Laporan Penentuan Orde Reaksi Dan Tetapan Laju Reaksi

5/26/2018 Laporan Penentuan Orde Reaksi Dan Tetapan Laju Reaksi

1/10

PENENTUAN ORDE REAKSI DAN TETAPAN LAJU REAKSI

Ni Ketut Meidayanti Putri , 1108105013

Jurusan Kimia FM IPA Uni versitas Udayana, Buki t Jimbaran

2014

Abstrak

Telah dilakukan praktikum mengenai penentuan orde suatu reaksi dan penentuan

tetapan (k) laju reaksi. Digunakan sampel etilasetat dengan mengetahui bahwa reaksi

penyabunan etilasetat oleh ion hidroksida dimana larutan NaOH digunakan sebagai titran.

Variasi waktu yang digunakan dalam praktikum ini yaitu pada menit ke-5; 20;50; dan 60

menit serta pemanasan. Dari hasil titrasi didapatkan volume NaOH pada masing-masing

waktu secara berturut-turut yaitu 11,05 mL; 11,65 mL; 12,55 mL; 12,75 mL; dan pemanasan

yaitu 17,95 mL. Hasil perhitungan menunjukkan nilai tetapan (k) yang diperoleh yaitu

sebesar 3,8333; 1,11; 0,6340; dan 0,6667 serta pemanasan yaitu -0,4985 secara berturut-

turut sehingga diperoleh nilai k rata-rata yaitu 1,1491. Selain penentuan nilai k, juga

ditentukan grafik hubungan antara xaa

x

(sebagai ordinat) terhadap waktu ( sebagai

absis) sehingga diperoleh grafik yang linier dengan persamaan garis y = 21,61x + 965,31

dengan nilai koefisien regresi liniernya sebesar 0,9734. Berdasarkan reaksi yang terjadi,

reaksi ini merupakan reaksi orde dua.

Keywords : Laju reaksi, orde reaksi, tetapan (k), titrasi, waktu, persamaan garis.

PENDAHULUAN

Kinetika kimia disebut juga

dinamika kimia, karena adanya gerakkan

molekul, elemen atau ion dalam

mekanisme reaksi dan laju reaksi

sebagai fungsi waktu. Mekanisme reaksi

dapat diramalkan dengan bantuan

pengamatan dan pengukuran besaran

termodinamika suatu reaksi, dengan

mengamati arah jalannya reaktan

maupun produk suatu system (Siregar,

2008).

Reaksi kimia adalah proses

berubahnya pereaksi menjadi

hasilreaksi. Proses itu ada yang lambat

dan ada yang cepat.Contohnya bensin

terbakar lebih cepat dibandingkan

dengan minyak tanah. Ada reaksi yang

berlangsung sangat cepat, seperti

membakar dinamit yang menghasilkan

ledakan, dan yang sangat lambat adalah

seperti proses berkaratnya besi.

Pembahasan tentang kecepatan (laju)

reaksi disebut kinetika kimia. Dalam

kinetika kimia ini dikemukakan cara


2/10

menentukan laju reaksi dan faktor apa

yang mempengaruhinya (Syukri,1999).

Cabang ilmu kimia yang khusus

mempelajari tentang laju reaksi disebut

kinetika kimia. Tujuan utama kinetika

kimia ialah menjelaskan bagaimana laju

bergantung pada konsentrasi reaktan dan

mengetahui mekanisme suatu reaksi

berdasarkan pengetahuan tentang laju

reaksi yang diperoleh dari eksperimen

(Oxtoby, 2001).

Laju reaksi didefinisikan sebagai

perubahan konsentrasi persatuan waktu.

Satuan yang umum adalah mol/dm-3-i .

Umumnya laju reaksi meningkat dengan

meningkatnya konsentrasi dan dapat

dinyatakan sebagai

Laju = k f (C1, C2, ., Ci)

Di mana k adalah konstanta laju,

juga disebut konstanta laju spesifik atau

konstanta kecepaan, C1, C2, adalah

konsentrasi dari reaktan-reakan dan

produk-produk (Dogra, 1990).

Laju reaksi kimia terlihat dari

perubahan konsentrasi molekul reaktan

atau konsentrasi molekul produk

terhadap waktu. Laju reaksi tidak tetap

melainkan berubah terus-menerus

seiring dengan perubahan konsentrasi

(Chang, 2005).

