01 Kunci Jawaban

1Kimia Kelas X

Sil

ab

us

Seko

lah

:. . . .

Kela

s/S

em

este

r:

X/2

Mata

Pela

jaran

:K

imia

Sta

nd

ar K

om

pete

nsi

:4.

Mem

aham

i sifat-

sifat senyaw

a o

rganik

ata

u d

asar

gugus fungsi dan s

enyaw

a m

akro

mole

kul

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

4.1

Me

nd

eskrip

si-

ka

n ke

kh

asa

n

ato

m

ka

rb

on

da

lam

m

em

-

be

ntu

k

se

-

ny

aw

a h

idro

-

ka

rbo

n.

De

fin

isi

Senyaw

a

Hid

roka

rbo

n

1.

Me

nu

ga

si

sis

wa

un

tuk m

en

ye

lid

iki

adanya u

nsur C

dan

H d

ala

m se

nya

wa

org

anik

mela

lui per-

cobaan.

(*)

2.

Me

nje

las

ka

n

ke

-

khasan a

tom

karb

on

da

lam

s

en

ya

wa

ka

rbo

n.

•M

am

pu

m

en

gid

en

-

tifika

si

un

su

r C

, H

,

dan O

dala

m s

enya-

wa

o

rga

nik

m

ela

lui

pe

rco

ba

an

.

•M

am

pu

m

en

de

s-

kripsik

an kekhasan

ato

m k

arb

on d

ala

m

se

nya

wa

ka

rbo

n.

Te

s

un

juk

ke

rja

Te

s

tert

ulis

Uji

pe

tik

ke

rja

pro

sedur

Pilih

an

ga

nd

a

Panaskan n

asi yang tela

h

dih

alu

ska

n d

an

se

rb

uk

CuO

dala

m tabung r

eaksi.

Hubungkan ta

bung re

aksi

de

ng

an

a

ir ka

pu

r m

en

g-

gu

na

ka

n

sla

ng

k

ec

il.

Am

ati

p

eru

ba

ha

n ya

ng

terja

di

pa

da

a

ir ka

pu

r.

Se

lan

jutn

ya

, u

ji titik-t

itik

air y

ang m

enem

pel

pada

din

din

g ta

bu

ng

re

ak

si

de

ng

an

ke

rta

s ko

ba

lt(I

I),

am

ati p

eru

ba

ha

n w

arn

a

ya

ng

te

rja

di

pa

da

ke

rta

s

ko

ba

lt(I

I) te

rse

bu

t.

Senyaw

a-s

enyaw

a hid

ro-

ka

rb

on

b

erik

ut

be

ra

nta

i

sik

lis, kecuali . . . .

a.

||

|– C

– C

– C

–|

||

– C

–– C

–|

||

– C

– C

– C

–|

||

b.

Z X

C XZ

GC

CH

||

GC

–

CH

Z X C X

Z

1.

Buku P

G K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 73–83

2.

Buku P

R K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 39–47

3.

Ala

t dan b

ahan

ya

ng

s

es

ua

i

un

tuk

id

en

-

tifikasi

unsur

C

da

n

H

da

lam

senyaw

a hid

ro-

ka

rbo

n.

4.

Bu

ku

B

SE

Kim

ia

1,

Ari

Ha

rn

an

to d

an

Ru

min

te

n,

De

pd

ik

na

s,

2009

8 ×

45

menit

Pe

nd

idik

an

ka

ra

kte

r

(*)

Dis

iplin

2 Silabus

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

c.

||

|– C

– C

– C

–|

||

– C

–|

||

– C

– C

– C

||

|

d.

Z X C

XZ

GCC

H|

|

– C

–C

–|

|

e.

||

– C

– C

–

||

– C

– C

–

||

Pa

da

ru

mu

s

str

uk

tur

berikut, a

tom

C s

ekunder

be

ra

da

p

ad

a

ato

m

C

bern

om

or

. . . .

3C

H3

9C

H3

ll

1C

H3 – 2C

– 5C

H – 7C

H2 – 8C

H –

10C

H3

ll

4C

H3

6C

H3

a.

2

b.

6

c.

7

d.

8

e.

9

Gu

na

ka

n ta

na

h lia

t a

tau

pla

stisin

. B

uatlah b

ula

tan-

bu

lata

n

de

ng

an

d

ua

uk

ura

n y

an

g b

erb

ed

a,

bula

tan kecil untu

k ato

m

karb

on d

an b

ula

tan b

esar

un

tuk

a

tom

h

idro

ge

n.

Gu

na

ka

n

tus

uk

g

igi

se

ba

ga

i ik

ata

n ko

va

len

un

tuk m

en

yu

su

n m

od

el

str

uktu

r is

om

er-is

om

er

dari C

5H

12, C

6H

14, C

7H

16,

dan C

8H

18.

3.

Me

ne

ra

ng

ka

n a

rti

ato

m C

prim

er, se-

kunder, t

ers

ier, d

an

ku

arte

ne

r b

ese

rta

ke

du

du

ka

nn

ya

dala

m ranta

i ik

ata

n.

•M

am

pu

m

em

be

da

-

kan ato

m C

prim

er,

se

ku

nd

er,

te

rs

ier,

da

n ku

art

en

er.

Te

s

tert

ulis

Pilih

an

Ga

nd

a

Portofo

-

lio

•M

am

pu m

engelo

m-

po

kk

an

s

en

ya

wa

hid

ro

ka

rb

on

b

er-

da

sa

rka

n ke

jen

uh

-

an ik

ata

n.

4.

Me

mb

ua

t m

od

el

mo

leku

l su

atu

se

-

nyaw

a hid

rokarb

on

menggunakan tanah

lia

t a

tau

p

lasti

sin

dan tusuk g

igi untu

k

menunju

kkan ikata

n

jenuh p

ada s

enyaw

a

hid

roka

rbo

n.

4.2

Me

ng

go

lon

g-

ka

n s

en

ya

wa

hid

ro

ka

rb

on

be

rd

as

ark

an

stru

ktu

rn

ya

dan h

ubungan-

ny

a

de

ng

an

sifa

t se

nya

wa

.

Penugas-

an

8 ×

45

menit

Pe

nd

idik

an

ka

ra

kte

r

(*)

Pa

nta

ng

menyera

h

Penggolo

ngan

Se

ny

aw

a

Hid

roka

rbo

n

1.

Buku P

G K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 84–103

2.

Buku P

R K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 47–60

3Kimia Kelas X

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

Str

uktu

r senyaw

a alk

una

terd

apat pada . . . .

a.

HH

H

||

|

H –

C –

C –

C –

H

||

HH

H –

C –

H

| H

b.

HH

H

||

|

H –

C –

C =

C –

C –

H

||

|

HH

H –

C –

H

| H

c.

HH

H

||

|

H –

C ≡

C –

C –

C –

C –

H

||

HH

H –

C –

H

|

H –

C –

H

| H

d.

HH

H

||

|

H –

C –

C –

C –

H

||

H

HH

|

H –

C –

C –

H

||

HH

e.

HH

H

||

|

H –

C =

C –

C –

C –

H

||

H –

C –

HH

|H

– C

– H

H| H––– –––

Pil

iha

n

ga

nd

a

Te

s te

r-

tulis

•M

am

pu

m

em

be

ri

na

ma

s

en

ya

wa

alk

ana, alk

ena, dan

alk

un

a.

5.

Menggam

bar ru

mus

str

uktu

r se

nya

wa

alk

ana, alk

ena,

dan

alk

una sert

a m

em

-

be

ri

na

ma

se

su

ai

atu

ran IU

PA

C.

3.

Ala

t dan b

ahan

ya

ng

s

es

ua

i

un

tuk id

en

tifi

-

ka

si

un

su

r C

da

n H

d

ala

m

senyaw

a h

idro

-

ka

rbo

n.

4.

Bu

ku

B

SE

Kim

ia

1,

Ari

Ha

rn

an

to d

an

Ru

min

te

n,

De

pd

ik

na

s,

20

09

4 Silabus

Di anta

ra s

enyaw

a b

erikut

ya

ng

m

em

pu

ny

ai

titi

k

did

ih tert

inggi adala

h . . . .

a.

de

ka

na

b.

okta

na

c.

2-m

etil-

he

pta

na

d.

2,3

-dim

etil-

pe

nta

na

e.

2,2

,3

,3

-te

tra

-m

etil

-

bu

tan

a

Tu

liska

n se

mu

a is

om

er

(kecuali isom

er

geom

etr

i)

yang d

imilik

i ole

h s

enyaw

a

de

ng

an

ru

mu

s m

ole

ku

l

C6H

12 besert

a nam

anya!

Jum

lah isom

er

posis

i dari

se

nya

wa

CH

2 =

C

H – C

H2 – C

H3

sebanyak . . . .

a.

1d

.4

b.

2e

.5

c.

3

Di

anta

ra alk

ena berikut,

yang m

em

punyai

isom

er

geom

etr

i adala

h . . . .

a.

CH

3C

l

GC =

CH

Cl

H

b.

HC

H3

GC =

CH

CH

3H

c.

HC

H3

GC =

CH

HC

H3

d.

CH

3C

l

GC =

CH

Cl

H

e.

HC

H3

GC =

CH

C2H

5C

2H

5

Pilih

an

ga

nd

a

Ura

ian

Pilih

an

ga

nd

a

Pilih

an

ga

nd

a

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

•M

am

pu m

enyim

pul-

ka

n h

ub

un

ga

n titik

did

ih

se

ny

aw

a

hid

rokarb

on dengan

ma

ss

a

mo

lek

ul

rela

tif

dan str

uktu

r-

nya

.

•M

am

pu m

engid

enti-

fikasi

isom

er-

isom

er

dari s

enyaw

a h

idro

-

karb

on d

an m

em

beri

nam

a isom

er-

isom

er

ters

eb

ut

se

su

ai

IUP

AC

.

•M

am

pu

m

en

en

tu-

kan i

som

er

str

uktu

r

(ke

ra

ng

ka

p

osis

i,

fun

gsi)

.

•M

am

pu m

engid

enti-

fikasi

isom

er

str

uk-

tur

(kera

ngka posis

i,

fungsi) a

tau i

som

er

gem

ote

ri (cis

, tr

ans).

6.

Be

rd

asa

rka

n d

ata

titik d

idih

d

an

titik

lele

h

se

ny

aw

a

hid

roka

rbo

n d

ala

m

tabel

sis

wa dim

inta

me

ng

ide

ntif

ika

si

hubungan titik

did

ih

dengan M

r senyaw

a

hid

roka

rbo

n.

7.

Menentu

kan isom

er

ke

ra

ng

ka

a

lka

na

dan m

em

beri n

am

a

is

om

er-is

om

er

ters

ebut. (*

)

8.

Me

nu

nju

kka

n is

o-

me

r str

uktu

r p

ad

a

alk

una d

an a

lkadie

na.

9.

Menentu

kan isom

er

geom

etri

(cis

-tra

ns)

dari alk

ena.

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

1.

Buku P

G K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 1

03–126

2.

Buku P

R K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an . . .

3.

Bu

ku

B

SE

Kim

ia

1,

Ari

Ha

rn

an

to d

an

Ru

min

te

n,

De

pd

ik

na

s,

20

09

5Kimia Kelas X

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

Re

ak

si-

re

ak

si

be

rik

ut

me

rup

aka

n re

aksi

elim

i-

nasi, k

ecuali . . . .

Zn

Oa.

CH

3–C

H2–C

H–C

H2–C

H3

→| O

H

H2+

CH

3–C

H2–

C–

CH

2–C

H3

|| O

b.

CH

3–C

H2–C

H2O

H+

Na

→C

H3–C

H2–C

H2O

Na+

� �H

2

Cl

|

c.

CH

3–C

H–C

H3+

NaO

H

→C

H3–

CH

=C

H2+

H2O

+N

aC

l

d.

→

+

H2O

CH

3

|

e.

CH

3–C

H–C

–C

H2–B

r+K

OH

→|

H

CH

3

CH

3

|

H2O

+kB

r+C

H3–

CH

–C

=C

H2

| CH

3

Pro

tein

sa

ng

at

be

rma

n-

faat

bagi

tubuh k

ita.

Pro

-

tein

m

eru

pa

ka

n s

ala

h

sa

tu

se

ny

aw

a

ka

rb

on

ya

ng

b

erg

un

a d

i b

ida

ng

. . . .

a.

se

ni

b.

pa

pa

n

c.

pa

ng

an

d.

este

tika

e.

sa

nd

an

g

•M

am

pu m

enuliskan

re

aksi

se

de

rh

an

a

pa

da

se

nya

wa

a

l-

ka

na

, a

lke

na

, d

an

alk

una (

reaksi oksi-

da

si, a

dis

i, su

bsti-

tusi, elim

inasi)

•M

am

pu

m

en

ye

bu

t-

ka

n ke

gu

na

an

d

an

kom

posis

i senyaw

a

hid

roka

rbo

n d

ala

m

bid

ang pangan.

10

.M

en

uli

sk

an

p

er-

sam

aan re

aksi

sub-

stitu

si pada a

lkana,

re

aksi

ad

isi

pa

da

alk

ena dan alk

una,

se

rta

re

aksi

elim

i-

nasi

pada alk

ana.

11

.M

engkaji d

an m

en-

dis

kusik

an k

eguna-

an

d

an

ko

mp

osis

i

se

nya

wa

h

idro

ka

r-

bo

n d

ala

m b

ida

ng

pangan.

(•)

Pilih

an

ga

nd

a

Pilih

an

ga

nd

a

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

4.3

Me

nje

las

ka

n

ke

gu

na

an

d

an

ko

mp

os

is

i

se

ny

aw

a

hid

ro

ka

rb

on

dala

m k

ehid

up-

an

se

ha

ri-

ha

ri

da

lam

b

ida

ng

pa

ng

an

, s

an

-

da

ng

, p

ap

an

,

pe

rd

ag

an

ga

n,

seni, dan este

-

tika

.

Pe

nd

idik

an

ka

ra

kte

r

(*)

Ge

ma

r

mem

baca

Ek

on

om

i

kre

atif

(•)

Ra

sa

ingin

tahu

8 ×

45

menit

H2S

O4 p

ekat

OH

1.

Buku P

G K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 1

04–126

2.

Buku P

R K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2

, In

tan

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 61–74

6 Silabus

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

Pla

stik m

eru

pakan sala

h

sa

tu se

nya

wa

h

idro

ka

r-

bon yang sering dig

una-

ka

n se

ba

ga

i p

en

gg

an

ti

ka

yu

. A

lasa

n ya

ng

te

pa

t

un

tuk p

ern

ya

taa

n te

rse

-

but adala

h . . . .

a.

pe

rse

dia

an

ka

yu

te

r-

ba

tas

b.

pla

sti

k

leb

ih

aw

et

dib

an

din

gka

n ka

yu

c.

pla

sti

k b

era

sa

l d

ari

rea

ksi

po

lim

eri

sa

si

d.

ka

yu

m

en

imb

ulk

an

pencem

ara

n lingkungan

e.

pla

stik harg

anya le

bih

mu

ra

h d

iba

nd

ing

ka

n

ka

yu

Se

nya

wa

p

olivin

il a

se

tat

dig

un

aka

n se

ba

ga

i za

t

pere

kat

pada c

at

inte

rior.

Se

nya

wa

te

rse

bu

t b

er-

gu

na

te

ruta

ma

d

i d

ala

m

bid

ang . . . .

a.

se

ni

b.

pa

pa

n

c.

pa

ng

an

d.

este

tika

e.

sa

nd

an

g

Pilih

an

ga

nd

a

Pilih

an

ga

nd

a

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

•M

am

pu

m

en

jela

s-

ka

n ke

gu

na

an

d

an

kom

posis

i senyaw

a

hid

roka

rbo

n d

ala

m

bid

ang papan.

•M

am

pu

m

en

de

s-

krip

sik

an

ke

gu

na

-

an

d

an

ko

mp

osis

i

se

nya

wa

h

idro

ka

r-

bo

n d

ala

m b

ida

ng

seni

dan este

tika.

12

.M

engkaji d

an m

en-

dis

kusik

an k

eguna-

an

d

an

ko

mp

osis

i

se

nya

wa

h

idro

ka

r-

bo

n d

ala

m b

ida

ng

sandang d

an p

apan.

13

.M

engkaji d

an m

en-

dis

kusik

an k

eguna-

an

d

an

ko

mp

osis

i

se

nya

wa

h

idro

ka

r-

bo

n d

ala

m b

ida

ng

seni

dan este

tika.

(*)

7Kimia Kelas X

4.4

Me

nje

las

ka

n

pro

se

s

pe

m-

be

ntu

ka

n d

an

tek

nik

p

em

i-

sa

ha

n fr

ak

si-

fra

ks

i m

iny

ak

bu

mi

se

rta

ke

-

gu

na

an

nya

.

Pe

nd

idik

an

ka

ra

kte

r

(*)

Peduli lin

g-

ku

ng

an

Ek

on

om

i

kre

atif

(•)

Kre

atif

Min

ya

k b

um

i

dan g

as a

lam

4 ×

45

menit

1.

Buku P

G K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2,

Inta

n

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 1

27–152

2.

Buku P

R K

imia

Ke

las

X

S

e-

meste

r 2,

Inta

n

Pa

riw

ara

, h

a-

lam

an 75–94

3.

Bu

ku

re

fere

nsi

ya

ng

re

leva

n.

4.

Bu

ku

B

SE

Kim

ia

1,

Ari

Ha

rna

nto

d

an

Ru

min

te

n,

De

pd

ik

na

s,

20

09

1.

Me

ng

ka

ji

pro

se

s

pe

mb

en

tu

ka

n

min

ya

k b

um

i d

an

gas ala

m.

2.

Menyebutk

an kom

-

po

ne

n-k

om

po

ne

n

uta

ma

p

en

yu

su

n

min

yak bum

i.

3.

Me

mp

ela

jari

lite

-

ratu

r untu

k m

enen-

tuka

n fr

aksi-

fra

ksi

min

ya

k b

um

i h

asil

penyulingan.

(*)

•M

am

pu

m

en

jela

s-

ka

n p

ro

se

s p

em

-

be

ntu

ka

n m

iny

ak

bum

i dan g

as a

lam

.

•M

am

pu

m

en

jela

s-

ka

n

ko

mp

on

en

-

ko

mp

on

en

u

tam

a

pe

nyu

su

n m

inya

k

bum

i.

•M

am

pu

m

en

afs

ir-

ka

n b

ag

an

p

en

yu

-

lin

ga

n b

erti

ng

ka

t

un

tuk m

en

jela

ska

n

da

sa

r d

an

te

kn

ik

pe

mis

ah

an

fr

aksi-

fraksi m

inyak b

um

i.

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

Ura

ian

Ura

ian

Ura

ian

Gas-g

as p

etro

leum

Petro

leum

ete

rBe

nsin

Miny

ak ta

nah/

kero

sinMi

nyak

sola

rMi

nyak

dies

elMi

nyak

peli

cinLil

inMi

nyak

bak

arBi

tum

en/a

spal

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

Me

ng

ap

a

ga

s

ala

m,

min

ya

k b

um

i, d

an

b

atu

bara

dis

ebut

bahan b

akar

fosil?

Un

su

r p

en

yu

su

n m

inya

k

bum

i dengan pers

enta

se

terb

esar

adala

h . . . .

a.

ka

rbo

n

b.

oksig

en

c.

nitro

ge

n

d.

hid

rog

en

e.

be

lera

ng

Perh

atikan g

am

bar bagan

penyulingan m

inyak m

en-

tah

s

ec

ara

b

erti

ng

ka

t

be

riku

t!

Be

rd

asa

rka

n h

asil d

ari

ba

ga

n

pe

ny

uli

ng

an

min

ya

k m

en

tah

d

i a

tas,

ten

tuka

n ke

gu

na

an

d

ari

fra

ks

i-fr

ak

si

min

ya

k

me

nta

h te

rse

bu

t!

8 Silabus

Se

ny

aw

a

hid

ro

ka

rb

on

yang m

em

ilik

i nilai

okta

n

tere

ndah a

dala

h . . . .

a.

bu

tan

a

b.

pe

nta

na

c.

1-p

en

ten

a

d.

n-h

eksa

na

e.

n-h

ep

tan

a

Jela

skan h

ubungan k

uali-

tas b

ensin

dengan jum

lah

gas C

O yang dih

asilkan!

Pilih

an

Ga

nd

a

Ura

ian

Te

s

tert

ulis

Te

s

tert

ulis

•M

am

pu

m

em

be

da

-

kan kualita

s bensin

be

rd

as

ar

ka

n

bilangan okta

nnya.

•M

am

pu

m

en

jela

s-

ka

n d

am

pa

k p

em

-

bakara

n b

ahan b

akar

terh

adap lin

gkungan.

4.

Me

ng

ka

ji p

erb

ed

a-

an

ku

alita

s b

en

sin

be

rd

as

ark

an

b

i-

lan

ga

n o

kta

nn

ya

.

5.

Me

nd

is

ku

sik

an

da

mp

ak

n

eg

ati

f

pem

bakara

n b

ahan

bakar

terh

adap m

a-

nusia

dan lin

gkung-

an

, se

rta

a

lte

rna

tif

pe

ng

ga

nti

b

ah

an

bakar yang a

man. (•

)

Ko

mp

ete

ns

i

Da

sa

r

Ma

teri

Po

ko

k/

Pe

mb

ela

jara

n

Ke

gia

ta

n

Pe

mb

ela

jara

n

Ind

ika

tor P

en

ca

pa

ian

Ko

mp

ete

ns

i

Pe

nil

aia

n

Te

kn

ikB

en

tu

k

Instrum

en

Co

nto

h In

str

um

en

Alo

ka

si

Wa

ktu

Ala

t d

an

S

um

be

r

Be

laja

r

Nil

ai

da

n

Ma

teri

ya

ng

Dii

nte

gra

sik

an

Be

ns

in

da

n

da

mp

ak

pe

mb

ak

ara

n

ba

ha

n b

aka

r

9Kimia Kelas X

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Bab I Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Sekolah : . . . . . . . . . .

Kelas/Semester : X/2

Mata Pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)

Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi.

Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil

percobaan.

Indikator Pencapaian Kompetensi

• Mampu mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.

• Mampu mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran

listriknya.

• Mampu menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

• Mampu mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Tujuan Pembelajaran

Peserta didik mampu:

1. membedakan sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit;

2. mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit;

3. menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;

4. menyebutkan bahwa larutan elektrolit terdiri atas senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Nilai dan Materi yang Diintegrasikan

1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu, Kreatif, dan Gemar Membaca.

2. Ekonomi kreatif: Kreatif, Komunikatif, dan Pantang Menyerah.

Materi Pembelajaran

1. Sifat-Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik

3. Jenis Elektrolit Berdasarkan Ikatannya

Metode Pembelajaran

1. Model Pembelajaran

a. Direct Instruction (DI)

b. Cooperative Learning (CL)

2. Metode

a. Tanya jawab

b. Eksperimen

Langkah-Langkah Kegiatan

Pertemuan Pertama

1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)

a. Motivasi

Guru menanyakan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen melalui contoh.

b. Prasyarat Pengetahuan

Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan.

10 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

2. Kegiatan Inti (75 menit)

a. Eksplorasi

• Guru menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

• Guru menjelaskan cara menentukan derajat ionisasi larutan.

• Guru menjelaskan cara larutan elektrolit menghantarkan listrik.

b. Elaborasi

• Siswa mengidentifikasi perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.

Setelah melakukan percobaan, guru meminta siswa untuk mengembangkan rasa ingin tahunya

mengenai sifat elektrolit dan nonelektrolit dari larutan-larutan yang ada di sekitar siswa. Dengan

rasa ingin tahu, siswa akan tertarik untuk menguji sifat-sifat elektrolit suatu larutan. (*)

• Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan dan membuat kesimpulan mengenai hasil percobaan.

Setelah mengetahui ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit, guru meminta siswa untuk bersikap

kreatif dengan menerapkan sifat larutan elektrolit yang ada di sekitar untuk menyalakan lampu saat

terjadi pemadaman listrik. Dengan demikian, siswa belajar mengaplikasikan ilmu di dunia nyata. (•)

• Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada uji Kompetensi 1 mengenai sifat-sifat larutan elektrolit

dan nonelektrolit.

• Siswa berkreasi membuat bagan atau gambar cara beberapa larutan elektrolit menghantarkan listrik.

Guru meminta siswa berlatih bersikap komunikatif dengan membentuk kelompok belajar dan

melakukan diskusi mengenai senyawa elektrolit dan nonelektrolit. Siswa saling membantu dan

bertukar pendapat. Dengan demikian, materi akan lebih mudah dipahami. (**)(••)

• Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 2 mengenai cara larutan elektrolit meng-

hantarkan listrik.

(*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).

(**) Pendidikan karakter (Kreatif).

(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).

(••) Ekonomi kreatif (komunikatif).

c. Konfirmasi

• Guru meminta siswa mengumpulkan pembahasan hasil percobaan.

• Guru bersama siswa membahas dan menyimpulkan hasil percobaan.

• Guru bersama siswa membahas soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)

Guru meminta siswa mempelajari materi jenis elektrolit berdasarkan ikatannya.

Pertemuan Kedua


a. Motivasi

Guru menanyakan pengertian senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar.


Siswa mengetahui proses ionisasi zat elektrolit dalam air.


a. Eksplorasi

• Guru menjelaskan pengertian senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

• Guru menjelaskan beberapa contoh senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Guru memotivasi

siswa untuk mencari informasi yang lebih lengkap mengenai senyawa ion dan senyawa kovalen

(polar dan nonpolar) dari berbagai literatur. Dengan banyak membaca, pengetahuan siswa akan

semakin luas. (***)

• Guru memotivasi siswa untuk bersikap pantang menyerah dalam belajar, baik saat mempelajari

materi maupun mengerjakan soal. Dengan banyak belajar dan berlatih, pemahaman siswa mengenai

suatu konsep akan semakin meningkat. (•••)

(***) Pendidikan Karakter (Gemar Membaca).

(•••) Ekonomi Kreatif (Pantang Menyerah).

11Kimia Kelas X

b. Elaborasi

Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 3.

c. Konfirmasi

Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.


Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.

Alat Sumber Belajar

1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

3. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan identifikasi sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit

4. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009

Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

a. Teknik Penilaian

1) Tes tertulis

2) Tes unjuk kerja

b. Bentuk Instrumen

1) Uraian

2) Uji petik kerja prosedur

2. Contoh Instrumen

a. Uraian

Suatu zat dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi saat dilarutkan dalam air

zat tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Berilah penjelasan mengenai hal tersebut!

b. Uji Petik Kerja Prosedur

Lakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan cara

menyusun rangkaian alat penguji elektrolit dari baterai, bola lampu, kabel, elektrode karbon, dan gelas

beker! Uji beberapa larutan untuk mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit!

Rubrik:

Nilai akhir = ��

�� × 100

________, ______________

Mengetahui,

Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

___________________________ ___________________________

NIP _______________________ NIP _______________________

No. Aspek

1.

2.

3.

4.

Kesesuaian kegiatan dengan prosedur

Perolehan data

Pengolahan data

Kesimpulan

Total

Skor Maksimum

20

10

15

5

50

Skor Perolehan Siswa


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Bab IV Minyak Bumi

Sekolah : . . . . . . . . . .

Kelas/Semester : X/2

Mata Pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atau dasar gugus fungsi dan senyawa

makromolekul

Kompetensi Dasar : 4.4 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi

serta kegunaannya.

Indikator Pencapaian Kompetensi

• Mampu mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

• Mampu menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.

• Mampu menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-

fraksi minyak bumi.

• Mampu mengkaji perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.

• Mendeskripsikan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif

pengganti bahan bakar yang aman.

Tujuan Pembelajaran

Peserta didik mampu:

1. menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;

2. menyebutkan komponen-komponen utama minyak bumi;

3. menjelaskan bagan penyulingan bertingkat pada minyak bumi dan menjelaskan teknik pemisahan minyak

bumi,

4. menjelaskan perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya;

5. menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif

bahan bakar yang aman.

Nilai dan Materi yang Diintegrasikan

1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.

2. Ekonomi kreatif: Kreatif.

Materi Pembelajaran

1. Minyak bumi dan gas alam

2. Bensin dan dampak pembakaran bahan bakar

Metode Pembelajaran

1. Model Pembelajaran

a. Direct Instruction (DI)

b. Cooperative Learning (CL)

2. Metode

a. Tanya jawab

b. Diskusi informasi

Langkah-Langkah Kegiatan

Pertemuan Pertama


a. Motivasi

• Guru memulai pembelajaran dengan menanyakan ke siswa tentang senyawa hidrokarbon beserta

contohnya.

13Kimia Kelas X


• Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa hidrokarbon, misal minyak bumi.


a. Eksplorasi

• Guru menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

• Guru menjelaskan kandungan berbagai senyawa karbon dalam minyak bumi.

• Guru menjelaskan proses menyulingan minyak bumi dan fraksi-fraksinya.

b. Elaborasi

• Siswa menyebutkan kegunaan dari fraksi-fraksi minyak bumi.

• Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 1 dan tugas pada subbab ini.

c. Konfirmasi

Guru menjelaskan pembahasan soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.


Guru meminta siswa mengumpulkan hasil tugasnya pada pertemuan selanjutnya.

Pertemuan Kedua


a. Motivasi

Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa yang dihasilkan dari reaksi pembakaran.


Siswa mengetahui persamaan reaksi pembakaran.


a. Eksplorasi

• Guru menjelaskan tentang bensin dan penentuan bilangan oktannya.

• Guru memberi contoh senyawa-senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk menaikkan bilangan

oktan pada bensin.

• Guru menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar, khususnya bensin. Guru menjelaskan

bahwa pembakaran bensin menghasilkan gas CO yang berbahaya bagi kesehatan jika terhirup.

Oleh karena itu, guru mengingatkan siswa agar tidak menghidupkan mensin kendaraan bermotor di

dalam ruang tertutup agar lingkungan di dalam rumah bersih dari polutan gas CO. (*)

• Guru membuka forum diskusi siswa untuk mencari bahan bakar alternatif sebagai pengganti bensin.

Guru membagi siswa dalam kelompok-kelompok diskusi untuk mendiskusikan bahan bakar alternatif

pengganti bensin. Setiap kelompok diminta kreatif mengemukakan pendapatnya tentang pandangan

kelompoknya terhadap suatu bahan tertentu beserta cara pengolahannya sehingga bahan tersebut

dapat dijadikan sebagai bahan bakar pengganti bensin. Kelompok yang lain juga diminta kreatif

menanggapi dan memberi masukan kepada kelompok yang memimpin diskusi. (•)

(*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).

(•) Ekonomi kreatif (Kreatif).

b. Elaborasi

• Siswa menyebutkan berbagai bahan alam yang dapat dijadikan sebagai alternatif pengganti bensin

atau solar.

• Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 2.

c. Konfirmasi

Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan siswa.


Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.


Alat Sumber Belajar

1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

3. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009

Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

a. Teknik Penilaian

Tes tertulis

b. Bentuk Instrumen

1) Pilihan ganda

2) Uraian

2. Contoh Instrumen

a. Pilihan Ganda

Lilin merupakan hasil pengolahan minyak bumi yang berwujud padat. Lilin diperoleh dari proses pengolahan

fraksi . . . .

a. oli

b. solar

c. residu

d. bensin

e. kerosin

b. Uraian

Sebutkan senyawa-senyawa hidrokarbon yang terdapat di dalam minyak bumi!

________, ______________

Mengetahui,

Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

___________________________ ___________________________

NIP _______________________ NIP _______________________

15Kimia Kelas X

Bab I Larutan Elektrolit dan

Nonelektrolit

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Larutan merupakan campuran homogen

(serbasama) antara dua zat atau lebih. Garam yang

dimasukkan ke dalam air dan diaduk akan

membentuk campuran serbasama. Larutan garam

jika disaring dengan kertas saring tidak akan

meninggalkan partikel zat terlarut. Sementara itu,

pasir, tanah, kerikil, dan kopi akan membentuk

campuran heterogen dan meninggalkan partikel zat

terlarut saat disaring dengan kertas saring.

2. Jawaban: c

Larutan elektrolit lemah mengalami ionisasi

sebagian sehingga dalam larutannya hanya

mengandung sedikit ion. Hal ini mengakibatkan

larutan elektrolit hanya mampu menyalakan lampu

dengan redup atau menghasilkan sedikit

gelembung gas.

3. Jawaban: c

Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan

redup saat diuji dengan alat uji elektrolit adalah

larutan elektrolit lemah, misal asam cuka. Asam

sulfat dan garam dapur adalah elektrolit kuat yang

dapat menyalakan lampu dengan terang. Gula

pasir dan urea adalah senyawa nonelektrolit

sehingga tidak dapat menyalakan lampu.

4. Jawaban: a

Larutan elektrolit kuat merupakan larutan yang akan

terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air,

misal HCl dan H2SO4. Sementara itu, CH3COOH

dan NH3 merupakan larutan elektrolit lemah karena

hanya terionisasi sebagian saat dilarutkan dalam

air. C6H12O6 merupakan larutan nonelektrolit karena

di dalam air tidak dapat terionisasi.

5. Jawaban: e

Menyalakan lampu dengan terang adalah ciri

larutan elektrolit kuat.

6. Jawaban: b

Jumlah mol zat mula-mula = 30 mol

Jumlah mol zat yang terionisasi

= (30 – 20) mol = 10 mol

α = ��

�� =

��

�� = 0,333.

7. Jawaban: e

Jumlah mol zat mula-mula = ��

�� =

��

��= 0,5 mol

α = ��

�� =

��

��

− =

��

�� = 0,6

Oleh karena mempunyai derajat ionsiasi 0 < α < 1,

zat tersebut termasuk elektrolit lemah.

8. Jawaban: b

Alkohol dan bensin merupakan senyawa

nonelektrolit. Bentuk larutan dari zat-zat tersebut

tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sementara

itu, air laut, air jeruk, soda kue, dan garam dapur

merupakan zat elektrolit. Dalam bentuk larutannya,

zat-zat tersebut akan terionisasi sehingga mampu

menghantarkan arus listrik.

9. Jawaban: b

HCl merupakan zat elektrolit kuat. Dalam air, HCl

akan terionisasi menjadi ion H+ dan Cl– sehingga

dapat menghantarkan arus listrik. Dalam benzena,

HCl tidak dapat larut dan tidak terionisasi sehingga

tidak dapat menghantarkan arus listrik.

10. Jawaban: a

Bahan kimia yang termasuk nonelektrolit yaitu

lelehan naftalena (kamper). Sementara itu, larutan

natrium hidroksida, larutan kalium iodida, larutan

asam etanoat, dan larutan asam sulfat merupakan

larutan elektrolit.

B. Uraian

1. Larutan tersusun dari zat terlarut dan pelarut. Zat

terlarut dan pelarut dalam suatu larutan tidak dapat

dibedakan. Dalam larutan, jumlah zat terlarut lebih

sedikit daripada pelarut.

2. a. Larutan elektrolit akan menghasilkan

gelembung gas dan menyalakan lampu.

Larutan nonelektrolit tidak akan menghasilkan

gelembung gas dan tidak menyalakan lampu.

16 Kunci Jawaban dan Pembahasan

b. Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan

banyak gelembung gas dan menyalakan

lampu dengan terang.

Larutan elektrolit lemah hanya akan

menghasilkan sedikit gelembung gas dan tidak

dapat menyalakan lampu atau menyalakan

lampu dengan redup.

3. Contoh zat elektrolit:

a. asam cuka,

b. garam dapur, dan

c. kapur sirih.

Contoh zat nonelektrolit:

a. urea,

b. gula, dan

c. alkohol.

4. Ionisasi adalah peristiwa terurainya molekul zat

elektrolit menjadi partikel-partikel penyusunnya

yang disebut ion saat zat elektrolit tersebut

dilarutkan dalam air.

Contoh: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

5. H3PO

4 →← 3H+ + PO

43–

α = 0,40

Jumlah mol zat mula-mula = 5 mol

α = ��

��


= α × jumlah mol zat mula-mula

= 0,40 × 5 mol

= 2 mol

Jadi, jumlah mol zat yang terionisasi adalah 2 mol.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Teori ion menyatakan bahwa dalam larutan

elektrolit terdapat ion-ion yang dapat bergerak

bebas. Ion-ion yang dapat bergerak bebas tersebut

menghantarkan arus listrik melalui larutan. Teori

ini dikemukakan oleh Arrhenius.

2. Jawaban: d

Teori Arrhenius menyatakan bahwa larutan

elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena

ion-ion dalam larutan dapat bergerak bebas.

3. Jawaban: a

Anion (ion negatif) yang terurai dari larutan elektrolit

pada proses elektrolisis akan melepas elektron ke

anode. Elektron tersebut mengalir dari anode ke

katode melalui sumber arus.

4. Jawaban: d

H2SO4 merupakan larutan asam kuat sehingga

akan terionisasi sempurna menjadi 2H+ dan SO42–.

5. Jawaban: a

Garam elektrolit kuat berasal dari asam kuat dan

basa kuat. KCl berasal dari asam kuat HCl dan

basa kuat KOH. Sementara itu, NH4Cl, Al2(SO4)3,

HCOOK, dan CH3COONa adalah garam lemah.

NH4Cl berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah

NH4OH. Al2(SO4)3 berasal dari asam kuat H2SO4

dan basa lemah Al(OH)3. HCOOK berasal dari basa

kuat KOH dan asam lemah HCOOH. CH3COONa

berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah

CH3COOH.

6. Jawaban: b

Daya hantar listrik paling besar dimiliki oleh larutan

elektrolit kuat. H2SO4 dan NaCl merupakan

elektrolit kuat. Namun, jumlah ion dari H2SO4 lebih

banyak daripada NaCl sehingga larutan yang

mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah

H2SO4. CH3COOH dan NH4OH adalah elektrolit

lemah, sedangkan CH3OH merupakan non-

elektrolit.

7. Jawaban: b

Larutan yang bersifat elektrolit (kuat atau lemah)

dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut

akan menyalakan lampu dan menghasilkan

gelembung gas atau tidak menyalakan lampu,

tetapi menghasilkan gelembung gas.

8. Jawaban: e

Larutan yang termasuk elektrolit kuat yaitu larutan

yang berasal dari asam kuat, basa kuat, dan larutan

garam dari basa kuat dan asam kuat. Larutan asam

lemah dan basa lemah termasuk elektrolit lemah.

9. Jawaban: a

Reaksi ionisasi tiap-tiap senyawa sebagai berikut.

H2SO4 → 2H+ + SO42–

NH4OH NH4+ + OH–

C2H5OH →C6H12O6 →CH3COOH H+ + CH3COO–

Dari persamaan reaksi terlihat bahwa H2SO4

mempunyai ion paling banyak, yaitu tiga ion (dua

ion H+ dan satu ion SO42–).

10. Jawaban: c

Senyawa yang tetap berbentuk molekul saat

dilarutkan dalam air merupakan senyawa

nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit tidak akan

terionisasi saat dilarutkan dalam air dan

mempunyai derajat ionisasi 0. Senyawa

17Kimia Kelas X

nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik

sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan tidak

menimbulkan gas saat diuji dengan alat penguji

elektrolit.

11. Jawaban: b

Reaksi elektrolisis AgCl menghasilkan endapan

perak di katode dan gas klorin di anode.

12. Jawaban: c

Larutan Mg(OH)2 adalah larutan elektrolit kuat yang

akan terionisasi sempurna. Larutan ini mampu

menyalakan lampu dengan terang dan menimbulkan

banyak gelembung gas.

13. Jawaban: c

BaSO4 adalah garam dari asam kuat (H2SO4) dan

basa kuat (Ba(OH)2) sehingga BaSO4 akan

terionisasi sempurna. Ion Ba2+ menangkap elektron

dari katode membentuk endapan Ba dan ion SO42–

akan melepas elektron ke anode membentuk gas

SO2. Elektron mengalir dari anode ke katode

melalui sumber arus.

14. Jawaban: c

Kertas saring yang dibasahi dengan larutan CuCrO4

lalu dijepit dengan penjepit buaya dan dihubung-

kan dengan sumber arus listrik akan menunjukkan

peristiwa pergerakan ion menuju elektrode. Pada

kutub positif (anode) kertas saring akan berwarna

kuning karena adanya ion CrO42–. Pada kutub

negatif (katode) kertas saring akan berwarna biru

yang merupakan warna ion Cu2+.

15. Jawaban: c

AgCl adalah garam yang berasal dari basa kuat

dan asam kuat sehingga termasuk elektrolit kuat.

AgCl terionisasi sempurna dalam air menjadi Ag+

dan Cl–.

B. Uraian

1. Peristiwa tersebut menunjukkan bahwa zat padat

dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air. Zat

tersebut terurai menjadi ion-ionnya yang dapat

bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan

arus listrik. Berbeda dengan bentuk padatan yang

mempunyai ikatan kuat dan tidak mengandung ion.

2. Senyawa elektrolit dapat menghantarkan arus listrik

jika berada dalam bentuk larutan. Dalam bentuk

larutan, senyawa elektrolit akan mengalami

ionisasi. Selanjutnya, kedua elektrode yang

berbeda dimasukkan ke dalam larutan elektrolit.

Kedua elektrode tersebut dihubungkan pada

sumber arus listrik sehingga terbentuk katode

(elektrode yang bermuatan negatif) dan anode

(elektrode yang bermuatan positif). Pada saat

sumber arus listrik dihubungkan, ion-ion positif

dalam larutan elektrolit akan menangkap elektron

dari katode. Sebaliknya, ion-ion negatif dalam

larutan elektrolit melepas elektron ke anode.

Selanjutnya, elektron yang telah ditangkap anode

mengalir ke katode melalui sumber arus listrik.

Pelepasan dan penerimaan elektron oleh ion ini

akan mengakibatkan adanya hantaran arus listrik.

3. a. Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH–(aq)

b. K2CO3(aq) → 2K+(aq) + CO32–(aq)

c. NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq)

d. Ca3(PO4)2(aq) → 3Ca2+(aq) + 2PO43–(aq)

e. CH3COONa(aq) CH3COO–(aq) + Na+(aq)

4. a. Contoh larutan

1) elektrolit kuat : H2SO4 dan NaOH

2) elektrolit lemah : HCOOH dan HCN

3) nonelektrolit : C2H5OH dan C8H18

b. Gejala yang muncul jika diuji dengan alat uji

elektrolit.

1) Larutan elektrolit kuat akan mampu

menyalakan lampu dengan terang dan

menimbulkan banyak gelembung gas.

2) Larutan elektrolit lemah akan mampu

menyalakan lampu dengan redup atau

tidak mampu menyalakan lampu dan

menimbulkan gelembung gas.

3) Larutan nonelektrolit tidak mampu me-

nyalakan lampu dan tidak menimbulkan

gelembung gas.

5. α = ��

��



a. Ion-ion NaOH yang terbentuk

= jumlah mol zat yang terionisasi

= 1 × 1 = 1 mol

b. Ion-ion H2SO4 yang terbentuk


= 1 × 2 = 2 mol

c. Ion-ion NH4OH yang terbentuk


= 0,5 × 1 = 0,5 mol

d. Ion-ion C2H5COOH yang terbentuk


= 0,75 × 1 = 0,75 mol

Semakin banyak ion terbentuk, semakin cepat

menghantarkan arus listrik. Urutan kecepatan

menghantarkan arus listrik dari yang paling tinggi

ke rendah yaitu H2SO4, NaOH, C2H5COOH, dan

NH4OH.


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Senyawa yang dalam bentuk lelehan dapat

menghasilkan ion adalah senyawa ion. Lelehan

senyawa ion mengandung ion-ion yang dapat

bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan

arus listrik. Berbeda dengan senyawa kovalen

polar yang hanya dapat menghasilkan ion saat

dilarutkan dalam air.

2. Jawaban: d

Adanya suatu gaya tarik-menarik antaratom dalam

senyawa kovalen polar dapat memutuskan ikatan-

ikatan dalam molekul sehingga terbentuk ion.

3. Jawaban: d

H2CO3 merupakan senyawa kovalen polar yang

dapat menghantarkan arus listrik. Fe(OH)3 dan KOH

berikatan ionik, sedangkan CH4 dan H2 merupakan

senyawa kovalen nonpolar yang bersifat nonelektrolit

sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

4. Jawaban: a

Senyawa elektrolit yang dalam bentuk lelehan tidakdapat menghantarkan arus listrik adalah senyawakovalen polar, contoh HNO3. NaCl, KF, LiOH, danSr(OH)2 adalah senyawa ion yang dapat

menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan.

5. Jawaban: b

HCl dan NH3 adalah senyawa kovalen. NaF dan

KCl adalah senyawa ionik.

6. Jawaban: b

LiOH merupakan senyawa elektrolit kuat yang

berasal dari senyawa ion. HBr merupakan elektrolit

kuat yang berasal dari senyawa kovalen polar.

H2CO3, H3PO4, dan NH4OH merupakan senyawa

kovalen polar yang bersifat elektrolit lemah.

7. Jawaban: a

Senyawa kovalen polar dalam bentuk lelehan tidak

dapat menghantarkan arus listrik tetapi dapat

menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan.

Sementara itu, senyawa ion dapat menghantarkan

arus listrik baik dalam bentuk lelehan maupun

larutan.

8. Jawaban: b

Gula (C6H12O6) jika dilarutkan dalam air tidak akan

terionisasi (α = 0) karena merupakan larutan

nonelektrolit. Di dalam larutan tersebut tidak

terdapat ion, tetapi semua masih dalam bentuk

molekul.

9. Jawaban: b

Senyawa kovalen merupakan senyawa yang

terbentuk karena pemakaian bersama pasangan

elektron, misal HBr (asam bromida). Reaksi

ionisasinya sebagai berikut.

HBr(aq) → H+(aq) + Br–(aq)

NaBr, KCl, LiOH, dan Mg(OH)2 merupakan

senyawa ion.

10. Jawaban: c

Senyawa berbentuk gas merupakan senyawa

kovalen. Senyawa kovalen yang dapat

menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan

adalah senyawa kovalen polar. Senyawa ini

terionisasi dalam air. Ion-ion yang dihasilkan dapat


B. Uraian

1. Ya, semua senyawa ion termasuk elektrolit.

Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari

atom logam dan atom nonlogam yang berikatan

ion. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun

larutan dapat menghantarkan arus listrik karena

adanya ion-ion yang bergerak bebas. Oleh karena

itu, senyawa ion termasuk elektrolit. Semua

senyawa ion merupakan elektrolit kuat, kecuali

Al(OH)3 dan Fe(OH)

3.

2. Hidrasi adalah proses terkurung dan terikatnya ion

atau molekul zat terlarut oleh molekul-molekul air.

Saat zat dilarutkan dalam air, zat tersebut akan

berinteraksi dengan molekul air sehingga terurai

menjadi ion-ion atau molekul-molekulnya.

3. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun larutan

dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya

dapat bergerak bebas. Berbeda dengan bentuk

kristalnya yang tersusun rapat, ion-ion penyusun-

nya tidak dapat bergerak. Oleh karena itu, kristal

senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik.

4. Larutan senyawa kovalen polar bersifat elektrolit

karena dalam larutan senyawa kovalen polar

mengalami ionisasi menjadi ion-ionnya yang dapat

bergerak bebas. Dalam larutan, ion-ion dapat

melepas dan menerima elektron sehingga dapat


Senyawa kovalen nonpolar bersifat nonelektrolit

karena dalam larutan senyawa kovalen nonpolar

tidak terionisasi, tetapi tetap dalam bentuk

molekulnya. Oleh karena itu, senyawa kovalen

nonpolar tidak dapat menghantarkan arus listrik.

19Kimia Kelas X

5. a. Sr(OH)2, KBr, dan LiOH: senyawa ion

Senyawa-senyawa tersebut termasuk elektrolit

kuat karena dapat terionisasi sempurna dalam

air, mampu menyalakan lampu dengan terang,

dan menghasilkan banyak gelembung gas.

b. H2CO3, NH4Cl, dan H3PO4: senyawa kovalen

polar

Senyawa-senyawa kovalen polar tersebut

termasuk elektrolit lemah karena terionisasi

sebagian dalam air, mampu menyalakan

lampu dengan redup, dan menghasilkan

sedikit gelembung gas.

c. H2O dan Cl2: senyawa kovalen nonpolar

Senyawa-senyawa tersebut termasuk

nonelektrolit karena tidak dapat terionisasi

dalam air dan tidak dapat menghantarkan arus

listrik.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b


terang dan menghasilkan gelembung gas adalah

larutan elektrolit kuat. HBr termasuk elektrolit kuat.

H2S dan Fe(OH)3 adalah elektrolit lemah. C2H5OH

dan C6H12O6 adalah nonelektrolit.

2. Jawaban: d



= 0,4 × 2 = 0,8 mol

Jumlah mol zat yang tidak terionisasi

= (2 – 0,8) mol

= 1,2 mol

3. Jawaban: e

Urea merupakan zat nonelektrolit. Dengan

demikian, sifat-sifat urea saat dilarutkan di dalam

air yaitu tidak mengalami ionisasi dan tetap sebagai

molekul, mempunyai α = 0, tidak dapat

menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyala-

kan lampu, serta tidak menghasilkan gelembung

gas.

4. Jawaban: d

Ion H+ adalah kation. Kation akan menangkap

elektron dari katode. Sebanyak dua ion H+ akan

membentuk H2 dengan menangkap dua elektron

sehingga timbul gelembung gas hidrogen.

5. Jawaban: e

MgCl2 dan NaOH adalah senyawa elektrolit kuat.

Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan satu

arah panah ke kanan. NH4OH, H3PO4, dan HF

adalah senyawa elektrolit lemah. Persamaan reaksi

ionisasinya ditandai dengan dua arah panah bolak-

balik. Persamaan reaksi ionisasi yang tepat

ditunjukkan oleh reaksi H3PO4.

6. Jawaban: c

Anion akan melepas elektron yang ditangkap oleh

anode. Katode melepas elektron yang kemudian

ditangkap oleh kation. Elektron mengalir dari

anode menuju katode melalui sumber arus.

7. Jawaban: a

Larutan yang mengalami ionisasi sempurna dalam

air adalah larutan elektrolit kuat. NaOH dan HCl

adalah larutan elektrolit kuat. CO(NH)2 dan CH3OH

adalah larutan nonelektrolit. H2S dan Al(OH)3

adalah larutan elektrolit lemah. Jadi, larutan yang

mengalami ionisasi sempurna adalah HCl dan

NaOH.

8. Jawaban: e

Larutan yang tidak dapat menyalakan lampu tetapi

mampu menghasilkan gelembung gas adalah

larutan elektrolit lemah, misal asam karbonat.

Asam klorida dan garam dapur adalah larutan

elektrolit kuat. Urea dan etanol adalah larutan

nonelektrolit.

9. Jawaban: e

Larutan yang mempunyai derajat ionisasi (α) = 1

adalah larutan elektrolit kuat, misal HBr, HNO3,

H2SO4, dan Ca(OH)2. HCOOH adalah larutan

elektrolit lemah yang memiliki derajat ionisasi

0 < α < 1.

10. Jawaban: c

Ion PO43– merupakan ion yang bermuatan negatif

(anion). Dalam proses elektrolisis, anion akan

bergerak menuju anode.

11. Jawaban: e

Larutan KOH adalah elektrolit kuat yang terionisasi

sempurna menjadi ion-ionnya. Ion positif (kation)

akan menerima elektron dari katode, sedangkan

ion negatif akan melepas elektron ke anode.

Proses pelepasan dan penerimaan elektron ini

mengakibatkan larutan KOH dapat menghantarkan

arus listrik.

12. Jawaban: e


redup dan menimbulkan gelembung gas adalah

larutan elektrolit lemah. Contoh H2CO3, Al(OH)3,

dan CH3COOH. Sementara itu, NaOH, LiOH, dan

HCl adalah larutan elektrolit kuat.


13. Jawaban: c

Senyawa H2CO3 merupakan elektrolit lemah yang

akan terionisasi sebagian menjadi 2H+ dan CO32–.

Ionisasi sebagian ditandai dengan dua arah panah

bolak-balik.

14. Jawaban: c

Aliran listrik dalam larutan elektrolit dapat terus

berlangsung selama masih ada kation dan anion.

Saat semua kation sudah menangkap elektron dari

katode dan semua anion sudah melepas elektron

ke anode, aliran listrik akan berhenti.

15. Jawaban: a

Larutan elektrolit lemah ditunjukkan oleh lampu A

dan C karena gelembung gas tidak menyalakan

lampu dan menyalakan lampu redup meskipun

tidak terbentuk gelembung gas. Sementara itu,

larutan B dan E adalah larutan elektrolit kuat yang

ditandai dengan nyala lampu terang dan ada

gelembung gas. Larutan D adalah larutan

nonelektrolit karena tidak dapat menyalakan lampu

ataupun menghasilkan gelembung gas.

16. Jawaban: a

CaSO4 merupakan senyawa ion yang akan

terionisasi sempurna dalam air dengan derajat

ionisasi (α) = 1. CaSO4 adalah senyawa elektrolit

kuat yang mampu menyalakan lampu dengan

terang dan menghasilkan gelembung gas.

17. Jawaban: d

Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan

nomor 4) dan 5) karena mampu menghasilkan

banyak gelembung dan menyalakan lampu

meskipun larutan nomor 4) menyalakan lampu

dengan redup. Larutan nomor 2) dan 3) merupakan

larutan elektrolit lemah karena menghasilkan

sedikit gelembung gas dan tidak dapat

menyalakan lampu atau menyalakan lampu dengan

redup. Sementara itu, larutan nonelektrolit

ditunjukkan oleh larutan nomor 1) karena tidak

dapat menghasilkan gelembung gas dan tidak

dapat menyalakan lampu. Jadi, pasangan larutan

elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut

ditunjukkan oleh nomor 5) dan 1).

18. Jawaban: a

Zat A adalah elektrolit kuat yang akan terionisasi

sempurna sehingga jumlah mol yang tersisa 0.

Zat B adalah nonelektrolit yang tidak bisa

terionisasi sehingga jumlah mol tidak berkurang.

19. Jawaban: e

Larutan yang mempunyai derajat ionisasi 0 < α < 1

adalah larutan elektrolit lemah, misal NH4OH dan

H2CO3. Larutan KBr, NaOH, dan HCl adalah larutan

elektrolit kuat dengan α = 1.

20. Jawaban: e

Larutan elektrolit lemah dapat menghasilkan

gelembung gas tetapi tidak dapat menyalakan

lampu atau dapat menyalakan lampu dengan

redup, seperti ditunjukkan oleh gambar nomor III.

Larutan yang dapat menyalakan lampu tetapi tidak

menghasilkan gelembung gas juga termasuk

larutan elektrolit lemah, seperti yang ditunjukkan

oleh nomor I. Larutan nonelektrolit tidak dapat

menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat

menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit

ditunjukkan oleh gambar nomor IV. Sementara itu,

gambar nomor II merupakan larutan elektrolit kuat.

Larutan dapat menyalakan lampu dan

menghasilkan banyak gelembung gas.

21. Jawaban: c

Daya hantar listrik larutan elektrolit dipengaruhi oleh

jumlah ion yang dihasilkan. Semakin banyak

jumlah ion dalam larutan, semakin besar daya

hantar listriknya.

22. Jawaban: b

NaOH adalah senyawa ion. Sementara itu, NH4Cl,

HBr, H3PO4, dan H2CO3 termasuk senyawa

kovalen polar.

23. Jawaban: d

NH4OH adalah senyawa elektrolit yang berikatan

kovalen. LiOH, Mg(OH)2, NaBr, dan Sr(OH)2,

merupakan senyawa elektrolit yang berikatan ion.

24. Jawaban: d

Senyawa ion yang dilarutkan dalam air akanterionisasi sempurna dalam larutan. Ion-ion yangdihasilkan dapat bergerak bebas sehingga dapat


25. Jawaban: d

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari atom

logam dan atom nonlogam, misal KCl, NaBr,

Mg(OH)2, KF, dan LiOH. Sementara itu, HClO4,

H2SO4, dan NH4Cl adalah senyawa kovalen polar

yang terbentuk dari atom-atom nonlogam.

26. Jawaban: d

Senyawa Cl2 merupakan senyawa kovalen non-

polar yang tidak dapat terionisasi dalam air

sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

27. Jawaban: a

NaBr merupakan senyawa ion. Senyawa ion tidak

dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk

padatan. Bentuk lelehan dan larutannya dapat

menghantarkan arus listrik dan dapat menyalakan

lampu saat diuji dengan alat penguji elektrolit. Dalam

larutan, NaBr terionisasi sempurna menjadi ion Na+

dan Br–.

21Kimia Kelas X

28. Jawaban: d

Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik

dalam bentuk larutan adalah senyawa ion dan

kovalen polar. Senyawa ion memiliki titik leleh tinggi.

Oleh karena itu, senyawa x bukan senyawa ion

melainkan senyawa kovalen polar. Senyawa yang

tidak dapat menghantarkan arus listrik meskipun

dalam bentuk larutan adalah senyawa kovalen non-

polar.

29. Jawaban: c

Larutan elektrolit kuat menghasilkan banyak

gelembung gas dan menyalakan lampu dengan

terang. Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh

gambar nomor 1) dan 2). Larutan elektrolit lemah

menghasilkan sedikit gelembung gas dan

menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat

menyalakan lampu. Larutan elektrolit lemah

ditunjukkan oleh gambar nomor 4) dan 5).

Sementara itu, gambar nomor 3) menunjukkan

larutan nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak

dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan

gelembung gas. Jadi, larutan elektrolit kuat dan

elektrolit lemah berturut-turut ditunjukkan oleh

larutan nomor 1) dan 5).

30. Jawaban: a

Senyawa yang berikatan ion mudah larut dalam

air dan dapat menghantarkan arus listrik dalam

fase cair. Senyawa ion mempunyai titik didih dan

titik leleh yang tinggi.

B. Uraian

1. Saat diuji dengan alat penguji elektrolit, elektrolit

kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik,

dapat menyalakan lampu dengan terang, dan

menghasilkan banyak gelembung gas. Elektrolit

kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan

derajat ionisasi (α) = 1.

Contoh: H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)

Sementara itu, elektrolit lemah kurang baik

menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyalakan

lampu atau dapat menyalakan lampu dengan redup

dan menghasilkan sedikit gelembung gas. Elektrolit

lemah dalam air terionisasi sebagian dengan

derajat ionisasi 0 < α < 1.

Contoh: H3PO4(aq) 3H+(aq) + PO43–(aq)

2. Derajat ionisasi (α) memengaruhi daya hantar listrik.

Semakin besar harga α, semakin kuat sifat

elektrolitnya. Berarti semakin banyak arus listrik

yang dihantarkan. Sebaliknya, semakin kecil

harga α, semakin lemah sifat elektrolitnya. Berarti

semakin lemah menghantarkan arus listrik.

3. a. Ion-ion yang ada dalam larutan adalah K+ dan

Br –.

b. Produk yang dihasilkan di katode adalah

endapan kalium dan di anode dihasilkan gas

bromin.

c. Persamaan reaksi yang terjadi:

katode

: K+(aq) + e– → K(s)

anode

: 2Br–(aq) → Br2(g) + 2e–

4. Larutan yang bersifat elektrolit kuat yaitu larutan

A dan B karena menghasilkan banyak gelembung

dan lampu menyala terang meskipun larutan A

menyalakan lampu dengan redup. Larutan yang

bersifat elektrolit lemah yaitu larutan C dan E

karena menghasilkan sedikit gelembung dan

menyalakan lampu dengan redup atau tidak

menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit adalah

larutan D karena tidak dapat menyalakan lampu

dan tidak dapat menghasilkan gelembung gas.

5. Asam karbonat merupakan asam lemah. Jika asam

karbonat diuji dengan alat uji elektrolit maka lampu

tidak akan menyala atau dapat menyala redup dan

timbul sedikit gelembung gas. Hal ini karena larutan

asam karbonat bersifat elektrolit lemah.

6. a. Zat B termasuk elektrolit lemah karena

menyalakan lampu dengan redup dan

menghasilkan sedikit gelembung gas.

b. Jumlah mol zat B mula-mula

= ��

�� = 1 mol

Jumlah mol zat B yang terionisasi = 0,4 mol

Mol zat B yang terionisasi = (1 – 0,4) mol

= 0,6 mol

Derajat ionisasi (α)

= ��

��

= ��

�� = 0,6

Jadi, zat B yang terionisasi sebanyak 0,6 mol

dan derajat ionisasinya 0,6.

7. Senyawa kovalen murni tidak dapat menghantar-

kan arus listrik karena molekul-molekulnya tidak

mengandung ion-ion. Saat dilarutkan dalam air,

senyawa kovalen polar akan terionisasi sehingga

terdapat ion-ion yang mampu menangkap dan

melepas elektron. Oleh karena itu, larutan

senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus

listrik.


8. a. Senyawa kovalen polar jika dilarutkan dalam

air dapat mengalami ionisasi sehingga akan

terurai menjadi ion-ionnya. Sementara itu,

senyawa kovalen nonpolar jika dilarutkan

dalam air tidak dapat terionisasi dan tetap

dalam bentuk molekulnya.

b. Senyawa kovalen polar dapat terionisasi

sehingga dapat menghantarkan arus listrik,

sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak

dapat menghantarkan arus listrik karena tidak

terionisasi.

