tekanan uap larutan NaOH sebesar 6,4 mmHg.
17. Jawaban: d
Tekanan uap larutan diperoleh dari rumus
P = P° – ∆P. Semakin besar jumlah partikel zat
terlarut dalam jumlah mol pelarut yang sama,
tekanan uap larutannya semakin kecil. Di antara
pilihan jawaban tersebut larutan yang memiliki
jumlah partikel zat terlarut terbanyak adalah gambar
1 sehingga tekanan uap larutan terkecil terdapat
pada larutan nomor 1. Urutan tekanan uap larutan
dari yang kecil ke yang besar yaitu 1 < 3 < 2 < 5 <
4. Jadi, tekanan uap larutan terbesar terdapat pada
larutan nomor 4.
18. Jawaban: c
∆Tf= K
f · m · i
0,45 = 1,8 × m × i
m × i = ����
���
m × i = 0,25
∆Tb
= Kb · (m · i)
= 0,52 × 0,25
= 0,13°C
Jadi, besar kenaikan titik didih larutan elektrolit =
0,13°C.
19. Jawaban: d
Tekanan osmotik dirumuskan dengan π = M · R · T,
di mana M = �
���
· ����
� atau M =
��
�, V dalam
liter. Jika R = 0,082 L · atm · mol–1 K–1 dan T =
tetap maka π = ��
���� �.
a. π = ���
��� = 0,5 atm
b. π = ���
��� = 1 atm
c. π = ���
��� = 0,67 atm
d. π = ���
��� = 2 atm
e. π = ���
���� = 0,4 atm
Jadi, tekanan osmotik terbesar terdapat pada
larutan 4, yaitu sebesar 2 atm.
20. Jawaban: b
π = 28,044 mmHg × ���
>�� '� = 36,9 atm
Larutan elektrolit tersier → n = 3
Terionisasi sempurna → α = 1
T = 27°C = 300 K
π = M · R · T · i
36,9 = �
����
]�� × ����
��� × 0,082 × 300 × {1 + (3 – 1)1}
Mr zat = 174
Dari pilihan di atas, zat yang mempunyai Mr = 174
adalah K2SO
4.
21. Jawaban: d
CH3COOH H+ + CH
3COO–
n = 2
∆Tf
= 0 – (–9,3) = 9,3°C
∆Tf =
�
�
×
����
� × 1,86 × {1 + (n – 1)α}
9,3 = ��
�� ×
����
��� × 1,86 × {1 + (2 – 1)α}
9,3 = 6,2 + 6,2α3,1 = 6,2α
α = ���
��� = 0,5
Jadi, derajat ionisasi CH3COOH sebesar 0,5.
44 Kunci Jawaban dan Pembahasan
22. Jawaban: d
Jika ke dalam suatu pelarut dilarutkan suatu zat
terlarut, maka titik didih larutan yang terbentuk akan
lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. Hal
ini disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Untuk zat
terlarut elektrolit besar kenaikan titik didih dapat
dihitung sebagai berikut.
∆Tb = K
b × m × i = K
b ×
����
� ×
�
�
× i
di mana: i = {1 + (n – 1)α}
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
Untuk Fe2(SO
4)3:
n = 5, Mr = 400, dan α diketahui = 0,8
∆Tb
= 0,52 × ����
��� ×
��
��� × {1 + (5 – 1)0,8}
= 0,437°C
23. Jawaban: a
∆Tb = m · Kb
Jadi, kenaikan titik didih larutan (∆Tb) = Kb apabila
m (molalitas larutan) = 1 molal.
24. Jawaban: a
∆P = Xzt
· P°
= ]�
]� �
�
� �+ × P°
= ��
����� >�
��� ��+
× 20,1
= ���
��� × 20,1 = 0,49 cmHg
25. Jawaban: a
Larutan 1) dan 2) mempunyai titik beku yang sama
karena kedua larutan merupakan larutan elektrolit
yang molalitasnya sama.
26. Jawaban: c
Tf = –1,55°C
∆Tf = (0 – (–1,55))°C = 1,55°C
∆Tf = �
�
·
����
� · Kf
1,55 = ��
�� ·
����
!�� · Kf
Kf = 1,86
Untuk memperoleh ∆Tf = �
� · 1,55 maka massa
zat yang harus dilarutkan sebagai berikut.
∆Tf = �
�
·
����
� · Kf
�
� · 1,55 =
�
�� ·
����
�>�� · 1,86
g = 45 gram
Jadi, massa yang harus dilarutkan 45 gram.
27. Jawaban: a
i = 1 + (n – 1) α3 = 1 + (n – 1) 1
n – 1 = 2
n = 3
∆Tb = (101,5 – 100)°C = 1,5°C
∆Tb = �
�
·
����
� · Kb · i
1,5 = �
����
·
����
��� · 0,52 · 3
Mr = 97,76 ≈ 98
Jadi, senyawa tersebut mempunyai n = 3 dan
Mr = 98.
H2SO
4; n = 3 dan M
r = 98
HNO3; n = 2 dan M
r = 63
NaOH; n = 2 dan Mr = 40
CaCl2; n = 3 dan M
r = 111
Ba(OH)2; n = 3 dan M
r = 171
28. Jawaban: b
Diketahui 17,1 gram sukrosa dilarutkan dalam air
sampai volumenya 500 ml, T = 27°C, R = 0,082.
Untuk larutan nonelektrolit berlaku rumus:
π = M · R · T
π = tekanan osmosis
M = konsentrasi molar
R = tetapan gas = 0,082
T = suhu (derajat Kelvin)
T = 27 + 273 = 300
π = (����
� � �� ×
�
�
) × R × T
= (����
��� ×
�>��
���) × 0,082 × 300
= 2,46 atm
29. Jawaban: c
Meskipun kedua larutan mempunyai molalitas
yang sama, tetapi penurunan titik beku dan
kenaikan titik didih larutan garam lebih besar
daripada larutan gula. Hal ini karena larutan garam
merupakan larutan elektrolit kuat yang dapat
terionisasi menjadi ion Na+ dan ion Cl–.
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Dengan demikian, dalam larutan garam terdapat
1 mol ion Na+ dan 1 mol ion Cl– atau 2 mol garam.
Adapun dalam larutan gula (nonelektrolit) tidak
dapat terionisasi.
C12
H22
O11
(s) → C12
H22
O11
(aq)
Dengan demikian, dalam larutan gula hanya
terdapat 1 mol gula.
45Kimia Kelas XII
30. Jawaban: e
Untuk larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut
reaksi:
NaCl Na+ + Cl– (n = 2)
Penurunan titik beku:
∆Tf = m · Kf · {1 + (n – 1)α}
1,488 = 0,4 × 1,86{1 + (2 – 1)α}
α = 1
B. Uraian
1. V air = 200 ml, Kf air = 1,86
n glukosa = 0,4 mol, Kb air = 0,52
a. ∆Tf = m × Kf
= mol × ����
� × Kf
= 0,4 × ����
��� × 1,86
= 3,72°C
Jadi, penurunan titik beku larutan sebesar
3,72°C.
b. ∆Tb = m × Kf
= mol × ����
� × Kb
= 0,4 × ����
��� × 0,52
= 1,04°C
Jadi, kenaikan titik didih larutan sebesar
1,04°C.
2. ∆Tb = �
�
·
����
� · Kb
1 = ����
��� ·
����
��� · Kb
Kb = 1,22 °C/m
3. massa sukrosa = 6,84 gram
Mr sukrosa = 342
R = 0,082 L atm mol–1K–1
Vlarutan = 2 L
Tlarutan = 25 + 273 = 298 K
π = M × R × T
= �
�
×
�
� × R × T
= ����
��� ×
�
� × 0,082 × 298
= 0,24 atm
Jadi, tekanan osmotik larutan glukosa sebesar
0,24 atm.
4. ∆Tf = 0 – (–1,86)°C = 1,86°C
∆Tf = �
�
×
����
� × Kf × {1 + (n – 1)α}
1,86 = �
�
×
����
��� × 1,86 × {1 + (2 – 1)1}
Mr = � ���� ���� �
���� ���
× × ××
= 40
Jadi, massa molekul relatif asam tersebut sebesar
40.
5. ∆Tb = (100,416 – 100)°C = 0,416°C
Misal: massa glukosa = x gram
massa urea = (27 – x) gram
∆Tb = {�
���� �������
������� ×
����
� × Kb}
+ {�
���� ����
���� ×
����
� × Kb}
0,416 = {(�
���) + (
�> �
��
−)} ×
����
��� × 0,52
0,416 = � �� ��
���
+ − × 2,08
74,88 = –4,16x + 168,48
4,16x = 93,6
x = 22,5 gram
Massa glukosa = x = 22,5 gram
Massa urea = (27 – x)
= 27 – 22,5
= 4,5 gram
Jadi, perbandingan massa glukosa : urea
= 22,5 : 4,5 = 5 : 1.
6. Larutan hipotonik merupakan larutan yang memiliki
tekanan osmotik lebih rendah.
Larutan H2SO4 0,3 M
π = 0,3 · R · T · i
= 0,3 · R · T · {1 + (3 – 1)1}
= 0,9 · R · T
Larutan hipotonik berarti larutan yang memiliki
tekanan osmotik kurang dari 0,9 RT.
a. Glukosa 0,9 M → nonelektrolit
π = 0,9R · T (isotonik)
b. KNO3 0,6 M → n = 2
π = 0,6 · R · T · {1 + (2 – 1)1}
= 1,2R · T (hipertonik)
c. urea 0,3 M → nonelektrolit
π = 0,3R · T (hipotonik)
d. Na2SO4 0,2 M → n = 3
π = 0,2 · R · T · {1 + (3 – 1)1}
= 0,6R · T (hipotonik)
46 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Jadi, larutan yang bersifat hipotonik terhadap
larutan H2SO4 0,3 M yaitu urea 0,3 M dan Na2SO4
0,2 M.
7. ρ =
� → m = ρ · V = 1 kg/L · 12 L
= 12 kg = 12.000 g
∆Tf = �
�
·
����
� · Kf
= ����
�� ·
����
����� · 1,86
= 12,5°C
Jadi, titik beku mengalami penurunan sebesar
12,5°C atau titik bekunya menjadi –12,5°C.
Jika zat yang ditambahkan berupa zerone
(methyl alcohol, CH3OH) maka untuk menghasil-
kan produk yang titik bekunya sama dibutuhkan
massa zerone sebagai berikut.
∆Tf = �
�
·
����
� · Kf
12,5 = �
�� ·
����
����� · 1,86
g = 2.580,6 g
= 2,58 g
8. π = M · R · T
0,738 = M × 0,082 × (27 + 273)
0,738 = M · 0,082 · 300
M = 0,03 M
ρ =
�
1,22 g/L =
�
Jika m = 1,22 gram, maka volume larutannya
adalah 1 L.
M = ��
���� � = � ^
���� �
0,03 = ����� ^
�
Mr = 44
Senyawa hidrokarbon yang memiliki Mr sebesar
44 adalah C3H8.
9. Larutan glukosa isotonik dengan darah
π darah = π glukosa
7,65 = M · R · T
7,65 = ��^
���� � · R · T
7,65 = �^���
� · 0,082 · (37 + 273)
g = 108,3 gram
Jadi, massa glukosa yang harus dilarutkan sebesar
108,3 gram. soa
10. Mr sulfanilamid = 6(12) + 8(1) + 2(16) + 2(14) + 1(32)
= 172
mol dalam 1 g sulfanilamid = �
��
�>� � ��−
= 5,81 × 10–3 mol
100 g aseton = �
��� �
���� � ��− = 0,172 mol
Fraksi mol aseton (sebagai pelarut):
Xp = �
� �
�
� �+
= �
���>� ��
���>� �� ���� �� ��−+ ×
= 0,967
Dengan menggunakan hukum Raoult,
P = Xp × P°.
P = 0,967 × (4,00 × 102 mmHg)
= 3,87 × 102 mmHg
Bab II Redoks dan Penerapannya
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Bilangan oksidasi untuk oksigen dalam ion
poliatom seperti NO3–, S2O3
2–, atau Cr2O72–, selalu
–2.
2. Jawaban: a
CuS + NO3– → Cu2+ + S + NO
+2 –2 +5 –6 2+ 0 +2 –2
Bilangan oksidasi N berubah dari +5 menjadi +2
sehingga perubahan bilangan oksidasi pada N
sebesar –3.
3. Jawaban: b
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2+4 –4 +4 –4 +2 –2 +4 –4 0
reduksi
oksidasi
Reduktor mengakibatkan terjadinya reaksi oksidasi.
Jadi, yang bertindak sebagai reduktor adalah HCl.
4. Jawaban: b
Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan reaksi
oksidasi. Pada reaksi (b) tidak terjadi reduksi
maupun oksidasi.
47Kimia Kelas XII
5. Jawaban: c
CuO + H2 → Cu + H
2O
+2 0 0 +2oksidasi
reduksi
Zat yang bertindak sebagai oksidator (yang
mengalami reduksi) adalah CuO.
6. Jawaban: b
2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH –1 +1 0 0
oksidasi
reduksi
Oksidator = H2O
Reduktor = NaCl
7. Jawaban: e
Pada reaksi redoks harus ada zat-zat yang
mengalami perubahan bilangan oksidasi (ada yang
turun dan ada yang naik). Apabila pada reaksi
redoks terdapat unsur (baik monoatomik, diatomik,
ataupun poliatomik) maka dapat dipastikan reaksi
tersebut adalah reaksi redoks. Pada pilihan e
terdapat unsur Cl2 (diatomik) maka reaksi tersebut
dapat dipastikan sebagai reaksi redoks.
8. Jawaban: e
Cl2 + OH– → Cl– + ClO3– + H2O
Reduksi : Cl2 + 2e– → 2Cl– × 10
Oksidasi : Cl2 + 6H2O → 2ClO3– + 12H+ + 10e× 2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––12Cl2 + 12H2O → 20Cl– + 4ClO3
– + 24H+
Persamaan reaksi tersebut disederhanakan dengan
cara dibagi menjadi 4:
3Cl2 + 3H2O → 5Cl– + ClO3– + 6H+
Adanya OH– (reaksi pada soal) menunjukkan
bahwa reaksi dalam suasana basa, sehingga untuk
menyetarakan jumlah muatan ditambahkan OH–
pada kedua ruas sebanyak H+.
3Cl2 + 3H2O + 6OH– → 5Cl– + ClO3– + 6H+ + 6OH–
Reaksi akhirnya sebagai berikut.
3Cl2 + 6OH– → 5Cl– + ClO3– + 3H2O
Jadi, koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-
turut 3, 6, 5, 1, 3.
9. Jawaban: b
Reduksi : MnO4– → Mn2+
Oksidasi : Fe2+ → F3+
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 1
Fe2+ → Fe3+ + e– × 5
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +5Fe2+ + MnO4
– + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Jadi, perbandingan mol Fe2+ : MnO4– = 5 : 1.
10. Jawaban: b
Setengah reaksi reduksi:
Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O
Jadi, reaksi tersebut disertai dengan penangkapan
6 elektron.
B. Uraian
1. a. CrO42–
(1 × biloks Cr) + (4 × biloks O) = –2
biloks Cr + (4 × (–2)) = –2
biloks Cr = +6
b. Fe(CN)63–
(1 × biloks Fe) + (6 × biloks CN) = –3
biloks Fe + (6 × (–1)) = –3
biloks Fe = +3
c. MnO4–
(1 × biloks Mn) + (4 × biloks O) = –1
biloks Mn + (–8) = –1
biloks Mn = +7
d. Cr2O72–
(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = –2
2 × biloks Cr + (–14) = –2
biloks Cr = +6
e. SbO43–
(1 × biloks Sb) + (4 × biloks O) = –3
biloks Sb + (–8) = –3
biloks Sb = +5
Jadi, logam yang mempunyai bilangan oksidasi
+5 adalah Sb pada ion SbO43– .
2. a. CuO + H2 → Cu + H
2O
+2 0 0 +2
Bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0.
Bilangan oksidasi H2 berubah dari 0 menjadi +2.
b. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah
zat mengalami oksidasi atau kenaikan
bilangan oksidasi, yaitu H2.
3. a. NaI + HOCl → NaIO3 + HCl
–1 +1 +5 –1
oksidasi (+6e–)
reduksi (–2e–)
Setelah disilangkan, diperoleh:
2NaI + 6HOCl → 2NaIO3 + 6HCl
b. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O +6 0 +3 +4
reduksi (–2e–)
oksidasi (+3e–)
Setelah disilangkan, diperoleh:
3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Koefisien disetarakan:
6H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
48 Kunci Jawaban dan Pembahasan
4. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode
setengah reaksi.
a. Reduksi : MnO4– → Mn2+
Oksidasi : H2C2O4 → CO2
b. Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan.
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 2
H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e– × 5
c. Jumlah kedua setengah reaksi:
2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O
5H2C2O4 → 10CO2 + 10H+ + 10e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––2MnO4
– + 6H+ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Jadi, nilai a, c, e, dan f berturut-turut yaitu 2,
5, 8, dan 10.
5. Persamaan reaksi redoks:
Fe2+ + Cr2O72– → Fe3+ + 2Cr3+
+2 +12 +3 +6
Ion Fe2+ menjadi Fe3+ selisih 1 ion, sehingga
dikalikan 6. Sementara itu, ion Cr2O72– menjadi
Cr3+ selisih 6 ion sehingga dikalikan 1. Persamaan
reaksi setara:
6Fe2+ + Cr2O72– → 6Fe3+ + 2Cr3+
Dengan demikian, banyaknya ion Fe3+ yang dapat
dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72– sebanyak 6 mol. Hal
ini sesuai perbandingan koefisien.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
E° Ag+ | Ag = +0,80 volt
E° Zn2+ | Zn = –0,76 volt
Reaksi:
Katode (reduksi) : Ag+ + e– Ag
E° = +0,80 volt
Anode (oksidasi) : Zn Zn2+ + 2e–
E° = +0,76 volt
Reaksi tersebut disetarakan agar muatannya sama.
Katode (reduksi) : 2Ag+ + 2e– 2Ag
E° = +0,80 volt
Anode (oksidasi) : Zn Zn2+ + 2e–
E° = +0,76 volt–––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel (redoks) : 2Ag+ + Zn
2Ag + Zn2+ E° = +1,56 volt
Elektron mengalir dari anode (seng) ke katode
(perak). Diagram sel dari reaksi tersebut yaitu
Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag
2. Jawaban: d
E°sel = E°Ag+/Ag – E°Ag2+/Fe
1,24 = (0,80) – (E°Ag2+)
E°Ag2+ = 0,80 – 1,24
E°Ag2+ = –0,44 V
3. Jawaban: a
Urutan logam-logam tersebut dalam deret volta:
Mg – Fe – Ni – Sn – Pb – Cu. Logam pelindung
harus mempunyai E° lebih kecil dari E° besi.
Mg terletak di sebelah kiri Fe sehingga E°Mg < E°Fe
sehingga Mg mampu melindungi besi dari korosi.
4. Jawaban: b
Logam yang terletak di sebelah kiri deret volta lebih
bersifat reduktor maka logam di kiri deret volta
dapat mereduksi ion logam di kanannya. Pada soal,
kata mereduksi sering diganti dengan kata-kata
bereaksi, membebaskan, mengusir, mengendap-
kan, mendesak, dan sebagainya.
Logam Zn bereaksi (mereduksi) dengan ion Cu2+
dan Pb2+ maka Zn terletak di kiri Cu dan Pb. Logam
Pb bereaksi (mereduksi) dengan ion Cu2+ maka
Pb terletak kiri Cu. Dalam deret volta semakin ke
kiri sifat reduktor semakin kuat maka urutan
reduktor yang menurun ialah: Zn – Pb – Cu.
5. Jawaban: a
Sifat oksidator (daya pengoksidasi) semakin besar
jika harga potensial elektrodenya semakin positif
atau semakin besar. Harga potensial elektrode
Na > K > Li. Oleh karena itu, urutan daya peng-
oksidasi dari yang kecil yaitu Li, K, dan Na.
6. Jawaban: e
Dalam deret Volta, logam Zn berada di sebelah kiri
logam Ag. Oleh karena itu, Zn bertindak sebagai
reduktor sehingga mengalami oksidasi di anode.
Sementara itu, Ag berada di sebelah kanan Zn
sehingga Ag bertindak sebagai oksidator sehingga
mengalami reaksi reduksi. Reaksi yang terjadi di
elektrode sebagai berikut.
2Ag+ + 2e– → 2Ag E° = +0,80
Zn → Zn2+ + 2e– E° = +0,76–––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag E° = +1,56 V
7. Jawaban: b
Reaksi:Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag E° = 0,80 volt × 2
Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e– E° = 0,76 volt × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel (redoks): 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ E° = 1,56 volt
Diagram sel: Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag
8. Jawaban: b
E° sel = E° reaksi:
(Zn2+ + 2e– → Zn) – (Ca2+ + 2e– → Ca)
= (–0,76 – (–2,84)
= 2.08 volt
49Kimia Kelas XII
9. Jawaban: b
Diagram (lambang) sel dituliskan berdasarkan
notasi berikut.
Anode (–) | ion anoda || ion katoda | katoda (+)
Dengan demikian diagram/lambang untuk sel
Daniel/Galvani di atas adalah
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
10. Jawaban: c
Dari nilai E° dapat ditentukan letak ketiga logam
tersebut dalam deret Volta: Mg – Pb – Cu.
Karena logam yang di sebelah kiri deret volta
merupakan reduktor maka logam akan mengalami
oksidasi, sehingga logam yang di sebelah kiri harus
berbentuk unsur (bukan ion).
(1) Logam di sebelah kiri deret Volta adalah Mg,
maka Mg harus berbentuk unsur (bukan ion),
maka reaksi tidak dapat berlangsung.
(2) Logam di sebelah kiri deret Volta adalah Pb,
maka Pb harus berbentuk unsur (bukan ion),
maka reaksi dapat berlangsung.
(3) Logam di sebelah kiri deret Volta adalah Mg,
maka Mg harus berbentuk unsur (bukan ion),
maka reaksi tidak dapat berlangsung.
(4) Logam di sebelah kiri deret Volta adalah Mg,
maka Mg harus berbentuk unsur (bukan ion),
maka reaksi dapat berlangsung.
B. Uraian
1. Ni2+ + 2e– → Ni E° = –0,25 volt
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt
Agar reaksi dapat berlangsung, maka potensial
standar sel volta (Esel) harus berharga positif. Oleh
karena itu, reaksi selnya menjadi seperti berikut.
Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 volt
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––– +Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb E° sel = +0,12 V
Jadi, harga potensial sel volta untuk elektrode Ni
dan Pb sebesar 0,12 V.
2. a. Ag | Ag+ || Mn2+ | Mn
Reaksi yang terjadi di elektrode:
Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V × 2
Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,20 V × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––– +2Ag + Mn2+ → 2Ag+ + Mn E° = –2,00 V
b. In | In3+ || Ag+ | Ag
Reaksi yang terjadi di elektrode
In → In3+ + 3e– E° = +0,34 V × 1
Ag+ + e– → Ag E° = +0,80 V × 3––––––––––––––––––––––––––––––––––– +In + 3Ag+ → In3+ + 3Ag E° = +1,14 V
c. Mn | Mn2+ || Mg2+ | Mg
Reaksi yang terjadi di elektrode
Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,20 V
Mg2+ + 2e– → Mg E° = –2,37 V––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mn + Mg2+ → Mn2+ + Mg E° = –1,17 V
d. Ag | Ag+ || In3+ | In
Reaksi yang terjadi di elektrode
Ag → Ag+ + e– E° = –0,80 V × 3
In3+ + 3e– → In E° = –0,34 V × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––– +3Ag + In3+ → 3Ag+ + In E° = –1,14 V
e. Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag
Reaksi yang terjadi di elektrode
Mg → Mg2+ + 2e– E° = +2,37 V × 1
Ag+ + e– → Ag E° = +0,80 V × 2––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E° = +3,17 V
Jadi, diagram sel yang mempunyai perbedaan
elektrode sebesar +1,14 adalah In | In3+ || Ag+ | Ag.
3. Pada gambar elektrode yang digunakan adalah Zn
dan Cu. Karena logam Zn dalam deret Volta berada
di sebelah kiri logam Cu maka Zn dapat mereduksi
Cu, sehingga Cu mengalami reaksi reduksi. Reaksi
yang terjadi pada kedua elektrode sebagai berikut.
Katode (reduksi) : Cu2+ + 2e– → Cu
Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Redoks : Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Berdasarkan persamaan reaksi tersebut maka dia-
gram selnya dapat dituliskan Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu.
4. Cr2+ + 2e– → Cr E° = –0,91 volt
Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,03 volt
Reaksi selnya:
Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,03 volt
Cr2+ + 2e– → Cr E° = –0,91 volt––––––––––––––––––––––––––––––––– +Mn + Cr2+ → Mn2+ + Cr E° = 0,12 volt
Jadi, potensial sel standar = 0,12 volt.
5. Reaksi di anode mengalami oksidasi dan di katode
mengalami reduksi.
E° sel = E°Cu – E°Zn
= +0,34 – (–0,76) = +1,10 volt
E° sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
spontan.
50 Kunci Jawaban dan Pembahasan
A. Pilihlah jawaban yang tepat!
1. Jawaban: a
MnO2 → K2MnO4
+4 –4 +2 +6 –8
2. Jawaban: a
Reaksi redoks ditandai dengan reaksi reduksi dan
oksidasi.
2Fe(CN)64– + Cl2 → 2Cl– + 2Fe(CN)6
3–
+2 oksidasi +3
0 reduksi –1
3. Jawaban: e
1) Bilangan oksidasi minimal Cl = –1, maka klor
dengan biloks –1 tidak dapat direduksi lagi
(biloks tidak bisa turun lagi).
2) Bilangan oksidasi maksimal Cl = +7, maka
klor dengan biloks +7 tidak dapat dioksidasi
lagi (biloks tidak bisa naik lagi).
3) Suatu zat dapat mengalami autoredoks jika
dapat mengalami reduksi sekaligus oksidasi,
dengan demikian klor dengan biloks maksimal
(+7) dan minimal (–1) tidak akan dapat
mengalami reaksi autoredoks.
Pasangan spesi Cl–(biloks minimal) dan
NaClO4 (biloks maksimal) tidak dapat
mengalami reaksi autoredoks.
4. Jawaban: b
Cr2O72– + aFe2+ + H+ → bCr3+ + cFe3+ + 7H2O
Cr2O72– + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O × 1
Fe2+ → Fe3+ + e × 6––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Cr2O72– + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
5. Jawaban: c
NO32– → NO
+4 +2
berkurang 2
6. Jawaban: a
K2Cr2O7(s) + 14HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl3(aq)
+ 3Cl2(g) + 7H2O( )
Unsur yang mengalami perubahan bilangan
oksidasi adalah: Cr dan Cl.
1) Biloks Cr dalam K2Cr2O7: 2(K) + 2(Cr) + 7(O)
= 0 ⇒ 2(+1) + 2(Cr) + 7(–2) = 0 ⇒ Cr = +6
Biloks Cr dalam CrCl3: Cr + 3(Cl) = 0 ⇒ Cr
+ 3(–1) = 0 ⇒ Cr = +3
2) Biloks Cl dalam HCl: H + Cl = 0 ⇒ (+1) + Cl
= 0 ⇒ Cl = –1
Biloks Cl dalam Cl2 = 0 (biloks atom-atom
dalam unsur = 0).
7. Jawaban: b
Penyetaraan reaksi redoks dengan menggunakan
metode PBO (Perubahan Bilangan Oksidasi):
+3 +6
+4 +8
+3 (2) × 3 oksidasi +4
Cr2O72+ + C2O4
2– + H+ → 2Cr3+ + 2CO2 + H2O
(6) × 1 reduksi
+6 +12
+3 +6
+6 +3
Angka pengali 1 merupakan koefisien untuk Cr2O72–
dan Cr3+, sedangkan angka pengali 3 merupakan
koefisien untuk C2O42– dan CO2 sehingga persama-
an reaksi menjadi:
Cr2O72+ + 3C2O4
2– + H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + H2O –8 +6
Karena jumlah muatan di ruas kiri (tanpa H+) lebih
negatif dibandingkan dengan jumlah muatan di ruas
kanan (tanpa H2O) maka untuk menyamakan
jumlah muatan di ruas kiri ditambah 2H+. Reaksi
menjadi:
Cr2O72+(aq) + 3C2O4
2–(aq) + 2H+ → 2Cr3+(aq)
+ 6CO2(g) + H2O( )
8. Jawaban: c
Reaksi redoks
aK2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + bCrCl3 + cCl2 + dH2O
H = 14 = 2d ⇔ d = ��
� = 7
K = 2a = 2 ⇔ a = �
� = 1
Cr = 2a = b
2 · 1 = b
b = 2
Cl = 14 = 2 + 3b + 2c
= 2 + 3 · 2 + 2c
= 2 + 6 + 2c = 8 + 2c
2c = 14 – 8 = 6
c = �
� = 3
Jadi, koefisien a, b, c, dan d, berturut-turut adalah
1, 2, 3, dan 7.
Cara lain:
Untuk menyetarakan reaksi, masukkan angka
(koefisien) dengan coba-coba di depan zat kimia
tersebut sampai reaksi setara. Misalkan: masukkan
angka 1 mengganti a sehingga jumlah Cr dan O
bisa diketahui.
51Kimia Kelas XII
Angka 2 bisa didapat untuk mengganti b, dan
angka 7 mengganti d, serta angka 3 bisa didapat
untuk mengganti c.
9. Jawaban: b
0 +5
aBr2(aq) + bOH–(aq) → cBrO3–(aq) + dBr–(aq) + eH2O( )
5 × 1
1 × 5
Br2(aq) + bOH–(aq) → BrO3–(aq) + 5Br–(aq) + eH2O( )
3Br2 + bOH– → BrO3– + 5Br– + eH2O( )
3Br2 + 6OH– → BrO3– + 5Br– + eH2O( )
3Br2 + 6OH– → BrO3– + 5Br– + 3H2O( )
Persamaan reaksi setara: (a = 3; b = 6; c = 1;
d = 5; e = 3).
10. Jawaban: a
Persamaan reaksi redoks yang terjadi adalah:
Oksidasi: C2O42– → 2CO2 + 2e–
Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
Dari reaksi oksidasi di atas 1 mol C2O42 (H2C2O4)
melepaskan 2 elektron.
11. Jawaban: a
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O
12. Jawaban: a
Penyetaraan dilakukan dengan metode setengah
reaksi, maka:
Cr2O72– + 14H+ + 6e → 2Cr3
+ + 7H2O × 1
AsO33– + H2O → AsO4
3– + 2H+ + 2e × 3–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Cr2O7
2– + 3AsO33– + 8H+ → 2Cr3
+ + 3AsO43– + 4H2O
Setelah setara perbandingan mol ion Cr2O72– dengan
AsO43– = 1 : 3.
13. Jawaban: a
Persamaan reaksi yang sudah setara:
H2SO4 + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
Dengan demikian:
Bila H2SO4 = 1,5 mol, maka HI yang dapat dioksidsi
= �
� × 1,5 = 12 mol.
14. Jawaban: e
Reaksi yang terjadi pada penggunaan aki sebagai
berikut.
Katode : PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42–(aq) + 2e– → PbSO4(s)
+ 2H2O( )
Anode : Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e–
Jadi, Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4.
15. Jawaban: c
1) Fe3+(aq) + Cl–(aq) → Fe2+(aq) + �
�Cl2(g)
⇔ E°sel = E°red – E°oks
= 0,77 – 1,36
= –0,59 (tidak dapat berlangsung)
2) Fe3+(aq) + F–(aq) → Fe2+(aq) + �
�F2(g)
⇔ E°sel = E°red – E°oks
= 0,77 – 2,87
= –2,1 (tidak dapat berlangsung)
3) Fe3+(aq) + I–(aq) → Fe2+(aq) + �
�I2(s)
⇔ E°sel = E°red – E°oks
= 0,77 – 0,54
= +0,23 (dapat berlangsung)
4) Fe3+(aq) + Br–(aq) → Fe2+(aq) + �
�Br2( )
⇔ E°sel = E°red – E°oks
= 0,77 – 1,07
= –0,3 (tidak dapat berlangsung)
5) Fe3+(aq) + 2Cl–(aq) → Fe3+(aq) + Cl2(g)
⇔ E°sel = E°red – E°oks
= 0,77 – 2,72
= –1,95 (tidak dapat berlangsung)
Jadi, reaksi yang dapat berlangsung adalah reaksi
yang hanya potensial selnya positif.
16. Jawaban: d
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
Jika harga potensial sel bertanda positif maka
reaksi dapat berlangsung spontan, sedangkan jika
harga potensial sel negatif reaksi tidak dapat
berlangsung.
1) Zn dioksidasi; Mn2+ direduksi
E°sel = –1,20 – (–0,76) = –0,44 volt
2) Ag dioksidasi; In3+ direduksi
E°sel = –0,34 – (0,80) = –1,14 volt
3) In dioksidasi; Mn2+ direduksi
E°sel = –1,20 – (–0,34) = –0,86 volt
4) Zn dioksidasi; In3+ direduksi
E°sel = –0,34 – (–0,76) = +0,42 volt
5) Ag dioksidasi; Mn2+ direduksi
E°sel = –1,20 – (–0,80) = –2 volt
Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan
adalah 3Zn(s) + 2In3+(aq) → 3Zn2+(aq) + 2In(s).
17. Jawaban: c
2Al(aq) + 3Fe2+(aq) → 2Al3+(aq) + 3Fe(s)
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi = E°Fe – E°Al
E°sel = –0,44 – (–1,66) = +1,22 volt
52 Kunci Jawaban dan Pembahasan
18. Jawaban: d
Reaksi yang terjadi pada sel Volta:
Katode : Al3+(aq) + 3e– → Al(s) × 2
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– × 3–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
2Al3+(aq) + 3Cu(s) → 2Al(s) + 3Cu2+
Notasi sel : Anode | ion || ion | katode
: Cu(s) | Cu2+(aq) || Al3+(aq) | Al(s)
19. Jawaban: b
Pada gambar sel Volta tersebut terjadi reaksi:
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Penulisan diagram sel:
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
20. Jawaban: c
Ni2+ + 2e– → Ni E° = –0,25 V
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 V
Agar reaksi berlangsung, potensial standar sel
volta (E°sel) harus berharga positif, sehingga
reaksinya:
Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 V
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 V–––––––––––––––––––––––––––––––– +Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb E°sel = +0,12 V
21. Jawaban: b
a. Katode berupa Ag2O dan anode berupa Zn
digunakan pada sel perak oksida.
b. Katode berupa PbO2 dan anode berupa Pb
digunakan pada sel aki timbal asam.
c. Katode berupa MnO2 dan NH4Cl serta
anode berupa Zn digunakan pada sel kering
karbon seng.
d. Katode berupa NiO2 dan anode berupa Cd di-
gunakan pada sel nikel basa atau baterai nikad.
e. Katode berupa O2 dan anode berupa H2 di-
gunakan pada sel bahan bakar.
22. Jawaban: d
Anode (–) : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–
Katode (+) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Mg(s) + Cu2+(aq) → Mg2+(aq) + Cu(s)
Diagram sel:
Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu
23. Jawaban: a
Berdasarkan gambar sel Volta diperoleh data:
Anode (–): Cu → Cu2+ + 2e– × 1 (oksidasi)
Katode (+): Ag+ + e– → Ag × 2 (reduksi)–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
= +0,80 – (+0,34) = +0,46 V
24. Jawaban: c
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
1) E°sel = E°Br – E°Fe = +1,07 – (+0,77) = +0,3 volt
2) E°sel = E°Fe – E°Br = +0,77 – (+1,07) = –0,3 volt
3) E°sel = E°Fe – E°I = +0,77 – (+0,54) = +0,23 volt
4) E°sel = E°Br – E°I = +1,07 – (+0,54) = +0,53 volt
5) E°sel = E°cu – E°Zn = +0,34 – (–0,76) = +1,10 volt
Reaksi pada pilihan b menghasilkan E°sel yang
negatif. Hal ini berarti reaksi tidak berlangsung dan
tidak menghasilkan potensial sel. Dengan demikian,
reaksi yang menghasilkan potensial sel terkecil
adalah reaksi pada pilihan c.
25. Jawaban: a
Cu2+ + 2e– → Cu E° = +0,34 volt
2I– → I2 + 2e– E° = –0,54 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Cu2+ + 2I– → Cu + I2 E°sel = –0,20 volt
Karena nilai potensial sel hasilnya negatif berarti
reaksi redoks tersebut tidak berlangsung.
26. Jawaban: a
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi
Pada reaksi: F2(g) + 2I–(aq) → I2(s) + 2F–(aq)
F : mengalami reaksi reduksi
I : mengalami reaksi oksidasi
E°sel = E°red – E°oks
= 2,87 – 0,54 = 2,33 V
27. Jawaban: d
Reaksi dapat berlangsung jika E°sel berharga
positif.
Anode : Zn → Zn2+ + 2e– E° = +0,76 volt
Katode: Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 volt––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb E°sel = +0,63 vol
28. Jawaban: d
Reaksi yang terjadi:
Anode : Ni → Ni2+ + 2e– × 1
Katode : Ag+ + e– → Ag × 2–––––––––––––––––––––––––––– +
Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag
Diagram sel: Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
29. Jawaban: a
Anode (–) : Al → Al3+ + 3e– × 2
Katode (+) : Ni2+ + 2e– → Ni × 3––––––––––––––––––––––––––——––––Redoks : 2Al + 3Ni2+ → 2Al3+ + 3Ni
Diagram sel : Al | Al3+ || Ni2+ | Ni
30. Jawaban: b
Anode (–): Ni → Ni2+ + 2e– (oksidasi)
Katode (+): Ag+ + e– → Ag (reduksi)–––––––––––––––––––––––––––––––––Redoks: Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag
Diagram sel: Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
53Kimia Kelas XII
B. Uraian
1. a. Amonium klorida (NH4Cl)
N + 4H + Cl = 0
N + 4 – 1 = 0
N = –3
b. Dinitrogen trioksida (N2O3)
2N + 3O = 0
2N – 6 = 0
2N = +6
N = +3
c. Kalium nitrat (KNO3)
K + N + 3O = 0
1 + N – 6 = 0
N = +5
d. Asam nitrat (HNO3)
H + N + 3O = 0
1 + N – 6 = 0
N = +5
e. Urea (CO(NH2)2)
CO(NH2)2 → CO2+ + NH2–
N + 2H = –1
N + 2 = –1
N = –3
Jadi, senyawa yang unsur nitrogennya mempunyai
bilangan oksidsi –3 adalah amonium klorida dan urea.
2. Bilangan oksidasi Cr pada Na2Cr
2O
7.
a. Na2Cr2O7 = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = 0
(+2) + (2 × biloks Cr) + (–14) = 0
biloks Cr = +6
b. 2CrCl3 = 0
(2 × biloks Cr) + (6 × biloks Cl) = 0
(2 × biloks Cr) + (–6) = 0
biloks Cr = +3
Jadi, bilangan oksidasi Cr berubah dari +6 ke +3.
3. Ruas kiri = ruas kanan
Jumlah atom H
2a = d . . . (1)
Jumlah atom O
a + 8 = 4 + d
a = –4 + d . . . (2)
Jumlah atom Cl
b = 2c . . . (3)
Persamaan (1) dan (2)
2a = d × 1
a = –4 + d × 2
Persamaan reaksi menjadi:
2a = d
2a = –8 + 2d–––––––––––––– – 0 = d + 8 – 2d
d = 8
2a = d
2a = 8
a = 4
Jumlah muatan di kiri = di kanan = 8, sehingga
b = 6
b = 2c
6 = 2c
c = 3
Jadi, a = 4, b = 6, c = 3, dan d = 8.
4. a. Cara bilangan oksidasi:
Cu + HNO3 → Cu2+ + NO melepas 2e–
0 +2
+5 mengikat 3e– +2
3Cu + 2HNO3 → 3Cu2+ + 2NO 0 +6
Reaksi akhir:
3Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Cara setengah reaksi:
Oksidasi : Cu → Cu2+ + 2e × 3
Reduksi : HNO3 + 3H+ + 3e → NO + 2H2O × 2–––––––––––––––––––––––––––––––––––––– + 3Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
b. Cara bilangan oksidasi:
Cr2O72– + C2O4
2– → 2Cr3+ + 2CO2
mengikat 3e–
+6 +3
+3 melepas 1e– +2
Cr2O72– + 3C2O4
2– → 2Cr3+ + 2CO2 –8 +6
Cr2O72– + 3C2O4
2– + 14H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O
Jadi, persamaan reaksi akhir:
K2Cr2O7 + 3H2C2O4 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + 6CO2 + 7H2O
Cara setengah reaksi:
Oksidasi : C2O42– → 2CO2 + 2e– × 3
Reduksi : Cr2O72–+ 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O × 1
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +3C2O4
2– + Cr2O72– + 14H+ → 6CO2 + 2Cr3+ + 7H2O
Masukkan kation dan anionnya hingga diper-
oleh persamaan reaksi akhir berikut.
3H2C2O4 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 6CO2 +
Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4
5. Dalam deret volta, semakin ke kiri letak suatu
logam, semakin kuat sifat reduktornya. Berdasar-
kan kekuatan sifat reduktor dalam deret volta,
reaksi yang dapat berlangsung adalah reaksi a, c,
d, dan f.
54 Kunci Jawaban dan Pembahasan
6. Pada sel volta terjadi reaksi redoks, yaitu di katode
(kutub +) terjadi reaksi reduksi, sedangkan di anode
(kutub –) terjadi reaksi oksidasi. Logam Zn terletak
di sebelah kiri logam Ag sehingga logam Zn mampu
mereduksi ion Ag+ menjadi Ag. Reaksi yang terjadi
sebagai berikut.
Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag × 2
Anode (oksidasi) : Zn → Zn2+ + 2e– × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Redoks 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+
Penulisan diagram sel berdasarkan reaksi reduksi
oksidasi sebagai berikut.
Z(s) || Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
7. Mg | Mg2+ || Ag+ | AgAnode (oksidasi) : Mg → Mg2+ + 2e– × 1 E° = +2,36 volt
Katode (reduksi) : Ag+ + e– → Ag × 2 E° = +0,80 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag E°sel = 3,16 volt
Jadi, potensial sel yang dihasilkan sebesar
3,16 volt.
8. Diketahui:
Cr2++ 2e– → Cr E° = –0,91 volt
Mn2+ + 2e– → Mn E° = –1,03 volt
Reaksi selnya:
Mn → Mn2+ + 2e– E° = +1,03 volt
Cr2++ 2e– → Cr E° = –0,91 volt––––––––––––––––––––––––––––––––Mn + Cr2+ → Mn2++ Cr E° = 0,12 volt
Jadi, potensial sel standar = 0,12 volt.
9. a. E°sel
= (E° 2Ag + 2e– → 2Ag) – (E° Mg → Mg2+ + 2e–)
= +0,79 – (–2,34)
= +0,79 + 2,34 = +3,13 volt
b. Reaksi selnya:
Katode (reduksi) : 2Ag+(aq) + 2e– → 2Ag(s) E° = +0,79 volt
Anode (oksidasi) : Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e– E° = +2,34 volt–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Mg(s) + 2Ag+(aq) → Mg2+(aq) + 2Ag(s) E° = +3,13 volt
10. E°sel
= `q� ~ q��°
– �`�� ~���°
1,24 = (0,80 V) – ( �`�� ~���°
)
�`���° = 0,80 V – (1,24 V)
= –0,44 V
Bab III Elektrolisis
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
Di antara bahan dan alat tersebut yang merupakan
elektrolit adalah asam sulfat encer. Seng dan
tembaga merupakan elektrode. Kabel dan baterai
digunakan untuk menghantarkan dan memberikan
arus listrik.
2. Jawaban: a
Pada elektrolisis leburan NaCl, di katode diperoleh
logam Na dan di anode diperoleh gas Cl2.
3. Jawaban: b
Katode : 2H2O + 2e → H2 + 2OH–
Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e–
4. Jawaban: b
Elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode Ag
NiSO4 → Ni2+ + SO42–
Katode : Ni2+ + 2e– → Ni
Anode : Ag → Ag+ + e– (elektrode Ag tidak inert
sehingga akan mengalami oksidasi)
5. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis larutan MgCl2 sebagai berikut.
MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, di katode dihasilkan ion hidroksida dan gas
hidrogen, sedangkan di anode dihasilkan gas klorin.
6. Jawaban: c
CuSO4 → Cu2+ + SO42–
Katode (–): Cu2+ + 2e– → Cu
Anode (+) : Cu2+ → Cu2+ + 2e
7. Jawaban: d
Elektrode inert merupakan elektrode yang tidak
terlibat dalam reaksi (tidak aktif).
Elektrode inert yang sering digunakan yaitu platina
dan grafit.
8. Jawaban: c
1) Larutan NaCl dengan elektrode platina
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 2H2O( ) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Elektrolisis tersebut menghasilkan gas H2 dan
Cl2.
55Kimia Kelas XII
2) Larutan KBr dengan elektrode karbon
KBr(aq) → K+(aq) + Br–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Br–(aq) → Br2(g) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 2H2O( ) + 2Br–(aq) → 2OH–(aq) + H2(g) +
Br2(g)
Elektrolisis tersebut menghasilkan gas H2 dan
Br2.
3) Larutan KCl dengan elektrode platina
KCl( ) → K+( ) + Cl–( )
Katode : K+( ) + e– → K(s) ×2
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e– ×1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 2K+( ) + 2Cl–( ) → 2K(s) + Cl2(g)
Elektrolisis tersebut menghasilkan logam
alkali kalium dan gas Cl2.
4) Leburan CaCl2 dengan elektrode karbon
CaCl2( ) → Ca2+( ) + 2Cl–( )
Katode : Ca2+( ) + 2e– → Ca(s)
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : Ca2+( ) + 2Cl–( ) → Ca(s) + Cl2(g)
Elektrolisis tersebut menghasilkan logam
alkali tanah kalsium dan gas Cl2.
5) Larutan KCl dengan elektrode emas
KCl(aq) → K+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 2H2O( ) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) + H2(g) +
Cl2(g)
Elektrolisis tersebut menghasilkan gas H2 dan Cl2.
9. Jawaban: a
Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda Pt
akan menghasilkan gas H2 pada katode dan gas
O2 pada anode. Karena yang bereaksi adalah
airnya (H2O).
Reaksi:
Katode (–): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Anode (+) : 2H2O → O2 + 4 H– + 4e–
10. Jawaban: d
Pada elektrolisis larutan NaCl, di katode diperoleh
NaOH dan gas H2, sedangkan di anode diperoleh
gas Cl2.
11. Jawaban: b
Elektrolisis larutan klorida dari logam alkali dan
alkali tanah menggunakan elektrode Pt tidak akan
berhasil membentuk logam alkali dan alkali tanah.
Hal ini karena zat yang mengalami reduksi yaitu
H2O. H2O akan mengalami reduksi menjadi H2 dan
OH– karena potensial reduksi H2O lebih besar
daripada logam-logam tersebut. Ion-ion logam
tersebut akan mengalami reduksi jika dalam bentuk
lelehan atau leburan. Pada anode, terbentuk H+ dan
gas O2.
12. Jawaban: b
(1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Gas hidrogen terbentuk di katode.
(2) Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
Gas hidrogen tidak terbentuk.
(3) Elektrolisis larutan BaCl2 dengan elektrode Pt
BaCl2(aq) → Ba2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Gas hidrogen terbentuk di katode.
(4) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode Ag
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : Ag(s) → Ag+(aq) + e–
Gas hidrogen tidak terbentuk.
Jadi, gas hidrogen dapat terbentuk pada sel elektro-
lisis 1) dan 3).
13. Jawaban: a
Al2O3( ) → 2Al3+( ) + 3O2–( )
Katode : Al3+( ) + 3e– → Al(s)
Anode : 2O2–( ) → O2(g) + 4e–
X merupakan anode (kutub positif) sehingga reaksi
yang terjadi berupa 2O2–( ) → O2(g) + 4e–
14. Jawaban: a
1) KBr(aq) → K+(aq) + Br–(aq)
Katode: 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Br–(aq) → Br2(g) + 2e–
Gas H2 dihasilkan di katode dan gas Br2
dihasilkan di anode.
2) CuCl2(aq) → Cu2+(aq) +2Cl–(aq)
Katode: Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Gas Cl2 dihasilkan di anode.
3) K2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42–(aq)
Katode: 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas H2 dihasilkan di katode dan gas O2
dihasilkan di anode.
4) AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode: Ag+(aq) + e– → Ag(s)
56 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas O2 dihasilkan di anode.
5) CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode: Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas O2 dihasilkan di anode.
Jadi, larutan yang menghasilkan gas di anode dan
katode yaitu KBr dan K2SO4.
15. Jawaban: d
Gambar 1
NaCl( ) → Na+( ) + Cl–( )
Katode : Na+( ) + e– → Na( )
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Gas Cl2 terbentuk di anode.
Gambar 2
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas O2 terbentuk di anode.
Gambar 3
MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO2–4 (aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas H2 terbentuk di katode dan gas O2 terbentuk
di anode.
Gambar 4
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
Gas tidak terbentuk di katode maupun anode.
Gambar 5
KNO3(aq) → K+(aq) + NO–3(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Gas H2 terbentuk di katode dan gas O2 terbentuk
di anode.
Jadi, peristiwa elektrolisis yang menghasilkan gas
pada suhu kamar di kedua elektrodenya yaitu
gambar 3 dan 5.
B. Uraian
1. Elektroda Pt tidak dapat teroksidasi. Dalam sel
elektrolisis ini, zat-zat yang dapat mengalami
redoks adalah K+(aq), NO3–(aq), dan H
2O. K+ sukar
tereduksi, sedangkan NO3– tidak dapat dioksidasi
karena nitrogen berada pada bilangan oksidasi
tertinggi (+5).
Reaksi yang terjadi:
Katode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e–
Anode : 2 H2O( ) + 2e–(aq) → H2(g) + 2 OH–(aq) × 2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
6H2O( ) → O2(g) + 2H2(g) + 4H+(aq) + 4OH–(aq)
2H2O( ) → O2(g) + 2H2(g)
anode katode
2. Elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektroda grafit.
MgCl3( ) → Mg2+( ) + 2Cl–(aq)
Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan
elektrode inert maka kation direduksi di katode
sedangkan anion dioksidasi di anode.
Katode : Mg2+( ) + 2e–(aq) → Mg(s)
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : Mg2+( ) + 2Cl–( ) → Mg(s) + Cl2(g)
3. Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) ×2
Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g) ×1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 4H2O( ) + 4OH–(aq) → 4OH–(aq) + 2H2(g) +
2H2O( ) + O2(g)
: 2H2O( ) → 2H2(g) + O2(g)
Jadi, hasil reaksi elektrolisis tersebut berupa gas
H2 dan O2.
4. Reaksi pengendapan unsur Y pada katode:
Yn+ + ne– → Y
mol e– = F = $ �
!����
×
= ����� �
!����
= !���
!����
= 0,1 mol
mol unsur Y = �
���� �
q �=
��! �
�! �^ ��
= 0,1 mol
Perbandingan mol e– dengan mol unsur Y
= n : 1 = 0,1 : 0,1 = 1 : 1
Jadi, ion dari unsur Y adalah Y+.
5. Gambar rangkaian percobaan elektrolisis larutan
NiCl2 dengan katode logam besi dan anode logam
nikel sebagai berikut.
Larutan NiCl2
Anode
nikelKatode
besi
57Kimia Kelas XII
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Pada peristiwa korosi, logam akan mengalami
oksidasi, sedangkan oksigen akan mengalami
reduksi. Karat logam umumnya berupa oksida atau
karbonat. Rumus karat besi adalah Fe2O3.xH2O.
2. Jawaban: b
Mudah dan tidaknya logam berkarat tergantung
pada keaktifan logam. Semakin aktif logam,
semakin negatif harga potensial elektrodenya
sehingga semakin mudah berkarat. Mudah dan
tidaknya logam berkarat tidak tergantung pada
banyaknya air, banyaknya oksigen, suhu lingkungan,
maupun tingkat kebasaan.
3. Jawaban: a
Proses korosi besi merupakan peristiwa elektrokimiayang menghasilkan karat besi (Fe2O3 · xH2O)karena terjadi reaksi redoks. Reaksinya sebagai
berikut.
Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+ + 2e–
Katode (reduksi) : O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O
4. Jawaban: e
Korosi besi terjadi saat logam besi bereaksi dengan
oksigen di udara dan uap air. Korosi besi
mempunyai rumus kimia Fe2O3.xH2O.
5. Jawaban: c
Korosi besi dipengaruhi oleh uap air atau air, oksigen,larutan elektrolit, permukaan logam yang tidak rata,serta zat terlarut yang dapat membentuk asam. Uapair atau air saja dan oksigen saja tidak dapatmengakibatkan korosi. Pada percobaan pertama dankedua terbentuk karat karena ada oksigen dan air.Pada percobaan kedua, karat dapat lebih cepatterbentuk karena adanya asam. Pada percobaanketiga tidak terbentuk karat karena tidak ada uapair atau air (udara kering). Pada percobaan keempattidak terbentuk karat karena air yang sudahdididihkan akan kehilangan oksigen terlarut (tidakada oksigen).
6. Jawaban: b
Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar besi tidak
teroksidasi besi dapat dilapisi dengan bahan yang
lebih mudah teroksidasi daripada besi. Bahan yang
dimaksud adalah Mg karena Mg memiliki potensial
reduksi standar yang paling negatif sehingga
paling mudah teroksidasi.
7. Jawaban: b
Magnesium digunakan sebagai logam pelindungyang ditanam di dalam tanah untuk mencegahkorosi pada pipa air, menara raksasa, dan baling-baling kapal laut. Sel Volta raksasa akan terbentukdengan logam Mg sebagai anode.
8. Jawaban: b
Pencegahan terhadap korosi dapat dilakukan
dengan cara mekanis dan elektrokimia. Cara
mekanis dapat dilakukan dengan cara pengecatan
dan penyepuhan, sedangkan cara elektrokimia
dapat dilakukan dengan menghubungkan dengan
lempengan magnesium. Magnesium mempunyai
E0 lebih kecil dari besi sehingga mampu melindungi
besi dari korosi.
9. Jawaban: b
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi
pada besi adalah logam yang harga E0 < E0 besi,
karena logam tersebut potensial elektrodenya lebih
negatif. Jadi, besi tetap terlindungi karena dijadikan
katode.
10. Jawaban: d
Perlindungan katodik adalah perlindungan dari
perkaratan dengan cara besi dihubungkan dengan
logam lain yang lebih aktif (lebih mudah
teroksidasi), seperti logam magnesium. Logam
pelindung yang mempunyai Eo lebih kecil akan
bertindak sebagai anode, sedangkan besi akan
bertindak sebagai katode.
B. Uraian
1. Aluminium yang berkarat akan membentuk
aluminium oksida (Al2O
3) dengan cepat. Setelah
terbentuk lapisan oksida yang tipis perkaratan akan
segera terhenti. Lapisan tersebut melekat kuat pada
permukaan logam sehingga melindungi logam di
bawahnya dari perkaratan lebih lanjut.
2. Proses terjadinya korosi pada sebatang besi
sebagai berikut. Logam besi tersebut mempunyai
permukaan besi yang berbeda kereaktifannya.
Pada bagian yang lebih reaktif, besi (Fe) teroksidasi
menghasilkan ion Fe2+ dan elektron (di anode).
Elektron tersebut akan bergerak ke bagian logam
yang kurang reaktif. Di tempat ini elektron akan
dilingkupi oleh gas oksigen dan ion H+ dari udara
sehingga menghasilkan air. Air yang terbentuk
dengan oksigen dari udara akan kembali menyerap
elektron (reaksi reduksi di katode) dan membentuk
ion OH–. Ion Fe2+ akan bergabung dengan ion OH–
membentuk Fe(OH)2. Selanjutnya, Fe(OH)
2 yang
terbentuk bergabung dengan gas oksigen dan air
membentuk karat besi (Fe2O
3.xH
2O).
58 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. Aluminium merupakan bahan yang sangat baik
untuk kemasan makanan. Hal ini karena aluminium
tahan korosi. Aluminium dapat terhindar dari proses
korosi lebih lanjut karena saat terjadi korosi dapat
segera membentuk lapisan oksida di permukaan-
nya. Lapisan oksida ini mampu menghentikan
proses korosi lebih lanjut.
4. Air yang mendidih akan kehilangan oksigen terlarut.
Oksigen dan air akan mempercepat proses korosi.
Dengan demikian, paku yang dimasukkan ke
dalam air mendidih lebih sulit mengalami korosi
daripada dimasukkan ke dalam air yang tidak
dididihkan.
5. Paduan logam (aloi) adalah campuran logam yang
terbentuk karena pelelehan bersama komponen-
komponennya. Campuran logam tersebut dapat
berupa larutan padat atau campuran tidak saling
larut. Contoh stainless steel, yaitu campuran dari
18% nikel, 8% krom, dan sisanya besi.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
W = � $ �
!����
⋅ ⋅
i = kuat arus = 5 ampere
t = waktu = 30 menit = 1.800 detik
e = q�
����� $��
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Elektron yang terlibat adalah 2, jadi:
eCu = ����
�
= 31,75
WCu = ���>� � ����
!����
× × =
���>��
!����
= 2,96 gram
2. Jawaban: c
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Ca(s)
Wcu = � $ �
!����
⋅ ⋅
i = kuat arus = 10 ampere
t = waktu = 16 × 60 = 960 detik
e = mol ekuivalen
= �q @�
����� $��
= ����
�
= ����
��� !��
!����
× × = 3,1585
= 3,16 gram
3. Jawaban: e
mol e– = !�� ����� �
!���� @ ^ ��
= 0,01 mol
Reaksi elektrolisis larutan NaOH
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g)
mol OH–= �
� × mol e–
= �
� × 0,01 mol
= 0,01 mol
[OH–] = ���� ��
� �$��� = 0,005 M = 5 × 10–3 M
pOH = –log 5 × 10–3
= 3 – log 5
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 – log 5)
= 11 + log 5
4. Jawaban: c
mol Ni2+ mula-mula = ���
���� L × 1,0 M = 0,5 mol
W =� $ �
!����
× ×
mol × Ar = �q
������$$ �
!����
× ×
mol = ��� ���� �� ���
� !����
× × ×× = 0,11 mol
Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s)
Mula-mula : 0,5 mol – –
Reaksi : 0,11 mol 0,22 mol 0,11 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,39 mol 0,22 mol 0,11 mol
MNi2+ = ��
���� � =
����
��� L × 0,39 mol = 0,78 M
5. Jawaban: b
mol F2 = �� �
���� �^ ��
= 0,67 mol
Reaksi elektrolisis sebagai berikut.
HF–2 → HF +
�
�F2 + e–
mol e– = �
�
� × mol F2
= �
�
� × 0,67 mol
= 1,34 mol
59Kimia Kelas XII
mol e– = faraday
mol e– = $ �
!����
×
1,34 = �� �
!����
×
t = 6.465,5 detik
= ������
���� jam
= 1,8 jam
6. Jawaban: a
MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : M2+(aq) + 2e– → M(s) × 2
Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– × 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Reaksi sel : 2M2+(aq) + 2H2O( ) → 2M(s) + O2(g) + 4H+(aq)
mol M = �
���� �
q
Pada proses penetralan:
mol H+ = mol OH–
mol H+ = �� ���
����
× mol
= 0,01 mol
mol M = 0,005 mol
Ar M = ����"
��"
= ����
�����
= 24
7. Jawaban: e
WAg : WX = eAg : eX
WAg : WX = �q q�
������$ q� : �q \
������$ \
0,54 : 0,1 = ���
� : �q \
�
5,4 = �
���
q \
Ar X = 40
Jadi, logam X adalah Ca yang mempunyai massa
atom relatif = 40.
8. Jawaban: a
Reaksi elektrolisis larutan H2SO4 sebagai berikut.
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
mol O2 = ��
���� � W
���� & ^ ��
mol O2 = � �
�
��� �� &
���� & ^ ��
−×
= 6,25 × 10–3 mol
mol e– = �
� × mol O2
= �
� × 6,25 × 10–3 mol
= 2,5 × 10–2 mol
mol e– = F
mol e– = $ �
!����
×
2,5 × 10–2 = ���� �
!����
×
t = 1.930 sekon
9. Jawaban: d
Arus listrik yang dialirkan sama maka:
WAg : WCu : WAu = eAg : eCu : eAu
(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu) : (mol Au : Ar Au)
= �q "q�
������$"q� : �q "@�
������$"@� : �q "q�
������$"q�
(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu)
= �q "q�
������$"q� : �q "@�
������$"@�
�
�
��"q�" "q "q�
��"@�" "q "@�
×× =
�
�
q "q�
������$"q�
q "@�
������$"@�
��"q�
��"@�=
������$"@�
������$"q�
��"q�
����" ��=
�
�
mol Ag = 0,20 mol
��"q�
��"@�=
������$"@�
������$"q�
��"q�
����" ��=
�
�
mol Au = 0,067 mol
Jadi, mol Ag = 0,20 mol dan mol Au = 0,067 mol.
10. Jawaban: d
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(aq) × 4
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– × 1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
4Ag+(aq) + 2H2O( ) → 4Ag+(s) + 4H+(aq) + O2(g)
W = e · F = � $ �
!����
⋅ ⋅
e = ���
� = 108
F = �!��
!���� = 0,02 Faraday
W = e × F = 108 × 0,02 = 2,16 gram
11. Jawaban: c
W = $ �
!����
⋅ × e
= �� !��
!����
× ×
����
�
= 3,175
60 Kunci Jawaban dan Pembahasan
12. Jawaban: e
Gas oksigen dibebaskan di anode menurut reaksi:
2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
Jumlah mol elektron = $ �
!����
× mol
= �� !��
!����
× = 0,1 mol
Jumlah mol oksigen = �
� × 0,1 mol = 0,025 mol
Volume oksigen = 0,025 × 22,4 = 0,56 liter
13. Jawaban: c
W = � $ �
!����
× ×
t = � !����
� $
××
= ��
�
���� !����
�
××
= ���� � !����
�� �
× ××
detik
14. Jawaban: e
CuSO4 → Cu2+ +SO42–
Katode (–): Cu2+ + 2e– → Cu
Anode (+): 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–
Katode : Cu = ���>
���� = 0,2 mol
Elektron = 2 × 0,2 = 0,4 F
15. Jawaban: b
Reaksi elektrolisis XSO4 dan Y2SO4 di katode
sebagai berikut.
XSO4 → X2+ + SO42–
Katode : X2+ + 2e– → XY2SO4 → 2Y+ + SO4
2–
Katode : Y+ + e → YMisal: Mr X = x Massa X = 1 gram
Mr Y = y Massa Y = 4 gram
mol X = �
���� \
q \
= ����
� ��� ^ ��
= �
� mol
mol e– = �
� × mol X
= �
� ×
�
� mol
= �
� mol
mol Y = �
� × mol e–
�
���� �
q � = �
� ×
�
� mol
� ���
* ��� ^ ��=
�
� mol
�
*=
�
�
�
*=
�
�
= �
�
Jadi, perbandingan massa atom relatif X dan Y
adalah 1 : 2.
B. Uraian
1. Jumlah muatan listrik yang dilewatkan pada sel
= (5 ampere)(1,5 × 60 × 60 detik)
= 2,7 × 104 ampere detik
= 2,7 × 104 C
Karena 1 faraday (1F) terdapat 9,65 × 104 C, arus
listrik yang dialirkan adalah:
= �
� �
��> �� @
!��� �� @ �−×
× = 0,28 F
a. Reaksi di katode
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
1 mol ~ 2F ~ 1 mol
2F atau 2 mol elektron dapat menghasilkan 1
mol Cu, maka 0,18 F dapat menghasilkan Cu
sebanyak = ����
� × 63,5 = 8,9 gram.
b. Reaksi di anode
2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e–
2 mol ~ 1 mol ~ 4F
Satu mol O2 dihasilkan jika ke dalam sel
dilirkan muatan listrik sebanyak 4F (atau
4 mol e–).
0,28 F dapat menghasilkan gas O2 sebanyak
= ����
� × 32,0 gram = 2,2 gram
Gas oksigen yang dihasilkan diukur pada 0°C
dan tekanan 1 atm.
nO2 = �
��� ���
�� � ��−
= 0,06875 mol
Volume O2 = 0,06875 mol × 22,4 L mol–1
= 1,54 L
2. a. Persamaan reaksi elektrolisis sel 2 sebagai
berikut.
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Reaksi sel : Cu(s) → Cu(s)
b. Persamaan reaksi elektrolisis sel 3 sebagai
berikut.
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : Ag(s) → Ag+(aq) + e–
61Kimia Kelas XII
WAg = 10,8 gram
eAg = �q q�
������$ q�
= ���
� = 108
eCu = �q @�
������$ @� =
����
� = 31,75
Wag : WCu = eAg : eCu
10,8 : WCu = 108 : 31,75
WCu = ���� ���>�
���
×
= 3,175 gram
3. MNi = 1,18 gram
eCu = �q @�
������$ @�
= ����
�
eNi = �q ?$
������$ ?$
= �!
�
Menurut rumus:
MNi : MCu = eNi : eCu
1,18 : MCu = �!
� :
����
�
MCu = ���� ����
�!
×
= 1,27 gram
4. Volume Al2O3 yang dihasilkan
= luas permukaan × tebal
= 5,0 × 102 × 1,0 × 10–3 cm3
= 5,0 × 10–1 cm3
massa Al2O3 = ρ × V
= 4,0 × 5,0 × 10–1
= 2 gram
mol O2 = �
� × mol Al2O3
= �
� ×
� �
� � �
���� q� W
q� W
= �
� ×
�
��� mol
= 0,03 mol
mol e– = �
� × mol O2
= �
� × 0,03 mol
= 0,12 mol
= 0,12 F
Coulomb = F × 96.500
= 0,12 × 96.500 C
= 11.580 C
= 1,16 × 104 C
5. Gambar penyepuhan logam besi dengan perak
sebagai berikut.
Pada penyepuhan logam besi oleh perak, besi ber-
tindak sebagai katode, sedangkan perak bertindak
sebagai anode. Larutan elektrolit yang digunakan
berupa larutan AgNO3. Prinsip kerja penyepuhan
yaitu mengendapkan logam perak (Ag) pada besi
dalam larutan AgNO3. Pada saat arus listrik searah
(DC) bertegangan rendah dialirkan ke sistem seperti
gambar, maka logam perak akan melepaskan
elektron dan mengalir melalui larutan AgNO3
menjadi ion Ag+. Ion Ag+ ditarik ke katode dan
mengikat elektron sehingga menjadi logam Ag.
Logam Ag ini melapisi logam besi. Pada
anode, ion NO3– tidak akan dioksidasi dan oksidasi
air juga lebih sukar daripada oksidasi Ag. Oleh
karenanya, pada anode terjadi oksidasi Ag.
Reaksinya sebagai berikut.
Anode (oksidasi) : Ag(s) → Ag+(aq) + e–
Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : Ag(s) → Ag(s)
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: c
Logam natrium merupakan golongan IA. Ion-ion
logam golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ hanya
mengalami reduksi menjadi logam jika dalam
bentuk lelehan atau leburan garamnya tanpa ada
air.
2. Jawaban: e
Di katode akan terjadi persaingan antara kation
dengan pelarut (molekul air) untuk mengalami
reduksi (menangkap elektron). Oleh karena kation
pada NaCl merupakan yang kation golongan IA
maka yang mengalami reduksi dari larutannya
adalah H2O. Nilai E0 untuk H2O adalah –0,83 volt.
Sementara itu, di anode terjadi reaksi oksidasi ion
Cl–.
–+
+ –
NO3–
Ag+
Ag+
Ag+
e– e–
Anode Katode
Logam Ag
Logam
besi
e–
Ag+
NO3–
62 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. Jawaban: d
Elektrolisis leburan PbI2PbI2( ) → Pb2+( ) + 2I–( )
Katode : Pb2+( ) + 2e– → Pb(s)
Anode : 2I–( ) → I2(g) + 2e–
4. Jawaban: b
Sel 1
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode (B) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode (A) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
Sel 2
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode (D) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode (C) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
Sel 3
NiSO4(aq) → Ni2+(aq) + SO42–(aq)
Katode (F) : Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s)
Anode (E) : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
Jadi, elektrode logam inert yang menghasilkan gas
adalah A, C, dan E.
5. Jawaban: c
Di katode yang direduksi bukan Na+ melainkan H2O
menghasilkan gas H2 sesuai reaksi berikut:
2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
H = ����
���� = 0,5 mol ⇒ e =
�
� × 0,5 = 1 mol (lihat
perbandingan koefisien) 1 mol e ≈ 1 F.
6. Jawaban: c
Reaksi yang terjadi di anode (elektrode Cu tidak
inert sehingga mengalami oksidasi):
Cu → Cu2+ + 2e–
F = $ �
!����
⋅ =
���� �� ��
!����
⋅ ⋅ = 0,5 ⇒ 0,5 F ≈ 0,5 mol
e
Cu = �
� · 0,5 = 0,25 mol
massa Cu = 0,25 × 63,5 ≈ 16,0 gram
7. Jawaban: d
NaCl( ) → Na+( ) + Cl–( )
Katode (reduksi) : Na+( ) + e– → Na(s) × 2
Anode (oksidasi) : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e– × 1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 2Na+( ) + 2Cl–( ) → 2Na(s) + Cl2(g)
mol Na = �
���� ?�
q ?� = ����
�� �^ �� = 0,5 mol
mol e– = �
� × mol Na = 0,5 mol
mol Cl2 = �
� × mol e– = 0,25 mol
volume Cl2 yang terbentuk
= 0,25 mol × 22,4 L/mol
= 5,6 L
Jadi, Na mengendap pada elektrode negatif
(katode).
8. Jawaban: e
Reaksi yang terjadi di katode:
2H2O + 2e– → 2OH– + H2
F = $ �
!����
⋅ =
�� !���
!����
⋅ = 0,01 ≈ 0,01 mol e
OH– = �
� · 0,01 = 0,01 mol ⇒ [OH–] =
����
� = 10–2
M
pOH = 2 ⇒ pH = 14 – 2 = 12
9. Jawaban: a
Katode : Cd2+ + 2e– → Cd
Anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–
Cd = �
��� =
�
�� mol
e = �
� ×
�
�� =
�
�� mol (lihat reaksi di katode)
O2 = �
� ×
�
�� =
�
��� mol (lihat reaksi di anode)
e = �
��� × 22,4 = 0,2 liter
10. Jawaban: d
Katode : L2+ + 2e– → L
Anode : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e–
Netral berarti: mol H+ = mol OH– = 50 × 0,2 × 1
= 10 mmol (dari KOH)
e = 10 mmol (reaksi di anode)
L = �
� × 10 = 5 mmol (reaksi katode)
⇒ Ar L = �
�� = �
���!�
� ��−× = 59
11. Jawaban: b
Ni2+ + 2e → Ni . . . (1)
Cr3+ + 3e → Cr . . . (2)
Ni = �>�>
�! = 0,3 mol
e = 2 × 0,3 mol = 0,6 mol (lihat pers. 1)
Cr = �
� × 0,6 = 0,2 mol (lihat pers. 2)
= 0,2 × 52 = 10,4 gram
12. Jawaban: a
MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : M2+ + 2e– → M(s)
M1 × V1 = M1 × V1
mol1 = 0,2 M × 0,05 L
= 0,01 mol
Mr · M = ����
�� =
����
���� = 28
63Kimia Kelas XII
13. Jawaban: b
Pada proses perkaratan besi, salah satu bagian
permukaan besi akan bertindak sebagai anode atau
mengalami oksidasi menurut reaksi:
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Elektron akan mengalir ke bagian permukaan besi
yang bertindak sebagai katode.
O2 akan mengalami reduksi menurut reaksi:
O2(g) + 4H+(aq) + 4e– → 2H2O( )
O2(g) + 2H2O( ) + 4e– → 4OH–(aq)
Dengan demikian, H+ (asam) atau H2O diperlukan
dalam perkaratan untuk mereduksi O2 pada katode.
14. Jawaban: e
Korosi dapat terjadi karena adanya uap air atau air
dengan oksigen. Adanya larutan elektrolit seperti
larutan garam dapur akan lebih mempercepat
korosi.
15. Jawaban: c
Pada proses pelapisan besi dengan seng, besi (Fe)
bertindak sebagai katode, sedangkan seng (Zn)
bertindak sebagai anode. Zn akan mengalami
oksidasi terlebih dahulu karena harga E°-nya lebih
kecil daripada Fe. Hal ini dapat mencegah korosi
elektrolitik. Jika larutan elektrolitnya berupa ZnCl2,
reaksinya sebagai berikut.
Anode (–) : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
Katode (+) : Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)
Dengan demikian, Fe tidak mengalami oksidasi
karena terlindungi oleh Zn.
16. Jawaban: d
Korosi besi dapat dicegah dengan menghubung-
kannya dengan logam yang lebih mudah
teroksidasi, yaitu logam yang mempunyai E° lebih
kecil daripada E° besi.
17. Jawaban: a
Ag+(aq) + e– → Ag(s)
1 mol ~ 1 mol ~ 1 mol
eAg = �q q�
� =
���
� = 108
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
1 mol ~ 2 mol ~ 1 mol
eCu = �q @� =
����
� = 31,75
Karena jumlah listrik yang digunakan sama menurut
hukum Faraday:
massa Ag : massa Cu = eAg : eCu
10,8 : massa Cu = 108 : 31,75
massa Cu = ���� ���>�
���
× = 3,175 gram
Jadi, massa tembaga yang terbentuk = 3,175 gram.
18. Jawaban: c
Muatan listrik 1 faraday = muatan listrik 1 mol
elektron.
Reaksi yang terjadi di katode: Ag+ + e– → Ag
F = $ �
!����
× :
�� !��
!����
× = 0,2 F ≡ 0,1 mol elektron
Ag = 0,1 mol (lihat perbandingan koefisien Ag
dan e) = 0,1 × 108 = 10,8 gram
19. Jawaban: c
Reaksi yang terjadi di katode: Cu2+ + 2e– → Cu
Cu = ����
���� = 0,1 mol ⇒ e =
�
� · 0,1 = 0,2 mol ≈ 0,2 F
F = �
!���� =
$ �
!����
⋅ ⇒ 0,2 =
� �
!����
⋅ ⇒ t = 9.650 detik
20. Jawaban: d
i = 865 mA = 0,865 A
t = 5 menit = 300 detik
2H+ + 2e– → H2
mol e– = $ �
!����
⋅ =
����� ���
!����
× = 0,0027 mol
mol H2 = �
� × mol e–
= �
� × 0,0027 mol = 0,00135 mol
21. Jawaban: e
Reaksi elektrolisis di katode CuCl2 dan CrCl3sebagai berikut.
CuCl2(aq) → Cu2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
CrCl3(aq) → Cr3+(aq) + 3Cl–(aq)
Katode : Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)
WCu : WCr = eCu : eCr
WCu : 1,40 = �q @�
������$ @� : �q @�
������$ @�
WCu : 1,40 = ����
� :
��
�
WCu : 1,40 = 31,75 : 17,33
WCu = 2,56 gram
22. Jawaban: a
MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl– → Cl2 + 2e
Pada katode terdapat ion Mg2+ golongan IIA
sehingga yang mengalami reduksi berupa air
menghasilkan gas H2. Reaksi berlangsung dalam
suasana basa.
23. Jawaban: d
WZn= 13 gram
eZn = �q "��
������$"��
64 Kunci Jawaban dan Pembahasan
= ��
� = 32,5
eSn = �q "��
������$"��
= ��!
�= 29,75
WZn : WSn = eZn : eSn
13 : WSn = 32,5 : 29,75
WSn = �� �!�>�
����
×
= 11,9 gram
24. Jawaban: b
Ketika larutan Al2O3 dielektrolisis, gas oksigen
dibebaskan di anode.
Al2O3 → 2Al3+ + 3O2–
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 6O2–(aq) → 3O2(g) + 12e–
Berdasarkan reaksi elektrolisis tersebut, ion oksida
kehilangan elektron di anode.
25. Jawaban: c
WAg : WCu : WAu = eAg : eCu : eAu
(mol Ag × Ar Ag) : (mol Cu × Ar Cu) : (mol Au × Ar Au) =
�q "q�
������$"q� : �q "@�
������$"@� : �q "q�
������$"q�
mol Ag : mol Cu : mol Au
= �
������$"q� :
�
������$"@� :
�
������$"q�
= �
� :
�
� :
�
� = 1 :
�
� :
�
�
Jadi, mol Ag > mol Cu > mol Au
nAg > nCu > nAu
26. Jawaban: b
Au3+(aq) + Fe(s) → Au+(aq) + Fe2+(aq)
Katode : Au3+(aq) + 2e– → Au+(aq)
Anode : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Zat yang dihasilkan pada anode dengan arus 3A
selama 1 jam yaitu:
1 jam = 3.600 detik
W = � $ �
!����
× × =
q ���
������$$ �
!����
× ×
=
��
�� ����
!����
× ×
= 3,13 gram
27. Jawaban: d
SnSO4 → Sn2+ + SO42–
Katode : Sn2+ + 2e– → Sn
Anode : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–
mol mula-mula Sn2+ = 0,5 L × 0,6 M = 0,3 mol
W = � $ �
!����
× ×
mol = $ �
������$ !����
××
= ��� �� ��
� !����
× ××
= 0,043 mol
Sn2+ + 2e– → Sn
mula-mula : 0,3 mol – –
reaksi : 0,043 mol 0,086 mol 0,043 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––sisa : 0,257 mol 0,086 mol 0, 043 mol
MSn2+ =
��
���� � =
����>
��� = 0,514 M
28. Jawaban: b
AuNO3(aq) → Au+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Au+ + e– → Au
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
W = � $ �
!����
× ×
= �!>
���� q �� �� &�� $�
!����
× × ×
= 1,84 gram
29. Jawaban: d
i = 1,2 A
t = 20 menit = 1.200 detik
W = 0,179 gram
W = � $ �
!����
× ×
0,179 = �q �$ $ �
������$ !����
× ××
0,179 = �� ��� ����
������$ !����
× ××
Valensi = �!���
�>�>��� = 4
30. Jawaban: e
Jika garam dari logam golongan IA dalam larutan
dielektrolisis, gas hidrogen akan diperoleh di katode.
Logam bebas tidak diperoleh di katode karena air
lebih mudah direduksi daripada ion logam golongan
IA dalam larutan.
B. Uraian
1. Persamaan elektrode pada sel Volta dan sel elektro-
lisis yaitu katode merupakan tempat reaksi reduksi
dan anode merupakan tempat reaksi oksidasi.
Perbedaan elektrode pada sel Volta dan sel
elektrolisis sebagai berikut. Pada sel Volta, katode
merupakan kutub positif dan anode merupakan
kutub negatif. Sementara itu, pada sel elektrolisis,
katode merupakan kutub negatif dan anode
merupakan kutub positif.
65Kimia Kelas XII
2. a. Larutan HCl
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
HCl merupakan asam sehingga yang direduksi
adalah H+. Ion Cl– merupakan ion halida
sehingga akan dioksidasi menjadi gas Cl2.
Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––– +
2HCl(aq) → H2(g) + Cl2(g)
b. Larutan AgNO3
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Ion Ag mempunyai E0 > –0,83 sehingga akan
direduksi menjadi logam-logamnya. Ion NO3–
bukan merupakan ion halida sehingga yang
akan dioksidasi adalah H2O.
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s) × 4
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– × 1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
4Ag+(aq) + 2H2O( ) → 4Ag(s) + 4H+(aq) + O2(g)
3. Elektrolisis air
Katode : 2H2O( ) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) ×2
Anode : 2H2O( ) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– ×1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 6H2O( ) → 2H2(g) + 4OH–(aq) +
O2(g) + 4H+(aq)
Perbandingan H2 : O2 = 2 : 1
Elektrolisis larutan MgSO4
MgSO4(aq) → Mg2+(aq) + SO42–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g) ×2
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g) ×1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 6H2O( ) → 4OH–(aq) + 2H2(g) +
4H+(aq) + O2(g)
Perbandingan H2 : O2 = 2 : 1
Kedua elektrolisis tersebut menghasilkan zat yang
sama. Hal ini karena pada elektrolisis MgSO4 yang
dielektrolisis berupa larutannya, sehingga yang
mengalami reduksi berupa air bukan ion Mg2+.
Sementara itu, ion SO42– merupakan ion sisa asam
oksi sehingga yang mengalami oksidasi berupa
air (H2O). Oleh karena itu, reaksi elektrolisis air
dan larutan MgSO4 menghasilkan zat yang sama.
4. Reaksi elektrolisis CuSO4
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42–(aq)
Katode = Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
mol Cu = �
���� @�
q @�
= ����
���� = 0,8 mol
mol e– = �
� × mol Cu
= �
� × 0,8 mol = 1,6 mol
Reaksi elektrolisis H2SO4
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
mol e– = 1,6 mol
mol H2 = �
�× mol e–
= �
� × 1,6 mol = 0,8 mol
volume H2 (STP) = mol H2 × 22,4 L/mol
= 0,8 mol × 22,4 L/mol
= 17,92 liter
Jadi, volume gas H2 yang dibebaskan adalah 17,92
liter.
5. Prosedur kerja elektrolisis larutan garam dapur
sebagai berikut.
a. Memasukkan dua buah pensil ke dalam
masing-masing lubang kertas karton.
b. Memasukkan kedua pensil pada lubang kertas
karton ke dalam larutan garam dapur. Dengan
demikian, kertas karton menutup bibir gelas
dan dapat menahan kedua pensil tetap tegak
berdiri. Pensil-pensil tersebut tidak boleh saling
bersentuhan.
c. Memasang dua kabel listrik dengan ujung
penjepit pada masing-masing pensil. Penjepit
ditempelkan pada ujung-ujung pensil yang
berupa grafit bukan pada bagian pensil yang
berkayu. Sementara itu, ujung kabel listrik
lainnya dihubungkan dengan baterai 9 volt.
d. Setelah proses elektrolisis terjadi, akan ter-
bentuk gelembung-gelembung di sekitar ujung-
ujung pensil yang ada di dasar larutan garam
dapur. Gelembung-gelembung hidrogen akan
terbentuk pada elektrode negatif.
Reaksinya sebagai berikut.
2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Reaksi sel : 2H2O( ) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) +
H2(g) + Cl2(g)
Hasil reaksi berupa larutan NaOH, gas H2, dan gas
Cl2. NaOH terbentuk dari reaksi antara 2OH–
dengan 2Na+.
6. Usaha untuk mengendalikan korosi peralatan
elektronik sebagai berikut.
a. Menyimpan bahan-bahan yang bersifat korosif
sebaik mungkin sehingga terjadinya
kebocoran, penguapan, dan pelepasan ke
lingkungan dapat dihindari. Pengecekan bejana
penyimpan bahan kimia yang bersifat korosif
dan mudah menguap harus dilakukan secara
periodik sehingga jika terjadi kebocoran dapat
dikenali dan segera dilakukan tindakan agar
tidak meluas. Tindakan ini dapat mengaman-
kan peralatan elektronik dari korosi.
66 Kunci Jawaban dan Pembahasan
b. Menjaga kebersihan alat-alat elektronik.
c. Menutup alat-alat elektronik sewaktu tidak
digunakan agar debu tidak masuk. Debu dapat
membawa polutan korosif. Jika debu
menempel pada benda elektronik, korosi dapat
terjadi.
d. Pengoperasian alat dehumidifier yaitu alat
untuk menyingkirkan uap air dari udara. Alat
ini dapat mengurangi kelembapan udara
ruangan yang ada benda elektroniknya.
e. Menyimpan alat-alat elektronik di ruang
tertutup yang jauh dari pencemaran udara dan
terlepasnya bahan-bahan korosif.
7. a. CuSO4 → Cu2+(aq) + SO
42–
Anode (+) : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e– × 1
Katode (–) : Cu2+ + 2e– → Cu × 2
––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
2H2O + 2Cu2+ → 2Cu + 4H+ + O2
b. Cu yang terbentuk = ����
���� = 0,1 mol
O2 yang terbentuk = �
� × 0,1 mol = 0,05 mol
Volume O2 yang terbentuk = 0,05 mol × 22,4
L = 1,12 L
8. Reaksi elektrolisis larutanCuCl dan CrCl3 dengan
elektrode inert.
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s)
@�
@�
�
�= @�
@�
�
�
WCu = 0,64 gram
eCu = ��
� = 32
eCr = ��
� = 14
WCr = @� @�
@�
� �
�
×
= ���� ��
��
× = 0,28 gram
9. F = $ �
!����
×=
���� �� ��
!����
× ×
= 0,03 F
mol e– = F
mol e– = 0,03 mol
Reaksi elektrolisis NaNO3 dengan elektrode grafit.
NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
mol O2 = �
� × mol e–
= �
� × 0,03 mol
= 0,0075 mol
massa O2 = mol O2 × Mr O2
= 0,0075 mol × 32 gram/mol
= 0,24 gram
Jadi, massa gas O2 yang terbentuk di anode adalah
0,24 gram.
10. m = 30 gram
i = 2,4 ampere
eSm = �q �
����� �
= ���
�
t = 24.125 detik
M= � � ��� �����
!����
× ×
30 = ���
���� �����
!����
× ×
96.500 = � ��� �����
�
× ×
n = ��!���
!���� = 3
Jadi, muatan Sm = 3+ dan simbol Sm adalah
Sm3+.
Latihan Ulangan Tengah Semester 1
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Mr urea = 60
P = 250 gram
∆Tf = 0,248
∆Tf = �
�
×
����
� × Kf
0,248 = �
�� ×
����
��� × 1,86
g = 2 gram
2. Jawaban: b
m sukrosa = 6,84 gram
Mr sukrosa = 342
V larutan = 2L
T larutan = 17°C = 290 K
R = 0,082 L atm mol–1 K–1
π = �
�
×
�
� × R · T
= ����
��� ×
�
� × 0,082 × 290 = 0,2378
Jadi, tekanan osmotik sukrosa tersebut sebesar
0,2378 atm.
3. Jawaban: c
Xmetanol =
�
�
� �+ = ��
�� ` �� = 0,64
Jadi, berat metanol 0,64 × 100% = 64%.
67Kimia Kelas XII
4. Jawaban: d
Fraksi mol NaOH = 0,05.
Fraksi mol H2O = 1 – 0,05 = 0,95.
Mr air = 18.
Fraksimo NaOH = �� ?�W'
�� �����
0,05 = �� ?�W'
�
mol NaOH = 0,05
Fraksi mol air = �� �$�
�� �����
0,95 = �� �$�
�mol air = 0,95 mol
Molalitas (m) = mol NaOH × ����
���� �$�
= mol NaOH × �
����
���� �$� �$�×
= ���� ����
��!� ��
××
= 2,92
5. Jawaban: c
∆Tf
= Tf air – T
f larutan
= (0 – (– 0,11165))°C
= 0,11165°C
nCaCl2 = 3
αCaCl2 = 1
massa air = . . . ?
∆Tf = m × K
f × i
∆Tf = �
� �
����"@�@�
"@�@� ×
����
� × K
f × {1 + (3 – 1)1}
0,11165 = ����
��� ×
����
� × 1,86 × 3
p = 500 gram
Jadi, massa air dalam larutan sebesar 500 g.
6. Jawaban: b
Elektrolit terner mempunyai n = 3.
Jika terionisasi sempurna maka α = 1.
Penurunan tekanan uap larutan:
∆P = P° × Xterlarut
× i
= P° × �
�"`"�� × {1 + (3 – 1)1}
= P° × �
�� × 3 =
��
��p° =
�
>p°
7. Jawaban: b
π = M · R · T (nonelektrolit)
π = M · R · T · i (elektrolit)
Jika R dan T tetap, maka harga π tergantung pada
M (jika nonelektrolit) dan i (jika elektrolit).
a) Na2CO3 0,3 M → n = 3
π = 0,3 × 3 × R × T = 0,9RT
b) CH3COOH 0,5 M → n = 2
π = 0,5 × 2 × R × T = 1RT
c) glukosa 0,8 M (nonelektrolit)
π = 0,8 × R × T = 0,8RT
d) Mg(NO3)2 0,2 M → n = 3
π = 0,2 × 3 × R × T = 0,6RT
e) CuSO4 0,2 M → n = 2
π = 0,2 × 2 × R × T = 0,4RT
Jadi, tekanan osmotik paling tinggi dimiliki oleh
CH3COOH 0,5 M.
8. Jawaban: d
P = 105 mmHg
NaOH 10% = 10 gram/100 gram larutan
massa air = (100 – 10) gram = 90 gram
∆P= P° · XA · i
= 105 · �� ?�W'
�� ?�W' �� �$�+ · (1 + (2 – 1) · 1)
= 105 ·
��
��
�� !�
�� ��+
· 2
= ����
���� = 10 mmHg
P = P° – ∆P
= (105 – 10) mmHg
= 95 mmHg
9. Jawaban: e
Tekanan uap larutan paling besar diperoleh jika
jumlah mol partikel zat terlarutnya paling kecil.
Berdasarkan perhitungan di atas maka tekanan uap
larutan paling besar terdapat pada larutan V.
10. Jawaban: b
∆Tf = 0°C – (–2,43°C) = 2,43°C
H2C2O4 → n = 3, α = 0,4
∆Tf = m · Kf · i
2,43 = �
>���
"��$���� ×
����
��� × 1,8 × {1 + (3 – 1)0,4}
2,43 = �
>���
"��$���� × 1,25 × 1,8 × 1,8
Mr kristal = 126
H2C2O4 · XH2O = 126
(2 · Ar H) + (2 · Ar C) + (4 · Ar O) + X{(2 · Ar H) + Ar O}
= 126
(2 · 1) + (2 · 12) + (4 · 16) + X{(2 · 1) + 16} = 126
X(18) = 126 – 90
X = ��
�� = 2
Jadi, rumus kristal asam oksalat: H2C2O4 · 2H2O
11. Jawaban: c
P° = 18 mmHg
nA = 0,75 mol
nB = 0,25 mol
∆P= XB · P°
68 Kunci Jawaban dan Pembahasan
∆P= �
q �
�
� �+ · P° =
����
��>� ����+ × 18 mmHg
= 4,5 mmHg
Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan pada
suhu 20°C tersebut sebesar 4,5 mmHg.
12. Jawaban: d
Tekanan uap larutan (P) = P° – ∆P
= P° – (P° · XA)
Tekanan uap larutan dipengaruhi oleh jumlah mol
zat terlarut nonvolatil. Semakin besar jumlah mol
zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap larutan
semakin kecil. Sebaliknya semakin kecil jumlah
mol zat terlarut nonvolatil, maka tekanan uap
larutan semakin besar. Jadi, larutan yang
mempunyai tekanan uap paling besar adalah S.
13. Jawaban: c
P benzena = 100 gram
∆Tb = 0,54°C
Massa zat X = 3 gram
Kb benzena = 2,7
∆Tb = �
�
×
����
� × K
b
0,54 = �
�
×
����
��� × 2,7
Mr
= 150
14. Jawaban: e
Urea, glukosa, dan sukrosa adalah zat nonelektrolit
(n = 1), NaCl adalah zat elektrolit (n = 2), Na2SO4
adalah zat elektrolit (n = 3). Oleh karena
konsentrasi semua larutan sama, titik didih
tertinggi dimiliki larutan elektrolit dengan n terbesar
yaitu Na2SO4.
15. Jawaban: e
∆Tf
= titik beku pelarut murni (air) – titik beku
larutan
= 0 – (0,344)
= 0,344°C
n NaCl = 2
∆Tf = i (m × Kf)
0,344°C = i (0,1 m × 1,86°C m–1)
i = �����
��� ����× = 1,85
i = {1 + (n – 1) α}
1,85 = {1 + (2 – 1) α)
α = 0,85 = 85%
16. Jawaban: b
∆Tf = �
�
×
����
� × K
f
0 – (–3,44°C) = �
�� ×
����
��� "�− × 1,86°C
= 3,44°C
1.860x = 21.456,6 – 206,4x
2.066,4 x = 21.465,6
x = 10,4 gram
% massa CO (NH2)2 adalah =
����
��� × 100% = 10%
17. Jawaban: c
Mr HCl = 36,5 g/mol
massa larutan = 1.000 ml × 1,1 gram/ml
= 1.100 gram
massa HCl = �����
��� × 1.100 gram
= 200,75 gram
massa H2O = (1.100 – 200,75) gram
= 889,25 gram
n HCl = ����>�
���� = 5,50 mol
n H2O = ��!���
�� = 49,96 mol
x HCl = ����
���� �!�!�+ = 0,1
x H2O = 1 – 0,1 = 0,9
18. Jawaban: b
Untuk 100 gram larutan:
a. massa NaOH = �
���× 100 = 4 gram
b. massa air = 100 – 4 = 96 gram
NaOH → n = 2
∆Tf = �
�
×
����
� × Kf × {1 + (n – 1) α}
= �
�� ×
����
!� × 1,86 × {1 + (2 – 1) 1}
= 3,88°C
Tf = 0 – 3,88 = –3,88°C
19. Jawaban: e
Larutan NaCl (elektrolit) akan terurai menurut
reaksi:
NaCl Na+ + Cl– (n = 2)
Penurunan titik beku:
∆Tf = m × Kf × {1 + (n – 1) α}
1,488 = 0,4 × 1,86 × {1 + (2 – 1) α}
α = 1
20. Jawaban: a
Pada reaksi tersebut:
Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0 +1 +3 0
oksidasi
reduksi
a. atom Al mengalami oksidasi
b. atom Al sebagai reduktor
c. ion Ag+ mengalami reduksi
d. ion Ag+ sebagai oksidator
69Kimia Kelas XII
21. Jawaban: a
SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + 2 HgCl
+2 +2 +4 +1
reduksi
oksidasi
Zat yang bertindak sebagai reduktor (yang
mengalami oksidasi) adalah SnCl2.
22. Jawaban: a
Jumlah atom S : d = a + b . . . (1)
H : b = c . . . (2)
O : c = 2a . . . (3)
Misalkan a = 1
maka c = 2a = 2 . . . (3)
b = c = 2 . . . (2)
d = a + b = 3 . . . (1)
persamaan reaksi menjadi:
SO2(g) + 2H2S(g) → 2H2O( ) + 3S(s)
Jadi, nilai a = 1, b = 2, c = 2, dan d = 3.
23. Jawaban: b
a. SO2 + H
2O → H
2SO
3(bukan redoks)
+4–4 +2–2 +2+4–6
b. SO2 + 2H
2S → 2H
2O + 3S (reaksi reduksi)
+4–4 +2–2 +2–2 0
reduksi
c. SO2 + 2NaOH → Na
2SO
3 + H
2O (bukan redoks)
+4–4 +1–2+1 +2 +4–6 +2 –2
d. 2SO2 + O
2 → 2SO
3(bukan redoks)
+4–4 0 +4–4
e. SO2 + OH– → HSO
3(reaksi oksidasi)
+4–4 –2+1 +1+5–6
oksidasi
Zat yang bertindak sebagai pengoksidasi juga
disebut oksidator. Oksidator mengakibatkan reaksi
reduksi. Jadi, SO2 yang bertindak sebagai
pengoksidasi terdapat pada reaksi b.
24. Jawaban: c
Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 V
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 V
Agar reaksi berlangsung, potensial standar sel
volta (E sel) harus berharga +, sehingga reaksinya:
Ni → Ni2+ + 2e– E° = +0,25 V
Pb2+ + 2e– → Pb E° = –0,13 V––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb E° sel = +0,12 V
25. Jawaban: a
E°sel berharga positif = reaksi dapat berlangsung.
E°sel berharga negatif = reaksi tidak dapat
berlangsung.
E°sel = E°red – E°oks
E°sel = E° Cu2+ / Cu – E° Al3+ / Al
= 0,34 – (–1,66)
= +2,00 volt
26. Pada elektrolisis CuCl2 (Ar Cu = 63,5) dengan
elektrode C menggunakan arus sebesar 5
ampere selama 30 menit menghasilkan endapan
C di katode sebanyak . . . gram.
a. 1,48d. 29,6
b. 2,96e. 59,2
c. 5,92
Jawaban: b
e Cu = ����
� = 31,75
i = 5 ampere
t = 30 menit = 30 × 60 = 1.800 detik
MCu = � $ �
!����
× × =
���>� � ����
!����
× × = 2,96 gram
27. Jawaban: d
Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai dengan
perubahan bilangan oksidasi (terjadi peristiwa
reduksi dan oksidasi).
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
+3 0
reduksi
oksidasi
0 +3
28. Jawaban: d
Cr2O72– + H+ + Cl– → Cr3+ + H2O + Cl2
Reduksi : Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O × 2
Oksidasi : 2Cl– → Cl2 + 2e– × 6
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
–
2Cr2O72– + 28H+ + 12Cl– → 4Cr3+ + 14H2O + 6Cl2
Persamaan reaksi disederhanakan:
Cr2O72– + 14H+ + 6Cl– → 2Cr3+ + 7H2O + 3Cl2
29. Jawaban: b
Pada sel Galvani (sel volta) terjadi perubahan energi
kimia menjadi energi listrik.
30. Jawaban: c
CuS + NO32– → Cu2– + S + NO
+4 +2
berkurang 2
31. Jawaban: d
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 2
Oksidasi : 2Br– → Br2 + 2e– × 5
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– –
2MnO4– + 16H+ + 10Br– → 2Mn2+ + 8H2O + 5Br2
70 Kunci Jawaban dan Pembahasan
37. Jawaban: e
Reaksi elektrolisis leburan ZnCl2 sebagai berikut.
ZnCl2( ) → Zn2+( ) + 2Cl–( )
Katode (y) : Zn2+( ) + 2e– → Zn(s)
Anode (x) : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Kation (ion positif) akan mengalami reaksi reduksi
di katode dengan menangkap elektron, sedang-
kan anion (ion negatif) akan mengalami reaksi
oksidasi di anode dengan melepaskan elektron.
Kation akan bergerak menuju ke katode dan anion
akan bergerak menuju ke anode.
38. Jawaban: d
W = 0,225 gram
W = � $ �
!����
× ×
0,225 = �q q�
� ·
$ �
!����
×
0,225 = �>
� ×
$ �
!����
×
i × t = !���� �����
!
×
= 2.412,5 coulomb
39. Jawaban: b
W = � $ �
!����
× × =
�
�$ �
!����
× ×
mol = $ �
� !����
××
0,1 = $ �!��
� !����
××
i = ��� � !����
�!��
× × = 10 ampere
40. Jawaban: b
Besi akan berkarat jika teroksidasi. Agar besi tidak
teroksidasi dapat dilapisi dengan bahan yang lebih
mudah teroksidasi daripada besi. Bahan yang
dimaksud adalah Mg. Mg memiliki potensial reduksi
standar yang paling negatif sehingga paling mudah
teroksidasi.
B. Uraian
1. a. ∆Tb = m × K
b
∆Tb = ���` �� �
�� ������� × Kb
= !�� ����
��� ��� �� ` ��
����� �� ` ��� ��� × 0,51°C kg mol–1
Titik didih larutan
= titik didih pelarut murni (air) + ∆Tb
= (100 + 0,14)°C
= 100,14°C
Persamaan reaksi setelah disetarakan:
10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 +
6K2SO4 + 8H2O
Jadi, harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah 10,
8, 5, dan 6.
32. Jawaban: d
Berdasarkan gambar rangkaian tersebut maka
elektron mengalir dari Mg (anode) ke Cu (katode).
Penulisan diagram sel dengan cara sebagai berikut.
anode / ion // ion / katode
Jadi, diagram sel yang tepat untuk rangkaian
tersebut: Mg / Mg2+ // Cu2+ // Cu.
33. Jawaban: b
Mg(NO3)2 terion menjadi Mg2+. Ion NO3– tidak
mengalami reduksi dan oksidasi, yang mengalami
reduksi dan roksidasi adalah air (H2O).
Katode (–) : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Anode (+) : 2H2O → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
34. Jawaban: b
Harga E°Fe < E°Pb sehingga Fe cenderung meng-
alami oksidasi dan Pb2+ cenderung mengalami
reduksi.
Reaksinya sebagai berikut.
Katode (reduksi) : Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s)
Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : Pb2+(aq) + Fe(s) → Pb(s) + Fe2+(aq)
Jadi, reaksi menghasilkan Fe2+ dan Pb.
35. Jawaban: c
Elektrolisis air garam (larutan garam dapur)
sebagai berikut.
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H
2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, gas yang dihasilkan di katode adalah H2
(hidrogen), sedangkan di anode adalah Cl2 (klorin).
36. Jawaban: b
Elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan
elektrode karbon sebagai berikut.
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO
42–(aq)
Katode : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O
2(g)
Tumpukan warna kemerahan yang terbentuk pada
salah satu elektrode (katode) adalah tembaga(I)
oksida (Cu2O). Tembaga(I) oksida terbentuk jika
endapan tembaga telah teroksidasi.
71Kimia Kelas XII
b. ∆Tf = m × Kf
∆Tf = ���` �� �
�� ������� × Kf
= !�� ����
��� ��� �� ` ��
����� �� ` ��� ��� × 1,86°C kg mol–1
= 0,51°C
Titik beku larutan
= titik beku pelarut murni (air) – ∆Tf
= (0 – 0,51)°C
= –0,51°C
2. K2SO4(aq) 2K+(aq) + SO42–(aq)
n = 3
K2SO4 terionisasi sempurna berarti α = 1.
∆Tb = i (m · Kb)
= {1 + (n – 1) α} (m · Kb)
= {1 + (3 – 1) 1} × 0,1 m × 0,52°C m–1
= 0,156°C
Titik didih larutan = (100 + 0,156)°C
= 100,156°C.
3. V = 200 ml = 0,2 liter
T = 27°C = 27 + 273 K = 300 K
π = �
�
�⋅ × R · T
= ���
��� ���× × (0,082) (300) atm = 2,46 atm
4. ∆Tf = Tfpelarut – Tflarutan
= (5,51 – 2,81)°C
= 2,7°C
∆Tf = m · Kf
2,7 = m · 5,12
m = 0,527 molal
Molalitas larutan merupakan penjumlahan
molalitas masing-masing penyusunnya sehingga
diperoleh:
m = mnaftalena + mantrasena
Misal: massa naftalena = x gram
massa antrasena = (1,6 – x) gram
Mr naftalena = 128
Mr antrasena = 178
m =
+� ����
��� �� +
−
−��� � ����
�>� ��
0,527 = 0,391x + (0,281(16 – x))
0,527 = 0,391x + 0,4496 – 0,281x
0,11x = 0,0774
x = 0,704 gram
Massa naftalena = x = 0,704 gram
Massa antrasena = 1,6 – 0,704 = 0,896 gram
% naptalena = ��>��
��� × 100% = 44%
% antrasena = (100 – 44)% = 56%
5. Reaksi di anode (mengalami oksidasi)
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E° = –0,76 V
Reaksi di katode (mengalami reduksi)
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,34 V
E° sel = E° Cu – E° Zn
= +0,34 – (–0,76)
= +0,34 + 0,76
E° sel = +1,10 volt
E° sel bernilai positif sehingga reaksi berlangsung
spontan.
6. Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Cu3+(aq) + 3e– → Cr(s)
@�
@�
�
� = @�
@�
�
�
WCu = 0,64 gram
eCu = ��
� = 32
eCr = ��
� = 14
WCr = 0,28 gram
7. a. larutan NaCl
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl+(aq)
Na merupakan logam alkali sehingga yang
direduksi adalah H2O.
Ion Cl– merupakan ion halida sehingga akan
dioksidasi menjadi gas Cl2.
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2H2O( ) + 2Cl–(aq) → 2OH–(aq) + H2(g) + Cl2(g)
b. larutan AgNO3
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Ion Ag mempunyai E° > –0,83 sehingga akan
direduksi menjadi logam-logamnya. Ion NO3–
bukan merupakan ion halida sehingga yang
akan dioksidasi adalah H2O.Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s) × 4
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– × 1
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
4H+(aq) + 2H2O( ) → 4Ag(s) + 4H+(aq) + O2(g)
8. Reduksi : Cr2O
72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3– + 7H
2O × 2
Oksidasi : AsO33– + H
2O → AsO
43– + 2H+ + 2e × 6
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Cr2O
72– + 28H+ → 4Cr3+ + 14H
2O
6AsO33– + 6H
2O → 6AsO
43– + 12H+
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Cr2O
72– + 6AsO
33– + 16H+ → 4Cr3+ + 8H
2O +
6AsO43–
Perbandingan mol ion Cr2O
72– : ion AsO
43– =
perbandingan koefisiennya = 2 : 6 = 1 : 3.
9. i = 20 A
t = 2 jam = 2 × 3.600 detik
e = �q q�
������$ =
���
�
72 Kunci Jawaban dan Pembahasan
W = ⋅ ⋅� $ �
!���� =
���
�⋅ ×�� � × ����
!���� = 80,58 gram
Jadi, massa perak yang digunakan untuk melapisi
sendok sebanyak 80,58 g.
10. Misal: mol e– = 1 mol
Reaksi sel I
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 4OH–(aq) → 2H2O( ) + 4e– + O2(g)
mol H2 = �
� × mol e– =
�
�mol
Reaksi sel II
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H2(g)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–
mol Cl2 = �
� × mol e– =
�
�mol
Reaksi sel III
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)
Katode : Ag+(aq) + e– → Ag(s)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
mol O2 = �
� × mol e– =
�
�mol
Jadi, perbandingan mol
= mol H2 (sel I) : mol Cl2 (sel II) : mol O2 (sel III)
= �
� :
�
� :
�
� = 2 : 2 : 1
Bab IV Unsur-Unsur Golongan
Utama
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: a
Satu-satunya logam alkali tanah yang memiliki sifat
amfoter adalah berilium (Be). Berilium dapat
bereaksi dengan asam kuat maupun basa kuat.
Sementara itu, logam alkali tanah yang lain (Mg,
Ca, Sr, dan Ba) dapat bereaksi dengan asam kuat
menghasilkan garam dan gas hidrogen.
2. Jawaban: d
Reaksi logam Na dengan air sebagai berikut.
Na(s) + H2O( ) → NaOH(aq) + H2(g)
Pada reaksi tersebut:
1) menghasilkan larutan NaOH dan gas H2;
2) adanya nyala dan letupan disebabkan logam
Na bersifat reaktif; dan
3) perubahan warna air menjadi merah disebab-
kan tetesan fenolftalein yang berfungsi
sebagai indikator basa karena air berubah
menjadi NaOH setelah bereaksi dengan Na.
3. Jawaban: c
Hasil reaksi antara logam alkali dengan air berupa
basa kuat dan gas hidrogen, basa kuat yang
dimaksud adalah KOH. Oleh karena itu, persamaan
reaksi antara logam kalium dengan air:
2K(s) + 2H2O( ) → 2KOH(aq) + H2(g)
4. Jawaban: a
Golongan utama terdiri atas 8 golongan, yaitu: IA,
IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA. Barium
dan magnesium termasuk golongan IIA. Natrium
dan hidrogen termasuk golongan IA. Arsen
termasuk golongan VA. Ni, Fe, dan Co termasuk
golongan VIIIB. Oksigen termasuk golongan VIA.
5. Jawaban: a
Semakin ke bawah, sifat basa unsur alkali semakin
kuat. Dengan demikian urutan basa alkali yang
makin kuat adalah: NaOH – KOH – RbOH – CsOH.
6. Jawaban: a
Garam-garam alkali tanah dapat memancarkan
spektrum emisi jika dibakar pada nyala api
Bunsen. Logam Sr apabila dibakar akan memberi-
kan warna nyala merah tua. Sementara itu, jika
dibakar logam Mg memberikan warna putih
keperakan, logam Ba memberikan warna hijau,
logam Ca memberikan warna merah oranye, dan
logam Be tidak memberikan warna.
7. Jawaban: c
Unsur halogen mempunyai keelektronegatifan
besar, mudah menangkap elektron sehingga
mudah menjadi ion negatif, mudah berikatan
dengan ion H+ membentuk asam kuat (khususnya
Cl–), dan berupa unsur-unsur nonlogam.
8. Jawaban: d
Kereaktifan unsur-unsur gas mulia rendah karena
semua unsur gas mulia mempunyai konfigurasi
elektron stabil yaitu konfigurasi elektron sesuai
aturan oktet kecuali He.
9. Jawaban: e
Warna nyala ion Na+ kuning, K+ ungu, Ba2+ hijau,
Sr2+ merah.
10. Jawaban: c
Unsur gas mulia sangat sukar bereaksi dengan
unsur lain karena jumlah elektron terluarnya selalu
8 kecuali He.
73Kimia Kelas XII
11. Jawaban: b
1) Ba (alkali tanah) kurang reaktif dibanding Cs
(alkali).
2) Ca (alkali tanah) lebih elektronegatif daripada
K (alkali).
3) Jari-jari atom Na (alkali) lebih besar daripada
Mg (alkali tanah).
4) Energi ionisasi Be (alkali tanah) lebih besar
daripada Li (alkali).
5) Sifat reduktor Sr (alkali tanah) lebih kecil
daripada Rb (Alkali).
12. Jawaban: a
Sifat unsur golongan alkali di antaranya sebagai
berikut.
1) Pada umumnya bereaksi hebat dengan air
membentuk basa dan gas hidrogen.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
2M(s) + 2H2O( ) → 2M+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g)
M = logam alkali
2) Dapat bereaksi dengan gas hidrogen
membentuk hidrida. Persamaan reaksinya
sebagai berikut.
2M(s) + H2(g) → 2MH(s)
3) Terbakar dengan oksigen membentuk oksida,
peroksida, atau superoksida.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
3M(s) + �
�O2(g) → M2O(s) + MO2(s)
M = K, Rb, dan Cs
5M(s) + �
�O2(g) → M2O(s) + MO2(s) + M2O2(s)
M = Li dan Na
4) Keelektronegatifannya kecil.
5) Energi ionisasinya kecil.
13. Jawaban: d
Halogen yang berwujud cair pada T kamar harus
mempunyai Tl < Tkamar < TD. Di mana suhu kamar
= 25°C.
14. Jawaban: e
Dari berilium ke barium, sifat basanya semakin
kuat dan kelarutan garam hidroksidanya semakin
besar (semakin mudah larut). Jadi, yang paling
mudah larut dan mempunyai sifat basa kuat adalah
Ba(OH)2.
15. Jawaban: a
Berikut ini hal-hal yang berhubungan dengan gas
mulia.
1) Harga energi ionisasi tinggi menunjukkan
kestabilan gas mulia.
2) Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi
8, kecuali He = 2.
3) Titik didih unsur rendah, hanya beberapa
derajat di atas titik cairnya.
4) Kr dan Xe sudah dapat disintesis senyawa.
5) Argon merupakan gas mulia terbanyak di
atmosfer.
16. Jawaban: b
Reaksi aluminium oksida dengan asam sebagai
berikut.
Al2O3(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2O( )
Jika aluminium oksida direaksikan dengan larutan
HCl yaitu:
Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O( )
17. Jawaban: c
Karbon mempunyai dua allotrop utama, yaitu grafit
dan intan. Intan merupakan senyawa yang sangat
keras dan tidak diketahui bahan lain yang mem-
punyai kekerasan melebihi intan. Galena merupa-
kan nama lain senyawa timbal(II) sulfida (PbS).
Cassitente merupakan nama lain senyawa
timah(IV) oksida (SnO2). Mika merupakan
senyawa silikon yang mempunyai rumus molekul
K2O.3Al2O3.6SiO2.2H2O.
18. Jawaban: b
Reaksi pembakaran silikon yaitu:
Si + O2 → SiO2(silikon dioksida)
19. Jawaban: e
Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron yang
sangat stabil (subkulit s maupun p pada kulit
paling luar terisi penuh) sehingga sukar untuk
melepas elektron (energi ionisasi sangat besar)
ataupun menangkap elektron (keelektronegatifan
= 0). Maka tidak heran apabila gas mulia di alam
ditemukan dalam keadaan bebas.
20. Jawaban: d
Nitrogen berwujud gas, sedangkan bismut,
antimoni, arsenik, dan fosfor berwujud padat.
21. Jawaban: b
Senyawa superoksida merupakan senyawa yang
mengandung oksigen dengan bilangan oksida
–�
�. Pada senyawa KO2, bilangan oksida K = +1
dan O = –�
�.
22. Jawaban: a
Unsur-unsur halogen merupakan oksidator kuat
sehingga mudah direduksi atau mengalami reduksi.
Dalam tabel periodik unsur, dari atas ke bawah
sifat oksidator unsur halogen melemah. X2 yang
di atas mampu mengoksidasi (mengalami reduksi)
X– yang di bawahnya. Dengan demikian, fluorin
merupakan unsur yang paling mudah direduksi.
74 Kunci Jawaban dan Pembahasan
23. Jawaban: e
Jumlah elektron unsur He = 2 sehingga konfigurasi
elektron unsur He mengikuti kaidah duplet.
24. Jawaban: b
Golongan alkali tanah adalah golongan IIA.
Golongan suatu unsur dapat diketahui dengan
melihat elektron valensinya.
Konfigurasi unsur:
Magnesium (12Mg) = 2 . 8 . 2.
Stronsium (38Sr) = 2 . 8. 18 . 8 . 2.
Unsur Mg dan Sr mempunyai elektron valensi 2
sehingga termasuk dalam golongan IIA.
25. Jawaban: c
Harga kerapatan (kg/m3) dari unsur golongan gas
mulia yaitu:
He = 0,18 Kr = 3,75
Ne = 0,9 Xe = 5,8
Ar = 1,8 Rn = 10,00
B. Uraian
1. Sifat logam alkali berdasarkan kenaikan nomor
atomnya:
a. kereaktifan semakin bertambah;
b. jari-jari atomnya semakin besar;
c. energi ionisasinya semakin kecil; dan
d. titik didihnya semakin rendah.
2. Senyawa sulfat, karbonat, kromat, oksalat, dari
logam alkali tanah dari atas ke bawah semakin
sukar larut atau kelarutannya semakin kecil.
Sementara untuk senyawa hidroksida dengan
logam alkali tanah dari atas ke bawah semakin
mudah larut atau kelarutannya makin besar.
3. F2 merupakan oksidator terkuat. Semakin besar
harga E° artinya semakin mudah tereduksi atau
mengalami reduksi. Semakin mudah tereduksi
berarti merupakan oksidator kuat.
Jika dibandingkan MnO4– (MnO4
– → Mn2+ E° =
+1,5 volt) atau PbO2 (PbO2 → Pb2+ E° = 1,46 volt),
F2 lebih bersifat oksidator. Oleh karena itu, F2 tidak
dapat dioksidasi oleh oksidator mana pun.
4. Unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi. Agar
mempunyai konfigurasi elektron stabil, seperti yang
dimiliki oleh golongan gas mulia, unsur-unsur
halogen mudah sekali menangkap satu elektron.
Oleh karena itu, di alam unsur-unsur halogen tidak
ditemukan dalam keadaan bebas tetapi dalam
bentuk molekul diatomik ataupun dalam bentuk
senyawa.
5. Jari-jari atom pada golongan halogen dari atas ke
bawah semakin besar, akibatnya afinitas elektron
berkurang. Afinitas elektron adalah energi yang
menyertai penyerapan satu elektron oleh suatu
atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk
ion bermuatan –1. Semakin negatif nilai afinitas,
semakin besar kecenderungan menyerap elektron
sehingga suatu unsur semakin reaktif.
6. Karena unsur-unsur halogen mudah menangkap
elektron sehingga mudah mengalami reaksi reduksi
dan mudah mengoksidasi unsur lain.
7. Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron yang
stabil. Hal ini mengakibatkan gas mulia sukar
bereaksi dengan unsur lain sehingga gas mulia di
alam tidak dijumpai dalam bentuk senyawa atau
molekul diatomik.
8. Perbedaan sifat fosfor putih dan fosfor merah
sebagai berikut.
9. Reaksi dekomposisi hidrogen peroksida dapat
dipercepat dengan adanya cahaya, panas, atau
katalis. Oleh karena itu, hidrogen peroksida dijual
dalam wadah botol berwarna gelap agar tidak
langsung menyerap cahaya.
10. Unsur-unsur golongan halogen mudah bereaksi
dengan unsur golongan alkali tanah karena unsur-
unsur halogen mudah menangkap satu elektron di
kulit terluarnya sehingga unsur-unsur halogen
berubah menjadi ion negatif satu. Sementara itu,
unsur-unsur alkali tanah mudah melepas dua
elektron di kulit terluarnya sehingga unsur-unsur
alkali tanah berubah menjadi ion positif dua.
Elektron dari unsur-unsur alkali tanah ditangkap
oleh dua ion halogen sehingga terbentuk senyawa
ionik dengan rumus malekul AX2.
A = alkali tanah
X = halogen
Fosfor Putih
1. Melebur pada suhu
44°C
2. Terbakar dengan
sendirinya pada titik
leburnya
3. Bersinar di udara
4. Bersifat racun
5. Larut dalam CS2
Fosfor Merah
1. Melebur pada suhu
59°C
2. Terbakar dengan
sendirinya pada suhu
di atas 200°C
3. Tidak bersinar di
udara
4. Tidak bersifat racun
5. Tidak larut dalam CS2
75Kimia Kelas XII
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: c
Logam alkali dapat diperoleh dengan cara sintesis
dengan reaksi tertentu atau elektrolisis leburan
garam kloridanya. Misal Na diperoleh dari
elektrolisis NaCl cair pada suhu 600°C dengan
elektrode besi. Sementara itu, kalium diperoleh
dengan cara mengalirkan uap natrium dalam
lelehan KCl. Rb dan Cs diperoleh dengan prinsip
sama seperti cara memperoleh kalium, dengan
logam Ca sebagai agen pereduksi.
2. Jawaban: d
Soda api mempunyai nama dagang natrium
hidroksida. Sementara itu, natrium karbonat dan
natrium sulfat tidak mempunyai nama dagang.
Natrium bikarbonat mempunyai nama dagang soda
kue. Natrium klorida mempunyai nama dagang
garam dapur.
3. Jawaban: b
Campuran logam litium, magnesium, dan alu-
minium digunakan untuk membuat komponen
pesawat terbang. Sementara itu, elektrode dibuat
dari logam litium, pembuatan pupuk dengan KCl
dan K2SO4, pembuatan peralatan gelas mengguna-
kan LiCO3, sedangkan pembuatan mesiu
menggunakan KNO3.
4. Jawaban: d
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis terjadi
reaksi sebagai berikut.
Katode : M+( ) + e– → M( )
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Berdasarkan reaksi di atas maka:
1) logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan
garam kloridanya;
2) terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali di
katode;
3) logam alkali padat terbentuk di katode.
5. Jawaban: a
Hidrogen fluorida (HF) merupakan asam halida
yang digunakan untuk mengukir kaca.
6. Jawaban: a
Senyawa Mg(OH)2 yang bersifat basa digunakan
dalam tablet obat mag untuk menetralkan
kelebihan asam lambung (HCl).
7. Jawaban: d
Senyawa yang digunakan untuk membuat cetakan
gigi dan pembalut patah tulang berupa gips
(CaSO4·2H2O). Senyawa ini mengandung unsur
kalsium. Ion yang dapat mengakibatkan air bersifat
sadah berupa ion Ca2+ dan Mg2+. Jadi, unsur yang
dimaksud berupa kalsium yang terdapat pula dalam
CaSO4 (kalsium fosfat).
8. Jawaban: e
Unsur silikon dihasilkan dari kuarsa atau pasir silika
(SiO2) yang direduksi dengan cara mereaksikan-
nya dengan coke (jelaga atau C) pada pemanas
listrik atau tanur listrik pada suhu sekitar 3.000°C.
Reaksinya sebagai berikut.
SiO2( ) + 2C(s) ↑ ↑ ↑
→ Si( ) + 2CO(g)
9. Jawaban: e
Pernyataan yang benar mengenai magnesium
sebagai berikut.
1) Magnesium tampak bercahaya ketika dibakar
di udara.
2) Magnesium membentuk paduan logam
dengan aluminium yang berguna sebagai
bahan konstruksi pesawat terbang dan mobil.
3) Magnesium membentuk magnesium oksida
ketika dibakar di udara. Reaksinya sebagai
berikut.
2Mg(s) + O2(g) ↑
→ 2MgO(s)
4) Magnesium membentuk ion positif Mg2+
karena kehilangan dua elektron.
5) Magnesium menempati posisi golongan IIA
(bukan IA) pada tabel periodik unsur.
10. Jawaban: c
Proses Downs merupakan proses pembuatan
klorin melalui elektrolisis leburan NaCl.
11. Jawaban: c
Unsur-unsur kimia:
12. Jawaban: a
Proses Hall-Herault digunakan untuk pengolahan
logam aluminium. Proses Frasch digunakan untuk
membuat belerang. Proses Haber-Bosh digunakan
untuk membuat amonia. Proses Oswalt digunakan
untuk membuat asam nitrat. Proses kontak
digunakan untuk membuat asam sulfat dengan
katalis V2O5.
1.
2.
3.
4.
5.
Na
Fe
Si
Cu
Al
Sendawa Chili (NaNO3)
Hematit (Fe2O3)
Kuarsa (SiO2)
Kalkopirit (CuFeS2)
Bauksit (Al2O3·nH2O)
No. UnsurMineral
76 Kunci Jawaban dan Pembahasan
13. Jawaban: e
Unsur Al dapat bersenyawa dengan senyawa sulfat
membentuk tawas (Al·K·(SO4)2·12H2O). Senyawa
ini digunakan untuk mengendapkan kotoran pada
proses penjernihan air.
14. Jawaban: c
Unsur yang digunakan untuk membuat tabung
elektron adalah xenon (Xe).
15. Jawaban: d
Senyawa yang digunakan sebagai pemutih adalah
senyawa klorin.
16. Jawaban: b
Senyawa halogen yang digunakan untuk obat bius
dan pelarut adalah kloroform. Rumus kimia
kloroform adalah CHCl3. Dengan demikian,
kloroform mengandung unsur halogen Cl.
17. Jawaban: d
CFC (kloro fluoro karbon) secara kimia tidak reaktif.
Sifatnya yang lembam, CFC dapat naik ke
stratosfer lalu melapuk dan melepaskan atom
klorin. Atom klorin bereaksi dengan ozon meng-
hasilkan sebuah molekul oksigen dan ion hipoklorit.
Ion hipoklorit bereaksi dengan atom oksigen dan
menghasilkan klorin bebas yang dapat bereaksi
dan merusak molekul ozon lainnya.
18. Jawaban: b
1) Iodoform (CHl3) digunakan sebagai desinfektan
untuk mengobati borok.
2) Kloroform atau trikloro metana (CHCl3) di-
gunakan sebagai pelarut dan obat bius pada
pembedahan.
3) Asam fluorida (HF) digunakan untuk meng-
ukir (mengetsa) kaca karena dapat bereaksi
dengan kaca.
4) Dibromo etana (C2H4Br2) digunakan sebagai
zat untuk memperbaiki mutu bensin, yaitu untuk
menghindari pengendapan Pb pada silinder.
5) Natrium bromida (NaBr) digunakan sebagai
obat penenang saraf.
19. Jawaban: d
Helium digunakan sebagai pengganti hidrogen
dalam pengisian balon karena helium mempunyai
kerapatan paling rendah setelah hidrogen dan tidak
dapat terbakar.
20. Jawaban: a
Campuran 80% helium dan 20% oksigen diguna-
kan sebagai pengganti udara untuk pernapasan
penyelam.
B. Uraian
1. a. Natrium iodida (NaI) untuk mencegah penyakit
gondok.
b. Iodoform (CHl3) sebagai antiseptik.
c. Perak iodida (AgI) bersamaan AgBr untuk
keperluan fotografi.
d. Larutan iodin dalam alkohol (tinktur iodin)
digunakan untuk antiseptik pada luka.
2. Bahan yang digunakan dalam pembuatan kembang
api adalah senyawa alkali tanah. Senyawa alkali
tanah dapat memancarkan spektrum emisi jika
dibakar pada nyala api. Oleh karena itu, kembang
api dapat menghasilkan berbagai warna saat
dibakar.
3. Logam alkali tanah memiliki harga potensial reduksi
yang lebih negatif daripada air. Oleh karena itu,
jika larutan garam alkali tanah dielektrolisis maka
yang akan tereduksi adalah air, bukan logam al-
kali tanahnya. Hal ini bisa dihindari jika yang
dielektrolisis adalah lelehan garamnya.
4. Dampak negatif unsur karbon yaitu mudah terbakar
serta beracun jika terisap dalam bentuk debu atau
serbuk halus. Dampak negatif senyawa karbon
sebagai berikut.
a. Karbon tetraklorida (CCl4) mempunyai dampak
beracun apabila tertelan, terisap, atau terserap
kulit. CCl4 juga memicu timbulnya kanker.
b. Karbon disulfida (CS2) mempunyai dampak
beracun apabila terserap kulit serta mudah ter-
bakar dan meledak, terutama jika mengalami
gesekan.
5. Elektrolisis lelehan NaCl:
NaCl → Na+ + Cl–
Katode: Na+ + e– → Na ×2
Anode: 2Cl– → Cl2 + 2e– ×1–––––––––––––––––––– +
Reaksi sel: 2Na+ + 2Cl– → 2Na + Cl2
mol Na: = ���
�� = 0,1 mol = mol e–
Jumlah mol Cl2 = �
� × mol e–=
�
� × 0,1 mol
= 0,05 mol
Volume Cl2 (STP) = 0,05 × 22,4 = 1,12 liter.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Unsur halogen pada keadaan bebas bersifat racun.
Unsur halogen mempunyai keelektronegatifan yang
sangat besar sehingga sangat reaktif (mudah
bereaksi dengan unsur lain), sehingga di alam
ditemukan sebagai senyawanya. Senyawa halo-
gen pada umumnya berwarna putih atau tidak
berwarna. Unsur halogen jika direaksikan dengan
basa kuat dapat mengalami reaksi autoredoks.
77Kimia Kelas XII
2. Jawaban: b
1) Unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi,
energi ionisasi kecil, mudah melepas satu
elektron, mudah mengalami oksidasi, reduktor
kuat (E° kecil), sangat reaktif (dapat bereaksi
dengan air), di alam tidak ditemukan dalam
keadaan bebas (selalu bersenyawa).
2) Dibuat melalui elektrolisis leburan (lelehan)
garam halidanya.
3) Semua senyawa alkali larut baik dalam air.
3. Jawaban: c
Harga ionisasi unsur-unsur logam dari atas ke
bawah semakin kecil. Urutan unsur-unsur logam
alkali dari atas ke bawah yaitu Li, Na, K, Rb, dan
Cs. Urutan harga ionisasinya 510, 498, 421, 402,
dan 374. Jadi, harga ionisasi kalium adalah 421
kJ/mol.
4. Jawaban: a
Senyawa hidroksida alkali tanah semakin ke bawah
semakin mudah larut. Dengan demikian, senyawa
hidroksida alkali tanah yang paling sukar larut
adalah yang paling atas, Be(OH)2.
5. Jawaban: d
Obat pencahar yang digunakan untuk mencuci
perut adalah MgSO4.7H2O (garam epsom atau
garam inggris). KNO3 digunakan sebagai bahan
peledak. NaHCO3 (soda kue) digunakan sebagai
pengembang adonan kue dan untuk pemadam
kebakaran. Na2CO3 digunakan untuk membuat
senyawa natrium lain seperti NaOH, kaca, sabun,
pulp, dan kertas serta melunakkan air sadah.
CaSO4. 2H2O (gips) digunakan untuk membuat
cetakan gigi dan pembalut patah tulang.
6. Jawaban: c
Jari-jari atom logam alkali tanah dari berilium ke
barium semakin besar sehingga energi ionisasi dan
keelektronegatifannya semakin berkurang
sedangkan kereaktifannya semakin meningkat.
7. Jawaban: b
Persamaan reaksi logam alkali tanah sebagai
berikut.
M(s) + 2H2O( ) → M(OH)2(aq) + H2(g)
M = Ca, Sr, dan Ba
Berilium tidak bereaksi dengan air. Reaksi Mg
dengan air dingin atau air pada suhu kamar berjalan
lambat. Reaksi tersebut akan berjalan lebih cepat
jika menggunakan air panas atau air mendidih.
8. Jawaban: a
a. Logam alkali dan alkali tanah bereaksi dengan
air oleh karena itu disebut logam aktif. Reaksi
logam alkali dengan air berlangsung sangat
cepat (eksplosif) sedangkan alkali tanah relatif
lebih lambat.
b. Dibandingkan logam alkali, logam alkali tanah
mempunyai titik leleh relatif lebih besar karena
ikatan logam antara atom-atomnya lebih kuat.
c. Semakin ke bawah massa atom, sifat basa,
sifat reduktor, dan kereaktifan semakin
bertambah besar.
9. Jawaban: e
Unsur gas mulia elektron valensinya mengikuti
kaidah duplet dan oktet sehingga semua elektron-
nya sudah berpasangan. Oleh karena itu, gas mulia
bersifat inert (sukar bereaksi).
10. Jawaban: e
Al2O3 = aluminium oksidasi
Na3AlF6 = kriolit
KAlSi3O8 = ortoklase
Na4Al3Si3O12Cl = sodalit
K2SO4Al2(SO4)3.24H2O = tawas
11. Jawaban: c
1) Kaporit (Ca(OCl)2) berfungsi untuk membunuh
kuman dan zat pengelantang.
2) Freon (CF2 – CF2) berfungsi sebagai zat
pendingin pada kulkas dan AC.
3) Garam Inggris (MgSO4) berfungsi sebagai obat
pencahar atau pencuci perut.
4) Antasida (Mg(OH)2) berfungsi sebagai obat
mag (menetralkan asam lambung).
5) Natrium benzoat (C6H5COONa) berfungsi
sebagai pengawet.
6) Karbol (Fenol, C6H5OOH) berfungsi sebagai
pembersih.
12. Jawaban: a
Desinfektan pada kolam renang dan air PAM
menggunakan kaporit. Rumus kimia kaporit adalah
Ca(OCl2).
13. Jawaban: d
Unsur halogen yang berwujud cair pada suhu
kamar adalah bromin. Bromin memiliki titik didih
berharga positif dan titik leleh rendah (berharga
negatif). Bromin ditunjukkan oleh huruf B.
14. Jawaban: c
Bismut dihasilkan dari bijih bismutinit (Bi2S3) dan
bismit (Bi2O3). Kedua jenis bijih tersebut banyak
terdapat di Peru, Jepang, Bolivia, dan Kanada.
15. Jawaban: d
Logam alkali tanah pada umumnya diperoleh
dengan mengelektrolisis lelehan garam kloridanya.
78 Kunci Jawaban dan Pembahasan
16. Jawaban: e
Urutan kekuatan basa dari logam alkali tanah dapat
dilihat dari kelarutannya dalam air. Semakin mudah
larut dalam air, berarti senyawa hidroksida tersebut
semakin kuat sifat basanya. Senyawa hidroksida
dari logam alkali yang memiliki sifat basa yang
paling lemah bersifat amfoter.
17. Jawaban: a
Unsur yang mudah mengalami oksidasi artinya
mempunyai sifat reduktor kuat. Reduktor kuat
dalam tabel periodik jika terletak di sebelah kiri
dan sebelah bawah yaitu K (golongan IA dan
periode 4).
18. Jawaban: b
Sifat halogen:
1) daya oksidasi : F2 > Cl2 > Br2 > I2;
2) daya reduksi : I– > Br– > Cl
– > F
–;
3) I = reduktor terkuat;
4) F2 = oksidator paling kuat; dan
5) F2 dapat mengoksidasi Cl– menjadi Cl2.
19. Jawaban: c
Unsur halogen dalam sistem periodik terletak pada
golongan VIIA. Kulit elektron valensi adalah s2p5
sehingga mempunyai elektron valensi 7. Unsur-
unsur pada golongan ini bereaksi dengan logam
dari golongan IIA membentuk garam, contoh:
2Na + Br2 → 2NaCl
Unsur halogen dengan basa kuat dapat
membentuk reaksi autoredoks dan memiliki
bilangan oksidasi antara –1 sampai +7.
20. Jawaban: e
Reaksi antara gas klor dengan larutan KOH panas
sebagai berikut.
3Cl2(g) + 6KOH(aq) → 5KCl(aq) + KClO3(aq) +
3H2O( )
Pada reaksi tersebut dihasilkan KCl, KClO3, dan
H2O.
21. Jawaban: c
Oksigen secara sempurna dihidrolisis dalam air
membentuk OH– dan kelimpahannya di dalam air
±5%. Di dalam tabel periodik, oksigen terletak di
sebelah kanan sehingga harga keelektro-
negatifannya besar. Oksigen merupakan oksidator
yang dapat mengoksidasi logam maupun
nonlogam karena sifatnya sebagai pengoksidasi
yang sangat baik. Gas oksigen merupakan gas
yang tidak berbau, tidak berwarna (oksigen padat
atau cair atau lapisan tebal oksigen berwarna biru
muda), dan tidak berasa.
22. Jawaban: b
Unsur golongan IVA yang bersifat toksik yaitu
karbon (C), germanium (Ge), dan timbal (Pb). Di
antara unsur tersebut yang akan mengendap di
mesin kendaraan bermotor sebagai sisa
pembakaran yaitu timbal. Timbal ini berasal dari
TEL (tetra ethyl lead) atau Pb(C2H5)4 yang
ditambahkan pada bensin.
23. Jawaban: c
Senyawa golongan IIIA yang mengandung unsur
natrium yang berguna sebagai pengawet kayu
serta sering disalahgunakan untuk campuran
pembuatan bakso dan tahu yaitu boraks
(Na2B4O7.10H2O). Formalin atau formaldehid
(CH2O) berguna sebagai pengawet mayat. Karbit
atau kalsium karbida (CaC2) digunakan untuk
pematangan buah. Kaporit (Ca(OCl)2) digunakan
sebagai desinfektan (pembunuh kuman) pada air
PAM dan kolam renang.
Tawas (K2SO4Al2(SO4)3.24H2O) digunakan untuk
menjernihkan air.
24. Jawaban: b
Etilen dibromida merupakan senyawa bromin yang
ditambahkan dalam bensin bertimbal untuk
mengikat timbal sehingga tidak melekat pada
silinder. Sementara itu, TEL adalah zat aditif yang
ditambahkan pada bensin untuk menaikkan
bilangan oktan. Natrium iodida ditambahkan ke
dalam garam dapur untuk mencegah penyakit
gondok. Natrium bromida digunakan sebagai obat
penenang di bidang kesehatan. Metil bromida
digunakan sebagai pemadam kebakaran.
25. Jawaban: c
Unsur yang dicampur dalam pembuatan pewter
yaitu timah (Sn), tembaga (Cu), bismut (Bi), dan
antimoni (Sb). Bismut dan antimoni merupakan
unsur golongan VA. Timah merupakan unsur
golongan IVA. Tembaga merupakan unsur golongan
IB.
26. Jawaban: b
Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat unsur
halogen, dapat diramalkan bahwa astatin bersifat
sebagai berikut.
1) Berwujud padat (At2) seperti I2, sedangkan F2
dan Cl2 berwujud gas, dan Br2 berwujud cair.
2) Berbentuk molekul beratom dua.
3) At mempunyai keelektronegatifan terkecil
dibanding unsur-unsur halogen lainnya.
4) At mempunyai jari-jari atom paling besar
dibanding unsur-unsur halogen lainnya.
79Kimia Kelas XII
27. Jawaban: c
Karena halogen yang terletak di atas lebih bersifat
oksidator, maka X2 yang di atas dapat meng-
oksidasi (bereaksi) dengan X– yang di bawahnya.
Pada pilihan (C) Cl– (letaknya lebih atas) sehingga
tidak akan bereaksi dengan Br2 (letaknya lebih
bawah).
28. Jawaban: a
Makin ke atas halogen makin bersifat oksidator,
maka halogen yang paling mudah direduksi
(oksidator paling kuat) adalah fluorin (F2).
29. Jawaban: d
Dalam satu golongan makin ke atas sifat oksidator
makin besar (makin mudah direduksi) ⇒ nilai E°
makin ke atas makin besar.
30. Jawaban: b
HF memiliki titik didih paling tinggi meskipun
Mr-nya paling kecil. Hal ini karena HF mempunyai
ikatan hidrogen antara partikelnya yang lebih kuat
daripada gaya Van der Waals.
31. Jawaban: c
Nitrogen merupakan unsur yang stabil dan sulit
bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Hal
ini karena diperlukan energi yang tinggi untuk
memutuskan ikatan N2. Potensial ionisasi atom
nitrogen paling tinggi dibandingkan atom lainnya
dalam satu golongan sehingga sulit melepas
elektron. Keelektronegatifan nitrogen paling besar
dibandingkan atom lainnya dalam satu golongan
dan jari-jarinya paling kecil sehingga sulit untuk
berikatan dengan unsur lain. Molekul nitrogen tidak
mempunyai pasangan elektron bebas karena terdiri
atas atom sejenis sehingga ikatan tidak bersifat
polar (nonpolar). Pada suhu kamar, nitrogen berupa
gas diatomik (N2).
32. Jawaban: b
XeF2 + OH– → Xe + F– + O2(g)
+2 –2 0 0
reduksi
oksidasi
Katode (reduksi) : Xe2+ + 2e– → Xe × 2
Anode (oksidasi) : 4OH– → O2(g) + 2H2O + 4e– ×1
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2Xe2+ + 4OH– → 2Xe + O2(g) + 2H2O
2XeF2 + 4OH– → 2Xe + 4F– + O2 + 2H2O
Jadi, reaksi tersebut menjadi setara jika di sebelah
kanan ditambah 2H2O.
33. Jawaban: e
Klorin digunakan untuk keperluan rumah tangga
(garam dapur atau NaCl), membuat DDT, dan PVC
(industri plastik). Kalsium digunakan dalam industri
besi, baja, air minum, dan gula. Kalium digunakan
sebagai pupuk dan pembuatan masker gas.
Belerang digunakan untuk membuat asam sulfat,
vulkanisasi karet, dan membasmi penyakit
tanaman. Fosforus merah digunakan dalam
pembuatan korek api.
34. Jawaban: d
Larutan 1 : mengandung Sr2+ (garam SrCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH tidak mengendap
(larut), dengan sulfat sedikit
mengendap, dengan oksalat
mengendap, dan dengan kromat
menjadi keruh.
Larutan 2 : mengandung Mg2+ (garam MgCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH mengendap (Mg(OH)2
sukar larut), sedangkan dengan
sulfat, oksalat, dan kromat larut.
Larutan 3 : mengandung Ba2+ (garam BaCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH (Ba(OH)2) larut,
sedangkan dengan sulfat, oksalat,
dan kromat mengendap.
Larutan 4 : mengandung Ca2+ (garam CaCl2)
karena dengan karbonat mengendap,
dengan NaOH (Ca(OH)2) larut,
dengan sulfat dan kromat juga larut,
sedangkan dengan oksalat meng-
endap.
35. Jawaban: d
Reaksi kalium dengan air sebagai berikut.
2K(s) + 2H2O( ) → 2K+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g)
2K(s) + 2H2O( ) → 2KOH(aq) + H2(g)
36. Jawaban: d
Bilangan oksidasi Xe dalam XeO4 adalah +8.
37. Jawaban: a
Boron bersifat metaloid, sedangkan talium,
indium, galium, dan aluminium bersifat logam.
38. Jawaban: e
Titik leleh dan titik didih berhubungan dengan gaya
antarmolekul/atom yang terjadi dalam suatu zat.
Gas mulia mempunyai gaya antaraksi (gaya tarik)
yang sangat lemah antaratom-atomnya sehingga
titik lelehnya hanya terpaut beberapa derajat di
bawah titik didihnya.
80 Kunci Jawaban dan Pembahasan
39. Jawaban: c
Warna nyala biru menunjukkan adanya kandungan
kation cesium. Warna nyala merah oranye
menunjukkan adanya kandungan kation kalsium.
Natrium memberikan warna kuning. Kalium
memberikan warna lembayung. Barium mem-
berikan warna hijau. Stronsium memberikan warna
merah tua.
40. Jawaban: d
Pada pembuatan besi dan bijih besi digunakan
unsur karbon sebagai reduktor. Persamaan
reaksinya sebagai berikut.
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
Karbon akan mengalami oksidasi, sedangkan ion
besi akan mengalami reduksi.
B. Uraian
1. a. Reaksi karbon dengan halogen:
C + 2F2 → CF4
b. Reaksi karbon dengan oksigen:
C + O2 → CO2
CO2 + H2O →← H2CO3
H2CO3 + H2O →← H3O+ + HCO3
–
HCO3– + H2O →← H3O
+ + CO32–
2. Kegunaan senyawa natrium klorida di antaranya
sebagai berikut.
a. Bahan baku pembuatan natrium, klorin, dan
senyawa-senyawa natrium lain seperti NaOH
dan Na2CO3.
b. Sebagai bumbu penyedap makanan.
c. Sebagai bahan pencair salju.
Sementara itu, kegunaan dari natrium bikarbonat
adalah sebagai bahan bakar pengembang kue dan
pemadam kebakaran.
3. Senyawa-senyawa unsur kalium beserta kegunaan-
nya sebagai berikut.
a. KCl dan K2SO4, digunakan sebagai pupuk.
b. K2O, digunakan sebagai topeng/masker gas.
c. KNO3, digunakan untuk membuat mesiu.
4. Pembuatan asam sulfat dengan kamar timbal
merupakan cara yang pertama kali dilakukan. Pada
proses ini, campuran antara gas SO2 dan udara
dialirkan ke dalam bilik yang dilapisi timbal (Pb)
dengan menggunakan katalis NO dan NO2. Pada
campuran gas-gas ini dialirkan uap air.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
2SO2(g) + O2(g) + NO(g) + NO2(g) + H2O( ) →2HNOSO4(aq)
asam nitrosil
2HNOSO4(aq) + H2O( ) → 2H2SO4(aq) + NO(g)
+ NO2(g)
Proses tersebut menghasilkan asam sulfat dengan
kadar 80% berat.
5. Pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya
tarik inti terhadap elektron di kulit terluar berkurang
sehingga elektronnya semakin mudah ditarik oleh
atom lain. Unsur gas mulia hanya dapat berikatan
dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti
fluorin dan oksigen.
6. Solder merupakan paduan logam antara timbal (Pb)
dan timah (Sn). Timbal dan timah termasuk unsur
golongan IVA. Solder digunakan untuk mengikat
dua permukaan logam.
7. Senyawa-senyawa dari natrium:
a. natron (Na2CO3.10H2O);
b. kriolit (Na3AlF6);
c. sendawa chili (NaNO3);
d. albit (Na2O.Al2O3.3SiO2); dan
e. boraks (Na2B4O7.10H2O).
Senyawa-senyawa dari kalium:
a. silvit (KCl);
b. karnalit (KCl.MgCl2.6H2O);
c. sendawa (KNO3); dan
d. feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2)
8. a. NaHCO3 dibuat melalui proses Solvay. Selain
itu, NaHCO3 dapat dibuat dengan mereaksi-
kan larutan Na2CO
3, H
2O, dan CO
2 sehingga
menghasilkan NaHCO3.
Reaksinya:
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
b. NaOH dibuat secara besar-besaran dalam
industri dengan cara elektrolisis larutan garam
dapur dengan diafragma. Katode yang
digunakan berupa baja yang berlubang-lubang.
Anode yang digunakan berupa grafit.
Reaksinya:
2NaCl →← 2Na+ + 2Cl–
K (–) : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
A (+) : 2Cl– → Cl2 + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––––
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
NaOH yang terbentuk berada di sekitar
katode, sedangkan gas klorin berada di sekitar
anode. Diafragma berfungsi untuk memisah-
kan gas klorin yang terbentuk agar tidak
bersinggungan dengan NaOH. Di dalam
laboratorium, NaOH dapat dibuat dengan
mereaksikan natrium karbonat dan kalsium
hidroksida. Reaksinya:
Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2NaOH(aq) +
CaCO3(s)
81Kimia Kelas XII
9. a. Magnesium: magnesit (MgCO3), dolomit
(CaCO3.MgCO3), epsomit (MgSO4.7H2O),
silikat, air laut, dan air asin.
b. Kalsium: dolomit (CaCO3.MgCO3), arogonit
marbel, batu kapur (CaCO3), dan silikat.
10. Gas oksigen lebih reaktif daripada gas nitrogen
karena unsur oksigen lebih elektronegatif daripada
unsur nitrogen (dalam tabel periodik unsur, oksigen
terletak di sebelah kanan nitrogen). Selain itu, ikatan
rangkap tiga pada gas nitrogen (N ≡ N) lebih kuat
daripada ikatan rangkap dua pada gas oksigen (O
= O).
Bab V Unsur-Unsur Golongan
Transisi Periode Empat
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Sifat-sifat logam transisi periode keempat:1) memiliki beberapa bilangan oksidasi2) mempunyai titik lebur tinggi3) paramagnetik4) membentuk ion kompleks5) senyawanya berwarna
2. Jawaban: b
Unsur transisi pada umumnya mempunyai elektrontidak berpasangan baik pada subkulit d atau s.Karena tidak berpasangan maka elektron tersebutdapat bebas bergerak yang mengakibatkan sifatparamagnetik. Semakin banyak elektron yang tidakberpasangan, semakin kuat sifat paramagnetiknya.
3. Jawaban: b
Unsur transisi periode keempat akan mempunyaikonfigurasi elektron yang berakhir dengan:ns(n – 1)d → 4s 3dAngka 4 menunjukkan periode 4 (nomor kulitterbesar), sedangkan subkulit d menunjukkanbahwa unsur transisi elektron terakhirnya akan
berakhir pada subkulit d → blok d.
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 →memenuhi: ns(n – 1) d yaitu: 4s2 3d3.
4. Jawaban: c
21Sc : [Ar] 4s2 3d1 :
Sc3+ artinya skandium melepas 2 elektron padaorbital 4s dan 1 elektron pada orbital 3d.
5. Jawaban: c
Konfigurasi Co2+ = [Ar] 3d7
Jumlah elektron tidak berpasangan = 3.
6. Jawaban: b
Semua unsur transisi bersifat logam karena memiliki
lebih banyak elektron yang tidak berpasangan.
Akibatnya, elektron-elektronnya dapat bergerak
bebas pada kisi kristalnya sehingga dapat
membentuk ikatan logam yang kuat.
7. Jawaban: c
Senyawa NiCl3, CuSO4, Na2Cr2O7, FePO4, dan
Co(CN)2 terbentuk dari ion Ni3+, Cu2+, Cr6+, Fe3+,
dan Co2+ sehingga warna yang terjadi merah– biru–
jingga–jingga–merah muda.
8. Jawaban: e
Mangan [Ar] 4s23d5 memiliki nomor atom = 18 + 2
+ 5 = 25. Berdasarkan grafik tersebut, unsur Mn
dengan nomor atom 25 memiliki bilangan oksidasi
+2, +3, +4, +6, dan +7.
9. Jawaban: b
1) ���� − berwarna merah
2) ���� − berwarna kuning
3)���− berwarna cokelat-ungu
4) CO2+ berwarna merah muda
5) Zn2+ tidak berwarna
10. Jawaban: c
Ion-ion berwarna terjadi jika subkulit 3d belum terisi
penuh sehingga elektron-elektron pada subkulit 3d
dapat menyerap energi cahaya. Akibatnya, saat
elektron-elektron tersebut berpindah ke tingkat
energi yang lebih tinggi dan kembali ke keadaan
dasar akan memancarkan energi yang sesuai
dengan panjang gelombang cahayanya.
11. Jawaban: c
27Co : [Ar] 4s2 3d7
Terdapatnya 3 elektron tidak berpasangan pada
orbital 3d mengakibatkan unsur Co bersifat
feromagnetik (dapat ditarik oleh medan magnet
dengan sangat kuat).
Sementara itu, unsur yang lain hanya memiliki
sedikit elektron tidak berpasangan dibanding unsur
Co. Oleh karena itu, sifat unsur yang lain bukan
feromagnetik.
21Sc : [Ar] 4s2 3d1
Sc hanya memiliki satu elektron tidak berpasang-
an pada orbital 3d sehingga bersifat paramagnetik
(sedikit ditarik medan magnet).
22Ti : [Ar] 4s2 3d2
hj h4s2 3d1
h j h j h h h3d7
h j h j h j h h h
h j h
h j h h
82 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Ti hanya memiliki dua elektron tidak berpasangan
pada orbital 3d sehingga bersifat paramagnetik.
29Cu : [Ar] 4s1 3d10
Cu hanya memiliki satu elektron tidak berpasang-
an pada orbital 4s sehingga bersifat paramagnetik.
30Zn : [Ar] 4s2 3d10
Zn merupakan satu-satunya unsur transisi periode
empat yang bersifat diamagnetik (menolak medan
magnet). Hal ini karena seluruh elektron pada orbital
unsur Zn telah berpasangan.
12. Jawaban: b
Senyawa kompleks K[Co(NH3)4(S2O3)2]
1) Kompleks bermuatan negatif, maka atom
pusat bernama kobaltat.
2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4 (tetra)
dan tiosulfato sebanyak 2 (di).
3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai
berikut.
K + Co + 4NH3 + 2S2O32– = 0 ⇒ (+1) + Co +
4(0) + 2(–2) = 0 ⇒ Co = +3
Nama senyawa kompleks tersebut:
kalium tetraamin ditiosulfato kobaltat(III).
13. Jawaban: d
Cara penulisan rumus senyawa kompleks atau ion
kompleks: dimulai dari ion pusat, kemudian ligan
netral diikuti dengan ligan yang bermuatan (ligan
negatif).
Cr3+ → ion pusat, biloks = +3
H2O → ligan netral
Cl– → ligan negatif
[Cr(H2O)5 Cl]Cl2
14. Jawaban: d
Atom pusat Cr3+, ligan: 4 ion SCN– dan 2 molekul
NH3.
Muatan kompleks = muatan atom pusat +
Σ muatan ligan
= +3 + 4(–1) + 2(0) = –1
15. Jawaban: c
Senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2] Cl
1) Kompleks bermuatan positif, maka atom pusat
bernama kobalt.
2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4 (tetra)
dan kloro sebanyak 2 (di).
3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai
berikut.
Co + 4NH3 + 2Cl– + Cl– = 0 ⇒ Co + 4(0) + 2(–
2) + (–1) = 0 ⇒ Co = +3
Nama senyawa kompleks tersebut:
tetraamin dikloro kobalt(III) klorida
B. Uraian
1. Warna dari beberapa senyawa unsur transisi
periode keempat disebabkan karena ion-ion unsur
transisi periode keempat mampu menimbulkan
warna. Hal ini disebabkan tingkat energi elektron
pada unsur-unsur tersebut hampir sama sehingga
elektron-elektron dapat bergerak ke tingkat yang
lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak.
Sc3+ dan Ti4+ tidak berwarna karena orbital d-nya
kosong atau terisi penuh.
2. Unsur transisi mengandung lebih banyak elektron
tidak berpasangan yang bergerak bebas pada kisi
kristalnya daripada unsur golongan utama. Hal ini
berarti bahwa ikatan logam unsur transisi lebih kuat
sehingga sifatnya lebih keras, kerapatannya lebih
besar, serta titik didih dan titik lelehnya lebih tinggi
daripada unsur golongan utama.
3. Semua unsur transisi bersifat logam karena unsur
transisi memiliki lebih banyak elektron yang tidak
berpasangan. Akibatnya, elektron-elektron tersebut
dapat bergerak bebas pada kisi kristalnya sehingga
dapat membentuk ikatan logam yang lebih kuat
dibandingkan dengan unsur utama.
4. Unsur krom memiliki jumlah elektron tidak ber-
pasangan yang banyak, sedangkan seng tidak
memiliki elektron tidak berpasangan. Semakin
banyak elektron yang tidak berpasangan dalam
orbital, semakin kuat ikatan logamnya. Hal ini
karena elektron-elektron tidak berpasangan dalam
unsur krom akan bergerak bebas pada kisi
kristalnya sehingga membentuk ikatan logam yang
sangat kuat dibandingkan dengan unsur seng.
Dengan demikian, semakin kuat ikatan logam,
semakin tinggi titik lelehnya.
5. a. [Fe(CN)6]4– = ion heksasiano ferat(II)
b. [Fe(NH3)6]3+ = ion heksaamin ferat(III)
c. [Ag(NH3)2] Cl = diamin perak(I) klorida
d. K[Ag(CN)2] = kalium disiano argentat(I)
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: a
Besi banyak digunakan sebagai baja pada alat-
alat industri karena sifatnya yang sangat keras dan
kuat.
2. Jawaban: c
Rutil = TiO2; pirolusit = MnO2; hematit = Fe2O3;
milerit = NiS.
h h j h j h j h j h j
h j h j h j h j h j h j
83Kimia Kelas XII
3. Jawaban: e
Proses di atas dikenal dengan sebutan proses
tanur tinggi, karena dilakukan pada suatu tanur
dengan suhu tinggi (sekitar 2.000°C). Sementara
itu, proses Frasch untuk memperoleh belerang,
proses kontak adalah nama proses pembuatan
asam sulfat, dan Hall-Herault adalah nama proses
pengolahan logam aluminium.
4. Jawaban: a
Pengolahan bijih tembaga melalui urutan proses
reduksi, pemekatan, pemanggangan, dan elektrolisis.
5. Jawaban: d
Unsur transisi berbentuk sulfida atau oksida dalam
bijihnya karena sangat mudah teroksidasi dan
mempunyai afinitas yang cukup besar terhadap
oksigen dan belerang. Selain itu, oksigen dan
belerang termasuk unsur yang sangat reaktif
terhadap logam transisi.
6. Jawaban: d
Proses pemurnian logam mangan secara alumino
thermi dilakukan dengan mereduksi bijih mangan
dengan logam aluminium seperti pembuatan logam
krom. Reaksi tahap keduanya:
3Mn3O4(g) + 8Al(s) → 9Mn(s) + 4Al2O3(s)
7. Jawaban: e
Mineral pirit (FeS2) mengandung besi (Fe).
8. Jawaban: a
Pada bagian atas tanur Fe2O3 direduksi menjadi
Fe3O4 pada suhu 500°C.
3Fe2O3(s) + CO(g) � �°→ 2Fe3O4(s) + CO2(g)
9. Jawaban: b
Batu kapur (CaCO3) yang dapat terurai menjadi
CaO akan bereaksi dengan pengotor sehingga
pengotor dapat terpisah dari bijih besi.
10. Jawaban: b
Proses elektrolisis pada pembuatan tembaga
bertujuan untuk menghasilkan tembaga yang lebih
murni.
11. Jawaban: a
Pada pengolahan tembaga, kalkopirit (CuFeS2)
dipanggang. Selanjutnya, hasil pemanggangan
dioksidasi dengan oksigen. Reaksinya:
4CuFeS2(s) + 9O2(g) → 2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s)
+ 6SO2(s)
2Cu2S(s) + 3O2(g) → 2Cu2O(s) + 2SO2(g)
2Cu2O(s) + Cu2S(s) → 6Cu(s) + SO2(g)
12. Jawaban: c
Nikrom (stainless steel) merupakan perpaduan
dari 18% kromium (Cr), 8% nikel (Ni), dan 74%
besi (Fe).
13. Jawaban: b
Prinsip kerja pembuatan baja yaitu dengan
pengurangan kadar karbon dalam besi tuang. Besi
kasar diproduksi menggunakan dapur bijih besi yang
berisi kokas pada lapisan paling bawah, lalu batu
kapur, dan bijih besi. Kokas terbakar dan meng-
hasilkan gas CO yang naik ke atas sambil mereduksi
oksida besi. Besi yang telah tereduksi melebur dan
terkumpul di bawah tanur menjadi besi kasar yang
biasanya mengandung C, Si, Mn, P, dan S. Leburan
besi selanjutnya dipindahkan ke tungku lain
(converter) dan diembuskan gas oksigen untuk
mengurangi kandungan karbon. Dengan cara tersebut
dapat dihasilkan baja dari besi kasar.
