SOAL-SOAL LATIHAN

1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+ OI⁻(aq)b. 3O₂(g)→2O₃(g)c. 4NH3(g)+5O₂(g)→4NO(g)+6H₂O(g)

2. Perubahan siklopropana menjadi propena dalam fasa gas adalah reaksi orde pertama dengan konstanta laju 6,7 x 10⁻⁴ /detik pada 500⁰C.a. jika konsentrasi awal siklopropana adalah 0,25 M, berapa konsentrasinya setelah 8,8 menit?b. berapa lama diperlukan agar konsentrasi siklopropana turun dari 0,25 M menjadi 0,15 M?c. berapa lama diperlukan untuk mengubah 74% dari bahan awalnya?

3. Reaksi 2A→B adalah reaksi orde kedua dengan konstanta laju 51/M. menit pada 24⁰C. (a) Dimulai dengan [A]⁰ = 0,0092 M, berapa lama diperlukan agar [A] = 3,7x10⁻³ M? (b) Hitunglah waktu paruh reaksi.

[C5H5N] (mol/L) [CH3I](mol/L) Laju(mol/L detik)-41,00 x 10 -41,00 x 10 -77,5 x 10-42,00 x 10 -42,00 x 10 -63,0 x 10-42,00 x 10 -44,00 x 10 -66,0 x 10

5. Dalam mengkaji reaksi piridina (C5H5N) dengan metil iodida (CH3I)dalam larutan benzena, berikut ini adalah data laju reaksi awal yang

diukur pada suhu 25oC untuk berbagai konsentrasi awal dari duareaktan:

2

a. Tentukan hukum laju untuk reaksi inib. Hitunglah konstanta laju dan nyatakan satuannyac. Hitunglah laju reaksi untuk larutan dengan [C5H5N] 5,0 x 10-5 M

dan [CH3I] 2,0 x 10-5 M

4. Dimerisasi tetrafluoroetilena (C2F4) menjadi oktafluorosiklobutana (C4F8)mempunyai orde kedua untuk pereaksi C2F4 dan pada suhu 450 Kkonstanta lajunya k = 0,0448 L mol-1 detik-1. Jika konsentrasi awal C2F4

0,100 M, berapa konsentrasinya sesudah 250 detik.

6. Carilah molekularitas pada reaksi satu tahap beikut:

a. NO + N2O5

b. 2NO + Cl2

c. Cl + Cl + M

d. C6H5 – CH

3NO2

2NOCl

Cl2 + M

C6H5 – CH7. Identifikasi setiap reaksi elementer berikut sebagai unimolekular,

bimolekular, atau termolekular, dan tulislah hukum lajunya

a. HCO + O2 →

b. CH3 + O2 + N2

HO2 + CO

→ CH3O2N2

c. HO2NO2 → HO2 + NO2

8. Tetapan laju dari reaksi elementer:

BH4- (aq) + NH4+ (aq) →BH3NH3 (aq) + H2 (g)

ialah k = 1,94 x 10-4 L/mol detik pada suhu 30oC dan reaksi memilikienergi aktivasi 161 kJ/mol. Hitunglah tetapan laju reaksi di atas padasuhu 40⁰C.