9. Air hujan, air sungai, dan air laut dapat menyalakan

lampu saat diuji dengan alat uji elektrolit. Hal ini

dapat terjadi karena air-air tersebut mengandung

zat terlarut yang bersifat elektrolit. Zat terlarut

tersebut dapat terionisasi sehingga mampu


10. a. Aki Timbal

Aki timbal sering digunakan sebagai sumber

arus untuk automobil. Aki timbal meng-

gunakan larutan H2SO4 encer sebagai

elektrolit. Elektrode yang digunakan berupa Pb

sebagai anode dan PbO sebagai katode.

Reaksi yang terjadi menghasilkan listrik dan

mengubah kedua elektrode menjadi PbSO4.

b. Fuel Cells

Fuel cells adalah sel bahan bakar yang

mempunyai kapasitas listrik yang tahan lama,

mudah perawatannya, dan mempunyai

efisiensi tinggi. Sel ini menggunakan larutan

KOH pekat sebagai elektrolit. Gas hidrogen

digunakan sebagai anode dan gas oksigen

sebagai katode. Masing-masing gas

dimasukkan ke dalam elektrode karbon

berpori. Ion OH– yang dihasilkan di katode

akan bereaksi dengan gas H2 di anode.

Bab II Reaksi Reduksi Oksidasi

(Redoks)

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen,

penerimaan elektron, mengalami penurunan

bilangan oksidasi, serta melibatkan pengikatan

hidrogen. Zat yang mengalami reduksi dinamakan

oksidator. Oksidasi merupakan reaksi peng-

gabungan oksigen, pelepasan elektron, mengalami

kenaikan bilangan oksidasi, serta melibatkan

pelepasan hidrogen. Zat yang mengalami oksidasi

dinamakan reduktor.

2. Jawaban: b

Reaksi reduksi terjadi apabila suatu reaksi

mengalami penurunan bilangan oksidasi seperti

pada O menjadi O2–. O menjadi O2– mengalami

penurunan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi

–2. Sementara itu, Al menjadi Al3+ mengalami

kenaikan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +3.

F– menjadi F2 mengalami kenaikan bilangan

oksidasi dari –1 menjadi 0 (nol). Fe2+ menjadi Fe3+

mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2

menjadi +3. Ca menjadi Ca2+ mengalami kenaikan

bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +2.

3. Jawaban: c

Reaksi oksidasi mengalami kenaikan bilangan

oksidasi. Reaksi reduksi mengalami penurunan

bilangan oksidasi.

1) 3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO

3)2 + 2NO + 3S + 4H

2O

–2 +5 +2 0

Oksidasi

Reduksi

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

+2 +4 –1 +2 –1 +4

Tidak mengalami perubahan bilangan

oksidasi.

3) 2FeCl3 + H

2S → 2FeCl

2 + 2HCl + S

+3 –2 +2 0

Reduksi

Oksidasi

4) Fe2O

3 + 3H

2SO

4 → 2Fe

2(SO

4)3 + 3H

2O

+3 +6 +3 +6

Tidak mengalami perubahan bilangan

oksidasi.

5) 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO

2 +5 0 –1 +4

Reduksi

Oksidasi

Jadi, reaksi yang tidak mengalami perubahan

bilangan oksidasi terdapat pada reaksi nomor 2)

dan 4).

4. Jawaban: e

Reaksi yang melibatkan penggabungan oksigen

merupakan reaksi oksidasi. Pada persamaan reaksi

tersebut, oksigen berada di sebelah kiri tanda

panah. Misal pada reaksi berikut.

23Kimia Kelas X

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Reaksi pada pilihan jawaban a, b, c, dan d

merupakan reaksi reduksi (kehilangan oksigen).

5. Jawaban: d

MnO2 merupakan zat yang melepaskan oksigen

membentuk H2O. MnO2 disebut oksidator.

Pelepasan oksigen oleh MnO2 ini dinamakan

reduksi. Sementara itu, HCl merupakan zat yang

mengalami penggabungan oksigen membentuk

H2O. HCl disebut reduktor. Penggabungan oksigen

oleh HCl dinamakan oksidasi.

6. Jawaban: d

Reaksi reduksi: F2 + 2e– → 2F–

Reaksi oksidasi: 2I– → I2 + 2e–_________________________________

Reaksi redoksi: F2 + 2I– → I2 + 2F–

Spesi yang menerima elektron yaitu F2.

Spesi F2 menerima 2 elektron membentuk F–.

Sementara itu, I– melepaskan 2 elektron mem-

bentuk I2.

7. Jawaban: d

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

+3 +2 0 +4

Reduksi

Oksidasi

Fe2O

3 pada reaksi tersebut mengalami penurunan

bilangan oksidasi (reduksi) dari +3 menjadi 0.

Sementara itu, CO pada reaksi tersebut mengalami

kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +2

menjadi +4.

8. Jawaban: b

Unsur A mudah melepas elektron membentuk ion

bermuatan positif. Sementara itu, unsur B mudah

menerima elektron membentuk ion bermuatan

negatif. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

A → A2+ + 2e–

B + 2e– → B2–

––––––––––––––––––– +

A + B → A2+ + B2–

9. Jawaban: d

Persamaan reaksi redoks:

Mg(s) + 2Fe3+(aq) → 2Fe2+(aq) + Mg2+(aq)

0 +3 +2 2+

Oksidasi

Reduksi

Bilangan oksidasi unsur Mg menjadi Mg2+ berubah

dari 0 menjadi +2. Jadi, selisih bilangan oksidasinya

adalah +2 (mengalami kenaikan 2 bilangan

oksidasi).

10. Jawaban: b

a. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

+3 0

Reduksi

Fe2O3 mengalami reduksi.

b. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 +2 +4

Oksidasi

SnCl2 mengalami oksidasi.

c. H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl

+3 +2

Reduksi

FeCl3 mengalami reduksi.

d. 2CuSO4 + 4KI → 2K2SO4 + I2 + 2CuI

+2 +1

Reduksi

CuSO4 mengalami reduksi.

e. MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

+4 +2

Reduksi

MnO2 mengalami reduksi.

Jadi, senyawa digarisbawahi yang mengalami

oksidasi adalah SnCl2.

B. Uraian

1. a. Pelepasan dan penggabungan oksigen.

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang

melibatkan pengikatan atau penggabungan

oksigen pada suatu zat. Reaksi reduksi adalah

reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat.

b. Pelepasan dan penerimaan elektron.

Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan

elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi

penerimaan elektron.

c. Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.


mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami

penurunan bilangan oksidasi.

d. Pelepasan dan pengikatan hidrogen.


melepaskan hidrogen. Reaksi reduksi adalah

reaksi yang melibatkan pengikatan hidrogen.


2.

2NaIO3(aq) + 5NaHSO

3(aq) → I

2(aq) + 3NaHSO

4(aq) + 2Na

2SO

4(aq) + H

2O( )

+5 +4 0 +6

Reduksi

Oksidasi

Jadi, zat yang mengalami reduksi adalah NaIO3.

Zat yang mengalami oksidasi adalah NaHSO3.

3. Persamaan reaksi sebagai berikut.

a. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Mengalami penggabungan oksigen


Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi

karena C dan H mengalami penggabungan

oksigen (bukan reaksi redoks).

b. H2S(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + S(s)

Mengikat hidrogen

Melepaskan hidrogen

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

karena H2S melepas hidrogen membentuk S

(oksidasi) dan Cl2 mengikat hidrogen menjadi

HCl (reduksi).

c. Zn(s) + CuO(s) → ZnO(s) + Cu(s)

Melepas oksigen


Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi–

oksidasi (redoks) karena Zn mengalami

penggabungan oksigen (oksidasi) dan CuO

melepaskan oksigen (reduksi).

d. 2NH3(g) + 3CuO(s) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O( )

Melepas hidrogen

Melepas oksigen

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

karena CuO melepas oksigen membentuk Cu

(reduksi), sedangkan NH3 melepaskan

hidrogen (oksidasi).

4. 4Ag(s) + O2(g) + 2H

2S(g) → 2Ag

2S(s) + 2H

2O( )

0 0 +1 –2

Oksidasi

Reduksi

Reaksi terbentuknya noda pada perhiasan perak

tersebut merupakan reaksi redoks karena pada

reaksi tersebut Ag mengalami kenaikan bilangan

oksidasi (oksidasi), sedangkan O2 mengalami

penurunan bilangan oksidasi (reduksi).

5. a. 2H2(g) + O

2(g) → 2H

2O( )

Pada reaksi tersebut, O2 mengikat H2

membentuk H2O sehingga O2 mengalami

reduksi dan H2 mengalami oksidasi. Reaksi

tersebut melibatkan pengikatan hidrogen.

b. H2(g) + 2Na(s) → 2NaH(s)

Pada reaksi tersebut, Na mengikat H2

sehingga H2 mengalami oksidasi dan Na

mengalami reduksi. Reaksi tersebut

melibatkan pengikatan hidrogen.

c. 2H2O2(aq) → 2H2O( ) + O2(g)

Pada reaksi tersebut, senyawa H2O2

melepaskan hidrogen membentuk O2. Pada

reaksi ini, O dalam H2O2 mengalami oksidasi

menjadi O2 dan reduksi menjadi H2O.

d. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Pada reaksi tersebut, senyawa HCl

melepaskan hidrogen membentuk ZnCl2. Pada

reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi

menjadi ZnCl2, sedangkan H pada HCl

mengalami reduksi menjadi H2.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Bilangan oksidasi H pada H2 = 0. Bilangan oksidasi

H pada H2O, H2O2, dan HNO3 = +1. Bilangan

oksidasi H pada NaH = –1.

2. Jawaban: a

MnO2 + 2H

2SO

4 + 2NaI → MnSO

4 + Na

2SO

4 + 2H

2O + I

2

+4 –1 +2 0

Reduksi

Oksidasi

Reduktor merupakan zat yang mengalami reaksi

oksidasi. Jadi, zat yang berperan sebagai reduktor

adalah NaI. Sementara itu, MnO2 merupakan

oksidator (zat yang mengalami reaksi reduksi).

3. Jawaban: d

Bilangan oksidasi Fe(CN)63– = –3

(1 × BO Fe) + (6 × BO CN) = –3

(1 × BO Fe) + (6 × (–1)) = –3

BO Fe = +3

Jadi, bilangan oksidasi unsur Fe dalam Fe(CN)63–

adalah +3.

25Kimia Kelas X

4. Jawaban: b

1) Mg + 2HNO3 → Mg(NO

3)2 + H

2 0 +2

Oksidasi

Mg mengalami reaksi oksidasi (bertindak

sebagai reduktor).

2) 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO

2 +5 –1

Reduksi

Cl pada KClO3

mengalami reaksi reduksi

(bertindak sebagai oksidator).

3) 2KMnO4 + 5H

2C

2O

4 + 3H

2SO

4 → K

2SO

4 + 2MnSO

4

+3 + 10CO2 + 8H

2O

+4

Oksidasi

C pada H2C

2O

4 mengalami reaksi oksidasi

(bertindak sebagai reduktor).

Jadi, unsur-unsur yang digarisbawahi pada reaksi

tersebut secara berturut-turut bertindak sebagai

reduktor, oksidator, dan reduktor.

5. Jawaban: c

1) SO2 dan SO3

Bilangan oksidasi SO2 = 0

(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0

BO S + (2 × (–2)) = 0

BO S = +4


(1 × BO S) + (3 × BO O) = 0

BO S + (3 × (–2)) = 0

BO S = +6

2) H2SO3 dan H2SO4

Bilangan oksidasi H2SO3 = 0

(2 × BO H) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0

(2 × 1) + BO S + (3 × (–2)) = 0

2 + BO S + (–6) = 0

BO S = +4


(2 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0

(2 × 1) + BO S + (4 × (–2)) = 0

2 + BO S + (–8) = 0

BO S = +6

3) Na2SO4 dan Na2S

Bilangan oksidasi Na2SO4 = 0

(2 × BO Na) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0

(2 × 1) + BO S + (4 × (–2)) = 0

2 + BO S + (–8) = 0

BO S = +6

Bilangan oksidasi Na2S = 0

(2 × BO Na) + (1 × BO S) = 0

(2 × 1) + BO S = 0

2 + BO S = 0

BO S = –2

4) H2S dan H2SO4

Bilangan oksidasi H2S = 0

(2 × BO H) + (1 × BO S) = 0

(2 × 1) + BO S = 0

BO S = –2


(2 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0

(2 × 1) + BO S + (4 × (–2)) = 0

2 + BO S + (–8) = 0

BO S = +6

5) Na2SO3 dan SO2

Bilangan oksidasi Na2SO3 = 0

(2 × BO Na) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0

(2 × 1) + BO S + (3 × (–2)) = 0

2 + BO S + (–6) = 0

BO S = +4


(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0

BO S + (2 × (–2)) = 0

BO S = +4

Jadi, pasangan yang mengandung unsur S dengan

bilangan oksidasi yang sama adalah Na2SO3 dan

SO2.

6. Jawaban: e

a. H+ + OH– → H2O

–2 –2

Tidak mengalami oksidasi atau reduksi

b. 2SO2 + O2 → 2SO3

0 –2

Reduksi

c. 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

–2 –2

Tidak mengalami oksidasi atau reduksi

d. H2O2 + 2KI + 2HCl → 2KCl + I2 + 2H2O

–1 –2

Reduksi

e. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4

–1 + 8H2O + 5O2

0

Oksidasi

Jadi, oksigen bertindak sebagai reduktor

(mengalami reaksi oksidasi).


7. Jawaban: c

2KMnO4 + 3H

2SO

4 + 5H

2C

2O

4 → K

2SO

4 + 2MnSO

4 + 8H

2O + 10CO

2

+7 +3 +2 +4

Reduksi

Oksidasi

Jadi, zat hasil reduksi dan oksidasi dari reaksi

tersebut adalah MnSO4 dan CO

2.

8. Jawaban: a

Oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi

reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Cu yang

mempunyai bilangan oksidasi 0 (nol) tidak mungkin

mengalami penurunan bilangan oksidasi. Cl2 yang

mempunyai bilangan oksidasi 0 (nol) dapat

mengalami penurunan bilangan oksidasi menjadi

–1 (Cl–). Na+ yang mempunyai bilangan oksidasi

+1 dapat mengalami penurunan bilangan oksidasi

menjadi 0 (nol). Mg2+ yang mempunyai bilangan

oksidasi +2 dapat mengalami penurunan bilangan

oksidasi menjadi 0 (nol).

9. Jawaban: a

Zat yang mengalami reduksi (mengalami penurunan

bilangan oksidasi) dinamakan oksidator.

a. N2 → NH3

0 –3

Reduksi

N2 = oksidator

b. NO → NO2+2 +4

Oksidasi

NO = reduktor

c. NO2 → NO3+4 +6

Oksidasi

NO2 = reduktor

d. NH3 → NO–3 +2

Oksidasi

NH3 = reduktor

e. NH3 → NO3–3 +6

Oksidasi

NH3 = reduktor

Jadi, zat bergaris bawah yang mengalami reaksi

reduksi adalah N2 saat berubah menjadi NH3.

10. Jawaban: e

Bilangan oksidasi unsur-unsur yang bergaris bawah

pada senyawa-senyawa tersebut sebagai berikut.

a. H2S = 0

(2 × BO H) + (1 × BO S)= 0

(2(+1)) + (BO S) = 0

BO S = –2

SO2 = 0

(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0

(BO S) + (2(–2) = 0

BO S = +4

b. NH3 = 0

(1 × BO N) + (3 × BO H) = 0

(BO N) + 3(+1) = 0

BO N = –3

NO2 = 0

(1 × BO N) + (2 × BO O) = 0

(BO N) + (2(–2)) = 0

BO N = +4

c. CuCl2 = 0

(1 × BO Cu) + (2 × BO Cl) = 0

(+2) + (2 × BO Cl) = 0

BO Cl = –1

NaClO = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO Cl) + (1 × BO O) = 0

(+1) + (BO Cl) + (–2) = 0

BO Cl = +1

d. MnO2 = 0

(1 × BO Mn) + (2 × BO O) = 0

(BO Mn) + 2(–2) = 0

BO Mn = +4

K2Mn2O7 = 0

(2 × BO K) + (2 × BO Mn) + (7 × BO O) = 0

(2(+1)) + (2 × BO Mn) + (7(–2)) = 0

(+2) + (2 × BO Mn) + (–14) = 0

BO Mn = +6

e. K2CrO4 = 0

(2 × BO K) + (1 × BO Cr) + (4 × BO O) = 0

(2(+1)) + (1 × BO Cr) + (4(–2)) = 0

BO Cr = +6

K2Cr2O7 = 0

(2 × BO K) + (2 × BO Cr) + (7 × BO O) = 0

(2(+1)) + (2 × BO Cr) + (7(–2)) = 0

(+2) + (2 × BO Cr) + (–14) = 0

BO Cr = +6

Jadi, pasangan senyawa yang masing-masing

mempunyai unsur dengan bilangan oksidasi +6

adalah K2CrO4 dengan K2Cr2O7.

11. Jawaban: e

Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi

tersebut sebagai berikut.

a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0 +1 –1 +2 –2 0

Oksidasi

Reduksi

b. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 0 +1 +1 0

Oksidasi

Reduksi

27Kimia Kelas X

c. I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O60 +2 +4 –6 –1 +2 +10 –12

Reduksi

Oksidasi

d. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 0 +1 +5 –6 +2 +10 –12 0

Oksidasi

Reduksi

e. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0 +1 –2 +1 +1 –1 +1 +1 –2 +2 –2

Reduksi

Oksidasi

Reaksi autoredoks adalah reaksi yang salah satu

reaktannya mengalami reaksi oksidasi dan juga

reaksi reduksi. Jadi, reaksi autoredoks terdapat

pada reaksi e.

12. Jawaban: c

Reaksi koproporsionasi merupakan reaksi redoks

dengan hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan

unsur yang sama.

a. 2N2 + 3O2 → 2N2O3

0 0 +3 –2

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi

karena unsur yang menjadi hasil reduksi dan

hasil oksidasinya berbeda.

b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0 +1 +2 0

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi.

c. 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S –2 +4 0

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini termasuk reaksi koproporsionasi.

Unsur S bertindak sebagai hasil reduksi

sekaligus sebagai hasil oksidasi.

d. 6ClO2 + 3H2O → 5HClO3 + HCl +4 +5 –1

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi

melainkan reaksi disproporsionasi. Unsur Cl

bertindak sebagai oksidator sekaligus

reduktor.

e. Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 0 +1 0 +2

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi.

13. Jawaban: b

SnO2(s) + 2C(s) → Sn( ) + 2CO(g)

Bilangan oksidasi Sn dalam SnO2 sebagai berikut.

Bilangan oksidasi SnO2 = 0

(1 × BO Sn) + (2 × BO O) = 0

(1 × BO Sn) + (2 × (–2)) = 0

BO Sn + (–4) = 0

BO Sn = +4

Bilangan oksidasi unsur Sn = 0

Bilangan oksidasi unsur C = 0

Bilangan oksidasi C dalam CO sebagai berikut.

Bilangan oksidasi CO = 0

(1 × BO C) + (1 × BO O) = 0

BO C + (1 × (–2)) = 0

BO C + (–2) = 0

BO C = +2

Jadi, bilangan oksidasi Sn berubah dari +4 menjadi

0, sedangkan bilangan oksidasi C berubah dari 0

menjadi +2.

14. Jawaban: d

a. IO3– → I–

+5 –1

Menerima 6 elektron

b. ClO3– → Cl–

+5 –1

Menerima 6 elektron

c. H2O2 → OH–

–1 –2

Menerima 1 elektron

d. MnO4– → Mn2+

+7 +2

Menerima 5 elektron

e. Cr2O72– → Cr3+

+6 +3

Menerima 3 elektron

Jadi, oksidator yang dapat menerima lima elektron

adalah MnO4– menjadi Mn2+.

15. Jawaban: d

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

+7 +2 +2 +3

Reduksi

Oksidasi


KMnO4 mengalami reaksi reduksi (sebagai

oksidator) dengan hasil reduksi berupa MnSO4.

FeSO4 mengalami reaksi oksidasi (sebagai

reduktor) dengan hasil oksidasi berupa Fe2(SO4)3.

S tidak mengalami penurunan atau kenaikan

bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi S tetap +6.

B. Uraian

1. a. S dalam SO2


(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0

(1 × BO S) + (2 × (–2)) = 0

BO S = +4

b. Zn dalam ZnO2–

Bilangan oksidasi ZnO2– = –1

(1 × BO Zn) + (2 × BO O) = –1

BO Zn + (2 × (–2)) = –1

BO Zn = +3

c. N dalam NH4+

Bilangan oksidasi NH4+ = +1

(1 × BO N) + (4 × BO H) = +1

BO N + (4 × 1) = +1

BO N = –3

d. I dalam NaIO3

Bilangan oksidasi NaIO3 = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO I) + (3 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO I + (3 × (–2)) = 0

BO I = +5

e. P dalam Na3PO4

Bilangan oksidasi Na3PO4 = 0

(3 × BO Na) + (1 × BO P) + (4 × BO O) = 0

(3 × 1) + BO P + (4 × (–2)) = 0

BO P = +5

f. Fe dalam Fe(CN)64–

Bilangan oksidasi Fe(CN)64– = –4

(1 × BO Fe) + (6 × BO CN) = –4

BO Fe + (6 × (–1)) = –4

BO Fe = +2

2. a. Fe2O

3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO

2(g)

+3 +2 0 +4

Reduksi

Oksidasi

Oksidator (zat yang mengalami reduksi) pada

reaksi tersebut adalah Fe2O3. Hasil reduksi

berupa Fe.

b. 2MnO4–(aq) + 5H2S(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5S(s) + 8H2O( )

+7 –2 +2 0

Reduksi

Oksidasi


reaksi tersebut adalah MnO4–. Hasil reduksi

berupa Mn2+.

c. Cu2O(s) + 2H+(aq) → Cu(s) + Cu2+(aq) + H2O( )

+1 0 +2

Reduksi

Oksidasi


reaksi tersebut adalah Cu2O. Hasil reduksi

berupa Cu. Oleh karena reaksi tersebut

merupakan reaksi autoredoks maka zat yang

bertindak sebagai reduktor juga Cu2O.

3. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi

tersebut sebagai berikut.

a. 3I2 + 6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O

0 +1 –2 + 1 +1 –1 +1 +5 –6 +1 –2

Reduksi

Oksidasi

b. Ag(NH3)2+ + 2H+ → Ag+ + 2NH4

+

+1 –6 +6 +1 +1 –3 +4

(Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi)

c. CaCO3 → CaO + CO2

+2 +4 –6 +2 –2 +4 –4

(Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi)

d. 2HgO → 2Hg + O2

+2 –2 0 –2

Reduksi

e. 2HCuCl2 → Cu + Cu2+ + 4Cl– + 2H+

+1 +1 –2 H2O 0 +2 –1 +1

Reduksi

Oksidasi

Jadi, autoredoks terjadi jika satu unsur dalam

senyawa mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

Hal ini terjadi pada reaksi a dan e.

No.

a.

b.

c.

d.

e.

f.

Unsur

S dalam SO2

Zn dalam ZnO2–

N dalam NH4+

I dalam NaIO3

P dalam Na3PO4

Fe dalam Fe(CN)64–

Bilangan Oksidasi

+4

+3

–3

+5

+5

+2

29Kimia Kelas X

4. 1) Fe(s) + SO2(g) + O

2(g) → FeSO

4(s)

0 +4 –4 0 +2 +6 –8

Oksidasi

Oksidasi

Reduksi

Unsur yang mengalami oksidasi adalah Fe dan

S dalam SO2. Unsur yang mengalami reduksi

adalah O2.

2) 4FeSO4(s) + O2(g) + 6H2O( ) → 2Fe2O3 · H2O(s) + 4H2SO4(aq)

+2 +6 –8 0 +2 –2 +6 –6 +2 –2

Unsur yang mengalami oksidasi adalah Fe dalam

FeSO4. Unsur yang mengalami reduksi adalah O

2.

5. Magnesium pada reaksi tersebut dikatakan sebagai

zat pereduksi. Zat pereduksi merupakan nama lain

dari reduktor (zat yang mengalami reaksi oksidasi).

CuO + Mg → Cu + MgO+2 0 0 +2

Reduksi

Oksidasi

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Fe2O3 terbentuk dari ion Fe3+ dengan ion O2–.

Bilangan oksidasi Fe adalah +3 sehingga jika

bergabung dengan ion oksida senyawanya

bernama besi(III) oksida.

2. Jawaban: b

Natrium nitrat terbentuk dari ion natrium dan ion

nitrat. Ion natrium merupakan kation dengan rumus

Na+. Sementara itu, ion nitrat merupakan anion

dengan rumus NO3–. Jika ion Na+ bergabung dengan

ion NO3– akan membentuk senyawa dengan rumus

NaNO3.

3. Jawaban: c

PCl3 = fosfor triklorida

Ba3(PO4)2 = barium fosfat

CH3COONa = natrium asetat

MgSO4 = magnesium sulfat

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

4. Jawaban: e

NaCl : natrium klorida

NaClO : natrium hipoklorit

NaClO2 : natrium klorit

NaClO3 : natrium klorat

NaClO4 : natrium perklorat

OksidasiReduksi

5. Jawaban: d

Amonium nitrat mempunyai rumus kimia

NH4NO

3. NH

4NO

3 terbentuk dari ion NH

4+ dan NO

3–.


(1 × BO N) + (4 × BO H)= +1

BO N + (4 × 1) = +1

BO N = –3

Bilangan oksidasi NO3– = –1

(1 × BO N) + (3 × BO O)= –1

BO N + (3 × (–2)) = –1

BO N = +5

Jadi, bilangan oksidasi N dalam senyawa amonium

nitrat adalah –3 dan +5.

6. Jawaban: b

6CO2(g) + 6H

2O(g) → C

6H

12O

6(s) + 6O

2(g)

+4 –2 0 0

Reduksi

Oksidasi

Pada reaksi tersebut terjadi pelepasan oksigen. C

merupakan oksidator (mengalami reduksi),

sedangkan O merupakan reduktor (mengalami

oksidasi). Bilangan oksidasi C berubah dari +4

menjadi 0. Bilangan oksidasi O berubah dari –2

menjadi 0.

7. Jawaban: b

8. Jawaban: e

CuSO4 terbentuk dari ion tembaga(II) dan ion sulfat

sehingga nama senyawa adalah tembaga(II) sulfat.

Cu2SO4 terbentuk dari ion tembaga(I) dan ion sulfat

sehingga nama senyawanya adalah tembaga(I)

sulfat.

9. Jawaban: d

(CH2O)n menangkap oksigen membentuk CO2 dan

H2O. Pada reaksi ini terjadi penggabungan oksigen

pada (CH2O)n menjadi nCO2 dan nH2O.

10. Jawaban: d

Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s)

+3 0 +3 0

Reduksi

Oksidasi

Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cr terjadi dari

+3 menjadi 0.

Rumus Kimia

a. MgO

b. Mg3N2

c. Mg(CN)2

d. Mg(NO2)2

e. Mg(NO3)2

Nama Kimia

Magnesium oksida

Magnesium nitrida

Magnesium sianida

Magnesium nitrit

Magnesium nitrat


B. Uraian

1. a. Kalium permanganat = KMnO4.

Bilangan oksidasi K = +1 karena KMnO4

terbentuk dari ion K+ dan ion MnO4–.

b. Mangan(II) klorida = MnCl2.

Bilangan oksidasi Mn = +2 karena MnCl2

terbentuk dari ion Mn2+ dan ion Cl–.

c. Kobalt(III) nitrat = Co(NO3)3.

Bilangan oksidasi Co = +3 karena Co(NO3)3

terbentuk dari ion Co3+ dan ion NO3–.

d. Magnesium hipoklorit = Mg(ClO)2.

Bilangan oksidasi Mg = +2 karena Mg(ClO)2

terbentuk dari ion Mg2+ dan ion ClO–.

e. Besi(II) asetat = Fe(CH3COO)

2

Bilangan oksidasi Fe = +2 karena

Fe(CH3COO)

2 terbentuk dari ion Fe2+ dan ion

CH3COO–.

2. a. Fe2+ + SO42– → FeSO

4

FeSO4 = besi(II) sulfat

b. Al3+ + NO2– → Al(NO2)3

Al(NO2)3 = aluminium nitrit

c. Cr3+ + Cl– → CrCl3CrCl3 = krom(III) klorida

d. Ag+ + PO43– → Ag3PO4

Ag3PO4 = perak fosfat

e. Mg2+ + S2– → MgS

MgS = magnesium sulfida

3. Pasangan nama kimia dan rumus kimia yang tepat

berdasarkan tabel tersebut adalah a dan 4,

b dan 2, c dan 1, d dan 5, serta e dan 3.

4. Dengan menggunakan lumpur aktif, BOD dalam

air dapat dikurangi hingga 90%. Penurunan tingkat

BOD dilakukan dengan mempercepat aktivitas

mikroorganisme yang menguraikan sampah

organik. Aktivitas mikroorganisme dipercepat

dengan lumpur aktif. Penguraian sampah organik

ini menerapkan reaksi oksidasi.

(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O + panas

Pada proses ini terjadi penggabungan oksigen oleh

sampah organik (CH2O)n menjadi nCO2 dan nH2O.

5. 2PbO + C → 2Pb + CO2

+2 0 0 +4

Reduksi

Oksidasi

a. Reaktan yang mengalami reduksi adalah PbO.

b. Reaktan yang mengalami oksidasi adalah C.

c. Nama kimia PbO = timbal(II) oksida.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Pereaksi yang mengalami penggabungan oksigen

merupakan pereaksi yang mengalami oksidasi

(reduktor). Reduktor merupakan pereduksi atau zat

yang teroksidasi.

2. Jawaban: a

Perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi

yaitu konsep pelepasan dan penggabungan oksigen,

konsep pelepasan dan penerimaan elektron, konsep

kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, serta

pelepasan dan pengikatan hidrogen. Dengan

demikian, urutan perkembangan pengertian reduksi

yang benar adalah pelepasan oksigen, penerimaan

elektron, penurunan bilangan oksidasi, dan

pengikatan hidrogen.

3. Jawaban: e

K2CrO4 → 2K+ + CrO42–

Bilangan oksidasi CrO42– = –2.

(1 × BO Cr) + (4 × BO O) = –2

BO Cr + (4 × (–2)) = –2

BO Cr – 8 = –2

BO Cr = +6

4. Jawaban: d

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang

melepaskan oksigen.

1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O( )

Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karena

mengalami penggabungan oksigen.

2) 2Fe2O3(aq) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g)

Reaksi ini termasuk reaksi redoks.