Pengetahuan tentang faktor yang

mempengaruhi laju reaksi berguna

dalam mengontrol kecepatan reaksi

berlangsung cepat, seperti pembuatan

amoniak dari nitrogen dan hidrogen,

atau dalam pabrik menghasilkan zat

tertentu. Akan tetapi kadangkala kita

ingin memperlambat laju reaksi, seperti

mengatasi berkaratnya besi,

memperlambat pembusukan makanan

oleh bakteri, dan sebagainya (Syukri,

1999). Berikut ini adalah factor-faktor

yang mempengaruhi laju reaksi:

Konsentrasi

Kecepatan reaksi bergantung

pada banyak factor. Konsentrasi reaktan

memainkan peran penting dalam

mempercepat atau memperlambat rekasi

tertentu. Konsentrasi mempengaruhi laju

reaksi karena banyaknya partikel

memungkinkan lebih banyak tumbukan,

dan itu membuka peluang semakin

banyak tumbukan efektif yang

menghasilkan perubahan.

SuhuKenaikan suhu dapat

mempercepat laju reaksi karena dengan

naiknya suhu, energy kinetic partikel

zat-zat meningkat sehinga

memungkinkan semakin banyaknya

tumbukan efektif yang menghasilkan


3/10

perubahan. Berdasarkan teori tumbukan,

reaksi terjadi bila molekul bertumbukan

dengan energy yang cukup besar,

disebut energy aktivasi. Untuk memutus

ikatan dan mengawali reaksi, konsatanta

laju dan energy aktivasi dihubungkan

oleh persamaan Arrhenius.

k = Ae-Ea/RT

keterangan:

Ea = energy aktivasi

T = suhu mutlak

A = frekuensi tumbukan

Luas PermukaanLuas permukaan mempercepat

laju reaksi karena semakin luas

permukaan zat, semakin banyak bagian

zat yang saling bertumbukan dan

semakin besar peluang adanya

tumbukan efektif menghasilkan

perubahan. Semakin luas permukaan zat,

semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi

pun akan semakin cepat.

KatalisKatalis ialah zat yang mengambil

bagian dalamn reaksi kimia dan

mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak

mengalami perubahan kimia yang

permanen. Jadi, katalis tidak muncul

dalam laju persamaan kimia balans

secara keseluruhan, tetapi kehadirannya

sangat mempengaruhi hukum laju,

memodifikasi dan mempercepat lintasan

yang ada. Katalis menimbulkan efek

yang nyata pada laju reaksi, meskipun

dengan jumlah yang sangat sedikit.

Dalam kimia industry, banyak upaya

untuk menemukan katalis yang akan

mempercepat reaksi tertentu tanpa

meningkatkan timbulnya produk yang

tidak diinginkan (Oxtoby, 2001).

Efek pelarutPengaruh pelarut terhadap laju

penguraian obat merupakan suatu topic

terpenting untuk ahli farmasi. Walau

efek-efek tersebut rumit dan generalisasi

tidak dapat dilaksanakan. Tampak reaksi

nonelektrolik dihubungkan dengan

tekanan dalam relative atau parameter

kelarutan dari pelarut dan zat terlarut.

(Martin, 1993)

Proses laju merupakan hal dasar

yang perlu diperhatikan bagi setiap

orang yang berkaitanKefarmasiaan,

mulai dari pengusaha obat sampai ke

pasien. Pengusaha obat harus dengan

jelas menunjukkan bahwa bentuk obat

atau sediaan yang dihasilkannya cukup

stabil sehingga dapat disimpan dalam

jangka waktu yang cukup lama, dimana

obat tidak berubah menjadi zat tidak

berkhasiat atau racun, ahli farmasi harus

mengetahui kestabilan potensial dari


4/10

obat yang dibuatnya. Dokter dan pasien

harus diyakinkan bahwa obat yang

ditulis atau digunakannya akan sampai

pada tempat pengobatan dalam

konsentrasi yang cukup untuk mencapai

efek pengobatan yang diinginkan. Ada

beberapa prinsip dan proses laju yang

berkaitan dimasukkan dalam rantai

peristiwa ini yaitu: kestabilan dan tak

tercampurkan, disolusi, proses

absorbs,distribusi dan eliminasi, dan

kerja obat pada tingkat molekuler obat

(Martin, 1993). Orde reaksi dapat

ditentukan dengan beberapa metode,

1. Metode substansi. Data yangterkumpul dari hasil pengamatan

jalannya suatu reaksi

disubtitusikan ke dalam bentuk

integral dari persamaan berbagai

orde reaksi. Jika persamaan itu

menghasilkan menghasilkan

harga K yang tetap konstan

dalam batas-batas variasi

percobaan, maka reaksi dianggap

berjalan sesuai dengan orde

tersebut.

