ABSTRAK Kecepatan reaksi kimia yang berlangsung di muka bumi ini berbeda-beda. Ada reaksi kimia yang berlangsung dengan cepat seperti ledakan bom, ada juga yang berlangsung lambat seperti proses pengkaratan besi. Kecepatan berlangsungnya suatu reaksi kimia disebut laju reaksi. Laju reaksi juga didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi per satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi beberapa faktor seperti konsentrasi dan suhu. Dalam percobaan ini dilakukan pengujian perbedaan kecepatan perubahan warna yang dipengaruhi oleh suhu dan konsentrasi. Percobaan pertama dilakukan pengujian dengan membandingkan kecepatan suatu reaksi dengan dengan perbedaan konsentrasi yang ditandai dengan perubahan warna. Percobaan kedua dilakukan dengan perbedaan suhu. Reaksi kimia diuji dalam suhu 300C , 350C , dan 450C lalu dibandingkan kecepatan perubahan warnanya. Dari percobaan tersebut diperoleh rentan waktu 13,44 detik – 37,7 detik untuk perbedaan konsentrasi dan 5,72 detik – 11,78 detik untuk perbedaan suhu. Adanya perubahan suhu dan konsentrasi menyebabkan molekul bergerak lebih energik sehingga banyak molekul yang bertumbukan. Energi yang diperlukan oleh suatu molekul untuk bergerak disebut juga energi aktivasi. Sehingga energi aktivasi dan konstanta laju reaksi dapat ditentukan. Suhu yang tinggi dapat meningkatkan energi aktivasi sehingga waktu yang diperlukan untuk perubahan warna lebih cepat maka semakin tinggi suhu, semakin cepat terjadi perubahan warna. Begitu pula jika semakin tinggi konsentrasi yang digunakan semakin cepat reaksi berlangsung. ABSTRACT Speed of chemical reactions taking place in the world is different. There is a chemical reaction that takes place as quickly as bombs, there is also slow as the process of iron corrosion. Speed the course of a chemical reaction is called the reaction rate. The reaction rate is also defined as the change in concentration per unit time. The reaction rate influenced by several factors such as concentration and temperature. In this experiment tested the speed difference is affected by changes in the color temperature and concentration. The first experiment tested by comparing the rate of a reaction to the concentration differences are characterized by color changes. The second experiment performed with a temperature difference. Chemical reactions are tested in temperatures of 300C, 350C, 450C, and then compared to the speed of the color change. From the experiments are obtained vulnerable time 13.44 seconds - 37.7 seconds for the difference in concentration and 5.72 seconds - 11.78 seconds for the temperature difference. The change in temperature and the concentration of lead molecules move so much more energetic molecules collide. The energy required to move molecules called activation energy. So the activation energy and the reaction rate constant can be determined. The higher the temperature, the faster the color change. Similarly, if the higher the concentration, the faster the reaction.
Please download to view
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
...

abstrak laju reaksi

by dream1994

on

Report

Category:

Documents

Download: 0

Comment: 0

80

views

Comments

Description

farfis
Download abstrak laju reaksi

Transcript

ABSTRAK Kecepatan reaksi kimia yang berlangsung di muka bumi ini berbeda-beda. Ada reaksi kimia yang berlangsung dengan cepat seperti ledakan bom, ada juga yang berlangsung lambat seperti proses pengkaratan besi. Kecepatan berlangsungnya suatu reaksi kimia disebut laju reaksi. Laju reaksi juga didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi per satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi beberapa faktor seperti konsentrasi dan suhu. Dalam percobaan ini dilakukan pengujian perbedaan kecepatan perubahan warna yang dipengaruhi oleh suhu dan konsentrasi. Percobaan pertama dilakukan pengujian dengan membandingkan kecepatan suatu reaksi dengan dengan perbedaan konsentrasi yang ditandai dengan perubahan warna. Percobaan kedua dilakukan dengan perbedaan suhu. Reaksi kimia diuji dalam suhu 300C , 350C , dan 450C lalu dibandingkan kecepatan perubahan warnanya. Dari percobaan tersebut diperoleh rentan waktu 13,44 detik – 37,7 detik untuk perbedaan konsentrasi dan 5,72 detik – 11,78 detik untuk perbedaan suhu. Adanya perubahan suhu dan konsentrasi menyebabkan molekul bergerak lebih energik sehingga banyak molekul yang bertumbukan. Energi yang diperlukan oleh suatu molekul untuk bergerak disebut juga energi aktivasi. Sehingga energi aktivasi dan konstanta laju reaksi dapat ditentukan. Suhu yang tinggi dapat meningkatkan energi aktivasi sehingga waktu yang diperlukan untuk perubahan warna lebih cepat maka semakin tinggi suhu, semakin cepat terjadi perubahan warna. Begitu pula jika semakin tinggi konsentrasi yang digunakan semakin cepat reaksi berlangsung. ABSTRACT Speed of chemical reactions taking place in the world is different. There is a chemical reaction that takes place as quickly as bombs, there is also slow as the process of iron corrosion. Speed the course of a chemical reaction is called the reaction rate. The reaction rate is also defined as the change in concentration per unit time. The reaction rate influenced by several factors such as concentration and temperature. In this experiment tested the speed difference is affected by changes in the color temperature and concentration. The first experiment tested by comparing the rate of a reaction to the concentration differences are characterized by color changes. The second experiment performed with a temperature difference. Chemical reactions are tested in temperatures of 300C, 350C, 450C, and then compared to the speed of the color change. From the experiments are obtained vulnerable time 13.44 seconds - 37.7 seconds for the difference in concentration and 5.72 seconds - 11.78 seconds for the temperature difference. The change in temperature and the concentration of lead molecules move so much more energetic molecules collide. The energy required to move molecules called activation energy. So the activation energy and the reaction rate constant can be determined. The higher the temperature, the faster the color change. Similarly, if the higher the concentration, the faster the reaction.
Fly UP