LAJU REAKSI

ZAKIAH 8136141013

Bab ini akan membahas kinetika reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya. Adapun tujuan mempelajari bab ini siswa dapat;•Menjelaskan pengertian laju reaksi.•Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.•Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.•Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.•Menerangkan orde reaksi.

LAJU REAKSI

KONSEP LAJU REAKSI

Kamu pasti masih ingat, reaksi kimia merupakan proses perubahan zat

pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).

Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan tumbuhan dan oksigen

(reaktan)menjadi abu dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan

maka produknya semakin banyak.

Pengurangan konsentrasi pereaksi atau pertambahan

zat produk persatuan waktu disebut laju reaksi

FAKTOR –FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

TEORI TUMBUKAN

Terjadinya tumbukan efektif ditentukan oleh 2 faktor, yaitu

energi kinetik partikel dan arah atau orientasi partikel yang saling

bertumbukan.

Arah Partikel yang BertumbukanTumbukan efektif akan terjadi jika partikel zat pereaksi atau reaktan saling bertumbukan dengan arah yang tepat. Misalnya dalam industri, kokas (C) direaksikan dengan uap air (H2O) untuk memproduksi gas CO.C(kokas) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)

OH

HC

OC HH

OH HC

C HH O

a b

Arah Tumbukan Partikel (a) arah tumbukan antar partikel pereaksinya

tepat, sehingga menghasilkan tumbukan efektif dan terjadi produk reaksi CO dan H2, (b) arah tumbukan antar partikel zat pereaksinya tidak tepat sehingga tidak menghasilkan

tumbukan efektif.

Energi Kinetik PartikelEnergi kinetik minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga menghasilkan tumbukan efektif dinamakan energi aktivasi (Ea) aFaktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan :

Konsentrasi

A BSemakin banyak partikel

zat terlarut semakin besar peluang terjadinya

tumbukan

Semakin banyak kemungkinan tumbukan efektif terjadi

Laju reaksi akan semakin cepat

Luas Permukaan Bidang Sentuh

A B

Semakin luas permukaan bidang sentuh

Tumbukan akan lebih sering terjadi

Laju reaksi akan semakin cepat

Suhu Semakin tinggi suhu reaksinya

Semakin cepat gerak molekulnya

Semakin besar energi kinetik yg dimiliki molekul

LLaju reaksinya aju reaksinya sseemmaakkiin n cepatcepat

Katalis Katalis hanya mampu mempercepat reaksi dan

bereaksi spesifik

Zat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi.

Katalis hanya mampu mempercepat reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.

PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE

REAKSI

reaksi :mA + nB pC + qDmaka bentuk persamaan laju reaksinya pada suhu (T) tetap dapat ditulis sebagai :

v = k [A]x [B]y

 dimana : v = laju reaksi

k = tetapan laju reaksix = orde reaksi terhadap pereaksi Ay = orde reaksi terhadap pereaksi B

Orde Reaksi

Orde reaksi menyatakan besarnya pangkat konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.

1. Reaksi Orde Nol

[x]

v

2. Reaksi Orde Satu

[x]

v

3. Reaksi Orde Dua

[x]

v