Fe2O3 melepas oksigen membentuk Fe

(reaksi reduksi). Atom C mengalami

penggabungan oksigen membentuk CO2

(reaksi oksidasi).

3) CS2(aq) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)


CS2 mengalami penggabungan oksigen.

4) 2KClO3(aq) → 2KCl(aq) + 3O2(g)

Reaksi ini termasuk reaksi reduksi karena

KClO3 melepas oksigen menjadi KCl.

5) CH4(aq) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O( )


CH4 mengalami penggabungan O2.

31Kimia Kelas X

5. Jawaban: c

1) Natrium bromit = NaBrO2.

Bilangan oksidasi NaBrO2 = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (2 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO Br + (2 × (–2)) = 0

1 + BO Br – 4 = 0

BO Br = +3

2) Natrium bromat = NaBrO3.


(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (3 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO Br + (3 × (–2)) = 0

1 + BO Br – 6 = 0

BO Br = +5

3) Natrium bromida = NaBr.

Bilangan oksidasi NaBr = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO Br) = 0

(1 × 1) + BO Br = 0

BO Br = –1

4) Natrium perbromat = NaBrO4.


(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (4 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO Br + (4 × (–2)) = 0

1 + BO Br – 8 = 0

BO Br = +7

5) Natrium hipobromit = NaBrO.

Bilangan oksidasi NaBrO = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO Br) + (1 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO Br + (1 × (–2)) = 0

1 + BO Br – 2 = 0

BO Br = +1

Jadi, bilangan oksida Br terendah adalah +2

terdapat dalam senyawa NaBr.

6. Jawaban: a

1) Cu(s) + Br2(g) → CuBr2(s)

0 0 +2 –1

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini termasuk reaksi redoks

2) Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

0 +1 +2 0

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini termasuk reaksi redoks

3) Cu(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + 2H2O( )

+2 –1 +2 –1

Tetap

Tetap

Reaksi ini bukan termasuk reaksi redoks

melainkan reaksi netralisasi.

4) Cu(NO3)2(aq) + K2CO3(aq) → CuCO3(s) + 2KNO3(aq)

+2 +1 +2 +1

Tetap

Tetap

Reaksi ini bukan termasuk reaksi redoks

melainkan reaksi dekomposisi.

7. Jawaban: d

Reaksi yang mempunyai reduktor dan oksidator

berupa unsur yang sama disebut reaksi

autoredoks (reaksi disproporsionasi).

1) 2SO2 + O2 → 2SO3 +4 0 +6 –2

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini bukan reaksi autoredoks karena

unsur yang menjadi reduktor dan oksidatornya

berbeda.

2) SO2 + H2S → S + H2O+4 –2 0

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini bukan reaksi autoredoks melainkan

reaksi koproporsionasi karena reduktor dan

oksidator berbeda, tetapi hasil reduksi dan

hasil oksidasinya sama.

3) FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S+3 –2 +2 0

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini bukan reaksi autoredoks karena

unsur yang menjadi reduktor dan oksidatornya

berbeda.

4) Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O 0 –1 +5

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini merupakan reaksi autoredoks

karena unsur yang menjadi reduktor dan

oksidatornya sama.

5) CaCl2 + Mg(OH)2 → Ca(OH)2 + MgCl2+2 –1 +2 –2 +1 +2 –2 +1 +2 –1

Reaksi ini bukan reaksi autoredoks maupun

reaksi redoks karena tidak terjadi perubahan

bilangan oksidasi.


8. Jawaban: b

1) N2 → NO

0 +2

Oksidasi

2) N2 → NH

30 –3

Reduksi

3) NH3 → NO

–3 +2

Oksidasi

4) NH3 → NO

3–3 +6

Oksidasi

5) NO2 → NO

3+4 +6

Oksidasi

9. Jawaban: b

Oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi

reduksi (mengalami penurunan bilangan oksidasi).

2HBr + H2SO

4 → Br

2 + SO

2 + 2H

2O

–1 +6 0 +4

Oksidasi

Reduksi

Jadi, zat yang merupakan oksidator adalah H2SO4.

Sementara itu, HBr merupakan reduktor

(mengalami oksidasi).

10. Jawaban: b

Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0 +1 +3 0

Oksidasi

Reduksi

Jadi, atom aluminium mengalami reaksi oksidasi

(teroksidasi) atau merupakan pereduksi (reduktor).

Sementara itu, ion perak mengalami reaksi reduksi

(tereduksi) atau merupakan pengoksidasi

(oksidator).

11. Jawaban: e

1) Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0

(2 × BO K) + (2 × BO Cr) + (7 × BO O) = 0

(2 × 1) + (2 × BO Cr)+ (7 × (–2)) = 0

2 + 2 BO Cr – 14 = 0

2 BO Cr = +12

BO Cr = +6

2) Bilangan oksidasi MnO = 0

(1 × BO Mn) + (1 × BO O) = 0

BO Mn + (1 × (–2)) = 0

BO Mn = +2

3) Bilangan oksidasi MnO2 = 0

(1 × BO Mn) + (2 × BO O) = 0

BO Mn + (2 × (–2)) = 0

BO Mn – 4 = 0

BO Mn = +4

4) MnSO4 terbentuk dari ion Mn2+ dan SO42–.

Bilangan oksidasi Mn2+ = +2

Bilangan oksidasi KMnO4 = 0

(1 × BO K) + (1 × BO Mn) + (4 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO Mn + (4 × (–2)) = 0

1 + BO Mn – 8 = 0

BO Mn = +7

5) Bilangan oksidasi K2MnO4 = 0

(2 × BO K) + (1 × BO Mn) + (4 × BO O)= 0

(2 × 1) + BO Mn + (4 × (–2)) = 0

2 + BO Mn – 8 = 0

BO Mn = +6

Jadi, unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi

sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7

adalah unsur Mn dalam K2MnO4.

12. Jawaban: d

CaH2(s) + 2H

2O( ) → Ca(OH)

2(aq) + 2H

2(g)

+2 –1 +1 –2 +2 –2 +1 0

Oksidasi

Reduksi

Jadi, kalsium dan oksigen tidak mengalami reduksi

maupun oksidasi. Sementara itu, hidrogen

mengalami reduksi dari bilangan oksidasi +1

menjadi 0 dan mengalami oksidasi dari bilangan

oksidasi –1 menjadi +1.

13. Jawaban: a

Bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi tersebut

sebagai berikut.

1) NH3 → NH4+ (tidak ada perubahan

–3 +3 –3 +4 bilangan oksidasi)

2) CO32– → CO (terjadi penurunan

+4 –6 +2 –2 bilangan oksidasi pada C)

3) SO2 → SO3 (terjadi kenaikan

+4 –4 +6 –6 bilangan oksidasi pada S)

4) N2O4 → NO2– (terjadi penurunan

+8 –8 +3 –4 bilangan oksidasi pada N)

5) S2O32– → S2O4

2– (terjadi kenaikan

+4 –6 +6 –8 bilangan oksidasi pada S)

Jadi, yang tidak mengalami perubahan bilangan

oksidasi adalah reaksi NH3 → NH4+.

14. Jawaban: e

Oksidator merupakan zat yang mengakibatkan

terjadinya reaksi reduksi atau penurunan bilangan

oksidasi.

33Kimia Kelas X

KClO3(s) + S(s) + H+(aq) → KCl(s) + SO2(g) + H2O( )

+5 0 –1 +4

Reduksi

Oksidasi

Oksidator = KClO3

Reduktor = S

Hasil reduksi = KCl

Hasil oksidasi = SO2

15. Jawaban: d

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi.

Reduksi selalu disertai oksidasi sehingga untuk

menentukan zat yang mengalami reduksi dapat

dicari zat yang mengalami oksidasi terlebih dahulu.

1) OCl– + H2O

2 → Cl– + H

2O + O

2 +1 –1

Reduksi

H2O

2 mengalami reaksi oksidasi (reduktor).

2) Ag2O + H

2O

2 → H

2O + 2Ag + O

2+1 0

Reduksi

H2O


3) 2Ce4+ + H2O

2 → 2Ce3+ + O

2 + 2H+

+4 +3

Reduksi

H2O


4) Mn2+ + H2O

2 + 2OH– → MnO

2 + 2H

2O

+2 +4

Oksidasi

H2O

2 mengalami reaksi reduksi (oksidator).

5) Cr2O

72– + 3H

2O

2 + 8H+ → 2Cr3+ + 3O

2 + 7H

2O

+6 +3

Reduksi

H2O


Jadi, senyawa H2O

2 berfungsi sebagai oksidator

pada reaksi Mn2+ + H2O

2 + 2OH– → MnO

2 + 2H

2O.

16. Jawaban: c

Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

0 +1 +2 0

Oksidasi

Reduksi

Jadi, reaksi yang terjadi pada perubahan atom

magnesium menjadi ion magnesium adalah berupa

reaksi oksidasi karena terjadi pelepasan 2 elektron.

17. Jawaban: b

MnO2+ 2NaCl + 2H

2SO

4 → MnSO

4 + Na

2SO

4 + 2H

2O + Cl

2

+4 –1 +2 0

Reduksi

Oksidasi

Oksidator = MnO2

Reduktor = NaCl

Hasil oksidasi = Cl2Hasil reduksi = MnSO4

18. Jawaban: d

1) AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2Cl(aq)

+1 –1 +1 –1

Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi

(bukan reaksi redoks).

2) AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

+1 +5 –2 +1 –1 +1 –1 +1 +5 –2



3) OH–(aq) + Al(OH)3(s) → AlO2–(aq) + 2H2O( )

–2 +1 +3 –2 +1 +3 –2 +1 –2



4) Hg(NO3)2(aq) + Sn(s) → Hg(s) + Sn(NO3)2(aq)

+2 0 0 +2

Reduksi

Oksidasi

Terjadi perubahan bilangan oksidasi atau

mengalami reaksi reduksi oksidasi (redoks).

5) NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O( )

+1 –2 +1 +1 +1 –2



19. Jawaban: b

4KI + 2CuSO4 → 2CuI + I2 + 2K2SO4 –1 +2 +1 0

Oksidasi

Reduksi

Jadi, zat yang merupakan hasil oksidasi dan hasil

reduksi secara berturut-turut adalah I2 dan CuI.


20. Jawaban: d

1) H2S → SO2

–2 +4

Oksidasi (bilangan oksidasi naik)

2) SO3 → SO42–

+6 +6

Tetap (bilangan oksidasi tetap)

3) NO2 → NO–3

+4 +5


4) CrO42– → Cr3+

+6 +3

Reduksi (bilangan oksidasi turun)

5) Fe(OH)2 →Fe2O3

+2 +3


21. Jawaban: b

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

+6 +2 +3 +3

Reduksi

Oksidasi

Zat yang berperan sebagai pereduksi (reduktor)

atau mengalami oksidasi adalah FeSO4.

Sementara itu, K2Cr2O7 merupakan oksidator atau

pengoksidasi.

22. Jawaban: b

SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 +2 +2 +4 +1

Oksidasi

Reduksi

Jadi, bilangan oksidasi Hg berubah dari +2 menjadi

+1.

23. Jawaban: a

1) Bilangan oksidasi ClO4– = –1

(1 × BO Cl) + (4 × BO O)= –1

BO Cl + (4 × (–2)) = –1

BO Cl = +7

2) Bilangan oksidasi S2O

72– = –2

(2 × BO S) + (7 × BO O) = –2

(2 × BO S) + (7 × (–2)) = –2

2 BO S – 14 = –2

2 BO S = +12

BO S = +6

3) Bilangan oksidasi C2O

42– = –2

(2 × BO C) + (4 × BO O) = –2

(2 × BO C) + (4 × (–2)) = –2

2 BO C – 8 = –2

2 BO C = +6

BO C = +3

4) Bilangan oksidasi SbO33– = –3

(1 × BO Sb) + (3 × BO O) = –3

(1 × BO Sb) + (3 × (–2)) = –3

BO Sb – 6 = –3

BO Sb = +3

5) Bilangan oksidasi AsO43– = –3

(1 × BO As) + (4 × BO O) = –3

BO As + (4 × (–2)) = –3

BO As – 8 = –3

BO As = +5

Jadi, bilangan oksidasi tertinggi dimiliki oleh unsur

Cl pada ion ClO4–.

24. Jawaban: a

3CuS + 8HNO3

→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H

2O

–2 +5 +2 0

Oksidasi

Reduksi

Oksidator = HNO3

Reduktor = CuS

Hasil oksidasi = S

Hasil reduksi = NO

25. Jawaban: e

Amonia = NH3

Bilangan oksidasi NH3 = 0

(1 × BO N) + (3 × BO H) = 0

BO N + (3 × 1) = 0

BO N = –3

Asam nitrat = HNO3

Bilangan oksidasi HNO3 = 0

(1 × BO H) + (1 × BO N) + (3 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO N + (3 × (–2)) = 0

1 + BO N – 6 = 0

BO N = +5

Kalium nitrat = KNO3

Bilangan oksidasi KNO3 = 0

(1 × BO K) + (1 × BO N) + (3 × BO O) = 0

(1 × 1) + BO N + (3 × (–2)) = 0

1 + BO N – 6 = 0

BO N = +5

Amonium klorida = NH4Cl

Bilangan oksidasi NH4Cl = 0

(1 × BO N) + (4 × BO H) + (1 × BO Cl)= 0

(1 × BO N) + (4 × 1) + (1 × (–1)) = 0

BO N + 4 – 1 = 0

BO N = –3

35Kimia Kelas X

Dinitrogen trioksida = N2O3

Bilangan oksidasi N2O

3 = 0

(2 × BO N) + (3 × BO O) = 0

(2 × BO N) + (3 × (–2)) = 0

(2 × BO N) – 6 = 0

2 BO N = +6

BO N = +3

Jadi, nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +3

pada senyawa dinitrogen trioksida.

26. Jawaban: d

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks jika

reduktor dan oksidator dalam reaksi redoks

tersebut merupakan unsur yang sama. Dengan

demikian, ion-ion yang dapat mengalami reaksi

disproporsionasi dapat mengalami kenaikan atau

penurunan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi ClO– = –1

(1 × BO Cl) + (1 × BO O) = –1

BO Cl + (1 × (–2)) = –1

BO Cl = +1

Bilangan oksidasi ClO4– = –1

(1 × BO Cl) + (4 × BO O)= –1

BO Cl + (4 × (–2)) = –1

BO Cl = +7

Bilangan oksidasi Cl– = –1

Jadi, ion-ion yang tidak dapat mengalami reaksi

disproporsionasi adalah Cl– dan ClO4–.

27. Jawaban: c

1) Bilangan oksidasi SO2 = 0

(1 × BO S) + (2 × BO O) = 0

(1 × BO S) + (2 × (–2)) = 0

BO S = +4

2) Bilangan oksidasi Na2S2O3 = 0

(2 × BO Na) + (2 × BO S) + (3 × BO O) = 0

(2 × 1) + (2 × BO S) + (3 × (–2)) = 0

(2 × BO S) = +4

BO S = +2

3) Bilangan oksidasi NaHSO3 = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO H) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0

(1 × 1) + (1 × 1) + (1 × BO S) + (3 × (–2)) = 0

BO S = +4

4) Bilangan oksidasi H2S = 0

(2 × BO H) + (1 × BO S) = 0

(2 × 1) + (1 × BO S) = 0

BO S = –2

5) Bilangan oksidasi H2SO3 = 0

(2 × BO H) + (1 × BO S) + (3 × BO O) = 0

(2 × 1) + (1 × BO S) + (3 × (–2)) = 0

BO S = +4

6) Bilangan oksidasi CuSO4 = 0

(1 × BO Cu) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0

(1 × 2) + (1 × BO S) + (4 × (–2)) = 0

BO S = +6

7) Bilangan oksidasi SO3 = 0

(1 × BO S) + (3 × BO O) = 0

(1 × BO S) + (3 × (–2)) = 0

BO S = +6

8) Bilangan oksidasi Na2S = 0

(2 × BO Na) + (1 × BO S) = 0

(2 × 1) + (1 × BO S) = 0

BO S = –2

9) Bilangan oksidasi H2S2O7 = 0

(2 × BO H) + (2 × BO S) + (7 × BO O) = 0

(2 × 1) + (2 × BO S) + (7 × (–2)) = 0

(2 × BO S) = +12

BO S = +6

10) Bilangan oksidasi NaHSO4 = 0(1 × BO Na) + (1 × BO H) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0

(1 × 1) + (1 × 1) + (1 × BO S) + (4 × –2) = 0

(1 × BO S) = +6

BO S = +6

Nilai bilangan oksidasi S dalam senyawa berikut

berturut-turut:

a. H2S, H2SO3, CuSO4 = –2, +4, +6

b. Na2S2O3, SO3, Na2S = +2, +6, –2

c. NaHSO4, SO3, H2S2O7 = +6, +6, +6

d. NaHSO3, H2S2O7, H2S = +4, +6, –2

e. SO2, Na2S2O3, NaHSO3 = +4, +2, +4

Jadi, NaHSO4, SO3, dan H2S2O7 memiliki bilangan

oksidasi yang sama sebesar +6.

28. Jawaban: c

Hg2Cl2 terbentuk dari unsur raksa dengan bilangan

oksidasi +1 dan unsur klor dengan bilangan

oksidasi –1. Dengan demikian, nama senyawa

Hg2Cl2 adalah raksa(I) klorida. Raksa(II) klorida

mempunyai rumus kimia HgCl2. Penamaan raksa

klorida, raksa diklorida, dan diraksa diklorida

merupakan penamaan yang salah.

29. Jawaban: e

a. K3SbO4 = kalium antimonat

b. K3SbO3 = kalium antimonit

c. H3SbO4 = asam antimonat

d. Ca3(SbO3)2 = kalsium antimonit

e. Ca3(SbO4)2 = kalsium antimonat

30. Jawaban: c

Rumus Kimia

a. AlBr3

b. MgSO4

c. CaSiO3

d. KClO3

e. SiO2

Nama Kimia

Aluminium bromida

Magnesium sulfat

Kalsium silikat

Kalium klorat

Silikon dioksida


B. Uraian

1. Reduksi banyak dilakukan pada pengolahan bijih

logam. Beberapa contohnya sebagai berikut.

a. Reduksi bijih besi (Fe2O3 atau hematit) dengan

karbon monoksida (CO).

Reaksinya:

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

b. Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium.

Reaksinya:

Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s)

c. Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen.

Reaksinya:

CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)

2. a. 5C2O

42– → 10CO

2 + 10e–

Melepas sepuluh elektron → reaksi oksidasi.

b. 2MnO4– + 16H+ + 10e– → 2Mn2+ + 8H2O

Menerima sepuluh elektron → reaksi reduksi.

c. H2O2 → O2 + 2H+ + 2e–

Melepas dua elektron → reaksi oksidasi.

d. Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O

Menerima enam elektron → reaksi reduksi.

3. a. Bilangan oksidasi AlO2– = –1

(1 × BO Al) + (2 × BO O) = –1

BO Al + (2 × (–2)) = –1

BO Al – 4 = –1

BO Al = +3

b. Bilangan oksidasi C2O42– = –2

(2 × BO C) + (4 × BO O) = –2

2 BO C + (4 × (–2)) = –2

2 BO C – 8 = –2

2 BO C = +6

BO C = +3

c. Bilangan oksidasi S2O82– = –2

(2 × BO S) + (8 × BO O) = –2

(2 × BO S) + (8 × (–2)) = –2

2 BO S – 16 = –2

2 BO S = +14

BO S = +7

d. Bilangan oksidasi BrO3– = –1

(1 × BO Br) + (3 × BO O) = –1

(1 × BO Br) + (3 × (–2)) = –1

BO Br – 6 = –1

BO Br = +5

e. Bilangan oksidasi AsO43– = –3

(1 × BO As) + (4 × BO O) = –3

(1 × BO As) + (4 × (–2)) = –3

BO As – 8 = –3

BO As = +5

4. a. 4AgClO3 + 3Cl

2 → 4AgCl + 6ClO

2 +5 –1

Penurunan bilangan oksidasi sebesar –6

b. As2O3 + 6Zn +12OH– → 2AsH3 + 6ZnO22– + 3H2O

+3 –3

Penurunan bilangan oksidasi sebesar –6

c. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O –4 +4

Kenaikan bilangan oksidasi sebesar +8

d. Cl2 + IO3– + 2OH– → IO4

– + 2Cl– + H2O +5 +7

Kenaikan bilangan oksidasi sebesar +2

5. a. Bilangan oksidasi H2C

2O

4 = 0

(2 × BO H) + (2 × BO C) + (4 × BO O) = 0

(2 × 1) + (2 × BO C) + (4 × (–2)) = 0

(2 × BO C) = +6

BO C = +3

b. Bilangan oksidasi AlAsO4 = 0

(1 × BO Al) + (1 × BO As) + (4 × BO O) = 0

(1 × 3) + (1 × BO As) + (4 × (–2)) = 0

BO As = +5

c. Bilangan oksidasi Ba2XeO6 = 0

(2 × BO Ba) + (1 × BO Xe) + (6 × BO O) = 0

(2 × 2) + (1 × BO Xe) + (6 × (–2)) = 0

BO Xe = +8

d. Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0

(2 × BO K) + (2 × BO Cr) + (7 × BO O) = 0

(2 × 1) + (2 × BO Cr) + (7 × (–2)) = 0

(2 × BO Cr) = +12

BO Cr = +6

6. 2K2CrO

4 + H

2SO

4 → K

2SO

4 + K

2Cr

2O

7 + H

2O

+6 +6 +6 +6

Tetap

Tetap

Reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks

karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi unsur-unsur di sebelah kiri tanda

panah sama dengan bilangan oksidasi unsur-unsur

di sebelah kanan tanda panah.

7. a. 2FeCl3 + H

2S → 2FeCl

2 + 2HCl + S

+3 –2 +2 0

Reduksi

Oksidasi

Oksidator = FeCl3Reduktor = H2S

Hasil oksidasi = S

Hasil reduksi = FeCl2

37Kimia Kelas X

b. 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2 → 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

+3 0 +6 –1

Oksidasi

Reduksi

Oksidator = Cl2

Reduktor = CrI3

Hasil oksidasi = K2CrO4

Hasil reduksi = KCl

8. 2FeCl2 + Cl

2 → 2FeCl

3

+2 0 +3 –1

Oksidasi

Reduksi

Reaksi tersebut tidak dapat dikategorikan reaksi

koproporsionasi meskipun hasil oksidasi dan

reduksinya sama yaitu FeCl3. Hal ini karena hasil

oksidasi berupa unsur Fe dalam senyawa FeCl3,

sedangkan hasil reduksi berupa unsur Cl dalam

senyawa FeCl3. Jadi, meskipun senyawa hasil

oksidasi dan hasil reduksi sama, tetapi unsurnya

berbeda.

9. a. KClO3

b. Na2MnO4

c. MgBr2

d. Sr3(PO

4)2

e. Cu2SO3

10. a. 2SnO2 + 2C → 2Sn + 2CO

2 +4 0 0 +4

Reduksi

Oksidasi

Zat pengoksidasi (oksidator) = SnO2

Zat pereduksi (reduktor) = C

a. 6CO2 + 12H2S → C6H12O6 + 6H2O + 12S +4 –2 0 0

Reduksi

Oksidasi

Zat pengoksidasi (oksidator) = CO2

Zat pereduksi (reduktor) = H2S

2. Jawaban: a

Asam sulfat adalah larutan elektrolit kuat yang

dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.

Asam sulfat terionisasi sempurna dalam air dengan

derajat ionisasi (α) = 1. Asam sulfat mampu me-

nyalakan lampu dengan terang dan menghasilkan

banyak gelembung gas.

3. Jawaban: d

Jumlah mol zat mula-mula = 0,5 mol

Jumlah mol zat yang terionisasi = 0,3 mol

α = ��

�� =

��

�� = 0,6

Zat X merupakan elektrolit lemah karena

mempunyai derajat ionisasi 0 < α < 1.

4. Jawaban: d

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang ter-

ionisasi sempurna dalam air, misal HCl, Ba(OH)2,

NaCl, dan H2SO4, Larutan elektrolit lemah akan

terionisasi sebagian dalam air, misal NH4OH dan

CH3COOH. Jadi, pasangan larutan elektrolit kuat

dan lemah secara berturut-turut adalah H2SO4 dan

NH4OH.

5. Jawaban: d

Bensin tidak dapat menghantarkan arus listrik

karena bersifat nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit

dalam air tidak terionisasi. Oleh karena itu, bensin

mempunyai derajat ionisasi nol.

6. Jawaban: d

Senyawa yang bukan elektrolit (senyawa non-

elektrolit) merupakan senyawa yang tidak dapat

menghantarkan arus listrik. Di antara senyawa

tersebut yang merupakan senyawa nonelektrolit

yaitu karbon tetraklorida (CCl4). Sementara itu,

tembaga(II) klorida (CuCl2), kalium hidroksida

(KOH), asam sulfat (H2SO4), dan amonium klorida

(NH4Cl) merupakan senyawa elektrolit (dapat

menghantarkan arus listrik).

7. Jawaban: a

Pada percobaan tersebut sebelum penambahan

asam sulfat encer tidak ada aliran arus listrik.

Peristiwa ini menunjukkan bahwa larutan

sebelumnya bersifat nonelektrolit, misal air (H2O).

Larutan asam sulfat, natrium klorida, asam klorida,

dan amonium klorida adalah senyawa elektrolit.

Apabila senyawa-senyawa tersebut sebelumnya

mengisi gelas beker, akan ada aliran arus listrik

yang mengalir bahkan sebelum penambahan

larutan asam sulfat cair.

8. Jawaban: d

Dalam proses elektrolisis, NaOH akan terurai

menjadi ion Na+ dan ion OH–. Katode akan melepas

elektron ke dalam larutan, yang kemudian

ditangkap oleh Na+. Anode akan menangkap

elektron dari OH– dalam larutan.

Latihan Ulangan Tengah Semester

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Larutan yang mampu menghantarkan arus listrik

merupakan larutan elektrolit, misal larutan garam

dapur. Urea, alkohol, spiritus, dan gula pasir

merupakan zat nonelektrolit. Larutan nonelektrolit

tidak mampu menghantarkan arus listrik.


9. Jawaban: d

Larutan elektrolit lemah ditandai dengan nyala

lampu redup atau tidak menyala disertai sedikit

gelembung gas pada alat uji elektrolit. Larutan ini

ditunjukkan oleh larutan nomor 3) dan 4). Larutan

elektrolit kuat ditandai dengan nyala lampu terang

dan adanya banyak gelembung gas. Larutan nomor

1) dan 2) adalah elektrolit kuat meskipun larutan

nomor 1) menyala redup. Larutan nonelektrolit

ditandai dengan lampu yang tidak menyala dan

tidak ada gelembung gas. Larutan nomor 5) adalah

larutan nonelektrolit.

10. Jawaban: d

NH4OH merupakan elektrolit lemah yang akan

terionisasi sebagian menjadi ion NH4+ dan ion OH–.

Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan

tanda panah bolak-balik. Begitu juga dengan H2CO3

dan HCN yang merupakan elektrolit lemah.

Sementara itu, KCl dan Mg(OH)2 adalah elektrolit

kuat yang akan terionisasi sempurna. Persamaan

reaksi ionisasinya ditandai dengan satu arah panah

ke kanan.

11. Jawaban: d

Saat arus listrik dilewatkan melalui lelehan kalium

bromida, akan terjadi proses elektrolisis. Kalium

bromida akan terionisasi menjadi ion kalium (K+)

dan ion bromida (Br –). Ion kalium akan bergerak

menuju elektrode negatif (katode) dan menangkap

elektron dari katode. Ion bromida akan bergerak

menuju elektrode positif (anode) dan melepas

elektron ke anode.

12. Jawaban: a

Asam fosfat adalah larutan elektrolit lemah yang

terionisasi sebagian dalam air. Asam fosfat

memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1. Natrium

hidroksida adalah larutan elektrolit kuat yang

terionisasi sempurna dalam air. Derajat ionisasi

natrium hidroksida (α) = 1. Natrium hidroksida

menghasilkan jumlah ion lebih banyak daripada

asam fosfat meskipun konsentrasinya lebih kecil.

Oleh karena itu, natrium hidroksida menghantarkan

arus listrik lebih baik daripada asam fosfat.

13. Jawaban: d

Senyawa yang menghantarkan arus listrik dalam

jumlah paling sedikit jika dilarutkan dalam air adalah

senyawa yang bersifat elektrolit lemah. Senyawa

yang bersifat elektrolit lemah yaitu H2CO

3 yang

merupakan senyawa kovalen polar (asam lemah).

Sementara itu, CsF, BaCl2, KNO

3, dan Mg(OH)

2

merupakan senyawa ion. Senyawa ion termasuk

elektrolit kuat karena mengalami ionisasi sempurna

dalam larutannya (sangat baik menghantarkan arus

listrik), kecuali Al(OH)3 dan Fe(OH)

3.

14. Jawaban: b

Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik

berasal dari senyawa kovalen nonpolar, misal

senyawa Cl2. Dalam air, senyawa ini tidak dapat

terionisasi dan tetap berbentuk molekul. Oleh

karena itu, larutan senyawa kovalen nonpolar tidak

dapat menghantarkan arus listrik. HBr, Na2SO4,

dan Ca(NO3)2 merupakan senyawa ion yang dapat

menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan

maupun larutan. Sementara itu, HClO4 adalah

senyawa kovalen polar yang hanya dapat meng-

hantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya.

15. Jawaban: a

Senyawa KCl merupakan senyawa ionik. Senyawa

ionik dalam bentuk padatannya tidak dapat

menghantarkan arus listrik. Bentuk lelehannya

dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya

dapat bergerak bebas. Dalam bentuk larutan,

senyawa ionik akan terionisasi sempurna dalam

air sehingga dapat menghantarkan arus listrik.

16. Jawaban: a

H2SO4 dan HBr adalah elektrolit kuat yang

mempunyai ikatan kovalen polar. NH4OH dan H2S

juga termasuk senyawa kovalen polar tetapi

bersifat elektrolit lemah. Senyawa LiOH, NaOH,

NaCl, Sr(OH)2, Ca(NO3)2, dan Fe(OH)3 merupakan

elektrolit kuat yang berikatan ion.

17. Jawaban: d

Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus

listrik dalam bentuk larutan. Ion-ion yang terbentuk

dalam larutannya dapat bergerak bebas dan

menghantarkan arus listrik. Berbeda dengan bentuk

larutan, cairan senyawa kovalen terdiri atas

molekul-molekulnya sehingga tidak dapat

menghantarkan listrik.

18. Jawaban: d

Senyawa ion merupakan senyawa yang dapat

menghantarkan arus listrik dalam keadaan lelehan

dan larutan. Hal ini karena dalam keadaan lelehan

dan larutan senyawa ion dapat terurai menjadi ion

positif dan ion negatif yang bergerak bebas

sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Dalam

keadaan padat atau kristal, senyawa ion belum

terionisasi sehingga tidak dapat menghantarkan

arus listrik.

19. Jawaban: b

Natrium klorida (NaCl) merupakan senyawa ion.

Dalam bentuk padatan, senyawa ion mempunyai

susunan mampat dan rapat serta belum terionisasi

sehingga tidak terdapat ion-ion di dalamnya.

Dengan demikian, padatan NaCl tidak dapat

menghantarkan arus listrik. Senyawa ion dapat

menghantarkan arus listrik jika dilelehkan atau

39Kimia Kelas X

dilarutkan dalam air. Jika NaCl dilelehkan atau

dilarutkan dalam air, NaCl akan terionisasi

membentuk ion Na+ dan ion Cl– yang dapat

bergerak bebas. Adanya ion-ion yang bergerak

bebas inilah yang mengakibatkan larutan NaCl

dapat menghantarkan arus listrik.

20. Jawaban: a

HCl merupakan senyawa kovalen polar. Dalam

bentuk murni, HCl tidak dapat menghantarkan arus

listrik. Oleh karena itu, lampu pada alat uji elektrolit

tidak akan menyala dan tidak terbentuk gelembung

gas. NaCl merupakan senyawa ion yang mampu

menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan

dan larutan. Jika diuji dengan alat uji elektrolit,

larutan NaCl akan menyalakan lampu dengan

terang dan terbentuk banyak gelembung gas.

21. Jawaban: c

Besi yang tidak dapat dioksidasi lagi artinya besi

mempunyai bilangan oksidasi tertinggi dan tidak

dapat mengalami kenaikan bilangan oksidasi lagi.

Berdasarkan harga bilangan oksidasi yang dimiliki

besi, besi yang tidak dapat dioksidasi lagi adalah

besi yang mempunyai bilangan oksidasi +3. Besi

dalam bentuk unsur mempunyai bilangan oksidasi

0 (nol), sedangkan dalam bentuk senyawa besi

mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3.

Bilangan oksidasi Fe = 0

Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 = +2

Bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3 = +3

Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4 = +2

Bilangan oksidasi Fe dalam Fe(NO3)2 = +2

Jadi, besi yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat

dalam senyawa Fe2O3.

22. Jawaban: c

a. H2S → S –2 0

Kenaikan bilangan oksidasi

b. H2 → H2O 0 +1


c. ClO3– → Cl–

+5 –1

Penurunan bilangan oksidasi

d. NO2 → NO3–

+4 +5


e. Fe(OH)2 → Fe2O3+2 +3


23. Jawaban: c

7MnO42– + 4H+ + O2 → MnO2 + 6MnO4

– + 4OH–

+6 +4 +7

reduksi

oksidasi

Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks

karena unsur yang mengalami reduksi dan

oksidasi sama, yaitu Mn dalam MnO42–.

24. Jawaban: c

Bilangan oksidasi (BO) unsur yang digarisbawahi

sebagai berikut.

1) Bilangan oksidasi SO2Cl

2 = 0

(1 × BO S) + (2 × BO O) + (2 × BO Cl) = 0

(BO S) + (2(–2) + (2(–1)) = 0

(BO S) + (–4) + (–2) = 0

BO S = +6

2) Bilangan oksidasi HNO2 = 0

(1 × BO H) + (1 × BO N) + (2 × BO O) = 0

(1(+1)) + (BO N) + (2(–2)) = 0

(+1) + (BO N) + (–4) = 0

BO N = +3

3) Bilangan oksidasi Fe(CN)64– = –4

(1 × BO Fe) + (1 × BO CN) = –4

(BO Fe) + (6(–1)) = –4

(BO Fe) + (–6) = –4

BO Fe = +2

4) Bilangan oksidasi Ni(CO)4 = 0

(1 × BO Ni) + (4 × BO CO) = 0

(BO Ni) + (4(–1)) = 0

BO Ni = +4

5) Bilangan oksidasi H2CO

3 = 0

(2 × BO H) + (1 × BO C) + (3 × BO O) = 0

(2(+1)) + (BO C) + (3(–2)) = 0

(+2) + (BO C) + (–6) = 0

BO C = +4

Jadi, unsur yang mempunyai bilangan oksidasi +2

adalah Fe dalam Fe(CN)64–.

25. Jawaban: e

Cu + 2H2SO

4 → CuSO

4 + 2H

2O + SO

2

0 +6 +2 +4

oksidasi

reduksi

Jadi, bilangan oksidasi S berubah (mengalami

penurunan) dari +6 menjadi +4.

26. Jawaban: c

MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

+7 +2 +2 +3

reduksi

oksidasi

Fe (besi) mengalami oksidasi. Fe2+ melepaskan

elektron sehingga merupakan reduktor. Mangan

mengalami reduksi sehingga merupakan

pengoksidasi (oksidator).


27. Jawaban: e

1) Ca2+(aq) + SO42–(aq) → CaSO4(aq)

+2 +6 –2 +2 + 6 –2



2) NH4+(aq) + OH–(aq) → NH3(g) + H2O( )

–3 –2 +1 –3 +1 –2



3) Cr2O72–(aq) + H2O( ) → 2CrO4

2–(aq) + 2H+(aq)

+6 +1 –2 +6 –2 +1



4) CuO(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O( )

+2 –2 +1+5 +2 +5 +1 –2



5) 2Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)

+2 0 +2,5 –1

oksidasi

reduksi

Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi dan

oksidasi (redoks).

28. Jawaban: e

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O

+6 +2 +3 +3

reduksi

oksidasi

Jadi, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada persamaan

reaksi tersebut secara berturut-turut adalah

Fe2(SO4)3 dan Cr2(SO4)3.

29. Jawaban: b

a. Bilangan oksidasi VN = 0

(1 × BO V) + (1 × BO N) = 0

(1 × BO V) + (1 × (–3)) = 0

BO V = +3

b. Bilangan oksidasi VF5 = 0

(1 × BO V) + (5 × BO F) = 0

(1 × BO V) + (5 × (–1)) = 0

BO V = +5

c. Bilangan oksidasi VCl3 = 0

(1 × BO V) + (3 × BO Cl) = 0

(1 × BO V) + (3 × (–1)) = 0

BO V = +3

d. Bilangan oksidasi VSO4 = 0

(1 × BO V) + (1 × BO S) + (4 × BO O) = 0

(1 × BO V) + (1 × 6) + (4 × (–2)) = 0

BO V = +2

e. Bilangan oksidasi VOSO4 = 0

(1 × BO V) + (1 × BO O) + (1 × BO S)

+ (4 × BO O) = 0

(1 × BO V) + (1 × (–2)) + (1 × 6) + (4 × (–2)) = 0

BO V = +4

30. Jawaban: b

Pembakaran merupakan peristiwa oksidasi zat

dengan oksigen di udara yang berlangsung cepat

disertai terbentuknya energi panas dan cahaya

(api). Jadi, pembakaran lilin dan kayu merupakan

reaksi oksidasi. Perkaratan logam besi juga

merupakan reaksi oksidasi karena besi mengikat

oksigen menjadi karat. Sementara itu, pelarutan

kapur tohor bukan merupakan reaksi oksidasi

karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

Persamaan reaksinya sebagai berikut.

CaCO3(s) + H2O( ) → Ca(OH)2(aq) + CO2(g)

+2 +4 +2 +4

Bilangan oksidasinya tetap.

31. Jawaban: d

4ClO3– + 3N2H4 → 4Cl– + 6H2O + 6NO

+5 –2 –1 +2

penurunan bilangan oksidasi

kenaikan bilangan oksidasi

Jadi, Cl pada ClO3– mengalami penurunan bilangan

oksidasi (reduksi) dari +5 menjadi –1.

32. Jawaban: d

1) Amonium klorida = NH4Cl

Bilangan oksidasi NH4Cl = 0

(1 × BO N) + (4 × BO H) + (1 × BO Cl) = 0

BO N + (4 × (+1)) + (1 × (–1)) = 0

BO N + 4 – 1 = 0

BO N = –3

2) Dinitrogen trioksida = N2O3

Bilangan oksidasi N2O3 = 0

(2 × BO N) + (3 × BO O) = 0

(2 × BO N) + (3 × (–2)) = 0

(2 × BO N) – 6 = 0

2 × BO N = +6

BO N = +3

3) Kalium nitrat = KNO3

Bilangan oksidasi KNO3 = 0

(1 × BO K) + (1 × BO N) + (3 × BO O) = 0

(1 × (+1)) + BO N + (3 × (–2)) = 0

1 + BO N – 6 = 0

BO N = +5

4) Asam nitrit = HNO2

Bilangan oksidasi HNO2 = 0

(1 × BO H) + (1 × BO N) + (2 × BO O) = 0

(1 × (+1)) + BO N + (2 × (–2)) = 0

1 + BO N – 4 = 0

BO N = +3

Jadi, senyawa yang mempunyai nitrogen dengan

bilangan oksidasi +3 adalah dinitrogen trioksida

dan asam nitrit.

41Kimia Kelas X

33. Jawaban: d

Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi yang

mempunyai oksidator dan reduktor sama, artinya

atom yang sama mengalami perubahan bilangan

oksidasi. Dengan demikian, atom N yang

mengalami reaksi disproporsionasi tidak boleh

mempunyai bilangan oksidasi minimum (–3) atau

maksimum (+5).

a. BO N dalam N2 = 0

BO N dalam NO2 = +4

b. BO N dalam N2 = 0

BO N dalam NH3 = –3

c. BO N dalam NO2 = +4

BO N dalam NO3– = +5

d. BO N dalam NH3 = –3

BO N dalam NO3– = +5

e. BO N dalam N2O3 = +3

BO N dalam NO2 = +4

34. Jawaban: b

Pereduksi artinya zat yang mengalami oksidasi

1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 –1 +2 0

reduksi

oksidasi

2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 8/3 –1 +2 0

reduksi

oksidasi

3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2+6 –1 +3 0

reduksi

oksidasi

4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2

+2 –1 +5 +4 –1 +4

oksidasi

reduksi

HCl tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, asam klorida yang bersifat sebagai pereduksi

terdapat pada reaksi 1), 2), dan 3).

35. Jawaban: b

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

0 0 +3 –2

oksidasi

reduksi

Jadi, logam besi merupakan zat yang mengalami

oksidasi (teroksidasi) atau sebagai pereduksi

(reduktor). Sementara itu, oksigen merupakan zat

yang mengalami reduksi (tereduksi) atau sebagai

pengoksidasi (oksidator). Fe2O3 merupakan

senyawa hasil reduksi dan hasil oksidasi.

36. Jawaban: c

a. Bilangan oksidasi AlCl3 = 0

(1 × BO Al) + (3 × BO Cl) = 0

(1 × 3) + (3 × BO Cl) = 0

(3 × BO Cl) = –3

BO Cl = –1

b. Bilangan oksidasi SnCl4 = 0

(1 × BO Sn) + (4 × BO Cl) = 0

(1 × 4) + (4 × BO Cl) = 0

(4 × BO Cl) = –4

BO Cl = –1

c. Bilangan oksidasi KClO3 = 0

(1 × BO K) + (1 × BO Cl) + (3 × BO O) = 0

(1 × 1) + (1 × BO Cl) + (3 × (–2)) = 0

BO Cl = +5

d. Bilangan oksidasi NaClO = 0

(1 × BO Na) + (1 × BO Cl) + (1 × BO O) = 0

(1 × 1) + (1 × BO Cl) + (1 × (–2)) = 0

BO Cl = +1

e. Bilangan oksidasi Ca(OCl)2 = 0

(1 × BO Ca) + (2 × BO O) + (2 × BO Cl) = 0

(1 × 2) + (2 × (–2)) + (2 × BO Cl) = 0

2 – 4 + 2BO Cl = 0

BO Cl = +1

37. Jawaban: a

Reaksi disprosporsionasi merupakan reaksi yang

mempunyai oksidator dan reduktor sama (hanya

satu macam atom yang bilangan oksidasinya

berubah).

a. ClO3– + Cl– → Cl2 + ClO2

–

+5 –1 0 +3

reduksi

oksidasi

Reaksi tersebut bukan reaksi disproporsionasi

melainkan reaksi redoks.

b. I2O4 + OH– → IO3– + I– + H2O

+4 +5 –1

oksidasi

reduksi

Reaksi tersebut merupakan reaksi

disproporsionasi.

c. NO2 + 2H2O → HNO3 + HNO2+4 +5 +3

oksidasi

reduksi


disproporsionasi.

N2 dan NO2 dapat

mengalami reaksi

disproporsionasi

NO2 dapat mengalami

reaksi disproporsio-

nasi sedangkan NO3–

tidak dapat mengalami

reaksi disproporsionasi

NH3 dan NO3– tidak

dapat mengalami


N2 dapat mengalami


sedangkan NH3 tidak

dapat mengalami reaksi

disproporsionasi

N2O3 dan NO2 dapat

mengalami reaksi

disproporsionasi


d. NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O0 –1 +5

reduksi

oksidasi


disproporsionasi.

e. IPO4 + H+ → I2 + IO4– + H2PO4

– + H2O+3 0 +7

reduksi

oksidasi


disproporsionasi.

38. Jawaban: b

B

39. Jawaban: b

a. FeSO4 = besi(II) sulfat/ferro sulfat

b. FeSiO3 = besi(II) silikat/ferro silikat

c. FeC2O4 = besi(II) oksalat/ferro oksalat

d. Fe3(AsO3)2 = besi(II) arsenit/ferro arsenit

e. Fe3(SbO5)2 = besi(II) antimonat/ferro antimonat

40. Jawaban: c

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2+4 –1 +2 0

reduksi

oksidasi

Hasil reduksi berupa MnSO4.

Nama kimia MnSO4 adalah mangan(II) sulfat.

B. Uraian

1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik. Larutan ini dapat

menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung

gas jika diuji dengan alat penguji elektrolit. Larutan

nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat

menghantarkan arus listrik. Larutan ini tidak dapat

menyalakan lampu dan tidak menghasilkan

gelembung gas jika diuji dengan alat penguji elektrolit.

2. Jika larutan HCl diuji dengan alat penguji elektroilt,

lampu akan menyala terang dan terbentuk banyak

gelembung gas. Sementara itu, jika larutan

CH3COOH diuji dengan penguji elektrolit, larutan

akan menghasilkan sedikit gelembung gas dan

menyalakan lampu dengan redup atau lampu tidak

menyala.

3. Mr HCN = 27 g/mol

massa HCN = 27 gram

mol HCN = ��

�� = 1 mol

mol yang terionisasi

= (mol mula-mula – mol setelah kesetimbangan)

= (1 – 0,4) mol

= 0,6 mol

derajat ionisasi (α) = ��

�� =

��

� = 0,6

Jadi, asam sianida (HCN) mempunyai α = 0,6 dan

termasuk larutan elektrolit lemah karena derajat

ionisasinya 0 < α < 1.

4. Bentuk kristal senyawa ion sangat rapat dan belum

terionisasi. Hal ini mengakibatkan kristal senyawa

ion tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Sementara itu, senyawa ion dalam bentuk lelehan

dapat mengalami ionisasi sehingga ion-ion dalam

lelehan senyawa ion dapat bergerak bebas. Oleh

karena itu, lelehan senyawa ion dapat meng-

hantarkan arus listrik.

5. Perbedaan antara kation dan anion sebagai berikut.

6. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan

penggabungan oksigen. Reaksi reduksi adalah

reaksi pelepasan oksigen.

a. C + O2 → CO2 (reaksi oksidasi)

b. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (reaksi oksidasi)

c. 2H2O2 → 2H2O + O2 (reaksi reduksi)

d. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (reaksi reduksi)

e. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (reaksi reduksi)

f. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (reaksi oksidasi)

7. 2CrBr3 + 64NaOH + 27Cl

2 → 2Na

2CrO

4 + 6NaBrO

4 + 54NaCl + 32H

2O

+3 –1 0 +6 +7 –1

oksidasi

oksidasi

reduksi

Oksidator = Cl2

Reduktor = CrBr3

Hasil oksidasi = Na2CrO4 dan NaBrO4

Hasil reduksi = NaCl

No.

1)

2)

3)

4)

5)

Kation

K+

Al3+

Mg2+

Fe3+

Ba2+

Anion

SO42–

OH–

NO3–

Cl–

PO43–

Nama Kimia

Kalium sulfat

Aluminium hidroksida

Magnesium nitrat

Besi(III) klorida

Barium fosfat

Rumus

Molekul

K2SO4

Al(OH)3

Mg(NO3)2

FeCl3Ba3(PO4)2

Kation

Kation bermuatan positif

Selama elektrolisis, kation

bergerak ke katode

Secara umum, hidrogen

dan logam menghasilkan

kation

Kation menerima elektron

dari katode dan membentuk

atom dan molekul

Misal:

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

Anion

Anion bermuatan negatif

Selama elektrolisis, anion

bergerak ke anode

Secara umum, nonlogam

menghasilkan anion

Anion menyerahkan elek-

tron ke anode dan mem-

bentuk atom dan molekul

Misal:

2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–

1.

2.

3.

4.

43Kimia Kelas X

8. a. 3NaHSO4 + 8Al + 3NaOH → 3Na

2S + 4Al

2O

3 + 3H

2O

+6 0 –2 +3

reduksi

oksidasi

oksidator : NaHSO4

reduktor : Al

b. Bi2O3 + 2NaOH + 2NaOCl → 2NaBiO3 + 2NaCl + H2O+3 +1 +5 –1

oksidasi

reduksi

oksidator : NaOCl

reduktor : Bi2O

3

c. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 0 –1 +1

reduksi

oksidasi

oksidator : Cl2

reduktor : Cl2

9. KMnO4 = kalium permanganat

KI = kalium iodida

H2SO4 = asam sulfat

MnSO4 = mangan(II) sulfat

K2SO4 = kalium sulfat

I2 = iodin

H2O = air

10.Rumus Kimia

CaC2O

4

XeF4

Pb(SO4)2

CoPO3

AuCN

SnO

Nama Senyawa

Kalsium oksalat

Xenon tetrafluorida

Timbal(IV) sulfat

Kobalt(III) fosfit

Emas(I) sianida

Timah(II) oksida

Bab III Senyawa Hidrokarbon

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

Friedrich Wohler adalah ilmuwan dari Jerman yang

berhasil mensintesis urea yang merupakan

senyawa organik dari amonium sianat. Amonium

sianat merupakan senyawa anorganik yang

diperoleh dari hasil reaksi antara perak sianat

dengan amonium klorida. Jons Jacob Berzelius

adalah ilmuwan kimia di bidang elektrokimia, John

Dalton adalah penemu atom, Michael Faraday

adalah ilmuwan di bidang elektromagnetik dan

elektrokimia, sedangkan Kekule adalah penemu

struktur benzena.

2. Jawaban: a

Sifat-sifat senyawa organik di antaranya: reaksinya

berjalan lambat, tidak tahan terhadap panas, jika

dibakar menghasilkan karbon, dan mudah larut

dalam alkohol daripada air. Senyawa yang terurai

pada suhu tinggi adalah senyawa anorganik.

3. Jawaban: d

Pemanasan gula menghasilkan H2O. H2O saat diuji

dengan kertas kobalt akan mengubah warna kertas

kobalt dari biru menjadi merah muda. Terbentuknya

air sekaligus membuktikan bahwa gula mengandung

unsur H. Unsur H mudah teroksidasi oleh oksigen

membentuk H2O. Jadi, pemanasan gula menghasil-

kan H2O.

4. Jawaban: e

Unsur karbon dalam senyawa hidrokarbon dapat

diketahui dengan cara memanaskan senyawa

hidrokarbon. Gas yang dihasilkan dari proses ini

dialirkan ke dalam air kapur. Jika air kapur berubah

menjadi keruh, berarti gas yang dihasilkan dari

pemanasan senyawa hidrokarbon mengandung

CO2. Gas CO2 terbentuk saat unsur C yang terurai

dari senyawa hidrokarbon berikatan dengan O2.

5. Jawaban: c

Hidrokarbon dengan rantai karbon siklis merupakan

hidrokarbon dengan struktur rantai melingkar atau

tertutup, seperti pada pilihan a, b, d, dan e. Pilihan

c merupakan hidrokarbon rantai lurus.

6. Jawaban: e

Atom karbon mempunyai empat elektron valensi.

Keempat elektron valensi ini digunakan untuk mem-

bentuk ikatan antaratom karbon atau dengan atom-

atom lain. Ikatan antaratom karbon dapat berupa

ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga,

membentuk rantai lurus atau melingkar. Dengan

demikian, jumlah senyawa karbon menjadi sangat

banyak.

7. Jawaban: c

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang

tersusun dari unsur karbon dan hidrogen, seperti

CH4, C2H4, dan C3H8. Unsur-unsur yang tersusun

dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen

merupakan senyawa organik. Contoh CO2, H2O,

C6H12O6, dan C12H22O11.

8. Jawaban: c

Senyawa hidrokarbon jenuh adalah senyawa yang

rantai karbonnya berikatan tunggal. Bentuk rantai

ikatan untuk senyawa C2H2, C2H4, C3H8, C4H6, dan

C4H8 sebagai berikut.

C2H2 : H – C ≡ C – H (ikatan tidak jenuh)

C2H4 : H HG C = C H (ikatan tidak jenuh)

H H


C3H8 : H H H| | |

H – C – C – C – H (ikatan jenuh)| | |H H H

C4H6 : H H| |

H – C – C ≡ C – C – H (ikatan tidak jenuh)| |H H

C4H8 : H H H| | |

H – C – C = C – C – H (ikatan tidak jenuh)| | |H H H

Jadi, rumus molekul senyawa yang merupakan

hidrokarbon jenuh adalah C3H8.

9. Jawaban: e

Senyawa hidrokarbon aromatik adalah senyawa

karbon yang rantai ikatannya melingkar dengan

ikatan rangkap dua terkonjugasi/berselang-seling,

contoh:

H H H H H

| | | | |

H – C – C – H dan H – C – C ––– C – H

| | | | |

H H H – C – H H – C – H

| |

H H

merupakan senyawa alifatik jenuh karena berikatan

|– C –

l– C –

l l l l– C – C – C – C –

l l l l– C –

l– C –

|

11. Jawaban: b

Atom C primer pada struktur: 9CH3

3CH3l l

11CH3 – 10CH2 – 8CH – 4CH – 2CH – 1CH3 l H3C

7 – 5CH –6CH3

ada 6, yaitu atom C nomor 1, 3, 6, 7, 9, dan 11.

Atom C nomor 10 merupakan atom C sekunder,

atom C nomor 2, 4, 5, dan 8 merupakan atom C

tersier.

12. Jawaban: d

Atom karbon memiliki empat elektron valensi. Hal

ini merupakan kekhasan atom karbon. Setiap atom

karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen

melalui penggunaan bersama empat pasang

elektron dengan atom lain. Apabila sepasang

elektron ikatan digambarkan dengan satu garis,

berarti atom karbon dapat berikatan dengan atom

lain menggunakan empat garis. Apabila kurang

atau lebih dari empat garis maka terjadi kesalahan.

a.

C

H

H H

H C H

H

H

C C

atom C nomor 2 memiliki 5 garis (salah)

b.

C

H

H

H C H

H

H

C C

H

H C H


c. C

H

H H

H

H

C C


C| || |

H

H

C

H H

HH

C CCH

CHC

C

CC

H H| |

H – C – C ≡ C – C – H dan| |H H – C – H

|H

tunggal, sedangkan

merupakan senyawa alifatik

tidak jenuh karena mengandung ikatan rangkap tiga

dan dua.

10. Jawaban: d

Rantai karbon terpanjang dinyatakan oleh rantai

lurusnya. Rantai karbon lurus pada a dan e

berjumlah 5 atom C, pada b berjumlah 6 atom C,

pada c berjumlah 4 atom C, dan pada d berjumlah

7 atom C. Jadi, senyawa hidrokarbon yang mem-

punyai rantai karbon terpanjang yaitu

H

|GC = C – C = CH

|H

H

H

H

H

45Kimia Kelas X

d.

C

H

C

H

C

C C H

H

H

H

H H

semua atom C memiliki 4 garis (benar)

e.

C

H

H H

H C H

H

H

C C

H

H

H

atom C nomor 2 dan 3 masing-masing memiliki

6 garis (salah)

13. Jawaban: c

Atom C sekunder mengikat dua atom C lain. Atom

C sekunder berada pada atom C nomor 7.

Sementara itu, atom C nomor 1, 3, 4, 6, 9, dan 10

merupakan atom C primer. Atom C nomor 5 dan 8

merupakan atom C tersier. Atom C nomor 2

merupakan atom C kuarterner.

14. Jawaban: a

Atom C sekunder mengikat dua atom C lain dan

atom C kuarterner mengikat empat atom C lain.

Pasangan jenis atom C tersebut terdapat pada

senyawa dengan struktur:

pCH3l

pCH3 – sCH2 – tCH – kC – pCH3 l l pCH3

pCH3

Pada struktur senyawa yang lain mempunyai jenis

atom C sebagai berikut.pCH3

lpCH3 – sCH2 – tCH – pCH3

pCH3 lpCH3 – tCH – tCH – pCH3

l pCH3

pCH3l

pCH3 – sCH2 – tCH – sCH2l

pCH3

pCH3 lpCH3 – kC – pCH3 l pCH3

15. Jawaban: a

Atom C tersier dalam strukturnya mengikat tiga

atom C lain.

CH3l

CH3 – tCH – tCH – CH3lCH3

B. Uraian

1. a. Senyawa organik adalah senyawa yang

mengandung unsur karbon.

b. Senyawa organik tidak hanya berasal dari

makhluk hidup saja, tetapi dapat juga diper-

oleh melalui sintesis senyawa-senyawa

anorganik di laboratorium. Contoh urea, dapat

disintesis dari pemanasan amonium sianat.

Urea merupakan senyawa organik dengan

rumus CO(NH2)2, sedangkan amonium sianat

(NH4OCN) merupakan senyawa anorganik.

2. Untuk membuktikan bahwa gas yang dihasilkan

dari proses pembakaran adalah CO2, pembakaran

dilakukan di dalam wadah tertutup, misal tabung

reaksi yang diberi sumbat dan slang. Saat proses

pembakaran berlangsung, slang dihubungkan ke

wadah yang berisi air kapur untuk mengalirkan gas

yang terbentuk dari pembakaran. Apabila air kapur

menjadi keruh, dapat dipastikan bahwa gas yang

dihasilkan dari pembakaran adalah CO2. CO

2

bereaksi dengan air kapur membentuk senyawa

karbonat. Terbentuknya karbonat ditandai dengan

larutan yang tadinya bening berubah menjadi keruh.

Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(aq) + H2O( )

↑keruh

3. Senyawa organik kurang reaktif dibanding senyawa

anorganik, kecuali pada reaksi pembakaran. Pada

umumnya, senyawa organik mudah terbakar, tetapi

kurang reaktif terhadap pereaksi lain, misal plastik.

Plastik mudah terbakar, tetapi tidak bereaksi dengan

asam dan basa.

4. Ikatan jenuh adalah ikatan tunggal pada rantai

ikatan atom karbon. Ikatan jenuh terjadi pada

alkana.

Contoh:

l l l l l l

– C – C – C – – C – C – C –

l l l l l l

– C –

l

Ikatan tidak jenuh adalah ikatan rangkap pada

rantai ikatan atom karbon. Ikatan tidak jenuh terjadi

pada alkena dan alkuna.

p = atom C primer

s = atom C sekunder

t = atom C tersier

k = atom C kuartener


Contoh:

l l l l

– C – C = C – – C ≡ C – C –

l l

5. Atom C sekunder merupakan atom C yang

mengikat 2 atom C lain. Ikatan yang terjadi antara

atom C tersebut dengan 2 atom lain dapat berupa

ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, ataupun ikatan

rangkap tiga. Jadi, pada struktur senyawa tersebut,

atom C sekunder terdapat pada atom C nomor 3,

5, 6, 7, dan 9.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Senyawa hidrokarbon tidak jenuh adalah senyawa

hidrokarbon yang memiliki rantai karbon berikatan

rangkap. Rantai seperti ini dimiliki oleh alkena

dengan rumus umum CnH

2n dan alkuna dengan

rumus umum CnH

2n – 2. Contoh senyawa hidro-

karbon tidak jenuh yaitu C2H

4 dan C

5H

10 (alkena),

serta C3H

4 (alkuna). Sementara itu, C

3H

8 dan

C4H

10 merupakan alkana. Alkana merupakan

senyawa hidrokarbon jenuh.

2. Jawaban: d

isopentana:

CH3 – CH – CH2 – CH3 (5 atom C)|CH3

n-pentana:

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (5 atom C)

2-metil-butana:

CH3 – CH – CH2 – CH2 (5 atom C)|CH3

2-metil-pentana:

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 (6 atom C)|CH3

2,2-dimetil-propana:

CH3|

CH3 – CH – CH3 (5 atom C)|CH3

Jadi, senyawa karbon yang tidak mengandung lima

atom karbon adalah 2-metil pentana.

3. Jawaban: b

Senyawa hidrokarbon satu homolog mempunyai

rumus umum sama sehingga merupakan satu

golongan. C3H6 adalah alkena, C4H10 adalah

alkana, C5H10 adalah alkena, C3H8 adalah alkana,

dan C4H6 adalah alkuna. Jadi, senyawa yang

merupakan satu homolog yaitu senyawa dengan

rumus C3H6 dengan C5H10 dan C4H10 dengan C3H8.

4. Jawaban: d

Rumus struktur alkana

H

CH3 – CH – C – CH3

| |

C2H5 CH3

Pada struktur tersebut, rantai induk terdiri atas limaatom C dan dua alkil metil terikat pada atom Cnomor 2 dan 3. Dengan demikian nama IUPAC darisenyawa tersebut adalah 2,3 dimetil-pentana.

5. Jawaban: a

b = 3-etil-2,2,3-trimetil-pentana

c = 3,3,4-trimetil-heksana

d = 3-etil-2,4-dimetil-pentana

e = 3-etil-2,3-dimetil-pentana

6. Jawaban: a

a. CH2 – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

l l

CH3 CH3

4-metil-oktana

b. CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3

l l

CH3 – CH2 CH3

4-etil-3-metil-heptana

c. CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3

l l

CH3 – CH2 CH2 – CH3

3,4-dietil-heksana (sesuai aturan)

CH3

l

d. CH3 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH – CH3

l l

CH3 CH3

2,5,5-trimetil-heptana

e. CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

l l

CH3 CH3

4-metil-heptana

7. Jawaban: a

Titik didih senyawa hidrokarbon berbanding lurus

dengan massa molekul relatifnya. Semakin besar

Mr senyawa, titik didih semakin tinggi. Pada jumlah

Mr sama, senyawa berantai lurus lebih tinggi titik

didihnya dibanding senyawa dengan banyak

cabang.

