Embed Size (px)
Citation preview
KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASANREAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….A. 2 mol elektron D. 7 mol elektronB. 4 mol elektron E. 8 mol elektronC. 5 mol elektronJawaban : EPenyelesaian :H2S K2SO44H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e
2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : BPenyelesaian :Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3Jawaban : BPenyelesaian :N2 bilangan oksidasinya 0N O bilangan oksidasi N = +2+2 -2N O3 bilangan oksidasi N = +55 -6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -4
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)Jawaban : CPenyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1mengalami oksidasi
5. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2C. 6, 5, 1 dan 3Jawaban : BPenyelesaian :3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3
6. Reaksi redoks :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2eD. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)Jawaban : APenyelesaian :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :
7. Reaksi redoks berikut :a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….A. 1,1,1 D. 2,2,1B. 1,2,3 E. 2,1,2C. 1,2,1Jawaban : BPenyelesaian :
8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Jawaban :EPenyelesaian :MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….A. +7 D. +3B. +5 E. +2C. +4Jawaban : APenyelesaian :Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2OJawaban : BPenyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
11. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3C. 6, 1, 5, 3, 3Jawaban : APenyelesaian :3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)
12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2C. +7 menjadi -4Jawaban : BPenyelesaian :
KMnO4 = B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x – 8 = O x = +7MnSO4 = Mn B.O = +2
13. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)bilangan oksidasi S berubah dari ….A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2Jawaban : APenyelesaian :
14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3C. +1 +3 +5Jawaban : CPenyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.
15. Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….A. Cr dan Cl D. H dan OB. K dan Cl E. O dan ClC. Cr dan HJawaban : APenyelesaian :
Cr dan Cl
1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :
a. Pertukaran oksigen
b. Pertukaran hidrogen
c. Pertukaran elektron
2. Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator berikut:
1. Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
2. 2 H2(g) + O2(g) à 2 H2O(l)
3. Zn(s) + Cl2(g) à ZnCl2(s)
3. Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.
1. Zn(s) + Cu2+(aq) à Zn2+
(aq) + Cu(s)
2. Cl2(g) + 2 I-(aq) à 2 Cl-(aq) + I2(aq)
3. Mg(s) + 2 H+(aq) à Mg2+
(aq) + H2(g)
4. Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing- masin berikut :
1. Cl2, P4, SO2, H2S
2. MnO42-, ZnO2
-, HSO4-, NH4
+
3. MgCO3, KClO4, NaIO3, Na3PO4
5. Gunakan bilangan oksidasi untuk menentukan proses yang termasuk oksidasi dan reduksi.
1. HNO3(aq) à NO2(g) b. Cl2(g) à ClO3-(aq)
2. NH3(g) à N2(g) d. Fe2O3(s) à Fe3O4(s)
3. SO2(g) à SO42-
(aq) f. MnO4-(aq) à MnO2(s)
6. Gunakan bilangan oksidasi untuk mengidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari bromine
dalam keadaan oksidasi yang sama.
Br, BrO-, HBr, BrO-4, HBrO3, Br2, Br2O, HBrO2
7. Polusi udara mengandung belerang dioksida yang dapat mempercepat korosi besi sesuai
persamaan berikut :
1. Fe(s) + SO2(g) + O2(g) à FeSO4(s)
2. 4 FeSO4(s) + O2(g) 6 H2O(l) à 2 Fe2O3.H2O(s) + 4 H2SO4(aq)
Untuk kedua reaksi tersebut tunjukan bilangan oksidasi untuk semua atom yang terlibat dan
identifikasi beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi.
8. Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.
1. SO42-
(aq) ke SO2(g)
2. NO3-(aq) ke NO2(g)
3. MnO2(s) ke Mn2+(aq)
9. Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi, diasumsikan dalam keadaan asam.
1. H2S(g) ke S(s)
2. SO42-
(aq) ke S2O82-
(aq)
3. Cl2(g) ke ClO4-(aq)
10. Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan
pereduksi.
