• 1. HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA
  • 2. DEFINISI
    • Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu
    • Laju = {[A] pada t 2- [A] pada t 1 }/{t 2– t 1 }
    • [A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibat
    • Untuk reaksi A + 2B3C+ D
    • Laju dinyatakan dalam:
  • 3. Hukum laju dan Konstanta Laju
    • Laju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktan
    • Misal Reaksi antara reaktan A dan B
    • Laju dinyatakan v = k [A] [B](persamaan laju)
    • Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi baik produk maupun reaktan
    • v = f ([A],[B],[C]….)
    • Dalam ges sering dinyatakan dalam tekanan
    • Persamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar persamaan reaksinya
    • Untuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:
  • 4. ORDE REAKSI
    • Hukum Laju: v = [A] a[B] b …..
    • a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol bulat atau pecahan
    • Misalv = [A] 1/2[B]v = k
  • 5. Menentukan Hukum Laju
    • METODE ISOLASI
    • Menggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan dibuat berlebih.
    • Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati dengan B o .
    • v = k’ [A]k’ = k [B] oorde pseudo satu
    • METODE LAJU AWAL
    • Laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang berbeda
    • Misal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan:
    • v = k [A] a
    • Jika v omerupakan laju awal pada konsentrasi A maka
    • v o= k [A]a o
    • log v o= log k + a log [A] o
    • Dengan plot logv oversus log [A] odiperoleh slope a
  • 6. Hukum Laju Terintegrasi
    • Bagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?
  • 7. REAKSI ORDE SATU
    • Reaksi: AB + C
  • 8. REAKSI ORDE DUA
    • Reaksi: 2AB + C
    • Reaksi A + BC + D
  • 9. Reaksi Orde tiga
    • Reaksi: 3AB+C
    • Reaksi : A+2BC+D
  • 10. Hukum Laju terintegrasi
  • 11.  
  • 12. Waktu paruh
    • Rumuskan waktu paruh masing2 orde reaksi
    • Orde 1
    • Orde 2
    • Orde 3
  • 13. Latihan soal
    • Atkins hal 363
    • No:
    Please download to view
  • All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
    ...

    Hukum Laju Reaksi

    by liza

    on

    Report

    Category:

    Education

    Download: 0

    Comment: 0

    3,137

    views

    Comments

    Description

     
    Download Hukum Laju Reaksi

    Transcript

    • 1. HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA
  • 2. DEFINISI
    • Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu
    • Laju = {[A] pada t 2- [A] pada t 1 }/{t 2– t 1 }
    • [A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibat
    • Untuk reaksi A + 2B3C+ D
    • Laju dinyatakan dalam:
  • 3. Hukum laju dan Konstanta Laju
    • Laju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktan
    • Misal Reaksi antara reaktan A dan B
    • Laju dinyatakan v = k [A] [B](persamaan laju)
    • Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi baik produk maupun reaktan
    • v = f ([A],[B],[C]….)
    • Dalam ges sering dinyatakan dalam tekanan
    • Persamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar persamaan reaksinya
    • Untuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:
  • 4. ORDE REAKSI
    • Hukum Laju: v = [A] a[B] b …..
    • a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol bulat atau pecahan
    • Misalv = [A] 1/2[B]v = k
  • 5. Menentukan Hukum Laju
    • METODE ISOLASI
    • Menggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan dibuat berlebih.
    • Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati dengan B o .
    • v = k’ [A]k’ = k [B] oorde pseudo satu
    • METODE LAJU AWAL
    • Laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang berbeda
    • Misal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan:
    • v = k [A] a
    • Jika v omerupakan laju awal pada konsentrasi A maka
    • v o= k [A]a o
    • log v o= log k + a log [A] o
    • Dengan plot logv oversus log [A] odiperoleh slope a
  • 6. Hukum Laju Terintegrasi
    • Bagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?
  • 7. REAKSI ORDE SATU
    • Reaksi: AB + C
  • 8. REAKSI ORDE DUA
    • Reaksi: 2AB + C
    • Reaksi A + BC + D
  • 9. Reaksi Orde tiga
    • Reaksi: 3AB+C
    • Reaksi : A+2BC+D
  • 10. Hukum Laju terintegrasi
  • 11.  
  • 12. Waktu paruh
    • Rumuskan waktu paruh masing2 orde reaksi
    • Orde 1
    • Orde 2
    • Orde 3
  • 13. Latihan soal
    • Atkins hal 363
    • No:
  • Fly UP