14. Jawaban: e
Pembuatan logam seng dilakukan dengan
pemanggangan seng sulfida (ZnS).
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
Selanjutnya, seng oksida direduksi dengan karbon
pijar.
ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g)
Senyawa ZnO tidak dipanggang, tetapi direduksi.
Senyawa yang dipanggang dalam proses
pembuatan seng adalah senyawa ZnS.
15. Jawaban: a
Pirit dan siderit mengandung besi.
Kalkosit mengandung tembaga.
Pirolusit mengandung mangan.
Sphalerite mengandung seng.
Smaltit mengandung kobalt.
B. Uraian
1. Mineral-mineral dari:
a. Titanium = rutil (TiO2), ilmenit (FeTiO3)
b. Vanadium = vanadit (Pb3(VO4)2)
c. Kromium = kromit (FeCr2O4)
d. Mangan = pirolusit (MnO2)
e. Besi = hematit (FeO3), magnetit (Fe3O4),
limonit (Fe2O3 · H2O), siderit (FeCO3), dan pirit
(FeS2)
f. Kobalt = kobaltit (CoAsS), smaltit (CoAs2)
g. Nikel = pentlandite ((FeNi)S) dan garnerit
(H2(NiMg)SiO4 · 2H2O)
h. Tembaga = kalkopirit (CuFeS2), malachit
(Cu2(OH)2)CO3), dan kalkosit (Cu2S)
i. Seng = seng blende/sphalerite (ZnS) dan ca-
lamine (ZnCO3).
2. Unsur transisi dalam bijihnya terdapat dalam bentuk
oksida atau sulfida karena unsur-unsur tersebut
memiliki afinitas yang cukup besar terhadap
oksigen dan belerang. Di samping itu, oksigen dan
84 Kunci Jawaban dan Pembahasan
belerang merupakan unsur yang sangat reaktif
terhadap logam.
3. Bahan-bahan yang dimasukkan ke dalam tanur
melalui puncak tanur sebagai berikut.
a. Bahan utama terdiri atas bijih besi hematit
(Fe2O3) dicampur dengan pasir (SiO2) dan
oksida-oksida asam lain. Bahan ini akan
direduksi.
b. Bahan pereduksi, yaitu kokas (karbon).
c. Bahan tambahan, yaitu batu kapur (CaCO3)
yang berfungsi untuk mengikat zat-zat
pengotor.
4. Besi tuang bersifat keras dan rapuh. Kandungan
karbonnya lebih besar daripada besi tempa. Besi
tuang tidak dapat lunak jika dipanaskan sehingga
sukar dibentuk. Sementara itu, besi tempa akan
lunak terlebih dahulu sebelum mencair meskipun
mempunyai titik lebur lebih tinggi daripada besi
tuang. Oleh karena itu, besi tempa dapat dibentuk
dalam keadaan pijar sehingga digunakan untuk
membuat berbagai peralatan seperti cangkul.
5. Reaksi dalam proses pembuatan besi murni
sebagai berikut.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)
FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)
Fe yang dihasilkan
= 10 kg = � ��
�� ������� = 0,18 kmol
FeO yang dibutuhkan (reaksi 3)
= �
� × 0,18 kmol = 0,18 kmol
Fe3O4 yang dibutuhkan (reaksi 2)
= �
� × 0,18 kmol = 0,06 kmol
Fe2O3 yang dibutuhkan (reaksi 1)
= �
� × 0,06 kmol = 0,09 kmol
Berat Fe2O3 yang dibutuhkan
= 0,09 × ((2 × 56) + (3 × 16)) = 14,4 kg
Bijih besi yang dibutuhkan
= �
� × 14,4 kg = 16 kg
Jadi, bijih besi yang dibutuhkan sebesar 16 kg.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Komponen untuk lampu berintensitas tinggimenggunakan skandium, bukan vanadium.
2. Jawaban: c
21Sc → [Ar] 3d1 4s2 ⇔ Sc3+ : [Ar]
22Ti → [Ar] 3d2 4s2 ⇔ Ti4+ : [Ar]
Warna senyawa dari unsur transisi berkaitan denganadanya subkulit d yang terisi tidak penuh. Senyawadari Sc3+ dan Ti4+ tidak berwarna karena subkulit3d-nya kosong.
3. Jawaban: b
Berdasarkan asas Aufbau, pada unsur transisi
periode keempat terdapat penyimpangan
konfigurasi elektron dari asas Aufbau pada unsur
kromium (Cr) dan tembaga (Cu). Konfigurasi elektron
Cr : [Ar] 3d5 4s1 dan Cu : [Ar] 3d10 4s1. Pada kedua
unsur tersebut subkulit 4s-nya belum terisi penuh
elektron seperti halnya unsur-unsur lainnya.
4. Jawaban: d
Na2CrO4 mengandung ion CrO42– yang memiliki
konfigurasi 4s0 3d0 dan berwarna kuning.Sementara itu, MnO4
2– dan VO2+ memilikikonfigurasi 4s0 3d1, sedangkan Ti4+ memilikikonfigurasi 4s0 3d0 tetapi tidak berwarna. Zn2+
mempunyai konfigurasi 4s0 3d10 sehingga tidakberwarna.
5. Jawaban: e
Umumnya unsur transisi memiliki sifat-sifat kimiayaitu kurang reaktif sehingga tahan terhadapkorosi. Selain itu, unsur transisi larut dalam asammineral encer.
6. Jawaban: b
Semakin banyak elektron yang tidak berpasangandalam orbital berakibat semakin kuatnya ikatanlogam yang terbentuk dan semakin tinggi titikleburnya.
7. Jawaban: a
Unsur seng (Zn) memiliki elektron-elektron yangsemuanya berpasangan dalam orbitalnya.Akibatnya, unsur tersebut tidak memiliki sifat-sifatyang dimiliki oleh unsur-unsur transisi periodekeempat yang lain. Perbedaan sifat unsur tersebutadalah memiliki titik leleh yang cukup rendah, tidakbersifat paramagnetik, dan tidak membentuk ionberwarna. Hanya saja seng (Zn) masih memiliki
sifat mampu membentuk ion-ion kompleks.
85Kimia Kelas XII
8. Jawaban: b
Muatan ion kompleks = {muatan atom pusat
+ 4 (muatan ligan)}
Muatan ion kompleks = {2 + 4(1–)}
= 2–
Jadi, muatan ion kompleks yang terjadi 2–
sehingga rumus ion kompleksnya [Ni(CN)4]2–.
9. Jawaban: d
amonium heptafluoro zirkonat(IV).
zirkonat IV : atom pusat Zr4+.
heptofluoro : ligan F sebanyak 7.
Karena nama senyawa kompleks tersebut
berakhiran -at dan diakhiri angka Romawi berarti
ion kompleks dalam senyawa tersebut bertindak
sebagai anion yaitu [ZrF7]3–.
Muatan ion kompleks 3– diperoleh dari
penambahan muatan atom pusat dengan muatan
semua ligan. Muatan atom pusat 4+, sedangkan
muatan ligan F sebanyak 1–.
[ZrF7] = 3–
4 + (1–) 7 = 3–
Amonium bertindak sebagai kation NH4+.
Dengan demikian, NH4+ + [ZrF7]3– menjadi
(NH4)3 [ZrF7].
10. Jawaban: d
Bilangan koordinasi Cr3+ = 2 × biloks atom pusat
= 2 × 3 = 6.
Muatan ion kompleks = biloks atom pusat +
Σ muatan ligan.
11. Jawaban: a
Kekerasan baja terletak pada kadar karbon yang
dikandungnya. Semakin kecil kadar karbon, baja
semakin kuat. Oleh karena itu, prinsip kerja dalam
pembuatan baja terletak pada proses pengurangan
kadar karbon dalam besi tuang.
12. Jawaban: b
Senyawa kompleks [Cr(NH3)4Cl2]Cl.
1) Kompleks bermuatan positif, maka atom pusat
bernama krom.
2) Ligan-ligannya adalah amin sebanyak 4 (tetra)
dan kloro sebanyak 2 (di).
3) Biloks atom pusat dapat dihitung sebagai
berikut.
Cr + 4NH3 + 2Cl– + Cl– = 0 ⇒ Cr + 4(0)
+ 2(–1) + (–1) = 0 ⇒ Cr = +3
Nama kompleks tersebut:
tetraamin dikloro krom(III) klorida
13. Jawaban: b
Muatan ion kompleks = muatan logam + ligan
= +3 + 4(–1) = –1
Jadi, rumusnya = [Fe(CN4)]–
14. Jawaban: b
Muatan ion kompleks
= muatan atom pusat + muatan ligan
= (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1))
= +1
15. Jawaban: b
Senyawa kompleks dengan nama diamin tetrakloro
kobaltat(III) adalah [Co(NH3)2Cl4]–
muatan ion = muatan Co + (2 × muatan NH3) +
(4 × muatan Cl) = –1
= (+3) + (2 × 0) + (4 × (–1)) = (–1)
sesuai/cocok
16. Jawaban: d
Pada senyawa kompleks [Cr(H2O)5Cl]Cl2 → ion
kompleksnya [Cr(H2O)5Cl]2+
muatan atom Cr + (5 × muatan H2O) + muatan
Cl = + 2
= (+3) + (5 × 0) + (–1) = +2
= +2 = +2 (ruas kanan = ruas kiri)
17. Jawaban: e
1) Skandium digunakan sebagai komponen pada
lampu berintensitas tinggi.
2) Besi digunakan dalam industri perangkat
elektronik.
3) Seng digunakan sebagai logam pelapis besi
agar tahan karat.
4) Titanium digunakan dalam industri pesawat
terbang.
5) Tembaga digunakan dalam paduan logam.
18. Jawaban: e
Titanium bersifat amfoter, inert, putih cerah, tidak
tembus cahaya, dan tidak beracun. Oleh karena
itu, titanium digunakan sebagai bahan pemutih dan
pengilap.
19. Jawaban: e
Bubur bordeaux merupakan campuran Cu(OH)2 dan
CaSO4. Bahan ini dibuat dari CuSO4 dan Ca(OH)2.
CaCO3 merupakan gamping. CaSO4 berupa
padatan putih digunakan untuk membuat cat,
keramik, dan kertas.
20. Jawaban: e
Semua unsur transisi periode empat memiliki
elektron terakhir pada orbital 3d. Sesuai dengan
aturan Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital
dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah
ke orbital dengan tingkat energi tinggi. Orbital 4s
merupakan orbital dengan tingkat energi yang lebih
rendah daripada orbital 3d. Dengan demikian,
orbital 4s telah terisi terlebih dahulu daripada
orbital 3d. Berdasarkan keterangan tersebut,
diketahui bahwa kulit valensi yang ditempati
elektron valensi terdapat pada orbital 4s dan 3d.
86 Kunci Jawaban dan Pembahasan
21. Jawaban: a
Garnerit memiliki rumus kimia
H2(NiMg)SiO4·2H2O
Unsur transisi periode empat yang terdapat dalam
senyawa tersebut adalah nikel (Ni).
Mineral garnerit banyak terdapat di Sulawesi
Tenggara.
22. Jawaban: a
Senyawa seng memiliki subkulit 3d yang terisi
elektron penuh. Dengan demikian, ion-ionnya tidak
berwarna. Elektron-elektron pada subkulit 3d tidak
dapat menyerap energi cahaya. Elektron-elektron
yang telah terisi penuh tidak dapat mengalami
eksitasi sehingga tidak memancarkan energi sesuai
dengan panjang gelombang cahayanya.
23. Jawaban: a
Titik didih unsur-unsur transisi tinggi. Tidak semua
unsur transisi dapat membentuk senyawa berwarna.
Senyawa yang terbentuk dari unsur Sc3+, Ti4+, Cu+,
dan Zn2+ tidak berwarna. Unsur-unsur transisi dapat
membentuk oksida dengan rumus L2O3, contoh
Cr2O3 dan Fe2O3. Potensial reduksi standar dari
unsur-unsur transisi sangat rendah sehingga mudah
teroksidasi. Unsur-unsur transisi memiliki beberapa
bilangan oksidasi karena memiliki perbedaan energi
elektron pada subkulit 4s dan 3d yang cukup kecil.
Hal ini mengakibatkan elektron pada subkulit 3d juga
terlepas ketika ionisasi terjadi pada elektron dalam
subkulit 4s.
24. Jawaban: e
Reaksi dalam proses pembuatan besi murni
sebagai berikut.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 . . . (1)
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 . . . (2)
FeO + CO → Fe + CO2 . . . (3)
25. Jawaban: c
Proses elektrolisis pada pembuatan tembaga
dilakukan dengan menempatkan tembaga kokas di
anode dan menggunakan CuSO4 sebagai larutan
elektrolit sehingga diperoleh tembaga murni di katode.
Jadi, proses elektrolisis tersebut bertujuan untuk
menghasilkan tembaga yang lebih murni.
26. Jawaban: a
Tembaga (Cu) merupakan bahan untuk membuat
kabel listrik.
27. Jawaban: d
Fungsi CaCO3 adalah untuk mengikat kotoran yang
bersifat asam seperti SiO2, P4O10, atau oksida
amfoter seperti Al2O3.
28. Jawaban: c
Pada proses pengolahan besi digunakan kokas
atau karbon (C) yang berfungsi sebagai reduktor.
29. Jawaban: c
Sifat paramagnetik dari unsur-unsur transisi
ditentukan oleh elektron tidak berpasangan
(tunggal) pada orbital s dan d. Hampir semua unsur
transisi periode 4 memiliki sifat paramagnetik,
kecuali Zn (diamagnetik) serta Fe, Co, dan Ni
(feromagnetik).
30. Jawaban: e
Ligan NH3 memiliki muatan 0.
Ligan Cl memiliki muatan 1–.
Jika atom pusat Rh3+, rumus kimia ion kompleks
[Rh(NH3)4Cl2]+.
B. Kerjakan soal-soal berikut!
1. Keanekaragaman bilangan oksidasi unsur-unsur
transisi disebabkan tingkat energi elektron pada
subkulit 4s dan 3d hanya berbeda sedikit sehingga
dapat digunakan bersama-sama.
2. a. Logam nikel bersifat dapat menghantarkan
panas atau listrik yang baik (konduktor).
Pergerakan elektron-elektron yang tidak
berpasangan pada kisi kristal nikel yang
mengakibatkan logam tersebut bersifat
konduktor. Jika logam nikel diberikan panas,
energi kinetik elektron akan meningkat.
Elektron memindahkan energinya ke elektron
lain sehingga panas merambat ke seluruh
bagian logam nikel. Selain itu, nikel
merupakan logam yang mengilap sehingga
digunakan untuk melapisi logam dengan tujuan
untuk mendapatkan warna yang menarik.
b. Monel merupakan paduan logam 60% Ni, 40%
Cu, dan sedikit Fe, Mn, Si, serta C.
3. Keberadaan seng dalam suatu senyawa dapat
diidentifikasi dengan mengalirkan gas H2S ke
dalam larutan yang diselidiki. Apabila terbentuk
endapan putih, dapat disimpulkan bahwa larutan
tersebut mengandung seng. Endapan putih yang
terbentuk adalah senyawa ZnS. Reaksi yang terjadi
pada proses identifikasi seng sebagai berikut.
Zn2+(aq) + H2S(g) → ZnS(s) + 2H+(aq)
endapan
putih
4. Konfigurasi elektron unsur kromium (Cr) dan
tembaga (Cu) elektronnya menyimpang dari asas
Aufbau. Unsur kromium mempunyai konfigurasi
elektron 3d5 4s1 (bukan 3d4 4s2) dan unsur tembaga
87Kimia Kelas XII
mempunyai konfigurasi elektron 3d10 4s1 (bukan
3d9 4s2). Hal ini terjadi karena elektron-elektron
dalam orbital-orbital cenderung untuk berada dalam
keadaan yang penuh atau setengah penuh karena
orbital penuh atau setengah penuh lebih stabil.
Namun, aturan ini hanya berlaku untuk unsur
golongan transisi sedangkan unsur-unsur golongan
utama tidak berlaku.
5. Semua unsur transisi periode empat mempunyai
sifat logam. Adanya sifat logam pada unsur transisi
ini mengakibatkan unsur-unsur tersebut memiliki
daya hantar listrik dan daya hantar panas yang baik.
6. Semakin banyak elektron yang tidak berpasangan
dalam orbital, berakibat semakin kuatnya ikatan
logam yang terbentuk dan semakin tinggi titik
leburnya. Pada unsur-unsur transisi periode empat
jumlah elektron tidak berpasangan mengalami
ketidakteraturan sehingga titik lebur yang
dimilikinya juga beragam dan tidak teratur.
7. a. Dikloro bis(etilendiamin) kobalt(II) monohidrat
bilangan oksidasi atom Co = 2+.
b. Triamin monobromo platinum(II) nitrit
bilangan oksidasi atom Pt = 2+.
c. Kalium monokarbonil pentasiano ferrat (II)
bilangan oksidasi atom Fe = 2+.
8. Ferovanadium dibuat dengan mereduksi V2O5
dengan campuran silikon dan besi.
Reaksinya:
2V2O5(s) + 5Si(s) + Fe(s) → 4V(+Fe)(s) + 5SiO2(s)
↑ ferovanadium
Sementara itu, feromangan dibuat dengan
mereduksi MnO2 dengan campuran besi oksida
dan karbon.
Reaksinya:
MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5C(s) → 2Fe(s) + Mn(s)
+ 5CO(s) ↑ feromangan
9. Logam skandium sangat sulit dipisahkan dari
mineralnya. Bahkan, kandungan unsur ini dalam
mineral hanya 5 sampai 30 ppm saja. Oleh karena
itu, logam skandium sangat jarang ditemukan.
Logam skandium dibuat dengan elektrolisis cairan
ScCl3 yang dicampurkan dengan klorida-klorida
lain.
10. a. aluminat(III) : atom pusat Al3+
diakuo : 2 ligan H2O muatan 0
tetrahidrokso : 4 ligan OH muatan 4(1–)
muatan ion kompleks = 3 + 0 + 4(1–)
= 1–
Rumus kimia: [Al(H2O)2(OH)4]–
b. platinum(IV) : atom pusat Pt4+
tetraamin : 4 ligan NH3 muatan 0
dikloro : 2 ligan Cl muatan 2(1–)
muatan ion kompleks = 4 + 0 + 2(1–)
= 2+
Rumus kimia: [Pt(NH3)4Cl2]2+
c. ferrat(III) : atom pusat Fe3+
heksasiano : 6 ligan CN muatan 6(1–)
muatan ion kompleks = 3 + 6(1–)
= 3–
Rumus kimia: [Fe(CN)6]3–
d. aurum(III) : atom pusat Au3+
tetrapiridin : 4 ligan py muatan 0
muatan ion kompleks = 3 + 0
= 3+
Rumus kimia: [Au(py)4]3+
Bab VI Unsur-Unsur Periode Ketiga
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Pada periode ketiga semakin ke kanan sifat asam
semakin kuat. Dengan demikian, hidroksida unsur
yang paling kanan akan bersifat asam paling kuat.
Dalam hal ini adalah SO2(OH)2.
2. Jawaban: b
Aluminium mempunyai sifat mirip dengan berilium.
Keduanya bersifat amfoter.
3. Jawaban: e
Unsur yang terdapat bebas di alam adalah argon
(Ar) dan belerang (S8).
4. Jawaban: b
Beberapa sifat unsur-unsur periode ketiga dari
natrium ke klorin sebagai berikut.
1) Sifat logam berkurang dan sifat bukan logam
bertambah.
2) Sifat pereduksi (reduktor) berkurang dan sifat
pengoksidasi (oksidator) bertambah.
3) Sifat basa berkurang dan sifat asam
bertambah.
5. Jawaban: c
Grafik antara titik didih unsur periode tiga dengan
nomor atomnya digambarkan seperti grafik c.
Sementara itu, grafik a menggambarkan jari-jari
88 Kunci Jawaban dan Pembahasan
atom, grafik b menggambarkan titik leleh, grafik d
menggambarkan daya hantar listrik unsur-unsur
periode tiga, dan grafik e menggambarkan energi
ionisasi unsur-unsur periode tiga.
6. Jawaban: a
Oksida unsur-unsur periode tiga dari kiri ke kanan
bersifat basa–amfoter–asam. Dengan demikian,
jika oksida X bersifat asam maka unsur X dalam
tabel periodik terletak paling kanan. Sementara itu,
oksida Y bersifat basa sehingga Y dalam tabel
periodik terletak paling kiri, sedangkan Z karena
oksidanya bersifat amfoter maka Z dalam tabel
periodik terletak di antara X dan Y. Jadi, urutan
letak unsur X, Y, dan Z berdasarkan oksidanya
adalah Y, Z, dan X.
7. Jawaban: a
Pengolahan aluminium dengan katode Al dengan
cara mengelektrolisis leburan aluminium seperti
pada reaksi di atas dinamakan proses Hall-Herault.
Proses ini ditemukan oleh Charles Martin Hall.
8. Jawaban: e
Unsur Al dapat dipadukan dengan unsur Mg
membentuk paduan logam magnalium, yaitu
paduan logam yang terdiri atas 90% Al dan 10%
Mg. Kegunaan paduan logam ini untuk membuat
pesawat terbang karena bersifat kuat, keras, dan
tahan karat.
9. Jawaban: e
Senyawa di alam yang mengandung aluminium
adalah bauksit (Al2O3 · 2H2O), kriolit (Na3AlF6),
dan feldsfar (K2O · Al2O3 · 3SiO2)
10. Jawaban: e
Massa logam aluminium dalam zamrut (Al2F2SiO4)
=
� � �
� � ��
�� � ���
× × 920 gram
= � ��
��� ��� �� ��� �� �� ����
×× + × + + ×
× 920 gram
= 270 gram
B. Uraian
1. a. Sifat basa unsur-unsur periode tiga dari
natrium ke klorin semakin berkurang dan sifat
asamnya semakin bertambah.
b. Senyawa-senyawa hidroksida dari unsur-unsur
periode tiga:
NaOH → Natrium hidroksida
Mg(OH)2 → Magnesium hidroksida
Al(OH)3 → Aluminium hidroksida
Al(OH)3 → HAlO2 + H2O
Asam aluminat
Si(OH)4 → H2SiO3 + H2O
Asam silikat
P(OH)3 → H3PO3
Asam fosfit
P(OH)5 → H3PO4 + H2O
Asam fosfat
S(OH)4 → H2SO3 + H2O
Asam sulfit
S(OH)6 → H2SO4 + H2O
Asam sulfat
ClOH → HClO
Asam hipoklorit
Cl(OH)3 → HClO2 + H2O
Asam klorit
Cl(OH)5 → HClO3 + 2H2O
Asam klorat
2. 2,55 kg bauksit = 2.550 gram bauksit
mol bauksit (Al2O3) = � �
����
�� �
= � ���!!� �� �
��� ��� �� ����× + ×
= ����
� �
= 25 mol
mol aluminium yang dihasilkan = 2 × mol bauksit
= 2 × 25 mol
= 50 mol
massa aluminium yang dihasilkan
= 50 mol × 27 gr/mol
= 1.350 gram
= 1,35 kg
3. Pembuatan logam aluminium pada tahap
elektrolisis merupakan kelanjutan dari tahap I yang
menghasilkan Al2O
3. Pada tahap elektrolisis, Al
2O
3
dicampur dengan Na3AlF
6 kemudian dilelehkan.
Fungsi Na3AlF
6 adalah untuk menurunkan titik
leleh Al2O
3 dan sebagai pelarut lelehan campuran.
Selanjutnya, larutan Al2O
3 dalam kriolit
dielektrolisis menggunakan bejana dari besi yang
dilapisi karbon. Dinding bejana bertindak sebagai
katode, sedangkan anodenya berupa batang
karbon yag dicelupkan ke dalam campuran.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
Katode = 2Al3+(aq) + 6e– → 2Al(s)
Anode = 3O22–(aq) →
�
�O2(g) + 6e–
–––––––––––––––––––––––– +
Al2O3(aq) → 2Al(s) + �
�O2(g)
89Kimia Kelas XII
4. Titik didih dan titik lebur mulai dari Na naik terus
sampai Si kemudian turun secara drastis pada
fosfor dan belerang karena perbedaan struktur
kristal zat-zat tersebut. Pada unsur natrium, mag-
nesium, dan aluminium, atom-atom saling
berikatan dengan ikatan logam yang semakin kuat
dengan bertambahnya jumlah elektron valensi.
Unsur silikon tidak tersusun oleh ikatan logam,
tetapi atom-atom silikon ini saling berikatan dengan
menggunakan empat buah ikatan kovalen tunggal
sehingga membentuk suatu struktur yang kokoh.
Untuk memutuskan ikatan ini diperlukan energi
yang cukup besar sehingga titik didih atau titik lebur
mulai dari Na naik terus sampai Si. Unsur-unsur
fosfor, belerang, dan klor adalah unsur-unsur
nonlogam yang sangat mudah menangkap elektron
membentuk ion negatif.
5. Wohler mengenalkan metode untuk memperoleh
fosfor putih, yaitu dengan cara mereduksi kalsium
fosfat, pasir, dan batang karbon pada suhu 1.300°C
dalam tungku listrik. Fosfor yang diperoleh dari
proses ini kemudian didistilasi dan diembunkan
dalam air agar terbentuk molekul P4. Kristal fosfor
putih murni dapat diperoleh jika uap molekul P4
hasil distilasi dikondensasikan kembali.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
Sifat asam unsur periode ketiga dari natrium ke
klorin (Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl) semakin
kuat.
2. Jawaban: a
Unsur-unsur periode ketiga dari natrium ke klor
memiliki sifat basa yang berkurang dan sifat asam
yang bertambah. Dengan demikian, Mg(OH)2
bersifat basa yang lebih kuat daripada Si(OH)2.
3. Jawaban: d
Senyawa yang mengandung aluminium adalah
bauksit (Al2O3 · 2H2O), kriolit (Na3AlF6), dan
feldsfar (K2O.Al2O3 · 3SiO2).
4. Jawaban: e
Energi ionisasi unsur-unsur ditentukan oleh struktur
elektron, selain ditentukan oleh jari-jari atom.
Dalam hal ini energi ionisasi Mg lebih besar
daripada Al, dan energi ionisasi P lebih besar
daripada S. Penyimpangan ini disebabkan atom
Mg memiliki orbital 3s penuh dan atom P memiliki
orbital 3p setengah penuh sehingga Mg dan P
sukar melepaskan elektron.
5. Pasangan unsur berikut dalam tabel periodik unsur
terdapat dalam periode 3. Pasangan unsur yang
mempunyai perbedaan titik didih paling besar yaitu
. . . .
a. silikon dan aluminium
b. natrium dan aluminium
c. silikon dan fosfor
d. aluminium dan fosfor
e. fosfor dan belerang
Jawaban: c
Unsur silikon dengan fosfor memiliki perbedaan
titik didih sangat besar karena atom-atom silikon
terikat melalui 4 ikatan kovalen dan membentuk
struktur kovalen raksasa. Sementara itu, unsur
fosfor terbentuk dari 4 atom fosfor melalui ikatan
Van der Waals. Oleh karena itu, titik didih silikon
jauh lebih tinggi dibanding fosfor.
6. Jawaban: b
Urutan logam berdasarkan kenaikan nomor atom
adalah K–M–L. Unsur-unsur logam dari kiri ke
kanan semakin naik nomor atomnya tetapi
sifat logam berkurang. Sifat basa berkurang, sifat
asam bertambah, serta potensial reduksi dan
keelektronegatifan juga bertambah.
7. Jawaban: e
Proses di atas dikenal dengan sebuah proses Hall,
karena proses pengolahan logam aluminium
tersebut ditemukan oleh Hall–Herault. Sementara
itu, proses kamar timbal dan proses kontak adalah
nama proses pembuatan asam sulfat. Haber-Bosch
adalah nama proses pembuatan amonia. Proses
tanur tinggi adalah proses pembuatan atau
pengolahan logam besi.
8. Jawaban: b
Kriolit : Na3AlF6
Bauksit : Al2O3 · xH2O
Kaporit : Ca(OCl)2
Kaolin : Al2Si2O5(OH)4
Kalkopirit : CuFeS2
9. Jawaban: d
Magnesium sulfat banyak dipakai dalam farmasi,
misal sebagai obat pembersih perut yang dikenal
dengan nama garam inggris (MgSO4 · 7H2O). KCl
digunakan untuk pupuk. NaHSO4 digunakan
sebagai pembersih kamar mandi untuk melarutkan
endapan dari air sadah. Na2CO3 digunakan untuk
membuat NaOH, kaca, sabun, pulp, dan kertas.
CaSO4 · 2H2O (gips) digunakan untuk membuat
cetakan gigi dan pembalut patah tulang.
90 Kunci Jawaban dan Pembahasan
10. Jawaban: d
Logam golongan IA (Li– Na – K – Rb – Cs) dan
golongan IIA (Be – Mg – Ca – Sr – Ba) dibuat
melalui elektrolisis lelehan garam halidanya. Misal
lelehan MgCl2.
11. Jawaban: a
Unsur-unsur periode ketiga meliputi: Na – Mg – Al
– Si – P – S – Cl – Ar. Sifat pereduksi (reduktor)
semakin ke kiri semakin kuat. Dengan demikian,
unsur periode ketiga dengan sifat reduktor terkuat
adalah: Natrium (Na).
12. Jawaban: e
Unsur-unsur periode ketiga meliputi: Na – Mg – Al
– Si – P – S – Cl – Ar. Argon (Ar) sangat tidak
reaktif sehingga di alam ditemukan selalu dalam
keadaan bebas. Belerang (S) dapat ditemukan
dalam keadaan bebas di alam, meskipun sebagian
ditemukan dalam keadaan bersenyawa.
13. Jawaban: e
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh
suatu atom untuk melepaskan elektron. Semakin
sulit melepaskan elektron maka semakin besar
energi ionisasi yang dibutuhkan. Semakin mudah
melepaskan elektron maka semakin kecil energi
ionisasi yang dibutuhkan.
Jadi, unsur yang harga energi ionisasinya paling
kecil adalah yang paling mudah melepaskan
elektron sehingga cenderung lebih elektropositif
dan sifat logamnya semakin kuat. Unsur tersebut
adalah T.
14. Jawaban: b
Al dapat diperoleh dari Al2O3 melalui elektrolisis
lelehan (Al2O3 cair) dalam Na3AlF6 (kriolit) dengan
elektrode grafit (C) yang disebut proses Hall.
Reaksinya:
2Al2O3( ) → 2Al3+( ) + 3O2–( )
Katode : 2Al3+( ) + 6e– → 2Al( )
Anode : 3O2–( ) → �
�O2(g) + 6e–
–––––––––––––––––––––––––––––
Sel : 3O2–( ) + 2Al3+( ) → 2Al( ) + �
�O2(g)
Jadi, sebagai bahan utama: Al2O3 cair, bahan
tambahan: Na3AlF6, dan elektrode: karbon.
15. Jawaban: a
Pada periode ketiga (Na – Mg – Al – Si – P – S –
Cl – Ar) semakin ke kanan sifat daya pereduksi
(reduktor) semakin lemah. Dengan demikian,
urutan unsur dengan daya pereduksi yang semakin
lemah adalah Na – Mg – Al.
16. Jawaban: a
Alnico merupakan logam campuran yang terdiri
atas Fe, Ni, Al, dan Co dapat digunakan untuk
membuat magnet yang sangat kuat. Sementara
itu, duralumin merupakan logam campuran yang
terdiri atas Al dan Cu merupakan logam yang
sangat tahan karat, magnalium merupakan logam
campuran yang terdiri atas Al dan Mg digunakan
untuk membuat badan pesawat terbang, termit
merupakan campuran antara serbuk aluminium
dengan oksida besi digunakan untuk mengelas baja,
dan kriolit merupakan mineral yang mengandung
aluminium dan natrium.
17. Senyawa sulfat yang dapat digunakan untuk
menyambung tulang patah atau retak adalah . . . .
a. NaHSO4
b. CaSO4 · 2H2O
c. Na2SO4
d. FeSO4 · 7H2O
e. CuSO4 · 5H2O
Jawaban: b
CaSO4 · 2H2O disebut gips. Gips merupakan
senyawa sulfat yang digunakan untuk menyambung
tulang patah atau retak. Sementara itu, NaHSO4
digunakan untuk bahan pembersih kamar mandi,
Na2SO4 sebagai obat pencahar, FeSO4 · 7H2O
sebagai bahan pemutih tinta, dan CuSO4 · 5H2O
sebagai fungisida.
18. Jawaban: a
Pada pembuatan asam sulfat melalui proses
kontak terjadi kesetimbangan:
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Produk SO3 akan cepat terbentuk apabila dalam
kesetimbangan tersebut diberi katalis V2O5
(vanadium(V) oksida). Oleh karena kesetimbang-
an cepat tercapai, maka produk juga cepat
terbentuk. Sementara itu, pembuatan asam sulfat
yang menggunakan uap nitrosa terjadi pada proses
bilik timbal.
19. Jawaban: b
a. Unsur A dengan air bereaksi menghasilkan
gas hidrogen. Jadi, kemungkinan unsur A
adalah Na atau Mg.
b. Oksida unsur B dalam air mempunyai pH lebih
kecil dari 7 atau bersifat asam sehingga
kemungkinan unsur B adalah Si, P, S, atau Cl.
c. Unsur C dapat bereaksi dengan asam maupun
basa sehingga kemungkinan unsur C adalah
Al.
Jadi, susunan unsur-unsur tersebut dalam
sistem periodik unsur dari kiri ke kanan adalah
A, C, dan B.
20. Jawaban: e
Senyawa asam dapat dinetralkan oleh basa.
91Kimia Kelas XII
Demikian juga sebaliknya, senyawa basa dapat
dinetralkan oleh asam. Dengan demikian, kelebihan
asam lambung dapat dinetralkan oleh magnesium
hidroksida yang bersifat basa.
21. Jawaban: e
Dalam satu periode, unsur-unsur periode ketiga
(Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl) harga potensial
elektrode standarnya semakin bertambah (dari kiri
ke kanan). Semakin mudah direduksi maka sifat
oksidatornya semakin kuat dan daya pereduksinya
semakin lemah. Jadi, urutan daya pereduksi unsur
periode ketiga dari yang lemah ke yang kuat adalah
Al – Mg – Na.
22. Jawaban: a
Kriolit mempunyai rumus molekul Na3AlFe. Dengan
demikian, unsur yang terkandung dalam senyawa
kriolit adalah Na dan Al.
23. Jawaban: c
Silikon (Si) merupakan unsur periode ke-3 yang
bersifat semilogam.
24. Jawaban: b
Proses Down merupakan proses yang digunakan
untuk menghasilkan logam magnesium. Proses ini
melibatkan grafit sebagai anode dan tabung baja
sebagai katode. Proses Deacon merupakan proses
yang digunakan untuk membuat klorin dengan
mengoksidasi hidrogen klorida di udara pada suhu
450°C menggunakan katalis tembaga klorida.
Proses kontak digunakan untuk membuat asam
sulfat dengan katalis V2O5. Proses bilik timbal
digunakan untuk membuat asam sulfat dengan
katalis gas NO dan NO2. Proses Frasch digunakan
untuk membuat belerang.
25. Jawaban: e
Magnesium merupakan unsur pada periode ketiga
yang menghasilkan warna-warna terang saat
dibakar. Oleh karena itu, magnesium digunakan
untuk membuat kembang api dan lampu blitz pada
fotografi.
26. Jawaban: b
Tanah liat (Al2Si2O7.2H2O) digunakan untuk
membuat semen, dengan cara dicampur bersama
batu kapur (CaCO3) pada suhu ±1.500°C.
27. Jawaban: e
No. Mineral Kandungan Unsur
1. Ortoklase silikon
2. Karnalit magnesium
3. Kriolit aluminium
4. Apatit fosfor
5. Pirit belerang
28. Jawaban: b
Asam sulfat dibuat dari belerang dioksida dengan
katalis V2O5 melalui proses kontak, menghasilkan
belerang trioksida yang diabsorpsikan ke dalam
H2SO4. Hasil absorpsi ini berupa asam pirosulfat
(H2S2O7), yang jika dilarutkan dalam air
menghasilkan H2SO4.
29. Jawaban: d
H2SO4 merupakan bahan baku pembuatan pupuk
superfosfat dan amonium sulfat. Pupuk ini dikenal
dengan nama ZA (zwavelzuur ammonia).
30. Jawaban: d
Mr kuarsa (SiO2) = Ar Si + 2 · Ar O
= 28 + (2 × 16)
= 60
30 kg = 30.000 g
mol SiO2 = � �
� = 500 mol
Persamaan reaksi:
SiO2(g) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)
mol Si : mol SiO2 = 1 : 1
mol Si = mol SiO2 = 500 mol
massa Si = 500 × 28 = 14.000 gram = 14 kg
B. Uraian
1. Grafik hubungan antara nomor atom unsur periode
ketiga dengan energi ionisasinya sebagai berikut.
Penyimpangan besarnya energi ionisasi unsur-
unsur periode ketiga dapat dijelaskan berdasarkan
konfigurasi elektron valensi yang dimiliki oleh tiap-
tiap unsur. Unsur yang memiliki elektron valensi
yang mengisi orbital secara penuh atau setengah
penuh akan bersifat lebih stabil (elektronnya lebih
sukar dilepas) sehingga memiliki energi ionisasi
yang lebih tinggi daripada unsur yang elektron
valensinya mengisi orbital belum secara penuh
atau setengah penuh.
En
erg
i Io
nis
as
i
11 12 13 14 15 16 17 18
Nomor Atom
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
92 Kunci Jawaban dan Pembahasan
2. Unsur-unsur periode ketiga dari natrium ke klorin
memiliki harga potensial reduksi standar yang
semakin positif. Hal ini berarti bahwa natrium ke
klorin semakin mudah mengalami reaksi reduksi,
atau sifat pengoksidasinya bertambah kuat.
Dengan demikian juga dapat dipastikan bahwa
natrium ke klorin sulit mengalami reaksi oksidasi
atau sifat pereduksinya semakin lemah.
3. Urutan sifat logam ditentukan oleh nilai energi
ionisasi. Semakin kecil energi ionisasi, semakin
bersifat logam. Dengan demikian, urutan sifat
logam adalah:
Na > Mg > Al > Si.
Urutan sifat nonlogam berlawanan dengan sifat
logam, sehingga urutan sifat nonlogam adalah:
Cl > S > P
Secara umum, dari kiri ke kanan sifat logam
berkurang dan sifat asam bertambah.
4. Sifat basa unsur-unsur periode ketiga dari natrium
ke klor semakin berkurang dan sifat asamnya
semakin bertambah.
Senyawa-senyawa hidroksida dari unsur-unsur
periode ketiga sebagai berikut.
NaOH = natrium hidroksida
Mg(OH)2 = magnesium hidroksida
Al(OH)3 = aluminium hidroksida
Al(OH)3 → HAlO2 + H2Oasam aluminat
Si(OH)4 → H2SiO3 + H2Oasam silikat
P(OH)3 → H3PO3asam fosfit
P(OH)5 → H3PO4 + H2Oasam fosfat
S(OH)4 → H2SO3 + H2Oasam sulfit
S(OH)6 → H2SO4 + H2Oasam sulfat
ClOH → HClOasam hipoklorit
Cl(OH)3 → HClO2 + H2Oasam klorit
Cl(OH)5 → HClO3 + H2Oasam klorat
5. Sifat-sifat kimia logam natrium sebagai berikut.
a. Merupakan reduktor kuat.
b. Dapat membentuk natrium amalgam saat
dilarutkan dalam air raksa.
c. Mudah teroksidasi oleh oksigen membentuk
Na2O.
d. Mudah bereaksi dengan air membentuk
NaOH.
6. Mineral-mineral fosfat yang menjadi sumber fosfor
adalah fosforit atau kalsium fosfat (Ca3(PO
4)2) yang
banyak terdapat dalam tulang manusia atau hewan,
dan apatit (CaF2, Ca
3(PO
4)2) yang terdapat dalam
batu karang fosfat.
Cara ekstraksi fosfor dari senyawanya sebagai
berikut.
Pembuatan fosfor didasarkan pada proses Wohler
yaitu dengan cara memanaskan campuran fosforit,
pasir, dan karbon dalam tanur listrik (± 1.300°C).
Persamaan reaksinya:
2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) → 6CaSiO3(s) + P4O10(s)
P4O10(s) + 10C(s) → P4(g) + 10CO(g)
Uap fosfor yang terbentuk kemudian didinginkan
dalam alat pengembun. Selanjutnya, fosfor cair
yang terbentuk disaring dan disimpan di dalam air
karena fosfor jika berada di udara mudah terbakar
(akan terbakar dengan sendirinya) pada titik
leburnya (± 44°C).
Dua bentuk alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah
dan fosfor putih. Perbedaan antara kedua jenis
alotropi tersebut sebagai berikut.
Fosfor Putih Fosfor Merah
– Mudah meleleh – Sukar meleleh
– Bersinar dalam gelap – Tidak bersinar
– Bersifat racun – Tidak beracun
– Larut dalam CS2 – Tidak larut dalam CS2
– Reaktif – Kurang reaktif
– Kerapatan 1,8 g/cm3 – Kerapatan 2,3 g/cm3
7. a. Sumber alam yang mengandung silikon berupa
senyawa-senyawa silikat seperti silikon
dioksida (SiO2) atau yang dikenal sebagai
pasir atau kuarsa, tanah liat (Al2Si
2O
7 · 2H
2O),
asbes, dan mika.
b. Cara pengolahan silikon:
Silikon dibuat dengan cara mereduksi SiO2
dengan karbon dalam tanur listrik. Reaksinya:
SiO2(s) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)
Silikon yang dihasilkan pada proses ini belum
murni. Pemurnian dilakukan dengan
menambahkan gas klorin. Reaksinya:
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(g)
Selanjutnya, gas hasil reaksi direduksi dengan
gas hidrogen pada suhu tinggi sehingga
diperoleh silikon yang benar-benar murni.
Reaksinya:
SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g)
8. Logam magnesium dapat diperoleh dengan cara
mengelektrolisis lelehan MgCl2 menggunakan
elektrode karbon. Reaksi yang terjadi sebagai
berikut.
MgCl2( ) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)
93Kimia Kelas XII
Katode : Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s)
Anode : 2Cl–(aq) → Cl2(g)
––––––––––––––––––––––––––––– +
MgCl2( ) → Mg(s) + Cl2(g)
9. a. Al2(SO
4)3 dikenal dengan nama tawas yang
digunakan untuk menjernihkan air.
b. (NH4)2SO4 dikenal sebagai pupuk ZA (zwavel
amonium) digunakan sebagai pupuk tanaman.
c. CaSO4 yang disebut dengan gips untuk
menyambung tulang yang patah.
10. Reaksi reduksi dalam tanur listrik sebagai berikut.
SiO2(s) + 2C(s) → Si(s) + 2CO(g)
a. Mr SiO2 = 28 + 16(2) = 60
Berat SiO2 = 5 ton = 5 × 106 gram
Mol SiO2 = �� �
�
× = 8,33 × 104
Berat Si = 1,96 × 106
Mol Si = ����� �
��
× = 7 × 104 mol
Kadar SiO2 = �
��� ��
��� ��� × 100%
= �
�
� �
���� �
×× × 100%
= 84,03%
b. Untuk mereduksi SiO2 diperlukan karbon:
2 × 7 × 104 × 12 = 1,68 × 106 gram
= 1,68 ton
Bab VII Unsur-Unsur Radioaktif
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Antara nuklida 4020Ca dan 40
18Ar mempunyai nomor
massa (A) sama, tetapi nomor atom berbeda.
Dengan demikian, kedua isotop tersebut merupakan
isobar.
2. Jawaban: b
Nuklida 137N memiliki jumlah proton = 7 dan jumlah
neutron = 13 – 7 = 6. Perbandingan n : p = 6 : 7
= 0,85 : 1. Jadi, perbandingan n : p ≠ 1 : 1 sehingga
nuklida tersebut terletak di bawah pita kestabilan
(jumlah n < jumlah p).
3. Jawaban: a
23892U → 234
90Th + 42α
23490Th → 234
91Pa + 0–1β
4. Jawaban: e
23992U → 207
82Pb + x(42α) + y(–1
0β)
x = ���� � ��
�
− = 8
92 = 82 + 8 · 2 – y
y = 98 – 92 = 6
Menjadi:239
92U → 20782Pb + 8 42α + 6 –1
0β
5. Jawaban: a
23490Th → AZX + 7 42α + 6 –1
0βPada reaksi inti:
– jumlah nomor massa (A) ruas kiri = jumlah
nomor massa (A) ruas kanan,
– jumlah nomor atom (Z) ruas kiri = jumlah
nomor atom (Z) ruas kanan,
Dengan demikian:
– 234 = A + 7(4) + 6(0) ⇒ A = 206
– 90 = Z + 7(2) + 6(–1) ⇒ Z = 82
Maka isotop stabil tersebut adalah 20682Pb.
6. Jawaban: b
24194Pu → 8 42α + X
X → 5 –10β + Y
Nilai X dihitung sebagai berikut.
nomor massa Pu = 8 (nomor massa α) + nomor
massa X
nomor massa X = 241 – 8(4) = 209
nomor atom X = 94 – 8(2) = 78
Jadi, unsur X adalah 20978X.
20978X → 5 –1
0β + Y
Nilai Y dihitung sebagai berikut.
nomor massa Y = 209 – 0 = 209
nomor atom Y = 78 – 5(–1) = 83
Jadi, unsur terakhir yang terbentuk = 20983Y.
Pada pilihan, unsur tersebut adalah 20983Bi.
7. Jawaban: b
Pada peluruhan 5527Co menjadi 55
26Fe, nomor atom
(Z) Co berkurang satu, sedangkan nomor massa
(A) tetap.5527Co → 55
26Fe + +10e
Jadi, partikel yang dipancarkan adalah positron.
8. Jawaban: c
146C → –1
0β + baX
b + 0 = 14 a – 1 = 6
b = 14 a = 7
Jadi, 147X = 14
7N.
94 Kunci Jawaban dan Pembahasan
9. Jawaban: d
Nt = 15,2
N0 = 11,6
��
" = 5.715
"
#
#= � �
"
"�
�
��
"
"=
�
� log "
#
#
"
�����=
����
����
�
�
���
���
"
�����=
������
�� � �−
t = (0,3899)(5.715) = 2.228,5 tahun
10. Jawaban: a
Diketahui: massa awal (No) = 10 gram
��
" = 40 hari
t = 120 hari
"
#
#= � �
"
"�
�
"#
� =
��
� �
�
Nt = �
�
�
× 10 = �
� × 10 = 1,25 gram
B. Uraian
1. Isotop 126C
Mempunyai jumlah neutron (N) = 12 – 6 = 6 dan
jumlah proton (Z) = 6.
Sifat kestabilan: #
$ =
�
� = 1 (stabil)
Isotop 146C
Mempunyai jumlah neutron (N) = 14 – 6 = 8 dan
jumlah proton (Z) = 6.
Sifat kestabilan: #
$ =
�
� > 1 (tidak stabil)
Jadi, isotop yang lebih stabil adalah 126C.
2.
3. a. Unsur P terletak di dalam pita kestabilan inti.
Jumlah neutron P = 30 – 15 = 15 sama dengan
jumlah proton P. Dengan demikian, unsur P
stabil (bukan unsur radioaktif).
b. Unsur O memiliki jumlah neutron = 18 – 8 = 10.
Jumlah proton unsur O = 8. Jumlah n > jumlah p.
Dengan demikian, unsur tersebut terletak di
atas pita kestabilan inti. Unsur 188O termasuk
unsur radioaktif.
c. Unsur Sc memiliki jumlah neutron =
40 – 21 = 19. Jumlah proton unsur Sc = 21.
Jumlah n < jumlah p. Dengan demikian, unsur
tersebut terletak di bawah pita kestabilan inti.
Unsur 4021Sc termasuk unsur radioaktif.
d. Unsur Np memiliki jumlah proton = 93. Jumlah
proton tersebut > 83 sehingga unsur Np
terletak di tepi atas kanan pita kestabilan inti.
Semua unsur yang memiliki proton > 83
termasuk unsur radioaktif. Unsur 23693Np
termasuk unsur radioaktif.
4. a. Pemancaran αPartikel α tersusun dari 2 proton dan
2 neutron. Nuklida radioaktif yang melakukan
peluruhan α akan kehilangan 2 proton dan 2
neutron, serta membentuk nuklida baru.
b. Pemancaran βPartikel β tidak bermassa dan bermuatan
–1. Nuklida radioaktif yang meluruh dengan
memancarkan partikel β, nomor atom nuklida
yang baru akan bertambah 1, sementara
nomor massanya tetap.
c. Pemancaran partikel γPartikel γ tidak mempunyai massa dan tidak
bermuatan. Oleh karena itu, nuklida radioaktif
yang memancarkan partikel γ nomor massa
dan nomor atomnya tidak berubah.
5. Reaksi penembakan dengan partikel ringan
dilakukan menggunakan partikel alfa, proton,
neutron, dan deuteron.
Contoh:
2713Al + 42He → 30
15P + 10n
Reaksi penembakan dengan partikel berat
dilakukan menggunakan karbon-12 (12C),
nitrogen-14 (14N), dan oksigen-16 (16O).
Contoh:
19779Au + 12
6C → 20485At + 51
0n
Reaksi Fusi
– Hasil stabil.
– Energi yang dihasilkan
jauh lebih besar.
– Merupakan reaksi
penggabungan.
– Mengakibatkan pen-
cemaran radioaktif dan
radiasi kecil.
Contoh:21H + 31H → 42H + 10n + e
Reaksi Fisi
– Hasil bersifat radioaktif.
– Energi yang dihasilkan
cukup besar.
– Merupakan reaksi
pembelahan.
– Mengakibatkan pen-
cemaran radioaktif dan
radiasi besar.
Contoh:235
92U + 10n → 9036Kr + 144
56Ba
+ 210n + e
95Kimia Kelas XII
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Radioisotop dapat digunakan untuk pembuatan
unsur-unsur baru (transuran). Ilmuwan pertama
yang berhasil membuat transuran adalah Ferunl
yaitu dengan cara menembaki inti atom 23892U.
2. Jawaban: a
Dalam bidang industri, radioisotop digunakan untuk
mengawetkan makanan dan pengolahan lateks.
Sementara itu, menentukan kebocoran bendungan
digunakan dalam bidang hidrologi, sedangkan
mutasi gen digunakan dalam bidang biologi.
3. Jawaban: c
Xe-133 untuk mendeteksi penyakit paru-paru.
Ca-47 untuk pengobatan kanker tulang. I-131 untuk
mendeteksi kerusakan pada kelenjar gondok. Co-
60 untuk pengobatan kanker dan sterilisasi alat-
alat kedokteran. Na-24 untuk mendeteksi gangguan
peredaran darah.
4. Jawaban: d
P-32 untuk mendeteksi penyakit mata. Na-24
mempelajari kecepatan aliran air sungai atau untuk
mendeteksi kebocoran pipa air. Co-60 untuk terapi
tumor atau kanker. I-131 untuk diagnosis fungsi
kelenjar gondok. Cs-137 untuk sterilisasi alat-alat
kedokteran.
5. Jawaban: b
Radioisotop O-18 digunakan untuk menentukan
mekanisme reaksi esterifikasi. Oksigen yang
terdapat pada gugus OH dalam senyawa alkohol
diberi tanda R′ – *OH kemudian direaksikan
dengan asam karboksilat. Jika hasil reaksi yang
diperiksa merupakan ester yang bersifat radioaktif,
berarti atom oksigen yang membentuk air berasal
dari asam karboksilat.
BO H+
BO
R – C + R′– *OH → R – C + H2O
ZOH Z*OR′
6. Jawaban: a
a. Penggunaan radioisotop dalam bidang biologi:mengetahui ATP sebagai penyimpanan energidalam tubuh.
b. Penggunaan radioisotop dalam bidang kimia:menentukan kadar suatu zat terlarut dalamsuatu larutan dengan menambahkan larutanyang mengandung zat radioaktif.
c. Penggunaan radioisotop dalam bidanghidrologi:menyelidiki arah pergerakan sedimen.
d. Penggunaan radioisotop dalam bidang ke-dokteran:1) mengukur laju pembentukan sel darah
merah;2) mendeteksi kerangka tulang manusia.