1. MnO4-(aq) + H2S(aq) + H+
(aq) à Mn2+(aq) + S(s) + H2O(l)
2. ClO-(aq) + SO2(g) + H2O(l) à Cl-(aq) + SO4
2-(aq) + H+
(aq)
3. Cu2O(s) + H+(aq) à Cu(s) + Cu2+
(aq) + H2O(l)
4. H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) à I2(aq) + H2O(l)
11. Tulis persamaan setimbang untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan
pereduksinya.
a. Produksi logam timah dengan perlakuan awal dengan pemanasan bijih kasiterit (SnO2) dengan
arang (karbon)
b. Pengolahan air limbah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. H2S dioksidasi menjadi belerang.
12. Tulis semua persamaan redoks berikut :
a. kalium permanganat mengoksidasi hidrogen peroksida menjadi oksigen. (Suasana asam)
b. kalium dikromat mengoksidasi belerang dioksida menjadi ion sulfat. (Suasana asam)
c. Pembentukan unsur selenium dan belerang dari H2S dengan H2SeO3.
13. Gas Klorin ditiupkan dalam larutan kalium iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin diamati dan
seimbangkan persamaan reaksinya.
14. Larutan Kalium permanganat mengoksidasi ammonium besi (II) sulfat, (NH4)2SO4. FeSO4. 6H2O.
tulis semua persamaan reaksi seimbang dan deskripsikan apa yang yang diamati.
15. Selama menguji kadar bijih ( analisis) emas, beberapa perak dapat larut oleh gerakan pengoksidasi
dari asam nitrat cair.
a. Tulis persamaan setimbang untuk reaksi tersebut
b. Identifikasi perubahan bilangan oksidasi yang terjadi
c. gambarkan apa yang diamati.
Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi OksidasiKunci Jawaban dan Pembahasan Redoks – Reaksi Reduksi dan OksidasiJawaban No 1:
a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron
Jawaban No 2:
a. Fe2O3 dan CO2
b. H2O
c. ZnCl2
Jawaban No 3:
a. Zn(s) + Cu2+(aq) à Zn2+
(aq) + Cu(s)
Oksidasi : Zn à Zn2+
Reduksi : Cu2+ à Cu
b. Cl2(g) + 2 I-(aq) à 2 Cl-(aq) + I2(aq)
oksidasi : 2I- à I2
reduksi : Cl2 à 2 Cl-
c. Mg(s) + 2 H+(aq) à Mg2+
(aq) + H2(g)
oksidasi : Mg àMg2+
reduksi : 2 H+ à H2
Jawaban No 4:
a. Bilangan oksidasi Cl2 dan P4 = 0
bilangan oksidasi S dalam SO2 = +4, O dalam SO2 = -2
bilangan oksidasi S dalam H2S = -2, H dalam H2S = +1
b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO42- = +6, O dalam MnO4
2- = -2
bilangan oksidasi Zn dalam ZnO2- = +3, O dalam ZnO2
-= -2
bilangan oksidasi S dalam HSO4- = +6, H= +1, O =-2
bilangan oksidasi N dalam NH4+ = +3, H =+1
c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO3 = +2, C = +4, O =-2
bilangan oksidasi Cl dalam KClO4 = +7, K = +1, O = -2
bilangan oksidasi I dalam NaIO3 = +5, Na = +1, O = -2
bilangan oksidasi P dalam Na3PO4 = +5, Na = +1, O = -2
Jawaban No 5:
Jawaban No 6:
bilangan oksidasi Br dan Br2 = 0
bilangan oksidasi BrO4- dan HBrO2 = +3
bilangan oksidasi BrO- dan Br2O = +1
