LAJU REAKSIOleh :Nursaid Fitria

1. MOLARITASMolaritas merupakan salah satu cara untuk menyatakan kosentrasi larutan,selain molalitas, normalitas maupun fraksi mol.Rumus yang digunakan untuk mencari molaritas larutan adalah:M = n / V

Pengenceran LarutanPengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah,tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah.Rumus yang digunakan adalah:V1.M1=V2.M2

KeteranganV1 = volume larutan sebelum pengenceranV2 = volume larutan setelah pengenceranM1 = molaritas larutan sebelum pengenceranM2 = molaritas larutan setelah pengenceran

Pencampuran Zat

2. Konsep Laju ReaksiLaju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu.Satuan jumlah zat bermacammacam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun.

Konsep Laju Reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut :

v = Laju reaksic = Perubahan konsentrasit = Perubahan waktuv = c / t

Perhatikan reaksi berikut.ReaktanProduk

Dari gambar terlihat bahwa konsentrasi reaktan semakin berkurang, sehingga laju reaksinya adalah berkurangnya konsentrasi R setiap satuan waktu, dirumuskan sebagai:

[R] = perubahan konsentrasi reaktan (M)t = perubahan waktu (detik)v = laju reaksi (M detik1)Tanda () artinya berkurang.

Berdasarkan gambar terlihat bahwa produk semakin bertambah, sehingga laju reaksinya adalah bertambahnya konsentrasi P setiap satuan waktu, dirumuskan sebagai:

[P] = perubahan konsentrasi reaktan (M)Tanda (+) artinya bertambah.

Persamaan Laju Reaksi dan Orde ReaksiPersamaan Laju reaksi merupakan persamaan aljabar yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi.

Secara umum pada reaksi:aA + bB cC + dD

Persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai:

Ket :V = Laju reaksik = tetapan laju reaksim,n = orde (tingkat) reaksi pada pereaksi A dan B

v = k [A]m [B]n

Soal Evaluasi

Apa yang dimaksud dengan Laju Reaksi ?NaOH 0,5 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 400 mL NaOH 0,1 M. Hitung molaritas campuran larutan yang terjadi !Hitunglah volume (mL) yang diperlukan untuk melarutkan 0,53 gram Na2CO3 untuk membuat larutan Na2CO3 0,01 M (Ar Na = 23, C = 12, O = 16)!Berdasarkan reaksi:2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5?

5. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:2 NO(g) + Br(g) 2 NOBr(g)Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

Tentukan: a. orde reaksi terhadap NO d. orde reaksi total b. orde reaksi terhadap Br2 e. harga tetapan reaksi k c. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi jika [NO] = 0,2 dan [Br2] = 0,1

NoKonsentrasi Awal (M)Laju Reaksi Awal (M/detik) [NO][Br2]12340,10,10,20,30,050,10,050,056122454

TERIMA KASIH

***************