2. Metode grafik. Plot data dalambentuk grafik dapat digunakan

untuk mengetahui orde reaksi

tersebut. Jika konsentrasi diplot

terhadap t dan didapatkan garis

lurus, reaksi adalah orde nol.

Reaksi dikatakan orde pertama

bila log (a-x) terhadap t

menghasilkan garis lurus. Suatu

reaksi orde-kedua akan

memberikan garis lurus bila 1/(a-

x) diplot terhadap t (jika

konsentrasi mula-mula sama).

Jika plot 1/(a-x)2terhadap t

menghasilkan garis lurus dengan

seluruh reaktan sama konsentrasi

mula-mulanya, reaksi adalah

orde-ketiga.

3. Metode waktu-paruh. Dal reaksiorde, waktu paruh sebanding

dengan konsentrasi awal a,

waktu paruh reaksi orde-pertama

tidak bergantung pada a, waktu

paruh untuk reaksi orde-kedua,

dimana a=b sebanding dengan

1/a dari dalam reaksi orde-ketiga,

dimana a=b=c, sebanding dengan

1/a2. (Martin, 1993)

Waktu paruh adalah waktu yang

dibutuhkan oleh suatu obat untuk terurai

setengahnya dari konsentrasi mula-mula.

Obat yang sama dapat menunjukkan

orde penguraian yang berbeda pada

konsidi yang berbeda. Walaupun

penguraian hidrogen peroksida,

misalnya dengan katalis ion iodine

adalah sau orde pertama, telah

ditemukan bahwa penguraian larutan

yang distabilkan dengan berbagai

pereaksi dapat menjadi orde-nol. Dalam

hal ini, di mana reaksi tidak tergantung


5/10

pada konsentrasi obat, penguraia

mungkin akibat kontak dengan dinding

wadah atau berbagai faktor luar lainnya

(Martin, 1993). Tujuan dari mempelajari

laju reaksi adalah untuk dapat

memprediksi laju suatu reaksi. Hal

tersebut dapat dilakukan dengan

hitungan matematis melalui hukum laju.

Sebagai contoh, pada reaksi:

a A + b Bc C + d D

Dimana A dan B adalah pereaksi,

C dan D adalah produk dan a,b,c,d

adalah koefisien penyetaraan reaksi,

maka hukum lajunya dapat dituliskan

sebagai berikut:

Laju reaksi = k [A]m [B]n

dengan, k = tetapan laju,

dipengaruhi suhu dan katalis (jika ada)

m = orde (tingkat) reaksi

terhadap pereaksi A

n = orde (tingkat) reaksi terhadap

pereaksi B

[A], [B] = konsentrasi dalam

molaritas.

Pangkat m dan n ditentukan dari

data eksperimen, biasanya harganya

kecil dan tidak selalu sama dengan

koefisien a dan b. Semakin besar harga

k reaksi akan berlangsung lebih cepat.

Kenaikan suhu dan penggunaan katalis

umumnya memperbesar harga k. Secara

formal hukum laju adalah persamaan

yang menyatakan laju reaksi v sebagai

fungsi dari konsentrasi semua komponen

spesies yang menentukan laju reaksi.

BAHAN DAN METODE

Peralatan

Adapun peralatan yang digunakan dalam

percobaan ini adalah labu volumetris

250 mL, pipet volume 1 mL ; 10 mL dan

20 mL, labu erlenmeyer bertutup 250

mL dan 100 mL, labu erlenmeyer 250

mL, buret 10 mL, botol semprot, pipet

tetes dan stopwatch.

Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam

percobaan ini yaitu Etil asetat p.a,

larutan NaOH 0,02 M, larutan HCl 0,02

M, ndikator fenolftalein, dan akuades.