Jawaban No 7:
Jawaban No 8:
a. SO42-
(aq) + 4 H+ + 2e-à SO2(g) + 2H2O(l)
b. NO3-(aq) + e- + 2H+à NO2(g + H2O(l)
c. MnO2(s) + 2e- + 4H+à Mn2+(aq) + 2H2O(l)
Jawaban No 9:
a. H2S(g) + à S(s) + 2H++ 2e-(l)
b. 2SO42-
(aq) à S2O82-
(aq) + 2e-
c. Cl2(g) + 4H2O (l)à 2ClO4-(aq + 8H+ + 2e-
Jawaban No 10:
a. MnO4-(aq) + H2S(aq) + H+
(aq) à Mn2+(aq) + S(s) + H2O(l)
oksidator : MnO4-
reduktor : H2S
oksidasi : H2S à S + 2H+ + 2e-
reduksi : MnO4- + 2e- + 8H+à Mn2+ + 4H2O
sehingga : MnO4-(aq) + H2S(aq) + 6H+
(aq) à Mn2+(aq) + S(s) + 4H2O(l)
b. ClO-(aq) + SO2(g) + H2O(l) à Cl-(aq) + SO4
2-(aq) + H+
(aq)
oksidator : ClO-
reduktor : SO2
oksidasi : SO2 + 2H2Oà SO42- + 4H+ + 2e-
reduksi :ClO- + 2H+ + 2e-à Cl- + H2O
sehingga : ClO-(aq) + SO2(g) + H2O(l) à Cl-(aq) + SO4
2-(aq) + 2H+
(aq)
c. Cu2O(s) + H+(aq) à Cu(s) + Cu2+
(aq) + H2O(l)
oksidator : Cu2O
reduktor : Cu2O
oksidasi : Cu2O + 2H+à 2Cu2+ + H2O + 2e-
reduksi : Cu2O + 2 H+ + 2e-à2Cu + H2O
sehingga : 2Cu2O(s) + 4 H+(aq) à 2Cu(s) + 2 Cu2+
(aq) + 2H2O(l)
d. H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) à I2(aq) + H2O(l)
Oksidator : H2O2
Reduktor : I-
Oksidasi : 2I- à I2 + 2e-
Reduksi : H2O2 + 2H++ 2e-à H2O + H2O
Sehingga : H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2I-(aq) à I2(aq) + 2 H2O(l)
Jawaban No 11:
1. a. SnO2(s) + C(s) à Sn(s) + CO2(g)
oksidator : SnO2
reduktor : C
b. H2S + 4 Cl2 + 4 H2O ? H2SO4 + 8 HCl
oksidator : Cl2
reduktor : H2S
Jawaban No 12:
a. oksidasi : H2O2 à O2 +2H+ + 2e- x 5
reduksi : MnO4- + 8H+ + 5e-à Mn2+ + 4H2O x 2
————————————————————————
2MnO4- + 5H2O2 + 16 H+ à 2 Mn2+ + 8H2O + 5 O2 + 10 H+
b. K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 à Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O
c. H2SeO3 + 2 H2S ? SeS2 + 3 H2O
Jawaban No 13:
Klorin merupakan agen pengoksidasi kuat dari yodium, karena iodide dioksidasi oleh klorin untuk
yodium. Saat gas klorin ditiupkan ke dalam larutan kalium iodida, beberapa ion iodida dioksidasi
menjadi iodin.. Molekul-molekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk membentuk ion triiodida
yang bewarna cokelat, I3 -.
Dengan kelebihan klorin, iodin bereaksi untuk membentuk yodium monoklorida, ICl, berwarna ??
merah. yodium monokllorida bereaksi lebih lanjut untuk membentuk yodium triklorida, ICl 3, warnanya
lebih jernih.
Persamaan reaksinya :
2 I - (aq) + Cl 2 (aq) -> I 2 (aq) + 2 Cl - (aq)
I - ( aq ) + I 2 ( aq ) –> I 3 - ( aq ) I - (aq) + I 2 (aq) -> I 3 - (aq)
I 2 ( aq ) + Cl 2 ( aq ) –> 2 ICl( aq ) I 2 (aq) + 2 Cl (aq) -> 2 ICl (aq)
ICl( aq ) + Cl 2 ( aq ) –> ICl 3 ( aq ) ICl (aq) + 2 Cl (aq) -> ICl 3 (aq)
Jawaban No 14:
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ? (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
Jawaban No 15:
