9
TUGAS KIMIA “ SISTEM PERIODIK UNSUR DAN SIFAT PERIODIK UNSUR“ NAMA KELOMPOK : 1. Desi Fatmawati (03) 2. Fais Mochamad Ikbal (06) 3. Lady Veronica Janiar (15) 4. Nikita Ramadhani (20) 5. Rana Ayuning (26) 6. Rinda Yuni Saputra (28) SMA NEGERI 1 KEDUNGWARU TAHUN PELAJARAN 2012-2013

Sistem Periodik Unsur

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: Sistem Periodik Unsur

TUGAS KIMIA“ SISTEM PERIODIK UNSUR DAN SIFAT PERIODIK UNSUR“

NAMA KELOMPOK :

1. Desi Fatmawati (03)

2. Fais Mochamad Ikbal (06)

3. Lady Veronica Janiar (15)

4. Nikita Ramadhani (20)

5. Rana Ayuning (26)

6. Rinda Yuni Saputra (28)

SMA NEGERI 1 KEDUNGWARU

TAHUN PELAJARAN 2012-2013

Page 2: Sistem Periodik Unsur

SISTEM PERIODIK UNSUR

Sistem Periodik Unsur (SPU) disusun bardasarkan kenaikan nomor atom (lajur horizontal atau periode) dan kemiripan sifat (lajur vertikal atau golongan). Sistem periodik unsur terdiri atas blok, golongan, dan periode.

1. BlokBerdasarkan jenis orbital yang ditempati oleh elektron terakhir, unsur-unsur

dalam SPU dibagi atas blok s, blok p, blok d, dan blok f.Untuk menentukan blok dapat menggunakan cara :

a. Blok s- Konfigurasi elektron berakhir di sub kulit s- Golongan IA dan IIA

b. Blok p- Konfigurasi electron berakhir di sub kulit p- Golongan IIIA sampai dengan VIIIA

c. Blok d- Konfigurasi electron berakhir di sub kulit d- Golongan IIIB sampai dengan IIB

d. Blok f- Konfigurasi electron berakhir di sub kulit f- Semuanya terletak pada golongan IIIB, periode 6 (deret lantanida/4f) dan

periode 7 (deret aktinida/5f)

2. GolonganUnsur-unsur dalam 1 golongan umumnya mempunyai sifat yang mirip. Golongan

dapat ditentukan dari konfigurasi elektron pada atom netralnya. Berdasarkan golongannya, unsur-unsur SPU dibedakan menjadi :

a. Golongan Utama (Golongan A)b. Golongan Transisi (Golongan B)

Hubungan konfigurasi elektron dengan kedudukan unsur dalam sistem periodik ditunjukkan oleh elektron valensi (electron yang digunakan untuk membentuk ikatan) dan bilangan kuantum utama (n). Jenis subkulit yang ditempati elektron valensi menentukan jenis golongan, sedangkan jumlah elektron valensi terkait nomor golongan.

Page 3: Sistem Periodik Unsur

Tabel Hubungan Elektron Valensi dengan Golongan

Elektron Valensi Golongan Elektron Valensi Golongan

ns1

ns2

ns2 np1

ns2 np2

ns2 np3

ns2 np4

ns2 np5

ns2 np6

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

ns2 (n - 1)d1

ns2 (n - 1)d2

ns2 (n - 1)d3

ns2 (n - 1)d4

ns2 (n - 1)d5

ns2 (n - 1)d6,7,8

ns1 (n - 1)d10

ns2 (n - 1)d10

4f

5f

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

IB

IIB

Lantanida

Aktinida

3. PeriodePeriode dapat ditentukan dengan melihat dari jarak n yang berputar pada konfigurasi elektron atom unsur tersebut. Syarat menentukan golongan periode :

- Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan urutan tingkat energi- Konfigurasi elektron suatu unsur harus dalam keadaan netral (bukan berupa ion)

dan stabil (tidak tereksitasi)- Harga n terbesar pada konfigurasi elektron suatu unsur menunjukkan nomor

periode

Sifat-Sifat Periodik Unsur

a. Jari-jari atom yaitu jarak antara inti atom dan elektron kulit terluar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek, sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang.

b. Energi ionisasi yaitu energi yang dibutuhkan untuk melepaskan sebuah elektron dari atom netralnya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar.

c. Afinitas elektron adalah banyaknya energi yang dilepaskan jika suatu atom dalam bentuk gas menerima satu elektron. Dalam satu golongan, karena jari-jari atom semakin kecil maka gaya tarik inti atom dengan elektronnya semakin besar, sehingga afinitas elektron semakin besar. Sementara itu dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas electron semakin besar pula, karena jari-jari atom makin kecil sehingga mudah menangkap elektron.

Page 4: Sistem Periodik Unsur

d. Elektronegativitas adalah kecenderungan atom dalam molekul yang stabil untuk menarik elektron. Dalam satu periode dari kiri ke kanan nilai skala elektronegativitas unsur semakin besar. Hal ini disebabkan dari kiri ke kanan muatan inti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil. Akibatnya, daya tarik inti terhadap elektron makin besar. Dalam satu golongan dari bawah ke atas nilai skala elektronegativitas makin besar sebab dari bawah ke atas jari-jari atom makin kecil. Akibatnya, daya tarik inti terhadap elektron makin besar.

Page 5: Sistem Periodik Unsur

SOAL-SOAL LATIHAN

1. Unsur-unsur dalam SPU disusun berdasarkan…..a. Kenaikan massa atom dan kemiripan sifatb. Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifatc. Kenaikan titik leleh dan titik didihd. Kenaikan jumlah proton dan neutrone. Sifat kimia dan sifat fisis

2. Ion X2- yang mengandung 10 proton dan 10 neutron memiliki konfigurasi electron…..a. 1s2 2s2 2p6 3s2

b. 1s2 2s2 2p6

c. 1s2 2s2 2p5

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

e. 1s2 2s2 2p4 3s2

3. Suatu unsur dalam keadaan tereksitasi mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5 3s2

3p1 dalam sistem periodik terletak pada….a. Periode 4 golongan IVA

b. Periode 3 golongan IIIA

c. Periode 4 golongan IIA

d. Periode 3 golongan IIA

e. Periode 3 golongan IIB

4. Unsur 16T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut…..a. VB, 2b. VA, 3c. VIA, 3d. VA, 2e. VIB, 2

5. Unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan VA periode 3 memiliki konfigurasi electron….a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b. 1s2 2s2 2p1

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s1

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

6. Diantara pasangan-pasangan unsur di bawah ini yang termasuk unsure blok p adalah….a. 21Sc dan 30Znb. 29Cu dan 34Sec. 20Ca dan 28Nid. 31Ga dan 33Ase. 26Fe dan 31Ga

Page 6: Sistem Periodik Unsur

7. Letak unsur X dengan nomor atom 12 dan nomor massa 53, dalam sistem periodik pada golongan dan periode…..a. VIB dan 3b. VIB dan 4c. IIA dan 3d. IIB dan 3e. VIIIB dan 4

8. Diketahui suatu unsur X dalam keadaaan dasar mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Dalam sistem periodik, X terletak pada golongan….a. VIIIB periode 4b. IVB periode 4c. VB periode 3d. VIIIA periode 4e. IVB periode 3

9. Banyaknya energi yang dilepaskan jika suatu atom dalam bentuk gas menerima satu elektron disebut…..a. Energi ionisasib. Jari-jari atomc. Elektronegativitasd. Afinitas elektrone. Titik didih

10. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah…a. Pertambahan muatan intib. Pertambahan massa atomc. Pertambahan jari-jari atomd. Berkurangnya jari jari atome. Berkurangnya muatan inti

Page 7: Sistem Periodik Unsur

JAWABAN

1. BSistem Periodik Unsur (SPU) disusun bardasarkan kenaikan nomor atom (lajur horizontal atau periode) dan kemiripan sifat (lajur vertikal atau golongan).

2. AIon (-) = menerima electron10X2- = 12X konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 3s2

3. D1s2 2s2 2p5 3s2 3p1 (tereksitasi) = 1s2 2s2 2p6 3s2 (stabil) golongan IIA periode 3

4. C16T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (golongan VIA dan periode 3)

5. AVA : ns2 np3 , n = 3Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

6. D31Ga : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

33As : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

7. C12X : 1s2 2s2 2p6 3s2 (golongan IIA dan periode 3)

8. A1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (golongan VIIIB dan periode 4)

9. D

10. CApabila dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar atau bertambah maka gaya tarik inti atom dengan elektronnya semakin kecil, sehingga energi ionisasinya berkurang.