Laporan kimia dasar laju reaksiA. Judul : Faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi
: Menguji Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu
konsentrasi zat pereaksi, luas permukaan sentuhan, temperature dan
katalis.
C. Kajian Teori
:
Reaksi- Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda.
Ada Reaksi yang berlangsung secara spontan seperti Reaksi- Reaksi
ion, ada reaksi yang berlangsung lambat seperti perkaratan besi dan
ada pula Reaksi yang kecepatannya dapat diukur. Pengukuran laju
reaksi didasarkan pada kecepatan berkurangnya konsentrasi pereaksi
atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi. Umumnya laju reaksi
bergantung pada konsentrasi pereaksi, luas permukaan sentuhan,
temperature dan katalis.
D. Rancangan Percobaan
:
1. Alat dan bahan Labu ukr 250 ml Stopwatch Gelas ukur 100 ml
Pengaduk Gelas Gelas kimia 100 ml Mortal + alu Pipet tetes Tabung
reaksi + rak Penjepit Balon HCl 4M, 3M, 2M dan 1M Na2S2O3 1M ;
0,15M KMnO4 0,01M
-
H2SO4 0,5M
2. Langkah Langkah percobaan
1. Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi Reaksi antara natrium
tiosulfat dan asam klorida Tuangkan kedalam masing-masing gelas
kimia yang telah ditandai ( A, B, C, D ) 5 ml larutan natrium
tiosulfat Kedalam gelas B,C dan D tambahkan berturut-turut 10 ml,
15 ml, dan 25 ml air, guncangkan gelas kimia agar terjadi
pencampuran yang sempurna Utuk gelas kimia A tambahkan 5 ml HCl 3M
dan kocok sampai homogen. Jalankan stopwatch tepat saat terjadi
kekeruhan Lakukan hal yang sama dengan gelas kimia B, C dan D
Tuliskan re aksi yang terjadi dan bandingkan kecepatan pembebasan
belerang tersebut dan jelaskan hasilhasil yang telah dicapai!
2. Pengaruh luas permukaan sentuhan pada laju reaksi Reaksi
antara Kalsium karbonat dan Asam Klorida Isi balon dengan butiran
marmer dan pasangkan balon tersebut pada labu yang telah diisi
dengan 10 ml HCl 1M. reaksi akan terjadi saat marmer jatuh kedalam
asam klorida Ukur waktu yang akan diperlukan saat balon terisi
dengan gas karbon dioksida Ulangi langkah tersebut diatas dengan
menggunakan marmer yang telah dihaluskan Bandingkan hasil
pengukuran waktu yang diperoleh dan jelaskan pengamatan anda serta
tuliskan reaksi yang terjadi
3. Pengaruh temperatur pada laju reaksi Reaksi antara kalium
permanganate dan asam oksalat Encerkan 10 tetes asam oksalat dengan
air hingga volumenya 5 ml ( larutan A ). Lakukan hal yang sama
untuk larutan kalium permanganat ( larutan B ) Siapkan tabung
reaksi masukkan 2 tetes larutan A, 2 tetes asam sulfat 0,5M dan 1
tetes larutan B. jalankan stopwatch saat tetes terakhir
ditambahkan, ukur waktu yang diperlukan sampai warna larutan hilang
Panaskan tabung reaksi yang berisi 2 tetes larutan A dan 2 tetes
larutan asam sulfat 0,5M dalam air mendidih selama 10 detik.
Kemudian tambahkan 1 tetes larutan B dan catat waktu yang
diperlukan sampai warna larutan hilang Tuliskan reaksi yang terjadi
dan jelaskan hasil pengamatan yang anada peroleh! Reaksi ntara
Natrium tiosulfat dan Asam Klorida Buat tanda hitam pada sehelai
kertas putih dan tempatkanlah tabung reaksi di atas tanda tersebut.
