3

Bahan Ajar Laju Reaksi

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Bahan ajar kimia kelas 11 ttg laju reaksi

Citation preview

Page 1: Bahan Ajar Laju Reaksi
Page 2: Bahan Ajar Laju Reaksi

- Page1 -

LAJU REAKSI 1. Laju reaksi: laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan

konsentrasi molar salah satu produk dalam satuan waktu. Reaksi: R → P

V = - ][tR∆

∆ = +

][tP∆

∆ ,dengan:

V = laju reaksi (M/detik) ][R∆ = perubahan konsentrasi molar pereaksi (M) 2. a AB → b A + c B

a1

VAB = b1

VA = c1

VB

3. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi: a. konsentrasi:

[ ] >> → v >>b. luas permukaan sentuh:

luas permukaan >> → v >>c. Tekanan & Volume (untuk gas)

Jika tekanan diperbesar(volume jadi mengecil), maka v membesar d. suhu:

T >> → v >>contoh: reaksi berlangsung a x lebih cepat jika suhu dinaikan b0 C. rumus:

1. V = V0 . a bToT −

2. t = to . bToT

a

1

, dimana:

V = kec. reaksi pd suhu T Vo = kec. reaksi pd suhu To T = suhu akhir To = suhu awal t = waktu reaksi pd suhu T to = waktu reaksi pd suhu To

Cat:>> artinya diperbesar, << artinya diperkecil

e. katalisator, adalah zat yg mempercepat laju reaksi. Katalis sangat spesifik untuk reaksi tertentu. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi dengan membuat tahap-

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

Page 3: Bahan Ajar Laju Reaksi

- Page2 -

tahap reaksi lebih banyak. Setelah reaksi berakhir, katalis terbentuk kembali. Katalis yang memperlambat reaksi = inhibitor.

4. a A + b B → c C + d D

V = k . ][ ][ yx BA , dimana: V = kec. reaksi (M/det) k = konstanta kec. reaksi x = orde reaksi thd A y = orde reaksi thd B x+y = orde reaksi total x&y belum tentu sama dg a & b

5.

Ea1 = energi aktivasi tanpa katalis. Ea2 = energi aktivasi dengan katalis. Ea = energi minimum yg diperlukan untuk hasilkan tumbukan efektif.

orde 0 orde 1 orde 2

v v v

[ ] [ ] [ ]

Jalanya reaksi

Energi Ea1

Ea2

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc