LAJU REAKSI

http://inikimia.blogspot.com/

LAJU REAKSI

Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi

terhadap perubahan waktu.

Untuk persamaan reaksi: pA + qB mC + nD

V = k [A]x[B]y

Ket :

V = Laju Reaksi

k = tetapan laju reaksi

[ ]= konsentrasi zat

x = orde/tingkat reaksi terhadap A

y = orde/tingkat reaksi terhadap B

x + y = orde/tingkat reaksi keseluruhan

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

1. Suhu

Pada suhu tinggi, energi molekul-molekul bertambah sehingga laju molekul-

molekul juga bertambah, dengan demikian laju reaksi juga bertambah.

2. Konsentrasi

Pada umumnya, reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasi zat lebih

besar, dikarenakan semakin banyak tumbukan efektif antar molekul.

3. Katalisator

Katalisator berfungsi memperkecil energi aktivasi. Berdasarkan rumus Arrhenius:

Jika Ea << k >>, maka V >>


Laju Reaksi =


4. Sifat & Keadaan Zat

Semakin halus zat yang bereaksi, maka reaksi akan berlangsung lebih cepat

Reaksi dalam bentuk ion akan berlangsung lebih cepat dibanding bentuk

molekul

Reaksi gas akan berlangsung lebih cepat dibanding fasa cair atau padat

Contoh Soal

1. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 0C. Bila pada setiap kenaikan 10 0C

tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60 0C

dibandingkan dengan 20 0C akan meningkat sebanyak berapakali?

Jawab:

Setiap kenaikan 10 0C maka laju = 2 kali semula, maka:

V20 = V1 . 2

V60 = V20 . 240/10

= 16 x V20

2. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10 0C maka laju reaksinya akan menjadi 2x

lipat, jika pada suhu t 0C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada

suhu (t + 30)0C, reaksi akan berlamngsung selama…..

Jawab:

Setiap kenaikan suhu 10 0C maka laju reaksi = 2x lipat (waktu menjadi ½ kali

semula):

t2 = t1 x (1/2)

t(t+30) = 12 menit x (1/2)30/10

= 1,5 menit



3. Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hydrogen membentuk dinitrogen

oksida dan uap air:

2 NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)

Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi terdapat pada table

berikut:

Percobaan Konsentrasi Awal Laju Reaksi Awal (mdet-1)

NO H2

1 6,4x10-3 2,2x10-3 2,6x10-5

2 12,8x10-3 2,2x10-3 1,0x10-4

3 6,4x10-3 4,4x10-3 5,1x10-5

Tentukanlah:

a. orde reaksi terhadap NO

b. orde reaksi terhadap H2

c. persamaan laju reaksi

d. harga orde reaksinya

e. harga dan satuan tetapan laju reaksi (k)

f. laju reaksi jika konsentrasi NO dan H2 masing-masing 0,5 M

Jawab:

Misal persamaan laju reaksinya, V= k [NO]x [H2]y

a. orde reaksi terhadap NO ditentukan dari percobaan 1 dan 2 :

Jadi, orde reaksi terhadap NO = 2



b. orde reaksi terhadap H2 ditentukan dari percobaan 1 dan 3:

Jadi, orde reaksi terhadap H2 = 1

c. Persamaan laju reaksi = V = k.[NO]2[H2]

d. Orde reaksi keseluruhan : 2 + 1 = 3

e. Dari persamaan laju reaksi

V = k.[NO]2[H2]

Berdasar pers. 1 diperoleh:

k = =…..

f. Persamaan laju reaksi lengkap

V = k [NO]2.[H2]

Jika [NO] = 0,5 M dan [H2] = 0,5 M

Maka nilai V adalah:

V = k (0,5)2.(0,5)

= …..


Documents

LAJU REAKSI