Cara Kerja

Sebanyak 0,5 mL larutan etil asetat

10,165 M dipipet ke dalam labu

volumetris 250 mL lalu diencerkan

sampai tanda batas untuk mendapatkan

larutan etil asetat dengan konsentrasi

0,02 M sebanyak 250 mL. Larutan

NaOH dengan konsentrasi tepat 0,02 M

disediakan sebanyak 200 mL dan

Larutan HCl dengan konsentrasi tepat

0,02 M disediakan sebanyak 150 mL.


6/10

Dengan menggunakan pipet, sebanyak

100 mL larutan NaOH 0,02 M dan 100

mL etil asetat 0,02 M dimasukkan ke

dalam labu erlenmeyer bertutup.

Sementara itu sebanyak 20 mL larutan

HCl 0,02 M dipipet ke dalam masing-

masing 5 buah labu erlenmeyer lainnya.

Selanjutnya larutan etil asetat

ditambahkan dengan cepat ke dalam

larutan NaOH dan dikocok dengan baik.

Pada saat kedua larutan tersebut

bercampur, stopwatch dijalankan. Lima

menit setelah reaksi dimulai, 10 mL dari

campuran reaksi dipipet dan dimasukkan

ke dalam salah satu labu yang berisi 10

mL larutan HCl itu dan diaduk dengan

baik. Kelebihan HCl segera dititrasi

secepat mungkin dengan larutan standar

NaOH 0,02 M. Pengerjaan dilakukan

pada waktu 5, 20, 50 dan 60 menit

setelah waktu reaksi. Sisa campuran

reaksi dalam erlenmeyer bertutup

dipanaskan hingga mendidih untuk

mempercepat reaksi. Konsentrasi OH

kemudian ditentukan dengan cara yang

sama seperti sebelumnya.

HASIL DAN PEMBAHASAN

Reaksi kimia adalah proses

berubahnya pereaksi menjadi

hasilreaksi. Proses itu ada yang lambat

dan ada yang cepat. Pembahasan tentang

kecepatan (laju) reaksi disebut kinetika

kimia. Dalam kinetika kimia ini

dikemukakan cara menentukan laju

reaksi dan faktor apa yang

mempengaruhinya.

Kinetika reaksi menggambarkan

suatu study secara kuantitatif tenang

Perubahan-perubahan kadar terhadap

waktu oleh reaksi kimia. Kecepatan

reaksi di tentukan oleh kecepatan

terbentuknya zat hasil, dan kecepatan

pengurangan reaktan. Tetapan kecepatan

(K) adalah vaktor pembanding yang

menunjukkan hubungan anntara

kecepatan reaksi dengan konsentrasi

reaktan.

Percobaan penetapan orde reaksi

dan tetapan laju reaksi ini bertujuan

untuk mengetahui orde reaksi dan

tetapan laju reaksi yang terjadi pada

reaksi penyabuan antara etil asetat

(C2H5COOH) dengan ion hidroksida

(OH-). Adapun reaksi yang terjadi

adalah:

CH3COOC2H5 + OH-

CH3COO- + C2H5OH

Dari reaksi diatas, dapat

diketahui bahwa reaksi yang terlibat

adalah reaksi orde 2. Sedangkan untuk

mengetahui tetapan laju reaksi pada

reaksi penyabunan tersebut, dilakukan

percobaan dengan menggunakan metode

titrasi. Sebelum dilakukan percobaan,

terlebih dahulu dibuat larutan etil asetat


7/10

dengan cara mengencerkan sebanyak 0,5

mL etil asetat dalam labu ukur 250 mL

sampai tanda batas, sehingga diperoleh

larutan etil asetat 0,02 M. Selain larutan

etil asetat 0,02 M, juga digunakan

larutan NaOH 0,02 M serta larutan HCl

0,02 M.

Adapun dalam percobaan ini,

konsentrasi awal etil asetat dengan

konsentrasi awal NaOH sama (a = b).