Ke dalam tabung reaksi tersebut masukkan 2 tetes larutan Natrium
tiosulfat 0,15 M dan 2 tetes larutan Asam Klorida 3 M. Ukur waktu
yang diperlukan untuk mengabutkan tanda hitam tersebut. Pada tabung
reaksi masukkan 2 tetes larutan Natrium tiosulfat dan panaskan
tabung dalam air mendidih selama 10 detik, kemudian letakkan diatas
tanda hitam tadi dan tambahkan 2 tetes asam klorida, catat waktu
yang diperlukan untuk menghilang tanda hitam tersebut. Catat semua
hasil yang anda peroleh dan jelaskan! 4 Pengaruh Katalis Pada Laju
Reaksi Ambil 10 tetes larutan KMnO4 dan encerkan dengan air sampai
volumenya 10 ml. Siapkan tabung reaksi dan masukkan larutan berikut
2 tetes asam oksalat + 2 tetes asam sulfat + 1 tetes larutan encer
KMnO4. jalankan stopwatch saat penambahan terakhir dan hentikan
pada saat warna kmno4 hilang. Catat waktu yang diperlukan! Teruskan
penambahan tetesan larutan encer kmno4 sampai warna permanganate
menghilang segera. Ke dalanm tabung reaksi yang lain masukkan
berturut-turut 2 tetes asam oksalat, 2 tetes asam sulfat dan 1
tetes mangan (II) sulfat. Terakhir tambahkan 1 tetes larutan encer
kmno4 dan jalankan stopwatch tepat pada saat penambahan kmno4 dan
hentikan pada saat warna
permanganat hilang. Teruskan penambahan tetesan kmno4sampai
warna permanganat menghilang seger. Buat grafik antara jumlah
tetesan permanganat terhadap waktu.
Gambar percobaan
:
G. Diskusi
Luas permukaan sentuhLuas permukaan sentuh memiliki peranan yang
sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar luas
permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang terjadi
semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat.
Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh,
maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga
laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang
direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan
itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi ;
sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang
dibutuhkan untuk bereaksi.
KONSENTRASI
Dari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar
konsentrasi zat-zat yang bereaksi makin cepat reaksinya
berlangsung. Makin besar konsentrasi makin banyak zat-zat yang
bereaksi sehingga makinbesar kemungkinan terjadinya tumbukan dengan
demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.
SUHU
Pada umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat bila suhu
dinaikkan. Dengan menaikkan suhu maka energi kinetik
molekul-molekul zat yang bereaksi akan bertambah sehingga akan
lebih banyak molekul yang memiliki energi sama atau lebih besar
dari Ea. Dengan demikian lebih banyak molekul yang dapat mencapai
keadaan transisi atau dengan kata lain kecepatan reaksi menjadi
lebih besar.
KATALISATOR
Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi
dengan maksud memperbesar kecepatan reaksi. Katalis terkadang ikut
terlibat dalam reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimiawi yang
permanen, dengan kata lain pada akhir reaksi katalis akan dijumpai
kembali dalam bentuk dan jumlah yang sama seperti sebelum reaksi.
Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat
reaksi) dengan jalan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi
dan dibentuknya tahap-tahap reaksi yang baru. Dengan menurunnya
energi pengaktifan maka pada suhu yang sama reaksi dapat
berlangsung lebih cepat.
H. Simpulan o Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran
partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun
akan semakin cepat. o o Katalis adalah zat yang dapat mempercepat
laju reaksi. Laju atau kecepatan didefinisikan sebagai jumlah suatu
perubahan tiap satuan waktu. Satuan waktu dapat berupa detik,
menit, jam, hari atau tahun
I.
Jawaban Pertanyaan Pertanyaan
1. Jelaskan mengapa pada percobaan pengaruh temperature pada
laju reaksi warna larutan KMnO4 tidak nampak seiring bertambahnya
waktu? Karena KMnO4 terurai menjadi K dan MnO4, K terikat dengan
reaksi yang terjadi dan MnO4 berdiri sendiri sehingga menyebabkan
warna ungunya memudar.
2. Gas apa yang terbentuk pada percobaan reaksi antara kalsium
karbonat dan Asam Klorida? Tuliskan persamaan reaksinya! Dengan
mendidihkan, endapan menjadi berbentuk kristal. Endapan larut dalam
air yang mengandung asam karbonat berlebih (misalnya, air soda yang
baru dibuat), karena pembentukan kalsium hidrogen karbonat yagn
larut: Dengan mendidihkan, endapan muncul lagi, karena karbon
dioksida keluar selama proses itu sehingga reaksi berlangsung ke
arah kiri. Ion-ion barium dan strotium bereaksi serupa.Endapan
larut dalam basa, bahkan dalam asam asetat. Kalsium karbonat
larut sedikit dalam larutan garam-garam amonium dari asam kuat.
KCO3 + HCl KCl + HCO3 3. Apakah fungsi dari balon? Dapatkah diganti
dengan yang lain jelaskan! Sebagai penampung gas hasil reaksi
antara kalsium karbonat dan asam klorida. Bisa, diganti dengan
kantong plastic, tetapi harus rapat saat penutupannya agar gas yang
dihasilkan dapat tertampung secara maksimal.
J. Daftar Pustaka Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip
dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga Brady,
James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals of Chemistry. Edisi 3,
New York: Jon Willey & Sons, Inc. Tim kimia dasar.2009.Penuntun
praktikum kimia dasar I.Surabaya : Unipres