7. Jawaban: c
Co-60 adalah sumber radiasi gamma, sehingga
dapat digunakan untuk terapi tumor dan kanker.
Hal ini dikarenakan radiasi gamma mempunyai
daya tembus sangat besar sehingga dapat
membunuh sel-sel kanker.
8. Jawaban: a
Perunut adalah alat untuk menentukan jejak. Jadi,
radioisotop yang digunakan sebagai perunut adalah
isotop 24Na dan 56Fe.
9. Jawaban: a
192Ir digunakan untuk menyelidiki arah pergerakan
sedimen pada bidang hidrologi. 131I digunakan
untuk mengetahui debit air sungai, 59Fe untuk
mengukur laju pembentukan sel darah merah, 99Tc
untuk mendeteksi kerangka tulang manusia, dan60Co untuk penyamakan kulit.
10. Jawaban: e
Kerontokan rambut kepala yang telah diiradiasi
termasuk dampak negatif radioisotop. Radiasi zat
radioaktif dapat mengakibatkan kerusakan sel
somatis berbentuk lokal. Sementara itu, pilihan a,
b, c, dan d termasuk manfaat zat radioaktif.
B. Uraian
1. Mekanisme reaksi oksidasi propena dengan
menggunakan KMnO4 dalam suasana asam dan
basa. Salah satu atom C yang berikatan rangkap
digunakan isotop 14C yang memancarkan sinar
beta. Dengan penelusuran dapat diketahui isotop14C berada pada CH
3COOH atau pada CO
2.
Reaksi:
CH3 – C = *CH2 + [O] → CH3COOH + *CO2(basa)
CH3 – C = *CH2 + [O] → CH3COOH + *CO2(asam)
2. Radioisotop memiliki sifat kimia yang hampir sama
dengan isotop stabil, sehingga reaksi kimia dari
radioisotop hampir sama pula dengan reaksi kimia
dari isotop stabilnya. Dengan demikian, radioisotop
dapat diikuti geraknya karena sinar-sinar yang
dipancarkan dapat ditangkap oleh alat-alat
detektor. Oleh karena itu, radioisotop dapat
digunakan sebagai perunut.
3. a. Mempelajari efisiensi pemanfaatan pakan
untuk produksi ternak.
b. 32P dan 35S untuk pengukuran jumlah dan laju
sintesis protein di dalam usus besar hewan
ternak.
96 Kunci Jawaban dan Pembahasan
c. 14C dan 3H untuk pengukuran produksi dan
proporsi asam lemak mudah menguap di dalam
usus besar hewan ternak.
4. Radioisotop 60Co dapat memperbaiki kualitas
penyamakan kulit karena dapat menghasilkan kulit
dengan daya rentang yang lebih baik jika
dibandingkan dengan kulit yang disamak dengan
cara biasa.
5. Zat radioaktif dapat mengakibatkan dampak negatif
sebagai berikut.
a. Umur manusia menjadi lebih pendek karena
rusaknya jaringan sel tubuh dan menurunnya
kekebalan tubuh.
b. Penyakit leukemia karena mengakibatkan
pembelahan sel darah putih.
c. Kemandulan dan mutasi genetik pada keturun-
annya, apabila mengenai kelenjar kelamin.
d. Kerusakan somatis berbentuk lokal dengan
tanda kerusakan kulit, kerusakan sel pem-
bentuk sel darah, kerusakan sistem saraf,
ataupun kerontokan rambut.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Pada tahun 1898 suami istri Piere dan Marie Curie
berhasil mengisolasi unsur baru yang terbentuk dari
peluruhan unsur radioaktif uranium. Kedua unsur
tersebut adalah polonium dan radium.
2. Jawaban: a
Sinar gamma mempunyai daya tembus terbesar
dan daya pengion yang paling lemah di antara
partikel-partikel yang dihasilkan oleh zat radioaktif.
3. Jawaban: b
Reaksi pada bom hidrogen adalah reaksi fusi.
Reaksi fusi yaitu reaksi penggabungan inti ringan
yang menghasilkan inti yang lebih berat disertai
dengan sejumlah energi yang berat.
Reaksi yang terjadi:
21H + 31H → 42He + 10n + energi
4. Jawaban: d
Nt = N0
�&
&�
�
= N0
��
�
= �
��N0
5. Jawaban: d
Nt = 8 gram
t = 2.610 tahun
��
" = 870 tahun
"
#
#= � �
"
"�
�
��
"
"=
"
#
#
�
�
���
���
����
�� =
�
#
�
�
���
���
log
�
#=
���� � �� ��
��
−
= –0,903
10log
�
#= 10log 10–0,903
�
#= 0,125
N0 = 63,9 ≈ 64
6. Jawaban: b
2713Al + 42α → 30
15P + 10n
Pilihan yang lain seharusnya:
94Be + 42α → 12
6C + 10n
94Be (α, n) 12
6C
2412Mg + 42α → 27
14Si + 10n
2412Mg (α, n) 27
14Si
105B + 42α → 13
7N + 10n
105B (α, n) 13
7N
147N + 42α → 17
9O + 10n
147N (α, n) 17
9O
7. Jawaban: b
Dianggap massa awal radioaktif = 100%.
Nt = N0��
"
"�
�
= 100%
��
���
�
= 100%
��
�
= 100%
�
��
Jadi, sisa unsur radioaktif tersebut sebesar 0,0625
atau 6,25%.
8. Jawaban: d
Persamaan reaksi transmutasi inti:
23994Pu + 42α → y
xAm + 11p + 210n
y = nomor massa reaktan – nomor massa produk
= (239 + 4) – (1 + 2) = 240
x = nomor atom reaktan – nomor atom produk
= (94 + 2) – (1 + 0) = 95
Notasi Am = 24095Am
Jadi, harga y = 240 dan harga x = 95.
97Kimia Kelas XII
9. Jawaban: d
Jika dihasilkan inti helium maka bilangan massa
berkurang 4 dan nomor atom berkurang 2.
23090Th → 226
88Ra + 24α
10. Jawaban: b
Untuk reaksi 4019K + abX → 40
18Ar
40 + a = 40
a = 40 – 40
a = 0
19 + b = 18
b = 18 – 19
b = –1
∴ abX = –10X
Jadi, X adalah partikel elektron (–10e).
Untuk reaksi 23090Th → 226
88Ra + abY
230 = 226 + a
a = 230 – 226
a = 4
90 = 88 + b
b = 90 – 88
b = 2
∴ abY = 24Y
Jadi, Y adalah partikel alfa (24α).
11. Jawaban: c
Nomor atom Sc adalah 21, dengan demikian reaksi
inti yang terjadi adalah:
4420Ca + 11p → 1
0n + 4421Sc
maka x adalah proton.
12. Jawaban: e
13654Br → 136
35I + 1910e → positron
146C → 14
7N + –10β → partikel β
3115P → 30
14Si + 11p → proton
4019K → 40
20Ca + –10β → partikel β
23592U → 231
90Th + 42α → partikel α
13. Jawaban: b
Apabila perbandingan jumlah neutron dan proton,
n : p = 1 : 1, inti atom tersebut stabil. Pada proton
yang berjumlah lebih besar dengan perbandingan n
: p hingga 1,5 : 1 juga dikatakan stabil.
14. Jawaban: c
Nt = N0��
"
"�
�
Nt = �
� ·
��
����
�
=
�� ��
�
≈
�
� = 0,125
Jadi, % Nt setelah 2 tahun sebesar 12,5%.
15. Jawaban: d
3115P + 10n → 32
15P
Inti P bertambah 1 neutron
3215P → 32
16S + –10β
Bandingkan 15P dengan 3215P
Pada P, proton = 15 neutron = 16
Pada S, proton = 16 neutron = 16
Jadi, proton bertambah satu.
16. Jawaban: e
Nt = N0��
"
"�
�
0,25 = 1·
"
���� �
�
��
�
=
"
���� �
�
"
���� = 2
t = 11.460 tahun
17. Jawaban: b
23290Th → 208
82Pb + n 24α + m –1
0β208 + 4n = 232
4n = 24
n = 6
82 + 2n – m = 90
82 + 12 – m = 90
m = 4
Jumlah partikel alfa dan beta yang dipancarkan =
6α dan 4β.
18. Jawaban: a
Isotop merupakan nuklida dengan jumlah proton
(nomor atom) sama, tetapi jumlah neutron (nomor
massa) berbeda.
Contoh:16
8O, 178O, 18
8O
19. Jawaban: d
Nt = N0��
"
"�
�
2 = 16 · ��
�
"�
�
�
��=
��
�
"�
�
��
�
= ��
�
"�
�
3 = ��
�
"
��
" = �
� = 20 hari
98 Kunci Jawaban dan Pembahasan
20. Jawaban: d
Reaksi fisi adalah reaksi inti yang bersifat
pemecahan sebuah inti berat menjadi dua atau
lebih inti yang lebih ringan disertai pemancaran
energi dan partikel elementer.
21. Jawaban: d
Nt = N0��
"
"�
�
0,01 = 0,02 ·
"
��
�
�
�=
"
��
�
"
�= 1 → t = 5 hari
22. Jawaban: a
N0 = 25 gram
��
" = 20 tahun
t = 60 tahun
Nt = N0��
"
"�
�
= N0
�
� �
�
= 25�
�
�
= 3,125 gram
23. Jawaban: d
C-14 digunakan untuk menentukan umur benda-
benda purbakala. Radioisotop ini merupakan
pemancar sinar beta dengan waktu paruh sekitar
5.730 tahun. Pengukuran umur benda purbakala
dengan membandingkan secara langsung aktivitas
C-14 dari sampel yang diukur dengan aktivitas
equilibrium C-14 di atmosfer. Dengan demikian,
umur sampel dapat ditentukan menggunakan umur
paruh C-14.
24. Jawaban: c
Sinar gamma mempunyai daya tembus sangat kuat
sehingga mampu membunuh kuman-kuman yang ada
dalam alat-alat kedokteran atau suatu bahan
sehingga bahan-bahan dan peralatan kedokteran
menjadi steril.
25. Jawaban: d
Sinar radiasi dapat digunakan sebagai sumber
radiasi. Radiasi ini bersifat merusak sehingga dapat
menimbulkan perubahan metabolisme sel.
26. Jawaban: c
"
#
# =
�
�
��
" = 10 tahun
"
#
#= � �
"
"�
�
�
� =
"
� �
�
"
� =
�
� �
�
���
���
"
� =
�
�� �
−−
t = 33,22 ≈ 33 tahun
27. Jawaban: a
Radioisotop digunakan di bidang biologi untuk
meneliti gerakan air di dalam batang, mengetahui
ATP sebagai penyimpan energi dalam tubuh, dan
menentukan kecepatan pembentukan senyawa
pada proses fotosintesis. Sementara itu,
mengamati pertumbuhan dan perkembangan
tanaman digunakan dalam bidang pertanian,
menentukan mekanisme reaksi esterifikasi
digunakan dalam bidang kimia.
28. Jawaban: c
Isotop yang digunakan dalam bidang kedokteran
untuk pengobatan kanker adalah Co-60. Sementara
itu isotop Na-24 dan I-131 digunakan untuk
mengetahui debit air sungai, C-13 untuk
menentukan umur dan asal air tanah, sedangkan
U-238 digunakan untuk reaktor nuklir.
29. Jawaban: e
Kecepatan pembentukan senyawa pada proses
fotosintesis dapat dirunut dengan 14C. Sementara
itu, 37C digunakan untuk mengetahui tempat
pemupukan yang tepat, 45Ca dan 35S digunakan
untuk mengamati pertumbuhan dan perkembang-
an tanaman, sedangkan 3H digunakan untuk
mengukur produksi asam lemak dalam usus besar.
30. Jawaban: c
Radioisotop yang dihasilkan oleh reaktor Trigamark
antara lain 131I, 99mTc, 32P, 42K, 24Na, 82Br, dan32S.
B. Uraian
1. Pita kestabilan adalah tempat kedudukan isotop-
isotop stabil dalam peta isotop.
Cara isotop radioaktif berikut ini menuju ke pita
kestabilan:
99Kimia Kelas XII
a. isotop radioaktif yang terletak di tepi atas
kanan pita kestabilan mencapai keadaan stabil
dengan memancarkan sinar alfa;
b. isotop radioaktif yang terletak di atas pita
kestabilan (mempunyai harga �
' lebih besar
dari isotop stabilnya) mencapai keadaan stabil
dengan memancarkan sinar beta; serta
c. isotop radioaktif yang terletak di bawah pita
kestabilan (mempunyai harga �
' lebih kecil
dari isotop stabilnya) mencapai keadaan stabil
dengan memancarkan positron.
2. a. 2713
Al + 42α → a
bX + 1
0n
27 + 4 = a + 1
a = 30
13 + 2 = b + 0
b = 15
∴ X = 3015X
Jadi, unsur tersebut adalah 3015P.
b. 94Be + 42α → a
bX + 10n + E
9 + 4 = a + 1
a = 12
4 + 2 = b + 0
b = 6
∴ X = 126X
Jadi, unsur tersebut adalah 126C.
c. 21H + 31H → a
bX + 10n + E
2 + 3 = a + 1
a = 4
1 + 1 = b + 0
b = 2
∴ X = 42X
Jadi, partikel tersebut adalah alfa.
d. 23090Th + 2 10n → 226
88Ra + 2 abX
230 + 2 = 226 + 2a
a = 3
90 + 0 = 88 + 2b
b = 1
∴ X = 31X
Jadi, partikel tersebut adalah triton.
3. a. Isotop 219F mempunyai 9 proton dan 12 neutron
219F → 21
10X + –10β
219F → 21
10Ne + –10β
b. Isotop 2011Na mempunyai 11 proton dan
9 neutron
2011Na → 16
9X + 24α
2011Na → 16
9F + 24α
c. Isotop 5527Co mempunyai 27 proton dan 28
elektron
5527Co → 55
26X + +10e
5527Co → 55
26Fe + +10e
4. Deret peluruhan radioaktif terbagi atas 4 macam
sebagai berikut.
a. Deret Torium
Deret ini diawali dari 23290Th dan berakhir
dengan 20882Pb. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n.
b. Deret Uranium
Deret tersebut dimulai dari 23892U dan berakhir
dengan 20682Pb. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n + 2.
c. Deret Aktinium
Deret ini diawali dari 23592Ac dan berakhir
dengan 20782Pb. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n + 3.
d. Deret Neptunium
Deret ini diawali dari 23793Np dan berakhir
dengan 20983Bi. Kelipatan nomor massa unsur
yang terbentuk A = 4n + 1
5. ��
" = ����
λ
= �� �
����
�� ?@?� !− −
= 6,9 × 1012 s
Dalam satuan tahun menjadi 2,2 × 105 tahun.
6. Nt = 12,50% = 0,125
N0 = 100% = 1
Nt = N0��
"
"�
�
0,125 = 1 · ��
��
"�
�
��
�
= ��
��
"�
�
3 = ��
��
"
��
" = 120
Jadi, waktu paruh unsur radioaktif tersebut adalah
120 hari.
7. Teknik gauging merupakan pemanfaatan radiasi
untuk memantau kualitas produk industri secara
terus-menerus, cepat, dan tepat. Teknik ini
diterapkan untuk mendeteksi isi cairan dalam
kemasan kaleng minuman. Melalui teknik ini
100 Kunci Jawaban dan Pembahasan
diperoleh volume kaleng yang seragam pada setiap
kemasan secara tepat, akurat, dan cepat sehingga
tidak terjadi pemborosan.
8. a. Reaktor tenaga, yaitu reaktor yang digunakan
sebagai sumber tenaga penggerak generator.
Reaktor ini berfungsi untuk mengubah tenaga
nuklir menjadi tenaga listrik.
b. Reaktor penelitian, yaitu reaktor yang
digunakan untuk memproduksi neutron
sehingga dihasilkan radioisotop.
c. Reaktor pengubah, yaitu reaktor yang
digunakan untuk mengubah isotop-isotop alam
menjadi bahan bakar reaktor lain.
9. Pemberantasan hama dengan cara radiasi yaitu
dengan memandulkan serangga jantan, kemudian
dilepas lagi ke habitatnya. Perkembangbiakan
serangga akan terganggu karena serangga jantan
infertil sehingga populasi hama serangga tidak
akan bertambah.
10. a. Menentukan kecepatan pembentukan
senyawa pada proses fotosintesis dengan
radioisotop C–14.
b. Meneliti gerakan air dalam batang tanaman.
c. Mengetahui ATP sebagai penyimpan energi
dalam tubuh dengan 38F.
Latihan Ulangan Akhir Semester
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: c
Xglukosa
= �� ��Q��!�
� ��Q��!�
� �+
=
�
��Q��!�
� �
�� ��Q��!�
+
= ( )
( ) ( )��
��
� ��
�� �� +
= ��
� ��+ = ��
���
∆P = Xt · P0 =
��
��� × 30,6 = 0,6
Plarutan
= P0 – ∆P
= 30,6 – 0,6
= 30 mmHg
2. Jawaban: e
Besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding
dengan konsentrasi molal (m) sehingga dalam
pelarut yang sama, semakin tinggi kenaikan titik
didihnya maka titik didih larutan itu juga semakin
tinggi. Hal ini berarti semakin besar pula
konsentrasi molal larutan.
3. Jawaban: b
Mula-mula dicari titik didih larutan.
∆Tb = 100,026°C – 100°C
= 0,026°C
∆Tb = Kb ×
�
× ��
'
0,026 = 0,52 ×
����
× ��
�
Mr = 342 J/mol
4. Jawaban: c
∆Tb = 100,13°C – 100°C
= 0,13°C
∆Tb = m · Kb
0,13 = m × 0,52
m = ���
���
= 0,25 m
∆Tf = m · Kf
= 0,25 × 1,86
= 0,46
Jadi, larutan tersebut membeku pada suhu
= (0 – 0,46)°C = –0,46°C.
5. Jawaban: e
MgCl2; n = 3
∆Tf
= (0 – (–0,558))°C
= 0,558°C
∆Tf
=
�
×
��
' × K
f × i
0,558 = ���
�� ×
��
� × 1,86 × {1 + (3 – 1)α}
1 + 2α = 1,2
2α = 0,2
α = 0,1
6. Jawaban: b
T = (25 + 273) K = 298 K
π = M · R · T
π =
�? ?
� × R × T
= �� ?@?�
��
− ×
��
� × 0,082 × 298 = 0,27 atm
7. Jawaban: b
Ketika seng dioksidasi, seng akan melepaskan dua
elektron. Seng yang dioksidasi akan mengalami
kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2.
8. Jawaban: d
Reduksi terjadi pada Zn2+(aq) → Zn(s). Zn2+
mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2
menjadi 0. Jadi, Zn2+ mengalami reduksi.
101Kimia Kelas XII
9. Jawaban: c
Ketika gas klorin dimasukkan ke dalam larutan KI
maka akan dibebaskan gas iodin berwarna cokelat,
KI mengalami oksidasi dan klorin mengalami
reduksi sehingga bertindak sebagai oksidator.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
2KI(aq) + Cl2(g) → 2KCl(aq) + I
2(g)
+1–1 0 +1–1 0
oksidasi
reduksi
10. Jawaban: a
Reaksi a bukan merupakan reaksi redoks karena
pada reaksi tersebut tidak terjadi perubahan
bilangan oksidasi.
2NaOH + H2SO
4 → Na
2SO
4 + 2H
2O
+1–2+1 +2+6–8 +2 +6–8 +2–2
Sementara itu, pada reaksi yang lain mengalami
perubahan bilangan oksidasi.
2Mg + O2 → 2MgO
0 0 +2 –2
oksidasi
reduksi
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0 +1–1 +2 –2 0
oksidasi
reduksi
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0 +2+6–8 +2+6–8 +4–4 +2 –2
oksidasi
reduksi
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S +2 –2 +4–4 +2 –2 0
oksidasi
reduksi
11. Jawaban: b
Reaksi tersebut terbentuk dari persamaan redoks
berikut.
Mg → Mg2+ + 2e–
2H+ + 2e– → H2
––––––––––––––––––– +Mg + 2H+ → Mg2+ + H
2
Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, Mg
mengalami oksidasi karena melepaskan dua
elektron.
12. Jawaban: d
Dalam sel kering:
a. Zn di katode mengalami oksidasi menjadi ion
Zn2+ dengan melepas 2 elektron. Reaksinya:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
b. Amonium klorida tereduksi menjadi amonia
dan air di katode. Reaksi yang terjadi:
2MnO2(s) + 2NH
4+(aq) + 2e– → Mn
2O
3(s) +
2NH3(aq) + H
2O( )
13. Jawaban: c
Reaksi elektrolisis larutan KNO3 dengan elektrode
karbon sebagai berikut.
KNO3(aq) → K+(aq) + NO
3–(aq)
Katode : 2H2O( ) + 2e– → 2OH–(aq) + H
2(g)
Anode : 2H2O( ) → 4H+(aq) + 4e– + O
2(g)
Jadi, pada katode terbentuk gas hidrogen dan pada
anode terbentuk gas oksigen.
14. Jawaban: b
Misal rumus garam: MnxO
y
Reaksi elektrolisis MnxO
y menghasilkan mangan
di katode sehingga ion mangan tidak mungkin
Mn2+. Hal ini karena reaksi elektrolisis larutan yang
mengandung Mn2+ pada katode yang mengalami
reduksi berupa air.
2H2O + 2e– → 2OH– + H
2
Jadi, garam mangan tidak mungkin MnCl2 atau
MnO.
Mn×O
y(aq) → xMny+(aq) + yOx–(aq)
Katode: Mny+(aq) + ye– → Mn(s)
0,06 mol 0,02 mol
Perbandingan mol e– : mol Mn = 0,06 : 0,02
= 3 : 1
Jadi, y = 3(Mn3+)
Garam yang mengandung Mn3+ adalah MnCl3.
Garam MnO2 mengandung ion Mn4+, sedangkan
KMnO4 mengandung ion Mn7+.
15. Jawaban: a
E° sel = E° Cu2+ | Cu – E° Al3+ | Al
= 0,34 – (–1,66)
= 2,00 volt
16. Jawaban: b
eZn = ��
� = 32,5
I = 5 ampere
t = 10 menit = 600 detik
wZn = \ � "
���� =
���� � �
����
× × = 1,01 gram
17. Jawaban: b
Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O × 1
Oksidasi : Fe2+ → Fe3+ + e– × 5–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––MnO4
– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
18. Jawaban: d
Logam dapat mendesak logam lain berarti logam
tersebut mempunyai harga potensial reduksi lebih
kecil. Jadi, urutan potensial reduksi dari yang
paling besar ke kecil adalah B > C > A.
102 Kunci Jawaban dan Pembahasan
19. Jawaban: c
AgNO3 → Ag+ + NO–3
Katode : Ag+ + e– → Ag
Anode : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e–
20. Jawaban: d
F = ^�Q���_
���� =
����
���� = 0,1 Faraday
Reaksi elektrolisis:
AgNO3 → Ag+ + NO–3
Katode : Ag+ + e– → Ag
Anode : 2H2O → 4H+ + 4e– + O2
H+ = �
� × 0,1 mol = 0,1 mol
[H+] = �����
�` = 0,1 M
pH = –log [H+]
= –log 10–1
= 1
21. Jawaban: e
Sel elektrolisis digunakan untuk penyepuhan
(elektroplating), pemurnian logam, serta pembuatan
gas oksigen dan magnesium. Pembuatan baterai
menggunakan sel volta (sel elektrokimia).
22. Jawaban: c
Dalam sel volta:
1) Logam yang memiliki E° lebih kecil (lebih
negatif) berfungsi sebagai anode → Zn sebagai
anode dan Ag sebagai katode.
2) E° sel = E° katode – E° anode
= +0,80 – (–0,74) = 1,54 volt
3) Reaksinya:
2Ag+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)
23. Jawaban: d
Logam alkali dari litium ke sesium memiliki jari-
jari atom yang semakin besar. Jadi, logam alkali
yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah
sesium (Cs).
24. Jawaban: d
Reaksi logam Na dengan air sebagai berikut.
Na(s) + H2O( ) → NaOH(aq) + H2(g)
Reaksi di atas menghasilkan larutan NaOH.
1) Gas yang ditimbulkan adalah gas H2.
2) Adanya nyala dan letupan disebabkan logam
Na bersifat reaktif.
3) Perubahan warna air menjadi merah disebab-
kan tetesan phenolphtalein yang berfungsi
sebagai indikator.
25. Jawaban: c
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis:
MCl( ) → M+( ) + Cl–( )
Katode : M+( ) + e– → M( )
Anode : 2Cl–( ) → Cl2(g) + 2e–
Jadi, pernyataan yang tepat adalah sebagai
berikut.
1) Logam alkali dibuat dari elektrolisis lelehan
atau leburan garam kloridanya.
2) Terjadi reaksi reduksi pada ion logam alkali di
katode.
3) Logam alkali padat terbentuk di katode.
26. Jawaban: e
Bilangan oksidasi (x) halogen dalam senyawa-
senyawa berikut.
HClO4 → (+1) + (x) + 4(–2) = 0 → x = +7
HBrO3 → (+1) + (x) + 3(–2) = 0 → x = +5
HClO2 → (+1) + (x) + 2(–2) = 0 → x = +3
27. Jawaban: c
Proses Downs merupakan proses pembuatan
klorin melalui elektrolisis leburan NaCl.
28. Jawaban: a
Unsur-unsur dalam golongan IA dari atas ke bawah
semakin reaktif dengan air, jari-jari atom semakin
besar, keelektronegatifan semakin kecil, dan titik
leleh semakin rendah. Logam Li hingga Rb berwujud
padat, sedangkan Cs berwujud cair, tetapi massa
jenisnya dari atas ke bawah semakin besar.
29. Jawaban: c
Sifat-sifat unsur dalam golongan halogen sebagai
berikut.
(1) Semua senyawa garamnya larut dalam air.
(2) Semua unsurnya berwujud gas.
(3) Dari atas ke bawah titik leleh dan titik didihnya
semakin besar.
(4) Bereaksi dengan hidrogen menghasilkan
larutan bersifat asam atau pH < 7.
(5) Reaksi klorin dengan serat besi menghasil-
kan besi(II) klorida
Cl2 + Fe → FeCl
2
(6) Dari atas ke bawah sifat oksidator semakin
lemah.
30. Jawaban: d
Klorin, dalam suhu kamar berwujud gas, bereaksi
dengan air membentuk larutan bersifat asam,
keelektronegatifan Cl lebih kecil dari fluorin tetapi
lebih tinggi dari bromin dan iodin, bereaksi dengan
serat besi membentuk FeCl2 sesuai reaksi:
Fe + Cl2 → FeCl
2
Bereaksi dengan natrium hidroksida membentuk
garam natrium klorida (NaCl) dan garam natrium
klorat(I) atau NaClO.
Cl2 + 2NaOH → 2NaCl + NaOCl + H
2O
103Kimia Kelas XII
31. Jawaban: c
Sifat paramagnetik dimiliki oleh atom yang
mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada
orbitalnya. Jadi, sifat paramagnetik ditentukan oleh
jumlah elektron yang tidak berpasangan (elektron
tunggal). Pada unsur transisi jumlah elektron
tunggalnya dapat dilihat pada orbital d-nya.
32. Jawaban: d
Pada umumnya unsur-unsur transisi mempunyai
beragam bilangan oksidasi, kecuali Zn yang hanya
mempunyai satu macam bilangan oksidasi.
33. Jawaban: b
Muatan ion kompleks
= muatan atom pusat + muatan ligan
= (+3) + (4 × 0) + (2 × (–1)) = +1
34. Jawaban: e
Senyawa kompleks jika dilarutkan dalam air maka
ion kompleks akan tetap berupa satu spesies ion.
Na3[Cr(NO2)6] → 3Na+ + [Cr(NO2)6]3–
35. Jawaban: d
Jumlah proton menunjukkan nomor atom. Unsur-
unsur F, G, H menggambarkan unsur-unsur dalam
periode 3, karena nomor atomnya 11, 13, dan 16.
Unsur-unsur dalam periode mempunyai sifat-sifat
sebagai berikut.
(1) Jari-jari atom menurun dari F, G, ke H.
(2) Keelektronegatifan meningkat dari F, G, ke H.
(3) Massa jenis meningkat dari F ke G, kemudian
ke H menurun.
(4) Titik didih G > F > H.
(5) Oksida H bersifat asam, oksida G bersifat
amfoter, dan oksida F bersifat asam.
36. Jawaban: c
Pembuatan asam sulfat dengan katalis uap nitroso,
yaitu campuran gas NO dan NO2 berlangsung dalam
bilik timbal, yaitu suatu tempat reaksi yang dilapisi
timbal. Oleh karena itu, proses pembuatan H2SO
4
ini dinamakan proses bilik timbal.
37. Jawaban: b
H2SO
4 adalah senyawa yang bersifat elektrolit
kuat, karena dapat menghantarkan arus listrik.
Hantaran arus listrik ini terjadi karena H2SO
4 dapat
terionisasi sempurna menjadi ion-ion penyusunnya.
Oleh karena sifatnya ini, H2SO
4 digunakan sebagai
bahan pengisi aki sehingga aki dapat berfungsi
sebagai konduktor listrik.
38. Jawaban: d
Logam transisi dapat membentuk senyawa
berwarna, bertindak sebagai katalis, mempunyai
biloks lebih dari satu, dan membentuk ion-ion
kompleks.
39. Jawaban: b
Warna ion-ion logam transisi sebagai berikut.
Fe2+ : hijau
Cr2O
72– : jingga
MnO4– : ungu
Co2+ : merah muda
40. Jawaban: a
Unsur X memiliki dua jenis bilangan oksidasi yaitu
+1 dan +2. Unsur X dengan bilangan oksidasi +1
terdapat dalam senyawa X2O, sedangkan unsur X
dengan bilangan oksidasi +2 terdapat dalam
senyawa XO. Unsur-unsur yang memiliki jenis
bilangan oksidasi lebih dari satu merupakan salah
satu ciri unsur transisi. Dengan demikian unsur X
termasuk unsur transisi.
B. Uraian
1. P = 80 cmHg = 1,05 atm
P · V = n · R · T
1,05 · 19 = 1 · 0,082 · T
T = 243,9 K
Morfin termasuk nonelektrolit, sehingga:
π = M · R · T
= ����
��� ×
��
� × 0,082 × 243,9 = 1 atm
Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut 1 atm.
2. NaOH adalah elektrolit kuat (α = 1) dengan jumlah
ion n = 2, jadi i = n.
∆Tb = Kb ·
�
× ��
' (1 + α(n – 1))
100,2 – 100 = 0,5 × ~
� ×
��
� × 2
0,2 = 0,5 · ~
� · 4
x = �
� = 4 gram
3. Penyetaraan redoks dengan metode setengah
reaksi.
1) Oksidasi:
H2C
2O
4 → CO
2 (jumlah atom C disamakan)
H2C
2O
4 → 2CO
2
Reduksi:
MnO4– → Mn2+ (kanan kurang 4 atom O)
2) Oksidasi:
H2C
2O
4 → 2CO
2 + 2H+ (kanan ditambah 2H+)
Reduksi:
MnO4– + 8H+ → Mn2+ + 4H
2O (kanan ditambah
4H2O, kiri ditambah 8H+)
3) Oksidasi:
H2C
2O
4 → 2CO
2 + 2H+ + 2e– (muatan
disamakan)
104 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Reduksi:
MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H
2O
4) Oksidasi:
5H2C
2O
4 → 10CO
2 + 10H+ + 10e– (elektron
disamakan)
Reduksi:
2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H
2O
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Redoks:
2MnO4– + 6H+ + 5H
2C
2O
4 → 2Mn2+ + 8H
2O + 10CO
2
Nilai a, b, c, d, e, dan f berturut-turut yaitu 2, 6, 5, 2,
8, dan 10.
4. E° sel = E° Pb2+/Pb – E° Ni2+/Ni
= –0,13 – (–0,25)
= +0,12 V
E° sel = E° Ni/Ni2+ + E° Pb2+/Pb
= +0,25 V + (–0,13 V)
= +0,12 V
5. Reaksi I : Al + Ni2+ → Al3+ + Ni
Katode (reduksi) : Ni2+ + 2e– → Ni E° = x V ×3
Anode (oksidasi) : Al → Al3+ + 3e– E° = y V ×2––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 3Ni2+ + 2Al → 3Ni + 2Al3+ E° = +1,41 V
Persamaan I = x + y
= 1,41
Reaksi II : Ni + Br2 → Ni2+ + Br–
Katode (reduksi) : Br2 + 2e– → 2Br– E° = z V
Anode (oksidasi) : Ni → Ni2+ + 2e– E° = –x V
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : Br2 + Ni → 2Br– + Ni2+ E° = +1,32 V
Persamaan II = z – x = 1,32
Reaksi III : Al + Br2 → Al3+ + Br
Katode (reduksi) : Br2 + 2e– → 2Br– E° = z V ×3
Anode (oksidasi) : Al → Al3+ + 3e– E° = y V ×2
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Reaksi sel : 3Br2 + 2Al → 6Br– + 2Al3+ E° = (z + y) V
Persamaan I
x + z = 1,41
y = 1,41 – x
Persamaan II
z – x = 1,32
z = 1,32 + x
z + y = (1, 32 + x) + (1,41 – x)
= 1,32 + 1,41
= 2,73 volt
Jadi, potensial elektrode untuk rangkaian
Al | Al3+ || Br2 | Br yaitu 2,73 volt.
6. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai
penyerapan satu elektron oleh suatu atom netral
dalam wujud gas sehingga terbentuk ion bermuatan
negatif satu. Semakin negatif nilai afinitas, semakin
besar kecenderungan menyerap elektron, yang
berarti kereaktifan bertambah.
7. Sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur periode tiga
yaitu:
a. Jari-jari atom, dari kiri ke kanan semakin kecil,
meskipun kulit elektron sama-sama tiga.
b. Energi ionisasi, dari kiri ke kanan semakin
besar.
c. Keelektronegatifan, dari kiri ke kanan semakin
besar.
d. Titik didih dan titik leleh silikon paling tinggi di
antara unsur-unsur pada periode tiga karena
atom-atom Si mampu membentuk jaringan
tiga dimensi menggunakan empat buah ikatan
kovalen.
Titik leleh fosfor paling rendah karena atom-
atom P tersusun secara molekular.
8. a. [Fe(CN)6]4– = ion heksasiano ferat(II)
b. [Fe(NH3)6]3+ = ion heksaamin ferat(III)
c. [Ag(NH3)2] Cl = diamin perak(I) klorida
d. K[Ag(CN)2] = kalium disiano argentat(I)
9. Nt= N
0
�
�
"
"�
�
"
#
# = �
�
"
"�
�
1 – �
�= �
�
"
"�
�
��
�
=
"
��
�
t = 3 × 8 = 24 tahun
10. Sterilisasi dingin adalah sterilisasi dengan cara
radiasi. Sterilisasi dengan cara ini tidak meng-
akibatkan perubahan suhu yang berarti. Selain itu,
diperoleh beberapa keuntungan yaitu:
a. pelaksanaan dan pengawasannya mudah;
b. hemat energi;
c. alat atau bahan yang peka terhadap
pemanasan dapat disterilkan dengan aman;
d. alat atau bahan dalam kemasan dapat
disterilkan tanpa membuka kemasan; dan
e. alat atau bahan tidak terkontaminasi dengan
zat-zat radioaktif.
105Kimia Kelas XII
Bab VIII Berbagai Senyawa Turunan
Alkena
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: c
Alkohol mempunyai gugus fungsi – OH.
– O – merupakan gugus fungsi eter.
merupakan gugus fungsi asam
karboksilat.
merupakan gugus fungsi keton.
CO
H merupakan gugus fungsi aldehid.
2. Jawaban: e
Alkohol tersier, gugus fungsi –OH terikat pada atom
C tersier.
3-pentanol: CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
(alkohol l
sekunder) OH
OH
l
1,2,3,-propanatriol: CH – CH – CH
(poli alkohol) l l
OH OH
1-propanol: CH3 – CH2 – CH2 – OH
(alkohol primer)
2-propanol: CH3 – CH – CH3
(alkohol l
sekunder) OH
OH
l
2-metil-2-propanol: CH3 – C – CH3
(alkohol tersier) l
CH3
3. Jawaban: b
Senyawa tersebut merupakan alkohol yang
mempunyai gugus fungsi –OH. Sifat-sifat alkohol
sebagai berikut.
1) Alkohol mempunyai titik didih relatif tinggi dan
lebih tinggi daripada eter karena adanya ikatan
hidrogen.
2) Alkohol bereaksi dengan logam natrium
menghasilkan natrium alkanolat dan gas H2.
3) Alkohol mudah larut dalam air dalam semua
perbandingan.
4) Alkohol bereaksi dengan hidrogen halida,
seperti HBr dan menghasilkan senyawa
haloalkana (mengandung halogen, misal
brom) dan air.
5) Pada reaksi oksidasi alkohol primer akan
terbentuk aldehid dan selanjutnya terbentuk
asam karboksilat.
4. Jawaban: c
1-butanol: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH alkohol
mengandung gugus fungsi –OH. Gugus –OH
berisomer fungsi dengan eter (–O–). Isomer yang
mungkin: CH3 – CH2 – O – OH2 – CH3 atau dietil
eter.
5. Jawaban: b
CH3 – CH – O – CH2 – CH3
|
CH3
Nama struktur di atas adalah 2-etoksi-propana
(IUPAC) atau etil isopropil eter (Trivial) karena
rantai induk mengandung gugus O sehingga
merupakan senyawa eter (alkoksi alkana). Pada
senyawa tersebut terdapat dua jenis alkana, yaitu
etana dan propana. Etana mengikat gugus –O di
atom C nomor 2 sehingga dinamakan 2-etoksi. Jadi,
nama struktur tersebut 2-etoksi propana.
6. Jawaban: e
Senyawa tersebut termasuk alkanon atau keton.
Rantai terpanjang terdiri atas 5 atom karbon
dengan posisi gugus keton ada pada atom C
nomor 2 (2-pentanon) dan terdapat satu gugus
–CH3 (metil) pada atom C nomor 4. Dengan
demikian, nama senyawa tersebut adalah 4-metil-
2-pentanon (nama lain: isobutil metil keton).
7. Jawaban: e
Senyawa tersebut termasuk alkanal. Rantai
terpanjang terdiri atas 4 atom karbon (butanal).
Terdapat dua gugus –CH3 (metil) pada atom C
nomor 2 dan 3. Dengan demikian, nama senyawa
tersebut adalah 2,3-dimetil butanal.
8. Jawaban: d
Struktur 1), 2), dan 3) berisomer posisi. Demikian
pula struktur 4) dan 5). Sementara itu, struktur 1),
2), dan 3) dengan struktur 4) dan 5) berisomer
kerangka. Jadi, yang menunjukkan isomer
kerangka adalah nomor 3) dan 4).
106 Kunci Jawaban dan Pembahasan
9. Jawaban: a
Senyawa karbon C2H6O mempunyai rumus umum
CnH2n + 2O. Rumus ini dimiliki oleh alkohol atau
eter. Senyawa yang dapat bereaksi dengan Na dan
PCl3 adalah golongan alkohol (R – O – H).
10. Jawaban: a
Senyawa haloalkana yang pernah digunakan
sebagai pemadam kebakaran adalah CCl4. CCl4sulit bereaksi dengan gas oksigen dan dapat
berubah menjadi uap yang dapat memadamkan
api. Akan tetapi, CCl4 pada suhu tinggi diketahui
dapat bereaksi dengan uap air menghasilkan gas
fosgen yang beracun. Dengan demikian,
penggunaan CCl4 untuk pemadam kebakaran
dilarang. Reaksi pembentukan gas fosgen sebagai
berikut.
CCl4 + H2O → COCl2 + 2HCl
CCl4 akhirnya diganti CBr2ClF yang aman
digunakan. CH3Cl atau klorometana digunakan
sebagai bahan pendingin, pembuatan silikon, dan
zat warna. CHCl3 atau kloroform digunakan sebagai
pelarut dan anestesi tetapi diketahui tidak aman
karena dapat merusak hati, ginjal, dan jantung.
C2H3Cl atau vinil klorida merupakan monomen
dalam pembuatan PVC atau plastik. C2H5Cl atau
kloroetana digunakan untuk anestesi lokal atau
membuat TEL.
B. Uraian
1. a. Alkohol dan eter.
b. Aldehid dan keton.
c. Asam karboksilat dan ester.
2. a. butil propil keton
O ||
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH3
b. propil alkohol
CH3 – CH2 – CH2 – OH
c. etil isopropil eter
CH3 – CH – O – CH2 – CH3
|
CH3
d. asetaldehid
O ||
CH3– C – H
e. asam valerat
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH
f. dietil ester
O BCH3 – CH2 – C V OCH2 – CH3
3. a. C2H
5
|
CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH3
| |
C2H
5 OH
= 3 - etil - 5 - metil - 4 - heptanol
b. CH3 – CH – CH
2 – CH – O – C
2H
5 | |
CH3 C
2H
5
= 3 - etoksi - 5 - metil heksana
c. O BCH3 – CH2 – CH2 – CH – C
| V CH – CH
3
H
|
CH3
= 2 - isopropil pentanal
d. O
||
CH3 – CH – C – CH – CH3
| |
C2H
5 CH
3
= 2,4 - dimetil - 3 - heksanon
e. CH3 – CH
2 – CH – CH – COOH
| |
CH3 OH
= 2 - hidroksi - 3 - metil pentanoat
f. O
||
CH3 – CH2 – CH2 – C – O – CH3
= metil butanoat
4. CH3 – CH2 – CH2– OH ��!���!�→ CH3 – CH2 – CH == O
1-propanol propanal
OH O | ||CH3 – CH – CH3
��!���!�→ CH3 – C – CH3 2-propanol propanon
OH |CH3 – C – CH3
��!���!�→ tidak bereaksi | CH3
2-metil-2-propanol
107Kimia Kelas XII
5. Metanal banyak digunakan sebagai bahan baku
pembuatan damar buatan, zat warna, plastik,
insektisida, germisida, dan pengawet spesimen
biologi (dalam bentuk formalin). Asetaldehid
banyak digunakan sebagai bahan pembuatan zat
pewarna, damar, karet sintetis, asam cuka, aseton,
dan etil asetat.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Golongan yang mempunyai rumus molekul sama
berarti merupakan pasangan isomer fungsi, yaitu
alkanol dan alkoksialkana.
2. Jawaban: a
CH3 O | BH3C – C – CH – CH – C | | | V H3C CH3 CH2
H
|
CH3 2-etil-3,4,4-trimetil pentanal
3. Jawaban: d
Alkohol primer adalah alkohol yang gugus OH-nya
terikat pada atom C primer.
Contoh: C – C – C – C – OH
Alkohol sekunder adalah alkohol yang gugus OH-
nya terikat pada atom C sekunder.
Contoh: C – C – C – C |
OHAlkohol tersier adalah alkohol yang gugus OH-nya
terikat pada atom C tersier.
Contoh: C |
C – C – C |
OHJadi, alkohol primer ditunjukkan oleh rumus struktur
nomor 1), 3), dan 5). Sementara itu, rumus struktur
nomor 2) dan 4) merupakan alkohol sekunder.
4. Jawaban: c
Rumus struktur 2-etoksi propana sebagai berikut.
H3C – CH – O – CH2 – CH3
|
CH3
Sementara itu, struktur a bernama 2-etoksi butana,
struktur b bernama 2-etoksi isobutana, struktur d
bernama 2-etoksi butana, dan struktur e bernama
2-etoksi etana.
5. Jawaban: e
CH3 O
| ||
H – C – CH2 – C – CH3
|
CH3
4-metil-2-pentanon
6. Jawaban: b
a. CH3 – CH
2 – CH
2 – OH = 1-propanol
CH3 – CH – CH
3 = 2-propanol
|
OH
O Bb. CH3 – CH2 – CH2 – C = butanal V
H O
||
CH3 – CH2 – C – CH3 = butanon
Isomer fungsi dengan rumus senyawa C4H8O
O ll
c. CH3 – C – CH3 = propanon
O BCH3 – CH2 – C = asam propanoat
V OH
d. CH3 – CH2 – O – CH3 = metoksi
O ll
CH3 – C – OCH3 = metil etanoat
O B
e. CH3 – CH2 – CH2 – C = asam butanoat V
OH
O BCH3 – CH – C = asam 2-metil propanoat
l V CH3 OH
isomer kerangka
7. Jawaban: e
Kedua senyawa tersebut mempunyai rumus umum
C4H10O. Keduanya merupakan alkohol, tetapi
posisi gugus –OH berbeda, yaitu terikat pada atom
C primer dan C sekunder. Jadi, kedua struktur
senyawa tersebut berisomer posisi.
isomer
posisi
etanabukan
isomer
bukan
isomer
Gugus aldehida
5 4 3 2 1
108 Kunci Jawaban dan Pembahasan
atom C tersier (mengikat 3 atom C lainnya)
dengan satu ikatan berupa ikatan rangkap
dua
atom C sekunder (mengikat 2 atom C lainnya)
atom C tersier (mengikat 3 atom
C lainnya)
atom C sekunder (mengikat 2 atom C
lainnya)
atom C kuarterner
8. Jawaban: e
Asam 2,2-dimetil propanoat merupakan isomer dari
pentanoat karena memiliki Mr yang sama.
9. Jawaban: b
Alkanon (keton) berisomer fungsi dengan aldehida
(alkanal).
10. Jawaban: d
C4H8O2
– Sebagai asam karboksilat:
asam butanoat
asam 2-metil propanoat
– Sebagai ester:
metil propanoat
etil etanoat
propil metanoat
isopropil metanoat
11. Jawaban: d
Alkohol berisomer fungsi dengan eter. Aldehid
berisomer fungsi dengan keton. Asam karboksilat
berisomer fungsi dengan ester. Oleh karena
CH3–CH2–O–CH2–CH2–CH3 yang mempunyai
rumus molekul C5H12O merupakan eter maka akan
berisomer fungsi dengan alkohol:
CH3 – CH(CH3) – CH(OH) – CH3. Rumus molekul
C5H12O.
12. Jawaban: a
Isomer posisi adalah isomer zat-zat yang
segolongan, tetapi letak gugus fungsinya berbeda.
Isomer posisi dari 1-butanol adalah 2-butanol.
Rumus strukturnya sebagai berikut.
CH3 – CH
2 – CH
2 – CH
2OH
1-butanol
menjadi
CH3 – CH
2 – CH – CH
3 | OH
2-butanol
13. Jawaban: b
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
mol NaOH = volume NaOH × M NaOH
= �
�� L × 0,50 M
= 0,05 mol
mol RCOOH = mol NaOH
mol RCOOH = 0,05 mol
Mr RCOOH = ��!!� �����
��� �����
= ��� �
� � ���
= 74
Asam tersebut adalah asam propanoat (C3H6O2).
Mr asam asetat (C2H4O2) = 60
Mr asam butanoat (C4H8O2) = 88
Mr asam pentanoat (C5H10O2) = 102
Mr asam heksanoat (C6H12O2) = 116
14. Jawaban: c
Isopropil etanoat merupakan senyawa ester
sehingga gugus fungsinya ��
�.
15. Jawaban: b
Atom C kuarterner adalah atom C yang mengikat
4 atom C lainnya.
CH3
|
CH3 – C – CH
2 – CH
3
|
CH3
H
|
H – C – CH2 – CH
2 – CH
3
|
CH3
CH3
|
CH3 – CH
2 – C – CH
3
| H
H
|
CH3 – C – CH == CH – CH
3
|
H
CH3 – C == CH – CH
3
|
H – C – H
|
H
16. Jawaban: d
H l
a. H – C – OH l C
3H
7
b. CH3 – CH – CH
2 – OH
l CH
3
CH3
lc. CH
3 – C – OH
l CH
3
d. CH3 – CH – OH
l CH
2 – CH
3
109Kimia Kelas XII
e. H3C – CH – OH
l CH
3
Pada sek-butil alkohol, gugus fungsi –OH terikat
pada atom C sekunder, yaitu atom C yang
mengikat dua atom C lain. Pada posisi ini,
kedudukan atom C sekunder menjadi optis aktif
(kiral) karena mengikat empat gugus atau atom
yang berbeda.
H lH3C – C – OH l C2H5
17. Jawaban: e
H
l
CH3 – C – COOH
l
OH
merupakan senyawa yang mempunyai isomer
optis karena mempunyai atom C asimetris. Atom
C asimetris adalah atom C yang mengikat empat
gugus yang berbeda. Atom C primer adalah atom
C yang mengikat satu atom C lainnya. Atom C
sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom
C lainnya. Atom C tersier adalah atom C yang
mengikat tiga atom C lainnya. Atom C kuarterner
adalah atom C yang mengikat empat atom C
lainnya. Atom C primer, sekunder, tersier, dan
kuarterner belum tentu empat gugus yang diikatnya
berbeda-beda.
18. Jawaban: c
Diagram tersebut menunjukkan perubahan glukosa
menjadi senyawa X dan kemudian menjadi
senyawa Y. Pasangan senyawa yang mungkin
untuk senyawa X dan senyawa Y adalah etanol
dan asam etanoat. Glukosa jika difermentasi akan
berubah menjadi etanol menurut reaksi berikut.
C6H12O6(aq) ���→ 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)
glukosa etanol
Etanol yang berupa alkohol primer jika dioksidasi
akan menghasilkan aldehid dan asam karboksilat. O llCH3 – CH2– OH
���→ CH3 – C – H ���→
etanol etanal
O ll CH3 – C – OH
asam etanoat
Ragi berfungsi membantu proses fermentasi.
19. Jawaban: d
Isomer geometris meliputi dua bentuk, yaitu cis
dan trans. Senyawa yang mempunyai unsur cis-
trans adalah senyawa yang mempunyai ikatan
rangkap pada atom C-nya. Senyawa tersebut
adalah 1,2-dikloro etena.
HC = CH
l l isomer geometrisnya:
Cl Cl
H H H Cl
GC = CH GC = CHCl Cl Cl H
cis 1,2-dikloro trans 1,2-dikloro
etena etena
20. Jawaban: b
Rumus molekul: C5H10O
Aldehid
a. O BCH3 – CH2 – CH2 – CH2 – C V HNama: pentanal
b. O BCH3 – CH2 – CH – C l V CH3 H
Nama: 2-metil butanal
c. O BCH3 – CH – CH2 – C l V CH3 H
Nama: 3-metil butanal
d. CH3 O l BCH3 – C – C l V CH3 H
Nama: 2,2-dimetil propanal
Jumlah isomer aldehid = 4.
Keton
a. O llCH3 – CH2 – C – CH2 – CH3
Nama: 3-pentanon
b. O llCH3 – C – CH2 – CH2 – CH3
Nama: 2-pentanon
O ll
c. CH3 – C – CH – CH3 l
CH3
Nama: 3-metil-2-butanon
Jumlah isomer keton = 3.
110 Kunci Jawaban dan Pembahasan
21. Jawaban: c
Apabila suatu ester lemak direaksikan dengan
basa maka akan diperoleh suatu garam lemak
(sabun) dan gliserol.
gliserida + NaOH → garam lemak (sabun) + gliserol
22. Jawaban: a
Senyawa dengan rumus C3H8O dapat berupa
alkohol atau eter. Dari hasil reaksinya dengan suatu
asam karboksilat yang menghasilkan senyawa
ester (suatu senyawa beraroma buah-buahan)
maka dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut
adalah alkohol. Reaksi yang terjadi dikenal dengan
reaksi esterifikasi.
23. Jawaban: d
Suatu ester jika mengalami reaksi hidrolisis akan
menghasilkan suatu asam karboksilat dan alkohol.
