ABSTRAKKecepatan reaksi adalah banyaknya zat pereaksi atau zat yang dapat berubah dalam satu

satuan waktu tertentu. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menghitung konstanta kecepatan reaksi dan menentukan nilai orde reaksi dari penyabunan etil asetat.

Prosedur yang digunakan untuk menghitung konstanta kecepatan reaksi dan orde reaksi dalam percobaan ini adalah, membuat 250 mL larutan 0,04 N etil asetat, 250 mL larutan 0,04 NaOH, dan 250 mL larutan 0,04 N HCl. Kemudian, memasukkan 25 mL larutan 0,04 N NaOH kedalam erlenmeyer. Setelah itu, menambahkan 25 mL larutan 0,04 N etil asetat dan mengocoknya selama 23 detik. Kemudian, menghentikan proses pengocokan setelah 23 detik dan selanjutnya menambahkan 25 mL larutan 0,04 N HCl dan mengocoknya kembali selama 10 detik. Lalu, menambahkan indikator PP sebanyak 2 tetes kedalam 10 mL campuran. Setelah itu , mentitrasi campuran tersebut dengan larutan 0,04 N NaOH. Mengulangi prosedur di atas sebanyak 3 kali dengan variable waktu yang berbeda yaitu selama 46 detik, 69 detik, 92 detik, 115 detik, 138 detik, dan 161 detik.

Dalam percobaanini, diperoleh orde reaksi dalam proses penyabunan etil asetat yaitu orde reaksi 1 yang didapatkan dari plot hubungan antara waktu dan konsentrasi etil asetat yang bereaksi dengan persamaan y = -0,0004x – 3,2326 dan R2 sebesar0,9614 yang diperoleh dari persamaan orde satu yaitu ln (Ca0 – Ca) = –kt + ln Ca0. Pada proses penyabunan eti lasetat yang dilakukan didapatkan konstanta kecepatan reaksi sebesar 0,00202 M-1s-1.

Kata Kunci: Larutan, Volume, Konstanta Kecepatan Reaksi, Orde Reaksi

i

ABSTRACTThe speed of reaction is a lot of the reactant or a substance that can change in a unit of

time. The purpose of this experiment is to calculate the value of the speed of reactionand determining the value of the reaction from saponification of ethyl acetate.

The procedure of this experiment first is making the solution of ethyl acetate 0,04 N in 250 mL, NaOH 0,04 N in 250 mL and HCl0,04 N in 250 mL. Then, putting 25 mL of the solution of NaOH 0,04 N in the erlenmeyer flask. After that, putting 25 mL of the solution of ethyl acetate 0,04 N in the erlenmeyer flask and shake it for 23 seconds. Then, stop the shake process after 23 seconds and the next is adding 25 mL of the solution of HCl 0,04 N and shake it again for 10 seconds. Then, adding two drops of indicator pp to 10 mL of mixture. Then,titration of the mixture with the solution of NaOH 0,04 N. Repeating the procedure with different times variables is 46 seconds, 69 seconds, 92 seconds, 115 seconds, 138 seconds, and 161 seconds.

From this experiment, obtained the reaction of orderin the process from saponification of ethyl is first order that obtained from the plotted of correlation between the time and concentration of ethyl acetate reacting with the equation y = –0,0004x – 3,2326and R2 is0,9614 that the obtainedfromthe equation of first order is ln (Ca0 – Ca) = –kt + ln Ca0. In the process from saponification of ethyl acetate obtained the value of the speed of reaction is 0,00202 M-1s-1.

Keywords:Solution, Volume, TheValue Of The Speed Of Reaction, Order Reaction

ii

DAFTAR ISI

ABSTRAK.........................................................................................................................iABSTRACT.....................................................................................................................iiDAFTAR ISI...................................................................................................................iiiDAFTAR GAMBAR......................................................................................................ivDAFTAR TABEL............................................................................................................vDAFTAR GRAFIK........................................................................................................viBAB I PENDAHULUAN

I.1Latar Belakang..................................................................................................I-1I.2Rumusan Masalah.............................................................................................I-1I.3TujuanPercobaan...............................................................................................I-1

BAB II TINJAUAN PUSTAKAII.1 Dasar Teori..................................................................................................II-1

II.2 Jurnal Aplikasi KecepatanReaksi................................................................II-21BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 VariabelPercobaan....................................................................................III-1 III.2 AlatPercobaan.............................................................................................III-1III.3 Bahan Percobaan...............................................................................III-1 III.4 ProsedurPercobaan......................................................................................III-1III.5Diagram Alir Percobaan..............................................................................III-3III.6Gambar Alat Percobaan...............................................................................III-4

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASANIV.1 Hasil Percobaan..........................................................................................IV-1IV.2Pembahasan.................................................................................................IV-2