47Kimia Kelas X

Rumus struktur senyawa-senyawa dekana, oktana,

2-metil-heptana, 2,3-dimetil-pentana, dan 2,2,3,3-

tetrametil-butana sebagai berikut.

2,3-dimetil-heksana:

CH3|

CH3 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 (C8H18)|CH3

2,3,4-trimetil-pentana:

CH3 CH3| |

CH3 – CH – CH – CH – CH3 (C8H18)|CH3

2,2,3,4-tetrametil-butana:

CH3 CH3| |

CH3 – C – CH – CH2 (C8H18)| |CH3CH3

(Penamaan tersebut salah. Nama yang benar untuk

senyawa tersebut adalah 2,2,3-trimetil-pentana.)

Jadi, senyawa yang bukan isomer oktana adalah

2,2-dimetil-pentana.

11. Jawaban: b

n-heksana (C6H14):

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

2,2-dimetil-butana (C6H14):

CH3

|

CH3 – C – CH2 – CH3

|

CH3

Keduanya memiliki rumus kimia yang sama (C6H14)

tetapi rumus strukturnya berbeda.

Sementara itu, pilihan a, c, d, dan e bukan

pasangan isomer karena rumus kimia antara kedua

senyawa pada pasangan tersebut berbeda.

Pilihan a

n-butana : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (C4H10) beda1-butena: CH2 = CH – CH2 – CH3 (C4H8)

Pilihan c

2-metil-propana: CH3 – CH – CH3 (C4H10)

|

CH3

2-metil-propena: H2C = C – CH3 (C4H8) beda

|

CH3

Pilihan d

2,3-dimetil-pentana:

CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 (C7H16)

| |

CH3 CH3

3-metil-pentana: beda

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 (C6H14)

|

CH3

dekana:

CH3–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

3

oktana:

CH3–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

3

2-metil-heptana:

CH3–CH–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

3|CH

3


CH3

|CH

3–CH–CH–CH

2–CH

3|CH

3

2,2,3,3-tetrametil-butana:

CH3CH

3| |

CH3

– C – C – CH3

| |CH

3CH

3

Jadi, senyawa yang titik didihnya paling tinggi

adalah dekana.

8. Jawaban: c

CH3

|

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – C – CH3

| |

CH2 CH3

|

CH3

Pada rumus struktur di atas terdapat lima atomkarbon primer, empat atom karbon sekunder, satuatom karbon tersier, dan satu atom karbonkuartener.

9. Jawaban: c

Senyawa alkuna mengandung ikatan rangkap tigaseperti pada struktur c. Sementara itu, strukturpada a dan d merupakan alkana karena rantaikarbonnya berikatan tunggal, sedangkan strukturpada b dan e merupakan alkena karena rantai

karbonnya berikatan rangkap dua.

10. Jawaban: b

Oktana adalah senyawa hidrokarbon golongan

alkana, dengan rumus molekul C8H18. Isomer-

isomer oktana juga mempunyai rumus molekul

C8H18.

2-metil-heptana:

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (C8H18)|CH3


CH3|

CH3 – C – CH2 – CH2 – CH3 (C7H16)|CH3


Pilihan e

4-metil-2-pentuna:

CH3 – C ≡ C – CH – CH3 (C6H10)

|

CH3

4-metil-2-pentena: beda

CH3 – CH = CH – CH – CH3 (C6H12)

|

CH3

12. Jawaban: d

1) 2,2-dimetil-butana:

CH3 – CH – CH – CH3 (salah)

| |

CH3 CH3

seharusnya:

CH3

|

CH3 – C – CH2 – CH3

|

CH3

2) 3-etil-2-metil-pentana:

CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 (benar)

| |

CH3 CH2 – CH3

3) 2-metil-3-butena:

CH3 – CH – CH = CH3 (salah)

|

CH3

seharusnya: 3-metil-1-butena

4) 5-etil-4-metil-2-heptena:

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 (benar)

|

CH – CH = CH – CH3

|

CH3

5) 3-metil-2-heksuna:

CH3 – C ≡ C – CH – CH2 – CH3 (salah)

|

CH3

seharusnya: 4-metil-2-heksuna (metil tidak

mungkin terikat pada atom C nomor 2 dan

3 karena kedua atom tersebut telah memiliki

4 garis).

13. Jawaban: d

Sifat-sifat kimia alkena yaitu pembakaran alkena

menghasilkan gas CO2 dan H2O, dapat dioksidasi

oleh KMnO4 menghasilkan glikol, mampu

membentuk molekul dengan rantai yang sangat

panjang, dan daya reaktivitas alkena lebih besar

daripada alkana. Sementara itu, titik leleh alkena

berbanding lurus dengan massa rumus alkena

merupakan sifat fisika alkena.

14. Jawaban: e

CH3|

H3C – C – CH = CH – CH3|CH2 – CH3

Rantai terpanjang mengandung enam atom C,

dengan satu ikatan rangkap dua pada atom C

nomor 2. Dua gugus metil terikat pada atom C

nomor 4 sehingga nama senyawa tersebut 4,4-

dimetil-2-heksena. Sementara itu, rumus struktur

untuk:

2-metil-2-etil-3-pentena:

CH3

|

CH3 – CH = CH – C – CH3

|

CH2 – CH3

(Penamaan tersebut salah, yang benar adalah

4,4-dimetil-2-heksena.)

2,2-dimetil-4-heksena:

CH3

|

CH3 – C – CH – CH = CH – CH3

|

CH2


5,5-dimetil-2-heptena.)

4-metil-4-etil-2-pentena:

CH3

|

CH3 – CH = CH – C – CH3

|

CH2 – CH3



4-metil-4-metil-2-heksena:

CH3

|

CH3 – CH2 – C – CH = CH – CH3

|

CH2



15. Jawaban: b

Isomer geometri adalah isomer ruang yang dimiliki

oleh alkena. Isomer geometri terjadi jika atom C

yang berikatan rangkap mengikat gugus-gugus

yang berbeda. Jika gugus yang sama diikat dalam

satu ruang disebut isomer cis, jika gugus yang

sama diikat dalam ruang berseberangan disebut

isomer trans.

49Kimia Kelas X

CH3 Cl

GC = CH bukan isomer geometri

Cl H

H CH3GC = CH isomer geometri (trans)

CH3 H

H CH3GC = CH bukan isomer geometri

H CH3

CH3 Cl


Cl H

H CH3GC = CH bukan isomer geometri

C2H5 C2H5

16. Jawaban: c

Senyawa hidrokarbon yang sedikit larut dalam air

adalah alkena dan alkuna. Senyawa 3-metil-1-pentena

merupakan alkena. Jadi, senyawa tersebut sedikit

larut dalam air. Sementara itu, n-oktana, 3-metil-

pentana, 2,2-dimetil-pentana, dan 4-etil-2-metil-

oktana merupakan alkana. Alkana tidak larut dalam

air tetapi larut dalam pelarut nonpolar.

17. Jawaban: a

Alkena dapat dibuat dengan beberapa reaksi

seperti reaksi dehidrogenasi, dehidrohalogenasi,

dehidrasi, dan eliminasi alkana. Reaksi dehidro-

genasi ditunjukkan oleh reaksi a, reaksi dehidro-

halogenasi ditunjukkan oleh reaksi b, dan reaksi

dehidrasi ditunjukkan oleh reaksi c. Sementara itu,

reaksi d dan e merupakan reaksi pembuatan alkana.

18. Jawaban: a

Gas metana dibuat dengan mereaksikan aluminium

karbida dengan air. Reaksi yang terjadi:

Al4C

3 + 12H

2O → 3CH

4 + 4Al(OH)

3

Sintesis Wurtz digunakan untuk membuat alkana

dari alkil halida dengan mereaksikan alkil halidatersebut dengan logam Na.

3CH3Cl + 2Na → CH

3 – CH

3 + 2NaCl

Sintesis Grignard digunakan untuk memperolehalkana dari reaksi senyawa Grignard dengan air.

CH3MgBr + H

2O → CH

4 + MgOHBr

Sintesis Dumas digunakan untuk membuat alkanadengan memanaskan campuran garam natriumkarboksilat dengan NaOH.

BO

CH3 – C + NaOH → CH

4 + Na

2CO

3

V Na

19. Jawaban: b

Alkuna dapat dibuat dengan cara memanaskan

campuran dihaloalkana dengan KOH melalui reaksi

berikut.

CH3 – CH – CH – CH3(aq) + 2KOH(aq) → | |

Br Br

2,3-dibromo-butana (dihaloalkana)

CH3 – C ≡ C – CH3(g) + 2KBr(aq) + 2H2O( )

2-butuna

20. Jawaban: e

Mr propuna (C3H4) = 40 g/mol

mol propuna = �

�� =

�

��mol

Jumlah molekul propuna

= mol × NA

= �

�� × 6,02 × 1023 molekul

Jadi, jumlah molekul pada 4 gram propuna

sebanyak �

�� × 6,02 × 1023 molekul.

B. Uraian

1. a. 2,3,3,5-tetrametil-heksana

b. 2,3-dimetil-1-pentena

c. 3,6,6-trimetil-3-etil-6-propil-4-nonuna

2. a. CH3 – CH

2 – CH

2 – CH – CH

2 – CH

2 – CH

3 |CH – CH3|CH3

b. CH3 – CH = C = CH – CH3

c. CH3 – CH – C = CH2| |CH3 CH = CH2

3. Senyawa-senyawa alkana dapat diperoleh dengan

cara-cara berikut.

a. Merekasikan aluminium karbida dengan air.

Reaksi yang terjadi:

Al4C3(s) + 12H2O( ) → 3CH4(g) + 4Al(OH)3(aq)

b. Mereaksikan senyawa alkena dengan gas

hidrogen.

Reaksi yang terjadi:

CnH2n(g) + H2(g) → CnH2n + 2

c. Melalui sintesis Dumas, yaitu memanaskan

campuran garam natrium karboksilat dengan

basa kuat.


BO

C3H7 – C (aq) + NaOH(aq) → C3H8(g) + Na2CO3(aq)VNa


Alkana yang dihasilkan tergantung garam

natrium karboksilat yang direaksikan.

d. Melalui sintesis Grignard, yaitu mereaksikan

suatu alkil magnesium halida dengan air.

Reaksi yang terjadi

C2H5MgBr(aq) + H2O( ) → C2H6(g) + MgOHBr(aq)

e. Melalui sintesis Wurtz, yaitu dengan cara

mereaksikan alkil halida (haloalkana) dengan

logam natrium.


2CH3Cl(aq) + 2Na(s) → CH3 – CH3(g) + 2NaCl(aq)

4. Reaksi dehidrogenasi merupakan reaksi peng-

hilangan hidrogen pada alkana yang dipanaskan

dengan suhu 500°C. Proses ini diberi katalis Cr2O

3

atau Al2O

3 untuk mempercepat reaksi:

Contoh: Al

2O

3CH3 – CH2 – CH2 – CH3(g)

→

n-butana ↑

CH3 – CH = CH – CH3(g) + H2(g)

2-butena

Senyawa n-butana kehilangan dua atom hidrogen

membentuk 2-butena.

Reaksi dehidrohalogenasi merupakan reaksi

penghilangan satu atom halogen dan satu atom

hidrogen pada senyawa monohaloalkana dengan

KOH dalam etanol.

Contoh: alkoholCH3 – CH – CH3(aq) + KOH(aq) → CH3 – CH = CH2(g)

| propena

Cl + KCl(s) + H2O( )

2-kloro-propana (monohaloalkana)

Senyawa 2-kloro-propana kehilangan atom Cl dan

atom H membentuk propena.

Reaksi dehidrasi merupakan reaksi penghilangan

air pada alkohol dengan H2SO4 pekat. Reaksi ini

dilakukan pada suhu 170–180°C. H2SO4 pekat

akan menarik atom H dan gugus –OH dari alkohol.

Contoh:

H2SO4

CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O

etanol ↑ etena

Senyawa etanol kehilangan satu atom H dan gugus

–OH membentuk etena.

5. 1) CH2 = CH – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3 : 1-heksena

2) CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH3 : 2-heksena

3) CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 : 3-heksena

4) CH2 = C – CH2 – CH2 – CH3 : 2-metil-1-pentena|CH3

5) CH2 = CH – CH – CH2 – CH3 : 3-metil-1-pentena|CH3

6) CH2 = CH – CH2 – CH – CH3 : 4-metil-1-pentena

|

CH3

7) CH2 = C – CH – CH3 : 2,3-dimetil-1-butena| |CH3CH3

CH3

|8) CH2 = CH – C – CH3 : 3,3-dimetil-1-butena

|

CH3

9) CH2 = C – CH2 – CH3 : 2-etil-1-butena|CH2 – CH3

10) CH3 – C = CH – CH2 – CH3 : 2-metil-2-pentena|CH3

CH3

|

11) CH3 – CH = C – CH2 – CH3 : 3-metil-2-pentena

12) CH3 – CH = CH – CH – CH3 : 4-metil-2-pentena|CH3

13) CH3 – C = C – CH3 : 2,3-dimetil-2-butena

| |CH3CH3

14)

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

: sikloheksana

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Metana merupakan senyawa hidrokarbon dengan

satu atom karbon. Sementara itu, senyawa alkena

paling sederhana adalah etena, yaitu senyawa

hidrokarbon yang terdiri atas dua atom karbon dan

berikatan rangkap dua. Adisi alkena menghasilkan

etana. Dengan demikian, senyawa alkana yang

tidak dapat dihasilkan dari reaksi adisi alkena dalah

metana karena metana hanya terdiri dari satu atom

karbon.

2. Jawaban: a


CH3 – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH2 – CH3

|

Cl2-butena 2-klorobutana

Pada reaksi di atas terjadi penambahan atom Cl

pada ikatan rangkap kemudian ikatan rangkap

berubah menjadi ikatan tunggal. Dengan demikian,

reaksi tersebut merupakan reaksi adisi.

3. Jawaban: b

Reaksi 1) merupakan reaksi substitusi karena

terjadi penukaran gugus –OH dengan atom Cl.

Sementara itu, reaksi 2) merupakan reaksi adisi

51Kimia Kelas X

karena pada reaksi tersebut terjadi perubahan ikatan

dari ikatan rangkap dua menjadi ikatan tunggal.

4. Jawaban: c

Menurut aturan Markovnikoff, atom H dari asam

halida (HCl) akan terikat pada atom C berikatan

rangkap yang mengikat atom H lebih banyak (atom

C nomor 3 pada senyawa 2-metil-2-butena).

Dengan demikian, atom Cl dari HCl akan terikat

pada atom C nomor 2 pada senyawa 2-metil-2-

butena. Reaksi di atas merupakan reaksi adisi yang

mengganti ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.

Cl|

CH3 – C = CH – CH3 + HCl → CH3 – C – CH2 – CH3| |CH3 CH3

2-metil-2-butena 2-kloro-2-metil-butana

5. Jawaban: d

Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian

(penukaran) suatu gugus atom oleh gugus atom

lain. Pada reaksi tersebut satu atom H pada

propana diganti oleh satu atom Br dari Br2 sehingga

menghasilkan propil bromida dan asam bromida.

CH3 – CH2 – CH3 + Br2 → CH3 – CH2 – CH2Br + HBr

6. Jawaban: b

Senyawa hidrokarbon yang mengalami reaksi adisi

adalah senyawa yang memiliki ikatan rangkap, baik

ikatan rangkap dua (alkena) ataupun rangkap tiga

(alkuna).

Senyawa 2-metil-4-heksena; 2,3-pentadiena; dan

2-heksena adalah senyawa alkena sehingga

ketiganya dapat diadisi. 3-pentuna merupakan

senyawa alkuna sehingga senyawa ini juga dapat

diadisi. Sementara itu, 2-metil pentana merupakan

senyawa alkana sehingga tidak dapat diadisi

karena tidak mempunyai ikatan rangkap dalam

rantai karbonnya.

7. Jawaban: c

Reaksi adisi yang terjadi:

CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CH – CH3

|

Br2-bromo propana

Jadi, hasil adisi dari propena dengan HBr berupa

2-bromo propana.

8. Jawaban: c

CH3 – CH – CH3 → CH3 – CH = CH2 + HBr

l

Br 2-bromo-propana propena asam

bromida

9. Jawaban: a

Reaksi tersebut merupakan reaksi adisi. Pada

reaksi ini terjadi perubahan ikatan rangkap dua

menjadi ikatan tunggal. Apabila hasil reaksi berupa

butana, zat X yang bereaksi merupakan ikatan

rangkap dua (butena). Dengan demikian, reaksi

yang terjadi sebagai berikut. H2/NiCH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – CH2 – CH2 – CH3

1-butena butana

10. Jawaban: e

Reaksi 1) merupakan reaksi eliminasi karena terjadiperubahan ikatan, dari ikatan tunggal menjadiikatan rangkap.Reaksi 2) merupakan reaksi substitusi karena terjadipenggantian gugus atom H pada propanol dengan

gugus atom Na disertai pelepasan gas H2.

B. Uraian

1. a. Reaksi adisi karena terjadi pergantian ikatan

dari ikatan rangkap dua ke tunggal.

b. Reaksi substitusi karena terjadi pergantian

gugus atom H dengan atom Cl.

c. Reaksi adisi karena terjadi pergantian ikatan

dari ikatan rangkap tiga menjadi ikatan rangkap

dua.

d. Reaksi eliminasi karena terjadi penghilangan

gugus Br dari senyawa propana dan terjadi

perubahan ikatan dari ikatan tunggal menjadi

ikatan rangkap dua.

2. a. CH2 = CH – CH = CH – CH

3 + H

2 → CH

3 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3

1,3-pentadiena pentana

b. CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – CH2Cl + HCl

propana propil klorida

c. CH2 = CH – CH2 – CH3 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O

n-butena

3. Reaksi eliminasi dehidrohalogenasi adalah reaksi

eliminasi yang terjadi pada senyawa alkil halida

dengan melepaskan unsur H dan halogen dari alkil

halidanya membentuk senyawa alkena, air, dan

garam halogen.

Contoh:

H H H| | |

H – C – C – C – Br + KOH →| | |H H H

H|

H – C – C = C – H + KBr + H2O| | |H H H

Alkena

propil bromida asam

bromida


4. a. Senyawa P: CH3 – CH = CH – CH

3

2-butena

Senyawa Q: CH3 – CH2 – CH2 – CH3

butana

Persamaan reaksi pada proses I: H2/NiCH3 – CH = CH – CH3 → CH3 – CH2 – CH2 – CH3

2-butena butana

b. Proses II terjadi reaksi adisi

CH3 – CH = CH – CH3 + Br2 → CH3 – CH – CH – CH3

2-butena | |

Br Br

2,3-dibromo-butana

Proses III terjadi reaksi substitusi

CH3–CH2–CH2–CH3+Br2 → CH3–CH2–CH2–CH2–Br+HBr

butana 1-bromo-butana

c. Senyawa R: CH3 – CH – CH – CH3

| |

Br Br 2,3-dibromo-butana

Senyawa S: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Br

1-bromo-butana

5. Persamaan reaksi:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Perbandingan koefisien = perbandingan mol.

Jumlah gas etana yang dibakar = 5 L

Jumlah volume oksigen yang diperlukan pada

pembakaran

= ��!��

��!�� × volume etana

= �

� × 5 = 17,5 L

Jadi, volume oksigen yang diperlukan pada

pembakaran tersebut sebesar 17,5 L.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Karbohidrat tersusun atas unsur karbon, hidrogen,

dan oksigen. Oleh karena itu, karbohidrat disebut

sebagai senyawa karbon.

2. Jawaban: e

Fungsi karbohidrat yaitu sebagai sumber energi

bagi tubuh, membantu penghematan protein,

mengatur metabolisme lemak, dan membantu

mengeluarkan feses. Sementara itu, memelihara

sel-sel tubuh dan cadangan energi merupakan

fungsi protein.

3. Jawaban: b

Fungsi lemak dalam tubuh di antaranya sebagaipengangkut vitamin yang larut dalam lemak dan

pelindung organ-organ tubuh bagian dalam.Sementara itu, senyawa yang memberikan rasamanis pada makanan adalah fungsi dari karbo-hidrat. Pelarut pewarna makanan menggunakanpropilena glikol, sedangkan untuk mempercepatproses pematangan buah menggunakan gas

asetilena.

4. Jawaban: d

Kayu merupakan senyawa karbon karena

mengandung selulosa, lignin, dan hemiselulosa.

Sementara itu, protein dan lemak merupakan

senyawa karbon yang terdapat di dalam makanan.

Parafin merupakan senyawa karbon yang diguna-

kan di bidang seni dan estetika. Propilena merupa-

kan senyawa karbon yang banyak digunakan di

bidang papan.

5. Jawaban: d

Serat alam: wol, kapas, yute, dan kenaf.

Serat buatan: rayon, poliester, krilik, dan nilon.

Sutra merupakan bahan alam bukan termasuk

serat alam.

6. Jawaban: e

Plastik sering digunakan sebagai pengganti kayu

karena harga plastik lebih murah daripada kayu.

Plastik dapat diproduksi dalam jumlah sangat banyak

melalui reaksi polimerisasi. Sementara itu, kayu

merupakan hasil alam yang memerlukan waktu

lama untuk memperolehnya. Oleh sebab itu, sebagian

besar penggunaan kayu digantikan oleh plastik.

7. Jawaban: d

Polipropilena merupakan polimer yang berasal dari

propena.

CH = CH2

→ – CH – CH2 –

| |

CH3

CH3 n

propena polipropilena atau polipropena

(monomer) (polimer)

Polipropilena merupakan bahan dasar penyusun

plastik. Plastik memiliki banyak fungsi di antaranya

sebagai bahan interior rumah.

8. Jawaban: c

Protein terdapat pada makanan. Protein sangat

diperlukan bagi tubuh untuk pertumbuhan dan

pemeliharaan sel-sel.

9. Jawaban: c

Senyawa hidrokarbon yang digunakan sebagaipelarut cat merupakan campuran dari parafin,sikloparafin, dan hidrokarbon aromatik.

10. Jawaban: a

Cat interior merupakan bagian dari desain interior

(bidang seni). Cat ini mengandung unsur-unsur

pembentuk senyawa karbon.

53Kimia Kelas X

B. Uraian

1. Karbohidrat digolongkan sebagai senyawa

hidrokarbon karena diperoleh dari hasil fotosintesistumbuhan hijau. Karbohidrat yang dihasilkan dariproses ini berupa glukosa dengan rumus kimiaC

6H

12O

6. Oleh karena karbohidrat tersusun atas

unsur C, H, dan O maka karbohidrat digolongkansebagai senyawa hidrokarbon.

2. a. Protein disebut polimer karena terbentuk melalui

reaksi polimerisasi dari monomer asam amino

(R – CH(NH2)COOH).

b. Kegunaan protein sebagai berikut.

1) Membantu pertumbuhan dan pemelihara-

an sel-sel tubuh.

2) Membantu perubahan proses biokimia

dalam tubuh.

3) Mengatur keseimbangan air dalam tubuh.

4) Membantu keseimbangan tubuh, pem-

bentukan antibodi, mengangkut zat-zat

gizi, dan sebagai sumber cadangan energi.

3. Propilena glikol dihasilkan dari reaksi hidrolisis

propilena oksida. Propilena oksida diperoleh dari

oksidasi propilena. Reaksi pembentukannya

sebagai berikut.

2C3H6(g) + O2(g) → 2C3H6O( )

C3H6O( ) + H2O( ) → HOCH2CH2CH2OH( )

4. Gas asetilen di industri makanan dimanfaatkan

untuk membantu mempercepat proses pematang-

an buah.

5. Kayu mengandung senyawa karbon berupa lignin,

selulosa, dan hemiselulosa. Unsur karbon,

hidrogen, dan oksigen terkandung di dalam

senyawa-senyawa tersebut. Plastik merupakan

polimer dari propilena yang mempunyai atom C3.

Plastik mengandung senyawa hidrokarbon yang

terdiri atas unsur karbon dan hidrogen.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Senyawa organik mengandung unsur karbon (C).

Sementara itu, unsur S, N, P, dan K terdapat dalam

senyawa anorganik.

2. Jawaban: e

Asam klorida tersusun atas unsur hidrogen dan klor

sehingga asam klorida bukan termasuk senyawa

organik. Senyawa organik mengandung unsur karbon

seperti pada senyawa urea (CO(NH2)2), metana

(CH4), dan sukrosa (C12H22O11).

3. Jawaban: c

Atom karbon mempunyai empat elektron valensi.

Kondisi ini tidak dimiliki oleh atom unsur lain

sehingga atom karbon mampu membentuk rantai

yang sangat panjang. Caranya dengan mengikat

atom karbon lain atau dengan atom lain.

4. Jawaban: b

Senyawa karbon alisiklik adalah senyawa karbon

berantai melingkar/tertutup dengan ikatan tunggal/

jenuh seperti

Sementara itu, senyawa karbon alifatik adalah

senyawa karbon yang memiliki rantai karbon

terbuka. Senyawa karbon aromatik adalah senyawa

karbosiklik yang terdiri atas enam atau lebih atom

karbon dengan ikatan rangkap yang terletak ber-

selang seling. Senyawa karbon heterosiklik adalah

senyawa karbon yang dalam rantai lingkarnya

terdapat atom lain selain atom karbon. Senyawa

karbon tidak jenuh adalah senyawa karbon yang

mengandung ikatan rangkap.

5. Jawaban: a

Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat

dua atom C lain. Atom ini terdapat pada atom C

bernomor 10. Sementara itu, atom C bernomor 8,

5, dan 2 adalah atom C tersier, sedangkan atom C

bernomor 1 adalah atom C primer.

6. Jawaban: d

CH3C

2H

5CH

3

| | |CH

3 – C – CH – CH – CH – CH

3| |CH

3CH

3

Rantai induk pada struktur di atas terdiri atas enam

atom karbon (heksana), mengikat dua gugus metil

di atom C nomor 2, satu gugus etil di atom C

nomor 3, satu gugus metil di atom C nomor 4, dan

satu gugus metil di atom C nomor 5. Dengan

demikian nama IUPAC untuk senyawa tersebut

3-etil-2,2,4,5-tetrametil-heksana.

7. Jawaban: d

Pada suku-suku homolog tersebut jumlah atom C

sebanyak n, sedangkan jumlah atom H sebanyak

(2 × n) + 1. Dengan demikian, rumus umum

homolog tersebut CnH2n + 1. CnH2n + 1merupakan

alkil.

H2

CH2C CH2

| |H2C CH2

CH2

1 2 3 4 5 6


8. Jawaban: a

Titik didih senyawa karbon berbanding lurus dengan

Mr dan bentuk rantai karbonnya. Untuk senyawa

hidrokarbon dengan Mr sama, senyawa yang

berantai karbon lurus mempunyai titik didih lebih

tinggi daripada senyawa bercabang.

isobutana: CH3 – CH – CH3 (C4H10)|

CH3

n-pentana: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (C5H12)

n-pentuna: CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH (C5H8)

n-heksana: CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3(C6H14)

isopentana:CH3 – CH – CH2 – CH3 (C5H12)|

CH3

Senyawa isobutana mempunyai Mr terkecil dan

berantai cabang. Oleh karena itu, isobutana

mempunyai titik didih paling rendah.

9. Jawaban: c

2-metil-butana:

CH3 – CH – CH2 – CH3 (sesuai IUPAC)

|

CH3

2-metil-propana:

CH3 – CH – CH3 (sesuai IUPAC)|CH3

3-metil-butana:

CH3 – CH2 – CH – CH3 (tidak sesuai IUPAC.

| Penamaan yang benar

CH3 2-metil-butana)

3-metil-pentana:

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 (sesuai IUPAC)|CH3

3-metil-heksana:

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3| (sesuai IUPAC)CH3

Jadi, senyawa yang tidak sesuai dengan tata nama

IUPAC adalah 3-metil-butana.

10. Jawaban: a

Isomer struktur merupakan senyawa yang memiliki

rumus struktur berbeda, tetapi rumus molekulnya

sama.

CH3

l

CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 memiliki rumus

l molekul C9H20

CH3 – CH – CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

|

CH3

Senyawa di atas juga memiliki rumus molekul C9H20.

Jadi, kedua senyawa tersebut berisomer struktur.

Sementar itu,

CH3 – C ≡ C – CH3 (C4H6)

CH2 = CH – CH2 – CH3 (C4H8)bukan isomer

CH3 – CH – CH3 (C4H10)

|

CH3

CH2 = C – CH3 (C4H8)bukan isomer

|

CH3

CH2 = CH2 (C2H4)

CH3 – CH3 (C2H6)bukan isomer

CH2 = CH – CH = CH3 (C4H7) bukan isomerCH ≡ C – CH3 (C3H4)

11. Jawaban: b

Rumus struktur isoheksana:

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3

|

CH3

Rumus molekul isoheksana: C6H14

Isomer-isomer isoheksana mempunyai rumus

molekul C6H14.

heksana:

CH3 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3(C

6H

14)

isopentana:

CH3 – CH – CH

2 – CH

3(C

5H

12)

|

CH3

3-metil-pentana:

CH3 – CH

2 – CH – CH

2 – CH

3(C

6H

14)

|

CH3

2,2-dimetil-butana:

CH3

|CH

3 – C – CH

2 – CH

3(C

6H

14)

|CH

3

2,3-dimetil butana:

CH3

|CH

3 – CH – CH – CH

3(C

6H

14)

|CH

3

Jadi, senyawa yang bukan isomer isoheksana

adalah isopentana.

12. Jawaban: c

CH3 – CH2 – C ≡ C – CH – CH3|

H3C – CH – CH37 6

1 2 3 4 5

55Kimia Kelas X

Rantai terpanjang terdiri atas tujuh atom karbon,

dengan ikatan rangkap tiga pada atom C nomor 3.

Atom C nomor 5 dan 6 mengikat alkil metil. Dengan

demikian, nama IUPAC senyawa tersebut

5,6-dimetil heptuna.

13. Jawaban: c

Reaksi adisi pada butena oleh asam klorida

sebagai berikut.

CH2 = CH – CH

2 – CH

3 + HCl →CH

3 – CH – CH

2 – CH

3|Cl

Gugus Cl memutuskan ikatan rangkap menjadi

ikatan tunggal dan terikat pada atom C nomor 2.

Sementara itu, atom H terikat pada atom C nomor 1

yaitu atom C berikatan rangkap yang mengikat

atom H lebih banyak.