Dalam percobaan ini reaksi yang akan

diamati adalah reaksi penyabunan etil

asetat oleh ion hidroksida. Mula-mula

larutan etil asetat 0,02 M direaksikan

dengan larutan NaOH 0,02 M masing-

masing sebanyak 50 mL. Larutan etil

asetat dibiarkan bereaksi dengan larutan

NaOH, setelah 5 menit campuran larutandireaksikan dengan 10 mL HCL hal itu

dilakukan juga selama selang waktu 5

menit, 20 menit, 50 menit, 60 menit dan

60 menit dengan pemanasan. Selama

selang waktu tersebut, etil asetat akan

bereaksi dengan NaOH, dan selanjutnya

setelah selang waktu yang ditentukan,

NaOH yang tersisa dalam campuran

direaksikan dengan larutan HCl 0,02 M.

Setelah sisa NaOH dalam campuran

dinetralkan oleh larutan HCl, maka

kelebihan HCl dititrasi dengan

menngunakan basa kuat yaitu larutan

NaOH 0,02. Larutan NaOH bertindak

sebagai titran, sedangkan campuran

yang mengandung sisa HCl sebagai

titrat. Dalam proses titrasi ditambahkan

indikator fenolftalein yang berguna

untuk mendeteksi titik akhir titrasi,

dimana akan terjadi perubahan warna

dari bening menjadi merah muda.

Pada pemanasan pada campuran

etil asetat-NaOH setelah selang waktu

60 menit untuk waktu tak terhingga.

Proses pemanasan ini bertujuan untuk

mempercepat reaksi sehingga reaksi

penyabunan cepat selesai dan

mengetahui konsentrasi awal etil asetat

dalam campuran. Etil asetat memiliki

sifat yang mudah menguap, sehingga

proses titrasi harus dilakukan secepat

mungkin. Demikian pula saat proses

memipet maupun saat mereaksikanlarutan tersebut harus dilakukan secepat

mungkin agar tidak terjadi penguapan

yang dapat menurunkan volume etil

asetat.

Dari proses titrasi diperoleh

volume larutan NaOH 0,02 M yang

diperlukan untuk menetralkan sisa HCl

dalam campuran. Adapun volume NaOH

yang diperlukan untuk menetralkan sisa

HCl selama selang waktu reaksi 5 menit,

20 menit, 50 menit, 60 menit, serta

setelah pemanasan (waktu tak terhingga)

secara berturut-turut adalah 11,05 mL ;

11,65 mL ; 12,55 mL ; 12,75mL.

Sedangkan untuk pencampuran HCL 10


8/10

mL pada menit ke-60 dan pemanasan

volume NaOH yang digunakan adalah

17,95 mL. Kondisi ini menunjukkan

bahwa semakin banyak sisa asam (HCl)

dalam campuran maka volume NaOH

yang diperlukan untuk menetralkan

asam tersebut juga semakin banyak,

demikian pula sebaliknya.

Berdasarkan perhitungan dengan

menggunakan data yang telah diperoleh,

maka diketahui bahwa konsentrasi etil

asetat mula-mula yang akan bereaksi

dengan NaOH adalah sebesar 0,01 M.

Nilai ini merupakan nilai a yang akan

digunakan dalam perhitungan

selanjutnya, dimana nilai a = b. Dari

perhitungan selanjutnya, diperoleh nilai

x (konsentrasi OH-

bereaksi) selamaselang waktu yang ditentukan yaitu

berturut-turut sebesar 0,0092 M ; 0,0093

M ; 0,0095 M ; 0,0096 M dan 0,01059

M (untuk yang pemanasan). Dari nilai x

ini dapat dihitung tetapan laju reaksi (k)

yang merupakan jumlah molar (M)

konsentrasi ion OHyang bereaksi pada

waktu t. Adapun nilai tetapan k ini

dihitung dengan menggunakan

persamaan : k = xaatx

Dari persamaan ini diperoleh nilai

tetapan k untuk waktu 5; 20; 50; 60 dan

pemanasan menit secara berturut-turut

adalah sebesar 3,8333 ; 1,11 ; 0,6340;

0,6667 dan -0,4985 mol -1 L s-1.

Sehingga diperoleh nilai tetapan k rata-

rata sebesar 1,1491 mol -1 L s-1. Dari

perhitungan, juga diperoleh harga

xaax

yang nantinya dipergunakan

untuk membuat grafik hubungan antara

xaax

(sebagai ordinat) terhadap

waktu (sebagai absis).