BAB V KESIMPULAN...............................................................................................V-1DAFTAR PUSTAKA....................................................................................................viiDAFTAR NOTASI.......................................................................................................viiiAPPENDIKS...................................................................................................................ixLAMPIRAN

1. Laporan Sementara2. Jurnal 3. Lembar Revisi

iii

DAFTAR GAMBAR

Gambar II.1 Reaksi Orde Nol....................................................................................II-10Gambar II.2 Reaksi Orde Satu...................................................................................II-11Gambar II.3 Reaksi Orde Dua....................................................................................II-12Gambar II.4 NaOH.....................................................................................................II-17Gambar II.5 HCl........................................................................................................II-18Gambar II.6 Etil Asetat..............................................................................................II-20Gambar III.1 Gambar Alat Percobaan..........................................................................III-4

iv

DAFTAR TABEL

Tabel II.1 Klasifikasi Reaksi Berdasarkan Laju...........................................................II-2Tabel IV.1 Hasil Percobaan Penyabunan Etil Asetat dan NaOH.................................IV-1Tabel IV.2 Hasil Perhitungan Orde Satu, Orde Dua, dan OrdeTiga............................IV-1

DAFTAR GRAFIK

v

Grafik IV.1 Grafik ln (Ca0 – Ca) terhadap t..................................................................IV-3

GrafikIV.2 Grafik1(Ca 0 – Ca) terhadap t.....................................................................IV-4

GrafikIV.3 Grafik 1(Ca 0 – Ca ) 2 terhadap t................................................................IV-5

Grafik IV.4 Grafikln (Ca0 – Ca) terhadap t...................................................................IV-6Grafik IV.5 Pengaruh waktu (t) pengocokan terhadap volume titran (NaOH)Yang diperlukan.............................................................................................................IV-7Grafik IV.6Pengaruh waktu (t) pengocokan terhadap jumlah etil asetat yangdiperlukan.......................................................................................................................IV-8

DAFTAR PUSTAKA

vi

B.Lando, S. H. (1944). Fundamentals Of Physical Chemistry. London: Collier Macmillan Publisher.

Brady, J. E. (2001). Kimia Universitas Asas dan Struktur Jilid 2 (2 ed.). Tangerang: Binarupa Aksara.

Dogra, S. (2008). Kimia Fisik dan Soal-Soal (1 ed.). Jakarta: Universitas Indonesia (UI-Press).

Fatimah, D. (2013). Kinematika Kimia (1 ed.). Yogyakarta: Graha Ilmu.

Henny Erina Saurmauli Ompusunggu, J. R. (2013). Kajian Biomedik Enzim Amilase dan Pemanfaatannya Dalam Industri.Medan : Univesitas Negeri Medan.

Orear, J. (1986). Diktat Kimia Dasar (2 ed.). Surabaya: Institut Teknologi Sepuluh Nopember.

Rosari, V. A. (2010). Studi Komparasi Pembelajaran Kooperatif Metode GI (Group Investigation) dan Metode TAI (Teams Assisted Individualization) yang Dilengkapi LKS Terhadap Prestasi Belajara Kimia Pada Pokok Bahasan Laju Reaksi Pada Siswa Kelas XI IPA Semester I SMAN 2 Sukoharjo Tahun 2008/2009. Surakarta: Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan UNS.

Sukardjo. (1985). Kimia Fisika I . Jakarta: Rineka Cipta.

DAFTAR NOTASI

vii

Notasi Nama Notasi Satuan

N Normalitas NM Molaritas MV Volume mililiteratau litert Waktu detikρ Massa Jenis gram/mlatau gram/cm3

BM BeratMolekul gram/molm Massa gram

APPENDIKS

1. PerhitunganPembuatan 250 ml 0,04 N EtilAsetat (CH3COOC2H5)

viii

Tersedia = Etilasetat 100%

Massa jenisEtilasetat = 0,9 gram/mL

M =% x ρ x 10Mr

=100 x 0,9 x 1088

= 90088

= 10,23 M

MengubahkesatuanNormalitas :

N = M x Ekivalen

= 10,23 x 1

= 10,23 N

N1 x V1 = N2 x V2

10,23 x V1 = 0,04 x 250

V1 = 0,98 mL

Jadi, 0,98 mL etilasetatdimasukkankedalamlabuukur,

kemudianditambahkanaquadessampaivolumenya 250 mL

2. PerhitunganPembuatan 250 mL 0,04 N HCl

Tersedia = HCl 37%

Massa jenisHCl 37% =1,19 gram/mL

M =% x ρ x 10Mr

=37 x 1,19 x 1036,5

= 440,336,5

= 12,06 M

MengubahkesatuanNormalitas :

N = M x Ekivalen

= 12,06 x 1

ix

= 12,06 N

N1 x V1 = N2 x V2

12,06 x V1 = 0,04 x 250

V1 = 0,83 mL

Jadi, 0,83 mL HCldimasukkankedalamlabuukur,

kemudianditambahkanaquadessampaivolumenya 250 mL.