14. Jawaban: c

Rumus struktur:

CH2BrCH2Br:

H H| |

H – C – C – H bukan isomer geometri| |Br Br

CH3CH2Br:

H H| |

H – C – C – Br bukan isomer geometri| |H H

CHBrCHBr:

H H

GC = CH isomer cis

Br Br

BrCHCHBr:

Br H

GC = CH isomer trans

H Br

C2H5COH:

H H| |

H – C – C – C – OH bukan isomer geometri| |H H

C2H5CHO:

H H| | BO

H – C – C – C bukan isomer geometri| | V

HH H

CHBrCHBr:

H H

GC = CH isomer cis

Br Br

CH2CHBr:

H H


H Br

C2H5COOCH3:

H H| | BO

H – C – C – C bukan isomer geometri| | V

OH H

CH3COOC2H5:

H| BO

H – C – C bukan isomer geometri| V

OH

Jadi, pasangan senyawa yang merupakan isomergeometri yaitu CHBrCHBr dan BrCHCHBr.

15. Jawaban: e

Persamaan reaksi pembuatan diklorometana dari

gas metana dan klorin sebagai berikut.

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Reaksi tersebut merupakan reaksi substitusi

karena atom Cl menukar satu atom H pada CH4

sedangkan atom Cl yang lain mengikat atom H

yang dilepas CH4 membentuk HCl.

H H| |

H – C – H + Cl – Cl → H – C – Cl + HCl| |H H

16. Jawaban: b

H|

CH3 – C – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH2 – CH – CH3| | |CH3 CH3 Cl

2-pentena 2-kloro-4-metil-pentana

Pada reaksi tersebut mengalami perubahan ikatan

dari ikatan rangkap dua menjadi ikatan tunggal.

Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi

adisi.

17. Jawaban: c

Reaksi 1) terjadi penggantian gugus atom →substitusi.Reaksi 2) terjadi penggantian ikatan tunggalmenjadi ikatan rangkap → eliminasi.Reaksi 3) terjadi penggantian ikatan rangkapmenjadi ikatan tunggal → adisi.

18. Jawaban: a

CH3 – C = CH – CH2 – CH – CH3| |CH3 CH3

2,5-dimetil-2-heksena


CH3 – CH – CH = CH – CH3|

CH2 |CH3

4-metil-2-heksena

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3| |CH3 CH3

2,5-dimetil-heksana

CH3 – C ≡ C – CH – CH – CH3 | |CH3 CH3

4,5-dimetil-2-heksuna

CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 | |CH3 CH = CH2

3,5-dimetil-1-heksena

19. Jawaban: c

H

|

H – C – H

H H

| |

H – C – C = C – H

|

H

1) Senyawa tersebut memiliki deret homolog

alkena (CnH2n).

2) Nama IUPAC: 2-metil-1-propena.

3) Senyawa tersebut merupakan isomer dari

C4H8.

4) Gugus fungsi senyawa tersebut adalah C = C.

20. Jawaban: b

2-butena merupakan hasil reaksi eliminasi dari

2-kloro-butana. Reaksi yang terjadi adalah:

CH3ONa

CH3 – CH – CH2 – CH3 → CH3 – CH = CH – CH3 + HCl

l

Cl

21. Jawaban: b

Reaksi pada a, c, d, dan e merupakan reaksi

eliminasi karena pada keempat reaksi tersebut

terjadi perubahan ikatan, dari ikatan tunggal men-

jadi ikatan rangkap. Sementara itu, reaksi b

merupakan reaksi substitusi karena pada reaksi

tersebut terjadi pergantian atom H dengan

atom Na.

22. Jawaban: b

Fungsi protein dalam tubuh sebagai berikut.

1) Membantu pertumbuhan dan pemeliharaan

sel-sel dalam tubuh.

2) Pembentukan zat antibodi.

3) Mengangkut zat-zat gizi.

4) Cadangan energi.

Sementara itu, mengatur metabolisme lemak

merupakan fungsi karbohidrat, pelindung tubuh dari

perubahan cuaca, membantu pengeluaran sisa

pencernaan, dan melindungi organ-organ tubuh

bagian dalam merupakan fungsi lemak.

23. Jawaban: b

Propilena glikol digunakan dalam industri makanan

sebagai penyedap rasa, pelarut makanan, dan

humektan. Asetilena dan etilena merupakan gas

yang banyak digunakan untuk membantu proses

pematangan buah. Sukrosa merupakan pemanis

alami, digunakan untuk menambah rasa manis

pada produk makanan. Sementara itu, etilen glikol

digunakan sebagai zat aditif untuk menurunkan titik

beku pada radiator mobil.

24. Jawaban: b

CH3 – CH – CH2 – CH3|OH

Senyawa tersebut bernama 2-butanol karena

gugus –OH terikat pada atom C nomor 2, sedang-

kan rantai utama terdiri atas empat atom karbon.

CH2 = CH – CH2 – CH3

Senyawa tersebut bernama 1-butena karena

terdapat ikatan rangkap dua di atom C nomor 1

dan rantai utama terdiri atas empat atom karbon.

25. Jawaban: b

Isomer posisi CH2 = CH – CH2 – CH3 (1-butena)

yaitu:

CH3 – CH = CH – CH3 2-butena

Jadi, 1-butena mempunyai isomer posisi sebanyak 2.

26. Jawaban: e

Rumus struktur I salah karena atom C nomor 3

mempunyai 5 ikatan kovalen, seharusnya atom C

hanya memiliki 4 ikatan kovalen. Rumus struktur

II memiliki nama yang salah. Nama kimia dari

rumus struktur II seharusnya 2-pentena.

27. Jawaban: a

H CH3 CH3 CH3

GC = CH GC = CHCH3 H H H

trans cis

28. Jawaban: b

Senyawa aromatik merupakan senyawa hidrokarbon

yang terdiri atas enam atom C berstruktur cincin

yang berikatan jenuh dan tidak jenuh secara

berselang-seling. Contoh senyawa benzena.

–––––

57Kimia Kelas X

Benzena: H (aromatik)

CX Z

HC CH| ||

HC CHZ X

CH

asetilena: CH ≡ CH (alifatik)

polipropilena: – CH2 – CH – CH2 – CH – (alifatik)

| |n

CH3 CH3

polietilena: (– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –)n (alifatik)

siklopentana: CH2 (alisiklik)

X ZH2C CH2

| |

H2C ––– CH2

29. Jawaban: c

H3C ZCH – CH3X

H3C – CHZC = CH2X

H3C

2,3,4-trimetil-1-pentena

30. Jawaban: c

Hidrokarbon jenuh merupakan hidrokarbon yang

memiliki ikatan jenuh dalam rantai karbonnya.

Syarat tersebut dimiliki oleh alkana.

Rumus umum alkana CnH2n + 2.

Apabila jumlah H = 38 maka:

38 = 2n + 2

36 = 2n

n = 18

Dengan demikian, atom C memiliki jumlah

sebanyak 18. Harga x = 18.

B. Uraian

1. CH3

|CH3 – C – CH = CH – CH – CH3

| |CH2 – CH3 CH3

Atom C nomor 1, 2, 8, 9, dan 10 merupakan atom

C primer karena atom C tersebut mengikat satu

atom C lain. Atom C nomor 3 merupakan atom C

kuartener karena atom C tersebut mengikat empat

atom C lain. Atom C nomor 4, 5, dan 6 merupakan

atom C sekunder karena atom C tersebut mengikat

dua atom C lain. Atom C nomor 7 merupakan atom

C tersier karena atom C tersebut mengikat tiga

atom C lain.

2. Sifat-sifat senyawa organik sebagai berikut.

a. Mudah terurai meskipun pada suhu rendah.

b. Reaksinya berjalan lambat.

c. Titik didih dan titik cair rendah sehingga tidak

tahan panas.

d. Mudah larut dalam pelarut nonpolar tetapi

sukar larut dalam pelarut polar.

e. Jika dibakar menghasilkan gas CO2, karbon,

dan uap air.

3. Titik-titik air yang menempel pada dinding tabung

reaksi hasil pembakaran senyawa organik mampu

mengubah warna kertas kobalt(II) dari biru menjadi

merah muda. Peristiwa ini menunjukkan bahwa titik-

titik air tersebut adalah air. Air (H2O) mengubah

warna kertas kobalt(II) dari biru menjadi merah

muda. Kesimpulan percobaan ini adalah pembakaran

senyawa organik menghasilkan air.

4. a. 5-etil-2,2,4,6,6-pentametil-oktana

b. 3,3-dimetil-1,4-pentadiuna

c. 2,5,7-trimetil-1,3,6-oktatriena

5.

CH3

|

a. 3C ≡ 4C – 5CH2 – 6CH2 – 7C – 8CH3

| |

2CH2 CH3

|

1CH3

Nama IUPAC: 7,7-dimetil-3-oktuna

CH3

|

b. CH3 – CH – CH2 – CH2 – C – C ≡ CH

| |

CH3 CH3

Nama IUPAC: 3,3,6-trimetil-1-heptuna

c. CH3 – C = CH – CH = CH2

|

CH3

Nama IUPAC: 4-metil-1,3-pentadiena

d. CH2 – CH = CH2

|

CH = CH2

Nama IUPAC: 1,4-pentadiena

6. Alkadiena merupakan senyawa hidrokarbon yang

dalam rantai ikatannya mengandung dua ikatan

rangkap dua, contoh CH2 = CH – HC = CH

2 (1,3-

butadiena).

Alkuna merupakan senyawa hidrokarbon yang

dalam rantai ikatannya mengandung ikatan rangkap

tiga, contoh CH ≡ C – CH2 – CH3 (butuna).

X

Z

2

1 3 5 6 7 9

4 8

10

3 4 5

2 1


7. a. Pada reaksi

CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CHBr – CH3

terjadi perubahan ikatan rangkap menjadi

ikatan tunggal sehingga reaksi tersebut

merupakan reaksi adisi.

b. Pada reaksi

CH3 – CH2 – CH2Br + C2H5ONa → NaBr

+ CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – CH3

terjadi pertukaran gugus –Br dengan gugus

–O–CH2–CH3. Dengan demikian, reaksi

tersebut merupakan reaksi substitusi.

c. Pada reaksi

CH3 – CHBr – CH3 + NaOH → NaBr + H2O

+ CH2 – CH = CH2

terjadi penghilangan atom H dan Br pada

senyawa CH3–CHBr–CH3 sehingga reaksi ini

merupakan reaksi eliminasi.

8. 1) CH3 – CH

2– CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3 : n-heksana

2) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3 : 2-metil-pentana

|

CH3

3) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 : 3-metil-pentana

|

CH3

4) CH3 – CH – CH – CH3 : 2,3-dimetil-butana

| |

CH3 CH3

5) CH3

|

CH3 – C – CH2 – CH3 : 2,2-dimetil-butana

|

CH3

9. massa senyawa hidrokarbon = 4,2 kg = 4.200 gram

volume ruang = 0,672 m3 = 672 L

mol senyawa = �� "

�� " = 30 mol

Mr senyawa = �#��

�� = 140

Mr = CnH2n

140= CnH2n

140= (n × Ar C) + (2n × Ar H)

= 12n + 2n

140= 14n

n = 10

Senyawa hidrokarbon CnH2n dengan n = 10 maka

jumlah atom C senyawa tersebut = 10 dan H = 20.

Jadi senyawa tersebut adalah dekena, termasuk

golongan alkena.

10. a. Rumus empiris = CH2

Mr senyawa = 70

(Rumus empiris)n = rumus molekul = Mr

(CH2)n = 70

12n + 2n = 70

14n = 70

n = 5

(CH2)n = (CH2)5

= C5H10 (pentena)

b. Isomer-isomer pentena

CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 1-pentena

CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 2-pentena

CH2 = C – CH2 – CH3 2-metil-1-butena

|

CH3

CH2 = CH – CH – CH3 3-metil-1-butena

|

CH3

CH3 – C = CH – CH3 3-metil-2-butena

|

CH3

Bab IV Minyak Bumi

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Minyak bumi tersusun dari 83–87% karbon,

10–14% hidrogen, 0,05–1,5% oksigen, 0,1–2%

nitrogen, dan 0,05–6% belerang.

2. Jawaban: b

Berdasarkan komponen terbanyak dalam minyak

bumi, minyak bumi dibedakan menjadi tiga

golongan yaitu parafin, naftalena, dan campuran

parafin-naftalena. Minyak bumi golongan naftalena

digunakan untuk pengeras jalan dan pelumas.

Minyak bumi naftalena berupa senyawa

hidrokarbon rantai siklis atau rantai tertutup.

Sementara itu, minyak bumi golongan parafin

digunakan untuk bahan bakar karena merupakan

penghasil gasolin.

3. Jawaban: e

Senyawa metil siklopentana merupakan senyawa

hidrokarbon berbentuk siklis dan terdiri atas lima

atom karbon yang mengandung gugus metil. Gugus

metil terikat pada pertama atom c pertama seperti

pada struktur e. Sementara itu, senyawa pada

rumus struktur a merupakan isooktana, senyawa

59Kimia Kelas X

pada rumus struktur b merupakan siklopentana,

senyawa pada rumus struktur c merupakan

sikloheksana, dan senyawa pada rumus struktur

d merupakan etil sikloheksana.

4. Jawaban: c

Etil benzena merupakan senyawa hirdrokarbon

aromatik karena mempunyai rantai jenuh dan

berbentuk cincin. Rumus struktur etil benzena

adalah . Sementara itu, n-alkana dan

n-oktana merupakan hidrokarbon golongan alkana.

Siklopentana dan etil siklopentana merupakan

hidrokarbon golongan sikloalkana.

5. Jawaban: d

Desalting merupakan proses pengolahan minyak

mentah untuk menghilangkan garam yang ter-

campur dalam minyak mentah. Sementara itu,

refineries merupakan tempat pengilangan minyak,

distilasi merupakan proses pemisahan komponen

minyak bumi, desulfuring adalah proses meng-

hilangkan unsur belerang pada komponen minyak

bumi, sedangkan treating adalah proses peng-

hilangan kotoran pada fraksi-fraksi minyak bumi.

6. Jawaban: b

Isooktana yang menyusun minyak bumi berupa

2,2,4-trimetil pentana. Rumus strukturnya sebagai

berikut.

CH3

l

CH3 – CH – CH

2 – C – CH

3

l l

CH3

CH3

CH3 – CH – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

2 – CH

3

l

CH3

nama: 2-metil heptana

CH3 – CH – CH

2 – CH

2 – CH – CH

3

l l CH

3 CH

3

nama: 2,5-dimetil heksana

CH3 – CH – CH – CH – CH

3

l l l CH

3 CH

3 CH

3

nama: 2,3,4-trimetil pentana

CH3 CH

3

l lCH

3 – C – C – CH

3

l l CH

3 CH

3

nama: 2,2,3,3-tetrametil butana

7. Jawaban: b

Nafta digunakan sebagai bahan baku di industripetrokimia. Sementara itu, gas digunakan sebagaibahan bakar kompor gas dan gas tabung, solardigunakan untuk bahan bakar kendaraan bermesindisel serta avtur dan kerosin digunakan untukbahan bakar bermesin jet.

8. Jawaban: c

Lilin diperoleh dari pengolahan fraksi minyak bumiyang berupa residu. Lilin merupakan senyawahidrokarbon yang mengandung atom C sejumlah26–28. Lilin diperoleh dari proses distilasi residu.Pada proses ini juga dihasilkan minyak gosok. Lilindipisahkan dari minyak gosok dengan caraekstraksi pelarut.

9. Jawaban: c

Urutan fraksi minyak bumi dari yang ringan ke beratadalah bensin, nafta, dan solar. Semakin berat fraksiminyak bumi, titik didihnya semakin tinggi.

10. Jawaban: c

Proses pemecahan molekul senyawa yangpanjang menjadi molekul pendek dinamakan crack-

ing. Blending adalah proses pencampuran ataupenambahan zat aditif pada bensin agar mutubensin lebih baik. Treating adalah prosesmenghilangkan pengotor pada minyak supaya lebihmurni. Reforming adalah mengubah bentuk struktur(isomer) dari rantai karbon lurus menjadi bercabanguntuk meningkatkan mutu bensin. Polimerisasiadalah penggabungan molekul-molekul kecilmenjadi molekul besar bensin yang berkualitastinggi.

B. Uraian

1. Senyawa hidrokarbon yang terdapat dalam minyakbumi sebagai berikut.a. Alkana, misal n-oktana dan isooktana.b. Sikloalkana, misal siklopenta dan siklo-

heksana.c. Senyawa aromatik, misal benzena.

2. Minyak mentah (crude oil) hasil pengeboran darisumur eksplorasi belum dapat dimanfaatkankarena masih berupa campuran. Oleh karena itu,minyak mentah harus diolah terlebih dahulu untukmemisahkan komponen-komponen penyusunminyak bumi dari minyak bumi dan pengotor-pengotornya.

3. a. Desalting adalah proses pengolahan untukmenghilangkan kotoran yang berupa garamyang tercampur di dalam minyak mentah.

b. Proses desalting perlu dilakukan untukmencegah terjadinya korosi di pipa-pipaminyak dan mencegah tersumbatnya lubang-

lubang di menara fraksinasi.

C2H5


4. Kegunaan dari fraksi-fraksi minyak mentah tersebut

sebagai berikut.a. Gas-gas petroleum → bahan bakar elpijib. Petroleum eter → bahan pelarut (dry cleaning)c. Bensin → bahan bakar mesin bermotord. Kerosin → bahan bakar pesawate. Minyak solar → bahan bakar mesin dieself. Minyak diesel → bahan bakar mesin dieselg. Minyak pelicin → bahan pelumash. Lilin → bahan penerangani. Minyak bakar → bahan bakar kapalj. Bitumen → bahan pengeras jalan

5. Macam-macam pengolahan lebih lanjut fraksiminyak bumi sebagai berikut.a. Reforming, yaitu mengubah bentuk struktur

(isomer) rantai karbon lurus menjadi bercabanguntuk meningkatkan mutu bensin.

b. Cracking, yaitu proses pemecahan molekulsenyawa yang panjang menjadi molekulpendek.

c. Polimerisasi, yaitu penggabungan molekul-molekul kecil menjadi molekul besar. Molekulbesar yang dihasilkan dapat menaikkan kualitasbensin karena bilangan oktannya tinggi.

d. Treating, yaitu proses menghilangkan pengotorpada minyak supaya lebih murni.

e. Blending, yaitu proses pencampuran ataupenambahan zat aditif pada bensin agar mutubensin lebih baik. Misal menambahkan TEL(tetra etil lead), MTBE (metil tersier butil eter),

AlCl3, H2SO4, dan 1,2-dibromo etana.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Cracking adalah proses pemecahan senyawa

hidrokarbon berantai panjang menjadi senyawa

hidrokarbon berarti pendek. Proses ini dilakukan

untuk memperoleh fraksi bensin. Distilasi merupakan

proses penyulingan untuk memisahkan fraksi-fraksi

minyak bumi. Reforming adalah proses mengubah

bentuk struktur isomer rantai karbon lurus menjadi

bercabang. Polimerisasi adalah proses

penggabungan molekul-molekul kecil menjadi

molekul besar. Treating adalah proses pemurnian

minyak dengan cara menghilangkan zat

pengotornya.

2. Jawaban: b

Ketukan pada mesin kendaraan dikarenakan bensin

mengandung hidrokarbon rantai lurus. Hidrokarbon

rantai lurus menghasilkan ketukan keras pada

mesin, sedangkan hidrokarbon bercabang seperti

isooktana tidak menghasilkan ketukan.

3. Jawaban: d

Bilangan oktan pertamaks sekitar 92. Sementara

itu, bilangan oktan antara 80–88 merupakan

bilangan oktan premium, sedangkan bilangan oktan

95 merupakan bilangan oktan pertamaks plus.

4. Jawaban: e

Nilai oktan dari:

butana = 91

1-pentena = 84

pentana = 62

n-heksana = 25

n-heptana = 0

Jadi, senyawa hidrokarbon yang memiliki nilai

oktan terendah yaitu n-heptana.

5. Jawaban: c

Bensin terdiri atas senyawa n-heptana dan

isooktana. n-heptana diberi nilai oktan 0 karena

menimbulkan ketukan paling banyak, sedangkan

isooktana diberi nilai oktan 100 karena tidak

menimbulkan ketukan.

6. Jawaban: a

Perengkahan termal adalah proses memecah

senyawa hidrokarbon rantai panjang seperti kerosin

menjadi senyawa hidrokarbon rantai pendek seperti

heksana dan heksena pada suhu 500°C. Senyawa

heksena mampu menaikkan bilangan oktan sebesar

10 satuan. Sementara itu, distilasi bertingkat adalah

proses pemisahan komponen-komponen minyak

bumi berdasarkan perbedaan titik didih. Desulfuring

adalah proses penghilangan unsur belerang pada

bahan bakar. Polimerisasi adalah proses

penggabungan molekul-molekul kecil menjadi

molekul besar. Cracking adalah proses pemecahan

senyawa hidrokarbon berantai panjang menjadi

senyawa hidrokarbon berantai pendek untuk

memperoleh fraksi bensin.

7. Jawaban: c

Viscon merupakan zat aditif yang ditambahkan ke

dalam bensin untuk meningkatkan bilangan oktan

bensin. Viscon digunakan sebagai pengganti TEL

karena lebih ramah lingkungan, mengurangi emisi

gas CO, HC, dan NOx.

8. Jawaban: b

(C2H5)4Pb atau tetraetil timbal merupakan zat aditif

yang ditambahkan ke dalam bensin untuk

menaikkan bilangan oktan. Namun senyawa ini

dapat menimbulkan kerugian, yaitu melepaskan

partikulat timbal (Pb) ke udara pada proses

pembakaran bensin. Partikulat Pb merupakan

polutan yang bersifat racun. Oleh karena itu, saat

ini (C2H5)4Pb dilarang ditambahkan ke dalam

bensin.

61Kimia Kelas X

9. Jawaban: c

Senyawa yang berfungsi sebagai bahan

antiketukan pada mesin kendaraan bermotor

adalah TEL dengan rumus molekul (CH3CH2)4Pb

atau MTBE (metil tersier butil eter). C7H16 (heptana)

dan C8H18 (oktana) merupakan senyawa alkana

yang menyusun bensin. Sedangkan C5H10 dan

C6H12 merupakan senyawa siklo alkana penyusun

minyak bumi.

10. Jawaban: e

Knocking atau ketukan pada mesin disebabkan

oleh rantai karbon lurus atau sedikit bercabang.

Contohnya n-heptana. Adapun senyawa hidro-

karbon dengan banyak cabang umumnya tidak

atau sedikit menimbulkan knocking.

B. Uraian

1. Fraksi bensin selain diperoleh dari distilasi

bertingkat minyak mentah, juga dapat diolah

dengan berbagai cara guna menambah jumlah

bensin agar memenuhi kebutuhan bahan bakar.

Cara yang digunakan adalah cracking atau

perengkahan dan polimerisasi. Cracking adalah

proses pemutusan hidrokarbon berantai panjang

sehingga dihasilkan fraksi bensin berantai pendek.

Sementara itu, polimerisasi adalah kebalikan dari

proses cracking yaitu proses menggabungkan

hidrokarbon berantai pendek menjadi fraksi bensin

berantai lebih panjang.

2. Bensin dengan nilai oktan 92 dapat dibuat dengan

cara mencampurkan senyawa isooktan dan

n-heptana dengan kadar 92% isooktan dan 8% n-

heptana. Bilangan oktan dihitung berdasarkan

jumlah kadar isooktana dalam campuran bensin

tersebut.

3. Knocking terjadi sebagai akibat dari pembakaran

bahan bakar dalam silinder piston. Pembakaran

semakin cepat jika bensin yang digunakan sebagai

bahan bakar mengandung campuran hidrokarbon

rantai lurus dan berantai panjang. Pembakaran

bensin yang telalu cepat ini akan mengakibatkan

penurunan efisiensi energi yang dihasilkan dan juga

akan menimbulkan knocking yang semakin keras.

4. Knocking atau ketukan bensin pada mesin terjadi

karena bensin mempunyai bilangan oktan rendah.

Ketukan ini dapat dikurangi dengan menaikkan

bilangan oktan bensin. Caranya dengan menambah-

kan senyawa MTBE (metil tersier butil eter),

metanol, etanol, viscon, atau tersier butil alkohol

ke dalam bensin. Senyawa-senyawa tersebut

merupakan zat aditif yang dapat menaikkan

bilangan oktan bensin.

5. Kualitas bensin ditentukan oleh bilangan oktan dan

jumlah gas CO yang dihasilkan pada proses

pembakaran bensin. Semakin tinggi bilangan oktan

dan semakin sedikit jumlah gas CO yang dihasilkan

maka kualitas bensin tersebut semakin baik.

Sebaliknya, semakin rendah bilangan oktan dansemakin banyak jumlah gas CO yang dihasilkanmaka kualitas bensin tersebut semakin rendah.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Gas hasil pengolahan minyak mentah yang

digunakan sebagai LPG terdiri atas propana dan

butana. Metana merupakan komposisi gas alam.

2. Jawaban: e

Proses distilasi bertingkat pada pengolahan

minyak mentah bertujuan untuk memisahkan

fraksi-fraksi minyak mentah yang titik didihnya

berdekatan. Sementara itu, menghilangkan

senyawa hidrokarbon dan melarutkan mineral-min-

eral dalam minyak mentah ke dalam air dilakukan

pada proses desalting. Menggabungkan molekul-

molekul hidrokarbon merupakan proses

polimerisasi untuk memperoleh fraksi bensin.

Menghilangkan lumpur yang tercampur dalam

minyak merupakan proses treating dilakukan

setelah proses distilasi.

3. Jawaban: d

Isooktana merupakan hasil polimerisasi antara

isobutana dan isobutena. Reaksinya sebagai

berikut.

CH3 – CH – CH3 + CH3 – C = CH2 → | |

CH3 CH3

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3

| |

CH3 CH3

4. Jawaban: c

Sikloalkana merupakan senyawa yang berbentuk

cincin dan bersifat jenuh, misal siklopentana.

Senyawa n-alkana tidak bercabang dan bersifat

jenuh, misal n-oktana. Senyawa isoalkana

merupakan senyawa bercabang dan bersifat jenuh,

misal isooktana. Senyawa organologam misalnya

vanadium dan nikel. Hidrokarbon aromatik adalah

senyawa berbentuk cincin berikatan rangkap, misal

benzena.


5. Jawaban: c

Minyak gosok dan aspal merupakan fraksi minyak

mentah hasil pengolah fraksi residu. Minyak gosok

diperoleh dengan cara mendistilasi residu. Pada

proses distilasi ini dihasilkan uap dan residu. Uap

yang dihasilkan merupakan campuran lilin dan

minyak gosok. Minyak gosok dipisahkan dari lilin

dengan cara ekstraksi pelarut. Sementara itu,

residu yang tertinggal pada proses ini merupakan

aspal.

6. Jawaban: c

Kerosin adalah fraksi minyak mentah yang diguna-

kan untuk bahan bakar pesawat terbang, kompor

minyak, dan industri. Sementara itu, bahan bakar

kendaraan bermotor menggunakan bensin, bahan

baku industri petrokimia menggunakan nafta, bahan

bakar mesin diesel menggunakan solar, dan

pelumas mesin menggunakan oli.

7. Jawaban: d

Minyak diesel atau solar dihasilkan dari pengolahan

minyak mentah melalui proses distilasi bertingkat

pada suhu 250–340°C. Sementara itu, residu

dihasilkan pada suhu > 500°C, kerosin dihasilkan

pada suhu 170–250°C, gas alam dihasilkan pada

suhu (–160–(40))°C, dan minyak pelumas atau oli

dihasilkan pada suhu 350–500°C.

8. Jawaban: c

Proses desalting dilakukan dengan cara

mencampur minyak mentah dengan air. Tujuan

dilakukan proses desalting yaitu menghilangkan

senyawa-senyawa hidrokarbon, mencegah

terjadinya korosi pada pipa minyak, mencegah

terjadinya penyumbatan pada lubang-lubang di

menara, dan melarutkan mineral-mineral dalam

minyak mentah ke dalam air. Sementara itu, meng-

hilangkan senyawa-senyawa nonhidrokarbon

dilakukan dengan cara penambahan asam dan

basa ke dalam minyak mentah.

9. Jawaban: e

Minyak bumi yang sebagian besar komponennya

berupa senyawa hidrokarbon rantai tertutup adalah

golongan naftalena. Minyak bumi jenis ini

digunakan sebagai bahan pelumas. Kerosin

merupakan minyak tanah. Parafin merupakan jenis

minyak bumi yang sebagian besar disusun oleh

senyawa hidrokarbon rantai terbuka. Senyawa

benzena mempunyai rantai tertutup (siklik)

berikatan rangkap. Senyawa aromatik mempunyai

cincin aromatik.

10. Jawaban: d

Uap minyak mentah akan mencair dan mengalir

melalui pelat pengembun. Pelat pengembun ini

dilengkapi alat seperti kondensor atau pendingin

yang mencairkan uap minyak mentah.

11. Jawaban: a

Senyawa hidrokarbon aromatik adalah senyawa

hidrokarbon tidak jenuh berbentuk cincin, contoh

etil benzena. Sementara itu, siklopentana,

sikloheksana, etil sikloheksana, dan metil

siklopentana merupakan senyawa hidrokarbon

golongan sikloalkana karena berantai jenuh dan

berbentuk cincin.

12. Jawaban: c

Metil tersier butil eter, tersier butil alkohol, metanol,

dan viscon adalah bahan kimia yang jika

ditambahkan ke dalam bensin dapat menaikkan

bilangan oktan. Bahan-bahan tersebut aman karena

tidak menimbulkan partikulat timbal (Pb).

Sementara itu, tetra etil timbal dapat menaikkan

bilangan oktan tetapi menimbulkan partikulat (Pb).

13. Jawaban: a

Fraksi minyak mentah yang terakhir dipisahkan

dengan distilasi bertingkat berupa residu. Residu

dapat berupa aspal digunakan untuk pengeras jalan.

Sementara itu, pelumas mesin menggunakan oli.

Pelarut organik berupa petroleum eter. Bahan bakar

memasak menggunakan gas alam yang telah

dicairkan (elpiji). Bahan bakar kendaraan berupa

bensin.

14. Jawaban: e

Bensin beroktan rendah jika dibakar banyak

menghasilkan jelaga. Sebaliknya, bensin beroktan

tinggi menghasilkan sedikit gas karbon monoksida

jelaga, dan gas karbon dioksida serta, menimbul-

kan sedikit ketukan pada mesin.

15. Jawaban: c

Gas CO sebagai hasil pembakaran tidak sempurna

bahan bakar bersifat sangat berbahaya karena

mampu menggantikan ikatan oksigen pada hemo-

globin. Akibatnya, tubuh menjadi kekurangan

oksigen sehingga metabolisme sel-sel terganggu.

