Upload
bimbel-briliant
View
286
Download
10
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Bahan ajar kimia kelas 11 ttg laju reaksi
Citation preview
- Page1 -
LAJU REAKSI 1. Laju reaksi: laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan
konsentrasi molar salah satu produk dalam satuan waktu. Reaksi: R → P
V = - ][tR∆
∆ = +
][tP∆
∆ ,dengan:
V = laju reaksi (M/detik) ][R∆ = perubahan konsentrasi molar pereaksi (M) 2. a AB → b A + c B
a1
VAB = b1
VA = c1
VB
3. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi: a. konsentrasi:
[ ] >> → v >>b. luas permukaan sentuh:
luas permukaan >> → v >>c. Tekanan & Volume (untuk gas)
Jika tekanan diperbesar(volume jadi mengecil), maka v membesar d. suhu:
T >> → v >>contoh: reaksi berlangsung a x lebih cepat jika suhu dinaikan b0 C. rumus:
1. V = V0 . a bToT −
2. t = to . bToT
a
−
1
, dimana:
V = kec. reaksi pd suhu T Vo = kec. reaksi pd suhu To T = suhu akhir To = suhu awal t = waktu reaksi pd suhu T to = waktu reaksi pd suhu To
Cat:>> artinya diperbesar, << artinya diperkecil
e. katalisator, adalah zat yg mempercepat laju reaksi. Katalis sangat spesifik untuk reaksi tertentu. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi dengan membuat tahap-
Briliant Private www.briliantprivate.co.cc
- Page2 -
tahap reaksi lebih banyak. Setelah reaksi berakhir, katalis terbentuk kembali. Katalis yang memperlambat reaksi = inhibitor.
4. a A + b B → c C + d D
V = k . ][ ][ yx BA , dimana: V = kec. reaksi (M/det) k = konstanta kec. reaksi x = orde reaksi thd A y = orde reaksi thd B x+y = orde reaksi total x&y belum tentu sama dg a & b
5.
Ea1 = energi aktivasi tanpa katalis. Ea2 = energi aktivasi dengan katalis. Ea = energi minimum yg diperlukan untuk hasilkan tumbukan efektif.
orde 0 orde 1 orde 2
v v v
[ ] [ ] [ ]
Jalanya reaksi
Energi Ea1
Ea2
Briliant Private www.briliantprivate.co.cc