Dari kurva yang diperoleh

didapatkan bahwa garis yang terbentuk

adalah linier, adapun grafik yang

terbentuk sebagai berikut :

SIMPULAN

Simpulan

Adapun beberapa hal yang dapat

disimpulkan dari percobaan ini

diantaranya reaksi penyabuan antara etil

asetat (C2H5COOH) dengan ion

hidroksida (OH-) mengikuti orde reaksi

dua, untuk mengetahui tetapan laju

reaksi pada reaksi penyabunan tersebut,

y = 21.61x + 965.31

R = 0.9475

0

1000

2000

3000

0 50 100

t (menit)

Grafik terhadap

t


9/10

dilakukan percobaan dengan

menggunakan metode titrasi, semakin

banyak sisa asam (HCl) dalam campuran

maka volume NaOH yang diperlukan

untuk menetralkan asam tersebut juga

semakin banyak, demikian pula

sebaliknya, fungsi penambahan HCl

yaitu untuk menghentikan reaksi dari

basanya dan untuk menetralkan basanya,

faktor-faktor yang mempengaruhi laju

reaksi adalah luas permukaan,

konsentrasi, temperatur, waktu dan teori

tumbukan, nilai x (konsentrasi OH-

bereaksi) selama selang waktu yang

ditentukan yaitu berturut-turut sebesar

0,0092 M ; 0,0093 M ; 0,0095 M ;

0,0096 M ; dan 0,01059 M (untuk

pemanasan), nilai tetapan k untuk waktu

5; 20; 50; dan 60 menit adalah 3,8333 ;

1,11 ; 0,6340 ; 0,6667 dan pemanasan

sebesar -0,4985 mol -1 L s-1. Sehingga

diperoleh nilai tetapan k rata-rata

sebesar 1,1491 mol -1L s-1, dari kurva

yang diperoleh didapatkan bahwa garis

yang terbentuk adalah linier.

Saran

Dapat dilakukan dengan variasi

waktu yang berbeda atau dengan jenis

larutan yang lainnya sehingga dapat

mengetahui orde reaksi dan laju pada

lain jenis larutan dan variasi waktu yang

berbeda.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia .2001. Elektro Kimia

dan Kinetika Kimia . PT. Citra

Aditya Bakti: Bandung.

Anonim, 2013. Penuntun Praktikum

Farmasi F isika I. Universitas Muslim

Indonesi: Makassar

Bird, Tony. 1993. Kimia F isika untuk

Universitas. Gramedia: Jakarta.

Chang, Raymond.2005.Kimia Dasar

Konsep-Konsep Inti edisi ketiga j il id

2.Erlangga :Jakarta

Ditjen POM. 1979. Farmakope

Indonesia Edisi III. Departemen

Kesehatan RI: Jakarta

Dogra, S.K dan S.Dogra.1990.Kimia

F isik dan soal-soal.Jakarta: Universitas

Indonesia

Karlohadiprodjo, Irma. 1990. Kimia

Fisik Jilid 1, Edisi Keempat.

Penerbit Erlangga: Jakarta.

Keenan, CW.1991. I lmu Kimia Untuk

Universitas Jilid 1, edisi

keenam. Penerbit Erlangga:

Jakarta.

Martin, Alfred, dkk, 1993, Farmasi

Fisik. Dasar-dasar Farmasi FisikDalam Ilmu Farmasetik, Universitas

Indonesia Press, Jakarta

Oxtoby, dkk.2001.Prinsip-prinsip

Kimia M odern edisi keempat jil id

1.Jakarta: Erlangga

Siregar, Tirena Bahnur. 2008. Kinetika

Kimia Reaksi Elementer. Medan. Usu

press.


10/10

Syukri S, 1999. Kimia Dasar jilid 2.

ITB, Bandung.

Tim Laboratorium Kimia Fisika. 2014.

Penuntun Praktikum Kimia

Fi sika I I . Jurusan Kimia F.MIPA

Universitas Udayana :Bukit

Jimbaran.

www.chemistry.org//Orde reaksi dan

persamaan laju reaksi

www.google.com//Jurnal Laju Reaksi

Penyusun:Dra. Utiya Azizah, M.Pd.
http://www.chemistry.org/Ordehttp://www.google.com/Jurnalhttp://www.google.com/Jurnalhttp://www.chemistry.org/Orde

Documents

Laporan Penentuan Orde Reaksi Dan Tetapan Laju Reaksi