Akhirnya, timbul rasa pusing, muntah, pingsan,

bahkan dapat mengakibatkan kematian. Unsur

yang mengendap di mesin sebagai sisa pem-

bakaran berupa timbal.

16. Jawaban: b

Bensin super 98 artinya bensin tersebut terdiri dari

campuran 98% isooktana dengan 2% n-heptana

atau 98 cc isooktana dengan 2 cc n-heptana.

17. Jawaban: e

Katalis konverter dipasang di knalpot mobil dengan

tujuan untuk mengubah polutan yang beracun

seperti sisa bensin, gas CO, dan oksida nitrogen

menjadi produk yang lebih aman seperti gas N2,

CO2, dan H2O.

63Kimia Kelas X

18. Jawaban: d

Pertamaks plus memiliki nilai oktan > 95. Nilai

oktan n-heptana = 0, n-heksana = 25, n-heptena =

60, sikloheksana = 97, dan 2-metil heksana

= 44. Jadi, senyawa yang memiliki nilai oktan

setara dengan nilai oktan pertamaks plus adalah

sikloheksana.

19. Jawaban: b

Kerosin dapat diubah menjadi fraksi bensin dengan

cara cracking (kertakan). Cracking adalah proses

pemecahan molekul hidrokarbon yang panjang

menjadi molekul hidrokarbon pendek.

Reforming adalah cara mengubah bentuk struktur

rantai karbon lurus menjadi bercabang. Treating

adalah proses menghilangkan pengotor pada

minyak supaya lebih murni. Blending adalah proses

pencampuran atau penambahan zat aditif pada

bensin. Polimerisasi adalah penggabungan

molekul-molekul kecil menjadi molekul besar.

20. Jawaban: c

Ketukan pada mesin kendaraan disebabkan oleh

pembakaran bensin yang terlalu cepat sehingga

efisiensi energi yang dihasilkan berkurang.

21. Jawaban: c

Gas buang penyebab hujan asam yaitu SO2 dan

NOx. Kedua gas ini dapat berikatan dengan uap air

di udara membentuk asam dalam awan. Apabila

awan yang mengandung asam turun menjadi hujan,

air hujan tersebut bersifat asam. Sementara itu,

gas CO merupakan gas beracun yang mudah

berikatan dengan hemoglobin. Gas CO2

mengakibatkan terjadinya global warming,

sedangkan uap air (H2O) merupakan gas yang

tidak beracun, hasil dari proses pembakaran

senyawa karbon.

22. Jawaban: b

Komponen bensin berasal dari isomer-isomer

heptana dan oktana. Isomer-isomer heptana

mempunyai jumlah atom C = 7 dan atom H = 16.

Sementara itu, isomer-isomer oktana mempunyai

jumlah atom C = 8 dan atom H = 18. Jadi, senyawa

hidrokarbon yang terdapat dalam bensin yaitu

2,3-dimetil pentana (C7H16) dan 2,2,3,3-tetrametil

butana (C8H18).

23. Jawaban: a

Gas CO merupakan gas beracun sehingga

keberadaannya di udara harus dibatasi. Gas CO

di udara belum menimbulkan dampak negatif bagi

kesehatan jika berkadar < 100 ppm. Apabila kadar

CO di udara melebihi 100 ppm akan mengakibat-

kan cepat merasa lelah dan sakit kepala.

24. Jawaban: d

CO dan partikel timah hitam merupakan bahan

kimia berbahaya yang dihasilkan oleh pembakaran

bahan bakar fosil seperti bensin. Bahan-bahan

tersebut dikeluarkan dalam asap kendaraan

bermotor.

25. Jawaban: e

Peningkatan kadar CO2 di udara mengakibatkan

terjadinya global warming atau pemanasan

global. Sementara itu, gangguan pernapasan

diakibatkan oleh kabut asap, hujan asam

diakibatkan oleh gas SO2 dan oksida nitrogen,

sedangkan gangguan fungsi hemoglobin diakibat-

kan oleh gas CO.

26. Jawaban: d

Nafta yang merupakan hasil fraksinasi minyak

bumi digunakan untuk bahan baku industri kimia.

Bahan bakar kompor dan bahan bakar pesawat

berupa kerosin atau minyak tanah. Bahan bakar

kendaraan berupa bensin. Bahan bakar rumah

tangga berupa elpiji.

27. Jawaban: e

1-pentena lebih sedikit menimbulkan ketukan

daripada n-heptana karena angka oktan

1-pentena lebih tinggi daripada bilangan oktan

n-heptana, sehingga 1-pentena lebih berkualitas

daripada n-heptana.

28. Jawaban: e

Senyawa 1,2–dibromo etana ditambahkan ke

dalam bensin ber-TEL untuk mengikat timbal sisa

pembakaran bensin yang mengendap di mesin

menjadi senyawa PbBr2.

29. Jawaban: e

Zat antiketukan yang berupa ethyl fluid digunakan

untuk meningkatkan bilangan oktan bensin. Ethyl

fluid terdiri atas campuran 65% TEL (tetra ethyl

lead), 25% 1,2-dibromo etana, dan 10% 1,2-dikloro

etana. MTBE, etanol, metanol, dan viscon merupa-

kan pengganti TEL.

30. Jawaban: e

Gas PbBr2 berasal dari pembakaran bensin. Gas

ini mudah menguap dan menimbulkan pencemaran

udara. Jika terhirup partikulat Pb-nya akan

mengendap di dalam tubuh sebagai racun.

B. Uraian

1. Gas alam, minyak bumi, dan batu bara disebut

bahan bakar fosil karena ketiganya terbentuk dari

jasad renik lautan, tumbuhan, dan hewan yang mati

sekitar 150 juta tahun yang lampau. Sisa-sisa

organisme tersebut mengendap di dasar lautan dan

tertutup lapisan lumpur hingga menjadi fosil. Oleh


karena adanya pengaruh tekanan lapisan di

atasnya, lapisan lumpur tersebut lambat laun

berubah menjadi batuan. Dengan meningkatnya

tekanan dan suhu, bakteri anaerob menguraikan

sisa-sisa jasad renik itu dan mengubahnya men-

jadi minyak dan gas. Oleh karena berasal dari fosil

jasad renik itulah maka gas alam, minyak bumi,

dan batu bara disebut sebagai bahan bakar fosil.

2. Pemurnian minyak bumi merupakan pemisahan

komponen-komponen penyusun minyak bumi yang

berupa senyawa hidrokarbon berdasarkan

perbedaan titik didih. Fraksi-fraksi dalam minyak

bumi dapat dipisahkan dengan proses distilasi

bertingkat sebab fraksi-fraksi dalam minyak bumi

mempunyai titik didih yang berdekatan. Proses ini

diawali dengan memanaskan minyak mentah pada

suhu 400°C, kemudian mengalirkannya ke dalam

menara fraksinasi. Komponen yang titik didihnya

lebih tinggi akan tetap berupa cairan dan turun ke

bawah, sedangkan komponen yang titik didihnya

lebih rendah akan menguap dan naik ke bagian

atas melalui sungkup gelembung udara. Semakin

ke atas, suhu dalam menara fraksinasi itu semakin

rendah. Komponen yang mencapai puncak menara

adalah komponen yang pada suhu kamar berupa

gas.

3. a. Minyak bumi golongan parafin

Minyak bumi golongan parafin komponen

terbesarnya berupa senyawa hidrokarbon

rantai terbuka, misal alkana.

b. Minyak bumi golongan naftalena

Minyak bumi golongan naftalena komponen

terbesarnya berupa senyawa hidrokarbon

rantai siklis, misal sikloalkana.

c. Minyak bumi golongan campuran

Minyak bumi ini komponen penyusunnya

terdiri atas senyawa hidrokarbon rantai

terbuka dan rantai tertutup.

4. Nafta merupakan bagian dari fraksi minyak bumi

yang diperoleh pada titik didih antara 70–170°C.

Nafta digunakan sebagai bahan baku industri

petrokimia seperti plastik, serat sintetis, nilon, karet

sintetis, detergen, pestisida, obat-obatan,

kosmetik, dan pelarut.

5. Viscon baik digunakan sebagai zat aditif bensin

karena viscon memiliki banyak keunggulan sebagai

berikut.

a. Dapat menaikkan bilangan oktan bensin.

b. Mengurangi konsumsi bensin.

c. Mengurangi emisi gas HC, CO, dan NOx.

d. Meningkatkan daya dorong mesin.

e. Menurunkan suhu gas pembakaran.

6. Senyawa tetraetil timbal (TEL) dilarang ditambah-

kan pada bensin karena pada proses pembakaran

bensin yang menggunakan senyawa ini akan

dihasilkan partikulat Pb atau timbal. Partikut Pb

merupakan polutan udara yang bersifat racun yang

jika terhirup akan menimbulkan dampak negatif

terhadap kesehatan.

7. Bensin super dengan bilangan oktan 98 artinya

bensin tersebut terdiri atas campuran 98%

isooktana dan 2% n-heptana.

8. Pada knalpot sering terlihat adanya endapan

berwarna hitam sebab pada mesin terjadi proses

pembakaran senyawa karbon yaitu bensin. Pem-

bakaran bensin mengakibatkan terbentuknya

karbon atau jelaga pada sisa pembakaran. Endapan

berwarna hitam dalam knalpot merupakan unsur

karbon yang terurai dari senyawa karbon akibat

proses pembakaran.

9. Penggunaan bensin sebagai bahan bakar dapat

menimbulkan dampak negatif karena mengakibat-

kan timbulnya gas CO sebagai akibat pembakaran

tidak sempurna pada bensin. Gas CO dapat

mengakibatkan kematian seseorang karena gas

CO lebih reaktif terhadap Hb, dibandingkan dengan

O2. Oleh karena itu, jika Hb hanya mengikat CO,

tubuh akan kekurangan O2. Kurangnya kadar

oksigen dalam tubuh mengakibatkan terhambatnya

proses metabolisme dalam tubuh. Akibatnya, tubuh

akan mudah lelah dan lemas.

10. Kita harus berhemat dalam menggunakan bahan

bakar karena bahan bakar bersifat tidak dapat

diperbarui (unrenewable). Sementara itu,

kebutuhan bahan bakar pada industri, kendaraan,

dan masyarakat semakin meningkat. Jika kita tidak

berusaha berhemat dalam menggunakan bahan

bakar dapat terjadi kelangkaan bahan bakar.

Latihan Ulangan Akhir Semester

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

Natrium hidroksida padat jumlahnya lebih sedikit

daripada air sehingga natrium hidroksida merupakan

zat terlarut. Massa natrium hidroksida = 5 gram.

2. Jawaban: b

Asam karbonat dapat menghantarkan arus listrik

karena dalam air terionisasi sebagian dengan

derajat ionisasi 0 < α < 1 sehingga asam karbonat

merupakan elektrolit lemah.

65Kimia Kelas X

3. Jawaban: a

Saat dielektrolisis, CaSO4 akan terurai menjadi ion

Ca2+ dan ion SO42–. Ion Ca2+ akan menuju katode

dan menangkap elektron. Sementara itu, ion

SO42– akan menuju anode dan melepas elektron.

4. Jawaban: d

Reaksi ionisasi senyawa-senyawa tersebut

sebagai berikut.

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3–(aq)

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)

NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH–(aq)

Jadi, senyawa yang menghasilkan jumlah ion

paling banyak adalah H2SO4, yaitu 2 ion H+ dan

1 ion SO42–.

5. Jawaban: b

Pasangan ion yang akan membentuk senyawa

elektrolit dan berikatan ion adalah ion Al3+ dengan

ion OH–.

Persamaan reaksinya:

Al3+ + 3OH– → Al(OH)3

Sementara itu, antara ion H+ dengan ion Br–, ion

H+ dengan ion SO42–, ion NH4

+ dengan ion OH–,

serta ion NH4+ dengan ion Cl– membentuk senyawa

kovalen polar.

6. Jawaban: b

Senyawa kovalen polar hanya dapat meng-

hantarkan arus listrik jika berada dalam bentuk

larutannya. Dalam bentuk kristal dan lelehannya,

senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan

arus listrik karena tidak dapat menghasilkan ion-

ion dan masih dalam bentuk molekul. Oleh karena

tidak terionisasi, senyawa kovalen polar dalam

bentuk kristal dan lelehannya tidak dapat


7. Jawaban: b

Oksidator artinya zat yang mengalami reduksi.

a. I2 → IO3–

0 +5

oksidasi

perubahan bilangan oksidasi +5

b. ClO3– → Cl–

+5 –1

reduksi

Perubahan bilangan oksidasi –6

c. Al2O3 → Al3+

+3 +3

tetap

d. Cr2O72– → Cr3+

+6 +3

reduksi


e. MnO4– → Mn2+

+7 +2

reduksi


Jadi, oksidator yang mempunyai harga perubahan

bilangan oksidasi sama dengan 6 adalah ClO3–

menjadi Cl–.

8. Jawaban: b


(1 × BO N) + (4 × BO H) = +1

BO N + (4 × (+1)) = +1

BO N = –3


(1 × BO N) + (2 × BO O) = –1

BO N + (2 × (–2)) = –1

BO N = +3


(1 × BO N) + (3 × BO O) = –1

BO N + (3 × (–2)) = –1

BO N = +5

Bilangan oksidasi N dalam N2 = 0

Jadi, urutan bilangan oksidasi nitrogen dalam NH4+,

NO2–, NO3

–, dan N2 adalah –3, +3, +5, dan 0.

9. Jawaban: c

4HCl(aq) + 2S2O32–(aq) → 2S(s) + 2SO2(g) + 2H2O( ) + 4Cl–(aq)

+2 0 +4

reduksi

oksidasi

Reaksi autoredoks merupakan reaksi yang

mempunyai reduktor (pereduksi) dan oksidator

(pengoksidasi) sama. Pada reaksi tersebut, zat

yang bertindak sebagai pengoksidasi dan

pereduksi adalah S2O32–. Bilangan oksidasi S

berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

10. Jawaban: d

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

a. S + O2 → SO2

0 0 +4 –2

oksidasi

reduksi

O2 bertindak sebagai oksidator

b. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

0 +3 +3 0

oksidasi

reduksi

Fe2O3 bertindak sebagai oksidator


c. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S

+3 –2 +2 0

reduksi

oksidasi

FeCl3 bertindak sebagai oksidator

d. 6CuSO4 + 12KI → 6K2SO4 + 6CuI + 3I2 +2 –1 +1 0

reduksi

oksidasi

KI bertindak sebagai reduktor

e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2+4 –1 +2 0

reduksi

oksidasi

MnO2 bertindak sebagai oksidator

Jadi, zat yang digarisbawahi dalam reaksi tersebut

yang bertindak sebagai reduktor adalah KI.

11. Jawaban: b

a. seng klorit = Zn(ClO2)2

b. timbal(II) klorat = Pb(ClO3)2

c. timbal(II) perklorat = Pb(ClO4)2

d. tembaga(II) klorat = Cu(ClO3)2

e. timbal(IV) perklorat = Pb(ClO4)4

12. Jawaban: d

a. (NH4)2CO3 = amonium karbonat

b. (NH4)2C2O4 = amonium oksalat

c. (NH4)2CrO4 = amonium kromat

d. (NH4)2Cr2O7 = amonium dikromat

e. CH3COONH4 = amonium asetat

13. Jawaban: b

Rumus alkena adalah CnH2n. Dengan demikian

senyawa yang merupakan alkena adalah C2H4,

C3H6, dan C4H8. Sementara itu, C4H10 mempunyai

rumus umum CnH2n + 2 sehingga merupakan alkana,

sedangkan C5H8 mempunyai rumus umum CnH2n – 2

sehingga merupakan alkuna.

14. Jawaban: c

Reaksi CH2 = CH – CH3 dengan HBr merupakan

reaksi adisi pada alkena asimetris. Menurut aturan

Markovnikoff, atom H dari asam halida akan terikat

pada atom C berikatan rangkap yang mengikat

atom H lebih banyak

CH3 = CH – CH3 + HBr → CH2 – CH2 – CH3

1-propena |

Br

1-bromo-propana

15. Jawaban: d

Senyawa hidrokarbon dengan rumus CnH2n + 2

adalah alkana. Reaksi antara alkana dengan gas

klorin adalah:

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH2 – CH2Cl + HCl

Pada reaksi di atas gugus H pada alkana diganti

dengan gugus Cl dari gas Cl2. Dengan demikian,

reaksi tersebut termasuk reaksi substitusi.

16. Jawaban: a

Senyawa hidrokarbon yang berikatan jenuh

mempunyai rumus umum CnH2n + 2. Senyawa ini

termasuk golongan alkana. Senyawa alkana

mempunyai rumus C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, dan

C6H14. Sementara itu, C2H4, C3H6, C4H6, C4H8, dan

C5H10 merupakan senyawa hidrokarbon tidak jenuh.

17. Jawaban: a

1CH3 8CH3

| |4CH3 – 2CH 7CH – 9CH3

| |

3CH2 – 6CH

|

5CH3

Atom C nomor 1, 4, 5, 8, dan 9 merupakan atom C

primer. Atom C nomor 2, 6, dan 7 merupakan atom

C tersier. Atom C nomor 3 merupakan atom C

sekunder. Dengan demikian, jumlah atom C

sekunder pada struktur di atas sebanyak 1.

18. Jawaban: c

Reaksi substitusi terjadi pada senyawa alkana. Contoh

senyawa alkana adalah CH3 – CH2 – CH2 – CH3.

Sementara itu, CH2 = CH2 merupakan alkena,

CH2 = CH – CH = CH2 merupakan alkadiena, dan

CH3 – C ≡≡≡≡≡ C – CH2 – CH3 merupakan alkuna.

19. Jawaban: c

Struktur senyawa 3-metil-1-pentuna

CH3 – CH2 – CH – C ≡≡ CH

|

CH3

Pada senyawa tersebut terdapat 10 ikatan C – H,

4 ikatan C – C, dan 1 ikatan C ≡≡ C.

20. Jawaban: e

1CH3 CH3

| |2CH – 3CH – 4CH2 – 5CH – 6CH – CH3

| | |

CH3 CH3 7CH2 – 8CH3

Nama senyawa tersebut menurut IUPAC adalah

2,3,5,6-tetrametil-oktana.

21. Jawaban: c

Rumus struktur propana:

CH3 – CH2 – CH3 (3 atom C)

Rumus struktur propena:

CH2 = CH – CH3 (3 atom C)

67Kimia Kelas X

Kedua senyawa tersebut mempunyai tiga atom C

dalam rumus molekulnya. Propana dan propena

merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut

dalam air. Propana mempunyai rumus umum CnH2n + 2

sedangkan propena memiliki rumus umum CnH2n.

Dengan demikian, deret homolog keduanya sesuai

dengan rumus umumnya dan keduanya juga

memiliki jumlah atom hidrogen yang berbeda.

22. Jawaban: b

CH3

|

2,2-dimetil-propana: CH3 – C – CH3 (C5H12)

|

CH3

CH3

|

2-metil-propana: CH3 – CH – CH3 (C4H10)

2-metil-butana: CH3 – CH – CH2 – CH3 (C5H12)

|

CH3

n-pentana: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (C5H12)

n-butana: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (C4H10)

Titik didih terendah dimiliki oleh senyawa dengan

massa molekul relatif terkecil dan bercabang.

Senyawa tersebut dimiliki oleh 2-metil-propana.

23. Jawaban: c

Senyawa dengan rumus CnH2n merupakan alkena.

Senyawa alkena dapat mengalami reaksi

polimerisasi menjadi senyawa alkana dan

membentuk molekul-molekul dengan rantai yang

sangat panjang. Sementara itu, oksidasi alkena

oleh KMnO4 menghasilkan senyawa glikol.

24. Jawaban: d

C5H8 merupakan alkuna, dengan rumus umum

CnH2n – 2. Isomer-isomer C5H8 sebagai berikut.

1) CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3

1-pentuna

2) CH3 – C ≡≡≡≡≡ C – CH2 – CH3

2-pentuna

3) CH ≡≡≡≡≡ C – C – CH3

|

CH3

3-metil-butana

4) CH2 = CH – CH2 – CH = CH2

1,4-pentadiena

5) CH2 = CH – CH = CH – CH3

1,3-pentadiena

6) CH3 – CH = C = CH – CH3

2,3-pentadiena

7) CH2 = C – CH = CH2

|

CH3

2-metil-1,3-butadiena

Sementara itu, CH ≡≡≡≡≡ C – C ≡≡≡≡≡ C – CH3 adalah

1,3-pentadiuna. Senyawa ini mempunyai rumus

molekul C5H4 sehingga bukan isomer dari C5H8.

25. Jawaban: d

CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 → | |

CH3 Cl

2-kloro-4-metil-pentana

CH3 – CH – CH == CH – CH3 + HCl

|

CH3

4-metil-2-pentena

26. Jawaban: c

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2 → CH3 – CH – CH – CH3

| |

Cl Cl

2,3-dikloro-butana

Isomer senyawa hasil reaksi:

1) CH3 – CH – CH – CH3 : 2,3-dikloro-butana

| |

Cl Cl

2) CH3 – CH2 – CH – CH2 : 1,2 dikloro-butana

| |

Cl Cl

3) Cl – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 : 1,4-dikloro-butana

|

Cl

4) CH3 – CH – CH2 – CH2 : 1,3-dikloro-butana

| |

Cl Cl

5) Cl

|

CH3 – C – CH2 – CH3 : 2,2-dikloro-butana

|

Cl

6) CH3

|

CH3 – C – CH3

| |

Cl Cl

1,2-dikloro-2-metil-propana

27. Jawaban: d

Titik didih senyawa dipengaruhi oleh massa

molekul relatif dan struktur rantai karbonnya.

Semakin kecil massa molekul relatif dan semakin

banyak cabang, titik didih senyawa semakin

rendah. Dengan demikian, titik didih tertinggi

dimiliki oleh senyawa dengan massa molekul relatif

terbesar dengan struktur rantai lurus. Senyawa

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 memiliki titik didih

tertinggi.


28. Jawaban: c

1CH3 CH3

| |

CH3 – 2CH 5CH – 6CH3

| |

3CH2 – 4CH2

Rantai terpanjang terdiri atas 6 atom C (heksana),

2 cabang (metil) terikat pada atom C nomor 2

dan 5 sehingga nama senyawa tersebut

2,5-dimetil-heksana.

29. Jawaban: c

RCH = CH2 merupakan alkena asimetris. Reaksi

pada alkena asimetris berlaku hukum Markovnikoff.

Atom H dari asam halida akan terikat pada atom

C berikatan rangkap yang mengikat atom H lebih

banyak. Namun, aturan Markovnikoff dapat

dibalikkan. Artinya, atom H dari asam halida akan

terikat pada atom C berikatan rangkap yang

mengikat atom H lebih sedikit seperti pada reaksi

di atas dengan menambahkan katalis peroksida.

30. Jawaban: a

Isomer cis terjadi apabila atom C berikatan rangkap

mengikat gugus-gugus atom yang sama dalam

satu ruang seperti pada . Sementara

itu, dan

merupakan isomer trans.

31. Jawaban: b

LPG (Liquified Petroleum Gases) terdiri atas

campuran senyawa-senyawa hidrokarbon dengan

jumlah atom C rendah, yaitu propana dan butana.

32. Jawaban: a

Nafta dihasilkan dari pengolahan minyak bumi pada

suhu 70–170°C, bensin dihasilkan pada suhu 35–

75°C, kerosin dihasilkan pada suhu 35–75°C, so-

lar dihasilkan pada suhu 250–340°C, sedangkan

aspal dihasilkan pada suhu >500°C.

33. Jawaban: d

Fraksi minyak mentah yang pertama dipisahkan

proses distilasi bertingkat berupa gas alam. Gas

alam dari proses ini diolah dan dicairkan,

digunakan sebagai bahan pengisi tabung untuk

bahan bakar kompor gas. Sementara itu, pengeras

jalan menggunakan aspal, pelumas mesin

menggunakan oli, pelarut senyawa karbon

menggunakan petroleum eter, sedangkan bahan

bakar mesin diesel menggunakan solar.

34. Jawaban: d

Fraksi minyak mentah yang dimanfaatkan sebagai

insektisida adalah kerosin. Kerosin merupakan

fraksi minyak mentah yang mempunyai rantai atom

C10 – C14. Kerosin juga digunakan sebagai bahan

bakar pesawat terbang, minyak bakar untuk rumah

tangga, dan sebagian dikertak menjadi bensin. Oli

digunakan sebagai pelumas mesin. Bensin

digunakan sebagai bahan bakar kendaraan ber-

motor. Solar digunakan sebagai bahan bakar mesin

diesel. Parafin digunakan sebagai lampu penerangan.

35. Jawaban: c

Jumlah atom karbon:

Nafta = 8–12

Bensin = 5–10

Residu = 26–28

Gas alam = 1–4

Minyak tanah = 10–14

Jadi, fraksi minyak mentah yang mempunyai

jumlah atom karbon paling banyak adalah residu.

36. Jawaban: e

Minyak bumi golongan naftalena sebagian besar

komponennya merupakan senyawa hidrokarbon

rantai tertutup atau siklis. Minyak bumi golongan

naftalena digunakan sebagai pengeras jalan dan

bahan pelumas.

37. Jawaban: c

Cracking merupakan proses untuk memperoleh

bensin dengan cara pemecahan molekul besar

menjadi molekul-molekul kecil seperti pada reaksi

tersebut. Sementara itu, distilasi merupakan proses

penyulingan bertingkat minyak mentah untuk

memisahkan fraksi-fraksinya. Knocking adalah

ketukan pada mesin yang ditimbulkan oleh proses

pembakaran bensin. Disosiasi adalah reaksi

penguraian suatu senyawa menjadi unsur-unsur

penyusunnya.

38. Jawaban: c

n-heptana diberi bilangan oktan = 0 karena zat ini

menimbulkan ketukan yang sangat tinggi. Bahan

bakar yang bernilai oktan rendah akan terbakar

tidak sempurna sehingga menghasilkan banyak

gas CO.

39. Jawaban: d

Bensin dengan bilangan oktan 82 berarti bensin

tersebut terdiri atas campuran 82% isooktana dan

18% n-heptana. Jadi, perbandingan senyawa

isooktana : n-heptana = 82 : 18.

40. Jawaban: d

Hasil pembakaran tidak sempurna dari minyak

bumi berupa gas CO dan partikulat Pb. Kedua zat

ini bersifat racun dan mengakibatkan dampak

negatif terhadap kesehatan.

69Kimia Kelas X

B. Uraian

1. Larutan asam cuka merupakan larutan elektrolit

lemah yang terionisasi sebagian dalam air. Larutan

elektrolit lemah kurang baik dalam menghantarkan

arus listrik. Oleh karena itu, larutan asam cuka

tidak dapat menyalakan lampu dan hanya

menghasilkan sedikit gelembung gas.

2. a. Larutan elektrolit kuat berasal dari larutan

asam kuat ,basa kuat, dan garam yaitu KBr,

NaOH, dan Ca(OH)2.

b. Larutan elektrolit lemah berasal dari larutan

asam lemah dan basa lemah yaitu H2CO3,

H2S, dan NH4OH.

c. Larutan nonelektrolit berasal dari larutan selain

asam, basa, dan garam yaitu CH3OH dan

CO(NH2)2.

3. a. Sn + 4HNO3 → SnO

2 + 4NO

2 + 2H

2O

0 +5 +4 +4

oksidasi

reduksi

Oksidator = HNO3

reduktor = Sn

Hasil oksidasi = SnO2

Hasil reduksi = NO2

b. Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl → ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

0 +4 +2 +3

oksidasi

reduksi

Oksidator = MnO2

Reduktor = Zn

Hasil oksidasi = ZnCl2Hasil reduksi = Mn2O3

4. Pb + PbO2 + 2H

2SO

4 → 2PbSO

4 + 2H

2O

0 +4 +2

oksidasi

reduksi

Reaksi koproporsionasi merupakan kebalikan dari

reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dengan

hasil reduksi dan oksidasi sama. Pada reaksi

tersebut, hasil reduksi dan oksidasi berupa

senyawa PbSO4.

5. Senyawa alkana disebut parafin karena senyawa

alkana memiliki ikatan yang sangat kuat pada

ikatan C – C dan C – H. Ikatan ini tidak mudah

putus meskipun dipanaskan pada suhu tinggi.

Selain itu, alkana juga sukar bereaksi dengan

pereaksi kimia seperti zat reduktor dan oksidator.

Oleh karena alkana sukar bereaksi, alkana disebut

parafin.

6. Senyawa Grignard adalah senyawa berupa alkil

magnesium halida dengan rumus umum RMgX.

Senyawa ini digunakan untuk pembuatan

senyawa-senyawa organik seperti alkana. Alkana

dapat dibuat dengan mereaksikan alkil magnesium

halida dengan air.

Contoh:

CH3MgI(aq) + H2O( ) → CH4(g) + MgOHI(aq)

Metil Metana

magnesium

iodida

7. Isomer geometri adalah isomer yang terjadi pada

senyawa alkena. Isomer geometri dibedakan

menjadi dua yaitu cis dan trans. Isomer cis terjadi

apabila atom C berikatan rangkap mengikat gugus-

gugus atom yang sama dalam satu ruang.

Contoh:

CH3 CH3

GC = CH cis-2-butena

H H

Sementara itu, isomer trans terjadi apabila atom

C berikatan rangkap mengikat gugus-gugus alkil

yang berbeda dalam satu ruang.

Contoh:

H Br

GC = CH trans-1,2-dibromo-etena

Br H

8. C4H

6 memiliki 3 isomer:

a. CH3 – CH2 – C ≡≡ CH : 1-butuna

b. CH3 – C ≡≡ C – CH3 : 2-butuna

c. CH2 == CH – CH == CH2: 1,3-butadiena

9. Penggunaan senyawa n-heksana dapat

menurunkan efisiensi bensin karena n-heksana

memiliki nilai oktan sebesar 25. Keberadaan

senyawa dengan nilai oktan rendah dalam bensin

dapat menimbulkan ketukan pada mesin selama

proses pembakaran bensin. Adanya ketukan ini

mengakibatkan mesin bergetar sangat hebat dan

menimbulkan panas terlalu tinggi sehingga mesin

cepat rusak.

10. Ke dalam bensin beroktan 65 tersebut ditambahkan

zat aditif untuk mengurangi ketukan pada mesin.

Misalnya ethyl fluid yang terdiri atas campuran 65%

TEL, 25% 1,2-dibromo etana, dan 10% 1,2-dikloro

etana. Penambahan zat aditif ini mampu

meningkatkan efisiensi bensin dengan menaikkan

bilangan oktan. Pada premium terjadi kenaikan

bilangan oktan antara 80–90. Sementara itu, pada

bensin super bilangan oktannya naik menjadi 98.

Documents

01 Kunci Jawaban