Metil etanoat + H2O → asam etanoat (asam asetat)
+ metanol
24. Jawaban: a
Senyawa dengan rumus molekul C3H8 =
CnH2n + 2O dapat berupa alkohol atau eter. Apabila
kedua senyawa tersebut ditambahkan logam Na
maka alkohol akan bereaksi menghasilkan gas H2,
sedangkan eter tidak bereaksi. Senyawa eter jika
direaksikan dengan asam halida (misal asam
iodida, HI) akan membentuk alkil halida dan
alkohol, sesuai reaksi berikut.
R – O – R + HI → RI + ROH
Seperti terlihat dalam reaksi di atas, eter
mempunyai gugus fungsi (– O –).
25. Jawaban: c
Reaksi antara amil alkohol dengan asam etanoat
memakai katalis H+ termasuk reaksi esterifikasi.
O O B BR – OH + R – C – OH → R – C – OR′ + H2OCH3 – (CH2)4 – OH + CH3COOH → amil alkohol asam asetat
CH3COO(CH2)4CH3
26. Jawaban: b
Alkohol primer (–CH2 – OH) ��!���!�→ aldehid
(– CHO) ��!���!�→ asam karboksilat (– COOH)
Alkohol sekunder (– CH – OH) ��!���!�→ keton
(– CO –).
Alkohol tersier (– C – OH) "���� ��'�" ����!���!�→Pilihan a dan e alkohol sekunder, gugus OH terikat
pada – CH –. Pilihan b alkohol primer, gugus OH
terikat pada – CH2 –. Pilihan c dan d alkohol tersier,
gugus OH terikat pada – C –.
27. Jawaban: b
K2Cr2O7 merupakan senyawa pengoksidasi. Jadi,
reaksi dengan K2Cr2O7 merupakan reaksi oksidasi.
2-butanol merupakan alkohol sekunder jika
dioksidasi akan menghasilkan metil etil keton.
28. Jawaban: a
Reaksi antara asam etanoat dengan metanol
menghasilkan ester dan air. Oleh karenanya reaksi
tersebut merupakan reaksi esterifikasi.
29. Jawaban: e
Esterifikasi antara asam etanoat dengan metanol
persamaan reaksinya:
O O ll llCH3 – C – OH + CH3OH � �� �� '→ CH2 – C – OCH3 + H2O
metil etanoat
30. Jawaban: c
Salah satu cara pembuatan keton dengan
mengoksidasi alkohol sekunder. Alkohol sekunder
terdapat pada CH3CHOHCH3.
CH3CH2OH → alkohol 1°
CH3CH2CH2OH → alkohol 1°
CH3OH → alkohol 1°
CH3C(CH3)OHCH3 → alkohol 3°
31. Jawaban: a
Haloalkana yang digunakan dalam bidang
kedokteran sebagai antiseptik pada luka adalah
CHI3 (iodoform). Iodoform merupakan kristal padat
berwarna kuning dan berbau khas. CCl4 (karbon
tetraklorida) digunakan untuk menghilangkan noda-
noda minyak atau lemak di pakaian, serta pelarut
lemak, lilin, damar, dan protein. CHCl3 (kloroform)
digunakan sebagai obat bius. C2H5Cl (kloroetana)
digunakan untu anestesi lokal dan membuat TEL.
CCl2F2 (freon) digunakan sebagai pelarut lemak,
minyak, dan damar, pendingin pada freezer dan
AC, serta aerosol pada hair spray dan body spray.
Akan tetapi, penggunaan freon dibatasi karena
dapat merusak lapisan ozon.
32. Jawaban: b
Reaksi antara asam butanoat dengan etanol dalam
H2SO4 menghasilkan etil butirat yang dapat
digunakan sebagai pemberi aroma buah stroberi.
33. Jawaban: c
Adanya aldehid atau alkanal dapat diidentifikasi
dengan uji Tollens membentuk cermin perak
(endapan Ag) menurut persamaan reaksi:
O O B BR – C + 2Ag(NH3)2OH → R – C + 2Ag(s) + 4NH3 + H2O V V H H
111Kimia Kelas XII
34. Jawaban: e
Asam karboksilat teridentifikasi dengan
membentuk ester jika direaksikan dengan alkohol.
O O B BR – C – OH + R′ – OH → R – C – OR′ + H2O
35. Jawaban: d
Oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton ⇔oksidasi 2-propanol membentuk aseton.
H
|
2CH3 – C – CH3
|
OH
2-propanol
O BCH3 – C – CH3(2-propanon) aseton
36. Jawaban: a
Rumus struktur dietil eter atau etoksi etana adalah
sebagai berikut.
H H H H | | | |
H – C – C – O – C – C – H | | | | H H H H
atau
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
Dietil eter mempunyai gugus fungsi – O –.
37. Jawaban: c
Endapan iodoform (CHI3) akan terbentuk jika I2 dan
NaOH ditambahkan ke dalam senyawa yang
mempunyai gugus (keton) atau – OH
(alkohol). Keton dengan pereaksi Fehling tidak
bereaksi (tidak terbentuk endapan Cu2O),
sedangkan aldehid dengan pereaksi Fehling
menghasilkan endapan merah Cu2O.
Jadi, zat tersebut adalah propanon (keton). Etanal
dan propanal merupakan aldehid. Asam propanoat
merupakan asam karboksilat. Metil etanoat
merupakan ester.
38. Jawaban: d
Senyawa alkohol yang berwujud cair, tidak
berwarna, kental, berasa manis, mudah larut dalam
air, titik didih relatif tinggi (197°C), dan titik beku
rendah (–11,5°C) merupakan senyawa glikol (etilen
glikol). Nama IUPAC-nya adalah 1,2-etanadiol. Di
daerah bermusim dingin glikol digunakan sebagai
bahan antibeku pada radiator mobil. Rumus
strukturnya sebagai berikut.
CH2 – OH lCH2 – OH
CH3 – OH = metanol
CH3 – CH2 – OH = etanol
CH3 lCH3 – C – CH3 = 2-metil-2-propanol l OH
CH2 – OH lCH – OH = gliserol (1,2,3-propanatriol) lCH2 – OH
39. Jawaban: e
metanol: CH3– OH adalah alkohol 1°, dioksidasi
menghasilkan aldehid.
OH l2-propanol: CH3 – CH – CH2 adalah alkohol 2°,
dioksidasi menghasilkan keton.
CH3 l
2-metil-1-propanol: H3C – CH – CH2 – OH adalah
alkohol 1°, dioksidasi meng-
hasilkan aldehid.
formaldehid: , dioksidasi dengan pereaksi
Fehling menghasilkan asam
karboksilat dan endapan merah bata,
dengan pereaksi Tollens meng-
hasilkan asam karboksilat dan cermin
perak.
aseton: CH3 – C – CH3, tidak dapat dioksidasi. ll O
40. Jawaban: e
Pereaksi Lucas adalah larutan ZnCl2 dalam HCl
pekat. Tes Lucas didasarkan pada reaksi alkohol
dengan HCl membentuk alkil halida dengan
katalisator ZnCl2. Alkohol primer tidak bereaksi,
alkohol tersier bereaksi dengan cepat, dan alkohol
sekunder bereaksi setelah 5 menit. Alkohol primer
dioksidasi menghasilkan aldehid. Alkohol dengan
eter dibedakan dengan berdasarkan reaksinya
terhadap logam natrium dan fosfor pentaklorida.
Aldehid dan keton dibedakan dengan reaksi
Fehling dan Tollens. Alkohol sekunder dioksidasi
akan menghasilkan keton.
112 Kunci Jawaban dan Pembahasan
B. Uraian
1. a. metil propil keton
O ||H3C – C – CH2 – CH2 – CH3
b. 3-metil-2-butanon
O CH3 || |H3C – C – HC – CH3
c. metil isopropil eter
H3C – O – CH – CH3 |
CH3
2. a. Rumus struktur senyawa:
O BCH3 – CH2 – CH2 – C V Hnama: butanal
b. Rumus struktur salah satu isomernya:
O BCH3 – CH2 – C l V CH3
H
nama: 2-metil propanal
c. Persamaan reaksi hidrogenasi sebagai berikut.
O BCH3 – CH2 – CH2 – C + H2O #� � �"→ V H H l
CH3 – CH2 – CH2 – C – OH l H
3. Ester dapat dibuat dengan cara mereaksikan asam
karboksilat dengan alkohol memakai katalisator
asam sulfat. Reaksi ini sering disebut esterifikasi.
Contoh:
a. Etil format dari asam format (asam metanoat)
dengan etanol. O O || ||H – C – OH + C2H5OH H – C – OC2H5 + H2O
b. Metil asetat dari asam asetat dengan metanol O O B BCH3 – C – OH + CH3OH CH3 – C + H2O V OCH3
4. Senyawa yang dihasilkan berupa garam natrium
propanoat. Reaksinya sebagai berikut.
O BCH3 – CH2 – C + NaOH → V OH O BCH3 – CH2 – C + H2O V Na
5. a. Reaksi adisi propanon dengan H2
O H || |CH3 – C – CH3 + H2 → CH3 – C – CH3 | OH 2-propanol
b. Reaksi adisi butanon dengan H2
O H || |
CH3 – C – CH2 – CH3 + H2 → CH3 – C – CH2 – CH3 |
OH
2-butanol
c. Reaksi adisi 3-pentanon dengan H2
O ||CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 + H2 →
H
|
CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3
|
OH 3-pentanol
6. a. Reaksi tersebut merupakan hidrolisis ester
dengan basa yang menghasilkan garam dan
alkohol. Nama reaksinya adalah reaksi
penyabunan. Nama zat yang direaksikan
adalah etil etanoat atau etil asetat.
b. Rumus senyawa etil asetat: CH3COOC
2H
5
mol CH3COOC2H5
= � � �
� � �
��!!�?�� ���� �
�� ���� �
=
��� ���
��� @ � �� � �� @ � �� � �� @ � ��� �������
= ��� ���
��� @ ��� � �� @ �� � �� @ ���� �������
= ��� ���
��� � � � ��� �������
= ��� ���
�� ������� = 0,1 mol
113Kimia Kelas XII
mol CH3COONa = �
� × mol CH3COOC2H5
= �
� × 0,1 mol
= 0,1 mol
Massa CH3COONa
= mol CH3COONa × Mr CH3COONa
= 0,1 mol × ((2 × Ar C) + (3 × Ar H)
+ (2 × Ar O) + (1 × Ar Na)) gram/mol
= 0,1 mol × ((2 × 12) + (3 × 1)
+ (2 × 16) + (1 × 23)) gram/mol
= 0,1 mol × 82 gram/mol
= 8,2 gram
Jadi, massa garam natrium asetat yang
dihasilkan adalah 8,2 gram.
7. Pereaksi Fehling merupakan larutan kompleks yang
terdiri atas Fehling A dan Fehling B. Larutan
Fehling A merupakan larutan CuSO4, sedangkan
larutan Fehling B adalah kalium natrium tartrat
dalam NaOH. Pereaksi Fehling digunakan untuk
menguji aldehid. Uji positif ditandai dengan
terbentuknya endapan merah bata dari Cu2O.
8. Etanol (alkohol) dan metoksi metana (eter)
mempunyai rumus molekul yang sama, yaitu
C2H6O. Cara membedakannya yaitu dengan
mereaksikannya dengan logam natrium dan fosfor
pentaklorida (PCl5).
a. Reaksi dengan logam natrium
CH3 – CH2 – OH + Na → CH3 – CH2 – ONa + H2(g)
CH3 – O – CH3 + Na /→Jadi, reaksi dengan logam natrium dapat
membedakan etanol dengan metoksi metana.
Pada etanol terbentuk gelembung gas,
sedangkan pada eter tidak terjadi perubahan.
b. Reaksi dengan PCl5
CH3 – CH2 – OH + PCl5 → menghasilkan
gas HCl
CH3 – O – CH3 + PCl5 → t i d a k m e n g -
hasilkan gas HCl
Jadi, reaksi dengan fosfor pentaklorida dapat
membedakan etanol dengan metoksi metana.
Pada etanol terbentuk gelembung gas, sedang-
kan pada eter tidak terbentuk gelembung gas.
Selain itu, kelarutan etanol dalam air lebih
besar daripada metoksi metana.
9. a. Keton suku pertama sampai kelima pada suhu
kamar berwujud cair, tidak berwarna, berbau
harum, dan mudah larut dalam air. Adapun
suku-suku yang lebih tinggi berupa zat cair
yang sukar larut dalam air dan yang lebih tinggi
lagi berupa zat padat yang sukar larut dalam
air.
b. Mempunyai titik didih relatif lebih tinggi
daripada senyawa nonpolar.
c. Jika dioksidasi akan menghasilkan asam-
asam karboksilat.
10. a. Asam metanoat berguna untuk meng-
gumpalkan lateks, penyamakan kulit, dan
bahan industri kosmetik.
b. Asam etanoat berguna untuk pembuatan
rayon, parfum, cat, obat-obatan, dan fotografi.
c. Asam stearat berguna untuk pembuatan lilin.
Bab IX Benzena dan Senyawa
Turunannya
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Kestabilan struktur cincin benzena disebabkan oleh
delokalisasi pasangan-pasangan elektron pada
ikatan rangkap.
2. Jawaban: c
Benzena tidak dapat diadisi oleh Br2. Benzena
bersifat toksik. Jika dibakar sempurna (reaksi
oksidasi), benzena dapat menghasilkan gas CO2
dan H2O. Senyawa turunan benzena, seperti
toluena dapat dioksidasi dengan oksidator kuat,
seperti KMnO4. Reaksi halogenasi dapat
mensubstitusi salah satu atom H dengan gas klor
membentuk senyawa benzena.
3. Jawaban: a
Atom-atom H pada molekul benzena mudah
disubstitusi oleh atom lain sehingga benzena
dapat diubah menjadi berbagai senyawa turunan
benzena.
4. Jawaban: b
Stirena (vinil benzena), toluena, pirena, dan
antrasena merupakan senyawa-senyawa turunan
benzena. Asetilena bukan merupakan senyawa
turunan benzena melainkan senyawa alkuna.
5. Jawaban: b
Toluena merupakan nama trivial dari metil benzena.
Metil benzena terbentuk ketika gugus metil
menggantikan satu atom H pada benzena. Dengan
demikian, rumus struktur toluena adalah –
CH3.
114 Kunci Jawaban dan Pembahasan
6. Jawaban: d
Senyawa turunan benzena dengan satu substituen
–OH mempunyai nama fenol atau sering pula disebut
sebagai karbol yang digunakan sebagai zat
antiseptik (pembunuh kuman).
7. Jawaban: d
CH3
adalah metil benzena atau toluena. Toluena
digunakan sebagai bahan dasar pembuatan bahan
peledak, bahan peningkat bilangan oktan pada
bahan bakar pesawat terbang, bahan dasar
pembuatan asam benzoat, dan pelarut senyawa-
senyawa karbon. Sementara itu, pembunuh kuman
atau desinfektan menggunakan fenol (
OH
).
8. Jawaban: a
Toluena dapat diperoleh melalui sintesis Friedel-
Crafts, reaksi Fittig, dan distilasi ter batu bara.
Reduksi nitrobenzena, hidrolisis senyawa
diazonium, dan pemanasan campuran benzena
sulfonat dengan NaOH merupakan cara fenol.
Pengaliran gas klorin ke dalam toluena mendidih
merupakan cara memperoleh asam benzoat.
9. Jawaban: e
Trinitro toluena (TNT) dibuat dari toluena dengan
mengganti H pada inti benzena secara bertahap
dan digunakan sebagai bahan peledak.
CH3
NO2
NO2
NO2
10. Jawaban: a
adalah asam benzoat, diguna-
kan sebagai pengawet makan-
an. Sementara itu, desinfektan
menggunakan fenol,
antioksidan menggunakan vi-
tamin C, obat-obatan
menggunakan asam salisilat,
dan minyak wangi meng-
gunakan senyawa ester.
B. Uraian
1. Sifat-sifat kimia benzena sebagai berikut.
a. mudah terbakar di udara menghasilkan gas
CO2 dan H2O;
b. tidak dapat dioksidasi oleh Br2, H2O, dan
KMnO4;
c. dapat diadisi oleh H2 dan Cl2 dengan katalis
Ni atau sinar matahari; dan
d. mudah disubstitusi dengan atom lain.
2. a. Pemanasan kalsium benzoat dengan kalsium
hidroksida. Persamaan reaksi:
Ca(C6H5COO)2 + Ca(OH)2 → 2C6H6 + 2CaCO3
b. Pemanasan etuna dalam pipa pijar dengan
katalis nikel. Persamaan reaksi:
3C2H2 #�→
c. Hidrolisis benzena sulfonat dengan katalis
HCl, melalui pemanasan. Persamaan reaksi:
SO2H+ H2O
���→ + H2SO4
3. Rumus molekul benzena: C6H6
Rumus struktur benzena: HC
HC
CH
CH
CH
CH
Senyawa ini cukup stabil karena adanya
delokalisasi dari muatan elektron pada ikatan
rangkapnya. Delokalisasi yang dimaksud adalah
resonansi yang terus-menerus.
4. a. Asam benzoat:
OHC
O
Bentuk garamnya (natrium benzoat) banyak
digunakan sebagai bahan pengawet makanan.
b. Asam salisilat:
OH
CO
OH
1) Dengan metanol menghasilkan metil
salisilat untuk bahan minyak gondopuro.
2) Dengan asam asetat menghasilkan asetil
salisilat (aspirin atau asetosal) untuk obat
bius.
O||C – OH
e e
e
e
e
e
115Kimia Kelas XII
3) Larutan asam salisilat dalam alkohol
disebut salisil spiritus untuk obat panu.
c. Asam benzena sulfonat.
1) Benzena sulfonamid:
SO2NH
2
banyak digunakan dalam pembuatan
obat-obatan sulfat, misalnya sulfa-
guanidin (SG), sulfadiazin (SD), dan
sulfanilamid.
2) Sakarin:
C
SO2
O
NH
Banyak digunakan sebagai pengganti
gula pada penderita diabetes.
5. a. toluena
b. nitro benzena
c. asam benzoat
d. stirena
e. naftalena
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: c
Persamaan reaksi antara benzena dengan asam
nitrat sebagai berikut.
+ HNO3 � �� ��→
NO2
+ H2O
Reaksi tersebut menghasilkan senyawa nitro
benzena.
2. Jawaban: a
Toluena diperoleh dari sintesis senyawa benzena
dengan cara Friedel-Crafts. Reaksi yang terjadi:
+ CH3Cl �����→
CH3
+ HCl
benzena toluena
3. Jawaban: b
Senyawa turunan benzena H3C CH3
OH
Cl
berantai induk fenol. Fenol mengikat dua gugus –
CH3 pada atom C nomor 3 dan 5, serta gugus –Cl
pada atom C nomor 4. Oleh karena itu, senyawa
turunan benzena ini dinamakan 4-kloro-3,5-dimetil
fenol.
4. Jawaban: d
Benzena bersifat toksik (beracun) dan dapat
memicu kanker (karsinogenik) sehingga
penggunaannya dibatasi.
5. Jawaban: d
3-bromo toluena mempunyai rumus struktur
CH3
Br .
Bromin terikat pada atom C nomor 3 sehingga
menempati posisi meta.
6. Jawaban: b
Benzena dengan monosubstituen –COOH
bernama asam benzoat.
Anilin:
NH2
Toluena:
Fenol:
OH
Asam salisilat: OH
CO
OH
7. Jawaban: e
Senyawa trinitrotoluena (TNT) adalah senyawa
turunan benzena dengan satu substituen –CH3 dan
tiga substituen –NO2. Ketiga substituen nitro
terletak pada nomor 2, 4, dan 6 (posisi nomor 1
ditempati oleh substituen metil). TNT digunakan
sebagai bahan peledak dinamit.
8. Jawaban: e
Fenol
OH
apabila mengikat dua atom klorin
dengan kedudukan
Cl Cl
OH
maka atom Cl
diberi nomor lebih tinggi daripada gugus –OH.
Gugus –OH diberi nomor 1 sehingga penamaannya
3,5-dikloro fenol.
9. Jawaban: c
Rumus struktur CH
3
CH3
dapat dituliskan
dengan:
HC
CHC
CHCCH
HC
CH3
CH3
CH
.
116 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Pada struktur tersebut diketahui jumlah atom C
= 12 dan jumlah atom H = 12. Jadi, rumus molekul
senyawa tersebut C12H12.
10. Jawaban: c
Ikatan rangkap pada benzena selalu berputar sehingga
benzena sukar mengalami reaksi adisi. Reaksi-reaksi
pada benzena umumnya adalah substitusi terhadap
atom-atom H tanpa mengganggu cincin aromatik.
Substitusi atom H pada benzena oleh gugus alkil
disebut sebagai reaksi alkilasi.
11. Jawaban: a
Orto nitro toluena adalah senyawa turunan benzena
dengan dua gugus substituen nitro dan metil pada
posisi orto.
NO2
CH3
12. Jawaban: c
Frederich August Kekule adalah seorang ilmuwan
yang mengusulkan struktur molekul benzena.
13. Jawaban: a
Benzena mempunyai rumus molekul C6H6. Banyak
senyawa turunan benzena yang berguna baik
dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam
industri. Beberapa di antaranya sebagai berikut.
1) C6H5OH (fenol) digunakan sebagai bahan
antiseptik yang disebut karbol.
2) C6H5CH3 (toluena) sebagai bahan dasar asam
benzoat dalam industri.
3) C6H5NH2 (anilina) sebagai bahan dasar untuk
pembuatan zat-zat warna.
4) C6H5COOH (asam benzoat) untuk bahan
pengawet makanan.
5) C6H5CHO (benzaldehid) untuk minyak angin
dan bahan farmasi, serta pelarut resin dan
turunan selulosa.
14. Jawaban: c
Senyawa dengan rumus
OH
adalah fenol. Fenol
banyak digunakan dalam pembuatan pewarna,
resin, obat-obatan serta antiseptik, terutama
sebagai desinfektan.
15. Jawaban: d
OH
C --- O --- CH3
O
adalah metil salisilat. Metil salisilat
merupakan senyawa turunan asam salisilat.
Senyawa ini berfungsi sebagai analgesik, yaitu
penghilang atau pereda rasa sakit.
16. Jawaban: b
Senyawa benzena yang bersifat asam adalah
fenol, dengan rumus molekul OH
. Keasaman
fenol merupakan asam lemah.
17. Jawaban: d
Metil salisilat diperoleh dengan cara esterifikasi
asam salisilat dengan alkohol. Persamaan reaksi
yang terjadi sebagai berikut.
OH
C --- OH
O
+ CH3OH →
OH
C --- OCH3
O
+ H2O
Sementara itu, reduksi nitro benzena, hidrolisis
senyawa diazonium, penyulingan bertingkat ter
batu bara, dan pemanasan campuran benzena
sulfonat dengan NaOH kering merupakan reaksi
yang digunakan untuk memperoleh fenol.
18. Jawaban: b
Senyawa yang mempunyai ciri-ciri tersebut adalah
fenol. Fenol adalah nama lain dari fenil alkohol.
19. Jawaban: b
Asam nitro benzoat adalah senyawa turunan
benzena dengan dua gugus substituen. Jika
benzena dengan dua gugus substituen tersebut
disubstitusi akan mempunyai 3 isomer yaitu
orto (o), meta (m), dan para (p).
COOH
NO2
Asam-m-nitro benzoat
20. Jawaban: c
Senyawa nitrofenol adalah senyawa turunan
benzena dengan dua substituen –OH dan –NO2.
Pada isomer para, letak dua substituen terhalang
oleh dua karbon.
21. Jawaban: d
Ciri khas senyawa aromatik atau benzena, di
antaranya sebagai berikut.
1) Memiliki ikatan rangkap yang sulit untuk
diadisi.
2) Sudut antar-C-nya sebesar 120°C.
3) Atom H yang menempel pada rantai karbon
dapat disubstitusi dengan gugus lain.
Dari pilihan senyawa-senyawa di atas, siklo-
heksana tidak memiliki ciri khas senyawa aromatik.
117Kimia Kelas XII
22. Jawaban: b
Fenantrena berstruktur , sedangkan
pirena berstruktur . Sementara itu,
merupakan struktur dari naftalena, dan
merupakan struktur dari
antrasena.
23. Jawaban: c
Hasil reaksi pada persamaan reaksi:
H + CH3Cl berupa alkil benzena. Karena
alkil halida yang direaksikan berupa metil klorida,
alkil benzena yang dihasilkan adalah metil benzena
dengan rumus struktur
CH3dan senyawa
asam klorida (HCl).
24. Jawaban: c
Asam asetil salisilat merupakan turunan benzena
yang diperoleh dari reaksi antara asam salisilat
dengan asam asetat. Asam asetil salisilat yang
mempunyai struktur C
O
OH
C CH3
O
O
berfungsi
sebagai penghilang rasa sakit dan penurun panas
(antipiretik). Senyawa ini dikenal dengan nama
aspirin.
25. Jawaban: e
Aspirin mempunyai rumus molekul C9H8O4. Nama
yang sesuai IUPAC adalah asam 2-asetil benzoat.
Jadi, rumus strukturnya sebagai berikut.
O COCOOH
CH3
26. Jawaban: b
Senyawa anisol atau metoxybenzene mempunyai
rumus struktur OCH3 .
27. Jawaban: d
Turunan benzena yang dapat bereaksi dengan
basa membentuk garam adalah fenol. Reaksi yang
terjadi:
OH
+ Na OH →
ONa
+ H2O
(fenol) (garam)
Fenol terbentuk saat atom H pada inti benzena
tersubstitusi oleh gugus –OH. Oleh karena itu, fenol
disebut juga fenil alkohol.
28. Jawaban: a
Zat yang dapat mengawetkan makanan yaitu asam
benzoat, COOH
. Asam benzoat diperoleh
dengan cara mengoksidasi toluena dengan
oksidator KMnO4 dalam suasana asam
CH3
+ 2MnO4– + 6H+ →
COOH
+ 2Mn2+ + 4H2O
29. Jawaban: c
Nitro benzena mempunyai bau harum buah-buahan
sehingga nitro benzena digunakan sebagai
pengharum sabun.
30. Jawaban: e
Alkena jika direaksikan dengan bromin akan
mengalami reaksi adisi membentuk alkana.
Misal: CH2
CH2 + Br2 →
CH2
CH2
Br Br
Etena Dikloro etana
Sementara itu, benzena jika direaksikan dengan
bromin akan tersubstitusi.
+ Br2 →Br
+ HBr
B. Uraian
1. Apabila inti benzena mengikat tiga substituen,
akan terbentuk tiga macam isomer atau tiga posisi
substituen. Ketiga substituen tersebut sebagai
berikut.
x
x
x
x
x
x
x
x
x
visinal (v) asimetri (a) simetri (s)
118 Kunci Jawaban dan Pembahasan
2. a. Adisi benzena oleh klorin:
+ 3Cl2
→Cl
ClCl
ClCl
Cl
Heksakloro sikloheksana
b. Sulfonasi pada benzena:
+ H2SO
4 →
SO
O
HO
+ H2O
Benzena sulfonat
c. Alkilasi pada benzena:
+ CH3Cl �����
'���!→
CH3
+ HCl
Metil benzena
3. a.CH CH
3
CH3
2-fenil propana
b.CH CH
2
Br
1-bromo-1,2-difenil etana
c.C CH
3O
O
fenil asetat
4. Senyawa benzena bersifat stabil karena adanya
delokalisasi dari muatan elektron pada ikatan
rangkapnya. Ikatan rangkap selalu berpindah
tempat sehingga tidak dapat diadisi oleh larutan
bromin.
5. a. Naftalena:
b. Antrasena:
c. Pirena:
6. a. Fenol digunakan sebagai antiseptik karena
dapat membunuh bakteri.
b. Toluena digunakan sebagai pelarut dan
sebagai bahan dasar untuk membuat trinitro
toluena.
c. Trinitro toluena digunakan sebagai bahan
peledak (dinamit).
d. Asam benzoat atau garam natriumnya
digunakan sebagai pengawet pada berbagai
makanan olahan.
7. a. Orto-dimetil benzena atau orto-xilena
b. 1,3,5-triamina benzena atau simetri-triamina
benzena
c. Asam benzena sulfonat
d. Asam asetil salisilat
8. Cara membedakan fenol dengan alkohol adalah
dengan mereaksikan keduanya dengan NaOH. Jika
tidak terjadi reaksi berarti larutan tersebut adalah
alkohol. Namun, jika terjadi reaksi maka larutan
tersebut adalah fenol.
9. Jika ikatan-ikatan tedelokalisasi akan terjadi
4 isomer, tetapi isomer yang sebenarnya hanya
ada 3.
Isomer a dan b adalah identik.
10. Senyawa turunan benzena tersebut adalah asam
tereftalat. Asam tereftalat dibuat dengan cara
oksidasi orto-xilena. Reaksinya seperti di bawah
ini.
CH3
CH3
� � �
� �
� � �
� ��→
C
CO
OH
O
OH
o-xilena Asam tereftalat
ClCl
ClCl
Cl
Cl
Cl
Cla b c d
119Kimia Kelas XII
Bab X Polimer
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
Data polimer yang benar sebagai berikut.
2. Jawaban: c
Karet alam merupakan polimer yang terbentuk dari
monomer isoprena atau 2-metil-1,3-butadiena.
CH3 CH3
| |
nH2C = C – CH = CH2 → – (H2C = C – CH = CH2)nisoprena poliisoprena
(2-metil-1,3-butadiena) (karet alam)
3. Jawaban: d
Polimer yang terbentuk dari polimerisasi adisi
sintetis di antaranya polifenil etena dari stirena.
Sementara itu, selulosa dan amilum dari glukosa
serta protein dari asam amino terbentuk melalui
polimerisasi kondensasi alami. Bakelit terbentuk
dari fenol dan metanal melalui polimerisasi
kondensasi sintetis.
4. Jawaban: c
Polimer meliputi polimer alam dan polimer sintetis.
1) Polimer alam: selulosa, poliisoprena, protein,
amilum, dan DNA.
2) Polimer sintetis: polivinil klorida, polietena,
polivinil asetat, poliester, dan polistiren.
5. Jawaban: c
Seluloid merupakan polimer yang dapat dicetak
ulang dengan cara dipanaskan. Polimer ini
digolongkan sebagai polimer termoplastik.
Kebalikannya adalah polimer termoseting, yaitu
polimer yang tidak dapat dilunakkan kembali
meskipun dengan pemanasan. Contoh poliester,
formika, epoksi, dan uretana.
6. Jawaban: d
CH2CHC6H5 merupakan monomer dari polistirena.
Monomer tersebut dapat membentuk polimer
melalui polimerisasi adisi sebagai berikut.
H|
– C –– CH –| |H n
7. Jawaban: a
Akrilat merupakan suatu polimer adisi, monomer-
nya mirip dengan satuan ulangan tetapi mempunyai
suatu ikatan rangkap.
8. Jawaban: e
Sifat kimia polimer meliputi tahan terhadap korosi
(tidak mudah teroksidasi) dan tahan terhadap
kerusakan akibat kondisi lingkungan yang ekstrim.
Opsi 1), 2), 3), dan 4) merupakan sifat fisik polimer.
9. Jawaban: a
Polikondensasi meliputi protein, polisakarida
(amilum, selulosa), poliester, dan poliamida.
10. Jawaban: d
Polimerisasi kondensasi terbentuk jika dua lebih
monomer sejenis atau berbeda jenis bergabung
membentuk molekul besar dengan melepaskan air.
Berdasarkan reaksi kondensasi amida maka reaksi
pembentukan poliamida terbentuk dari dua mono-
mer yang berbeda dengan melepaskan air (H2O).
Dengan demikian, kedua monomer yang dapat mem-
bentuk poliamida seperti gambar tersebut yaitu:
O O H H
\\ // \ /
C – – C dan N – – N
/ \ / \
H – O O – H H H
O
//
Gugus –OH dari – C berikatan dengan 1 atom H
\
O – H
dari gugus amino –NH2 membentuk 1 molekul air,
(H2O) sehingga terjadi reaksi polimerisasi sebagai
berikut.O O O O
ll ll ll ll
– C – – C – N – – N – C – – C – N – – N –
l l l l
H H H H n
B. Uraian
1. Polimer adalah senyawa besar yang terbentuk dari
hasil penggabungan sejumlah unit molekul kecil
(monomer).
a. Polimer alam adalah polimer yang terdapat di
alam dan berasal dari makhluk hidup.
No. Polimer
1.
2.
3.
4.
5.
Karet alam
Protein
PVC
Selulosa
Polistirena
Monomer
Isoprena
Asam amino
Vinil klorida
Glukosa
Stirena
Polimerisasi
Adisi
Kondensasi
Adisi
Kondensasi
Adisi
120 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Contoh: pati, selulosa, protein, karet alam, dan
asam nukleat.
b. Polimer sintetis atau polimer buatan adalah
polimer yang tidak terdapat di alam dan harus
dibuat manusia.
Contoh: pipa PVC, teflon, dan nilon.
2. Polietilena dibentuk oleh monomer-monomer etena.
Pembentukan polimer ini dapat digambarkan
sebagai berikut.
CH2 = CH2 + CH2 = CH2 →2 molekul monomer
– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – →dimer
(–CH2 – CH2)npolimer
3. Sifat-sifat fisik polimer ditentukan oleh hal-hal
berikut.
a. Panjang rantai polimer
Semakin panjang rantai polimer, titik leleh
polimer semakin tinggi.
b. Percabangan rantai polimer
Rantai polimer dengan banyak cabang lebih
mudah meleleh karena daya tegangnya rendah.
c. Sifat kristalinitas rantai polimer
Polimer dengan struktur tidak teratur akan me-
miliki kristalinitas rendah dan bersifat amorf.
d. Ikatan silang antarrantai polimer
Adanya ikatan silang antarrantai polimer
mengakibatkan terbentuknya jaringan yang
kaku dan membentuk bahan yang keras.
4. Pada polimer adisi, polimer dibentuk melalui reaksi
adisi pada ikatan rangkap monomer-monomernya
sehingga banyak atom yang terikat tidak berkurang.
Jadi, rumus molekul monomer sama dengan
rumus empiris molekul tersebut. Pada polimer
kondensasi, monomer bergabung membentuk
suatu polimer dan melepaskan molekul sederhana,
misalnya air. Jadi, banyak atom yang terikat ber-
kurang. Oleh karena itu, rumus molekul monomer
tidak sama dengan rumus molekul polimer.
5. CH2 = CH – CH
3)n
→ – CH2 – CH –
|CH
3 n
Rangkaian molekul polipropilena:
– CH2 – CH – CH
2 – CH – CH
2 – CH –
| | |CH
3C
3CH
3
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: a
Reaksi kondensasi adalah reaksi penggabungan
rantai karbon untuk membentuk rantai yang lebih
panjang. Contoh dari polimerisasi kondensasi di
antaranya nilon dan dakron (poliester/polietilena
tereftatlat).
2. Jawaban: b
Poliisoprena (karet alam), polisakarida, protein, dan
DNA termasuk polimer alami.
3. Jawaban: a
Glukosa merupakan monomer dari selulosa dan
amilum. Oleh karena itu, molekul glukosa tidak
berupa molekul raksasa. Sementara itu, karet, PVC,
teflon, dan nilon merupakan polimer yang terbentuk
melalui reaksi polimerisasi sehingga berupa
molekul raksasa.
4. Jawaban: d
1) Polimer alam: polimer yang terdapat di alam.
Contoh: protein, amilum, selulosa, asam
nukleat (DNA), dan karet alam.
2) Polimer sintetis: polimer yang dibuat di pabrik
dan tidak terdapat di alam.
Contoh: polietilena, PVC, nilon, polipropilena,
dan teflon.
5. Jawaban: c
Monomer dari karet alam adalah isoprena,
sedangkan monomer dari selulosa adalah glukosa.
Sementara itu, asam amino merupakan monomer
dari protein.
6. Jawaban: a
Polimerisasi adisi yaitu reaksi pembentukan
polimer dari monomer-monomer yang berikatan
rangkap menjadi ikatan tunggal.
n [CH2 = CH2] → [– CH2 – CH2 – ] n
etena polietena
7. Jawaban: b
Pembentukan protein dari asam amino dan amilum
dari glukosa melalui proses polimerisasi
kondensasi. Sementara itu, pembentukan PVC dari
vinilklorida, teflon dari tetrafluoroetena, dan karet
alam dari isoprena melalui proses polimerisasi adisi.
8. Jawaban: e
Contoh polimer jenis kopolimer yaitu tetoron, nilon,
bakelit, urea metanal, dan polietilena tereftalat.
Sementara itu, karet alam, selulosa, PVC, dan
protein termasuk polimer jenis homopolimer.
121Kimia Kelas XII
9. Jawaban: d
Polimerisasi adisi terjadi pada senyawa yang
monomernya mempunyai ikatan rangkap pada
atom C rantai induk, seperti pada struktur pilihan
jawaban d. Sementara itu, pada pilihan jawaban b,
c, dan e, ikatan rangkap terjadi pada gugus
– C = O, sehingga tidak mengalami polimerisasi
adisi.
10. Jawaban: b
Proses adisi terjadi pada polimerisasi PVC dari
vinilklorida, polistirena dari stirena, dan polietilena
dari etena. Sementara itu, polimerisasi protein dari
asam amino dan amilum dari glukosa merupakan
proses kondensasi.
11. Jawaban: d
Protein merupakan polimer yang tersusun dari
asam amino, sedangkan pati/amilum, selulosa, dan
glikogen tersusun dari glukosa.
12. Jawaban: a
Polimer yang dapat menjadi lunak jika dikenai
panas dan menjadi keras kembali jika didinginkan
merupakan polimer jenis termoplastik. Elastomer
merupakan polimer yang elastik atau dapat mulur
jika ditarik, tetapi kembali ke awal jika gaya tarik
ditiadakan. Terrmosetting yaitu polimer yang
bersifat kenyal atau liat jika dipanaskan dan dapat
dibentuk menurut pola yang diinginkan. Kopolimer
yaitu polimer yang tersusun dari monomer-monomer
yang berlainan jenis. Homopolimer adalah polimer
yang tersusun dari monomer-monomer yang sama
atau sejenis.
13. Jawaban: c
Polimer termosetting adalah polimer yang tidak
melunak jika dipanaskan. Polimer jenis ini tidak
dapat dibentuk ulang, contoh bakelit.
14. Jawaban: b
Monomer yang membentuk polistirena dengan rumus:
C6H5 H C6H5 H C6H5 H
l l l l l l
––– C ––– C ––– C ––– C ––– C ––– C –––
l l l l l l
H H H H H H n
melalui reaksi polimerisasi adisi adalah
C6H5 H
\ /
C = C . Monomer ini mengalami polimerisasi
/ \
H H
adisi sehingga ikatan rangkap pada GC = CHberubah menjadi ikatan tunggal dengan mengikat
monomer yang lain.
15. Jawaban: d
Karet alam terbentuk dari isoprena melalui proses
adisi, protein terbentuk dari asam amino melalui
proses kondensasi, PVC terbentuk dari vinil klorida
melalui proses adisi, polistirena terbentuk dari
stirena melalui proses adisi, dan selulosa terbentuk
dari glukosa melalui proses kondensasi.
16. Jawaban: b
PVC (polivinil klorida) merupakan polimer yang ter-
bentuk dari monomer vinilklorida (H2C = CHCl).
17. Jawaban: d
Polimer dengan gugus ulang
(– CH2 – CHCl – CH
2 – CH = CH – CH
2 –)
dapat terbentuk dari monomer CH
2 = CHCl dan
CH2 = CH – CH = CH
2.
18. Jawaban: d
1) Pada polimerisasi adisi monomer-monomernya
harus mempunyai ikatan rangkap. Contoh
polimer adisi sebagai berikut.
a) PVC dengan monomernya vinilklorida
(kloroetena).
b) Karet alam dengan monomernya isoprena
(2-metil-1,3-butadiena).
c) Teflon dengan monomernya tetrafluoro-
etena.
d) Polietena dengan monomernya etena.
2) Pada polimerisasi kondensasi monomer-
monomernya harus mempunyai gugus fungsi,
misalnya –COOH, –NH2, atau –OH. Contoh
polimer kondensasi antara lain selulosa, asam
amino, nilon, dan tetoron.
19. Jawaban: c
Etilen glikol dapat berpolimerisasi kondensasi
dengan asam tereftalat membentuk poli (etilena
tereftalat).
HO – CH2CH2 – OH + HOOCC6H4COOH →etilen glikol asam tereftalat
O O|| ||
(– C – – C – OCH2CH2 – O –)n + H2O
poli (etilena tereftalat)
20. Jawaban: d
Polimer yang terbentuk melalui reaksi polimerisasi
kondensasi yaitu amilum, nilon, protein, dan
selulosa. Sementara itu, teflon terbentuk melalui
polimerisasi adisi.
21. Jawaban: d
Nilon merupakan polimer. Jika rumus struktur nilon
O O O O
ll ll ll ll
– C – – C – N – – N – C – – C – N – – N –
l l l l
H H H H
122 Kunci Jawaban dan Pembahasan
maka rumus struktur sederhana (monomer) nilon
adalah
O O
ll ll
– N – – N – C – – C –
l l
H H
22. Jawaban: d
Monomer berikatan tunggal dapat membentuk
polimer melalui reaksi polimerisasi kondensasi.
Pada proses ini, akan dihasilkan senyawa-
senyawa kecil seperti H2O. Oleh karena itu, 1 atom
H dari monomer akan berikatan dengan 1 gugus
–OH dari monomer lain sehingga pada rumus
struktur polimernya tidak lagi mengandung gugus
–OH. Sementara itu, monomer berikatan rangkap
dapat membentuk polimer melalui reaksi adisi
sehingga struktur polimernya tidak lagi
mengandung ikatan rangkap. Jadi, pasangan
monomer dengan polimer yang tepat adalah
H H H H H H H
l l l l l l l
C = C dan – C – C – C – C – C –
l l l l l l l
Cl H Cl H Cl H Cl
23. Jawaban: d
No. Polimer Monomer Proses Pembentukan
1) Protein Asam amino Kondensasi
2) Karet alam Isoprena Adisi
3) Selulosa Glukosa Kondensasi
4) PVC Vinil klorida Adisi
5) Nilon Asam adipat Kondensasi
dan heksa-
metilendiamin
24. Jawaban: c
Polimerisasi adisi terjadi pada monomer yang
mempunyai ikatan rangkap.
25. Jawaban: b
–CH = CH2 merupakan monomer dari
polistirena.
26. Jawaban: a
Apabila struktur suatu polimer tidak teratur,
kemampuannya untuk bergabung rendah sehingga
tidak kuat dan tidak tahan terhadap bahan-bahan
kimia.
27. Jawaban: e
Nilon, polistirena, polietilen, dan PVC termasuk
polimer sintetis.
28. Jawaban: c
Styrofoam atau plastik busa bersifat tahan terhadap
tekanan tinggi sehingga biasa digunakan sebagai
pengemas makanan. Styrofoam terbuat dari polimer
polistirena atau polifenil etena.
29. Jawaban: e
Rayon viskosa dihasilkan dari melarutkan selulosa
ke dalam natrium hidroksida (NaOH).
30. Jawaban: a
n monomer → 1 polimer + (n – 1)H2O
n alanin → 1 polipeptida + (n – 1)H2O
89n = 1.580 + (n – 1)18
89n – 18n = 1.580 – 18
71n = 1.562
n = �����
�� = 16
Jadi, ada 16 monomer alanin yang berkondensasi
jadi polimer.
B. Uraian
1. a. Monomer teflon = CF2 = CF
2
b. Monomer polistirena = – CH = CH2
2. Nilon-66 terbentuk melalui reaksi kondensasi dari
dua jenis monomer, yaitu asam adipat (asam
1,6-heksanadiot) dan heksametilen-diamina
(1,6-diamino heksana). Kondensasi terjadi dengan
melepas molekul air yang berasal dari atom H dari
gugus amino dan gugus –OH karboksilat.
O O H N|| || | |
nHO – C – (CH2)4 – C – OH + nH – N – (CH2)6 – N – Hasam adipat heksa metilen-diamina
O O H N|| || | |
→ (– C – (CH2)4 – C – N – (CH2)6 – N –) n + nH2Onilon-66
3. Polimer kopolimer yaitu polimer yang tersusun dari
monomer-monomer yang berlainan jenis, tersusun
secara bergantian, blok, bercabang, dan tidak
beraturan.
Contoh kopolimer bergantian:
– M1 – M2 – M1 – M2 – M1 –
Contoh kopolimer blok:
– M1 – M1 – M2 – M2 – M1 – M1 – M2 – M2
Contoh kopolimer bercabang:
– M1 – M1 – M1 – M1 – M1 – M1 –
l l l l l l
M2 M2 M2 M2 M2 M2
l l l
M2 M2 M2
l
M2
123Kimia Kelas XII
Contoh kopolimer tidak beraturan:
– M1 – M2 – M1 – M1 – M2 – M2 – M1 – M2 – M1 –
M1
4. a. Dampak negatif penggunaan polimer adalah
timbulnya masalah pencemaran lingkungan dan
gangguan kesehatan. Kebanyakan jenis
polimer tidak bisa diuraikan oleh mikro-
organisme tanah sehingga dapat mencemari
lingkungan. Selain itu, sebagian gugus atom
pada polimer terlarut dalam makanan yang
bersifat karsinogen akan masuk ke dalam
tubuh manusia sehingga memicu timbulnya
penyakit kanker.
b. Upaya yang dapat dilakukan untuk mengurangi
dampak negatif penggunaan polimer sebagai
berikut.
1) Mengurangi pemakaian polimer plastik.
2) Tidak membuang plastik di sembarang
tempat.
3) Mencari alternatif pemakaian alat-alat
yang lebih mudah diuraikan.
4) Mengumpulkan plastik-plastik bekas
untuk didaur ulang.
5. Macam-macam polimer berdasarkan bentuk
susunan rantainya sebagai berikut.
a. Polimer linear
Polimer linear yaitu polimer yang tersusun dari
unit ulang yang berikatan satu sama lainnya
membentuk rantai polimer.
b. Polimer bercabang
Polimer bercabang yaitu polimer yang
terbentuk jika beberapa unit ulang membentuk
cabang pada rantai utama.
c. Polimer berikatan silang
Polimer berikatan silang yaitu polimer yang ter-
bentuk karena beberapa rantai polimer saling
berikatan satu sama lain pada rantai utamanya.
6. Protein terbentuk dari asam amino melalui reaksi
polimerisasi kondensasi. Pada reaksi pembentuk-
an protein ini dibebaskan molekul H2O. Rumus
struktur monomer protein:
NH2 – CH – COH
| ||
R O
Setelah mengalami reaksi polimerisasi terbentuk
suatu protein dengan struktur sebagai berikut.
H H
| |
– N – CH – C – N – CH – C – + (n – 1) H2O
| || | ||
R O R O n
7. a. Polimer semikristal yaitu polimer yang mem-
punyai sifat kristal dan amorf, misalnya kaca.
b. Polimer amorf yaitu polimer yang tidak mem-
punyai bentuk tertentu, misalnya polipropilena,
karbohidrat, PVC, protein, dan polietena.
c. Polimer kristalin yaitu polimer yang mem-
punyai bentuk kristal tertentu, misalnya teflon.
8. Reaksi pembuatan tetoron adalah reaksi poli-
merisasi dari asam tereftalat dan 1,2-etanadiol.O O
|| ||
n HO – C – – C – OH + n[HO – CH2 – CH
2 – OH] →
asam tereftalat 1,2-etanadiol
O O
|| ||
– O – C – – C – O – CH2 – CH
2 – n + (n – 1) H
2O
tetoron
Tetoron digunakan untuk bahan tekstil.
9. Rayon dibedakan menjadi dua, yaitu rayon viskosa
dan rayon kupromonium.
Rayon viskosa dihasilkan dengan penambahan
alkali seperti NaOH dan karbon disulfida pada
selulosa. Rayon kupromonium dihasilkan dengan
cara melarutkan selulosa ke dalam larutan
senyawa kompleks Cu(NH3)4(OH)2.
10. Apabila diperhatikan keberulangan polimer di atas,
polimer tersebut selalu mengulang senyawa:
– H2C – CH – berarti monomernya H2C = CH
| |
Cl Cl
Latihan Ulangan Tengah Semester 2
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
4-bromo-2-kloro-3-etil-2-metil pentana
2. Jawaban: d
Senyawa yang dapat digunakan sebagai bahan
pendingin pada freezer dan AC adalah Freon-12
(CCl2F
2). Namun, penggunaan freon yang
berlebihan dapat merusak lapisan ozon. CHI3
(iodoform) digunakan sebagai antiseptik. CCl4
(karbon tetraklorida) digunakan untuk meng-
hilangkan noda-noda minyak atau lemak di
pakaian. CHCl3 (kloroform) digunakan untuk obat
bius. CF2 = CF
2 (tetrafluoro etana) digunakan untuk
membuat teflon.
CH3 Br
H3C C CH CH CH3
Cl C2H5
1 2 3 4 5
124 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. Jawaban: c
Reaksi fermentasi glukosa dengan bantuan ragi
akan menghasilkan etanol dan karbon dioksida.
Persamaan reaksinya sebagai berikut.
rag iC
6H
12O
6(aq) → 2C
2H
5OH(aq) + 2CO
2(g)
glukosa etanol karbon
dioksida
4. Jawaban: b
a. alkohol: R – OH
b. aldehid: R – CHO
c. asam karboksilat: R – COOH
d. eter: R – O – R′ O //
e. keton: R – C – R′
5. Jawaban: e
Alkohol sekunder adalah alkohol yang gugus – OH –
nya terletak pada atom C sekunder.
OH |CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 | CH3
3-metil-3-pentanol merupakan alkohol tersier karena
gugus –OH terletak pada atom C tersier.
6. Jawaban: c
Senyawa tersebut merupakan ester. Ester dapat
terbentuk melalui reaksi antara asam karboksilat
dan alkohol. Reaksi pembentukan ester tersebut
sebagai berikut.
H H O H
| | // |
H – C – C – C + HO – C – H → | | \ |
H H OH H
asam propanoat metanol
H H O H
| | || |
H – C – C – C – O – C – H + H2O
| | |
H H H
7. Jawaban: c
Hasil oksidasi alkohol primer adalah alkanal/aldehid.
Pada reaksi di atas aldehid yang dihasilkan adalah
propanal. Propanal (aldehid) berisomer fungsional
dengan 2-propanon (keton).
8. Jawaban: b
Aldehid lebih reaktif dibanding keton. Pada aldehid
terdapat atom H yang terikat pada gugus karbonil,
sehingga aldehid mempunyai sifat reduktif terhadap
pereaksi dan dapat berpolimerisasi. Sementara itu,
pada keton tidak terdapat atom H yang terikat pada
gugus karbonil, sehingga keton tidak mempunyai
sifat reduktif terhadap pereaksi dan tidak dapat
berpolimerisasi.
9. Jawaban: e
CH3 O | //H – C – CH2 – C – CH3 | CH3
4-metil-2-pentanon
10. Jawaban: c
Asam karboksilat yang mempunyai dua gugus
COOH disebut asam alkanadioat.
asam 1,4-butanadioat
11. Jawaban: e
Asam karboksilat teridentifikasi dengan membentuk
ester apabila direaksikan dengan alkohol.
12. Jawaban: d
Rumus umum asam karboksilat adalah CnH
2nO
2.
Misal n = 2 maka rumus asam karboksilat menjadi
C2H
4O
2. Rumus yang sama dengan rumus
tersebut dapat ditentukan dengan cara berikut.
a. CH2COOH → C
2H
3O
2
b. CH2COOH → C
2H
3O
2
c. CH4COOH → C
2H
5O
2
d. CH3COOH → C
2H
4O
2
e. CH4COOH → C
2H
5O
2
13. Jawaban: c
Rumus struktur senyawa:
O //CH
3 – C = CH – CH
2 – CH
2 – C = CH – C
| | \ CH
3 CH
3 H
Nama: 3,7-dimetil-2,6-oktadienal
14. Jawaban: b
Rumus struktur asam propanoat sebagai berikut.
Asam propanoat merupakan asam karboksilat
yang akan berisomer fungsi dengan ester. Rumus
struktur ester yang berisomer fungsi dengan asam
propanoat sebagai berikut.