3. PerhitunganPembuatan 250 mL 0,04 N NaOH

Gram NaOH = 0,04 grekliter

x40 gr NaOH1 gmol NaOH

x 1 gmol NaOH1 grek

x liter250 mL

= 1,6 gram

Jadi, 1,6 gram NaOHdimasukkankedalamlabuukur,

kemudianditambahkanaquadessampaivolumenya 250 mL.

4. Penyabunan CH3COOC2H5olehNaOH

Untuk t = 10 detik

CH3COOC2H5awal = 0,04 N

NaOHawal = 0,04 N

HClawal = 0,04 N

Volume CH3COOC2H5 = 25 mL

Volume NaOH = 25 mL

Volume HCl = 25 mL

Misalkanmol CH3COOC2H5 yang bereaksiadalahy mmol, makadidapatkanperhitungan

sebagaiberikut :

Reaksi (1)

CH3COOC2H5(aq) + NaOH(aq)C2H5OH(aq) + CH3COONa(aq)

Awal 1 1 – –

x

Bereaksi y y – –

Sisa 1 – y 1 – y y y

mol CH3COOC2H5awal = 0,04 x 25 mL

= 1 mmol

molNaOHawal = 0,04 x 25 mL

= 1 mmol

Reaksi (2)

NaOHsisa(aq) + HCl(aq) NaCl(s)+ H2O(l)

Awal 1 – y 1 – –

Bereaksi 1 – y 1 – y – –

Sisa 0 y y y

molHCl = 0,04 x 25 mL

= 1 mmol

Reaksi (3)

HClsisa(aq) + NaOH(aq)NaCl(s)+ H2O(l)

Awal y 0,02 – –

Bereaksi y 0,02 – –

Sisa 0 0 y Y

Volume NaOHtitrasi = 0,5 mL

molNaOHtitrasi = 0,04 x 0,5 = 0,02 mmol

PadaReaksi (3)

molNaOHtitrasi = 0,02mmol

molHCltitrasi = y mmol

xi

molHCl = molNaOH

y = 0,02mmol

Jadi, CH3COOC2H5yang bereaksiadalah 0,02mmol.

Kemudianmenentukankonsentrasidari CH3COOC2H5 yang bereaksiyaitu :

MCH3COOC2H5 = 0,02mmol/ 25 mL

= 0,0008 M

Untukperhitungan t selanjutnyadengancara yang sama.

5. PerhitunganPembuatanGrafik

Dalamrumusperhitungandijelaskanbahwa :

ln (Ca0 –Ca) = –kt + ln Ca0, dimanaCaadalahkonsentrasi CH3COOC2H5 yang

bereaksidanCa0adalahkonsentrasi CH3COOC2H5mula-mula. Sehingga, pada t = 10

detikdidapatkanhasilsebagaiberikut :

Ca=KonsentrasiCH3COOC2H5yang bereaksi = 0,0008 M

Ca0 = KonsentrasiCH3COOC2H5mula-mula = 0,04 N = 0,04 M

ln (Ca0 – Ca) = ln (0,04 – 0,0008)

= – 3,23908

Untukperhitunganln (Ca0 – Ca)denganwaktu yang berbedadapatdilakukandengancara yang

samasesuailangkahdiatas. Berikuthasiltabelperhitunganpadawaktupengocokan yang

berbeda :

TabelHasilPerhitunganOrdeSatu, OrdeDua, danOrdeTiga

t (detik) Ca0 Ca Ca0 – Ca ln (Ca0 – Ca )1(Ca 0 – Ca )

1(Ca 0 – Ca )2

10 0,04 0,0008 0,0392 -3,23908 25,51020 650,77051

20 0,04 0,0008 0,0392 -3,23908 25,51020 650,77051

30 0,04 0,00112 0,03888 -3,24728 25,72016 661,52687

40 0,04 0,00112 0,03888 -3,24728 25,72016 661,52687

50 0,04 0,00144 0,03856 -3,25554 25,93361 672,55213

60 0,04 0,0016 0,0384 -3,25969 26,04167 678,16840

70 0,04 0,00176 0,03824 -3,26387 26,15063 683,85532

6. PerhitunganKonstantaKecepatanReaksi

xii

Dari data padatabeldiatasdibuat plot antaraln (Ca0 – Ca)terhadap t, sehinggadiperoleh:

Persamaan :y = -0,0004x – 3,2326

Dimanapersamaanreaksiorde1 :ln (Ca0 – Ca) = –kt + lnCa0

ln (0,04 – 0,0008) =– k(10) + ln (0,04)

–3,23908 = –10k – 3,21888

k = 0,00202M-1s-1

xiii