4 3 2 1
5
O OC CH2 CH2 C
HO OH
1 2 3 4
OR C OH + R′ – OH →
OR C OR′ + H2O
OCH3 CH2 C
OH
125Kimia Kelas XII
nama: metil etanoat
CH3 – CH – CH
3dipropanol
|
OH
etil etanoat
3-hidroksi propanal
CH3 – C – CH
3propanon
||
O
15. Jawaban: c
Alkohol sekunder → alkanon + H2O
propanon
16. Jawaban: d
Eter berisomer fungsi dengan alkohol karena
keduanya mempunyai rumus molekul sama, tetapi
gugus fungsinya berbeda. Rumus struktur yang
termasuk alkohol adalah:
17. Jawaban: a
Reaksi sintesis Williamson sebagai berikut.
R – X + R′ – ONa → R′ – O – R + NaX
18. Jawaban: e
Aldehid memiliki rumus molekul yang sama
dengan keton yaitu CnH
2nO
.
19. Jawaban: b
Persamaan reaksi:
+ H2
→ R – CH2OH
Jadi, aldehid dapat membentuk alkohol primer jika
bereaksi dengan H2 (hidrogen).
20. Jawaban: e
Formaldehid merupakan bahan pembuatan formalin,
yaitu bahan yang digunakan untuk mengawetkan
preparat biologi.
21. Jawaban: c
Alkohol yang dapat menghasilkan keton jika
dioksidasi adalah alkohol sekunder (atom C yang
mengikat gugus –OH, mengikat 2 atom C lainnya).
Misal
CH3 – CH – CH
32-propanol |
OH
CH3 – CH
2 – CH
2 – OH 1-propanadiol (alkohol
primer
HOCH2CH
2CH
2OH 1,3-propanadiol
OH
|
CH3 – C – CH
32-metil-2-propanol
| (alkohol tersier)
CH3
22. Jawaban: c
Ozon (O3) dapat bereaksi dengan atom klorin, yang
berasal dari penguraian freon (Cl2CF
2). Semakin
banyak penggunaan freon, semakin banyak pula
atom klorin yang akan bereaksi dengan ozon.
23. Jawaban: c
Rumus struktur butil etanoat sebagai berikut.
Mr CH3COOC4H9
= (6 × Ar C) + (12 × Ar H) + (2 × Ar O)
= (6 × 12) + (12 × 1) + )2 × 16)
= 72 + 12 + 32
= 116 g/mol
I. Massa butil etanoat
= mol butil etanoat × Mr butil etanoat
= 0,05 mol × 116 g/mol
= 5,8 gram
II. Rumus molekul = C6H12O2
Rumus empiris (dibagi 2) menjadi C3H6O.
III. Butil etanoat merupakan ester. Ester dapat
diperoleh melalui reaksi antara asam
karboksilat dan alkohol.
O O // //CH
3 – C + C
4H
9OH CH
3 – C
\ \ OH OC
4H
9
Butil etanoat dibuat dari reaksi antara asam
etanoat dengan butanol.
OCH3 C
OCH2 CH3
OCH3 C
OCH3
OHO CH2 CH2 C
H
[O]
CH3 – C – CH
3 →
| OH
OCH3 C CH3 + H2O
[O]
OH
CH3 C CH3
H
OR C
H
Pt/Ni
OH fenol (senyawa turunan benzena)
OCH3 C
OC4H9
126 Kunci Jawaban dan Pembahasan
IV. Jumlah molekul butil etanoat
= mol butil etanoat × L
= �
� �� �� � ��
� �� �� � �� × L
= ���� �
��� � � ��� × 6 × 1023 mol–1
= 1,2 × 1022
Jadi, pernyataan yang benar adalah I, II, dan IV
saja.
24. Jawaban: b
Reaksi antara senyawa alkanoat dengan senyawa
alkanol akan menghasilkan senyawa ester atau
alkil alkanoat.
25. Jawaban: a
Etil metanoat merupakan isomer dari metil etanoat
karena memiliki rumus molekul yang sama yaitu
C3H
6O
2.
26. Jawaban: d
Asam asetat dan metanol bereaksi membentuk
metil asetat.
27. Jawaban: c
Ester mudah terhidrolisis oleh air dalam suasana
asam menjadi asam karboksilat dan alkohol
menurut reaksi kesetimbangan berikut.
+ H2 + R′ – OH
ester asam karboksilat alkohol
28. Jawaban: e
Anilin memiliki rumus struktur NH2.
NO2 adalah rumus struktur nitrobenzena.
CH3 adalah rumus struktur toluena.
Cl adalah rumus struktur anil klorida.
OH adalah rumus struktur fenol.
29. Jawaban: a
Anilin digunakan untuk industri zat warna, sedang-
kan fenol digunakan sebagai antiseptik.
30. Jawaban: b
Senyawa pada soal mempunyai nama dikloro difenil
trikloro etana (DDT). DDT digunakan sebagai insek-
tisida atau pembasmi serangga. Namun, saat ini
penggunaan DDT dilarang karena DDT tidak dapat
diuraikan sehingga dapat terakumulasi dalam tubuh.
31. Jawaban: a
Anggota senyawa yang paling sering digunakan
sebagai bahan pemberi aroma adalah ester. Hal ini
karena pada suhu kamar, ester berupa zat cair yang
mudah menguap dan mempunyai aroma yang sedap.
Ester juga merupakan senyawa yang menghasilkan
aroma khas pada buah-buahan. Sementara itu, eter,
keton, alkohol, dan asam karboksilat tidak
menghasilkan aroma sedap.
32. Jawaban: b
Benzena mengikat dua substituen yaitu nitro (NO2)
dan bromo (Br). Atom C benzena yang mengikat
nitro diberi nomor 1 sedangkan atom C yang
mengikat substituen bromo diberi nomor 3 atau
kedua substituen menempati posisi meta. Dengan
demikian nama senyawa tersebut adalah meta
bromo nitro benzena.
33. Jawaban: c
Asam benzoat dibuat dengan cara mengoksidasi
toluena atau CH3 dengan oksidator KMnO
4
dalam suasana asam.
CH3 + 2MnO
4– + 6H+ →
+ 2Mn2+ + 4H2O
34. Jawaban: a
Karbol terbentuk dari fenol (C6H
5OH).
35. Jawaban: d
OH merupakan rumus dari fenol yang banyak
dipakai sebagai desinfektan atau antiseptik.
36. Jawaban: a
Posisi berseberangan antargugus disebut p-(para).
Gugus –OH lebih prioritas sehingga nama utama-
nya fenol. Jadi, nama dari struktur senyawa
tersebut adalah p-metil fenol.
OCH3 CH2 C OH + CH3 CH2 OH →
O
CH3 CH2 C O CH2 CH3 + H2O
asam propionat etanol
C2H5COOC2H5
ester
O
CH3 C OH + CH3OH
O
CH3 C OCH3 + H2O
asam asetat metanol metil asetat
H2SO
4O
R COR′
OR C
OH
→← CO
OH
127Kimia Kelas XII
37. Jawaban: a
= naftalena
= antrasena
= fenantrena
= pirena
38. Jawaban: c
Rumus struktur aspirin atau asam asetil salisilat
adalah:
Jadi, X adalah –COOH dan Y adalah –CH3.
39. Jawaban: a
PVC adalah polivinil klorida yaitu polimer dari vinil
klorida (CH2 = CHCl). Protein merupakan polimer
dari asam amino.
40. Jawaban: d
Polimer sintesis (buatan) adalah polimer yang tidak
terdapat di alam tetapi disintesis dari monomer-
monomernya. Contoh nilon dan PVC.
41. Jawaban: b
Monomer dari polietena adalah etena (CH2 = CH
2).
Etana mempunyai rumus struktur CH3 – CH
3.
Etanol mempunyai rumus struktur CH3 – CH
2 – OH.
Propana mempunyai rumus struktur CH3 – CH
2 – CH
3.
Etana, etanol, dan propana tidak digunakan untuk
pembentukan polimer. Propena atau propilena
mempunyai rumus struktur CH3 – CH = CH
2 dan
digunakan untuk membuat polimer polipropilena.
42. Jawaban: a
n monomer → 1 polimer + (n – 1) H2O
n alanin → 1 polipeptida + (n – 1) H2O
n · 89 = 1.580 + (n – 1)18
89n – 18n = 1.580 – 18
71n = 1.562
n = �����
�� = 16
Jadi, ada 16 monomer alanin yang berkondensasi
menjadi polimer.
43. Jawaban: e
Polimerisasi kondensasi adalah reaksi pem-
bentukan polimer dari dua atau lebih monomer
sejenis atau berbeda bergabung membentuk
molekul besar sambil melepaskan molekul
sederhana. Contoh pembentukan dakron, nilon,
tetoron, protein,selulosa, dan amilum.
44. Jawaban: c
Polietena untuk pembungkus makanan, teflon
untuk pelapis permukaan penggorengan, nilon
untuk membuat parasut dan layar perahu, PVC
untuk penyekat kabel listrik, sedangkan bakelit
untuk membuat sakelar.
45. Jawaban: e
Nilon-6,6 terbentuk dari reaksi polimerisasi
kondensasi antara 1,6 heksanadiamin dengan
asam 1,6-heksanadioat
Reaksinya sebagai berikut.
nH – N – (CH2)6 – N – H + nHO – C – (CH
2)4 – C – OH →
| | || || H H O O
1,6-heksanadiamin asam 1,6-heksanadioat
(– N – (CH2)6 – N – C – (CH
2)4 – C –)
n + nH
2O
| | || || H H O O
nilon-6,6
Jadi, senyawa yang digunakan untuk membentuk
nilon-6,6 selain 1,6-heksanadiamin adalah asam
1,6-heksanadioat dengan struktur:
HO – C – (CH2)4 – C – OH
|| || O O
46. Jawaban: e
Serat sintetis yang diproduksi dari polimerisasi
kondensasi adalah poliester. Poliester terbentuk dari
monomer asam 1,4-benzena dikarbosilat dan 1,2-
etanadiol. Reaksinya sebagai berikut.
nH – OCH2CH
2O – H + nHO – C – – C – OH →
|| || O O
O O || ||
(–OCH2CH
2 – O – C – – C –)
n + nH
2O
Jadi, senyawa yang dimaksud adalah
1,2-etanadiol atau HO(CH2)2OH.
47. Jawaban: c
Polimer kondensasi terbentuk dari monomer-mono-
mer sejenis atau berbeda jenis yang bergabung
membentuk molekul besar dengan melepas
molekul kecil seperti H2O. Misal seperti reaksi
berikut.
COOH(CH2)5COOH + H
2N(CH
2)5NH
2 →
(asam dikarboksilat) (diamina)
O O H H || || | |– (C – (CH
2)5C – N – (CH
2)5N –)
n + H
2O
poliamida
O – C – CH3
|| O
COOH
128 Kunci Jawaban dan Pembahasan
48. Jawaban: d
Pasangan polimer dan unit pengulangannya yang
benar sebagai berikut.
49. Jawaban: b
Polimer dengan struktur –CH2C(CH
3)
2
CH2C(CH
3)2CH
2C(CH
3)2– terbentuk melalui
polimerisasi adisi sehingga monomernya mem-
punyai ikatan rangkap. Monomer dari polimer
tersebut: (CH3)2C = CH
2 atau – CH
2 = C – CH
2
|
CH3
50. Jawaban: b
Karet sintetis dengan monomer
CH2 = CH – C(Cl) = CH
2 mempunyai rumus struktur
polimer: H |[– CH
2 = CH – C – CH
2 –]
n atau
| Cl
[–CH2 = CH – CHClCH
2 –]
n
B. Uraian
1. O ||
a. CH3 – C – CH2 – CH3
2-butanon
O H2C – CH3 || |
b. CH3 – C – CH – CH2 – CH – CH3 | CH2 – CH2 – CH3
5-metil-3-propil-2-heptanon
c. CH3 – O – CH – CH3 | CH3
2-metoksi propana
2. a.
2-etil-3,4,4-trimetil pentanal
O CH3
|| |b. H
3C – C – HC – CH
3
3-metil-2-butanon
O ||
c. H3C – C – CH
2 – CH
2 – CH
3
metil propil
metil propil keton
3. a. CH3 – CH
2 – OH +
�
�O
2 → CH
3 – C + H
2O
→ CH3 – C +
�
�O
2 → CH
3 – C
(asam etanoat)
O ||
b. CO2 + CH
3 – MgCl → CH
3 – C – OMgCl + H
2O
→ CH3 – C + MgOHCl
(asam etanoat)
c. C2H
5Cl + KCN → C
2H
5 – CN + KCl
→ C2H
5 – CN + 2H
2O →
C2H
5 – C + NH
3
(asam propanoat)
4. Isomer ruang merupakan keadaan senyawa yang
mempunyai rumus molekul sama, urutan sama,
tetapi menunjukkan ruang yang berbeda.
Isomer ruang dibedakan menjadi dua, yaitu cis dan
trans. Isomer cis terjadi apabila gugus yang diikat
atom C berada pada ruang sama. Sementara iso-
mer trans gugus yang diikat berbeda ruang. Contoh:
C2H2Br2.
H H H Br \ / \ /C = C C = C
/ \ / \Br Br Br H
cis 1,2-dibromo etena trans1,2-dibromo etena
Polimer
polipropena
polistirena
nilon-6,6
poliester
polikloroetena
(PVC)
Unit Pengulangan
– CH – CH2 –
|
CH3
– CH2 – CH –
|
C6H
5
H H O O
| | || ||
– N – (CH2)6 – C – C – (CH
2)4 – C –
– O – CH2 – CH
2 – OCO – C
6H
4 – CO –
– CH2 – CH –
|
Cl
a.
b.
c.
d.
e.
2 1
3
1 2 3 4
1 2 3 4 5
6 7
1 2 3 4
CH3O
H3C C CH CH CH
CH3 CH3 CH2
CH3
5 4 3 2 1
O
H
O
H
O
OH
O
OH
O
OH
129Kimia Kelas XII
5. Cara membedakan propanol dengan propanon
sebagai berikut.
Jika propanol dan propanon ditambahkan secara
terpisah dengan 2,4-dinitrofenilhidrazin pada suhu
ruang, propanon akan memberikan endapan kuning-
oranye sedangkan propanol tidak menunjukkan
perubahan yang tampak.
O
||
CH3 – C – CH
3 + H
2N – N – – NO
2 →
|
H
CH3
\ C = N – N – – NO2 + H2O / |CH3 H
2,4-dinitrofenilhidrazin digunakan untuk mem-
buktikan adanya aldehid dan keton.
6. Cara untuk membuat metil etanoat dari metanol
sebagai berikut.
a. Esterifikasi menggunakan asam etanoat dan
metanol.
Reaksinya sebagai berikut.
H2SO
4pekat
CH3COOH + CH
3OH → CH
3COOCH
3
+ H2O
b. Asilasi menggunakan etanoil klorida.
Reaksinya sebagai berikut.
CH3COCl + CH
3OH → CH
3COOCH
3 + HCl
7. a. NO2
b. Cl
c. CH = CH2
d.
e.
f.
g.
8. Benzena sulit diadisi karena kumpulan elektron
pada ikatan rangkapnya dapat berpindah
(beresonansi) ke ikatan tunggal sehingga ikatan
tunggalnya berubah menjadi ikatan rangkap dan
hal ini berlangsung secara terus-menerus.
9. Polimer komersial merupakan polimer yang
disintesis dengan biaya murah dan diproduksi
secara besar-besaran. Contoh polietilena dan
polipropilena. Sebaliknya, polimer teknik
merupakan polimer yang mempunyai sifat unggul
dan harganya mahal. Contoh poliamida dan
polikarbonat.
10. Karet sintesis digunakan sebagai bahan pem-
buatan ban mobil karena bersifat keras dan kuat.
Proses yang digunakan dalam pembuatan ban
mobil tersebut berupa proses vulkanisir yaitu
terbentuknya ikatan silang antara rantai polimer
SBR (stirena dan 1,3-butadiena) dengan atom
belerang.
Bab XI Karbohidrat
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
Jenis monosakarida meliputi glukosa, fruktosa,
galaktosa, dan pentosa. Sementara itu, maltosa,
laktosa, dan sukrosa tergolong oligosakarida.
Selulosa termasuk polisakarida.
2. Jawaban: a
Karbohidrat yang tidak mengalami hidrolisis adalah
golongan monosakarida yang meliputi glukosa,
galaktosa, dan fruktosa.
O2N
O2N
Br
Br
OH
NO2
NO2
NO2
NO2
I
I
I
e
e
e
← →← →← →← →← →
e
e
e
130 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. Jawaban: a
Ribosa merupakan monosakarida dengan lima
atom karbon. Ribosa memiliki rumus molekul:
O // C – H |
H – C – OH |
H – C – OH |
H – C – OH |
CH2OH
D-ribosa
4. Jawaban: b
Maltosa mudah larut dalam air dan mempunyai rasa
lebih manis daripada laktosa, tetapi kurang manis
daripada sukrosa. Maltosa terdapat secara alami
di dalam tepung terigu (pati). Buah-buahan dan tebu
mengandung banyak sukrosa. Susu mengandung
laktosa. Adapun telur mengandung protein dan
lemak.
5. Jawaban: c
Suatu karbohidrat akan mengalami dehidrasi atau
kehilangan air jika dipirolisis dengan panas atau
dengan asam sehingga terbentuk arang atau
karbon dan uap air.
6. Jawaban: d
Hidrolisis sempurna maltosa menghasilkan
glukosa dan glukosa (2 molekul glukosa).
7. Jawaban: e
Pereaksi Seliwanoff merupakan campuran antara
1,3-dihidroksi benzena (resorsinol) dengan HCl
encer. Uji ini memberikan hasil positif jika warna
campuran berubah menjadi merah. Uji ini digunakan
untuk mengidentifikasi adanya fruktosa.
8. Jawaban: b
Glukosa merupakan suatu aldoheksosa dan sering
disebut dekstrosa karena mempunyai sifat
memutar cahaya terpolarisasi ke kanan. Glukosa
merupakan gula pereduksi.
9. Jawaban: e
Glikogen dalam tubuh berfungsi sebagai cadangan
energi yang pembentukannya diatur oleh hormon
insulin. Di dalam tubuh glikogen disimpan di sel-
sel hati dan jaringan otot.
10. Jawaban: e
Dari kelima pilihan karbohidrat, yang memberikan
endapan merah bata dengan pereaksi Fehling
adalah maltosa (glukosa–glukosa) dan laktosa
(glukosa–galaktosa). Jika dihidrolisis akan
menghasilkan karbohidrat (monosakarida) yang
berlainan. Dengan demikian, karbohidrat
(disakarida) tersebut adalah laktosa karena
terbentuk dari glukosa dan galaktosa.
B. Uraian
1. Aldosa yaitu suatu monosakarida yang mempunyai
gugus fungsi aldehid. Misalnya glukosa dan
galaktosa.
Ketosa yaitu suatu monosakarida yang mempunyai
gugus fungsi keton. Misalnya fruktosa.
2. Sifat-sifat glikogen sebagai berikut.
a. Mudah larut dalam air panas.
b. Larutannya dapat mereduksi larutan Fehling.
c. Bersifat optis aktif ke kanan.
d. Hidrolisis dengan asam-asam encer
menghasilkan glukosa.
e. Hidrolisis dengan amilosa menghasilkan
maltosa.
3. a. Reaksi hidrolisis amilum
2(C6H10O5)n + nH2O �����
����→ nC12H22O11
m a l t o s a
Reaksi ini berlanjut ke reaksi berikutnya,
sebagai berikut.
C12H22O11 + H2O �����
�� �→ 2C6H12O6
glukosa
b. Reaksi hidrolisis sukrosa
Reaksi ini berlangsung dalam suasana asam
encer.
C12H22O11 + H2O �����
�� �→ C6H12O6
glukosa
+ C6H12O6
fruktosa
4. Pembentukan osazon digunakan untuk meng-
identifikasi karbohidrat karena gugus aldehid atau
keton pada karbohidrat akan membentuk osazon
jika dipanaskan bersama fenilhidrazin terlebih
dahulu. Selain itu, pembentukan osazon juga
digunakan untuk membedakan beberapa
monosakarida. Misal, glukosa dan galaktosa yang
terdapat dalam urine wanita yang sedang dalam
masa menyusui. Reaksi antara glukosa dengan
fenilhidrazin akan membentuk D-glukosa fenil-
hidrazon dan berlanjut membentuk D-glukosazon.
131Kimia Kelas XII
HCO HC = NNHC6H
6
HCOH HCOH
HOCH + C6H
5NHNH
2 → HOCH +
HCOH HCOH
HCOH HCOH
CH2OH CH
2OH
D-glukosa D-glukosafenilhidrazon
HC = NNHC6H
5
C = NNHC6H
5
HOCH
2C6H
5NHNH
2 + H
2O →HCOH
HCOH
CH2OH
+ C6H
5NH
2 + NH
3 + 2H
2O
5. Uji Molisch merupakan cara paling umum untuk
menunjukkan adanya senyawa karbohidrat dalam
suatu sampel. Cincin berwarna ungu menunjukkan
bahwa sampel larutan mengandung karbohidrat.
Pereaksi Fehling digunakan untuk menguji sifat
karbohidrat sebagai gula pereduksi. Uji ini positif
jika terbentuk endapan merah bata. Oleh karena itu,
kemungkinan sampel larutan mengandung
monosakarida (glukosa, fruktosa, atau galaktosa),
maltosa, dan laktosa.
Pereaksi Seliwanoff merupakan uji khusus fruktosa.
Pengujian yang dilakukan terhadap sampel larutan
menghasilkan warna merah. Hal ini menunjukkan
bahwa sampel tersebut merupakan fruktosa.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
Hidrolisis laktosa dilakukan dengan bantuan asam
atau enzim. Hidrolisis sempurna dari laktosa
menghasilkan glukosa dan galaktosa.
2. Jawaban: b
Menurut rumus Haworth, struktur karbohidrat
dituliskan dalam bentuk cincin furan atau piran.
Jika senyawa berbentuk α, posisi gugus –OH pada
atom C nomor 1 mengarah ke bawah. Dengan
demikian, penulisan struktur α-D-glukosa sebagai
berikut.
3. Jawaban: a
Sifat-sifat fisik karbohidrat sebagai berikut.
1) Pada suhu kamar, karbohidrat dapat berupa
zat padat, hablur tidak berwarna (misal
sukrosa dan glukosa), zat padat amorf (misal
pati), dan basa serat (misal selulosa).
2) Sebagian besar karbohidrat bersifat dapat
memutar bidang polarisasi cahaya.
4. Jawaban: b
Ketosa adalah monosakarida yang mempunyai
gugus fungsi keton, contoh fruktosa.
5. Jawaban: b
Semua karbohidrat yang dikonsumsi manusia akan
dihidrolisis dan diubah menjadi glukosa. Apabila
kadar glukosa dalam darah meningkat maka akan
diubah menjadi glikogen. Sebaliknya, apabila kadar
glukosa dalam darah menurun maka glikogen akan
diuraikan kembali menjadi glukosa.
6. Jawaban: b
Disakarida yang terbentuk dari glukosa dan
fruktosa yaitu sukrosa. Jika dihidrolisis, sukrosa
akan terpecah dan menghasilkan glukosa dan
fruktosa. Laktosa terbentuk dari galaktosa dan
glukosa. Selulosa merupakan polisakarida. Maltosa
terbentuk dari dua molekul glukosa. Galaktosa
merupakan monosakarida.
7. Jawaban: d
Glukosa tergolong gula yang mengandung gugus
O //aldehid (–C ). Adanya gugus aldehid ini, meng- \ Hakibatkan glukosa dapat mereduksi dan meng-
hasilkan warna merah bata dari Cu2O
O O // //–C + 2CuO → –C + Cu2O \ \ H OH
8. Jawaban: d
Larutan iodin (I2) digunakan untuk menguji
polisakarida dalam suatu sampel. Misal amilum.
Amilum terdapat dalam pati. Molekul amilum terdiri
atas dua komponen, yaitu amilosa dan amilopektin.
Penambahan iodin ke dalam amilum mengakibatkan
terbentuknya senyawa kompleks dengan amilosa
(bagian dari amilum yang larut dalam air) sehingga
terbentuk warna biru.
CH2OH
H H
H
H
HO OH
OH
OHH
O
← mengarah ke bawah
←
132 Kunci Jawaban dan Pembahasan
9. Jawaban: c
Polisakarida digolongkan menjadi dua jenis, yaitu
homopolisakarida dan heteropolisakarida.
Homopolisakarida mengandung satu jenis
monomer, contohnya adalah pati (amilum),
glikogen, dan selulosa. Sedangkan hetero-
polisakarida mengundang dua jenis atau lebih
monomer, contohnya adalah kitin.
10. Jawaban: e
Suatu senyawa membentuk endapan cermin perak.
Saat bereaksi dengan pereaksi Tollens, artinya
senyawa tersebut mungkin monosakarida
(glukosa, fruktosa, dan galaktosa), maltosa, dan
laktosa. Jika dihidrolisis, senyawa menghasilkan
dua macam karbohidrat yang berlainan, maka
senyawa tersebut merupakan disakarida yaitu
laktosa.
11. Jawaban: b
Struktur galaktosa mirip dengan glukosa.
Perbedaan keduanya terdapat pada letak gugus –
OH pada atom karbon nomor 4. Gugus –OH
senyawa galaktosa terletak di sebelah kiri,
sedangkan gugus –OH senyawa glukosa terletak
di sebelah kanan.
12. Jawaban: c
Hidrolisis maltosa menghasilkan dua molekul
glukosa. Uji maltosa dengan larutan Fehling
menghasilkan endapan merah bata, sedangkan uji
dengan larutan iodin tidak menghasilkan warna biru.
13. Jawaban: c
Sukrosa merupakan disakarida yang terbentuk dari
glukosa dan fruktosa. Dengan demikian, apabila
mengalami hidrolisis akan membentuk kembali
monosakarida-monosakarida pembentuknya.
14. Jawaban: d
O //Fruktosa tidak memiliki gugus – C sehingga tidak \ Hdapat mereduksi Fehling. Oleh karena itu, fruktosa
tidak menghasilkan endapan merah bata Cu2O dan
tidak dapat dihidrolisis.
15. Jawaban: a
Pada atom C asimetris nomor 2, gugus –OH berada
di posisi kanan dan gugus –H berada di posisi kiri.
Dengan demikian, senyawa tersebut berbentuk D
dengan nama D-gliseraldehid.
CHO
HCHO
CH2OH
= L-gliseraldehid
CHO
OHC
OH
H
CH
CH2OH
= D-eritrosa
CHO
OHC
H
H
CHO
CH2OH
= L-eritrosa
CHO
HC
OHCH
CH2OH
HO
= D-treosa
16. Jawaban: b
Sifat-sifat glikogen sebagai berikut.
1) Dalam larutannya dapat mereduksi Fehling.
2) Pada hidrolisis dengan asam encer, glikogen
membentuk glukosa.
3) Mudah larut di dalam air panas.
17. Jawaban: c
Laktosa dihidrolisis menghasilkan glukosa +
galaktosa.
18. Jawaban: c
Amilum mengandung dua senyawa yang
merupakan polimer dari glukosa, yaitu amilosa dan
amilopektin. Amilosa dapat larut di dalam air
panas, sedangkan amilopektin tidak larut di dalam
air panas. Oleh karenanya, tepung yang dicampur
dengan air panas akan membentuk koloid.
19. Jawaban: d
Belalang memiliki rangka luar berupa hetero-
polisakarida yaitu kitin.
20. Jawaban: d
Di dalam tubuh, karbohidrat akan dihidrolisis menjadi
glukosa. Kelebihan glukosa dalam tubuh diubah
menjadi glikogen. Hormon insulin sangat diperlukan
untuk mengubah kelebihan glukosa dalam tubuh
menjadi glikogen. Pada penderita penyakit diabe-
tes, jumlah hormon insulin sangatlah kurang
sehingga kadar glukosa dalam darah akan
berlebihan karena tidak diubah menjadi glikogen.
133Kimia Kelas XII
B. Uraian
1. Glukosa sering disebut sebagai dekstrosa karena
di dalam air glukosa akan memutar bidang
polarisasi ke arah kanan.
2. Reaksi peragian pati sebagai berikut.
2(C6H10O5) + nH2O �� �→ nC12H22O11
maltosa
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
maltosa glukosa glukosa
C6H12O6 ����→ 2C2H5OH + CO2
etanol
3.
C
HC
OH
HO
CH
C
CH2OH
OHH
CHO
O
D-fruktosa
D-fruktosa dalam struktur Haworth diperoleh
dengan bentuk cincin segilima yang disebut
furan. Karbohidrat yang membentuk struktur cincin
segilima disebut furanosa.
O
C
C
HOH2C OH
H
C
OH
C
HCH
2OHHO
H
1
2
4
5
3
→←
OH
C
C
HOH2C
O
H
C
OH
C
HCH
2OHHO
H
1
2
4
5
3
β-D-fruktofuranosa rantai terbuka
(posisi –OH ke atas) (D-fruktosa)
→←
O
C
C
HOH2C
OHH
C
OH
C
H
CH2OH
HO
H
1
2
4
5
3
α-D-fruktofuranosa
(posisi –OH ke bawah)
4. Mutarotasi yaitu perubahan rotasi atau putaran. Jika
kristal glukosa murni dilarutkan ke dalam air maka
larutannya akan memutar cahaya terpolarisasi ke
arah kanan. Namun, jika larutan itu dibiarkan
beberapa waktu dan diamati putarannya, maka
sudut putarannya berubah menjadi semakin kecil
dan akhirnya menjadi stabil.
5. Sifat-sifat laktosa sebagai berikut.
a. Bersifat optis aktif putar kanan.
b. Apabila dihidrolisis menghasilkan glukosa dan
galaktosa.
c. Tidak mengalami fermentasi.
d. Dapat mereduksi larutan Fehling.
6. Struktur pentosa
C
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
H
dan
OC
HC
OH
HO
CH
C
CH2OH
OHH
H
Reaksi positif terhadap Tollens dan Fehling
C
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
HC
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
OH
Struktur lingkar 6 dari pentosa
7. Perbedaan amilosa dan amilopektin sebagai
berikut.
8. Sifat-sifat pati sebagai berikut.
a. Sedikit larut dalam air dingin.
b. Daya reduksinya sangat kecil.
c. Mudah dihidrolisis dengan asam-asam encer.
AgO/TollensAg(s)
endapan perak
→
CuO/FehlingCu
2O(s)
endapan merah
bata
→
+
OH
H OH
H
OHHO H
OH
H
C
OHC
OH
H
CH
C
CH2OH
OHH
O
H
No.
1.
2.
3.
4.
5.
Amilosa
Kurang larut dalam
alkohol
Larut dalam air panas
Dengan iodin berwarna
biru
Terdiri atas 250–300 unit
glukosa
Antarglukosa terikat
dengan ikatan α–1,4-
glikosidik → rantai lurus
Amilopektin
Larut dalam alkohol
Tidak larut dalam air
panas
Dengan iodin berwarna
ungu atau merah lem-
bayung
Terdiri atas lebih dari
1.000 unit glukosa
Antarglukosa terikat
dengan ikatan α–1,4
glikosidik dan sebagian
ikatan α-1,6 glikosidik →rantai bercabang
134 Kunci Jawaban dan Pembahasan
d. Dengan larutan iodin akan memberikan warna
biru.
9. Apabila dalam urine terdapat asam urat atau
kreatinin, kedua senyawa ini dapat mereduksi
pereaksi Fehling, tetapi tidak dapat mereduksi
pereaksi Benedict. Apabila urine seseorang
membentuk endapan merah bata setelah ditetesi
pereaksi Benedict, disimpulkan bahwa di dalam
urine tersebut terkandung glukosa. Hal ini meng-
indikasikan bahwa orang tersebut mengidap
penyakit diabetes melitus.
10. Kegunaan selulosa sebagai berikut.
a. Pembuatan kain katun.
b. Pembuatan kertas saring.
c. Pembuatan kertas pembungkus rokok.
Bab XII Protein
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Asam amino dapat membentuk ion bermuatanganda karena terjadi pelepasan proton pada gugusyang sekaligus ditangkap oleh molekul bebas padagugus amina. Ion bermuatan ganda tersebutdikenal dengan ion zwitter.
2. Jawaban: b
Asam amino esensial merupakan asam aminoyang tidak dapat disintesis di dalam tubuhsehingga harus disuplai dari makanan. Sebaliknya,asam amino nonesensial adalah asam amino yangdapat disintesis oleh tubuh.
3. Jawaban: b
Lisin merupakan asam amino yang bersifat basa.Contoh asam amino yang bersifat asam adalahasam glutamat. Contoh asam amino yang bersifatnetral karena tidak bermuatan adalah sistein danserin. Contoh asam amino yang bersifat hidrofobadalah glisin dan alanin. Asam amino asimetristerdapat pada asam amino optis aktif yaitu asamamino yang mempunyai atom C-α.
4. Jawaban: b
Rumus struktur asam amino treonin adalah:
Serin:
Glisin:
Alanin:
Sistein:
5. Jawaban: a
Asam amino esensial yang tidak terkandung dalam
protein beras adalah lisin dan treonin.
Lisin:
C
H
NH2
COOHCH2
CH2
CH2
CH2H
3N
Treonin:
OH
CH C
H
NH2
COOHCH3
CH2
C
H
NH2
COOH = fenilalanin
CH C
H
NH2
COOHH
3C
H3C
= valin
OCH3 CH CH C
OHOH NH2
H
H C COOH
NH2
H
HO CH2 C COOH
NH2
H
CH3 C COOH
NH2
H
HS CH2 C COOH
NH2
135Kimia Kelas XII
CH C
H
NH2
COOHH
3C
H3C
CH CH2 = leusin
CH3
CH C
H
NH2
COOHCH2
CH3
= isoleusin
6. Jawaban: b
Glisin adalah satu-satunya asam amino yang tidak
bersifat optis aktif karena tidak memiliki atom C
asimetris.
7. Jawaban: c
Asam amino yang merupakan asam amino
nonesensial yaitu alanin, asparagin, asam
aspartat, sistein, asam glutamat, glutamin, glisin,
prolin, serin, dan tirosin. Asam amino yang
merupakan asam amino esensial di antaranya
arginin, histidin, isoleusin, metionin, fenilalanin,
treonin, triptofan, lisin, dan valin.
8. Jawaban: c
CH2
C
H
NH2
COOH CH2
C
H
NH2
COOHHO
fenilalanin tirosin
Kedua asam amino tersebut mengandung rantai
benzena.
9. Jawaban: d
Pada saat asam amino-asam amino berkondensasi
untuk membentuk ikatan peptida, akan dilepaskan
molekul air (H2O).
Reaksinya sebagai berikut.
10. Jawaban: c
Asam amino esensial ada 8, yaitu fenilalanin, valin,
lisin, isoleusin, metionin, treonin, triptofan, dan
lisin. Bagi bayi, asam amino esensial ada 10, yaitu
asam amino tersebut ditambah arginin dan histidin.
B. Uraian
1. Sifat-sifat asam amino sebagai berikut.
a. Asam amino bersifat amfoter yaitu dapat
bersifat asam dan juga bersifat basa. Hal ini
karena asam amino mempunyai gugus
karboksil yang bersifat asam dan juga gugus
amina yang bersifat basa.
b. Asam amino dapat membentuk zwitter ion
yaitu ion yang bermuatan ganda. Hal ini karena
pada asam amino terjadi pelepasan H+ yang
sekaligus ditangkap oleh molekul bebas pada
gugus amina. Adanya zwitter ion mengakibat-
kan asam amino memiliki kepolaran yang
tinggi, dapat larut dengan baik dalam air, dan
tidak mudah menguap.
c. Asam amino bersifat optis aktif karena mem-
punyai atom C asimetris atau atom C kiral,
yaitu atom C yang mengikat empat buah
gugus yang berbeda (–H, –COOH, –NH2, dan
–R), kecuali glisin.
2. R merupakan alkil yaitu gugus pembeda antara
asam amino yang satu dengan asam amino yang
lainnya.
3. Reaksi-reaksi yang memperlihatkan sifat amfoter
asam amino sebagai berikut.
a. Sifat amfoter dapat membentuk ester apabila
direaksikan dengan alkohol.
b. Asam amino dengan air melepaskan OH–
4. Asam amino esensial tidak disintesis dalam tubuh.
Sebaliknya, asam amino nonesensial dapat
disintesis dalam tubuh. Contoh asam amino
esensial yaitu arginin, histidin, isoleusin, leusin,
lisin, metionin, fenilalanin. Sementara itu, contoh
asam amino nonesensial yaitu alanin, asparagin,
sistein, serin, glisin.
5. Spesi asam amino bergantung pada pH larutan:
pH = TIE = netral (sebagai ion zwitter)
pH < TIE = bermuatan positif (sebagai kation)
pH > TIE = bermuatan negatif (sebagai anion)
+H3N CH COOH
CH3
pH = 4
(kation)H2N CH COO–
CH3
pH = 8
(anion)
+ R′OH →R CH CO
OH
NH2
+ H2OR CH CO
OR′NH2
+ H2O →R CH CO
O–
NH2
+ OH–R CH CO
O–
NH3
pH = 6
(zwitter ion)
+H3N CH COO–
CH3
H O H
H2N C C N C COOH
H H CH3
+ H2O
glisin-alanin
(senyawa dipeptida)
air
H3C CH COOH
NH2
+ →
α-alanin
(asam amino)
glisin
(asam amino)
H
H C COOH
NH2
136 Kunci Jawaban dan Pembahasan
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: a
Ikatan peptida adalah ikatan yang mengaitkan duamolekul asam amino. Ikatan ini terjadi denganmelepaskan molekul air (H – OH).
2. Jawaban: d
Protein merupakan suatu makromolekul yang
tersusun dari beberapa jenis asam amino.
3. Jawaban: d
Sifat-sifat protein:1) ada yang larut dan ada yang tidak larut dalam
air;2) mengalami kerusakan struktur pada suhu tinggi;3) memiliki viskositas yang lebih besar daripada
air sebagai pelarutnya;4) mengkristal jika ditambah amonium sulfat;5) pengocokan dapat mengakibatkan denaturasi
protein.
4. Jawaban: e
Protein yang berfungsi sebagai pengatur reaksidalam tubuh adalah hormon. Enzim merupakanprotein yang berfungsi sebagai biokatalis. Proteinkontraktil adalah protein yang berfungsi meng-gerakkan otot. Protein transpor adalah protein yangberfungsi mengangkut O2 ke sel. Protein strukturaladalah protein yang berfungsi melindungi jaringandi bawahnya.
5. Jawaban: b
α-keratin termasuk protein yang terdapat padatanduk, rambut, dan kulit. β-keratin termasukprotein yang terdapat pada kepompong ulat sutra,jaring laba-laba, paruh burung atau unggas, dankuku. Kolagen termasuk protein pada kulit, urat,tulang, dan jaringan penghubung. Tripsin termasukenzim, sedangkan provitamin termasuk proteinglobular.
6. Jawaban: e
Uji Biuret digunakan untuk mengetahui ada atau
tidaknya ikatan peptida dalam suatu senyawa.
Caranya protein ditambah beberapa tetes CuSO4
dan NaOH sehingga dihasilkan warna merah dan
ungu. Uji Tollen dan Fehling digunakan untuk
membedakan aldehid dan keton pada karbohidrat.
Uji iodin juga digunakan untuk menguji adanya
polisakarida pada karbohidrat. Uji Bayer digunakan
untuk menunjukkan kereaktifan heksana, benzena,
dan sikloheksana terhadap oksidator KMnO4 yang
merupakan katalis.
7. Jawaban: d
Sampel makanan positif mengandung protein jika
diuji dengan reaksi Biuret menghasilkan warna
ungu. Uji xantoproteat adalah uji terhadap protein
yang mengandung gugus fenil (cincin benzena).
Apabila protein yang mengandung cincin benzena
dipanaskan dengan asam nitrat pekat, akan
terbentuk warna kuning. Warna kuning berubah
menjadi jingga apabila sampel dibuat alkalis (basa)
dengan ditetesi larutan NaOH. Bahan yang me-
ngandung inti benzena adalah ikan dan putih telur.
8. Jawaban: e
Kegunaan protein sebagai berikut.
1) Biokatalis (enzim).
2) Mengangkut oksigen ke sel (protein transpor).
3) Cadangan makanan (protein cadangan).
4) Menggerakkan otot (protein kontraksil).
5) Melindungi jaringan di bawahnya (protein
struktural).
6) Pelindung terhadap mikroorganisme patogen
(protein pelindung).
7) Mengatur reaksi dalam tubuh (hormon).
Sumber energi utama bagi tubuh berupa karbo-
hidrat. Cadangan energi bagi tubuh berasal dari
lemak. Antibodi terhadap racun yang masuk ke
dalam tubuh berasal dari antioksidan seperti
vitamin.
9. Jawaban: d
Protein mempunyai sifat:
1) tidak tahan pada suhu tinggi,
2) tidak tahan pada perubahan pH yang ekstrim,
3) memiliki ion zwitter,
4) tersusun dari beberapa asam amino.
10. Jawaban: b
Denaturasi protein disebabkan oleh:
1) suhu tinggi;
2) radiasi sinar ultra violet;
3) perubahan pH yang sangat ekstrim;
4) pelarut organik;
5) zat kimia tertentu;
6) gerakan mekanik; dan
7) ion logam berat.
B. Uraian
1. Para ahli biokimia menggunakan singkatan untuk
menuliskan struktur polipeptida. Setiap asam
amino diberi lambang dengan tiga huruf. Contoh
polipeptida yang terdiri atas 10 asam amino
dituliskan sebagai berikut.
Gly – Phe – Cys – Ser – Ala – Gly – Asp – Ala –
Lys – Asp
137Kimia Kelas XII
Keterangan:
Gly = glisin
Phe = fenilalanin
Cys = sistein
Ser = serin
Ala = alanin
Asp = asam aspartat
Lys = lisin
Dalam penulisan rangkaian asam amino tersebut,
ujung amino (asam amino dengan gugus amino
bebas) ditempatkan di sebelah kiri. Sementara itu,
ujung karboksil di sebelah kanan. Glisin mempunyai
gugus –NH2 bebas, sedangkan asam aspartat
(Asp) mempunyai gugus –COOH bebas.
2. a. Adanya ikatan peptida dapat diketahui dengan
melakukan uji Biuret yaitu dengan menetesi
sampel dengan larutan NaOH kemudian
larutan tembaga(II) sulfat encer sehingga ter-
bentuk warna ungu.
b. Adanya cincin benzena dapat diketahui
dengan menggunakan uji Xantoproteat yaitu
dengan memanaskan sampel dengan asam
nitrat pekat sehingga terbentuk warna kuning
kemudian menjadi jingga.
c. Adanya belerang dapat diketahui dengan
memanaskan larutan protein dengan larutan
NaOH pekat dan diberi beberapa tetes larutan
timbal asetat sehingga terbentuk endapan
hitam.
3. Berdasarkan fungsinya, protein dibedakan menjadi:
a. enzim yang berfungsi sebagai biokatalis, misal
tripsin,
b. protein transpor berfungsi untuk mengangkut
O2 ke sel, contoh hemoglobin,
c. protein cadangan berfungsi sebagai makanan
cadangan, contoh ovalbumin,
d. protein kontraktil berfungsi untuk menggerak-
kan otot, contoh aktin,
e. protein struktural berfungsi untuk melindungi
jaringan di bawahnya, contoh keratin,
f. protein pelindung berfungsi sebagai pelindung
terhadap mikroorganisme patogen, contoh
antibodi dan trombin, dan
g. protein pengatur berfungsi mengatur reaksi
dalam tubuh, contoh insulin.
4. Denaturasi protein dipengaruhi oleh hal-hal berikut.
a. Pemanasan
Pemanasan protein mengakibatkan terjadinya
koagulasi yang hebat dan koagulasi ini tidak
dapat balik, artinya terjadi kerusakan
permanen pada strukturnya.
b. Pendinginan
Pendinginan mengakibatkan protein meng-
alami koagulasi sementara, artinya reaksinya
dapat balik.
c. Perlakuan mekanik
Perlakuan mekanik seperti irisan pisau,
pengocokan, atau pengadukan merupakan
perlakuan mekanik yang merusak protein
hingga terjadi denaturasi.
d. Tekanan hidrostatik
Tekanan hidrostatik biasa dilakukan untuk
mengawetkan makanan. Tekanan ini dapat
mengakibatkan rusaknya protein dengan
terjadinya denaturasi.
e. Radiasi
Makanan yang mengalami radiasi untuk
kebutuhan sterilisasi, kandungan proteinnya
akan rusak karena dampak radiasi yang
ditimbulkan.
5. Adanya protein suatu sampel dapat diidentifikasi
dengan reaksi Biuret. Protein ditambah beberapa
tetes CuSO4 dan NaOH akan berwarna merah atau
ungu. Uji ini dilakukan untuk mengetahui adanya
ikatan peptida. Adanya ikatan peptida menunjuk-
kan bahwa sampel tersebut mengandung protein.
Selanjutnya, identifikasi adanya gugus indol dalam
protein dilakukan dengan uji Hopkins-Cole. Protein
dicampur dengan pereaksi Hopkins-Cole kemudian
ditambahkan asam sulfat perlahan-lahan. Campuran
tersebut akan membentuk lapisan di bawah larutan
protein sehingga terbentuk cincin di antara kedua
lapisan. Cincin tersebut menunjukkan adanya gugus
indol.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: e
Rumus struktur asam amino tersebut sebagai berikut.
serin = HO C
H
NH2
COOHCH2
glisin = C
H
NH2
COOHH
138 Kunci Jawaban dan Pembahasan
prolin =
CH
CH2
COOHN
H2C
H2C
H
sistein = C
H
NH2
COOHHS CH2
tirosin = C
H
NH2
COOHHO CH2
Jadi, asam amino yang mengandung cincin aromatik
adalah tirosin. Tirosin mengandung cincin benzena.
2. Jawaban: a
Histidin merupakan asam amino esensial.
Sementara itu, alanin, sistein, glisin, dan prolin
merupakan asam amino nonesensial.
3. Jawaban: a
Rumus struktur yang merupakan gugus ulang dari
suatu protein adalah:
4. Jawaban: e
Antarmolekul asam amino yang saling berikatan
membentuk protein terdapat ikatan kovalen yang
disebut sebagai ikatan peptida. Ikatan peptida ini
terjadi antara atom C dari gugus karboksil (–COOH)
dengan atom N dari gugus amina (–NH2)
5. Jawaban: b
Protein merupakan suatu polimer dengan asam
amino sebagai monomer yang dihubungkan dengan
ikatan peptida.
6. Jawaban: c
Adanya protein dalam makanan dapat diuji dengan
reaksi Biuret. Hasil positif jika sampel berwarna
ungu. Makanan berprotein yang mengandung inti
benzena jika diuji dengan Xantoprotein akan
berwarna kuning (jingga). Protein yang mengandung
unsur belerang jika diuji dengan timbal(II) asetat
akan berwarna cokelat kehitaman. Bahan makanan
tersebut dijumpai pada bahan makanan K dan M.
7. Jawaban: d
Ikatan peptida terjadi antara atom C dari gugus
karboksil (–COOH) dengan atom N dari gugus
amina (–NH2) yaitu:
8. Jawaban: d
Protein berperan sebagai biokatalis untuk reaksi-
reaksi kimia dalam sistem makhluk hidup. Protein
dapat mengendalikan jalur dan waktu metabolisme
yang kompleks untuk menjaga kelangsungan hidup
organisme. Sistem metabolisme akan terganggu
jika biokatalis yang berperan di dalamnya
mengalami kerusakan.
9. Jawaban: e
Asam amino mempunyai dua gugus fungsional,
yaitu gugus amina (–NH2) dan gugus karboksil
(–COOH).
10. Jawaban: d
Denaturasi protein adalah hilangnya sifat-sifat
alamiah protein karena rusaknya struktur-struktur
protein selain struktur utama. Denaturasi protein
mengakibatkan penggumpalan putih telur. Proses
denaturasi protein terjadi akibat pemanasan.
11. Jawaban: a
Enzim merupakan senyawa yang termasuk
golongan protein. Contoh enzim amilase, hidrolase,
dan urease.
12. Jawaban: d
Mukoprotein merupakan contoh gabungan molekul
protein dengan karbohidrat. Contoh gabungan
molekul protein dengan senyawa bukan protein
lainnya yaitu lipoprotein (protein dengan lemak) dan
nukleoprotein (protein dengan asam nukleat).
13. Jawaban: e
Prolamin merupakan protein tunggal
Lipoprotein → asam amino + lipid
Glikoprotein → asam amino + karbohidrat
Fosfoprotein → asam amino + fosfor
Kromoprotein → asam amino + zat warna
14. Jawaban: d
Protein yang pertama kali berhasil ditentukan
struktur primernya adalah insulin. Insulin merupakan
hormon yang berfungsi mengatur kadar gula darah.
Insulin digunakan untuk terapi bagi orang yang
menderita kekurangan insulin (diabetes melitus).
Miosin berperan dalam sistem kontraksi otot
kerangka. Fibroin merupakan komponen utama
dalam serat sutra dan jaring laba-laba. Trombin
merupakan protein penggumpal darah jika sistem
pembuluh terluka. Ribonuklease merupakan protein
yang berfungsi sebagai biokatalisator (enzim).
R H R
C C N C C N
O H O H H
139Kimia Kelas XII
15. Jawaban: d
Uji keberadaan protein (ikatan peptida) dilakukan
dengan cara mereaksikannya dengan pereaksi
Biuret. Hasil positif jika memberikan warna ungu.
Pada tabel tersebut, bahan makanan yang
mengandung protein adalah K, M, dan O.
16. Jawaban: d
Kelebihan asam amino di dalam tubuh akan diubah
menjadi asam piruvat dan digunakan sebagai
sumber energi karena tubuh tidak dapat menyimpan
asam amino. Enzim merupakan protein. Arginin dan
asam aspartat merupakan asam amino.
17. Jawaban: c
Protein baru: ABCDEF, BCDEFG, CDEFGH,
DEFGHI, EFGHIJ.
18. Jawaban: e
Uji Biuret dilakukan untuk mengetahui adanya
protein. Jadi, dari data percobaan di atas makanan
yang mengandung protein adalah A, C, dan E.
19. Jawaban: b
Albumin dalam telur disebut ovalbumin.
Foxalbumin: albumin dalam bijih jarak.
Laktalbumin: albumin dalam susu.
Glutein: protein dalam tumbuh-tumbuhan dan
memiliki sifat globulin.
Ovoglobulin: globulin dalam telur.
20. Jawaban: b
Adanya protein dalam sampel makanan dapat diuji
dengan uji Biuret. Uji positif jika memberikan warna
ungu. Adanya belerang dalam protein, dapat diuji
dengan reaksi Pb(II) asetat. Uji positif jika
memberikan warna hitam. Jadi, protein yang
mengandung belerang adalah susu dan putih telur.
21. Jawaban: e
CH3
CH
NH2
COOH COOHCH2
C
NH2
alanin glisin
Keduanya mengandung gugus R dan hidrogen
alifatik.
22. Jawaban: d
Semua asam amino bersifat optis aktif, kecualiglisin. Hal ini karena glisin tidak mempunyai atomC asimetris.
23. Jawaban: b
Fenilalanin, triptofan, dan tirosin mengandung
benzena.
24. Jawaban: a
Rumus struktur prolin, histidin, dan triptofan sebagai
berikut.
Prolin: COOHN
H
H2C CH
H2C CH
2
Histidin: HC C CH2
NH
C
H
NH2
COOH
NC
H
Triptofan: C CH2
C
H
NH2
COOH
CHN
H
Ketiganya mengandung gugus R heterosiklik.
25. Jawaban: a
Kristalisasi protein dilakukan dengan penambahan
garam amonium sulfat atau natrium klorida.
Penambahan tersebut bertujuan untuk menurunkan
kelarutan protein. Pada titik isoelektrik, kelarutan
protein paling kecil, sehingga mudah dikristalkan.
26. Jawaban: c
Jika suatu larutan protein, misal albumin telur,
dipanaskan secara perlahan-lahan hingga suhu
mencapai 60°–70°C, lama-kelamaan larutan
tersebut akan menjadi keruh dan akhirnya
mengalami koagulasi (penggumpalan). Protein
tersebut tidak dapat larut kembali pada proses
pendinginan. Peristiwa tersebut dinamakan
denaturasi protein. Adsorpsi merupakan
penyerapan ion atau mikroorganisme oleh per-
mukaan partikel koloid. Dialisis adalah pemurnian
medium pendispersi dari ion-ion yang dapat
menggumpalkan partikel koloid. Elektroforesis
adalah pergerakan partikel koloid dalam medan
listrik. Gerak Brown adalah gerakan acak dari
partikel koloid akibat tabrakan dengan partikel
medium pendispersinya.
27. Jawaban: a
Protein kontraktil merupakan kelompok protein
yang dapat berfungsi untuk menggerakkan otot.
Protein pengatur merupakan hormon yang berfungsi
mengatur reaksi dalam tubuh. Protein struktural
berfungsi melindungi jaringan di bawahnya. Protein
transpor berfungsi mengangkut O2 ke sel. Enzim
merupakan protein yang berfungsi sebagai
biokatalis.
140 Kunci Jawaban dan Pembahasan
28. Jawaban: a
Fungsi protein adalah nomor 1) dan 3). Sementara
itu, nomor 2) merupakan fungsi karbohidrat. Nomor
4) merupakan fungsi lemak. Nomor 5) merupakan
fungsi DNA.
29. Jawaban: e
Asam amino merupakan senyawa amfoter,sehingga bersifat basa dalam suasana asam kuat
dan bersifat asam dalam suasana basa kuat.
30. Jawaban: d
Sistein merupakan asam amino nonesensial.
Sementara itu, isoleusin, metionin, triptofan, dan
histidin merupakan asam amino esensial.
B. Uraian
1. Pengelompokan asam amino berdasarkan struktur
gugus R yang dikandung.
a. Asam amino yang gugus R-nya alifatik.
Contoh glisin dan alanin.
b. Asam amino yang gugus R-nya mengandung
gugus hidroksil.
Contoh serin dan trionin.
c. Asam amino yang gugus R-nya mengandung
rantai benzena.
Contoh tirosin dan fenilalanin.
d. Asam amino dengan dua gugus karboksilat.
Contoh asam aspartat dan asam glutamat.
e. Asam amino yang mengandung belerang.
Contoh sistein dan metionin.
f. Asam amino dengan rantai heterosiklik.
Contoh triptofan dan histidin.
2.
a. Fenilalanin (Phe):
b. Lisin (Lys):
c. Sistein (Cys):
3. Dua molekul asam amino dapat membentuk dua
jenis dipeptida tergantung pada gugus yang
digunakan pada kondensasi. Misal glisin dan alanin
dapat membentuk dua dipeptida sebagai berikut.
atau:
4. Asam amino nonesensial yang bersifat netral-polar
yaitu asparagin, glisin, sistein, glutamin, serin, dan
tirosin. Di antara asam-asam amino tersebut yang
mengandung gugus fenil yaitu tirosin.
Rumus strukturnya:
CH2
CH
NH2
COOHHO
5. Bahan makanan sumber protein di antaranya
daging, susu, ikan, telur, tumbuhan berbiji (suku
polong-polongan), dan kentang.
6. Contoh protein yang bersifat racun.
a. Protein yang bersifat racun dari Clostridium
botulinum dapat mengakibatkan keracunan
makanan.
b. Protein yang bersifat racun dari ular, merupa-
kan protein enzim. Protein ini dapat meng-
akibatkan terhidrolisisnya fosfogliserida yang
terdapat dalam membran sel.
c. Risin, yaitu protein dari beras yang dapat
menimbulkan keracunan.
O
H2N CH C OH
CH2
SH
O
H2N CH C OH
CH2
O
H2N CH C OH
CH2
CH2
CH2
CH2
NH2
H O
H2N C C OH
CH3
H O
H2N C C OH
H
+ →
alanin glisin
H O H O
H2N C C N C C OH + H2O
CH3 H H
H O H
H2N C C N C C + H2O
H H CH3
O
OH
141Kimia Kelas XII
7. Uji ninhidrin adalah uji umum untuk protein dan
asam amino. Ninhidrin dapat mengubah asam
amino menjadi suatu aldehida. Uji ini dilakukan
dengan menambahkan beberapa tetes larutan
ninhidrin yang tidak berwarna ke dalam sampel,
kemudian dipanaskan beberapa menit. Adanya
protein atau asam amino ditunjukkan oleh
terbentuknya warna ungu. Uji Biuret adalah uji
umum untuk protein (ikatan peptida), tetapi tidak
dapat menunjukkan asam amino bebas. Zat yang
akan diselidiki mula-mula ditetesi larutan NaOH,
kemudian larutan tembaga(II) sulfat yang encer.
Jika terbentuk warna ungu berarti zat tersebut
mengandung protein.
8. Protein yang mudah larut dalam air memiliki banyak
asam amino dengan gugus hidrofil. Sebaliknya,
protein yang sulit larut dalam air mengandung
banyak asam amino dengan gugus hidrofob.
9. a. fosfoprotein → asam amino + fosfor
b. kromoprotein → asam amino + zat warna
c. lipoprotein → asam amino + lipid
d. glikoprotein → asam amino + karbohidrat
10. Penggolongan protein berdasarkan fungsi
biologisnya.
a. Enzim: protein yang berfungsi sebagai
biokatalis. Contoh berbagai reaksi senyawa
organik dalam sel dikatalisis oleh enzim.
b. Protein transpor: protein yang mengikat dan
memindahkan molekul atau ion spesifik.
Contoh hemoglobin dan lipoprotein.
c. Protein nutrien: protein yang berfungsi sebagai
makanan cadangan. Contoh ovalbumin dan
kasein.
d. Protein kontraktil: protein yang memberikan
kemampuan pada sel dan organisme untuk
mengubah bentuk atau bergerak. Contoh aktin
dan miosin.
e. Protein struktural: protein yang berperan
sebagai penyangga untuk memberikan
struktur biologi kekuatan atau perlindungan.
Contoh kolagen, keratin, dan fibroin.
f. Protein pertahanan (antibodi): protein yang
melindungi organisme terhadap serangan
organisme lain (penyakit). Contoh imunoglobin,
fibrinogen, dan trombin.
g. Protein pengatur: protein yang berfungsi
mengatur aktivitas seluler atau fisiologis.
Contoh hormon.
Bab XIII Lipid
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: c
Sumber energi dalam tubuh diurutkan dari yang
pertama kali digunakan adalah karbohidrat, pro-
tein, dan lipid (lemak).
2. Jawaban: d
Asam oleat merupakan asam lemak tidak jenuh
dengan rumus strukturnya sebagai berikut.
CH3(CH2)7CH = CH – (CH2)7 – COOH
3. Jawaban: b
Kolesterol merupakan steroid yang berperan dalam
proses pengangkutan lemak dalam tubuh dan
merupakan bahan baku pembuatan empedu.
Dehidrokolesterol dan ergosterol berfungsi sebagai
provitamin D. Estrogen merupakan hormon kelamin
perempuan. Testosteron merupakan hormon
kelamin laki-laki.
4. Jawaban: a
Oksidasi asam lemak tidak jenuh akan meng-
hasilkan peroksida dan pada reaksi lebih lanjut
menghasilkan aldehid. Reaksi ini mengakibatkan
bau dan rasa yang tidak enak atau tengik.
5. Jawaban: d
Fosfolipid merupakan gliserida yang mengandung
fosfor dalam bentuk ester asam fosfat. Sifat
amfipatik dari fosfolipid berarti bahwa senyawa
tersebut sebagian molekulnya polar dan sebagian
lagi nonpolar.
6. Jawaban: a
Lipid berfungsi sebagai komponen struktural
membran sel, bahan bakar (sumber energi), lapisan
pelindung, vitamin, dan hormon. Selain itu, lipid
juga berfungsi sebagai insulator listrik serta
membantu melarutkan dan mentranspor senyawa-
senyawa tertentu dalam aliran darah.
7. Jawaban: c
Gabungan dari 3 cincin sikloheksana (fenantrena)
dengan cincin siklopentana membentuk struktur
dasar steroid derivat perhidrosiklopentanofenantrena.
CH3
CH3
1
2
3
45
67
89
10
12
1113
14 15
16
1718
19
A B
C D
inti steroid
142 Kunci Jawaban dan Pembahasan
8. Jawaban: b
Karoten termasuk terpen yang memiliki struktur
dasar isoprena.
9. Jawaban: b
Lesitin memiliki nama lain fosfatidil kolin. Hasil
hidrolisis lesitin berupa asam lemak, gliserol,
fosfat, dan kolin.
10. Jawaban: a
Dalam tubuh terdapat berbagai jenis lipid, seperti
lemak, fosfolipid, dan steroid. Lemak dalam tubuh
berfungsi sebagai sumber energi dan cadangan
makanan.
11. Jawaban: b
CH3COOH = asam asetat
CH3(CH2)16COOH = asam stearat
CH3(CH2)2COOH = asam butirat
CH3(CH2)4COOH = asam kaproat
CH3(CH2)6COOH = asam kaprilat
12. Jawaban: e
CH3
CH3
CH CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
kolesterol
CH3
CH3
CH CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
7-dehidrokolesterol
Senyawa 7-dehidrokolesterol memiliki ikatan
rangkap dua C = C antara atom C nomor 7 dan 8.
Sementara itu, kolesterol tidak memilikinya.
13. Jawaban: d
Lemak dan minyak dapat mengalami hidrolisis
karena pengaruh asam kuat atau enzim lipase
membentuk gliserol dan asam karboksilat.
Misalnya hidrolisis gliseril tristearat akan
menghasilkan gliserol dan asam stearat.
14. Jawaban: c
Etanolamin dalam fosfatidil etanolamin terikat pada
senyawa fosfat. Rumus struktur senyawa
etanolamin sebagai berikut.
HO – CH2 – CH
2 – NH
2
15. Jawaban: e
Lesitin dalam susu berfungsi sebagai zat
pengemulsi (emulgator).
B. Uraian
1. Lemak dan minyak adalah suatu trigliserida. Pada
suhu kamar lemak berbentuk padat, sedangkan
minyak berbentuk cair. Lipid adalah senyawa yang
merupakan ester dari asam lemak dengan gliserol
yang kadang-kadang mengandung gugus lain. Lipid
tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut
organik, seperti suatu hidrokarbon atau dietil eter.
2. Saat seseorang digigit ular kobra, enzim lesitinase
yang terdapat dalam cairan bisa akan menguraikan
lesitin dalam sel darah merah menjadi lisolesitin.
Asam lemak yang terikat pada atom karbon nomor
2 dari senyawa lesitin akan terlepas. Reaksinya:
����
��
���� �
��
�
�
���
���
���
���
��
���
��
�
�
�
�
�
�����
��� ���→
COCH2
CH
OCH2
P
R
O
OHO
CH2
CH3
CH3
CH3
OH
CH2
N+
Adanya lisolesitin akan mengubah hemoglobin
dalam sel darah merah menjadi bilirubin yang
terkumpul dalam darah sehingga menimbulkan
warna kuning pada kulit. Akibatnya, seseorang
yang digigit ular kobra akan menderita anemia
(kekurangan sel darah merah).
3. Pembuatan margarin dapat dilakukan melalui
proses hidrogenasi. Dalam proses ini asam lemak
tidak jenuh pada minyak diubah menjadi asam
lemak jenuh. Proses ini dapat terjadi dengan
adanya katalis Ni dan gas hidrogen. Reaksinya
sebagai berikut.
4. Jika di dalam darah terdapat kolesterol dalam
konsentrasi tinggi maka kolesterol tersebut akan
mengendap di pembuluh darah. Adanya endapan
kolesterol mengakibatkan penyempitan pembuluh
143Kimia Kelas XII
darah sehingga aliran darah terganggu. Akibatnya,
jantung bekerja lebih keras untuk memompa darah.
Jika hal ini berlangsung terus-menerus dapat
mengakibatkan penyakit jantung.
5. Pengambilan minyak makanan dari bahan
dasarnya dapat dilakukan melalui tiga cara
sebagai berikut.
a. Rindering, merupakan suatu proses
pengambilan lemak atau minyak dari jaringan
menggunakan panas.
b. Pressing, proses pengambilan minyak atau
lemak pada jaringan yang mengandung
minyak atau lemak sehingga jaringannya
pecah dan minyak atau lemaknya akan keluar.
c. Ekstraksi, merupakan pemisahan minyak
atau lemak dari bahan atau jaringan meng-
gunakan pelarut.
A. Pilihan ganda
1. Jawaban: d
Berdasarkan kemiripan struktur kimia yang
dimilikinya, lipid digolongkan menjadi trigliserida,
fosfolipid, steroid, dan lipoprotein.
2. Jawaban: d
Lilin merupakan gabungan ester asam lemak
dengan alkohol. Kedua bagian tersebut memiliki
rantai panjang. Misal, mirisil palmitat terbentuk dari
ester asam palmitat dengan mirisil alkohol.
CH3 – (CH2)14 – C – OCH2 – (CH2)28 – CH3
O mirisil palmitat
CH3 – (CH2)28 – C – O – R O
ester dari asam palmitat
CH3 – (CH2)28 – CH2 – OH
mirisil alkohol
3. Jawaban: a
NH2
|CH3(CH2)12 – CH = CH – CH – CH – CH2OH
| OH
Sfingosin
4. Jawaban: c
Lilin yang berasal dari kepala paus atau lumba-
lumba adalah setilpalmitat dengan rumus struktur
sebagai berikut.
O||
CH3(CH2)14 – C – O – CH2 – (CH2)14 – CH3
5. Jawaban: a
Fitol merupakan hasil hidrolisis klorofil dan
termasuk senyawa terpen.
6. Jawaban: b
Lipopolisakarida merupakan gabungan antara lipid
dengan polisakarida (karbohidrat). Berbeda dengan
lipoprotein yang terdapat dalam plasma darah
manusia, lipopolisakarida terdapat dalam dinding
sel beberapa bakteri. Manusia dan hewan tidak
memiliki dinding sel. Sementara itu, dinding sel
tumbuhan tersusun dari selulosa dan dinding sel
jamur tersusun dari kitin.
7. Jawaban: e
Proses hidrogenasi yang digunakan untuk
pembuatan margarin dapat terjadi dengan bantuan
katalis Ni dan gas hidrogen.
8. Jawaban: c
Titik lebur asam stearat lebih tinggi daripada titik
lebur asam oleat. Hal ini terjadi karena asam stearat
termasuk asam lemak jenuh, sedangkan asam
oleat termasuk asam lemak tidak jenuh. Meskipun
jumlah rantai karbon kedua senyawa sama (18),
tetapi ikatan rangkap dua pada asam lemak tidak
jenuh mengakibatkan titik lebur menjadi lebih
rendah.
9. Jawaban: a
Titik lebur paling tinggi dimiliki oleh asam lemak
jenuh dengan jumlah karbon paling banyak. Jumlah
karbon paling banyak dimiliki oleh asam arakidat
dengan jumlah 20 buah. Asam arakidat juga
termasuk asam lemak jenuh. Oleh karena itu, asam
arakidat memiliki titik lebur paling tinggi dibanding
beberapa asam lemak lain dalam tabel di atas.
10. Jawaban: c
Hormon kelamin perempuan yang tergolong ste-
roid adalah estrogen dan progesteron. Testosteron
dan andosteron merupakan hormon kelamin laki-
laki. Ergosterol berfungsi sebagai provitamin D.
Kolesterol merupakan komponen utama empedu.
11. Jawaban: e
Rumus struktur tersebut memiliki nama skualen.
Senyawa tersebut diperoleh dari minyak ikan hiu.
12. Jawaban: e
Fungsi lipid sebagai berikut.
1) Sebagai sumber energi.
2) Sebagai unsur pembangun membran sel.
3) Sebagai pelindung organ-organ penting.
4) Untuk menjaga tubuh dari pengaruh luar.
5) Sebagai insulator listrik.
6) Membantu melarutkan vitamin dalam darah.
144 Kunci Jawaban dan Pembahasan
13. Jawaban: d
Sifat fisika asam lemak di antaranya memiliki
kelarutan dalam air yang semakin berkurang
seiring dengan bertambahnya rantai karbon. Asam
lemak dengan rantai karbon sangat panjang tidak
larut dalam air. Asam lemak tidak jenuh dengan
jumlah ikatan rangkap dua yang semakin banyak
memiliki titik lebur yang semakin rendah. Asam
lemak jenuh dengan rantai karbon pendek
mempunyai titik lebur rendah. Salah satu sifat kimia
asam lemak yaitu dalam air akan terionisasi
sebagian dan melepaskan ion H+.
14. Jawaban: b
Hidrolisis fosfatidil kolin akan menghasilkan asam
lemak, gliserol, fosfat, dan kolin.
15. Jawaban: c
Rumus struktur dari kolesterol digambarkan pada
pilihan jawaban c. Pilihan jawaban a merupakan
rumus struktur dehidrokolesterol. Pilihan jawaban
b merupakan rumus struktur estrogen. Pilihan
jawaban d merupakan rumus struktur ergosterol.
Pilihan jawaban e merupakan rumus struktur asam
deoksikolat.
16. Jawaban: e
Testosteron merupakan hormon kelamin laki-laki.
Estrogen adalah steroid yang terdapat pada hormon
kelamin wanita. Dehidrokolesterol dan ergosterol
berfungsi sebagai provitamin D. Kolesterol
merupakan komponen utama empedu.
17. Jawaban: c
Terpen adalah salah satu jenis lipid, sama halnya
dengan steroid.
Beberapa jenis steroid di antaranya:
1) kolesterol
2) 7-dehidrokolesterol
3) ergosterol
4) hormon kelamin
5) asam-asam empedu
18. Jawaban: e
Reaksi oksidasi asam lemak tidak jenuh meng-
akibatkan terbentuknya gugus –COOH dan
terputusnya ikatan rangkap dua C = C.
19. Jawaban: d
Gliserol termasuk alkohol. Gliserol memiliki gugus
trihidroksi alkohol pada ketiga atom karbonnya.
Rumus strukturnya:
OH
OH
CH2
CH
OHCH2
20. Jawaban: d
Asam laurat merupakan salah satu asam lemak
jenuh. Asam lemak ini tidak mengandung ikatan
rangkap dua pada rantai karbonnya. Sementara itu,
asam palmitoleat, asam linolenat, asam oleat, dan
asam linoleat merupakan asam lemak yang
mengandung ikatan rangkap dua pada rantai
karbonnya.
B. Uraian
1. Lipid berfungsi sebagai sumber energi (bahan
bakar), merupakan komponen struktural penyusun
membran, dan sebagai lapisan pelindung vitamin
serta hormon.
2. Asam linoleat memiliki 2 ikatan rangkap dua
sedangkan asam linolenat memiliki 3 ikatan
rangkap dua. Dengan demikian, titik lebur asam
linolenat lebih rendah daripada asam linoleat.
CH3(CH
2)3(CH
2CH = CH)
2(CH
2)7COOH
asam linoleat
CH3(CH
2CH = CH)
3(CH
2)7COOH
asam linolenat
3. a. Trigliserida adalah ester yang terbentuk dari
gliserol dan asam lemak. Ester biasa disebut
dengan lemak atau minyak.
b. Fosfolipid adalah trigliserida yang satu asam
lemaknya digantikan oleh gugus fosfat yang
mengikat gugus alkohol yang mengandung
nitrogen.
Rumus umumnya sebagai berikut.
O
||
H2C – O – C – R1
| O| ||
HC – O – C – R2
| O| ||
H2C – O – P – O – H
|
OH
c. Steroid adalah lipid yang bukan turunan ester
dan tidak memiliki gugus asam lemak. Steroid
merupakan molekul organik kompleks yang
larut dalam lemak dan merupakan komponen
utama jaringan sel.
d. Lipoprotein adalah lipid yang terbentuk dari
lipid dan asam amino.
4. Proses penyabunan terjadi apabila lemak direaksi-
kan dengan NaOH atau KOH sehingga terbentuk
gliserol dan sabun. Reaksinya sebagai berikut.
145Kimia Kelas XII
O
O
H2C
HC
OH2C
C
C
C
R
R
RO
O
O
+ 3NaOH →
OH
OH
CH2
CH
OHCH2
+ 3RCOONa
Lemak Natrium Gliserol Sabun
hidroksida
(basa kuat)
5. Rumus struktur kolesterol:
CH3
CH3
CH CH2
CH2
CH2
CH
CH3
CH3
CH3
HO
CH3
CH3
CH CH CH CH CH
CH3
CH3
CH3
HO
CH3
Berdasarkan rumus struktur tersebut terlihat bahwa
ergosterol memiliki ikatan rangkap C=C antara
atom C nomor 7 dan 8 serta ikatan rangkap C=C
antara atom C nomor 22 dan 23 (rantai samping).
Selain itu, ergosterol juga memiliki gugus metil
pada atom C nomor 24. Sementara itu, pada
kolestertol tidak terdapat dua buah ikatan rangkap
dua dan gugus metil.
6. Makanan yang mengandung terlalu banyak lemak
jenuh akan mengakibatkan timbunan asam lemak
pada dinding saluran darah sehingga terjadi
penyumbatan pembuluh darah. Akibat selanjutnya
memicu tekanan darah tinggi, serangan jantung,
dan stroke.
7. Sifat-sifat lilin:
a. termasuk ester dari asam lemak;
b. larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut
dalam air;
c. berfungsi sebagai pelindung atau penahan air;
d. sulit terhidrolisis; dan
e. tidak dapat diuraikan oleh enzim.
8. Senyawa lilin dalam lebah madu yaitu mirisil-
palmitat. Rumus strukturnya:
CH3(CH2)14 – C – O – CH2 – (CH2)28 – CH3||O
9. Fosfolipid bersifat amfifilik karena dapat mengikat
gugus nonpolar dan gugus polar sekaligus.
10. Dalam reaksi hidrogenasi pada lemak terjadi
pemecahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.
Reaksi ini memiliki arti penting karena mengubah
asam lemak cair menjadi asam lemak padat.
Contoh: hidrogenasi asam oleat menjadi asam
stearat. Reaksi hidrogenasi melibatkan gas
hidrogen atau Ni sebagai katalis.
O
H2COC(CH
2)7CH == CH(CH
2)7CH
3
O
HCOC(CH2)7CH == CH(CH
2)7CH
3
O
H2COC(CH
2)7CH == CH(CH
2)7CH
3
O
H2COC(CH
2)16
CH3
O
HCOC(CH2)16
CH3
O
H2COC(CH
2)16
CH3
Latihan Ujian Sekolah
Pilihan ganda
1. Jawaban: a
Konfigurasi elektron unsur:
10A = 2 · 8 16D = 2 · 8 · 6
11B = 2 · 8 · 1 17 E = 2 · 8 · 7
13C = 2 · 8 · 3
Unsur yang paling sulit bereaksi adalah unsur yang
mempunyai susunan elektron paling stabil, yaitu
yang mempunyai elektron terluar = 8 (aturan oktet)
yaitu unsur 10
A.
2. Jawaban: e
P = 2 → golongan IIA
Q = 2 · 4 → golongan IVA
R = 2 · 5 → golongan VA
S = 2 · 8 · 1 → golongan IA
T = 2 · 8 · 7 → golongan VIIA
Ikatan ion dapat terbentuk antara golongan IA
dengan VIIA.
��� �� ���
� �� � ��� �������!
→
146 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. Jawaban: c
Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen
dengan pasangan elektron yang digunakan
bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan
kovalen koordinat pada struktur boron triklorida dan
amonia ditunjukkan oleh nomor 3, karena pasangan
elektron yang digunakan bersama hanya berasal
dari boron.
4. Jawaban: c
Ikatan kovalen nonpolar terbentuk sebagai akibat
penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua
atom yang mempunyai elektronegativitas sama.
5. Jawaban: d
Reaksinya:
2Al + 3H2SO
4 → AI
2(SO
4)3 + 3H
2
Al untuk reaksi = �"�#���
���������= 0,4 mol
H2 yang dihasilkan =
�
�× 0,4 mol = 0,6 mol
7 gram gas N2 =
����
�#�������= 0,25 mol
0,25 mol gas N2 ~ 6 L
Jadi, H2 yang dihasilkan
= "��
"���× 6 L
= 14,4 L.
6. Jawaban: c
Reaksi yang terjadi antara logam aluminium (Al)
dengan larutan asam sulfat encer (H2SO
4) meng-
hasilkan aluminium sulfat (Al2(SO
4)3) dan gas
hidrogen (H2). Persamaan reaksi yang belum
setara:
aAl(s) + bH2SO
4(aq) → cAl
2(SO
4)3(aq) + dH
2(g)
Misal a = 1.
Al: a = 2c → c = �
�
H: 2b = 2d → d = �
�
S: b = 3c
b = �
�
O: 4b = 12c
6 = 6
Persamaan reaksi setara:
Al(s) + �
�H
2SO
4(aq) →
�
�Al
2(SO
4)3(aq) +
�
�H
2(g)
Setelah dikalikan 2, persamaan reaksi menjadi:
2Al(s) + 3H2SO
4(aq) → Al
2(SO
4)3(aq) + 3H
2(g)
7. Jawaban: a
mol NH3
= �$�����%&�
���'
= ����
���'
= 0,5 mol
4NH3(g) + 5O
2(g) → 4NO(g) + 6H
2O(g)
0,5 mol ~ 0,625 mol ~ 0,5 mol ~ 0,75 mol
massa NO = mol NO × Mr NO
= 0,5 × 30 = 15 gram
8. Jawaban: b
V1M1 + V2M2 = V3M3
(150 × 0,2) + (100 × 0,3) = (150 + 100) M3
30 + 30 = 250 M3
M3 = �"
��"
= 0,24 M
9. Jawaban: a
pH = 4 – log 5 → [H+] = 5 × 10–4
[H+] = * ?�@^
5 × 10–4 = ���� �" ?�@^−×
25 × 10–8 = 2,5 × 10–5 [HA]
[HA] = �
�
��� �"
��� �"
−
−××
= 0,01 M.
10. Jawaban: a
Harga Kw tergantung pada suhu. Pada suhu yang
sama, besarnya Kw akan selalu sama.
11. Jawaban: d
mol KOH = �""
��""" L × 0,1 M
= 0,05 mol
mol HNO2
= �""
��""" L × 0,1 M
= 0,05 mol
KOH + HNO2
→ KNO2
+ H2O
Mula-mula : 0,05 mol 0,05 mol – –
Reaksi : 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– –
Setimbang : – – 0,05 mol 0,05 mol
Pada reaksi ini terbentuk larutan garam yang
bersifat basa dan terhidrolisis sebagian karena
berasal dari basa kuat dan asam lemah.
[OH–] = *_
*
? ^̀
= �'
'
�" ��"""
��"""�%q%�"q q "�"�
−
−
= ���"− = 10–6
147Kimia Kelas XII
pOH = –log [OH–]
= –log 10–6 = 6
pH = 14 – pOH
= 14 – 6 = 8
12. Jawaban: c
Semakin besar Ka, semakin kuat asam. Oleh
karena itu, urutan kekuatan asam dari kuat ke
lemah adalah HA, HB, dan HC.
13. Jawaban: c
BaF2 = "���"
���= 2 × 10–3 mol
[BaF2]= �� �" ���
�{
−×= 2 × 10–3 mol/L
BaF2 Ba2+ + 2F–
2 × 10–3 mol/L 2 × 10–3 mol/L 4 × 10–3 mol/L
Ksp
= [Ba2+] [F–]2
= (2 × 10–3) (4 × 10–3)2
= 3,2 × 10–8
14. Jawaban: a
Elektrolit biner → n = 2
∆Tb = 100,75 – 100 = 0,75°C
∆Tb = {1 + (n – 1) α} · �
��
� · ��"""
� · Kb
0,75 = {1 + (2 – 1) 0,5} · �
�
� · ��"""
�""× 0,5
0,75 = 1,5 × �
�"
�
0,75 = �
'�
�
Mr = '�
"���
= 60
15. Jawaban: a
Diagram P–T dari fase H2O menyatakan
perubahan kenaikan titik didih, penurunan titik
beku, dan penurunan tekanan uap larutan.
– daerah perubahan titik didih = NN'
– daerah perubahan titik beku = LL'
– daerah perubahan tekanan uap larutan = kurva
K' – T' – M'.
16. Jawaban: a
Mentega dan asap merupakan sistem koloid.
17. Jawaban: e
Angka oktan adalah angka yang menunjukkan
mutu bensin. Semakin tinggi angka oktan, semakin
baik mutu bensin yang ditentukan oleh banyaknya
ketukan. Angka oktan bensin dapat dinaikkan
dengan cara ditambahkan zat anti ketukan seperti
TEL (tetraethyl lead/tetraetil timbal).
18. Jawaban: a
Dietil eter mempunyai gugus fungsi – O –.
– OH merupakan gugus fungsi alkohol,
C H
O
merupakan gugus fungsi aldehid,
C
O
merupakan gugus fungsi alkanon, dan
C OH
O
merupakan gugus fungsi asam
karboksilat (asam alkanoat).
19. Jawaban: b
Reaksi (1) merupakan reaksi adisi karena terjadi
perubahan ikatan dari ikatan rangkap tiga menjadi
rangkap dua.
Reaksi (2) merupakan reaksi substitusi karena
pada reaksi tersebut terjadi pergantian atom H dari
CH4 dengan atom Cl dari Cl
2.
20. Jawaban: c
Senyawa CH
Br
CH
Br
bernama 1,2-dibromo etena
karena dua atom Br terikat pada atom C nomor 1
dan 2, dan rantai induk terdiri atas dua atom C,
berikatan rangkap dua.
21. Jawaban: d
Eter berisomer fungsi dengan alkohol karena
keduanya mempunyai rumus molekul sama, tetapi
gugus fungsinya berbeda. Di antara rumus struktur
tersebut yang termasuk alkohol sebagai berikut.
22. Jawaban: c
Toluena: CH
3
Benzaldehida: C H
O
Asam benzoat:
C OH
O
Benzena sulfonat:
Stirena:
148 Kunci Jawaban dan Pembahasan
23. Jawaban: a
Anilin digunakan untuk industri zat warna,
sedangkan fenol digunakan sebagai antiseptik.
24. Jawaban: a
Polimer sintetis adalah polietena, polipropena,
PVC, teflon, dakron, dan nilon. Polimer termo-
plastik adalah PVC, polistirena, polipropena, dan
polietena.
25. Jawaban: a
Maltosa dihirolisis menghasilkan 2 molekul
glukosa. Glukosa dan galaktosa merupakan hasil
hidrolisis dari laktosa. Glukosa dan fruktosa
merupakan hasil hidrolisis dari sukrosa.
26. Jawaban: e
Protein adalah polimer biologi yang tersusun dari
molekul-molekul asam amino. Rentang massa
molekul protein berkisar antara 6.000 sampai
puluhan ribu. Oleh karenanya protein merupakan
molekul yang sangat besar.
27. Jawaban: d
Menurut hukum Hess:
∆Hreaksi = ∆H1 +∆H2
∆H3 = ∆H1 +∆H2
28. Jawaban: b
Arang kayu mengandung 60% karbon
�"
�""× 500 gram = 300 gram C =
�""
��= 25 mol.
Jadi, 25 mol C atau 500 gram arang kayu meng-
hasilkan kalor 25 mol × 395,2 kJ/mol = 9.880 kJ.
29. Jawaban: d
Reaksi pembentukan CO
2C + 2O2 → 2CO
2∆H = –790,4kJ
2CO2 → 2CO + O
2∆H = +568,6kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2C + O2 → 2CO ∆H = –221,8kJ
Untuk 1 mol CO
∆H= ����#
�
−
= –110,9 kJ
30. Jawaban: c
Berdasarkan hukum aksi massa, laju reaksi dalam
sistem homogen pada waktu tertentu berbanding
lurus dengan konsentrasi pereaksi. Jadi, zat yang
terlibat dalam rumus laju reaksi berupa pereaksi
dipangkatkan koefisien pereaksi.
v = k[A][B]2[C]
31. Jawaban: b
2A + B2 → 2AB
misal v = k[A]x[B]y
Orde reaksi terhadap A (data 2 dan 3)
2x = 20 → x = 0
Orde reaksi terhadap B (data 1 dan 2)
2y = 21 → y = 1
Orde reaksi total = x + y = 0 + 1 = 1
32. Jawaban: c
Reaksi ke kanan merupakan reaksi eksoterm. Jika
suhu diturunkan maka reaksi bergeser ke kanan
(ke arah reaksi eksoterm), sehingga spesi yang
berubah yaitu H2 dan O
2 berkurang dan H
2O
bertambah.
33. Jawaban: b
Persamaan : A(g) + B(g) C(g) + D(g)
mol mula-mula : 1 2 – –
mol reaksi : 0,5 0,5 0,5 0,5––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––mol setimbang : 0,5 1,5 0,5 0,5
Kc= ?�^?�^
?@^?�^
= "�� "��
"�� ���
××
= 0,33
34. Jawaban: c
KBr + KMnO4 + H
2SO
4 → Br
2 + MnSO
4 + K
2SO
4 + H
2O
Reduksi = MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H
2O ×2
Oksidasi = 2Br– → Br2 + 2e– ×5
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 2MnO
4– + 16H+ + 10Br– → 2Mn2+ + 8H
2O + 5Br
2
Persamaan reaksi setelah disetarakan:10KBr + 2 KMNO
4 + 8H
2SO
4 → 5Br
2 + 2MnSO
4 + 6K
2SO
4 +
8H2O
35. Jawaban: d
Anode (oks) : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e– × 1
Katode (red) : Ag+ (aq) + e–→ Ag(s) × 2–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– +
Fe(s) + 2Ag+(aq) → Fe2+(aq) + 2Ag(s)
Jadi, bagan sel elektrokimia tersebut adalah
Fe(s) / Fe2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s).
36. Jawaban: a
��
��
�
� = &�
&�
�
�
eCu
= �'
� = 32
eNi
= ��
� = 29,5
���
��=
���#
����
WCu
= �� ���#
����
×
= 1,28 gram
149Kimia Kelas XII
37. Jawaban: d
Minyak dan zat pengering menghambat proses
korosi. Air yang sudah dididihkan mengandung
sedikit oksigen sehingga korosi terjadi tidak terlalu
cepat. Tabung IV terisi air dan udara. Kedua hal ini
merupakan faktor penyebab korosi. Pada tabung
V, korosi terjadi lebih lambat dibanding tabung IV
karena tabung V tidak terisi air.
38. DJawaban: c
Berdasarkan data tersebut, urutan ketiga unsur dari
kiri ke kanan (nomor atom naik) yaitu unsur Y –
unsur Z – unsur X. Unsur Y terletak paling kiri
karena bersifat basa dengan titik didih tinggi dan
bereaksi hebat dengan asam. Unsur Z terletak
setelah unsur Y karena bersifat amfoter. Unsur X
terletak paling kanan karena bersifat asam dengan
titik didih paling rendah di antara ketiga unsur.
39. Jawaban: c
Fungsi kriolit untuk menurunkan titik leleh Al2O
3
dari 2.000°C menjadi 1.000°C dan juga sebagai
pelarut.
40. Jawaban: a
Tembaga (Cu) merupakan bahan untuk membuat
kabel listrik. Kobalt, besi, dan nikel digunakan untuk
membuat paduan logam. Seng digunakan sebagai
logam pelapis besi agar tahan karat.
Latihan Ujian Nasional
Pilihan ganda
1. Jawaban: b
Sifat-sifat senyawa kovalen nonpolar sebagai
berikut.
1) Mudah larut dalam air.
2) Titik didih dan titik lelehnya tinggi.
3) Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair.
2. Jawaban: b
mol gas NH3 = �
���' =
�
���'mol
Volume NO yang dihasilkan:
= '
' × mol NH3
= '
' ×
�
���' × 22,4
= 6 L
Jadi, volume NO yang dihasilkan = 6 liter.
3. Jawaban: d
Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan
cara mendidihkan atau menambahkan kapur.
Dalam keadaan panas, garam-garam Ca(HCO3)2
dan Mg(HCO3)2 terurai dan ion-ion Ca2+ atau Mg2+
mengendap sebagai CaCO3 atau MgCO3.
Persamaan reaksi:
Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Mg(HCO3)2(aq) → MgCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
4. Jawaban: c
Larutan yang bersifat elektrolit kuat ditunjukkan
oleh hasil pengujian daya hanyar listrik yang dapat
menyalakan lampu secara terang dan terdapat
gelembung gas (larutan 1 dan 2). Pada larutan 4
dan 5 termasuk elektrolit lemah karena lampu tidak
menyala tetapi terbentuk banyak gelembung gas.
Sementara itu, larutan 3 merupakan larutan non-
elektrolit karena tidak menyalakan lampu dan tidak
menimbulkan gelembung gas.
5. Jawaban: c
Konfigurasi elektron ion sama dengan konfigurasi
elektron atom, tergantung pada elektron yang
dilepas.
Konfigurasi elektron:
16X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
X2– = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
6. Jawaban: e
Konfigurasi elektron unsur X =
26X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
1) Jumlah kulit = 4, artinya terletak pada periode
4.
2) Elektron terakhir berada pada orbital 3d64s2,
artinya terletak dalam golongan VIIIB.
7. Jawaban: d
Garam yang bersifat asam adalah garam yang
berasal dari asam kuat dan basa lemah.
Contoh: NH4Cl dan Al2(SO4)3.
8. Jawaban: d
Tekanan uap pelarut air murni tergantung pada suhu
(kurva R – S). Adanya zat terlarut yang tidak
menguap mengakibatkan terjadinya pergeseran
posisi kesetimbangan diagram fase. Titik beku
larutan lebih kecil daripada titik beku pelarut murni
air (titik K). Garis beku pelarut ditunjukkan oleh
garis L – R. Titik didih larutan lebih tinggi daripada
titik didih air murni (titik N). Kurva Q – N menunjuk-
kan penurunan tekanan uap, M – N menunjukkan
perubahan titik didih, K – L menunjukkan perubahan
titik beku, K – Q menunjukkan garis beku larutan.
9. Jawaban: b
Volume NaOH rata-rata = ��� �' ���
�
+ +
= 15 ml
150 Kunci Jawaban dan Pembahasan
V1 × M
1 × valensi 1 = V
2 × M
2 × valensi 2
20 × M1 × 1 = 15 × 0,1 × 1
M1
= 0,075 M
Jadi, konsentrasi larutan HCl = 0,075 M.
10. Jawaban: c
Pembuatan koloid dengan cara kondensasi sebagaiberikut.1) Dengan reaksi pengendapan.
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO
3(aq)
2) Dengan reaksi hidrolisis.
FeCl3(aq) + 3H
2O( ) → Fe(ON)
3(s) + 3HCl(aq)
11. Jawaban: e
CH3COOH = 100 ml × 0,2 M = 20 mmol = 0,02 mol
NaOH = 100 ml × 0,2 M = 20 mmol = 0,02 mol
CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O
mula-mula: 0,02 0,02
bereaksi : 0,02 0,02 0,02–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––sisa : – – 0,02
Volume larutan = 100 ml + 100 ml
= 200 ml = 0,2 L
[CH3COONa] = [CH3COO–]= "�"� ���
"�� { = 0,1 M
(garam bersifat basa)
[OH–] = _
*
*�� =
�'
�
�"
�""��
−
− × = 10–5
pOH = –log [OH–] = –log 10–5 = 5
pH= 14 – pOH = 14 – 5 = 9
12. Jawaban: e
Pemanfaatan sifat adsorpsi koloid sebagai berikut.
1) Penyembuhan sakit perut yang disebabkan
oleh bakteri patogen dengan serbuk karbon
atau norit.
2) Penjernihan air keruh dengan tawas.
3) Pencelupan serat wol, kapas, atau sutera
dalam larutan Al2(SO4)3.
4) Adsorpsi gas oleh zat padat, misalnya pada
masker gas.
5) Penjernihan air tebu pada pembuatan gula
tebu/gula pasir dengan tanah diatomae dan
arang tulang.
Sementara itu, sorot lampu mobil pada saat
kabut → sifat efek tyndall.
Pembentukan delta di muara sungai → sifat koagulasi.
Proses cuci darah → sifat dialisis.
Gelatin dalam es krim → sifat koloid pelindung.
13. Jawaban: c
Semakin besar harga Ksp maka senyawa semakin
mudah larut dalam air. Di antara larutan Ag2S,
Ag2PO4, Ag2CrO4, AgBr, dan Ag2SO4, larutan
Ag2CrO4 dan Ag2SO4 memiliki harga Ksp terbesar
sehingga kedua larutan tersebut mudah larut dalam
air.
14. Jawaban: b
Pada umumnya, harga pH air yang terdapat di alam
berkisar 7. Tingkat keasaman air mempengaruhi
pemakaian air. Air limbah yang tercemar asam akan
mempunyai harga pH < 7. Jadi, air limbah yang
tercemar asam adalah Q dan T.
15. Jawaban: b
Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah
larutan yang mampu mempertahankan pH-nya
meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa,
ataupun air (diencerkan). Jadi, larutan yang mem-
punyai sifat penyangga adalah larutan II dan III.
16. Jawaban: a
1) = Asam benzoat, untuk pengawet
makanan.
2) = Fenol, untuk desinfektan pada
pembuatan karbol.
3) = Toluena, untuk bahan dasar
pembuatan asam benzoat
dalam industri, bahan
peledak, TNT, dan pelarut
senyawa karbon.
4) = Anilin, untuk zat warna diazo,
obat-obatan, bahan bakar
roket, dan peledak.
5) = Trinitro toluena (TNT), untuk
bahan peledak.
17. Jawaban: d
Pada peristiwa endoterm, sistem menyerap kalor
dari lingkungan sehingga suhu setelah reaksi (T2)
menjadi lebih kecil dari suhu sebelum reaksi (T1).
Peristiwa endoterm terdapat pada reaksi 3 dan 4.
Sementara itu, pada reaksi 1, 2, dan 5 sistem
melepaskan kalor ke lingkungan, sehingga suhu
setelah reaksi lebih besar dari suhu sebelum
reaksi. Dengan demikian, reaksi 1, 2, dan 5
merupakan peristiwa eksoterm.
18. Jawaban: b
1) Reaksi (1) adalah reaksi substitusi pembentukan
haloalkana.
2) Reaksi (2) adalah reaksi adisi alkena dengan
asam halida.
19. Jawaban: d
Isomer posisi adalah isomer zat-zat yang disebab-
kan oleh perbedaan letak gugus fungsi.
20. Jawaban: a
Senyawa C2H4O2 atau (CH3COOH) bernama asam
etanoat/asam cuka. Senyawa ini, biasa ditambah-
kan ke dalam makanan sebagai penambah cita
COOH
OH
CH3
NO2
NO2
O2N
CH3
NH2
151Kimia Kelas XII
rasa. Asam etanoat merupakan senyawa asam
karboksilat. Senyawa asam karboksilat dapat
dibuat dari hasil oksidasi alkohol primer.
Gugus fungsi senyawa tersebut adalah aldehida
//O
(R – C )\ H
Reaksi://
O
R – CH2 – OH + �
�O2 → R – C + H2O
\H
alkohol primer aldehid
//O
//O
R – C + �
�O2 → R – C
\H
\OH
aldehid asam karboksilat
21. Jawaban: e
Senyawa eter banyak digunakan sebagai pelarut
organik (nonpolar) dan obat bius (anestesi).
22. Jawaban: d
Pada kesetimbangan heterogen yang menyangkut
fase larutan, padat, dan cair, tetapan kesetimbang-
annya hanya ditentukan oleh komponen-komponen
yang berfase larutan. Sedangkan komponen-
komponen yang berfase padat atau cair dianggap
tetap.
Al3+(aq) + 3H2O( ) Al(OH)3(s) + 3H+(aq)
Kc =
�
�
?� ^
?@� ^
+
+
23. Jawaban: b
Oksidator adalah zat yang dapat mengakibatkan
terjadinya peristiwa oksidasi. Dalam peristiwa
oksidasi, oksidator mengalami reduksi (bilangan
oksidasinya turun).
3HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
–1 +6 0 +4
oksidasi
reduksi
24. Jawaban: c
1) Uji Biuret digunakan untuk mengetahui adanya
ikatan peptida. Sampel yang mengandung
ikatan peptida jika ditambah beberapa tetes
CuSO4 dan NaOH akan berwarna merah dan
ungu (sampel bahan makanan K, M, dan N).
2) Uji Xantoproteat digunakan untuk mengetahui
adanya inti benzena di dalam protein. Sampel
yang mengandung inti benzena jika ditambah
asam nitrit pekat dan dipanaskan akan
berwarna kuning. Jika ditambah basa akan
berwarna jingga (sampel K dan M).
3) Uji timbal(II) asetat digunakan untuk mengetahui
adanya belerang di dalam protein. Sampel yang
direaksikan dengan NaOH kemudian dipanas-
kan dan ditambah Pb(CH3COOH)2 atau
Pb(NO3)2 akan terbentuk endapan hitam yang
berasal dari PbS (sampel K dan M).
Jadi, bahan makanan yang berprotein dan
mengandung inti benzena dan unsur belerang
adalah K dan M.
25. Jawaban: e
aMnO4– + bH+ + cC2O4
2– → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Reduksi = MnO–4 + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O × 2
Oksidasi = C2O42– → 2CO2 + 2e– × 5
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2MnO4
–+ 16H+ + 5C2O42– → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Jadi, a = 2, b = 16, c = 5
26. Jawaban: b
Anoda (oksidasi) = Cu → Cu2+ + 2e–
Katoda (reduksi) = Zn2+ + 2e– → Zn––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn
⇒ Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn
27. Jawaban: e
Percobaan yang laju reaksinya hanya dipengaruhi
oleh konsentrasi larutan adalah gambar nomor 4
terhadap 5, karena pada reaksi tersebut, zat yang
direaksikan sama-sama berbentuk batangan, yang
berbeda hanya konsentrasi larutannya.
28. Jawaban: e
Orde reaksi terhadap [Q], [T] tetap, reaksi 1 dan 2.
�
�
$
$ = �
�
� �
� �
� �
?�^ ?�^
?�^ ?�^
�
�
$
$ =
�
�
�
?�^
?�^
�
�
���� �"
� �"
−
−×
× = �
"��
"��
�
'=
��
�
��
�
= �
�
�
m = 2
Orde reaksi terhadap [T], [Q] tetap, reaksi 1 dan 3.
�
�
$
$ = �
�
� �
� �
� �
?�^ ?�^
?�^ ?�^
�
�
$
$ =
�
�
�
?�^
?�^
�
�
���� �"
�"
−
−×
= �
"��
"��
�
#=
��
�
��
�
= �
�
�
m = 3
152 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Persamaan laju reaksi v = k[Q]2[T]3
v1 = k[Q1]2[T1]
3
k = �� �
� �
$
?� ^ ?� ^=
�
� �
���� �"
?"��̂ ?"��̂
−×
= �
�
���� �"
� �"
−
−×
⋅ = 1,25 × 103
Konsentrasi [Q] dan [T] masing-masing diubah
menjadi 0,5 M sehingga harga laju (v) reaksi
menjadi:
v = k[Q]2[T]3
= 1,25 × 103 × (0,5)2 × (0,5)3
= 1,25 × 103 × 0,25 × 0,125 = 39,0
29. Jawaban: b
6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ∆H = –x kJ
Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka
kesetimbangan akan bergeser ke reaksi eksoterm
(kanan) sehingga konsentrasi N2 bertambah.
30. Jawaban: c
Reduksi : 2Ag+ + 2e– → 2Ag
Oksidasi : Sn → Sn2+ + 2e–
–––––––––––––––––––––––––––––––2Ag+ + Sn → 2Ag + Sn2+
E° sel = E° reduksi – E° oksidasi
= 0,80 – (–0,14)
= 0,94 volt
31. Jawaban: a
Proses pembentukan logam Al dapat dibuat melalui
proses Hall-Heroult. Metode ini dilakukan dengan
cara mengubah Al2O3 menjadi Al.
32. Jawaban: b
Unsur yang dihasilkan dalam proses tersebut
berupa aluminium. Aluminium dapat membentuk
oksida amfoter (aluminium oksida dapat bereaksi
dalam suasana asam dan basa). Aluminium
merupakan konduktor listrik.
33. Jawaban: a
W = � �
����""
⋅ ⋅= �@ &
� ×
�
����""
×
= ��
� ×
�" �" �"
����""
× ×
= �� �" �" �"
����""
× × ×
34. Jawaban: d
Proses korosi terjadi jika ada uap air atau oksigen.
Senyawa Fe2O3 mudah membentuk kompleks
dengan air menghasilkan karat besi. Rumus karat
besi yaitu Fe2O3 · xH2O. Jadi, proses korosi yang
berlangsung paling lambat terjadi pada gambar (4),
karena wadah dalam keadaan tertutup sehingga
menghalangi kontak besi dengan udara.
35. Jawaban: b
36. Jawaban: c
2S(s) + 3O2(g) → 2SO2(g) + O2(g) ∆H = –593 kJ
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ∆H = –197 kJ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g) ∆H = –790 kJ
∆H untuk 1 mol gas
SO3 = ��" ��
�
−
= –395 kJ
37. Jawaban: b
CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl
∆H = ∑E pemutusan – ∑E penggabungan
= (EC=C + 4EC–H + EH–Cl) – (5EC–H + EC–C + EC–Cl)
= (609 + (4 × 412) + 426) – ((5 × 412) + 345 + 326)
= (609 + 1.648 + 426) – (2.060 + 345 + 326)
= 2.683 – 2.731
= –48 kJ/mol
38. Jawaban: c
Wiserit (Mn4B2O5(OH, Cl)4) tidak mengandung
unsur barium (Ba), seharusnya witerit (BaCO3).
Selestit (SrSO4) mengandung Sr. Selestit
digunakan untuk bahan pembuat kembang api
(pasangan data ketiganya benar).
Dolomit (CaMg(CO3)2) tidak mengandung unsur
kalium (K), seharusnya mengandung Ca.
Pirolusit (MnO2) mengandung Mn. Pirolusit
merupakan zat aktif dalam baterai (pasangan data
ketiganya benar).
Karnalit (KMgCl3 – 6H2O) mengandung Mg.
Namun, karnalit tidak digunakan untuk bahan
pembuat antasida/obat mag. Jadi, hubungan yang
benar hanya unsur dan nama mineralnya,
sedangkan kegunaan mineralnya kurang tepat.
Karnalit digunakan sebagai bahan pembuatan
garam kalium.
39. Jawaban: d
Volume rata-rata HCl = �' � �� � ��
�
ml
= 25 ml
Misal larutan 1= NaOH
larutan 2 = HCl
V1 × M1 × n1 = V2 × M2 × n2
No.
1.
2.
3.
4.
5.
Polimer
Teflon
Amilum
PVC
Karet alam
Protein
Tetra flouroetena
Glukosa
Vinil klorida
2-metil-1,3-
butadiena
Asam amino
Monomer
Adisi
Kondensasi
Adisi
Adisi
Kondensasi
Proses Pembuatan
Pelapis panci
antilengket
Lem
Plastik pipa
air
Ban
Cadangan
makanan
Kegunaan
153Kimia Kelas XII
20 × M1 × 1 = 25 × 0,1 × 1
M1 = 0,125 M
mol NaOH = M NaOH × V NaOH
= 0,125 M × ��"
��"""L
= 0,03125 mol
massa NaOH = mol × Mr
= 0,03125 mol × 40 gram/mol
= 1,25 gram
Kadar NaOH dalam cuplikan
= ���� ���
� ��� × 100% = 62,5%
40. Jawaban: a
Apabila ke dalam suatu zat (pelarut) ditambahkan
sejumlah zat lain (zat terlarut), dari keduanya akan
terbentuk suatu larutan. Larutan yang terbentuk ini
mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada
pelarutnya dan mempunyai tekanan uap dan titik
beku lebih rendah daripada pelarutnya. Dari gambar
pada soal dapat dijelaskan bahwa semakin banyak
zat terlarut, semakin tinggi titik didihnya serta
semakin kecil tekanan uap dan titik beku larutannya.
